精品解析：辽宁大连市某校2026-2027学年高二上学期阶段学情反馈 化学试卷

2026～2027学年度上学期高二第一阶段学情反馈 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N-14 O-16 Mg-24 Ca：40 Cl：35.5 一、单项选择题(将答案填在答题纸相应位置上，共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下。速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】因为的计量系数是1，将A、C两项都折算为的反应速率，依据化学反应速率之比是化学计量数之比可知A为，C为，即，W是固体，不能用单位时间内浓度的变化衡量反应速率，排除D项；故反应速率最快的是B项。 答案选B。 2. 下列有关热化学方程式的叙述错误的是 A. 含0.5 mol NaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.4 kJ/mol B. 已知：H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ/mol，水分解过程中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C. 已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH＞0，则等质量的白磷比红磷所具有的能量高 D. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−483.6 kJ/mol，则1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出241.8 kJ热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．与足量稀硫酸中和放出28.7kJ热量，则参与中和反应生成1mol液态水时，放出的热量为，放热反应ΔH为负，该热化学方程式书写正确，A不符合题意； B．给定的水分解反应，属于吸热反应。吸热反应的本质是反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量，该描述正确，B不符合题意； C．该转化反应，说明红磷的总能量低于白磷的总能量，因此等质量的白磷能量比红磷更高，描述正确，C不符合题意； D．给定热化学方程式中产物为气态水，1mol 氢气反应生成气态水放出241.8kJ热量，而气态水液化还会额外放出热量，因此1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量要大于241.8kJ，该描述错误，D符合题意； 故选D。 3. 对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应需要在高温下才能自发进行 B. 使用催化剂能降低反应的活化能，同时提高的平衡转化率 C. 增加SO2的浓度，不能增大活化分子百分数 D. 缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目和活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应，且正反应是气体分子数减少的反应即，根据反应自发进行的判据，低温下更易小于0，反应在低温下即可自发进行，高温下反而可能不自发，A错误； B．催化剂能降低反应活化能、加快反应速率，但只能改变反应到达平衡的时间，不影响化学平衡移动，无法提高的平衡转化率，B错误； C．增加的浓度，只会增大单位体积内的活化分子数目，体系内活化分子总数占总分子数的比例（活化分子百分数）不变，C正确； D．缩小体积增大压强，单位体积内的分子总数同步提升，仅使单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不会发生改变，D错误； 故选C。 4. 某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用50mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应，下列说法错误的是 A. 采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和 B. 仪器a的作用是搅拌，减小测量误差 C. 为使反应充分，NaOH溶液应分几次倒入装有盐酸的内筒中 D. 反应前测完盐酸温度的温度计应洗净、擦干后再插入NaOH溶液中测量温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．稍过量的NaOH可使盐酸完全反应，保证反应放出的热量全部由给定物质的量的盐酸反应产生，A正确； B．仪器a为玻璃搅拌器，搅拌可使酸碱混合均匀，反应充分，减小温度测量误差，B正确； C．NaOH溶液分几次倒入会导致热量多次散失，使测得的温度差偏小，造成实验误差，应一次性快速倒入，C错误； D．测完盐酸的温度计表面沾有盐酸，若直接插入NaOH溶液，会提前发生中和反应，导致测得的NaOH溶液初始温度偏高，所以反应前测完盐酸温度的温度计应洗净、擦干后再插入NaOH溶液中测量温度，D正确； 故选C。 5. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的m+n＞p B. 由图b可知，该反应 C. 对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 对于该反应，增压(缩小体积)，平衡正向移动，平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平，温度更高”的规律：图a中条件下反应先达到平衡，说明反应速率更快，因此温度；但温度更高的​下平衡时C的百分含量更低，只能说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，图a没有涉及压强变量，无法推导和的大小关系，A错误； B．图b的横坐标为压强，相同压强下对应的C%高于​，结合图a的结论​，可知温度越高，平衡时C的百分含量越低，说明升温平衡逆向移动，正反应的，但仅看图b无法直接得出温度的相对大小，不能单独通过图b推出，B错误； C．结合图a的结论：升温后C%降低，平衡逆向移动；平衡常数K只和温度有关，平衡逆向移动说明生成物占比降低，因此平衡常数K减小，C正确； D．平衡常数K仅由温度决定，压强改变不会影响平衡常数的数值，且从图b可知，压强增大时C%升高，说明增压平衡正向移动，但K不会随压强变化而增大，D错误； 故选C。 6. 某反应X(g)Y(g) ΔH分两步进行：①X(g)Z(g) ΔH1；②Z(g)Y(g) ΔH2，其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述正确的是 A. 反应速率：①＜② B. 可选择催化剂降低反应②的活化能来增大总反应速率 C. ΔH1＞0，ΔH2＞0 D. 平衡时，升高温度，X的转化率会增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的活化能是反应物到对应过渡态的能量差，活化能越大反应速率越慢。从图中可见步骤①的活化能（X到TS1的能量差）远大于步骤②的活化能（Z到TS2的能量差），因此反应速率①＜②，A正确； B．总反应的速率由活化能更大的慢反应（即步骤①）决定，仅降低活化能更小的步骤②的活化能，无法改变总反应的决速步，不能显著增大总反应速率，B错误； C．ΔH是生成物总能量减去反应物总能量，图中Z的能量高于X，因此；但Y的能量低于Z，说明Z生成Y是放热过程，，C错误； D．总反应中，生成物Y的总能量低于反应物X，总反应为放热反应。平衡时升高温度，平衡逆向移动，X的转化率减小，D错误； 故选A。 7. 下列物质摩尔燃烧焓数据如下表： 物质 C（s，石墨） C（s，金刚石） -393.5 -395.4 -285.8 -283.0 -890.3 下列表述正确的是 A. B. C（s，石墨） C. C（s，石墨）＝C（s，金刚石） D. C（s，石墨） 【答案】D 【解析】 【分析】摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变。 【详解】A．氢气的摩尔燃烧焓是指一摩尔氢气在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，，故A错误； B．根据盖斯定律，C（s，石墨），故B错误； C．根据盖斯定律，C（s，石墨）＝C（s，金刚石） ，故C错误； D．根据盖斯定律，C（s，石墨），H2O(l)的能量小于H2O(g)的能量，所以C（s，石墨），故D正确； 选D。 8. 关于工业合成氨的条件选择说法不正确的是 A. 为了提高氮气的转化率，可适当增加氢气浓度 B. 选择，能用勒夏特列原理解释 C. 选择高压，不能改变反应平衡常数，但是可以增大正向进行程度 D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物H2的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，可提高另一反应物N2的转化率，A正确； B．合成氨正反应为放热反应，从平衡移动角度，低温更利于提高反应物转化率、增大平衡时NH3的产率；选择700K左右的温度，主要是为了兼顾铁触媒的催化活性、反应速率，该温度下平衡逆向移动，反而会降低平衡产率，因此这个温度选择不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．平衡常数只与温度有关，压强改变不会影响平衡常数；合成氨正反应是气体分子数减小的反应，使用30 MPa的高压，平衡正向移动，能增大反应正向进行的程度，C正确； D．合成氨使用的铁触媒等催化剂，接触杂质容易失去催化活性即发生催化剂中毒，因此原料气进入合成塔前必须干燥净化，D正确； 故选B。 9. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的催化剂为 B. 反应的快慢主要取决于步骤I C. 升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 D. 加入催化剂不可以改变该反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应初始投入M-H，反应结束后又生成M-H，符合催化剂“参与反应过程、最终质量和化学性质不变”的特征，因此M-H是该反应的催化剂，A正确； B．多步反应的总反应速率由活化能最大的慢步骤决定。活化能是每步反应过渡态与前一个反应中间体的能量差：步骤I活化能为38.2 kJ，步骤II活化能为，步骤III活化能为，步骤II的活化能最大，总反应快慢由步骤II决定，而非步骤I，B错误； C．由图可知，反应物总能量为0.0 kJ，生成物总能量为19.2 kJ，总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，可提高丙烷的平衡转化率，C正确； D．催化剂只能改变反应路径、降低活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不会改变反应的焓变，D正确； 故选B。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在盛有的过氧化氢溶液的两支试管中分别加入5滴的溶液和CuCl2溶液。 加入三氯化铁溶液的产生气泡速率更快。 其他条件相同时，分解，催化作用强于。 B 在盛有溶液的试管中加入溶液，再滴加少量溶液。 出现少量黄色沉淀AgI。 证明该反应为可逆反应。 C 往烧杯中加入约研细的晶体和晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。 有刺激性气味气体生成，烧杯底部与玻璃片之间有蒸汽放出。 该过程为放热反应。 D 两支试管中均盛有浓度分别为和的酸性溶液，同时各加入溶液。 的酸性KMnO4溶液先褪色。 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验中控制了的浓度、体积，加入的两种催化剂溶液体积相同，唯一变量是催化剂的阳离子种类，加入的试管气泡产生更快，可证明其他条件相同时对分解的催化作用强于，操作、现象、结论均正确，A符合题意； B．和反应时过量，即使反应不是可逆反应，过量的 也能直接和加入的生成黄色沉淀，无法证明该反应存在限度、是可逆反应，结论错误，B不符合题意； C．和的反应是典型的吸热反应，现象应该是玻璃片上的水结冰、和烧杯粘在一起，而非出现蒸汽，结论和现象描述均错误，C不符合题意； D．酸性和反应方程式为： 反应的计量比例为； 结合实验数据计算两种反应物的物质的量：两份草酸的物质的量均为：，完全反应最多可消耗的物质的量为：；组的物质的量为：；组的物质的量为：。两组实验中的物质的量都远大于草酸完全反应的最大消耗量，本身过量，溶液不会完全褪色；且浓度更高的组，初始过量的更多，紫色应当更深，不可能先出现褪色现象，描述的现象本身违背反应计量逻辑，无法得出对应结论，D不符合题意； 故选A。 11. 常温下，在绝热恒容容器中充入气体X发生反应，容器中v(X)和c(X)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线m表示v(X)随反应时间t的变化曲线 B. 3 min时，该反应的平衡常数约为1.11 C. 若绝热改为恒温，保持其他条件不变，平衡时容器中X的体积分数小于33.3% D. 10 min时， 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，发生反应，c(X)持续减小，v(X)因X浓度的减小而降低，曲线m随反应时间先增大后减小，说明在绝热容器中该反应放热，温度升高反应速率加快，后由于X浓度降低使反应速率减小，所以曲线m代表v(X)随反应时间t的变化曲线，曲线n代表c(X)随反应时间t的变化曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线m表示v(X)随反应时间t的变化曲线，A正确； B．3 min后v(X)、c(X)都减小，说明3 min时反应没有达到平衡状态，无法求反应的平衡常数，B错误； C．10 min时，该反应已达到平衡状态，此时容器中c(X)为，则，X的体积分数为，将绝热改为恒温，保持其他条件不变，会使平衡时体系的温度低于绝热时的温度，由于降温向生成Y的方向移动，所以X的转化率增大，其体积分数小于33.3%，C正确； D．平衡体系中，，由图可知，平衡时，，因此，D正确； 故选B。 12. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 0~2min内，X的平均反应速率为 B. 若增大容器容积，平衡时Z的产率增大 C. 若，平衡时 D. 若升高温度，平衡时减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~2 min内，由反应①计量关系可知，但会参与反应②而被消耗，导致实际，因此的平均反应速率小于，A错误； B．反应①是完全反应，X转化生成Z是可逆反应，若增大容器容积相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动，平衡时Z的产率减小，B错误； C．平衡时，即，若，则，C错误； D．反应③的活化能大于反应②，可逆反应的，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时减小，D正确； 故选D。 13. 有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同，2NO2(g)N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是 A. a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅 B. 若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深 C. 假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅 D. 气体的物质的量：na′一定大于nb′ 【答案】B 【解析】 【分析】a→a′过程中，增大压强，2NO2⇌N2O4平衡正向移动，有一定量的NO2转化成N2O4，但是新平衡时各气体物质的浓度均比旧平衡时大；b→b′过程中，溴蒸汽的物质的量不变，浓度增大，据此分析解题。 【详解】A．a→a′过程中，开始时容器的容积瞬间减小，NO2的浓度瞬间增大，则颜色突然加深，2NO2⇌N2O4平衡正向移动，NO2的浓度逐渐减小，则颜色又逐渐变浅，但是新平衡时各气体物质的浓度均比旧平衡时大，则最终颜色比原来的深，A错误； B．在以极慢的速度缓缓压缩的过程中，a中2NO2⇌N2O4平衡正向移动，有一定量的NO2转化成N2O4，而b→b′过程中，溴蒸汽的物质的量不变，但在每一个相同的时间点，溴蒸汽的浓度总是比NO2的浓度大，故b的颜色总比a的深，B正确； C．开始浓度相同，压缩时使浓度增大，增大压强时平衡正向移动，但浓度增大，颜色加深，则容器左侧观察a和a′，a′颜色更深，C错误； D．开始时物质的量相同，b中始终不变，a在压缩时气体的物质的量减小，则气体的物质的量：na′小于nb′，D错误； 故选：B。 14. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等 浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 B 两支试管，都加入的酸性溶液， 再同时向两支试管分别加入的 溶液和的溶液，观察高锰酸钾 溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒 ( 颗粒大小基本相同 ) ，然后 通过分液漏斗分别加入 40 mL 1 mol / L 和 40 mL 18 mol / L 的硫酸。比较两者收集 10 mL 氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．对比试验中，H2O2溶液体积不同，且阴离子种类不同，无法比较Cu2+和Fe3+的催化效率，故A错误； B．两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾均无法褪色，无法探究草酸浓度对反应速率影响，故B错误； C．18mol·L-1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与锌粒反应生成物为SO2，无H2产生，无法比较产生H2的速率，故C错误； D．反应物浓度和压强均相同，只有温度不同，可以用来探究温度对反应速率的影响，故D正确； 故选D。 15. 一定温度下，向容器中加入A发生如下反应：①A→B，②A→C，③BC。反应体系A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能小于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数小于1 C. t1时，B的消耗速率小于生成速率 D. t2时，c(C)＞c0-c(B) 【答案】A 【解析】 【详解】A．初始阶段，反应物A的浓度快速下降，产物B的浓度上升速率高于C的浓度上升速率，说明反应①（A→B）的反应速率远大于反应②（A→C）。 根据反应速率与活化能的关系：相同温度下，反应速率越快，活化能越小，因此反应①的活化能小于反应②，A正确； B．反应③为，其平衡常数表达式为。由图像可知，体系达到平衡时（之后的稳定阶段），C的平衡浓度远大于B的平衡浓度，因此，B错误； C．时刻之后，B的浓度仍在持续减小，说明B的消耗速率大于B的生成速率，C错误； D．根据元素守恒，初始A的总浓度为，任意时刻满足：已分解的A的总浓度 = ，即。由图像可知时刻A已消耗完全，因此，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 一种工业制硝酸的流程如下图所示，已知氨的沸点为-33.33℃，熔点为-77.7℃。 回答下列问题： （1）“氧化1”的化学方程式为______________________，“操作X”具体为___________。 （2）“吸收”时通入空气的目的是____________________________________。 （3）用催化还原法处理硝酸工厂的尾气的化学方程式为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入NH3和NO2使其浓度均为0.25mol/L，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示。 ①上图曲线A代表NO2，曲线B表示______________(填物质的化学式)的物质的量随时间的变化关系。 ②NO2(g)在5min内的化学反应速率为________________。(保留2位有效数字) ③图中c点处，_________(填“达到”或“未达到”)化学平衡状态；若保持其他条件不变，更换高效催化剂，c点对应纵轴的坐标__________(填变大，变小或者不变)。 【答案】（1） ①. ②. 液化 （2）使充分被水吸收，减少氮氧化物(有毒气体)的排放，提升原料利用率和硝酸产率 （3） ①. ②. ③. 达到 ④. 不变 【解析】 【分析】该流程是典型的氨氧化法工业制硝酸的生产流程，各环节逻辑如下：原料预处理：空气经过净化除去杂质，液氨经过汽化为氨气，二者混合后进入后续反应单元。核心反应1（氧化1）：氨气和净化后的空气在催化剂、加热条件下发生氨的催化氧化，生成和水蒸气，得到含、未反应的、等的混合气体。干燥单元：除去混合气体中的水蒸气，避免后续操作中水汽干扰氨的分离。操作X：利用题干给出的氨的沸点（-33.33℃），将干燥后的混合气体降温，使未反应的过量氨气液化分离，回收得到的液氨可以循环回“汽化”步骤重新利用，提升原料利用率，剩余的气体进入下一单元。氧化2：和通入的空气中的反应，被氧化为。吸收单元：和水反应生成和，同时通入空气补充，将生成的再次氧化为，提升的利用率，最终得到粗硝酸，后续再经提纯浓缩得到浓硝酸。 【小问1详解】 工业制硝酸的第一步是氨的催化氧化，即和​在加热、催化剂条件下生成NO和水，对应方程式为。 流程中操作X分离出液氨循环利用，结合氨的沸点为，将反应后混合气体降温至高于氨的熔点、低于氨的沸点的区间，可使未反应的液化，从而和难液化的分离，实现氨的回收。 【小问2详解】 硝酸吸收步骤的核心反应是，通入空气可以将生成的重新氧化为​，减少氮氧化物(有毒气体)的排放，同时让氮元素尽可能转化为硝酸，提升原料利用率和硝酸产率。 【小问3详解】 ① 由图像可知，反应5分钟消耗A即，此时生成B的物质的量为，结合反应的计量比：曲线B代表。 ② 5min时的物质的量从初始0.5mol降低到0.3mol，容器体积为2L，因此的浓度变化量，反应速率。 ③ c点之后曲线A（）的物质的量不再发生变化，说明正逆反应速率相等，体系中各组分的物质的量保持恒定，因此已经达到化学平衡状态。 高效催化剂只能通过降低反应活化能加快反应速率、缩短达到平衡的时间，但不会改变化学平衡的位置，平衡时各物质的物质的量和浓度都不发生改变，因此c点对应的纵轴坐标保持不变。 17. 某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下： （1）查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以NaHSO3与过量KIO3反应中，慢反应是___________(填“第一步”或“第二步”)反应。 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 编号 0.01mol·L-1溶液/mL 0.01mol·L-1KIO3溶液/mL H2O/mL 反应温度/℃ 溶液变蓝所用时间t/s ① 4.0 14.0 2.0 15 t1 ② 6.0 14.0 0 15 t2 ③ 6.0 a b 25 t3 实验①②是探究___________对反应速率的影响，表中t1___________(填“＞”、“=”或“＜”)t2；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中b=___________。 （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论 Ⅰ．在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲) Ⅱ．在烧杯乙中先加入少量___________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙) 若v(甲)___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)v(乙)，则假设不成立； 若v(甲)___________v(乙)，则假设成立。 【答案】（1）第一步 （2） ①. 溶液的浓度 ②. ＞ ③. 0 （3） ①. Na2SO4粉末 ②. = ③. ＜ 【解析】 【小问1详解】 溶液一开始没有立即变蓝，说明先生成了，待第一步反应进行到一定程度、积累了足够的后，才会发生第二步反应生成使淀粉变蓝，因此总反应的速率由第一步慢反应决定。 【小问2详解】 实验①②中温度、​的体积（浓度）均相同，只有的用量不同，因此是探究的浓度对反应速率的影响；实验①的​浓度更小，反应速率更慢，变蓝耗时更长，因此​。实验②③探究温度的影响，需保证其余反应物浓度完全一致，即溶液总体积要和实验②保持20.0mL，因此，。 【小问3详解】 要验证的催化作用，需要在乙组中提前加入少量（含的可溶性硫酸盐）作为额外变量，其余条件和甲组完全一致：如果加入​后速率没有提升，即，说明无催化作用，假设不成立；如果加入​后速率更快，即，说明有催化作用，假设成立。 18. 研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。 与发生反应Ⅰ： 在反应过程中还发生反应Ⅱ： （1）反应Ⅰ在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 （2）假设体系中只发生反应Ⅰ，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有___________(填字母)。 A．增大反应容器的容积 B．缩小反应容器的容积 C．从平衡体系中及时分离出CO D．升高温度 E．使用合适的催化剂 （3）在的密闭容器中，将与投料反应，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①时，的平衡转化率大于的原因是________________。 ②时，反应Ⅱ的化学平衡常数___________(计算结果保留小数点后两位)。 （4）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。从催化剂的角度分析，及时从反应体系移走乙酸是为了________________________。 （5）大量研究表明、、三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应()，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。 ①、、催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为、、，则脱氢过程的速率由小到大的关系为___________。 ②甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是：______________________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）高温 （2）D （3） ①. 反应I中CH4和CO2的转化率相同，CO2又发生反应Ⅱ，转化率增大 ②. 0.39 （4）防止其覆盖在催化剂表面占据活性位点，从而避免催化剂失活 （5） ①. v2＜v3＜v1 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 反应I的焓变，反应后气体总物质的量增大，熵变，反应自发进行的条件为，代入符号可知高温下可满足，故反应在高温条件下能自发进行。 【小问2详解】 A．增大反应容器的容积，体系压强减小，反应速率减慢，反应I为气体分子数增大的反应，平衡正向移动，不符合速率加快的要求，A错误。 B．缩小反应容器的容积，体系压强增大，反应速率加快，反应I为气体分子数增大的反应，平衡逆向移动，不符合平衡正向移动的要求，B错误。 C．从平衡体系中及时分离出，生成物浓度减小，反应速率减慢，平衡正向移动，不符合速率加快的要求，C错误。 D．升高温度，反应速率加快，反应I为吸热反应，平衡正向移动，符合要求，D正确。 E．使用合适的催化剂，仅能加快反应速率，平衡不移动，不符合平衡正向移动的要求，E错误。 故选 D。 【小问3详解】 ① 投料为与，反应I中与按物质的量之比1:1反应，若仅发生反应I，两者的平衡转化率相等。923K时的平衡转化率大于，是因为可参与反应II被额外消耗，故的总转化率增大。 ② 923K时，的平衡转化率为60%，故反应I消耗的，根据反应I的计量关系，反应I消耗的，生成的、。的平衡转化率为70%，故总消耗的，因此反应II消耗的。根据反应II的计量关系，反应II消耗的，生成的、。容器体积为，平衡时各组分浓度为，，，。反应II的平衡常数，代入数据得。 【小问4详解】 乙酸为反应产物，若不及时移走，会吸附在催化剂表面，占据催化剂的活性位点，导致催化剂活性降低甚至失活，故及时移走乙酸可避免该情况，保证催化剂的催化效率。 【小问5详解】 ① 反应速率由决速步的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢。由能量变化图可知，催化时决速步的活化能最大，次之，最小，故脱氢过程的速率由小到大的关系为。 ② 决速步为活化能最高的反应步骤，对应能量变化图中能垒最大的步骤，为转化为的步骤，反应方程式为。 19. 色度计是通过测量透射光线的强度与入射光强度的比值来计算物质的透过率，所以溶液的透光率与其内部有色物质的浓度是反相关的。研究小组为探究反应物浓度对反应速率的影响，使用便携式色度计和数据记录器，测量并记录溶液的透光率从初始状态增加到100%所需的时间，来评估反应速率的快慢。 【实验数据】 实验编号 反应温度 0.005mol/LKMnO4体积 1.8mol/LH2SO4体积 0.1mol/LH2C2O4体积 蒸馏水体积 0.1mol/LMnSO4体积 反应时间 1 25℃ 4mL 0.4mL 2mL 0.1mL 0 t1 2 45℃ 4mL 0.4mL 2mL 0.1mL 0 t2=17s 3 25℃ 4mL 0.2mL 2mL VmL 0 t3=132s 4 25℃ 4mL 0.4mL 2mL 0 0.1mL t4=30s 已知：草酸为二元弱酸，具有还原性。回答下列问题： （1）实验3中V为______。 （2）实验1中t1可能是______(填标号)。 A. 153s B. 68s C. 22s D. 11s （3）草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________。 【发现问题】实验1中若使用含20%硫酸的0.001mol·L-1KMnO4溶液，实验结果如下图。 （4）在实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间______(填“变大”、“变小”或“不变”)；图示反应均为先慢后快，后快的原因可能是__________________。 （5）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中(压强为p)发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： ①T℃时，平衡后若再充入各1mol的CO、CO2混合气，平衡将________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__________[分压=(总压×物质的量分数)]。 【答案】（1）0.3 （2）B （3） （4） ①. 变大 ②. 生成物对反应起催化作用 （5） ①. 不移动 ②. 23.04P 【解析】 【小问1详解】 本实验探究浓度对反应速率的影响，需控制溶液总体积相同，保证除变量外其他反应物初始浓度一致。实验1的总体积为，因此实验3中。 【小问2详解】 对比实验1和3：实验1的浓度更大，反应速率更快，因此；对比实验1和4：实验4加入了催化剂，反应速率比无催化剂的实验1更快，因此，只有68s符合该范围，选B。 【小问3详解】 酸性条件下作为氧化剂被还原为，草酸作为弱酸、还原剂被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到答案。 【小问4详解】 从图像可知，草酸浓度越高，透光率达到100%的时间越慢，即褪色时间变大。 该自催化反应中，反应生成的产物是反应的催化剂，因此反应后期速率显著加快。 【小问5详解】 ① 时平衡体系中和​的体积分数均为50%，恒压条件下再充入各1 mol的、，体系中两者的物质的量分数仍保持1:1，浓度商，平衡不移动。  ②925℃时的体积分数为96.0%，​的体积分数为4.0%，代入分压平衡常数公式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度上学期高二第一阶段学情反馈 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N-14 O-16 Mg-24 Ca：40 Cl：35.5 一、单项选择题(将答案填在答题纸相应位置上，共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下。速率最快的是 A. B. C. D. 2. 下列有关热化学方程式的叙述错误的是 A. 含0.5 mol NaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.4 kJ/mol B. 已知：H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ/mol，水分解过程中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C. 已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH＞0，则等质量的白磷比红磷所具有的能量高 D. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−483.6 kJ/mol，则1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出241.8 kJ热量 3. 对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应需要在高温下才能自发进行 B. 使用催化剂能降低反应的活化能，同时提高的平衡转化率 C. 增加SO2的浓度，不能增大活化分子百分数 D. 缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目和活化分子百分数 4. 某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用50mL0.5mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应，下列说法错误的是 A. 采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和 B. 仪器a的作用是搅拌，减小测量误差 C. 为使反应充分，NaOH溶液应分几次倒入装有盐酸的内筒中 D. 反应前测完盐酸温度的温度计应洗净、擦干后再插入NaOH溶液中测量温度 5. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的m+n＞p B. 由图b可知，该反应 C. 对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 对于该反应，增压(缩小体积)，平衡正向移动，平衡常数增大 6. 某反应X(g)Y(g) ΔH分两步进行：①X(g)Z(g) ΔH1；②Z(g)Y(g) ΔH2，其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述正确的是 A. 反应速率：①＜② B. 可选择催化剂降低反应②的活化能来增大总反应速率 C. ΔH1＞0，ΔH2＞0 D. 平衡时，升高温度，X的转化率会增大 7. 下列物质摩尔燃烧焓数据如下表： 物质 C（s，石墨） C（s，金刚石） -393.5 -395.4 -285.8 -283.0 -890.3 下列表述正确的是 A. B. C（s，石墨） C. C（s，石墨）＝C（s，金刚石） D. C（s，石墨） 8. 关于工业合成氨的条件选择说法不正确的是 A. 为了提高氮气的转化率，可适当增加氢气浓度 B. 选择，能用勒夏特列原理解释 C. 选择高压，不能改变反应平衡常数，但是可以增大正向进行程度 D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 9. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的催化剂为 B. 反应的快慢主要取决于步骤I C. 升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 D. 加入催化剂不可以改变该反应的焓变 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在盛有的过氧化氢溶液的两支试管中分别加入5滴的溶液和CuCl2溶液。 加入三氯化铁溶液的产生气泡速率更快。 其他条件相同时，分解，催化作用强于。 B 在盛有溶液的试管中加入溶液，再滴加少量溶液。 出现少量黄色沉淀AgI。 证明该反应为可逆反应。 C 往烧杯中加入约研细的晶体和晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。 有刺激性气味气体生成，烧杯底部与玻璃片之间有蒸汽放出。 该过程为放热反应。 D 两支试管中均盛有浓度分别为和的酸性溶液，同时各加入溶液。 的酸性KMnO4溶液先褪色。 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，在绝热恒容容器中充入气体X发生反应，容器中v(X)和c(X)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线m表示v(X)随反应时间t的变化曲线 B. 3 min时，该反应的平衡常数约为1.11 C. 若绝热改为恒温，保持其他条件不变，平衡时容器中X的体积分数小于33.3% D. 10 min时， 12. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 0~2min内，X的平均反应速率为 B. 若增大容器容积，平衡时Z的产率增大 C. 若，平衡时 D. 若升高温度，平衡时减小 13. 有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同，2NO2(g)N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是 A. a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅 B. 若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深 C. 假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅 D. 气体的物质的量：na′一定大于nb′ 14. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等 浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 B 两支试管，都加入的酸性溶液， 再同时向两支试管分别加入的 溶液和的溶液，观察高锰酸钾 溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒 ( 颗粒大小基本相同 ) ，然后 通过分液漏斗分别加入 40 mL 1 mol / L 和 40 mL 18 mol / L 的硫酸。比较两者收集 10 mL 氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 15. 一定温度下，向容器中加入A发生如下反应：①A→B，②A→C，③BC。反应体系A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能小于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数小于1 C. t1时，B的消耗速率小于生成速率 D. t2时，c(C)＞c0-c(B) 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 一种工业制硝酸的流程如下图所示，已知氨的沸点为-33.33℃，熔点为-77.7℃。 回答下列问题： （1）“氧化1”的化学方程式为______________________，“操作X”具体为___________。 （2）“吸收”时通入空气的目的是____________________________________。 （3）用催化还原法处理硝酸工厂的尾气的化学方程式为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入NH3和NO2使其浓度均为0.25mol/L，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示。 ①上图曲线A代表NO2，曲线B表示______________(填物质的化学式)的物质的量随时间的变化关系。 ②NO2(g)在5min内的化学反应速率为________________。(保留2位有效数字) ③图中c点处，_________(填“达到”或“未达到”)化学平衡状态；若保持其他条件不变，更换高效催化剂，c点对应纵轴的坐标__________(填变大，变小或者不变)。 17. 某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下： （1）查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以NaHSO3与过量KIO3反应中，慢反应是___________(填“第一步”或“第二步”)反应。 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 编号 0.01mol·L-1溶液/mL 0.01mol·L-1KIO3溶液/mL H2O/mL 反应温度/℃ 溶液变蓝所用时间t/s ① 4.0 14.0 2.0 15 t1 ② 6.0 14.0 0 15 t2 ③ 6.0 a b 25 t3 实验①②是探究___________对反应速率的影响，表中t1___________(填“＞”、“=”或“＜”)t2；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中b=___________。 （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论 Ⅰ．在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲) Ⅱ．在烧杯乙中先加入少量___________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙) 若v(甲)___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)v(乙)，则假设不成立； 若v(甲)___________v(乙)，则假设成立。 18. 研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。 与发生反应Ⅰ： 在反应过程中还发生反应Ⅱ： （1）反应Ⅰ在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 （2）假设体系中只发生反应Ⅰ，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有___________(填字母)。 A．增大反应容器的容积 B．缩小反应容器的容积 C．从平衡体系中及时分离出CO D．升高温度 E．使用合适的催化剂 （3）在的密闭容器中，将与投料反应，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①时，的平衡转化率大于的原因是________________。 ②时，反应Ⅱ的化学平衡常数___________(计算结果保留小数点后两位)。 （4）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。从催化剂的角度分析，及时从反应体系移走乙酸是为了________________________。 （5）大量研究表明、、三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应()，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。 ①、、催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为、、，则脱氢过程的速率由小到大的关系为___________。 ②甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是：______________________(用化学方程式表示)。 19. 色度计是通过测量透射光线的强度与入射光强度的比值来计算物质的透过率，所以溶液的透光率与其内部有色物质的浓度是反相关的。研究小组为探究反应物浓度对反应速率的影响，使用便携式色度计和数据记录器，测量并记录溶液的透光率从初始状态增加到100%所需的时间，来评估反应速率的快慢。 【实验数据】 实验编号 反应温度 0.005mol/LKMnO4体积 1.8mol/LH2SO4体积 0.1mol/LH2C2O4体积 蒸馏水体积 0.1mol/LMnSO4体积 反应时间 1 25℃ 4mL 0.4mL 2mL 0.1mL 0 t1 2 45℃ 4mL 0.4mL 2mL 0.1mL 0 t2=17s 3 25℃ 4mL 0.2mL 2mL VmL 0 t3=132s 4 25℃ 4mL 0.4mL 2mL 0 0.1mL t4=30s 已知：草酸为二元弱酸，具有还原性。回答下列问题： （1）实验3中V为______。 （2）实验1中t1可能是______(填标号)。 A. 153s B. 68s C. 22s D. 11s （3）草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________。 【发现问题】实验1中若使用含20%硫酸的0.001mol·L-1KMnO4溶液，实验结果如下图。 （4）在实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间______(填“变大”、“变小”或“不变”)；图示反应均为先慢后快，后快的原因可能是__________________。 （5）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中(压强为p)发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： ①T℃时，平衡后若再充入各1mol的CO、CO2混合气，平衡将________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__________[分压=(总压×物质的量分数)]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $