学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷【第1～5单元】（南通专用，人教版）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（人教版九年级上册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 I-127 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】2026年“中国水周”主题为“国家水网世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列做法不符合该理念的是 A．南水北调改善水资源分布不均 B．澄清的工业废水可以直接排放 C．建立城市水网循环利用体系 D．合理使用化肥农药减少水体污染 2．【传统文化】《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．原子 C．电子 D．离子 3．下列物质的用途和其性质对应错误的是 A．液氧用于火箭推进剂——可燃性 B．氦气用作探空气球——密度小且稳定 C．氮气作保护气——化学性质不活泼 D．液氢用作高能燃料——可燃性 4．“实验室以KMnO4为原料制取O2并验证其性质”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．加入KMnO4 B．制取O2 C．收集O2 D．铁丝在氧气中燃烧 阅读下列资料，回答下面小题。 空气被污染的危害包括人体健康、天气、全球气候等，如，二氧化硫的排放容易引起酸雨，二氧化碳的过度排放引起温室效应加剧等等，所以加强监测很重要，空气质量指数越低，空气质量越好。“人造空气”中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。 5．空气是一种重要的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．酸雨的产生与空气中的二氧化碳有关 B．空气污染指数越高，空气质量越好 C．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% D．空气中的各成分保持着各自的化学性质 6．下列说法正确的是 A．“人造空气”是化合物 B．可以利用反应Cu＋O2CuO（固体），测定“人造空气”中O2的含量 C．燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 D．“人造空气”比空气中的氮气含量高 7． 如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锆原子的质量为91.22 B．锆原子中子数为40 C．锆原子易得电子 D．锆元素位于元素周期表第五周期 8． 【新考法】确氧化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A．该反应过程中共出现4种含硼（B）的微观粒子 B．过程①的微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C．过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，则X为 D．该反应过程中分子的种类不发生改变 9． 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A．用铁丝燃烧代替红磷测定空气中氧气含量 B．将燃着的木条伸入集气瓶中，区分氮气与二氧化碳 C．按图进行实验，说明分子在不断运动 D．蜡烛在空气中燃烧，固体质量减少，说明该反应不遵守质量守恒定律 10．【新考法】 实验室模拟“工业碳化法”制备高纯CaCO3，并测定CaCO3产率，实验操作如下：(CaCO3产率=×100%) 步骤1：将50g钙元素质量分数为36%的石灰石(主要成分为CaCO3，其它成分不含钙元素且难溶于水)在900~1000℃条件下焙烧，得到氧化钙和二氧化碳。 步骤2：向焙烧后的混合物中加入足量水，搅拌，过滤得到 Ca(OH)2溶液。 步骤3：向Ca(OH)2溶液中滴加几滴酚酞溶液，再通入一定量的CO2气体，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称量得到40g固体。 已知： ②Ca(OH)2溶液能使无色酚酞溶液变红， 而CO2和CaCO3不能。 下列说法不正确的是 A．步骤1 中发生的主要反应为分解反应 B．步骤3 过程中，当观察到红色褪去时候应停止通入CO2 C．步骤3过滤时，若液面高于滤纸的边缘，将会导致CaCO3产率偏低 D．实验测得CaCO3的产率为80% 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。化学方程式每空2分，其余除标注外，每空1分。 11．（7分）利用饱和氨盐水吸收CO2制NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。 (1)构成二氧化碳的微粒是______，干冰易升华吸热，升华过程中发生改变的是______(填“分子种类”或“分子间隔”)。 (2)钠离子的结构示意图为，碳原子的结构示意图为。 ①钠离子的符号______。 ②钠是第______周期元素。 ③x的数值为______。NaHCO3中碳元素的化合价_____。 (3)饱和氨盐水吸收CO2的反应为：NH3+NaCl+H2O+CO2=X+NaHCO3↓。X的化学式为_____。 12．【传统文化】（6分）中华优秀传统文化中蕴含了大量化学知识。景德镇瓷器“白如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”，享誉世界。其制瓷工艺历史悠久，工序复杂，如图。 (1)在“取土”的原料主要是黏土，主要由多种矿物质混合而成，属于___________(填“纯净物”或“混合物”）。 (2)在“练泥”工序中，需对瓷土进行反复揉搓、挤压，并除去其中的气泡。此过程主要是改变了瓷土的形状和结构，没有生成新物质，属于___________(填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)在“烧制”初期，窑内温度升高，瓷坯中的水分因受热而蒸发。从微观角度解释，该过程中水分子之间的___________增大了。 (4)在高温烧制时，瓷土中的碳酸钙()会发生分解反应，生成氧化钙和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为___________。 (5)瓷器表面覆盖的釉层经过高温熔融，形成致密的玻璃质层，能有效防止瓷器渗水。其原理与化学实验室中通过___________(填操作名称)将固体和液体分离类似，都是利用了物质颗粒大小的差异。 13．（8分）氢气是一种清洁高效的绿色能源。根据氢气获取方式将氢气分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”是利用化石能源(煤、石油和天然气)制取氢气，同时伴随大量CO2排放，从而加剧温室效应；而“蓝氢”则在灰氢的基础上，通过捕获、利用和封存CO2(CCUS技术)，实现低碳制氢；“绿氢”则是利用可再生能源(如风能、太阳能等)，进行电解水制氢，其生产过程不产生CO2. Ⅰ．实验室模拟电解水制氢气，装置如图。 (1)a管中收集的气体是___________(填化学式)。 (2)水中加入少量NaOH 溶液的目的是___________。 (3)此实验可得出水是由___________组成。 Ⅱ．天然气的主要成分为甲烷(CH4)，利用“甲烷-水蒸气”重整制氢流程如下图。 (4)转化炉1中反应需在高温催化剂下进行，该反应的化学方程式为___________。 (5)转化炉2中反应的微观示意图如下图。下列有关该反应的说法正确的是___________。 A．“吸附”过程中分子种类发生了改变 B．反应前后3种元素的化合价都发生了改变 C．反应过程中原子种类、原子个数都不变 D．反应生成CO2和H2的质量比为44∶1 (6)吸收塔中发生反应 吸收塔的作用是___________； (7)此工艺制取的高纯H2为___________(填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)。 14．（13分）Ⅰ．下列是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题： (1)写出a仪器的名称：___________。 (2)实验室采用装置A制取氧气，写出对应制取氧气的化学方程式：___________。 (3)实验室采用装置B制取氧气，其中注射器与长颈漏斗相比，具有的优点是___________。 (4)实验室用图中装置A、E制取某种气体，则可推知该气体具有的物理性质是___________。 (5)用F装置收集氧气，当观察到___________时可以开始收集。 (6)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用以上装置中的___________(填序号)。 Ⅱ．甲、乙同学采用不同的实验设计探究氧化铜和二氧化锰在过氧化氢制氧中的催化效果。 (7)甲同学按图B装置，在锥形瓶内加入等量的MnO2和CuO，分别注入等质量等浓度的过氧化氢溶液，收集氧气得到相关曲线如图所示。由图可知___________催化效果更好(填“二氧化锰”或“氧化铜”)。图中t1—t2时间段，加入氧化铜的反应的反应速率逐渐变慢，原因是___________。 (8)乙同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。 实验序号 过氧化氢体积、浓度 其他物质质量 待测数据 1 10mL，4% 无 a 2  氧化铜0.2g b 3 10mL，4% 二氧化锰0.2g c ①实验2中过氧化氢的体积、浓度为___________。 ②对比实验2和3的数据，可说明其他条件相同时，二氧化锰对过氧化氢的催化效果比氧化铜好的证据是___________。 (9)铁丝放在收集到的氧气中燃烧，火星四射。请设计实验证明火星四射的原因是铁丝中含有碳：___________（2分）。 15．（6分）亚硝酸钠（）具有毒性，应用于食品时必须严格控制其用量。为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸50次的桶装水为水样，利用反应测定其中亚硝酸盐的含量（以计），结果表明，500mL水样反应时产生了的。 (1)亚硝酸钠是由和一种阴离子构成，该阴离子的符号为________。 (2)亚硝酸钠中氮元素和氧元素的质量比为________（用最简比表示）。 (3)根据《食品安全国家标准（GB2762-2022）》可知：每升合格饮用水中的含量应低于。请通过计算分析“喝反复烧开的饮用水是否会造成亚硝酸盐中毒”。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（人教版九年级上册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 I-127 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】2026年“中国水周”主题为“国家水网世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列做法不符合该理念的是 A．南水北调改善水资源分布不均 B．澄清的工业废水可以直接排放 C．建立城市水网循环利用体系 D．合理使用化肥农药减少水体污染 【答案】B 【详解】A.南水北调工程调配南北水资源，可缓解我国水资源空间分布不均的问题，正确； B.澄清的工业废水仍可能含有可溶性重金属、有毒有机物等污染物，直接排放会造成水体污染，错误； C.城市水网循环利用体系能提高水资源利用率，减少水资源浪费，正确； D.合理使用化肥农药避免氮、磷、农药残留流入河湖，可减少水体富营养化、农药残留污染的风险，正确。 2．【传统文化】《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．原子 C．电子 D．离子 【答案】D 【详解】氯化钠是离子化合物，其晶体结构由钠离子()和氯离子()通过离子键结合而成，因此构成氯化钠的微观粒子是离子，选D。 3．下列物质的用途和其性质对应错误的是 A．液氧用于火箭推进剂——可燃性 B．氦气用作探空气球——密度小且稳定 C．氮气作保护气——化学性质不活泼 D．液氢用作高能燃料——可燃性 【答案】A 【详解】A. 液氧具有助燃性，不具有可燃性，用途和性质对应错误。 B. 氦气密度小于空气且化学性质稳定，可用于填充探空气球，对应正确。 C. 氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可作保护气，对应正确。 D. 液氢具有可燃性且燃烧热值高，可用作高能燃料，对应正确。 4．“实验室以KMnO4为原料制取O2并验证其性质”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．加入KMnO4 B．制取O2 C．收集O2 D．铁丝在氧气中燃烧 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾为固体粉末，取用高锰酸钾时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为避免试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜；为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示装置错误，符合题意； C、氧气密度比空气略大，可采用向上排空气法收集，图示装置正确，不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧的实验中，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶中应预先放入少量水或铺一层细沙，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 阅读下列资料，回答下面小题。 空气被污染的危害包括人体健康、天气、全球气候等，如，二氧化硫的排放容易引起酸雨，二氧化碳的过度排放引起温室效应加剧等等，所以加强监测很重要，空气质量指数越低，空气质量越好。“人造空气”中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。 5．空气是一种重要的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．酸雨的产生与空气中的二氧化碳有关 B．空气污染指数越高，空气质量越好 C．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% D．空气中的各成分保持着各自的化学性质 6．下列说法正确的是 A．“人造空气”是化合物 B．可以利用反应Cu＋O2CuO（固体），测定“人造空气”中O2的含量 C．燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 D．“人造空气”比空气中的氮气含量高 【答案】5．D 6．B 【解析】5．A、酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起，与二氧化碳无关（二氧化碳导致温室效应），不符合题意； B、空气污染指数越高，污染物含量越多，空气质量越差，不符合题意； C、按照体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，不是质量，不符合题意； D、空气是混合物，混合物中各成分保持着各自的化学性质，符合题意。 故选D； 6．A、“人造空气”中含氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，不符合题意； B、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜只能与空气中的氧气反应，且生成物是固体，可以测定“人造空气”中氧气的含量，符合题意； C、“人造空气”中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等，“人造空气”中氧气的含量与空气中氧气的含量相似，故燃着的蜡烛在“人造空气”中不会立即熄灭，不符合题意； D、空气中氮气的含量为78%，“人造空气”中氮气的含量为70%，故“人造空气”比空气中的氮气含量低，不符合题意。 故选B。 7． 如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锆原子的质量为91.22 B．锆原子中子数为40 C．锆原子易得电子 D．锆元素位于元素周期表第五周期 【答案】D 【详解】A.元素周期表中91.22是锆的相对原子质量，这是一个比值，单位为“1”，并非锆原子的实际质量，说法错误。 B.原子结构示意图中圈内的40是锆的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数，并非40，说法错误。 C.锆原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，而非易得电子，说法错误。 D.元素的周期数等于对应原子的核外电子层数，锆原子核外有5个电子层，因此锆元素位于元素周期表第五周期，说法正确。 8． 【新考法】确氧化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A．该反应过程中共出现4种含硼（B）的微观粒子 B．过程①的微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C．过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，则X为 D．该反应过程中分子的种类不发生改变 【答案】C 【详解】A、根据图片中含硼的微观粒子有5种，分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)4，该选项分析不正确； B、过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，该选项分析不正确； C、过程②为BH3与X反应生成氢分子与BH2OH，过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中为：1个硼原子、3个氢原子、1个X分子，生成物中为：5个氢原子、1个硼原子、1个氧原子，故X中含有2个氢原子、1个氧原子，故X为水，其化学式为H2O，该选项分析正确； D、根据图示，该过程中物质的种类发生改变，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类改变，该选项分析不正确； 故选C。 9． 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A．用铁丝燃烧代替红磷测定空气中氧气含量 B．将燃着的木条伸入集气瓶中，区分氮气与二氧化碳 C．按图进行实验，说明分子在不断运动 D．蜡烛在空气中燃烧，固体质量减少，说明该反应不遵守质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，所以不能代替红磷利用燃烧原理验证氧气含量，不符合题意； B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着木条都会熄灭，不能区分两种气体，不符合题意； C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，遇到酚酞试液，溶于水，形成氨水，使酚酞变红，观察到滤纸条上的酚酞试液由右向左依次变红，说明分子在不断运动，符合题意； D、任何化学变化都遵守质量守恒定律，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和，由于生成物都是气态，所以固体质量减少，不符合题意； 故选C。 10．【新考法】 实验室模拟“工业碳化法”制备高纯CaCO3，并测定CaCO3产率，实验操作如下：(CaCO3产率=×100%) 步骤1：将50g钙元素质量分数为36%的石灰石(主要成分为CaCO3，其它成分不含钙元素且难溶于水)在900~1000℃条件下焙烧，得到氧化钙和二氧化碳。 步骤2：向焙烧后的混合物中加入足量水，搅拌，过滤得到 Ca(OH)2溶液。 步骤3：向Ca(OH)2溶液中滴加几滴酚酞溶液，再通入一定量的CO2气体，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称量得到40g固体。 已知： ②Ca(OH)2溶液能使无色酚酞溶液变红， 而CO2和CaCO3不能。 下列说法不正确的是 A．步骤1 中发生的主要反应为分解反应 B．步骤3 过程中，当观察到红色褪去时候应停止通入CO2 C．步骤3过滤时，若液面高于滤纸的边缘，将会导致CaCO3产率偏低 D．实验测得CaCO3的产率为80% 【答案】D 【详解】A、步骤1中石灰石焙烧发生分解反应（），正确。 B、步骤3中红色褪去表明完全反应，应停止通以防溶解，正确。 C、过滤时液面高于滤纸边缘会导致固体流失，产率偏低，正确。 D、计算理论质量：钙元素质量，中钙质量分数，理论质量，实际得，产率，不是，错误。 故填：D。 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。化学方程式每空2分，其余除标注外，每空1分。 11．（7分）利用饱和氨盐水吸收CO2制NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。 (1)构成二氧化碳的微粒是______，干冰易升华吸热，升华过程中发生改变的是______(填“分子种类”或“分子间隔”)。 (2)钠离子的结构示意图为，碳原子的结构示意图为。 ①钠离子的符号______。 ②钠是第______周期元素。 ③x的数值为______。NaHCO3中碳元素的化合价_____。 (3)饱和氨盐水吸收CO2的反应为：NH3+NaCl+H2O+CO2=X+NaHCO3↓。X的化学式为_____。 【答案】(1)二氧化碳分子 分子间隔 (2) Na+ 三/3 4 +4 (3)NH4Cl 【详解】（1）构成二氧化碳的微粒是二氧化碳分子；干冰升华是从固态变为气态，属于物理变化，分子本身不变，升华过程中发生改变的是分子间隔； （2）①离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子带1个单位正电荷，符号为Na+； ②在元素周期表中，元素所在周期数等于其原子的电子层数。钠原子电子层数为3，钠是第三周期元素； ③原子中，质子数等于核外电子数，碳原子质子数为6，所以x=6−2=4； 在NaHCO3中，钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显−2价，设碳元素化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+1)+(+1)+y+(−2)×3=0，解得y=+4。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，NaHCO3由四种元素组成，不是氧化物。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在NH3+NaCl+H2O+CO2=X+NaHCO3↓中，反应前有1个N原子、5个H原子、1个Na原子、1个Cl原子、1个C原子、3个O原子；反应后NaHCO3中有1个Na原子、1个H原子、1个C原子、3个O原子，所以X中应含有1个N原子、4个H原子、1个Cl原子，X的化学式为NH4Cl。 12．【传统文化】（6分）中华优秀传统文化中蕴含了大量化学知识。景德镇瓷器“白如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”，享誉世界。其制瓷工艺历史悠久，工序复杂，如图。 (1)在“取土”的原料主要是黏土，主要由多种矿物质混合而成，属于___________(填“纯净物”或“混合物”）。 (2)在“练泥”工序中，需对瓷土进行反复揉搓、挤压，并除去其中的气泡。此过程主要是改变了瓷土的形状和结构，没有生成新物质，属于___________(填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)在“烧制”初期，窑内温度升高，瓷坯中的水分因受热而蒸发。从微观角度解释，该过程中水分子之间的___________增大了。 (4)在高温烧制时，瓷土中的碳酸钙()会发生分解反应，生成氧化钙和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为___________。 (5)瓷器表面覆盖的釉层经过高温熔融，形成致密的玻璃质层，能有效防止瓷器渗水。其原理与化学实验室中通过___________(填操作名称)将固体和液体分离类似，都是利用了物质颗粒大小的差异。 【答案】(1)混合物 (2)物理变化 (3)间隔 (4) CaCO3 高温 CaO + CO2↑ (5)过滤 【详解】（1）黏土主要由多种矿物质混合而成，属于混合物；故填：混合物。 （2）在“练泥”工序中，需对瓷土进行反复揉搓、挤压，并除去其中的气泡。此过程主要是改变了瓷土的形状和结构，没有生成新物质，属于物理变化；故填：物理变化。 （3）在“烧制”初期，窑内温度升高，水由液态变成气态，该过程中水分子之间的间隔增大了；故填：间隔。 （4）碳酸钙会发生分解反应，生成氧化钙和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 高温 CaO + CO2↑；故填：CaCO3 高温 CaO + CO2↑。 （5）烧制完成的瓷器质地致密，属于固态；瓷器表面覆盖的釉层经过高温熔融，形成致密的玻璃质层，能有效防止瓷器渗水。其原理与化学实验室中通过过滤将固体和液体分离类似，都是利用了物质颗粒大小的差异；故填：固态；过滤。 13．（8分）氢气是一种清洁高效的绿色能源。根据氢气获取方式将氢气分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”是利用化石能源(煤、石油和天然气)制取氢气，同时伴随大量CO2排放，从而加剧温室效应；而“蓝氢”则在灰氢的基础上，通过捕获、利用和封存CO2(CCUS技术)，实现低碳制氢；“绿氢”则是利用可再生能源(如风能、太阳能等)，进行电解水制氢，其生产过程不产生CO2. Ⅰ．实验室模拟电解水制氢气，装置如图。 (1)a管中收集的气体是___________(填化学式)。 (2)水中加入少量NaOH 溶液的目的是___________。 (3)此实验可得出水是由___________组成。 Ⅱ．天然气的主要成分为甲烷(CH4)，利用“甲烷-水蒸气”重整制氢流程如下图。 (4)转化炉1中反应需在高温催化剂下进行，该反应的化学方程式为___________。 (5)转化炉2中反应的微观示意图如下图。下列有关该反应的说法正确的是___________。 A．“吸附”过程中分子种类发生了改变 B．反应前后3种元素的化合价都发生了改变 C．反应过程中原子种类、原子个数都不变 D．反应生成CO2和H2的质量比为44∶1 (6)吸收塔中发生反应 吸收塔的作用是___________； (7)此工艺制取的高纯H2为___________(填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)。 【答案】(1) (2)增强水的导电性 (3)氢元素和氧元素 (4) (5)C (6)除去氢气中的二氧化碳（或 “提纯氢气”） (7)蓝氢 【详解】（1）电解水时，氢气和氧气的体积比为，且氢气燃烧产生淡蓝色火焰，则a管中收集的气体是。 故填：。 （2）水的导电性较弱，加入少量溶液可解离出自由移动的离子，从而增强水的导电性，加快电解反应速率。 故填：增强水的导电性。 （3）电解水生成（含氢元素）和（含氧元素），根据化学反应前后元素种类不变，可推出水由氢元素和氧元素组成。 故填：氢元素和氧元素。 （4）转化炉1中，甲烷（）与水蒸气（）在高温催化剂条件下反应，生成一氧化碳（）和氢气（），据此写出化学方程式。 故填：。 （5）A、根据微观示意图，反应方程式为“吸附” 是分子附着在催化剂表面，分子种类未改变，说法错误。 B、反应前碳元素为+2价，反应后碳元素为+4价；反应前氢元素化合价为+1价，反应后氢元素化合价为0价；反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生了改变，但反应前后氧元素化合价均为，未改变，说法错误。 C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数均不变，正确。 D、生成和的质量比为，不是，错误。 故填：C。 （6）吸收塔中与反应，将中的除去，从而得到高纯。 故填：除去氢气中的二氧化碳（或 “提纯氢气”）。 （7）该工艺利用化石能源（天然气）制取氢气，并通过吸收塔捕获了生成的二氧化碳，符合“蓝氢”的定义。 故填：蓝氢。 14．（13分）Ⅰ．下列是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题： (1)写出a仪器的名称：___________。 (2)实验室采用装置A制取氧气，写出对应制取氧气的化学方程式：___________。 (3)实验室采用装置B制取氧气，其中注射器与长颈漏斗相比，具有的优点是___________。 (4)实验室用图中装置A、E制取某种气体，则可推知该气体具有的物理性质是___________。 (5)用F装置收集氧气，当观察到___________时可以开始收集。 (6)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用以上装置中的___________(填序号)。 Ⅱ．甲、乙同学采用不同的实验设计探究氧化铜和二氧化锰在过氧化氢制氧中的催化效果。 (7)甲同学按图B装置，在锥形瓶内加入等量的MnO2和CuO，分别注入等质量等浓度的过氧化氢溶液，收集氧气得到相关曲线如图所示。由图可知___________催化效果更好(填“二氧化锰”或“氧化铜”)。图中t1—t2时间段，加入氧化铜的反应的反应速率逐渐变慢，原因是___________。 (8)乙同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。 实验序号 过氧化氢体积、浓度 其他物质质量 待测数据 1 10mL，4% 无 a 2  氧化铜0.2g b 3 10mL，4% 二氧化锰0.2g c ①实验2中过氧化氢的体积、浓度为___________。 ②对比实验2和3的数据，可说明其他条件相同时，二氧化锰对过氧化氢的催化效果比氧化铜好的证据是___________。 (9)铁丝放在收集到的氧气中燃烧，火星四射。请设计实验证明火星四射的原因是铁丝中含有碳：___________（2分）。 【答案】(1)集气瓶 (2) (3)可以控制反应速率 (4)气体密度小于空气 (5)导管口气泡连续均匀冒出 (6)G (7)二氧化锰 随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度减小，反应速率减慢 (8) 10mL，4% b>c (9)先向盛有氧气的集气瓶的底部加入少量的澄清石灰水，然后将灼热的铁丝放入集气瓶中燃烧，燃烧结束后振荡，澄清溶液变浑浊 【详解】（1）由图可知，a仪器的名称是集气瓶； （2）装置A为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； （3）装置B中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则装置B具有的优点是可以控制反应速率； （4）实验室用图中装置A、E制取某种气体，E为向下排空气法收集，则可推知该气体具有的物理性质是气体密度小于空气； （5）用F装置排水法收集氧气，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，应该当观察到导管口气泡连续均匀冒出时可以开始收集； （6）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用以上装置中的G真空袋； （7）由图可知，相同时间内，二氧化锰产生的氧气更多，说明二氧化锰催化效果更好； 图中t1-t2时间段，加入氧化铜的反应的反应速率逐渐变慢，原因是随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度减小，反应速率减慢； （8）①对比实验中，根据控制变量唯一的原则，要对比催化剂的催化效果，除了催化剂的种类不同外，其他条件均要保持相同，则过氧化氢的体积、浓度应相同，因此实验2中过氧化氢的体积、浓度为10mL、4%； ②其他条件相同时，二氧化锰对过氧化氢的催化效果比氧化铜好的证据是生成等体积的氧气，氧化铜用的时间长，二氧化锰用的时间短，即b＞c； （9）碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则证明火星四射的原因是铁丝中含有碳的方法是先向盛有氧气的集气瓶的底部加入少量的澄清石灰水，然后将灼热的铁丝放入集气中燃烧，燃烧结束后振荡，澄清石灰水变浑浊。 15．（6分）亚硝酸钠（）具有毒性，应用于食品时必须严格控制其用量。为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸50次的桶装水为水样，利用反应测定其中亚硝酸盐的含量（以计），结果表明，500mL水样反应时产生了的。 (1)亚硝酸钠是由和一种阴离子构成，该阴离子的符号为________。 (2)亚硝酸钠中氮元素和氧元素的质量比为________（用最简比表示）。 (3)根据《食品安全国家标准（GB2762-2022）》可知：每升合格饮用水中的含量应低于。请通过计算分析“喝反复烧开的饮用水是否会造成亚硝酸盐中毒”。 【答案】(1) (2) (3)解：设该水样中的质量为x， 1L水样中NaNO2的质量，1L煮沸50次的桶装水含有NaNO2的质量为2.76×10−3mg，小于合格饮用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg⋅L-1 ，所以煮沸50次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸50次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒； 答：喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。 【详解】（1）亚硝酸钠是由和一种阴离子（亚硝酸根离子）构成，该阴离子的符号为； （2）亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素和氧元素的质量比为14:（16×2）=7：16； （3）见答案。 7 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A B D B D C C D 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 11．(1) (1)二氧化碳分子(1分) 分子间隔(1分) (2) Na+ (1分) 三/3 (1分) 4 (1分) +4 (1分) (3)NH4Cl (1分) 12． (1)混合物(1分) (2)物理变化(1分) (3)间隔(1分) (4) CaCO3 高温 CaO + CO2↑(2分) (5)过滤(1分) 13．(1) (1分) (2)增强水的导电性(1分) (3)氢元素和氧元素(1分) (4) (2分) (5)C(1分) (6)除去氢气中的二氧化碳（或 “提纯氢气”） (1分) (7)蓝氢(1分) 14． (1)集气瓶(1分) (2) (2分) (3)可以控制反应速率(1分) (4)气体密度小于空气(1分) (5)导管口气泡连续均匀冒出(1分) (6)G(1分) (7)二氧化锰(1分) 随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度减小，反应速率减慢(1分) (8) 10mL，4% (1分) b>c(1分) (9)先向盛有氧气的集气瓶的底部加入少量的澄清石灰水，然后将灼热的铁丝放入集气瓶中燃烧，燃烧结束后振荡，澄清溶液变浑浊(2分) 15．(1) (1分) (2) (1分) (3) (4分)解：设该水样中的质量为x， 1L水样中NaNO2的质量，1L煮沸50次的桶装水含有NaNO2的质量为2.76×10−3mg，小于合格饮用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg⋅L-1 ，所以煮沸50次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸50次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒； 答：喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（人教版九年级上册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 I-127 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】2026年“中国水周”主题为“国家水网世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列做法不符合该理念的是 A．南水北调改善水资源分布不均 B．澄清的工业废水可以直接排放 C．建立城市水网循环利用体系 D．合理使用化肥农药减少水体污染 2．【传统文化】《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．原子 C．电子 D．离子 3．下列物质的用途和其性质对应错误的是 A．液氧用于火箭推进剂——可燃性 B．氦气用作探空气球——密度小且稳定 C．氮气作保护气——化学性质不活泼 D．液氢用作高能燃料——可燃性 4．“实验室以KMnO4为原料制取O2并验证其性质”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．加入KMnO4 B．制取O2 C．收集O2 D．铁丝在氧气中燃烧 阅读下列资料，回答下面小题。 空气被污染的危害包括人体健康、天气、全球气候等，如，二氧化硫的排放容易引起酸雨，二氧化碳的过度排放引起温室效应加剧等等，所以加强监测很重要，空气质量指数越低，空气质量越好。“人造空气”中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。 5．空气是一种重要的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．酸雨的产生与空气中的二氧化碳有关 B．空气污染指数越高，空气质量越好 C．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% D．空气中的各成分保持着各自的化学性质 6．下列说法正确的是 A．“人造空气”是化合物 B．可以利用反应Cu＋O2CuO（固体），测定“人造空气”中O2的含量 C．燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 D．“人造空气”比空气中的氮气含量高 7． 如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锆原子的质量为91.22 B．锆原子中子数为40 C．锆原子易得电子 D．锆元素位于元素周期表第五周期 8． 【新考法】确氧化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A．该反应过程中共出现4种含硼（B）的微观粒子 B．过程①的微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C．过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，则X为 D．该反应过程中分子的种类不发生改变 9． 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A．用铁丝燃烧代替红磷测定空气中氧气含量 B．将燃着的木条伸入集气瓶中，区分氮气与二氧化碳 C．按图进行实验，说明分子在不断运动 D．蜡烛在空气中燃烧，固体质量减少，说明该反应不遵守质量守恒定律 10．【新考法】 实验室模拟“工业碳化法”制备高纯CaCO3，并测定CaCO3产率，实验操作如下：(CaCO3产率=×100%) 步骤1：将50g钙元素质量分数为36%的石灰石(主要成分为CaCO3，其它成分不含钙元素且难溶于水)在900~1000℃条件下焙烧，得到氧化钙和二氧化碳。 步骤2：向焙烧后的混合物中加入足量水，搅拌，过滤得到 Ca(OH)2溶液。 步骤3：向Ca(OH)2溶液中滴加几滴酚酞溶液，再通入一定量的CO2气体，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称量得到40g固体。 已知： ②Ca(OH)2溶液能使无色酚酞溶液变红， 而CO2和CaCO3不能。 下列说法不正确的是 A．步骤1 中发生的主要反应为分解反应 B．步骤3 过程中，当观察到红色褪去时候应停止通入CO2 C．步骤3过滤时，若液面高于滤纸的边缘，将会导致CaCO3产率偏低 D．实验测得CaCO3的产率为80% 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。化学方程式每空2分，其余除标注外，每空1分。 11．（7分）利用饱和氨盐水吸收CO2制NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。 (1)构成二氧化碳的微粒是______，干冰易升华吸热，升华过程中发生改变的是______(填“分子种类”或“分子间隔”)。 (2)钠离子的结构示意图为，碳原子的结构示意图为。 ①钠离子的符号______。 ②钠是第______周期元素。 ③x的数值为______。NaHCO3中碳元素的化合价_____。 (3)饱和氨盐水吸收CO2的反应为：NH3+NaCl+H2O+CO2=X+NaHCO3↓。X的化学式为_____。 12．【传统文化】（6分）中华优秀传统文化中蕴含了大量化学知识。景德镇瓷器“白如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”，享誉世界。其制瓷工艺历史悠久，工序复杂，如图。 (1)在“取土”的原料主要是黏土，主要由多种矿物质混合而成，属于___________(填“纯净物”或“混合物”）。 (2)在“练泥”工序中，需对瓷土进行反复揉搓、挤压，并除去其中的气泡。此过程主要是改变了瓷土的形状和结构，没有生成新物质，属于___________(填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)在“烧制”初期，窑内温度升高，瓷坯中的水分因受热而蒸发。从微观角度解释，该过程中水分子之间的___________增大了。 (4)在高温烧制时，瓷土中的碳酸钙()会发生分解反应，生成氧化钙和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为___________。 (5)瓷器表面覆盖的釉层经过高温熔融，形成致密的玻璃质层，能有效防止瓷器渗水。其原理与化学实验室中通过___________(填操作名称)将固体和液体分离类似，都是利用了物质颗粒大小的差异。 13．（8分）氢气是一种清洁高效的绿色能源。根据氢气获取方式将氢气分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”是利用化石能源(煤、石油和天然气)制取氢气，同时伴随大量CO2排放，从而加剧温室效应；而“蓝氢”则在灰氢的基础上，通过捕获、利用和封存CO2(CCUS技术)，实现低碳制氢；“绿氢”则是利用可再生能源(如风能、太阳能等)，进行电解水制氢，其生产过程不产生CO2. Ⅰ．实验室模拟电解水制氢气，装置如图。 (1)a管中收集的气体是___________(填化学式)。 (2)水中加入少量NaOH 溶液的目的是___________。 (3)此实验可得出水是由___________组成。 Ⅱ．天然气的主要成分为甲烷(CH4)，利用“甲烷-水蒸气”重整制氢流程如下图。 (4)转化炉1中反应需在高温催化剂下进行，该反应的化学方程式为___________。 (5)转化炉2中反应的微观示意图如下图。下列有关该反应的说法正确的是___________。 A．“吸附”过程中分子种类发生了改变 B．反应前后3种元素的化合价都发生了改变 C．反应过程中原子种类、原子个数都不变 D．反应生成CO2和H2的质量比为44∶1 (6)吸收塔中发生反应 吸收塔的作用是___________； (7)此工艺制取的高纯H2为___________(填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)。 14．（13分）Ⅰ．下列是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题： (1)写出a仪器的名称：___________。 (2)实验室采用装置A制取氧气，写出对应制取氧气的化学方程式：___________。 (3)实验室采用装置B制取氧气，其中注射器与长颈漏斗相比，具有的优点是___________。 (4)实验室用图中装置A、E制取某种气体，则可推知该气体具有的物理性质是___________。 (5)用F装置收集氧气，当观察到___________时可以开始收集。 (6)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用以上装置中的___________(填序号)。 Ⅱ．甲、乙同学采用不同的实验设计探究氧化铜和二氧化锰在过氧化氢制氧中的催化效果。 (7)甲同学按图B装置，在锥形瓶内加入等量的MnO2和CuO，分别注入等质量等浓度的过氧化氢溶液，收集氧气得到相关曲线如图所示。由图可知___________催化效果更好(填“二氧化锰”或“氧化铜”)。图中t1—t2时间段，加入氧化铜的反应的反应速率逐渐变慢，原因是___________。 (8)乙同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。 实验序号 过氧化氢体积、浓度 其他物质质量 待测数据 1 10mL，4% 无 a 2  氧化铜0.2g b 3 10mL，4% 二氧化锰0.2g c ①实验2中过氧化氢的体积、浓度为___________。 ②对比实验2和3的数据，可说明其他条件相同时，二氧化锰对过氧化氢的催化效果比氧化铜好的证据是___________。 (9)铁丝放在收集到的氧气中燃烧，火星四射。请设计实验证明火星四射的原因是铁丝中含有碳：___________（2分）。 15．（5分）亚硝酸钠（）具有毒性，应用于食品时必须严格控制其用量。为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸50次的桶装水为水样，利用反应测定其中亚硝酸盐的含量（以计），结果表明，500mL水样反应时产生了的。 (1)亚硝酸钠是由和一种阴离子构成，该阴离子的符号为________。 (2)亚硝酸钠中氮元素和氧元素的质量比为________（用最简比表示）。 (3)根据《食品安全国家标准（GB2762-2022）》可知：每升合格饮用水中的含量应低于。请通过计算分析“喝反复烧开的饮用水是否会造成亚硝酸盐中毒”。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 0 个小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 ( 1 1 ． （ 7 分 ） （ 1 ） ； ； （ 2 ） ； ； ； ； （ 3 ） 1 2 ． （ 6 分） （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 3 ． （ 8 分 ） （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） ； （ 7 ） ； 1 4 ． （ 1 3 分 ） （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） ； （ 7 ） ； ； （ 8 ） ； ； （ 9 ） ； 1 5 ． （ 6 分 ） （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） 解： ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学.答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 3.[A][B][CJ[D] 8.A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.MAJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共40分。 11.(7分) (1) (2) (3) 12.(6分) (1) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 14.(13分) (1) (2) (3) ：(4) (5) ：(6) (7) (8) (9) 15.(6分) (1) (2) (3)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！