安徽省宣城中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

宣城中学2026~2027学年度高三第一学期化学周测1 命题人：郭文斌 审题人：韩光 可能用到的相对原子质量H1C12016Na23Mg24C135.5P31Cu64 一、单项选择题（共14小题，每题3分，共42分。） 1.生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜“自制番茄酱 高温蒸煮后密闭保存 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 2.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为12的氖核素：Ne B.氯化镁的电子式：：C:Mg:: 。,甲能分子的球影陕型：8。 D.c0的价层电子对互斥模型：0号0 3.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.AI、Na、S2-、MnO B.Fe2+、Ht、SO}、Br C.NHt、Mg2+、OH、I D.[Ag(NH,)J、KOH、CT 4.Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.4gCH40中含有o键数目最多为0.7N B.1.7gH0中含有氧原子数为0.2NA C.向1L0.1 nol/L CH3C0OH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1Na D.标准状况下，11.2LC12通入水中，溶液中氯离子数为0.5a 1 阅读下列材料回答5、6两个小题。 硫元素的同素异形体有S2、S4、S6和S8,其中S8最稳定。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶 于CS2。S可在热的NaOH溶液歧化为NaS和NaSO3。S与NaSO3溶液加热煮沸可生成 NaSO3。硫化氢可用硫酸铜溶液吸收。NS2O3可用于碘量法滴定实验和工业除氯气。 5.下列有关反应的离子方程式错误的是 A.S与热的NaOH溶液反应：3S+60H≌2S2+S032+3H0 B.S与NaSO3溶液加热：S+SO32≌S032 C.硫化氢可用硫酸铜吸收：HS+Cu+一CuS+2H D.NaS203用于脱氯气：S032-+2C12+3HO=2S032+4C1+6HH 6.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A.稳定性：O>S2 B.分子极性：CH5OHHO C.第一电离能：S>Cl D.键角：S032>S042 7.称取1.6g固体Na0H配制400mL浓度约为0.1mol.L1的NaOH溶液，下列仪器中不需要 使用的是 A.100mL烧杯 B.500mL容量瓶 C.500mL量筒 D.500L细口试剂瓶（具橡胶塞） 8.合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氨方式如图，下列说法正确的是 N2 多根 。。 回 新型催化剂： NO NH/NH 合成NH N[Si(CH3)3]3 A,NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B.NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为NH4 HICO3-NH4+H+CO32- C.合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D.新型催化剂能降低N2生成[Si(CH)33的焓变 2 9.下列与物质性质相关的说法正确的是 A.油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B.淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C.硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D.某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 10.给定条件下，下列物质转化可以实现的是 A.FeSFe:Fe(H) BN0一NO,B01O, C.粗硅HC H。→高纯硅 300CSHCI 1100C D.MgO溶液MsCh溶液电解Mg NH4CI 11.三氟氯乙烯自加成两种加成方式，过程如下： CE,=CF 解离能 CF2=CFCI C（产物x) 394.21 kJ/mol 自由基加成 CI- 解离能 (头碰头) CI FC一C 338.38 kJ/mol F心一6自由基加成 (产物Y) F,C一CF (双自由基) CI 下列说法正确的是（) A.三氟氯乙烯存在顺反异构 B.断裂C=C中的o键，解离能为338.38kmol C.乙烯按照上述方式自加成，可能得到环丁烷和2.丁烯 D.可通过调控温度，控制产物中Y的比重 12.物质微观结构决定宏观性质或用途。下列结构不能解释其性质或用途的是 选项 结构 性质或用途 A 固态水分子间存在整齐有序的氢键 冷冻海水可制得淡水 B A1CLl3中铝不满足8e稳定结构 A1C13易二聚为AlCl6 C CH3 COOCH2CH3是有机物 乙酸乙酯不溶于水 D 1,3-丁二烯分子存在大π键 1,3-丁二烯可发生1,4-加成 3 13.元素ai为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 溫 d 纸 6 g x+2x+4x+6x+8 原子序数 A,a和g同主族 B.金属性：g>h>i C.原子半径：e>d>c D.最简单氢化物沸点：b>c 14.固体电解质CH3可以运用于氢负离子电池传递H,其工作原理示意图如下： -H- -H +H +H+ CeH3 CeHx CeH2 已知所有晶胞均为立方晶胞，边长均为am,下列说法错误的是 A.CeH3中H之间最近的距离为- -a nm 2 B.CeH n(Ce2+):n(Ce)=5:3 C.CeH中离Ce+最近的H有8个 D.CH3中部分H可用于传递，可能因为这部分H所处的由Ce构成的空隙更大，更易自 由进出 二、填空题（本题共4小题，共58分。） 4 15.(14分)纳米Zn0可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂（主要成分为ZnO、ZnSiO3, 含少量C+、Mn+等)为原料制备纳米ZnO的流程如下： H202 (NH4)2SO4 氨水 (NH4)S NH4HCO3 锌培砂→浸取过滤虹→除杂过滤皿蒸氨→沉锌过滤四 MnO, 滤渣 NH3 气体A 滤液 HSiO; 产品←焙烧 ZnCO:2Zn(OH), 己知浸取是锌元素转化为Zn个NH3)42+ (1)为提高浸取效率，可采取的措施为 浸取时H3O的作用是 (2)写出ZnSiO3溶解的离子方程式 (3)滤渣的成分是 (4)蒸氨的目的是 (5)沉锌的离子方程式为 (6)滤液可以到 (填步骤名称)中循环使用。 16.(15分)甘氨酸合铜Cu个NH2CH2C0O)2是一种常见的动物饲料添加剂。实验室制备甘氨 酸合铜并测定铜含量。 I.制备甘氨酸合铜 将甘氨酸与氢氧化铜共热，反应方程式如下 2NH2CH2COOH+Cu(OH2=Cu(NH2CH2COO)2+2H2O 步骤1.氢氧化铜粉末的制备 向C$O4溶液中加入氨水，边加边搅拌，先得到蓝色沉淀，后沉淀溶解，变为深蓝 色溶液。再加入浓NaOH溶液，生成蓝色沉淀。抽滤、多次洗涤至无SO4-残留。此法所 制Cu(OHD2为粉末状，易于过滤。 步骤2.甘氨酸合铜晶体的制备 将甘氨酸溶于水中，加入过量氢氧化铜，在70℃水浴中加热并不断搅拌。趁热抽滤， 向滤液中加入试剂X,冷却结晶，抽滤，获得蓝色针状晶体。依次用试剂X、丙酮洗涤晶 5 体。最后在50℃烘干。 (1)步骤1中，向深蓝色溶液中加入适量浓NaOH溶液，生成蓝色沉淀，写出该反应的离 子方程式：一。 (2)①步骤2中，趁热抽滤是为了除去（填化学式）。 ②Cu个NH2CH2COO)2存在顺反异构： H2 反式-甘氨酸合铜（蓝色针状晶体) 顺式-甘氨酸合铜（蓝紫色鳞片状晶体） 反式甘氨酸合铜分子的极性 顺式-甘氨酸合铜（填“>”或“<”） ③加入的试剂X为（填标号） a.蒸馏水 b.95%乙醇 c.CC14 (3)已知本实验获得的主要为顺式-甘氨酸合铜，而在水溶液中一段时间后顺式-甘氨酸合 铜可以转化为反式-甘氨酸合铜。 能 顶式甘氨酸合铜 反式甘氨酸合铜 反应进程 结合上图分析，顺式甘氨酸合铜是（填标号） a.速率占主导地位的动力学产物 b.能量占主导地位的热力学产物 Ⅱ产品中铜含量的测定 称取2.0g上述实验产品，用稀HS04溶解并配制成100mL溶液，甘氨酸合铜完全 转化为Cu2+。取20mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液(2Cu2++4I=2Cl+I2), 立即用0.1000molL1Na2S203标准溶液滴定至溶液变成浅黄色时(I2+2S2O32=S4O62+ 2I),加入足量NH4SCN溶液和少量淀粉溶液，继续以Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝 色恰好褪去且30s不再恢复蓝色。重复以上实验2~3次，平均消耗15.00mLNa2S2O3标准 溶液。已知：C沉淀表面易吸附I2,且Kp(C)>K知(CuSCN)。 (4)加入NH4SCN溶液的目的是 (5)产品中铜元素的质量分数为% 6 17.(14分)从某精炼铜阳极泥（主要含CS和Cu,还含少量FeS、ZnS、Ag和Au)中回 收贵金属的工艺如下： 加压空气HS04 HNO: 王水SO2 NHCl 阳极泥→焙烧→ 过滤I 分银 分金 沉铂→NH4)2PtCl6→煅烧→Pt 滤液I 滤液Ⅱ Au 滤液Ⅲ 已知：①金属氢氧化物的溶度积 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH2 Zn(OH)2 Kp(298K) 2.8×10-39 2.2×1020 5.5×10-16 ②王水是浓盐酸和浓硝酸按体积之比为3：1混合配制而成，金、铂分别在王水中转化为 HAuC4、HPtCl6o ③1g2.2=0.34 回答下列问题： (1)“焙烧”使用加压空气的目的是 (2)“滤液I”的处理如下： 滤液虹 加CuO至pH=4 同时煮沸 过滤→滤液IV 固体 ①固体的主要成分是 (填化学式)。煮沸的目的是 ②若滤液V中Cu2+为0.1mol/L,Zn+浓度为0.01molL,调节pH-6.67(忽略溶液体积 变化)，此时c(亿n2+):c(Cu2+)=一。 (3)“分银”时使用 (填“浓硝酸”或“稀硝酸”)，理由是 0 (4)金位于元素周期表第六周期第B族，其价电子排布式为。 “分金”时，加 入S02发生的化学方程式为 (5)“分金”时，Pt溶解反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 己知，Pt 不能溶解在硝酸中，P溶解在王水中时，盐酸的作用是 > 18.(14分) (1)二氧化氮易发生二聚，反应方程式为2NO(g)=NO4(g)△H ①AH0 ②某温度下，1L恒容容器中充入46gNO2发生上述二聚反应，下图中能表示NO2的质 量分数随时间变化的曲线是 (填曲线编号)，平衡常数值=。 03 1006A 20% ③小明提出O2的结构有如下两种情况，结合二氧化氮的二聚能力，推测更合理（填 “甲”或“乙”)，NO2中存在的大键可表示为 甲 (2)Mg可以在N2中燃烧生成MgN2,MgN,中存在 (填序号)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 MgN2与水发生反应生成Mg(OHD)2和一。 (3)SiCl4的水解原理如下： 9 H Si CI- CI- OH 含s、p、d轨道的杂化 上图中，中间体硅原子发生的包含s、p、d轨道参与的杂化类型为一，按图中所示SC4 最终水解产物中含硅的化合物为 0 CCl4遇水不反应，对比SiC14的水解原理CC4不水解的原因是 (4)NCL3也易水解，过程如下 CI CI Cl-N:H CI-N:H C-N-H… O-H C10-H NCl3彻底水解的化学方程式为： 8