精品解析：安徽省合肥市蜀山区百校连赢2025-2026学年九年级上学期期中考化学试题

九年级化学 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 2025年六·五环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法符合此主题的是 A. 直接排放生活污水 B. 大量砍伐森林树木 C. 露天焚烧作物秸秆 D. 加强空气质量监测 【答案】D 【解析】 【详解】A、直接排放污水，会污染水资源，该选项不符合题意； B、大量砍伐森林树木，会破坏生态环境，该选项不符合题意； C、焚烧秸秆会产生污染性物质，进而污染环境，该选项不符合题意； D、加强空气质量监测，提高人们环保意识，有利于保护环境，该选项符合题意。 故选D。 2. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 氧气能支持燃烧——作燃料 B. 铜的导电性好——作导线 C. 氦气密度小且稳定——作氦气球 D. 氮气的化学性质不活泼——作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气能支持燃烧，这是其助燃性，但氧气本身不是燃料，符合题意； B.铜的导电性好，可用作导线，不符合题意； C.氦气作氦气球正是利用密度小产生浮力上升，稳定性保证安全，不符合题意； D.氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可作保护气，不符合题意。 3. 下列实验操作正确的是 A. 用胶头滴管吸取液体 B. 量取9mL液体 C. 滴加试剂 D. 连接仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，且试剂瓶塞没有倒放，此选项错误； B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用100mL的量筒，此选项错误； C、使用胶头滴管滴加试剂时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，此选项正确； D、塞紧橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，此选项错误。 故选：C。 4. 锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是 A. 锶的相对原子质量为87.62 g B. Sr可表示1个锶原子、锶元素 C. 锶原子的核内质子数为38 D. 锶是一种金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量是87.62，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，符合题意； B.元素符号“Sr”可以表示锶元素、1个锶原子，不符合题意； C.元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，锶的原子序数为38.在原子中，原子序数=核内质子数，所以锶原子的核内质子数为38，不符合题意； D.锶带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意。 5. 下列实验操作的“先后”顺序正确的是 A. 检查装置气密性时，先手握试管，后将导管伸入水中 B. 高锰酸钾制氧气结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 称量12.5 g药品时，先加10 g砝码并移动游码至2.5 g，再加药品至平衡 D. 给试管加热时，先对准药品部位加热，后均匀受热 【答案】C 【解析】 【详解】A.检查装置气密性时，应先将导管伸入水中，后手握试管，A不符合题意； B.加热高锰酸钾制氧气时，若先熄灭酒精灯，后移出导管，会导致水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂，B不符合题意； C.用托盘天平称量12.5 g药品时，先加10 g砝码并移动游码至2.5 g，再加药品至平衡，C符合题意； D.给试管加热时，应先均匀受热(预热)，后对准药品部位加热，防止试管因局部受热不均而炸裂，D不符合题意。 6. 生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A. 湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快 B. 变瘪的乒乓球放在热水中可以复原——受热后分子体积变大 C. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 6000 L氧气通过加压可装在40 L的钢瓶中——压强增大，氧分子间隔变小 【答案】B 【解析】 【详解】A.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为太阳下温度高，温度升高，分子运动速率加快，不符合题意； B.变瘪的乒乓球复原是因为内部空气受热，分子间隔增大，导致气体膨胀。但分子本身的体积不会随温度改变，符合题意； C.一滴水中分子数量巨大，是因为分子本身很小，不符合题意； D.加压时，分子间隔减小，体积缩小，不符合题意。 某项目式学习小组测定空气中氧气含量，图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，瓶内气压的变化如图2。完成下列小题。 7. 在检查装置的气密性时，若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. ab段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 B. 实验中红磷燃烧产生大量白雾 C. 如图2所示，其中表示红磷熄灭的是c点 D. 若b、c点之间就打开弹簧夹，集气瓶中上升的水位高度会高于理论的水位高度 【答案】7. C 8. A 【解析】 【7题详解】 若装置的气密性良好，松开手一段时间后，试管冷却，气体体积收缩气压减小，导管口出现的现象是在玻璃管内上升一段小液柱，对应C。 【8题详解】 A.红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，则压强增大，正确。 B.红磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，错误。 C.c点压强已降至最低点，低于初始压强，说明已冷却至室温，错误。 D.若b、c点之间就打开弹簧夹，此时还没有恢复到室温，气体处于膨胀状态，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度，错误。 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是 A. 原子结构 B. 空气组成 C. 地壳中的元素含量 D. 四个氧原子模型 【答案】B 【解析】 【详解】A.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型错误将中子与原子核、电子列为同一层级，错误； B.空气按体积分数计算，约占78%，约占21%，其余成分（稀有气体、二氧化碳等）约占1%，模型与事实一致，正确； C.地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，模型中硅的含量高于氧，与事实不符，错误； D.模型中表示一个氧分子由两个氧原子构成，整体表示2个氧分子，四个氧原子应该画成四个独立的圆圈，错误。 10. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法错误的是 A. 表示1个氯气分子由2个氯原子构成 B. 图中物质只有氯化钠 C. 由图可知，物质是由分子、原子、离子构成的 D. X的符号是 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中 “分子” 的模型显示 1 个氯气分子由 2 个氯原子构成，不符合题意； B、图中涉及的物质有钠（由原子构成）、氯气（由分子构成）、氯化钠（由离子构成），并非只有氯化钠，符合题意； C、钠由原子构成、氯气由分子构成、氯化钠由离子构成，说明物质可由分子、原子、离子构成，不符合题意； D、氯原子（）得到 1 个电子形成氯离子（），因此 X 的符号是，不符合题意； 故选B。 11. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 物质与氧气的反应属于氧化反应，因此氧化反应一定有氧气参与 C. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 D. 和的分子构成不同，所以化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体，只含氧元素，但是属于混合物，不符合题意； B. 物质与氧气的反应属于氧化反应，但这并不意味着所有的氧化反应都必须有氧气参与，氧化反应的本质是物质与氧发生的化学反应，这里的“氧”可以是氧气，也可以是其他含氧的物质，不符合题意； C. 阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，也可能是质子或原子核等，不符合题意； D. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，符合题意。 12. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. ①在密闭装置内（无其它物质）加热高锰酸钾制氧气 B. ②用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C. ③加热高锰酸钾制氧气前后二氧化锰质量变化 D. ④向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、刚开始加热时还没达到高锰酸钾分解的温度，只有高锰酸钾一种物质，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾还没完全反应时，共有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰和氧气共4种物质，当高锰酸钾完全反应时有锰酸钾、二氧化锰和氧气共3种物质，该选项不符合题意。 B、用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气最后生成的氧气质量不变，有催化剂时的反应速率比无催化剂时快，该选项不符合题意。 C、加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量从0开始逐渐增加，直到高锰酸钾完全反应，二氧化锰的质量不变，该选项符合题意。 D、过氧化氢的水溶液中有水，则线段的起点在y轴上，过氧化氢分解生成水和氧气，随着过氧化氢的分解，水的质量不断增加，直到过氧化氢完全反应，该选项不符合题意。 故选C。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。某化学兴趣小组开展了以“生命之源——水”为主题的探究活动。 任务一：通过氢气燃烧的方法验证水的组成 （1）将氢气点燃前要先_____________。 （2）如图2，点燃氢气后观察到的现象是____________________________，从而验证了水的组成。 任务二：通过电解水实验验证水的组成 该兴趣小组利用图3所示的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)，再接通直流电源。 （3）实验一段时间后，与电源正、负极相连接的玻璃管内产生的气体体积比大约为_____________；切断电源后，用燃着的木条在a玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是__________________，然后又用合理的方法检验了负极产生的气体。通过以上实验，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。 （4）上述实验在水中加入少量氢氧化钠，目的是________________。 任务三：建构合理的思维模型 如下图为探索纯净物组成成分的思路和方法。 （5）结合“分”、“合”思想，研究物质组成的依据是化学反应前后_____________不变。 【答案】（1）检验氢气的纯度 （2）管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾 （3） ①. 1：2 ②. 燃着的木条燃烧得更旺 （4）增强水的导电性 （5）元素的种类 【解析】 【小问1详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故将氢气点燃前要先检验氢气的纯度； 【小问2详解】 氢气燃烧，管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，说明氢气燃烧生成了水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，从而得出水由氢元素和氧元素组成； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，则与电源正、负极相连接的玻璃管内产生的气体体积比大约为：1:2； a管中产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，故现象是：燃着的木条燃烧得更旺； 【小问4详解】 纯水几乎不导电，水中加入少量氢氧化钠，可电离出钠离子和氢氧根离子，增强水的导电性； 【小问5详解】 研究物质组成的依据是化学反应前后元素的种类不变，从而可以根据已知物质的元素组成得到所研究物质的元素组成。 14. 如图是实验室制取气体常用的装置，请按要求填空： （1）写出标有编号的仪器名称：①_____________。 （2）若用B装置制取氧气，该反应的文字表达式是_________________________，长颈漏斗末端伸入液面以下的原因是_______________________________。 （3）若用C装置收集氧气，所得气体不纯的可能原因是________________________(答出一点即可)。实验室若选用D装置来收集氧气，验满的方法是___________________________。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 防止氧气从长颈漏斗逸出 （3） ①. 未等导管口有气泡连续均匀冒出就开始收集(合理即可) ②. 将带火星的木条放在导气管a口处，若木条复燃，说明氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 用B装置制取氧气，原理是过氧化氢分解制氧气，文字表达式是；长颈漏斗末端伸入液面以下的目的是防止氧气逸出。 【小问3详解】 见答案。 15. 目前许多学校、车站等公共场所安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 请回答下列问题： （1）①中活性炭的作用是_____________。 （2）②中超滤膜的核心原理是截留水中的大分子物质，超滤膜的作用相当于实验室中的_____________操作，实验室进行该操作时所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________。 （3）③中紫外灯管照射的作用是为了杀菌消毒，该过程涉及_____________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）自来水经过直饮水机处理后便可直接饮用，直饮水属于_____________(填“混合物”或“纯净物”)。 【答案】（1）吸附水中异味和色素 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3）化学变化 （4）混合物 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去水中的色素、异味类杂质。 【小问2详解】 超滤膜截留大分子不溶物的原理，和实验室分离固液的过滤操作原理一致，实验室过滤所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 紫外灯管杀菌消毒的过程中，会破坏细菌病毒的内部结构，有新物质生成，因此属于化学变化。 【小问4详解】 直饮水只是除去了水中的有害杂质，水中仍含有可溶性的矿物质等多种物质，因此属于混合物。 16. 某化学兴趣小组查阅资料发现，氯酸钾加热到580℃也能分解产生氧气，同时生成氯化钾，兴趣小组开展了以下探究。 【活动一】寻找氯酸钾分解的催化剂 完成实验：按下表进行实验，并测定分解温度。 实验编号 实验药品 分解温度(℃) ① 氯酸钾 580 ② 氯酸钾、氧化铜(质量比1：1) 370 （1）由实验数据可得出的结论是__________________________________。 （2）若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和_____________不变。 （3）写出实验编号②中发生反应的文字表达式_________________________________。 【活动二】探究催化剂的用量对反应速率的影响 小组同学完成上述实验后，又深一步进行“氧化铜用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系”的探究。下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题： 氧化铜与氯酸钾的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 2：1 生成1 L氧气所需的时间(s) 124 79 50 54 75 93 106 153 240 【分析整理】 （4）氧化铜与氯酸钾的质量比为_____________时，反应速率最快。 （5）请你解释当氧化铜与氯酸钾的质量比大于最佳质量比时，生成1L氧气所需时间更长的原因可能是__________________________________。 【活动三】探究其他因素对反应速率的影响 （6）质量相同的同种催化剂，自身还有什么因素会影响催化氯酸钾分解的速率？ 【提出猜想】_________________________________________________。 【设计实验】_________________________________________________。 【答案】（1）氧化铜能加快氯酸钾分解 （2）化学性质 （3）氯酸钾氯化钾+氧气 （4）1：10 （5）随氧化铜占比不断增加，氯酸钾的质量分数降低，反应速率降低（合理即可） （6） ①. 同种催化剂的颗粒大小可能影响催化效果（合理即可，注意要与【设计实验】对应） ②. 分别取质量相等的氧化铜粉末和氧化铜颗粒，与氯酸钾按质量比充分混合后加热，测生成1L氧气所需的时间 【解析】 【小问1详解】 对比实验数据，加入氧化铜后氯酸钾发生分解所需的温度下降，由此可得氧化铜能够加快氯酸钾的分解速率。 【小问2详解】 判断某物质属于反应的催化剂，需要同时确认反应前后物质的质量、化学性质均不发生改变，题目已给出质量的验证要求，因此还需验证化学性质不变。 【小问3详解】 氯酸钾以氧化铜作催化剂，在加热条件下发生分解反应，生成氯化钾与氧气，文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气。 【小问4详解】 制取同等体积的氧气，实验耗时越短，代表反应速率越快，结合实验记录，氧化铜和氯酸钾质量比为时，反应速率达到最大。 【小问5详解】 混合物总质量固定，氧化铜的占比高于最佳配比时，氯酸钾在混合物中的质量分数下降，反应物占比降低，致使化学反应速率下降，收集等量氧气的时间随之增加。 【小问6详解】 催化剂与反应物的接触面积能够影响催化效果，据此提出猜想：同种催化剂的颗粒大小会对催化效果产生影响。 验证催化剂颗粒大小的影响，应采用控制变量法，仅改变氧化铜颗粒大小，保持催化剂质量、反应物配比、加热环境等全部条件一致，通过对比生成1L氧气的用时，判断催化效果差异。 17. 天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的核电荷数为40，锆的相对原子质量为91，1个碳-12原子的质量为。求： （1）已知镁的相对原子质量为24，1 g镁和1 g锆中所含原子的个数比为_____________。 （2）求一个锆原子的质量。(写出计算过程，结果保留至小数点后两位) 【答案】（1） （2）设一个锆原子的质量为x，则 ， 【解析】 【小问1详解】 ，相对原子质量与原子的实际质量成正比，1 g镁和1 g锆中所含原子的个数比为。 【小问2详解】 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 2025年六·五环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法符合此主题的是 A. 直接排放生活污水 B. 大量砍伐森林树木 C. 露天焚烧作物秸秆 D. 加强空气质量监测 2. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 氧气能支持燃烧——作燃料 B. 铜的导电性好——作导线 C. 氦气密度小且稳定——作氦气球 D. 氮气的化学性质不活泼——作保护气 3. 下列实验操作正确的是 A. 用胶头滴管吸取液体 B. 量取9mL液体 C. 滴加试剂 D. 连接仪器 4. 锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是 A. 锶的相对原子质量为87.62 g B. Sr可表示1个锶原子、锶元素 C. 锶原子的核内质子数为38 D. 锶是一种金属元素 5. 下列实验操作的“先后”顺序正确的是 A. 检查装置气密性时，先手握试管，后将导管伸入水中 B. 高锰酸钾制氧气结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 称量12.5 g药品时，先加10 g砝码并移动游码至2.5 g，再加药品至平衡 D. 给试管加热时，先对准药品部位加热，后均匀受热 6. 生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A. 湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快 B. 变瘪的乒乓球放在热水中可以复原——受热后分子体积变大 C. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 6000 L氧气通过加压可装在40 L的钢瓶中——压强增大，氧分子间隔变小 某项目式学习小组测定空气中氧气含量，图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，瓶内气压的变化如图2。完成下列小题。 7. 在检查装置的气密性时，若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. ab段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 B. 实验中红磷燃烧产生大量白雾 C. 如图2所示，其中表示红磷熄灭的是c点 D. 若b、c点之间就打开弹簧夹，集气瓶中上升的水位高度会高于理论的水位高度 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是 A. 原子结构 B. 空气组成 C. 地壳中的元素含量 D. 四个氧原子模型 10. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法错误的是 A. 表示1个氯气分子由2个氯原子构成 B. 图中物质只有氯化钠 C. 由图可知，物质是由分子、原子、离子构成的 D. X的符号是 11. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 物质与氧气的反应属于氧化反应，因此氧化反应一定有氧气参与 C. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 D. 和的分子构成不同，所以化学性质不同 12. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. ①在密闭装置内（无其它物质）加热高锰酸钾制氧气 B. ②用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C. ③加热高锰酸钾制氧气前后二氧化锰质量变化 D. ④向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。某化学兴趣小组开展了以“生命之源——水”为主题的探究活动。 任务一：通过氢气燃烧的方法验证水的组成 （1）将氢气点燃前要先_____________。 （2）如图2，点燃氢气后观察到的现象是____________________________，从而验证了水的组成。 任务二：通过电解水实验验证水的组成 该兴趣小组利用图3所示的装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量氢氧化钠)，再接通直流电源。 （3）实验一段时间后，与电源正、负极相连接的玻璃管内产生的气体体积比大约为_____________；切断电源后，用燃着的木条在a玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是__________________，然后又用合理的方法检验了负极产生的气体。通过以上实验，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。 （4）上述实验在水中加入少量氢氧化钠，目的是________________。 任务三：建构合理的思维模型 如下图为探索纯净物组成成分的思路和方法。 （5）结合“分”、“合”思想，研究物质组成的依据是化学反应前后_____________不变。 14. 如图是实验室制取气体常用的装置，请按要求填空： （1）写出标有编号的仪器名称：①_____________。 （2）若用B装置制取氧气，该反应的文字表达式是_________________________，长颈漏斗末端伸入液面以下的原因是_______________________________。 （3）若用C装置收集氧气，所得气体不纯的可能原因是________________________(答出一点即可)。实验室若选用D装置来收集氧气，验满的方法是___________________________。 15. 目前许多学校、车站等公共场所安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 请回答下列问题： （1）①中活性炭的作用是_____________。 （2）②中超滤膜的核心原理是截留水中的大分子物质，超滤膜的作用相当于实验室中的_____________操作，实验室进行该操作时所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________。 （3）③中紫外灯管照射的作用是为了杀菌消毒，该过程涉及_____________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）自来水经过直饮水机处理后便可直接饮用，直饮水属于_____________(填“混合物”或“纯净物”)。 16. 某化学兴趣小组查阅资料发现，氯酸钾加热到580℃也能分解产生氧气，同时生成氯化钾，兴趣小组开展了以下探究。 【活动一】寻找氯酸钾分解的催化剂 完成实验：按下表进行实验，并测定分解温度。 实验编号 实验药品 分解温度(℃) ① 氯酸钾 580 ② 氯酸钾、氧化铜(质量比1：1) 370 （1）由实验数据可得出的结论是__________________________________。 （2）若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和_____________不变。 （3）写出实验编号②中发生反应的文字表达式_________________________________。 【活动二】探究催化剂的用量对反应速率的影响 小组同学完成上述实验后，又深一步进行“氧化铜用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系”的探究。下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题： 氧化铜与氯酸钾的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 2：1 生成1 L氧气所需的时间(s) 124 79 50 54 75 93 106 153 240 【分析整理】 （4）氧化铜与氯酸钾的质量比为_____________时，反应速率最快。 （5）请你解释当氧化铜与氯酸钾的质量比大于最佳质量比时，生成1L氧气所需时间更长的原因可能是__________________________________。 【活动三】探究其他因素对反应速率的影响 （6）质量相同的同种催化剂，自身还有什么因素会影响催化氯酸钾分解的速率？ 【提出猜想】_________________________________________________。 【设计实验】_________________________________________________。 17. 天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的核电荷数为40，锆的相对原子质量为91，1个碳-12原子的质量为。求： （1）已知镁的相对原子质量为24，1 g镁和1 g锆中所含原子的个数比为_____________。 （2）求一个锆原子的质量。(写出计算过程，结果保留至小数点后两位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $