学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷【1～5单元】（安徽专用，人教版）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C B C C C C D B B A A B 二、非选择题：本题共5个小题，共28分。 13．（5分）(1)A（1分） (2) 外加电压（1分） ①④⑤（1分） (3)其他条件相同时，外加电压越大，电解速率越快（或反应温度越高，电解速率越快）（1分） (4)氢氧化钠溶液的浓度（合理即可）（1分） 14．（6分）(1) 试管（1分） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2分） (2)将带火星的小木条放在右侧导管口，若带火星的小木条复燃，则集满（1分） (3)氧气不易溶于水（1分） (4)加湿产生的氧气（或观察氧气产生的速率）（1分） 15．（6分）(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（1分） (2) 温度越高，水分子运动速率越快，能更快更充分地被高粱吸收（1分） 搅拌（合理即可）（1分） (3)催化作用（1分） （2分） 16．（6+3分）(1) 便于控制反应速率（1分） 2H2O22H2O+O2↑ （2分） (2) 温度越高，产氧速率越快（1分） 产氧速率过快，会带出大量液滴，且气体有异味，不符合急救要求（1分） D（1分） (3) 增大（1分） 部分氧气残留在装置中（或部分氧气溶于水中，合理即可）（1分） (4)密度比空气大（1分） 17．（5分）(1) 12.5%（1分） (2)解：设理论上可以合成甲醇的质量为x （2分）   （1分） 解得：x=64t（1分） 答：理论上可以合成甲醇64t。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】2026年中秋节，小华在家帮妈妈做月饼。下列制作过程中，发生了化学变化的是 A．将面粉加水揉成面团 B．用模具将面团压成月饼形状 C．将月饼放入烤箱中烘烤至表面金黄 D．将烤好的月饼从烤盘中取出放凉 2．【实践活动】通过学校门口安装校园微型空气质量“检测站”，可以提高同学们保护环境的意识。下列关于检测指标的说法错误的是 A．二氧化硫含量增多会引起酸雨 B．的含量越高，空气质量越好 C．积极植树造林有助于提升空气质量 D．加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染 3．【化学与生活】化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 B．活性炭具有吸附性，可用活性炭等材料制作净水器 C．用明矾处理天然水，明矾主要是起杀菌、消毒作用 D．将湿衣服晾晒在阳光下易干，说明温度越高，分子运动越快 4．【新教材改编】下列实验操作正确的是 A．夹试管 B．加热液体 C．试管洗干净后放回 D．添加酒精 5．【传统文化】二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是 A．大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 B．清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断地运动 C．寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 D．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的化学性质不变 6．【化学与健康】青少年处于生长发育的关键阶段，铁元素摄入不足易引发缺铁性贫血，影响身体发育与学习状态。某品牌补铁剂的主要成分为富马酸亚铁(C4H2FeO4)，下列说法不正确的是 A．富马酸亚铁由四种元素组成 B．富马酸亚铁中铁元素的质量分数约为 33.0% C．富马酸亚铁中碳、氧元素的质量比为 1：1 D．每个富马酸亚铁分子中含有 1 个铁原子 【一题多问】阅读下列材料，完成下面7~8小题 元素周期表中原子序数57~71号元素的化学性质都与钇(Y)相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆()在元素周期表中的信息如下图所示，其被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应。 7．下列说法不正确的是 A．属于金属元素 B．的质子数为64 C．的化学性质与Y相似 D．的相对原子质量为 8．如图是甲醇()与水反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．甲醇不属于氧化物 B．反应中的质量和性质不变 C．反应前后氢原子的个数不变 D．此反应中甲醇分子与二氧化碳分子的个数比为 9．【改编】下列化学实验中出现了一些“出乎意料”的现象或结果，解释不合理的是 选项 A B C D 实验 验证氧气的化学性质 用高锰酸钾制取氧气 探究水的组成 测定空气中氧气的体积分数 异常 情况 未观察到火星四射的现象 实验后试管炸裂 正、负极产生的气体体积比 测得空气中氧气体积分数小于1/5 原因 分析 可能氧气浓度太低 可能是实验后先移导管再撤酒精灯 可能是一小部分氧气溶于水中 可能是装置未冷就打开了弹簧夹 A．A B．B C．C D．D 10．【改编】下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 蜡烛中含有碳元素 B 探究温度对分子运动的影响 C 验证质量守恒定律 D 探究催化剂对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 11．【化学素养】推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C．氧化物一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 12．将一定量的某物质和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成和。测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断错误的是 物质 某物质 反应前质量/g 5.2 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 8.8 3.6 m A．表中m的值为5.6 B．该物质由碳、氢、氧元素组成 C．该物质由碳、氢元素组成 D．产生和的分子个数比为1∶1 二、非选择题：本题共5个小题，共28分。 13．【项目式学习】（5分）某兴趣小组以“生命之源水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图反映烧杯内的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，则时烧杯内对应的微观示意图为____________（填序号）。 A． B． C． 【任务二】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 (2)实验①②③可探究____________对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是____________（填实验序号）。 (3)根据表中数据得出的结论是____________（写1点）。 (4)除上述因素外，影响电解水速率的因素还有____________（写1点）。 14．【跨学科实践】（6分）基础实验和跨学科实践。 Ⅰ.实验室制取气体： (1)在上述仪器的基础上，若补充棉花和一种仪器______（填名称），再选择上述仪器中的adfgh制取氧气，其反应的化学方程式是_______。 (2)若用i装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是_______________。 Ⅱ.设计简易家用制氧机 (3)小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图所示的迭代优化，3.0版制氧机工作时，氧气通过装有水的洗气室仍能排出，利用的性质是________。 (4)洗气装置的作用是___________________。（写一条）。 15．【传统文化】（6分）我国八大高粱名酒之一古井贡酒产自安徽亳州，古井贡酒以高粱为主要原料酿造，工艺精湛，源远流长，素以入口绵、落口甜、饮后余香、回味悠长等特色著称。用高粱酿酒的主要生产流程如图，请据图回答问题。 (1)将高粱粉碎的目的是_______________________。 (2)“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是_______________________。为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是__________。 (3)大曲中含有生物酶，向原料中加入大曲可缩短发酵时间，大曲所起的作用是__________。 (4)发酵过程中的一个反应为葡萄糖（）在催化酶的催化作用下分解生成乙醇（）和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_________________________。 16．【改编】（6+3分）青藏高原旅游时，部分游客因缺氧出现高原反应，急需便携供氧设备。某化学兴趣小组利用过碳酸钠()和二氧化锰制作简易供氧器，并探究其最佳使用条件。 【查阅资料】①过碳酸钠：白色固体，易溶于水，遇水缓慢释放； ②反应原理：； ③成人高原急救需氧量：约(标准状况)，氧气浓度。 (1)实践活动小组的同学利用注射器、塑料瓶、吸管等设计并制作了如图的简易供氧装置，其中药品A是过碳酸钠和二氧化锰的混合物。 ①高原急救时需根据患者情况调节供氧速率，该装置使用注射器的好处是___________。 ②上述装置中，生成氧气的化学方程式为___________。 (2)为探究温度对产氧速率的影响，小组控制过碳酸钠用量(10 g)、用量(1 g)、水的体积，改变温度，测定前5分钟产氧体积，数据如下表： 实验序号 温度/ 5分钟产氧体积 反应现象 甲 10 420 产生气泡缓慢，溶液温度略有上升 乙 20 680 产生气泡较快 丙 30 950 产生气泡剧烈，有雾状液滴带出 丁 40 1120 产生气泡非常剧烈，大量液滴带出，气体有异味 ①分析数据可知，温度对产氧速率的影响是___________；但实验丁不适宜用于高原急救，原因是___________。 ②青藏高原平均气温约15，若需达到的供氧速率，下列改进措施不合理的是___________。 A．增加过碳酸钠的质量        B．预热反应至适宜温度 C．选用催化效果更好的催化剂    D．将过碳酸钠固体换成高锰酸钾 (3)小组继续探究在20时，如图装置条件下供氧持续时间与过碳酸钠用量的关系，测得实验数据如下表： 过碳酸钠质量／g 5 10 15 20 完全反应产氧理论体积／L 0.84 1.68 2.52 3.36 实际供氧持续时间／min 8 15 22 28 实际平均供氧速率／L/min 0.105 0.112 0.115 0.120 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 ①分析数据可知，过碳酸钠用量增加时，实际平均供氧速率___________(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 ②实际供氧持续时间比理论值短，可能的原因是___________。 (4)为验证氧气的性质，小组同学收集了一瓶干燥的氧气进行下图1所示实验，测得氧气体积分数随时间的变化曲线如图2。分析BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 17．【原创】（5分）甲醇(CH3OH)是一种清洁燃料，也是重要的化工原料。利用工业废气中的CO2与H2反应合成甲醇，对实现“碳中和”目标具有重要意义。(反应的化学方程式为： ) (1)甲醇中氢元素的质量分数为______。。 (2)若通过该反应将88tCO2转化为甲醇，计算理论上可以合成甲醇的质量？ 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 2 个小题，每小题 1 分，共 1 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共28分。 ( 1 3 ． （ 5 分 ） （ 1 ） （ 2 ） 、 （ 3 ） （ 4 ） 1 4 ． （ 6 分 ） （ 1 ） 、 （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 5 ． （ 6 分 ） （ 1 ） （ 2 ） 、 （ 3 ） （ 4 ） 1 6 ． （ 6+3 分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 、 （ 4 ） 1 7 ． （ 5 分 ） （ 1 ） （ 2 ） 解： ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学.答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.LA1[BJ[C][D] 3.[A][B][CJ[D] 8.A][B][CJ[D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.MAJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共28分。 13. (5分)(1) (2) (3) (4) 14. (6分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15. (6分)(1) (2) (3) (4) 16.(6+3分)(1) (2) (3) (4) 17.(5分) (1) (2)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】2026年中秋节，小华在家帮妈妈做月饼。下列制作过程中，发生了化学变化的是 A．将面粉加水揉成面团 B．用模具将面团压成月饼形状 C．将月饼放入烤箱中烘烤至表面金黄 D．将烤好的月饼从烤盘中取出放凉 2．【实践活动】通过学校门口安装校园微型空气质量“检测站”，可以提高同学们保护环境的意识。下列关于检测指标的说法错误的是 A．二氧化硫含量增多会引起酸雨 B．的含量越高，空气质量越好 C．积极植树造林有助于提升空气质量 D．加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染 3．【化学与生活】化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 B．活性炭具有吸附性，可用活性炭等材料制作净水器 C．用明矾处理天然水，明矾主要是起杀菌、消毒作用 D．将湿衣服晾晒在阳光下易干，说明温度越高，分子运动越快 4．【新教材改编】下列实验操作正确的是 A．夹试管 B．加热液体 C．试管洗干净后放回 D．添加酒精 5．【传统文化】二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是 A．大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 B．清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断地运动 C．寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 D．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的化学性质不变 6．【化学与健康】青少年处于生长发育的关键阶段，铁元素摄入不足易引发缺铁性贫血，影响身体发育与学习状态。某品牌补铁剂的主要成分为富马酸亚铁(C4H2FeO4)，下列说法不正确的是 A．富马酸亚铁由四种元素组成 B．富马酸亚铁中铁元素的质量分数约为 33.0% C．富马酸亚铁中碳、氧元素的质量比为 1：1 D．每个富马酸亚铁分子中含有 1 个铁原子 【一题多问】阅读下列材料，完成下面7~8小题 元素周期表中原子序数57~71号元素的化学性质都与钇(Y)相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆()在元素周期表中的信息如下图所示，其被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应。 7．下列说法不正确的是 A．属于金属元素 B．的质子数为64 C．的化学性质与Y相似 D．的相对原子质量为 8．如图是甲醇()与水反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．甲醇不属于氧化物 B．反应中的质量和性质不变 C．反应前后氢原子的个数不变 D．此反应中甲醇分子与二氧化碳分子的个数比为 9．【改编】下列化学实验中出现了一些“出乎意料”的现象或结果，解释不合理的是 选项 A B C D 实验 验证氧气的化学性质 用高锰酸钾制取氧气 探究水的组成 测定空气中氧气的体积分数 异常 情况 未观察到火星四射的现象 实验后试管炸裂 正、负极产生的气体体积比 测得空气中氧气体积分数小于1/5 原因 分析 可能氧气浓度太低 可能是实验后先移导管再撤酒精灯 可能是一小部分氧气溶于水中 可能是装置未冷就打开了弹簧夹 A．A B．B C．C D．D 10．【改编】下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 蜡烛中含有碳元素 B 探究温度对分子运动的影响 C 验证质量守恒定律 D 探究催化剂对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 11．【化学素养】推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C．氧化物一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 12．将一定量的某物质和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成和。测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断错误的是 物质 某物质 反应前质量/g 5.2 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 8.8 3.6 m A．表中m的值为5.6 B．该物质由碳、氢、氧元素组成 C．该物质由碳、氢元素组成 D．产生和的分子个数比为1∶1 二、非选择题：本题共5个小题，共28分。 13．【项目式学习】（5分）某兴趣小组以“生命之源水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图反映烧杯内的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，则时烧杯内对应的微观示意图为____________（填序号）。 A． B． C． 【任务二】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 (2)实验①②③可探究____________对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是____________（填实验序号）。 (3)根据表中数据得出的结论是____________（写1点）。 (4)除上述因素外，影响电解水速率的因素还有____________（写1点）。 14．【跨学科实践】（6分）基础实验和跨学科实践。 Ⅰ.实验室制取气体： (1)在上述仪器的基础上，若补充棉花和一种仪器______（填名称），再选择上述仪器中的adfgh制取氧气，其反应的化学方程式是_______。 (2)若用i装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是_______________。 Ⅱ.设计简易家用制氧机 (3)小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图所示的迭代优化，3.0版制氧机工作时，氧气通过装有水的洗气室仍能排出，利用的性质是________。 (4)洗气装置的作用是___________________。（写一条）。 15．【传统文化】（6分）我国八大高粱名酒之一古井贡酒产自安徽亳州，古井贡酒以高粱为主要原料酿造，工艺精湛，源远流长，素以入口绵、落口甜、饮后余香、回味悠长等特色著称。用高粱酿酒的主要生产流程如图，请据图回答问题。 (1)将高粱粉碎的目的是_______________________。 (2)“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是_______________________。为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是__________。 (3)大曲中含有生物酶，向原料中加入大曲可缩短发酵时间，大曲所起的作用是__________。 (4)发酵过程中的一个反应为葡萄糖（）在催化酶的催化作用下分解生成乙醇（）和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_________________________。 16．【改编】（6+3分）青藏高原旅游时，部分游客因缺氧出现高原反应，急需便携供氧设备。某化学兴趣小组利用过碳酸钠()和二氧化锰制作简易供氧器，并探究其最佳使用条件。 【查阅资料】①过碳酸钠：白色固体，易溶于水，遇水缓慢释放； ②反应原理：； ③成人高原急救需氧量：约(标准状况)，氧气浓度。 (1)实践活动小组的同学利用注射器、塑料瓶、吸管等设计并制作了如图的简易供氧装置，其中药品A是过碳酸钠和二氧化锰的混合物。 ①高原急救时需根据患者情况调节供氧速率，该装置使用注射器的好处是___________。 ②上述装置中，生成氧气的化学方程式为___________。 (2)为探究温度对产氧速率的影响，小组控制过碳酸钠用量(10 g)、用量(1 g)、水的体积，改变温度，测定前5分钟产氧体积，数据如下表： 实验序号 温度/ 5分钟产氧体积 反应现象 甲 10 420 产生气泡缓慢，溶液温度略有上升 乙 20 680 产生气泡较快 丙 30 950 产生气泡剧烈，有雾状液滴带出 丁 40 1120 产生气泡非常剧烈，大量液滴带出，气体有异味 ①分析数据可知，温度对产氧速率的影响是___________；但实验丁不适宜用于高原急救，原因是___________。 ②青藏高原平均气温约15，若需达到的供氧速率，下列改进措施不合理的是___________。 A．增加过碳酸钠的质量        B．预热反应至适宜温度 C．选用催化效果更好的催化剂    D．将过碳酸钠固体换成高锰酸钾 (3)小组继续探究在20时，如图装置条件下供氧持续时间与过碳酸钠用量的关系，测得实验数据如下表： 过碳酸钠质量／g 5 10 15 20 完全反应产氧理论体积／L 0.84 1.68 2.52 3.36 实际供氧持续时间／min 8 15 22 28 实际平均供氧速率／L/min 0.105 0.112 0.115 0.120 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 ①分析数据可知，过碳酸钠用量增加时，实际平均供氧速率___________(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 ②实际供氧持续时间比理论值短，可能的原因是___________。 (4)为验证氧气的性质，小组同学收集了一瓶干燥的氧气进行下图1所示实验，测得氧气体积分数随时间的变化曲线如图2。分析BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 17．【原创】（5分）甲醇(CH3OH)是一种清洁燃料，也是重要的化工原料。利用工业废气中的CO2与H2反应合成甲醇，对实现“碳中和”目标具有重要意义。(反应的化学方程式为： ) (1)甲醇中氢元素的质量分数为______。。 (2)若通过该反应将88tCO2转化为甲醇，计算理论上可以合成甲醇的质量？ 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】2026年中秋节，小华在家帮妈妈做月饼。下列制作过程中，发生了化学变化的是 A．将面粉加水揉成面团 B．用模具将面团压成月饼形状 C．将月饼放入烤箱中烘烤至表面金黄 D．将烤好的月饼从烤盘中取出放凉 【答案】C 【详解】A.揉面团，只是面粉等原料的形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B.压出月饼形状，只是面粉等原料的形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C.高温烘烤月饼时，食材中的成分会发生反应生成金黄的新物质，属于化学变化。 D.月饼放凉只是温度改变，没有新物质生成，属于物理变化。 2．【实践活动】通过学校门口安装校园微型空气质量“检测站”，可以提高同学们保护环境的意识。下列关于检测指标的说法错误的是 A．二氧化硫含量增多会引起酸雨 B．的含量越高，空气质量越好 C．积极植树造林有助于提升空气质量 D．加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染 【答案】B 【详解】A.二氧化硫会和空气中的水、氧气等反应生成酸性物质，含量增多是引发酸雨的主要原因之一，说法正确。 B.是指大气中直径小于等于2.5微米的可吸入细颗粒物，这类污染物含量越高，说明空气的污染程度越重，空气质量越差，说法错误。 C.植树造林时，植物可以吸附粉尘、吸收部分有害气体，能够起到净化空气的作用，有助于提升空气质量，说法正确。 D.加强空气质量监测，可以精准掌握不同区域的污染情况，以此为依据合理调控工业布局，从源头减少污染物排放，降低环境污染，说法正确。 3．【化学与生活】化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 B．活性炭具有吸附性，可用活性炭等材料制作净水器 C．用明矾处理天然水，明矾主要是起杀菌、消毒作用 D．将湿衣服晾晒在阳光下易干，说明温度越高，分子运动越快 【答案】C 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐的保护气，说法正确，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，可用活性炭等材料制作净水器，说法正确，不符合题意； C、用明矾处理天然水，明矾的作用主要是吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，说法错误，符合题意； D、将湿衣服晾晒在阳光下易干，说明温度越高，分子运动速率越快，说法正确，不符合题意。 故选：C。 4．【新教材改编】下列实验操作正确的是 A．夹试管 B．加热液体 C．试管洗干净后放回 D．添加酒精 【答案】C 【详解】A.试管夹从试管底部套入、取出，而不能从试管口套入，图中所示操作错误。 B.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。 C.试管洗干净后放在试管架上晾干，图中所示操作正确。 D.不能向燃着的酒精灯里添加酒精，图中所示操作错误。 5．【传统文化】二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是 A．大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 B．清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断地运动 C．寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 D．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的化学性质不变 【答案】C 【详解】A.分子运动速率随温度升高而加快，烈日下温度高，水分子运动加速导致蒸发加快，对应“暑气蒸腾”的现象，表述正确。 B.闻到花香是花香分子不断运动、扩散到空气中被人感知的结果，可证明分子在永不停息做无规则运动，表述正确。 C.露水凝结、结霜属于水的三态变化，是物理变化，过程中水分子本身的体积、质量均不改变，仅水分子之间的间隔发生变化，表述错误。 D.降雨是水由气态变为液态的物理变化，水分子本身没有变化，而分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此水分子的化学性质不变，表述正确。 6．【化学与健康】青少年处于生长发育的关键阶段，铁元素摄入不足易引发缺铁性贫血，影响身体发育与学习状态。某品牌补铁剂的主要成分为富马酸亚铁(C4H2FeO4)，下列说法不正确的是 A．富马酸亚铁由四种元素组成 B．富马酸亚铁中铁元素的质量分数约为 33.0% C．富马酸亚铁中碳、氧元素的质量比为 1：1 D．每个富马酸亚铁分子中含有 1 个铁原子 【答案】C 【详解】A.富马酸亚铁由碳、氢、铁、氧四种元素组成，此选项正确。 B.富马酸亚铁的相对分子质量 : ，铁元素质量分数 ：，此选项正确。 C.碳、氧元素的质量比：，不是 1：1，此选项错误。 D.每个富马酸亚铁分子中含有 1 个铁原子，此选项正确。 【一题多问】阅读下列材料，完成下面7~8小题 元素周期表中原子序数57~71号元素的化学性质都与钇(Y)相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆()在元素周期表中的信息如下图所示，其被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应。 7．下列说法不正确的是 A．属于金属元素 B．的质子数为64 C．的化学性质与Y相似 D．的相对原子质量为 【答案】D 【详解】A、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，该选项不符合题意； B、元素周期表中左上角数字为原子序数，原子中，原子序数=质子数，因此质子数为64，说法正确，该选项不符合题意； C、题干说明原子序数57~71号元素化学性质都与Y相似，原子序数为64，在该范围内，化学性质与Y相似，说法正确，该选项不符合题意； D、相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误，该选项符合题意； 故选D。 8．如图是甲醇()与水反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．甲醇不属于氧化物 B．反应中的质量和性质不变 C．反应前后氢原子的个数不变 D．此反应中甲醇分子与二氧化碳分子的个数比为 【答案】B 【详解】根据微观示意图可写出该反应的化学方程式：。 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。甲醇(CH3OH)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法正确，该选项不符合题意； B、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项中“性质不变”的说法错误，该选项符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数都不变，因此氢原子个数不变，说法正确，该选项不符合题意； D、由配平的化学方程式可知，甲醇分子与二氧化碳分子的个数比为1：1，说法正确，该选项不符合题意 故选B。 9．【改编】下列化学实验中出现了一些“出乎意料”的现象或结果，解释不合理的是 选项 A B C D 实验 验证氧气的化学性质 用高锰酸钾制取氧气 探究水的组成 测定空气中氧气的体积分数 异常 情况 未观察到火星四射的现象 实验后试管炸裂 正、负极产生的气体体积比 测得空气中氧气体积分数小于1/5 原因 分析 可能氧气浓度太低 可能是实验后先移导管再撤酒精灯 可能是一小部分氧气溶于水中 可能是装置未冷就打开了弹簧夹 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，若氧气浓度太低，可能未观察到火星四射的现象，解释合理。 B、用高锰酸钾制取氧气后，先移导管再撤酒精灯，是正确操作，可防止水倒吸使试管炸裂；试管炸裂的原因可能是试管口未略向下倾斜、试管外壁有水等，该选项解释不合理。 C、电解水时，若一小部分氧气溶于水，会导致正、负极产生的气体体积比≠1∶2，解释合理。 D、测定空气中氧气体积分数时，若装置未冷就打开弹簧夹，装置内压强偏大，进入水的体积偏小，测得氧气体积分数小于1/5，解释合理。 故选B。 10．【改编】下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 蜡烛中含有碳元素 B 探究温度对分子运动的影响 C 验证质量守恒定律 D 探究催化剂对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，不能说明蜡烛中含有碳元素，符合题意； B、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到滴有酚酞溶液的棉花处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，右边温度高，右边试管中棉花变红速率快，说明温度越高，分子的运动速率越快，可以探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意； C、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平的示数不变，说明化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，不符合题意； D、该实验中，左边未加二氧化锰，右边试管中加入了二氧化锰，其他因素相同，左边带火星的木条不复燃，右边带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，可以探究催化剂对反应速率的影响，不符合题意。 故选A。 11．【化学素养】推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C．氧化物一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】A 【详解】A.阳离子是带正电荷的离子，根据离子的定义，带正电荷的离子必然属于阳离子，正确； B.纯净物是由一种物质组成的，其构成微粒可以是分子（如氧气是由氧分子构成）、原子（如铁是由铁原子构成）或离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成），因此纯净物不一定由同种分子构成，错误； C.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物若含有三种或以上元素（如高锰酸钾含有K、Mn、O三种元素），则不属于氧化物，错误； D.单质是指由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），并非单质，错误。 12．将一定量的某物质和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成和。测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断错误的是 物质 某物质 反应前质量/g 5.2 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 8.8 3.6 m A．表中m的值为5.6 B．该物质由碳、氢、氧元素组成 C．该物质由碳、氢元素组成 D．产生和的分子个数比为1∶1 【答案】B 【分析】该反应中，某物质与氧气质量下降，二氧化碳、水、一氧化碳质量增加，因此可推断反应式为： 【详解】A.反应前物质总质量为，根据质量守恒定律可推断该反应前后总质量不变，因此，解得，正确； B.二氧化碳和一氧化碳中的来自该物质，质量为：； 水中的也来自该物质，质量为：； 刚好为该物质反应前质量，因此该物质由碳氢两种元素组成，错误； C.由B选项分析可知该选项正确； D.根据质量守恒定律可知，化学方程式中分子相对分子质量乘化学计量数之比等于参与反应的物质质量之比，因此二氧化碳与水分子个数比为：，正确。 二、非选择题：本题共5个小题，共28分。 13．【项目式学习】（5分）某兴趣小组以“生命之源水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图反映烧杯内的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，则时烧杯内对应的微观示意图为____________（填序号）。 A． B． C． 【任务二】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 (2)实验①②③可探究____________对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是____________（填实验序号）。 (3)根据表中数据得出的结论是____________（写1点）。 (4)除上述因素外，影响电解水速率的因素还有____________（写1点）。 【答案】(1)A (2) 外加电压 ①④⑤ (3)其他条件相同时，外加电压越大，电解速率越快（或反应温度越高，电解速率越快） (4)氢氧化钠溶液的浓度（合理即可） 【详解】（1）温度越高，蒸发越快，与20℃时对应的微观示意图相比，50℃时对应的微观示意图为A。 （2）实验①②③的温度相同，外加电压不同，可探究外加电压对电解水速率的影响； 实验①④⑤的外加电压均为6V，且温度互不相同，可用于探究温度对电解水速率的影响。 （3）由表可知，其他条件相同时，外加电压越大，电解速率越快；反应温度越高，电解速率越快。 （4）除温度和外加电压外，所用氢氧化钠溶液的浓度也可影响电解水速率（答案合理即可）。 14．【跨学科实践】（6分）基础实验和跨学科实践。 Ⅰ.实验室制取气体： (1)在上述仪器的基础上，若补充棉花和一种仪器______（填名称），再选择上述仪器中的adfgh制取氧气，其反应的化学方程式是_______。 (2)若用i装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是_______________。 Ⅱ.设计简易家用制氧机 (3)小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图所示的迭代优化，3.0版制氧机工作时，氧气通过装有水的洗气室仍能排出，利用的性质是________。 (4)洗气装置的作用是___________________。（写一条）。 【答案】(1) 试管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)将带火星的小木条放在右侧导管口，若带火星的小木条复燃，则集满 (3)氧气不易溶于水 (4)加湿产生的氧气（或观察氧气产生的速率） 【详解】（2）若补充棉花，则实验为高锰酸钾受热分解制氧气，还需要补充试管，结合图示铁架台、酒精灯、单孔橡皮塞、集气瓶、水槽；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）氧气的密度比空气大，用i收集时气体从左侧长端进入，空气从右侧短端排出，氧气能使带火星的小木条复燃，则验满的方法为：将带火星的小木条放在右侧导管口，若带火星的小木条复燃，则集满； （3）氧气不易溶于水，故氧气通过装有水的洗气室仍能排出； （4）洗气可以对产生的氧气进行加湿，有利于人体呼吸，并且可以通过观察气泡的数量判断氧气通过的速率。 15．【传统文化】（6分）我国八大高粱名酒之一古井贡酒产自安徽亳州，古井贡酒以高粱为主要原料酿造，工艺精湛，源远流长，素以入口绵、落口甜、饮后余香、回味悠长等特色著称。用高粱酿酒的主要生产流程如图，请据图回答问题。 (1)将高粱粉碎的目的是_______________________。 (2)“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是_______________________。为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是__________。 (3)大曲中含有生物酶，向原料中加入大曲可缩短发酵时间，大曲所起的作用是__________。 (4)发酵过程中的一个反应为葡萄糖（）在催化酶的催化作用下分解生成乙醇（）和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_________________________。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 温度越高，水分子运动速率越快，能更快更充分地被高粱吸收 搅拌（合理即可） (3)催化作用 (4) 【详解】（1）将固体粉碎的目的是增大反应物的接触面积，让后续的发酵、反应等过程更充分，同时加快反应的进行速率。 （2）微观上分子的运动速率随温度升高而加快，热水中水分子运动更快，因此润糁效果更好；搅拌是使固液接触更均匀的典型操作，符合要求。 （3）题目明确说明大曲中的生物酶可以缩短发酵时间，符合催化剂“改变反应速率，自身化学性质和质量在反应前后基本不变”的特征，因此作用是催化作用。 （4）葡萄糖在催化酶的催化作用下分解生成乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 16．【改编】（6+3分）青藏高原旅游时，部分游客因缺氧出现高原反应，急需便携供氧设备。某化学兴趣小组利用过碳酸钠()和二氧化锰制作简易供氧器，并探究其最佳使用条件。 【查阅资料】①过碳酸钠：白色固体，易溶于水，遇水缓慢释放； ②反应原理：； ③成人高原急救需氧量：约(标准状况)，氧气浓度。 (1)实践活动小组的同学利用注射器、塑料瓶、吸管等设计并制作了如图的简易供氧装置，其中药品A是过碳酸钠和二氧化锰的混合物。 ①高原急救时需根据患者情况调节供氧速率，该装置使用注射器的好处是___________。 ②上述装置中，生成氧气的化学方程式为___________。 (2)为探究温度对产氧速率的影响，小组控制过碳酸钠用量(10 g)、用量(1 g)、水的体积，改变温度，测定前5分钟产氧体积，数据如下表： 实验序号 温度/ 5分钟产氧体积 反应现象 甲 10 420 产生气泡缓慢，溶液温度略有上升 乙 20 680 产生气泡较快 丙 30 950 产生气泡剧烈，有雾状液滴带出 丁 40 1120 产生气泡非常剧烈，大量液滴带出，气体有异味 ①分析数据可知，温度对产氧速率的影响是___________；但实验丁不适宜用于高原急救，原因是___________。 ②青藏高原平均气温约15，若需达到的供氧速率，下列改进措施不合理的是___________。 A．增加过碳酸钠的质量        B．预热反应至适宜温度 C．选用催化效果更好的催化剂    D．将过碳酸钠固体换成高锰酸钾 (3)小组继续探究在20时，如图装置条件下供氧持续时间与过碳酸钠用量的关系，测得实验数据如下表： 过碳酸钠质量／g 5 10 15 20 完全反应产氧理论体积／L 0.84 1.68 2.52 3.36 实际供氧持续时间／min 8 15 22 28 实际平均供氧速率／L/min 0.105 0.112 0.115 0.120 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 ①分析数据可知，过碳酸钠用量增加时，实际平均供氧速率___________(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 ②实际供氧持续时间比理论值短，可能的原因是___________。 (4)为验证氧气的性质，小组同学收集了一瓶干燥的氧气进行下图1所示实验，测得氧气体积分数随时间的变化曲线如图2。分析BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 【答案】(1) 便于控制反应速率 (2) 温度越高，产氧速率越快 产氧速率过快，会带出大量液滴，且气体有异味，不符合急救要求 D (3) 增大 部分氧气残留在装置中（或部分氧气溶于水中，合理即可） (4)密度比空气大 【详解】（1）①注射器可控制加入水的速率，从而控制反应物接触速率，实现调节供氧速率的目的。 ②过碳酸钠遇水生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，则化学反应方程式为。 （2）①由表格数据可得，温度升高，相同时间内产氧体积增大，即温度越高产氧速率越快；实验丁产氧过快，且带出大量液滴、气体有异味，不满足高原急救的要求，因此不适宜。 ②高锰酸钾制取氧气需要加热，该便携供氧装置无法实现加热，因此换用高锰酸钾的措施不合理；A增加反应物用量、B升高温度、C换催化效果更好的催化剂，都可以加快反应速率，措施合理，故选D。 （3）①由表格数据可知，过碳酸钠用量增加，实际平均供氧速率逐渐增大。 ②理论产氧体积是完全反应生成氧气的总体积，实际中部分氧气会残留在装置中无法排出使用，因此实际供氧持续时间比理论值短。 （4）正放时氧气密度比空气大，氧气逸出慢，氧气体积分数下降平缓；倒置后瓶口朝下，氧气密度比空气大，氧气更快速逸出，体积分数下降变快，因此体现了氧气密度比空气大的性质。 17．【原创】（5分）甲醇(CH3OH)是一种清洁燃料，也是重要的化工原料。利用工业废气中的CO2与H2反应合成甲醇，对实现“碳中和”目标具有重要意义。(反应的化学方程式为： ) (1)甲醇中氢元素的质量分数为______。。 (2)若通过该反应将88tCO2转化为甲醇，计算理论上可以合成甲醇的质量？ 【答案】(1) 12.5% (2)解：设理论上可以合成甲醇的质量为x    解得：x=64t 答：理论上可以合成甲醇64t。 【详解】（1）甲醇中氢元素的质量分数= 。  （2）见答案。 14 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $