上海市建平中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

建平中学2026学年第一学期10月阶段评估 高二化学试卷 1．试卷共四道大题，39道小题，满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题有1~2个正确选项。 相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16 一、氢氟酸（24分） 氢氟酸（HF）是一种具有强腐蚀性的一元弱酸，其，常用于蚀刻玻璃、作微电子工业中的清洗剂。 1．向溶液加水稀释的过程中，不断减小的是____________ A．的电离度 B． C． D． 2．25℃时，溶液的，取两份该溶液，分别滴加甲基橙和石蕊试液，溶液颜色分别变为_________ A．红色、紫色 B．红色、红色 C．橙色、红色 D．橙色、紫色 3．25℃时，下列事实不能说明氢氟酸为弱酸的是_________（不定项） A． HF溶液稀释100倍后 B．HF(aq)的导电能力较差 C．溶液 D．能与反应产生 4．下列说法正确的是_________（不定项） A．的溶液不一定是酸性溶液 B．25℃时每个水分子中有1个发生电离 C．水电离产生的的溶液一定为3 D．纯水电离产生的可能为 5．向足量溶液中滴加少量氢氟酸，反应的离子方程式为___________________________ 6．25℃时，NaF溶液呈_________性，用离子方程式解释原因______________________________ 7．等体积等浓度的NaF和HF溶液混合后，溶液呈酸性，各离子物质的量浓度由大到小的顺序为：____________________________________________________________________________________ 25℃时，由和组成的某混合溶液，判断该溶液中的离子浓度大小关系 8．_______ A．> B． C． D．无法确定 9．______ A．> B．< C． D．无法确定 二、氮的化合物（18分） 公元8世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬（Jabiribn Hayyan）在干馏绿矾和硝石混合物时发现了硫酸与硝酸，开启了化学研究的时代。 10．根据基态原子的价电子排布，比较N与O的第一电离能：_______ A．< B．> C．= D．无法确定 在合成氨反应工业化之后，奥斯特瓦尔德法（氨氧化法）迅速成为了主流的硝酸制法。 11．检验溶液中的正离子_____________________________________________________ 12．为了防止肥力流失，不适合与下列何种肥料共同使用_________ A． B． C． D 氨和氧气在一定条件下进行催化氧化反应时，除了主反应以外，还存在以下副反应： 主反应： 副反应1： 副反应2： 13．计算氨催化氧化的________________ A．-1086.5 B．1086.5 C．-905 D．905 14．原料氨气进行反应之前需要经过净化，目的是_________ A．提高氨气转化率 B．防止催化剂中毒 C．提高产率 D．提高反应速率 15．不同温度条件下，主反应与副反应有关物质产率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是_________（不定项） A．氨催化氧化的反应温度应控制在400℃左右 B．升温可以提高反应物转化率 C．通入过量氧气有利于提高氨气的转化率 D．840℃之后NO产率下降的原因可能是一氧化氮和氨发生归中反应 16．某温度下，已知，等体积混合的硝酸和的NaOH溶液（混合溶液总体积等于两溶液体积之和），计算混合溶液的_________（保留2位小数） 三、伦勃朗的秘密（18分） 要获得像伦勃朗（作品）那样深邃的黑色几乎是不可能的。我想他一定使用了荷兰酸（Dutch Mordant），并让铜板在酸液中腐蚀了好几天。 ——乔治·莫兰迪 化学反应在艺术创作中也呈现了很大的作用，其中荷兰酸溶液可以通过盐酸和FeCl3固体配制。 17．的价电子排布式为_________________________ 18．基态Cu原子核外不同能量的电子有_________种 A．29 B．15 C．7 D．4 19．下列说法正确的是（不定项）_________ A．Cu有29种运动状态不同的电子 B．63Cu和65Cu的化学性质几乎完全相同 C．同周期元素中4s轨道仅1个电子的还有1种 D．玻尔模型可以较好地解释Cu的原子光谱 20．若要使溶液中，可以加入的是_________（不定项） A适量 B．适量 C．适量 D．适量 21．配制荷兰酸溶液时，将固体溶解于_________中，再加水稀释得到一定浓度的溶液 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸 22．配制溶液时，若将直接溶解于水中，写出两种证明发生了水解的方法 ①用pH试纸检验溶液酸碱性，若为酸性，则证明Fe3+发生了水解；若为中性，则没有发生水解； ②______________________________________________________________________________ 23．用离子方程式解释用荷兰酸蚀刻铜板作画的原理____________________________________ 四、高压氢气还原法（21分） 在高温高压下，利用氢气当还原剂，能够直接将水溶液中的金属离子还原为金属单质。该方法目前主要用于提取铜、镍、钴等金属，一种由硫化铜精矿（含有CuS，FeS）制备铜粉的流程如下： Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 7.0 1.9 4.5 沉淀完全pH 9.0 3.2 6.7 已知，， 24．“浸取”步骤的主反应为，该反应在常温下很难发生，其平衡常数的表达式____________________ 25．计算__________（保留1位小数） 26．“浸取”步骤的主反应需要通入氧化剂（如高压）才能发生，分析原因 ___________________________________________________________________________________ 27．实验室中可以通过浓HNO3溶解CuS，配平反应方程式 _____________________________________+______ 28．“调pH”步骤的目的是除去_________________（填离子符号） 29．“调pH”步骤需要利用氨气将pH控制在_________ A．1.9-3.2 B．3.2-4.5 C．4.5-6.2 D．6.7-7.0 30．上述流程中，能代替氨气起到调节pH作用的是_________（不定项） A． B． C． D． 已知常温下联用氨水和过硫酸铵（）可以有效溶解硫化铜精矿； 过硫酸根（）的结构如图所示： 该反应涉及到的原理如下： （1） （2） 31．已知在水中浓度较大时容易分解成和。为研究氨水存在下的用量对铜提取率的影响，在氨水中加入1.000 g硫化铜精矿，溶液中的含铜量（铜提取率）随着加入的质量变化如下表所示。试解释铜提取率先增大后减小的原因。 0 5 10 15 20 含铜量（%） 0.5 9.75 11.25 5.15 4.45 解释增大原因：________________________________________________________________________ 解释减小原因：________________________________________________________________________ 五、柠檬酸（19分） 有机酸柠檬酸是一种三元弱酸（），其结构如下图所示。时，用酸或碱调节柠檬酸水溶液的时，各含碳微粒的物质的量分数随变化如图所示。 32．柠檬酸第二级电离的平衡常数_______ A． B． C． D．无法确定 33．时，溶液中主要存在的含碳微粒是_________ A． B． C．HA2- D．A3- 34．向柠檬酸溶液中加入氢氧化钠，pH从3增大到5，则________ A．增大 B．不变 C．减小 D．无法确定 35．一定能使柠檬酸溶液中水的电离度增加的操作是_________（不定项） A升温 B．降温 C．加入适量NaOH(aq) D．加入适量HCl(aq) 36．计算曲线A和曲线C交点对应的横坐标_________（保留2位小数） 37．已知碳酸，，向溶液中滴加少量柠檬酸，写出溶液中主要反应的离子方程式___________________________________________________________ 由磷酸氢二钠（）和柠檬酸配制的Mcllvaine缓冲溶液可以实现广域的pH调节。已知磷酸的电离平衡常数：，，不考虑磷酸第三步电离。 38．向柠檬酸溶液中加入溶液，制得的缓冲溶液的，计算溶液中的主要反应的平衡常数___________________________（保留到整数） 39．计算上述缓冲溶液的_________（保留2位小数，可认为上一题的反应进行得完全） 学科网（北京）股份有限公司 $