期中复习自编练习卷--2026-2027年九年级化学沪教版上册（泰州专用）

期中复习自编练习卷--2026-2027年九年级化学上学期（泰州专用） 一、单选题 1．世界万物都是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是 A．铜 B．氧气 C．水 D．食盐 2．2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 3．下列有关实验操作中规范的是 A．塞紧胶塞 B．滴加液体 C．检查气密性 D．加热液体 4．氧气(O2)和臭氧(O3)同是氧元素形成的，但两者的性质有明显差异，我觉得原因是 A．碳原子排列方式不同 B．氧原子结构不同 C．构成它们的氧原子的电子数不同 D．分子结构不同 5．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．镁是银白色固体——制作烟花 B．氮气常温下化学性质稳定——充入食品包装防腐 C．石墨具有导电性——常用作电极 D．氦气密度小且化学性质稳定——填充飞艇 6．下列对实验现象的描述中，错误的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 B．木炭在氧气中燃烧，产生白光，放出热量，生成二氧化碳 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 7．宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。下列对于宏观事实的微观解释错误的是 A．“满架蔷薇一院香”——分子在不断运动 B．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 C．水银温度计的汞柱升高或降低——汞原子大小发生变化 D．氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子分解为原子，原子又结合成新的分子 8．氯消毒在饮用水行业应用广泛。如图是氯气与水的微观反应过程，则下列说法正确的是 A．该反应有三种新物质生成 B．反应为分解反应 C．该反应前后分子种类和数目均不变 D．该反应前后原子种类不变 9．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A．化学观念：化学变化一定有新物质生成且伴随着能量的变化 B．科学思维：天然气燃烧产生二氧化碳，则天然气中一定含碳元素和氧元素 C．科学探究与实践：点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧，推测白烟的成分为石蜡固体小颗粒 D．科学态度与责任：实验中产生的废液，不能直接倒入水池，需集中处理 10．实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A．检查气密性 B．装药品 C．收集气体 D．气体验满 11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 B．氧原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子 C．有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应 D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 12．空气是重要的资源。如图是利用空气生产氮肥的一种方法。下列说法正确的是 A．过程①利用了N2与O2的密度不同 B．反应②甲物质为H2 C．反应③中需不断添加催化剂 D．过程④中有三种元素的化合价在反应前后发生了变化 13．关于下列实验的说法正确的是 A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D．上述三个实验发生反应的基本反应类型不同，但都有单质生成 14．某兴趣小组设计如图装置，可同时完成“探究燃烧条件”和“测定空气中氧气含量”两个实验。 已知： ①实验中W形玻璃管容积为300mL，量筒规格为100mL。 ②选用的红磷和白磷均为过量。红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。白磷燃烧消耗氧气较为彻底。下列说法不正确的是 A．实验中白磷燃烧，发光放热，产生大量白烟，红磷不能燃烧 B．该实验说明：燃烧必须满足温度达到可燃物的着火点 C．燃烧停止，冷却至室温，打开弹簧夹，最终量筒中剩余的水约为80mL D．若读取量筒内剩余液体的体积时俯视液面，则会导致测得的氧气体积分数偏小 15．氢能是未来最理想能源，下图是利用ZnO和为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法不正确的是 A．实验中，将ZnO和粉碎，目的是使原料充分接触，提高氧气产量 B．理论上，该过程不需要补充ZnO和 C．反应②的符号表达式为： D．该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能 二、填空题 16．“碳家族”中的相关物质在生活和生产中用途非常广泛。请回答下列问题。 (1)石墨作电车的电刷是因为具有良好的导电性和___________的性质； (2)金刚石的硬度大可用来___________； (3)一氧化碳可用于冶炼金属是因为___________。 17．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，伴随着人类走过了漫长的岁月。 (1)东汉郑玄《礼记注》中有这样的描述：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也”。“木燧”是指通过摩擦引燃木屑。摩擦可以引燃木屑的原因是_______。 (2)当前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。如：2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷(C3H8)，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料主要是氢气。你认为两种燃料中_______更环保，写出其燃烧的化学反应方程式_______ (3)燃烧的应用：利用燃烧可以冶炼金属，明代宋应星所著的《天工开物》中就有关于“火法”炼锌工艺的相关记载。请根据下面的工艺流程模拟图，回答下列问题。 装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是_______。 ②炉甘石的主要成分为碳酸锌(ZnCO3)，在高温条件下与煤(主要成分是C)发生反应生成Zn和CO，该反应化学方程式为_______。 18．当前氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。 (1)构成氨分子的微观粒子是氮原子和_____。氮原子的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有_____个电子。 (2)用图-1装置完成微观粒子运动的探究，将滴有浓氨水的棉花团放在表面皿上，两张湿润的酚酞试纸贴在试管内壁，可观察到试纸_____（填“A”或者“B”）先变红。将变红的试纸取出放置在空气中一段时间后红色消失，是因为微观粒子有_____性质。 (3)氨分解制氢是“氨-氢”能源技术路线的关键环节之一，采用NaNH2作为载氨体的工艺流程（图-2）包括两个过程。 ①该工艺中涉及的单质是钠和_____（填物质的化学式），“分解过程”中发生反应的表达式为_____。 ②该工艺中可以循环利用的物质有_____。 ③氢气是一种清洁燃料，其燃烧的表达式为_____。 三、实验题 19．铁钉是生活中常见的铁制品。铁钉在空气中极易生锈，某学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。 Ⅰ．探究不同条件下铁钉的锈蚀 取三枚铁钉，按第如图所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。 试管 a b c 实验现象 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀 (1)铁锈的主要成分是_______(填化学式)。 (2)由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是_______。 A．只与水接触 B．只与空气接触 C．与水和空气同时接触 Ⅱ．探究盐酸除锈时的反应 将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生。 【实验分析】 (3)铁锈消失是因为铁锈与稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．探究稀盐酸和稀硫酸的性质 (4)A、B烧杯中都能观察到的现象是_______因为稀盐酸和稀硫酸中含有相同的阳离子_______(填离子符号)。 (5)试管C中无明显现象，试管D中的现象是____；请从构成物质的微观粒子的角度分析本实验中稀盐酸与稀硫酸性质的差异_____。 20．金属材料是人类社会发展见证者，人类文明和社会进步同金属材料关系十分密切。 （一）钢铁的冶炼 (1)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是______。 (2)下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁②燃烧供热③除去铁矿石中少量杂质（如SiO2）④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有_____（填字母）。 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ （二）一氧化碳还原氧化铁 【查阅资料】（1）氢氧化钙溶液能吸收二氧化碳； （2）一氧化碳还原氧化铁是逐步失去氧元素的过程。 铁及铁的氧化物 Fe FeO 颜色 黑色 黑色 红棕色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能 【实验探究】兴趣小组设计了如图实验装置进行实验。将24.0g氧化铁粉末放入玻璃管中，反应一段时间后，得到黑色固体粉末，并能全被磁铁吸引。 【猜想与假设】 (3)兴趣小组猜想黑色粉末可能是：（1）铁粉；（2）四氧化三铁；（3）你的猜想是_____。 反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应一段时间后 Ⅰ组 玻璃管和红色粉末的总质量为44.0g 玻璃管和固体物质的总质量为43.2g Ⅱ组 试管和所盛溶液的总质量为30.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为32.1g 【交流讨论】 (4)实验前应该先____。 (5)在装置A中先通CO气体的作用是____。 (6)应该选择_____组的实验数据计算来确定黑色粉末的成分，不选择另一组的理由是____。最终计算结果表明：黑色粉末是____，请写出该变化的化学方程式_____。 （三）金属镁及其化合物的探究 【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢? 【查阅资料】（1）：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水； （2）：白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳； （3）的热稳定性比的热稳定性更强。 （4）为了方便理解和记忆，在化学式中原子总数不变的情况下，有时可将复杂的化学式书写成常见化合物的形式，中间用“•”连接，例如：可写成或等形式，在化学反应中可体现对应常见化合物相似的化学性质。 【提出猜想】 (7)小组同学认为该固体不可能是MgO、或，他们的理由是_____；小组同学由铜生锈会产生联想到灰黑色的物质可能是。 【实验分析】 (8)按如图所示装置进行实验，发现试管口有小水滴出现，说明反应产生了_____；澄清石灰水变浑浊；同时灰黑色固体完全变为白色。若灰黑色固体是，请写出受热分解的化学方程式______。 【组成测定】 工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，然后依次分解，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。 【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图所示： 请回答下列问题： (9)0～固体质量没有发生变化的原因可能是_____。 (10)晶体中结晶水的质量为_____g。 (11)段发生反应的化学方程式为_____。 (12)段固体为_____和MgO（写化学式）。 (13)根据图中数据推算中x:y:z的最简比=_____。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【详解】A、铜是金属，由铜原子直接构成，此选项正确； B、氧气由氧分子构成，此选项错误； C、水由水分子构成，此选项错误； D、食盐由钠离子和氯离子构成，此选项错误。 故选：A。 2．B 【详解】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误； B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。 故选B。 3．C 【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 4．D 【详解】A、氧气和臭氧都是由氧元素组成，与碳原子无关，错误。 B、氧原子结构是固定的，氧气和臭氧中的氧原子结构相同，都是核内有 8 个质子，核外有 8 个电子，错误。 C、构成氧气和臭氧的氧原子电子数都是 8，这是氧原子的基本特征，不会因形成氧气或臭氧而改变，错误。 D、氧气由氧分子（O2）构成，臭氧由臭氧分子（O3）构成，分子结构不同。不同的分子结构决定了它们的性质有明显差异，比如氧气无色无味，臭氧有特殊臭味，化学性质也有所不同，正确。 故选D。 5．A 【详解】A、镁用于制作烟花是利用其在空气中燃烧能发出耀眼的白光，这属于化学性质，而“银白色固体”是物理性质，二者不具有对应关系，符合题意； B、氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； C、石墨具有良好的导电性，可用作电极，不符合题意； D、氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充飞艇，不符合题意。 故选A。 6．B 【详解】A、红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,放出热量，描述正确； B、木炭在氧气中燃烧,生成二氧化碳,是实验结论而不是实验现象,描述错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体，描述正确； D、镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成一种白色固体,描述正确； 故选B。 7．C 【详解】A、分子在不断运动，“满架蔷薇一院香”是含有花香的分子运动到了空气中，选项正确； B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质不同，选项正确； C、水银温度计的汞柱升高或降低，是汞原子的间隔发生了改变，原子大小不变，选项错误； D、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，选项正确； 故选C。 8．D 【详解】A.由反应的微观示意图可知，该反应为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，是一个氯分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子，反应后有一个水分子剩余，所以该反应生成两种物质，不是三种物质，故A选项错误； B.该反应为两种物质反应生成两种物质，而分解反应是一变多的反应，因此该反应不是分解反应，故B选项错误； C.该反应为一个氯分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子，反应前分子总数为2，反应后分子总数也是2，分子总数没有改变，但分种类改变了，故C选项错误； D.化学反应的微观本质是分子裂为原子，原子又重新组合的过程，在重组的过程中原子的种类、数目、质量都不变，故D选项正确； 故选D。 9．B 【详解】A化学变化的本质是有新物质生成，且通常伴随能量变化（如放热或吸热），故说法正确，不符合题意； B.天然气燃烧产生二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，二氧化碳中的碳元素来自天然气，但氧元素可能来自空气中的氧气，天然气主要成分甲烷（CH4）不含氧元素，故说法错误，符合题意； C.蜡烛熄灭时的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的固体小颗粒，具有可燃性，点燃后可引燃蜡烛，故说法正确，不符合题意； D.实验废液可能含腐蚀性或有害物质，直接倒入水池会污染环境或损坏设施，需集中处理，故说法正确，不符合题意，故选B。 10．A 【详解】A、图示中长颈漏斗下端伸入液面以下，形成液封，双手紧握试管外壁，装置内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，图示操作正确； B、实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，向试管中装药品时，应先装固体药品，再装液体药品，且装块状固体药品时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误； C、二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法收集，图示操作错误； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，图示操作错误； 故选：A。 11．D 【详解】A、离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，如电子、质子，故A错误； B、氧原子核由质子和中子构成，但不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子中不含有中子，故B错误； C、有氧气参加的化合反应属于氧化反应，但是氧化反应不一定是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其生成物有两种，不属于化合反应，故C错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。燃烧是物质与氧气发生的反应，氧气只含氧元素，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故D正确。 故选D。 12．B 【详解】A、过程①是分离液态空气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、H，反应物中含N，故反应物中还应含H，故甲中含氢元素，故单质甲为氢气，符合题意； C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故反应③中不需要添加催化剂，不符合题意； D、过程④，反应前氧气中氧元素0价，一氧化氮中氮元素+2价，水中氢元素+1价，反应后氢元素+1价，氧元素全部价，氮元素+5价，有两种元素的化合价在反应前后发生了变化，不符合题意。 故选：B。 13．D 【详解】A.用排水法收集氧气，说明氧气不溶于水且不与水反应，不能说明氧气的密度比空气大，故选项说法错误，不符合题意。 B.试管中黑色粉末变成红色，说明碳在高温下还原氧化铜，生成铜单质，澄清石灰水变浑浊说明反应生成了二氧化碳，故选项说法错误，不符合题意。 C.铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各质量总和。则消耗的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量，而不是消耗的铁与生成铜的质量相等，故选项说法错误，不符合题意。 D.实验①是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，生成的氧气属于单质；实验②是氧化铜与碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，生成的铜属于单质；实验③是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，生成的铜属于单质，三个实验发生反应的基本反应类型不同，但都有单质生成，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 14．C 【详解】A、白磷着火点为，热水温度（）达到其着火点且与氧气接触，因此白磷燃烧，发光放热、产生大量白烟；红磷着火点为，热水温度未达到红磷的着火点，因此红磷不能燃烧，不符合题意； B、实验中白磷（燃烧）和红磷（不燃烧）的变量是 “着火点不同”，说明燃烧必须满足温度达到可燃物的着火点，不符合题意； C、W 形玻璃管容积为300 mL，氧气约占空气体积的，因此消耗的氧气体积为300 mL×=60 mL。量筒初始水体积为100 mL，则最终剩余水的体积为100 mL−60 mL=40 mL，而非80 mL，符合题意； D、俯视量筒液面时，读数会偏大（即剩余水的体积读数比实际大），导致计算出的氧气体积（进入 W 形管的水的体积）偏小，最终测得的氧气体积分数偏小，不符合题意； 故选C。 15．A 【详解】A、实验中，将粉碎，目的是使原料充分接触，但不能提高氧气产量，符合题意； B、是催化剂，不需要不断加入，不符合题意； C、反应②中在太阳能的作用下生成和氧气，其符号表达式为，不符合题意； D、该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能，不符合题意； 故选A。 16．(1)耐高温 (2)切割玻璃 (3)一氧化碳具有还原性 【详解】（1）石墨作电车的电刷是因为具有良好的导电性和耐高温的性质； （2）金刚石硬度大，可用于切割玻璃、作钻头（合理即可）； （3）一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物发生还原反应，可用于冶炼金属。 17．(1)摩擦产生热量，使温度达到木屑的着火点 (2) 氢气/H2 (3) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ZnCO3+2CZn+3CO↑ 【详解】（1）摩擦生热，使温度升高，达到木屑的着火点，所以摩擦可以引燃木屑的原因是摩擦产生热量，使温度达到木屑的着火点。 （2）丙烷燃烧会生成二氧化碳和水，大量二氧化碳排放可能导致温室效应；氢气燃烧只生成水，对环境无污染，所以两种燃料中 氢气（H2）更环保。 氢气燃烧生成水，化学反应方程式为 。 （3）①装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。 ②碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤（主要成分是C）发生反应生成Zn和CO，根据化学反应前后元素种类不变及质量守恒定律，该反应化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。 18．(1) 氢原子/H 5/五 (2) B 不停地做无规则运动 (3) 和 Na/钠 /氢气+氧气水 【详解】（1）构成氨分子的微粒是氮原子和氢原子，氮原子的质子数为7，核外电子数也是7，核外第一层有2个电子，则第二层有7-2=5个电子； （2）将滴有浓氨水的棉花团放在表面皿上，两张湿润的酚酞试纸贴在试管内壁，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到湿润的酚酞试纸上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，可观察到试纸B先变红； 将变红的试纸取出放置在空气中一段时间后红色消失，是因为微观粒子在不停地做无规则运动，运动到空气中，导致红色消失； （3）①该工艺中涉及的单质是钠和氢气、氮气，化学式为H2、N2，“分解过程”中NaNH2在催化剂和425℃下分解生成Na、N2、H2，发生反应的表达式为； ②该工艺中钠既是生成物又是反应物，可以循环利用； ③氢气是一种清洁燃料，其燃烧生成水，符号或文字表达式为或氢气+氧气水。 19．(1)Fe2O3 (2)C (3) (4) 铁丝表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 H+ (5) 产生白色沉淀 稀盐酸含有Cl-，稀硫酸含有，阴离子不同导致性质差异 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。 （2）试管a（干燥，无锈）、b（水+油隔绝空气，无锈）、c（水+空气，生锈）的现象对比，说明铁钉锈蚀需要与水和空气同时接触，故选C。 （3）铁锈（主要成分Fe2O3）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 （4）稀盐酸、稀硫酸能与铁丝反应生成氢气和亚铁盐，因此现象为铁丝表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色； 稀盐酸和稀硫酸中相同的阳离子是H+。 （5）稀硫酸与硝酸钡溶液发生的反应是，因此试管D中现象是产生白色沉淀； 稀盐酸和稀硫酸的阳离子均为H+，但阴离子分别为Cl-、，阴离子不同导致二者性质存在差异。 20．(1)使矿物与氧气充分接触，充分反应 (2)D (3)铁粉和四氧化三铁 (4)检查装置的气密性 (5)排除装置内原有的空气，防止发生爆炸 (6) Ⅰ CO跑出时带走了部分水蒸气或二氧化碳不能完全被澄清的石灰水吸收 四氧化三铁/Fe3O4 (7)MgO、或均为白色固体，镁条外面是黑灰色 (8) 水/H2O (9)未达到反应所需温度 (10)0.72 (11) (12)MgCO3 (13)4:1:4 【详解】（1）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是使矿物与氧气充分接触，充分反应； （2）在工业炼铁过程中C与氧气反应生成CO2，反应是放热反应为炼铁提供热量，CO2与C在高温下反应生成CO，为炼铁提供CO，故从炉顶加入焦炭的作用为供热与生成CO，故选：D； （3）猜想：根据固体颜色，产生的是黑色固体，排除Fe2O3，根据黑色固体能全被磁铁吸引排除FeO，所以黑色固体是铁粉或四氧化三铁中的一种或两种，故猜想三为：铁粉和四氧化三铁； （4）实验前应该先检查装置的气密性； （5）CO有可燃性，与氧气接触受热时可能会发生爆炸，所以在装置A中先通CO气体的作用是：排除装置内原有的空气，防止发生爆炸； （6）由于通入的一氧化碳不能完全反应，一部分会逸出，从石灰水中逸出时，会带出水分，使装置内物质质量变小；另外一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳不能保证完全被澄清的石灰水吸收，如果二氧化碳的逸出速度大于反应速度，也会使B中的实验数值减少，故选用Ⅰ组实验数据来完成计算，由Ⅰ组实验数据可知，固体质量减少了44g-43.2g=0.8g，说明氧化铁被还原后，质量减少了0.8g，则反应后得到固体的质量为： 24g-0.8g=23.2g；如果氧化铁被还原后，生成铁和二氧化碳，则生成铁的质量即为氧化铁中铁元素的质量，所以生成铁的质量为： ，与23.2g不相等，所以黑色固体不是铁粉；如果生成的是四化三铁，四氧化三铁中铁元素质量和氧化铁中铁元素质量是相等的，所以四氧化三铁的质量为： ，所以该黑色固体为四氧化三铁；反应的化学方程式为：； （7）小组同学认为该固体不可能是MgO、或，因为MgO、或均为白色固体，镁条外面是黑灰色； （8）按如图所示装置进行实验，发现试管口有小水滴出现，说明反应产生了水，受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （9）碱式碳酸镁晶体成分的确定MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强，从图示中可以看出，t1～t2是氢氧化镁失去结晶水的过程，所以晶体中结晶水的质量为：4.66g-3.94g=0.72g； t3～t4是氢氧化镁达到分解温度，分解生成氧化镁和水的过程，减少的质量为氢氧化镁分解生成水的质量，所以生成水的质量为：3.94g-3.76g=0.18g； t5～t6是碳酸镁达到分解温度生成氧化镁和二氧化碳的过程，减少的质量为碳酸镁分解生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：3.76g-2.0g=1.76g； 每一个质量前少的过程前面图像有一段是不变的，是加热过程吸热过程，还没达到相应反应的分解温度的过程； 由题中信息可知，碱式碳酸镁晶体充分受热后，可生成氧化镁、水和二氧化碳，质量减少，但0～t1固体质量没有发生变化说明：未达到反应所需温度； （10）晶体中结晶水的质量为：4.66g-3.94g=0.72g； （11）t3～t4是氢氧化镁达到分解温度，分解生成氧化镁和水的过程，反应的化学方程式为：； （12）t4～t5段，氢氧化镁已经分解结束，但还没有达到碳酸镁的分解温度，所以此时的固体中有没分解的MgCO3和Mg(OH)2分解生成的MgO； （13）解：设氢氧化镁的质量为x x=0.58g 设：碳酸镁的质量为y y=3.36g　 则该化合物中碳酸镁、氢氧化镁、结晶水的质量比可表示为：84x：58y：18z=3.36g：0.58g:0.72g，所以x:y:z=4:1:4。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $