精品解析：上海市复兴高级中学2022-2023学年高二上学期10月质量检测练习化学试卷

上海市复兴高级中学2022学年第一学期10月质量检测练习 高二年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题(共10分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列有关浓硫酸的说法正确的是 A. 与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性 B. 常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸 C. 可以用来干燥二氧化硫 D. 使蔗糖变黑体现了浓硫酸的强氧化性 2. 有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如表： 元素 相关信息 X 最外层电子数等于次外层电子数 Y 与X在同一主族 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期主族元素中原子半径最小 下列说法正确是 A. X的金属性比Y强 B. Y的离子半径是同周期中最小的 C. Q的气态氢化物比Z的气态氢化物定 D. Q的含氧酸是最强酸 3. 向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图能正确表示这个反应过程的是[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积] A. B. C. D. 4. 下列实验能达到实验目的的是 A. 装置甲制取NH3 B. 装置乙干燥NH3 C 装置丙收集NH3 D. 装置丁制CaCO3 5. 将mgFe2O3和Al2O3的混合物溶于200mLpH=1的稀盐酸中，然后逐滴加入100mLNaOH溶液，使溶液中的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，则NaOH溶液的浓度为 A. 0.2mol/L B. 0.1mol/L C. 0.05mol/L D. 0.02mol/L 二、综合题(共90分) 6. 氮元素单质及其化合物在工农业生产中有重要应用。 （1）氮原子结构示意图为____；氮气分子的电子式为：____。 （2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为____；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作为一种化肥俗称____，长期施用容易造成土壤酸化板结。 （3）FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生反应的方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2+2NH和____。 （4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方式为____。若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为____g。 7. 金属钠及其化合物的用途十分广泛。 （1）钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在850℃时制取钾，化学方程式为Na(1)+KCl(1)=K(g)+NaC1(1)。解释用该反应制备金属钾的原理：____。 （2）氢化钠是一种无机盐，化学式为NaH，电子式为：____，有机合成中，氢化钠主要被用作强碱，遇水放出易燃气体，与水反应的化学方程式为：____。 （3）Na2O2可用做呼吸面具或潜水艇的供氧剂，向滴有酚酞的水中，逐渐加入Na2O2粉末直至过量，反应过程中可能看到的现象有_____，结合相关方程式做出解释：_____。 （4）碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如图所示。 ①A点时反应的离子方程式为：____。 ②B点溶液中溶质的化学式是：____。 8. 某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。 - 已知A中反应化学方程式2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。 实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活区K3，高温加热绿矾。 完成下列填空： （1）先通入一段时间N2的目的是____；D装置的作用____。 （2）B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为____(保留三位小数)。 为探究SO2与钡盐溶液的反点，在装置C中先后四次加入不同的溶液： ① ② ③ ④ 已煮沸的BaCl2溶液 未煮沸的BaCl2溶液 已煮沸的Ba(NO3)2溶液 未煮沸的Ba(NO3)2溶液 注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。 得到如图pH－t图： （3）曲线①显缓慢下降趋势，这是因为____。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了____(填物质名称)。 （4）对比分析上述四组数据，可得出的结论是____(任写2条)。 （5）为对接气法收集到的SO2气体进行含量测定，将2240mL(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀20.97g，则SO2气体的