精品解析：上海市华东师范大学第一附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

华东师大一附中2026学年第一学期高二年级 10月调研化学等级试题 注意事项： 1.本卷满分100分，时间60分钟。 2.务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、班级，并用2B铅笔填涂学号。 3.选择题没有特别注明为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项选择，则有1~2个正确选项，多选、错选均不得分。 相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、元素周期表 元素周期表是研究物质微观结构、预测元素性质的核心工具。 1. 若将基态的电子排布式写成，它违背了__________。 A．泡利不相容原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 2. 基态镓原子的价电子轨道表示式为____________________。 3. 在第4周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多是__________。 A. 3 B. 5 C. 6 D. 7 4. 镓元素在元素周期表中的位置是____________________。 5. 氧、硫、硒、碲(Te)位于同一主族，下列说法正确的是__________。(不定项) A. 还原性： B. Te的最外层电子比Se的最外层电子多 C. 稳定性： D. Te与O形成化合物时Te为正价 6. 第2周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素是__________。(用元素符号表示) 7. 铁和的气态基态原子的逐级电离能()数据如下表所示，解释的原因________________________________________________________________________________。 Fe 762 1562 2957 5290 7240 Mn 717 1509 3248 4940 6990 8. 比较、的熔点，并说明理由__________________________________________________。 二、高纯硅的生产与应用 电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。 9. 基态硅原子核外有__________种不同空间运动状态的电子。 A. 3 B. 5 C. 8 D. 14 10. 自然界中硅存在三种稳定的核素，质量数分别为28、29和30.已知质量数为28的硅原子丰度为a%，质量数为29的硅原子丰度为b%。硅元素的近似相对原子质量可以用含a、b的代数式表示为__________(列式即可，无需化简)。 以硅石(主要成分)为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步： 步骤一：； 步骤二：； 步骤三：…… 11. 步骤一、步骤二涉及元素所形成的简单离子，它们的半径按由小到大顺序排列为_______________。 12. 已知电负性。 (1)标出步骤二反应的电子转移方向与数目_____________。 (2)该反应的还原产物是__________。 13. 步骤二主要产物中，大约占85%，此外还有、、等，有关物质熔沸点如下表所示： 物质 熔点/℃ -70.4 -126.5 -122 -118 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4 (1)的电子式为_______________。 (2)结合表中各物质的熔沸点判断提纯的主要工艺操作是将产物冷却到室温后再__________。 A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 14. 步骤三用在1100∼1200℃下还原得到冶金级高纯硅，其化学方程式为________________________________________。 利用下图装置验证碳元素、硅元素的非金属性强弱 15. 能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______________。 16. 从原子结构的角度说明非金属性碳元素比硅元素强的原因____________________________________________________________。 三、一水合甘氨酸锌 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水。主要用作药用辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好。 一水合甘氨酸锌的结构简式如图所示。 17. 锌元素属于周期表__________区元素。 A. s B. p C. d D. f 18. 锌所在周期表的区域，易找到制造__________的元素。(不定项) A. 农药 B. 半导体 C. 合金 D. 催化剂 19. 基态原子核外电子排布式为_____________，能量最高的电子的电子云伸展方向有__________种。 20. 一水合甘氨酸锌中 (1)的配位数和配体数分别为__________。 A．5，3 B．3，3 C．5，5 D．3，5 (2)碳原子的杂化方式有_____________。 (3)1 mol一水合甘氨酸锌中含有__________molσ键 以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应： 21. 比较和的沸点大小，并说明理由________________________________________。 22. 原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列分子或离子与互为等电子体的是__________。(不定项) A. B. C. D. 23. 已知电负性数据如下表： 元素 C O N Zn H 电负性 2.55 3.44 3.04 1.65 2.20 根据电负性数据，以上元素两两能形成离子化合物的化学式是__________。 四、氧及其化合物 氧元素的氢化物主要有和。 24. 水分子的价层电子对空间结构为_______________。 A. 角形 B. 四面体形 C. 三角锥形 D. 平面三角形 25. 比较分子中键角与分子中键角大小，并说明理由___________________________________________________________________________。 26. 对分子结构的研究，历史上曾有以下推测 (1)其中__________正确 A．甲 B．乙 (2)选用合理的实验方法加以证明__________(不定项)。 A．测定的沸点 B．测定分子中的氢氧键与氧氧键键长 C．测定分子中键角 D．观察细液流在电场中是否发生偏转 分子内部存在“三中心四电子”的离域键(如图虚线部分所示)，由于分子的中心氧原子较端位氧原子多提供一个电子，故中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷。 27. 和互为__________。 A．同素异形体 B．同位素 28. 判断分子中的正负电荷重心是否重合。__________ A．是 B．否 29. 解释在水中溶解度大于的原因______________________________。 研究表明氮氧化物(如)有催化作用，能加速臭氧的转化反应()。该转化过程由三步反应构成： 第一步： 第二步：__________ 第三步： 30. 补全上述的第二步反应______________________________。 31. 下列关于、的叙述正确的是__________。(不定项) A. 都显红棕色 B. 都难溶于水 C. 都可由铜和硝酸反应制得 D. 都参与了自然界的氮循环 五、氯化亚铜的制备 氯化亚铜(CuCl)是白色难溶于水的固体，可溶于盐酸，溶于盐酸时溶液为无色，可用作催化剂、杀菌剂、还原剂、脱色剂等，实验室制备的过程与第一步的实验装置如图所示： 已知：①加热条件下，易水解为 ②+1价亚铜离子具有较强的还原性 32. 仪器a的名称是____________________。 33. 装置A用于制备，下列各组试剂无法用装置A制得氯气的是__________。(不定项) A. 、浓盐酸 B. 、浓盐酸 C. 、NaCl、浓硫酸 D. NaClO、浓盐酸 34. 装置B中盛放的试剂是__________。 35. 装置D的作用是____________________________________________________________。 36. “还原”过程产物是，化学方程式为____________________。 37. “稀释”后过滤应尽可能在隔绝空气下进行，理由是____________________。 的晶胞结构如图所示。 38. 距离最近的构成了__________(填空间结构名称)。 39. 距离最近且等距的数目为__________。 40. 设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为apm，则该晶体的密度为__________。 (已知) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师大一附中2026学年第一学期高二年级 10月调研化学等级试题 注意事项： 1.本卷满分100分，时间60分钟。 2.务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、班级，并用2B铅笔填涂学号。 3.选择题没有特别注明为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项选择，则有1~2个正确选项，多选、错选均不得分。 相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、元素周期表 元素周期表是研究物质微观结构、预测元素性质的核心工具。 1. 若将基态的电子排布式写成，它违背了__________。 A．泡利不相容原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 2. 基态镓原子的价电子轨道表示式为____________________。 3. 在第4周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多是__________。 A. 3 B. 5 C. 6 D. 7 4. 镓元素在元素周期表中的位置是____________________。 5. 氧、硫、硒、碲(Te)位于同一主族，下列说法正确的是__________。(不定项) A. 还原性： B. Te的最外层电子比Se的最外层电子多 C. 稳定性： D. Te与O形成化合物时Te为正价 6. 第2周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素是__________。(用元素符号表示) 7. 铁和的气态基态原子的逐级电离能()数据如下表所示，解释的原因________________________________________________________________________________。 Fe 762 1562 2957 5290 7240 Mn 717 1509 3248 4940 6990 8. 比较、的熔点，并说明理由__________________________________________________。 【答案】1. A 2. 3. C 4. 第四周期第IIIA族 5. AD 6. 、、 7. 的价电子排布为，处于半充满稳定状态，较难失去电子；而的价电子排布为，失去一个电子后达到半充满稳定状态，较易失去电子。 8. 熔点：。理由：两者均为金属晶体，的价电子数比多，且原子半径比小，的金属键比强，故熔点更高。 【解析】 【1题详解】 基态原子的电子排布式应为。题干中写成，即s轨道容纳了3个电子，这违背了泡利不相容原理（一个原子轨道最多只能容纳2个自旋相反的电子）。 【2题详解】 镓（）是31号元素，其基态原子的电子排布式为，价电子排布为。根据泡利不相容原理和洪特规则，4s轨道中有1对自旋相反的电子，4p轨道的3个简并轨道中有1个未成对电子，轨道表示式为。 【3题详解】 第4周期中，未成对电子数最多的元素是铬（），其基态电子排布式为，3d轨道有5个未成对电子，4s轨道有1个未成对电子，共计6个未成对电子，故选C。 【4题详解】 镓（）的原子序数为31，核外有4个电子层，最外层有3个电子，因此位于元素周期表第四周期第IIIA族。 【5题详解】 A．同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性减弱，其阴离子的还原性增强，故还原性，A正确； B．同主族元素最外层电子数相同，均为6个，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，稳定性应为，C错误； D．的电负性大于，故与形成化合物时显正价，D正确； 故选AD。 【6题详解】 第2周期元素的第一电离能总体呈增大趋势，但由于第IIA族（）的2s轨道全满、第VA族（）的2p轨道半充满，具有较高的稳定性，导致其第一电离能大于相邻的下一族元素。第2周期第一电离能顺序为。因此，介于和之间的元素有、、。 【7题详解】 的基态电子排布式为，失去两个电子后形成，其价电子排布为，处于半充满的稳定结构，再失去一个电子需要的能量较高；而的基态电子排布式为，形成后价电子排布为，失去一个电子后变为半充满稳定结构，因此相对容易失去第三个电子。故。 【8题详解】 和均形成金属晶体，金属晶体的熔点与金属键的强弱有关。的价电子数（3个）多于（2个），且的原子半径小于，因此的金属键比更强，破坏金属键需要的能量更多，熔点更高。 二、高纯硅的生产与应用 电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。 9. 基态硅原子核外有__________种不同空间运动状态的电子。 A. 3 B. 5 C. 8 D. 14 10. 自然界中硅存在三种稳定的核素，质量数分别为28、29和30.已知质量数为28的硅原子丰度为a%，质量数为29的硅原子丰度为b%。硅元素的近似相对原子质量可以用含a、b的代数式表示为__________(列式即可，无需化简)。 以硅石(主要成分)为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步： 步骤一：； 步骤二：； 步骤三：…… 11. 步骤一、步骤二涉及元素所形成的简单离子，它们的半径按由小到大顺序排列为_______________。 12. 已知电负性。 (1)标出步骤二反应的电子转移方向与数目_____________。 (2)该反应的还原产物是__________。 13. 步骤二主要产物中，大约占85%，此外还有、、等，有关物质熔沸点如下表所示： 物质 熔点/℃ -70.4 -126.5 -122 -118 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4 (1)的电子式为_______________。 (2)结合表中各物质的熔沸点判断提纯的主要工艺操作是将产物冷却到室温后再__________。 A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 14. 步骤三用在1100∼1200℃下还原得到冶金级高纯硅，其化学方程式为________________________________________。 利用下图装置验证碳元素、硅元素的非金属性强弱 15. 能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______________。 16. 从原子结构的角度说明非金属性碳元素比硅元素强的原因____________________________________________________________。 【答案】9. C 10. 11. 12. ①. ②. 、 13. ①. ②. C 14. 15. 盛有 溶液的试管中有白色胶状沉淀生成 16. 碳和硅属于同主族元素，最外层电子数相同，碳原子的电子层数比硅原子少，原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较强，得电子能力较强，故碳元素的非金属性比硅元素强。 【解析】 【9题详解】 基态硅原子的核外电子排布式为 ，电子的空间运动状态数等于电子占据的轨道数，硅原子核外电子占据了1个1s轨道、1个2s轨道、3个2p轨道、1个3s轨道和2个3p轨道，共计 个轨道，因此有8种不同空间运动状态的电子； 【10题详解】 元素的近似相对原子质量等于其各种同位素的质量数乘以各自的丰度之和，质量数为30的硅原子丰度为 ，故硅元素的近似相对原子质量为 ； 【11题详解】 步骤一、二涉及的元素有 、、、、，形成的简单离子有 、、、， 只有一个质子无电子，半径最小； 和 核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故 ； 有3个电子层，半径最大。因此半径由小到大顺序为 ； 【12题详解】 已知电负性 ，在 中， 显+4价， 显-1价， 显-1价； (1) 元素的化合价由0升高到+4，失去4个电子； 中3个 元素的化合价由 +1降低，其中1个降至-1价，另外2个降至0价，共得到4个电子。电子转移方向由 指向 中的 ，数目为 ，使用单线桥表示为； (2) 还原产物是化合价降低的元素所在的产物， 元素化合价降低，存在于 和 中，故还原产物为 和 ； 【13题详解】 (1) 为共价化合物，中心原子 与3个 原子和1个 原子形成共价单键， 和 最外层均满足8电子稳定结构， 满足2电子稳定结构，电子式为； (2) 产物冷却到室温（约 ）时， 和 为气体， 和 为液体。分离互溶且沸点不同的液体混合物，常采用蒸馏的方法，故选C； 【14题详解】 由题意知，反应物为 和 ，生成物为 ，根据原子守恒可知另一种生成物为 ，反应条件为 ，配平即可得到化学方程式 ； 【15题详解】 圆底烧瓶中生成的 气体通入 溶液中，发生反应生成硅酸沉淀，证明碳酸的酸性强于硅酸，从而说明碳元素的非金属性比硅元素强； 【16题详解】 同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱。 三、一水合甘氨酸锌 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水。主要用作药用辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好。 一水合甘氨酸锌的结构简式如图所示。 17. 锌元素属于周期表__________区元素。 A. s B. p C. d D. f 18. 锌所在周期表的区域，易找到制造__________的元素。(不定项) A. 农药 B. 半导体 C. 合金 D. 催化剂 19. 基态原子核外电子排布式为_____________，能量最高的电子的电子云伸展方向有__________种。 20. 一水合甘氨酸锌中 (1)的配位数和配体数分别为__________。 A．5，3 B．3，3 C．5，5 D．3，5 (2)碳原子的杂化方式有_____________。 (3)1 mol一水合甘氨酸锌中含有__________molσ键 以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应： 21. 比较和的沸点大小，并说明理由________________________________________。 22. 原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列分子或离子与互为等电子体的是__________。(不定项) A. B. C. D. 23. 已知电负性数据如下表： 元素 C O N Zn H 电负性 2.55 3.44 3.04 1.65 2.20 根据电负性数据，以上元素两两能形成离子化合物的化学式是__________。 【答案】17. C 18. CD 19. ①. ②. 3 20. ①. A ②. 、 ③. 23 21. 的沸点更高。存在分子间氢键，只有范德华力，氢键作用力强于范德华力，的分子间作用力更大，因此的沸点更高 22. B 23. 【解析】 【17题详解】 锌（Zn）的原子序数为30，价电子排布式为，在元素周期表中属于ds区。部分教材将其归入d区相关，结合选项可知选C。 【18题详解】 过渡金属（d区和ds区）元素种类繁多，常用于制造合金；同时过渡金属及其化合物具有多变的化合价和空的d轨道，常被用作催化剂。农药多为非金属元素（p区），半导体多位于金属与非金属分界线附近（p区）。故选CD。 【19题详解】 N原子的原子序数为7，基态核外电子排布式为；其能量最高的电子为2p电子，p能级有、、三个相互垂直的轨道，因此电子云伸展方向有3种。 【20题详解】 (1) 由一水合甘氨酸锌的结构简式可知，中心与2个N原子、3个O原子（2个来自甘氨酸，1个来自水）形成了5个配位键，故配位数为5；配体为2个甘氨酸根离子和1个水分子，共3个配体。故选A。 (2) 甘氨酸根中，羧基（）中的碳原子形成1个双键和2个单键，为杂化；亚甲基（）中的碳原子全部形成单键，为杂化。 (3) 1个甘氨酸根（）内部含有2个N-H键、1个N-C键、2个C-H键、1个C-C键、1个C-O单键和1个C=O双键（含1个键和1个键），共8个键；1个水分子含有2个O-H 键；中心与配体形成5个配位键（均为键）。因此1 mol该配合物中含有的键物质的量为 。 【21题详解】 N的电负性较大，分子间能形成氢键，而分子间只存在范德华力。氢键的作用力远大于范德华力，因此的沸点高于。 【22题详解】 等电子体要求原子总数相同且价电子总数相同。含有5个原子，价电子总数为 。 A．含有5个原子，价电子总数为 ，不符； B．含有5个原子，价电子总数为 ，符合； C．含有4个原子，不符； D．含有3个原子，不符。故选B。 【23题详解】 一般认为，当两种元素的电负性差值大于1.7时，易形成离子化合物。根据表格数据，O的电负性为3.44，Zn的电负性为1.65，两者的差值为 ，因此Zn和O能形成离子化合物，其化学式为。 四、氧及其化合物 氧元素的氢化物主要有和。 24. 水分子的价层电子对空间结构为_______________。 A. 角形 B. 四面体形 C. 三角锥形 D. 平面三角形 25. 比较分子中键角与分子中键角大小，并说明理由___________________________________________________________________________。 26. 对分子结构的研究，历史上曾有以下推测 (1)其中__________正确 A．甲 B．乙 (2)选用合理的实验方法加以证明__________(不定项)。 A．测定的沸点 B．测定分子中的氢氧键与氧氧键键长 C．测定分子中键角 D．观察细液流在电场中是否发生偏转 分子内部存在“三中心四电子”的离域键(如图虚线部分所示)，由于分子的中心氧原子较端位氧原子多提供一个电子，故中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷。 27. 和互为__________。 A．同素异形体 B．同位素 28. 判断分子中的正负电荷重心是否重合。__________ A．是 B．否 29. 解释在水中溶解度大于的原因______________________________。 研究表明氮氧化物(如)有催化作用，能加速臭氧的转化反应()。该转化过程由三步反应构成： 第一步： 第二步：__________ 第三步： 30. 补全上述的第二步反应______________________________。 31. 下列关于、的叙述正确的是__________。(不定项) A. 都显红棕色 B. 都难溶于水 C. 都可由铜和硝酸反应制得 D. 都参与了自然界的氮循环 【答案】24. B 25. 的键角更大。、的中心原子皆为杂化，中有2个孤电子对，中有1个孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对的斥力，因此的键角更大 26. ①. B ②. CD 27. A 28. B 29. 分子为极性分子，分子为非极性分子，根据“相似相溶”原理，分子更易溶解在极性溶剂水中 30. 31. CD 【解析】 【24题详解】 分子中，中心氧原子的价层电子对数为 ，因此其价层电子对空间结构为四面体形。 【25题详解】 和的中心原子均为杂化，但分子中有2对孤电子对，而分子中只有1对孤电子对。根据价层电子对互斥理论，孤电子对越多，对成键电子对的挤压作用越强，因此的键角更小。 【26题详解】 (1) 分子中氧原子为杂化，含有两对孤电子对，空间结构为半展开的书页型（二面角结构），故乙模型正确。 (2) A．沸点仅能反映分子间作用力大小，无法区分两种分子结构的差异； B．键长能反映键能，但测定键长无法区分结构； C．甲结构的键角接近180°，乙结构的键角约为96°，测定键角可以区分两种结构； D．甲的结构正负电荷重心完全重合，属于非极性分子，细液流在电场中不偏转；乙的结构正负电荷重心不重合，属于极性分子，细液流在电场中会发生偏转，可通过该实验区分结构。 选CD。 【27题详解】 和是由同种氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。 【28题详解】 分子为V形（角形）结构，中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷，分子的正负电荷重心在空间上不重合，属于极性分子。 【29题详解】 水是极性溶剂，是极性分子，而是非极性分子。根据“相似相溶”原理，极性溶质更易溶于极性溶剂，故在水中的溶解度大于。 【30题详解】 臭氧转化的总反应为 。已知第一步为 ，第三步为 。根据盖斯定律，总反应 = 第一步 + 第二步 + 第三步，推导可得第二步反应为：总反应 - 第一步 - 第三步，即 。 【31题详解】 A．为无色气体，为红棕色气体，错误； B．难溶于水，易与水反应生成硝酸和，错误； C．铜与稀硝酸反应生成，与浓硝酸反应生成，正确； D．两者均参与了自然界的氮循环（如雷电固氮过程中 ），正确。 五、氯化亚铜的制备 氯化亚铜(CuCl)是白色难溶于水的固体，可溶于盐酸，溶于盐酸时溶液为无色，可用作催化剂、杀菌剂、还原剂、脱色剂等，实验室制备的过程与第一步的实验装置如图所示： 已知：①加热条件下，易水解为 ②+1价亚铜离子具有较强的还原性 32. 仪器a的名称是____________________。 33. 装置A用于制备，下列各组试剂无法用装置A制得氯气的是__________。(不定项) A. 、浓盐酸 B. 、浓盐酸 C. 、NaCl、浓硫酸 D. NaClO、浓盐酸 34. 装置B中盛放的试剂是__________。 35. 装置D的作用是____________________________________________________________。 36. “还原”过程产物是，化学方程式为____________________。 37. “稀释”后过滤应尽可能在隔绝空气下进行，理由是____________________。 的晶胞结构如图所示。 38. 距离最近的构成了__________(填空间结构名称)。 39. 距离最近且等距的数目为__________。 40. 设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为apm，则该晶体的密度为__________。 (已知) 【答案】32. 三颈烧瓶 33. B 34. 浓硫酸 35. 吸收、，防止其污染空气，防止空气中水蒸气进入装置C中 36. 37. +1价有强还原性，易被空气氧化 38. 正四面体形 39. 4 40. 【解析】 【分析】装置A制备，经装置B除杂后通入控温在50~60℃的三颈烧瓶中，与Cu粉加热反应生成CuCl2；后续向体系中补充Cu粉与浓盐酸，Cu将CuCl2还原为可溶的，过滤除去过量Cu粉滤渣后，加蒸馏水稀释该配合物溶液，解离析出难溶于水的CuCl白色晶体。全程需规避水汽、隔绝空气，既防止加热时水解，也避免+1价被O2氧化。 【32题详解】 该仪器为带有三个瓶口的反应容器，是有机/无机合成常用的三颈烧瓶，可同时满足加料、通气、测温等多种操作需求。 【33题详解】 装置A为固液不加热型气体发生装置： A．和浓盐酸常温下即可反应生成​，符合装置要求，A不选； B．​和浓盐酸反应制备​需要加热条件，装置A无加热装置，无法完成反应，B选； C．、、浓硫酸混合时，浓硫酸提供酸性环境，相当于生成浓盐酸，可在常温下氧化得到，C不选； D．和浓盐酸常温下发生归中反应生成​，符合装置要求，D不选。 【34题详解】 题目提示加热条件下​易水解为，因此进入装置C的氯气必须干燥，装置B作为洗气装置，选用浓硫酸除去​中混有的水蒸气，避免后续铜盐水解。 【35题详解】 氯气是有毒尾气需要处理，同时结合已知的水解条件，装置D的干燥管内盛装碱类固体干燥剂，可同时完成尾气吸收和隔绝外界水蒸气的作用。 【36题详解】 还原步骤的反应物为第一步生成的​、额外加入的铜粉和浓盐酸，产物为，铜元素发生归中反应，+2价Cu和0价Cu生成+1价Cu，配平后得到方程式：。 【37题详解】 过滤过程中产物暴露在有氧环境中时，具有强还原性的+1价亚铜会被​氧化，无法得到纯净的CuCl，因此需要隔绝空气操作。 【38题详解】 观察CuCl的闪锌矿型晶胞结构，阴离子位于晶胞内部的四个四面体空隙中心，周围紧邻的4个处于正四面体的四个顶点，构成正四面体空间结构。 【39题详解】 该晶胞为闪锌矿型立方晶系结构，阳离子的配位数为4，每个周围等距紧邻的共有4个。 【40题详解】 顶点数目为，面心数目为，晶胞内共含4个；晶胞内部有4个，因此1个晶胞对应4个CuCl结构单元。晶胞的总质量：。晶胞边长为，因此晶胞体积。密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $