四川省内江市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

内江一中2027届高三上学期第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Ti-48 Co-59 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D．氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂 2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是（ ） A．的电子式为： B．的结构式为： C．中子数为18的Cl原子： D．离子半径： 3．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ） A．利用覆铜板制作印刷电路板； B．用酸性溶液测定空气中的含量： C．食醋去除水垢中的 D．绿矾()处理酸性工业废水中的 4．物质Z常应用于液晶材料的制备，合成Z一种方法如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A．X分子中所有碳原子共面 B．分子中含有键 C．1mol Z与足量加成，消耗 D．、、均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 5．Q、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。W、X是金属元素，其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水；Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（ ） A．W的各氧化物中只含有离子键 B．Y的正四价氧化物与Q3漂白的原理相同 C．在水溶液中可制得X2Y3沉淀 D．四种元素形成的简单离子中，X的半径最小 6．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的 实验方案 A 溶液发生了水解反应 向溶液中滴加少量溶液，观察现象(已知：为黄色沉淀) B 酸性： 向溶液中通入气体，观察现象 C 在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察现象 D 中含有Fe(II) 将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 7．AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．消耗等物质的量的和，转移电子数目为6 B．12g C（石墨）含非极性键数目为3 C．标准状况下，11.2L 含键数目为 D．0.1mol 溶于足量盐酸，溶液中含数目为0.2 8．碳酸二甲酯是一种重要的有机合成中间体。利用酯交换法合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示（R为烃基）。下列说法不正确的是（ ） A．是反应的催化剂，中间物质有3个 B．反应过程中碳原子的杂化方式没有变化 C．若为甲基，则的名称为1,3-丙二醇 D．上述反应过程中，有键、键的断裂和形成 9． 下列实验的相应操作中，正确的是（ ） A．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 B．测定溶液的pH C．用乙醇制取乙烯 D．萃取碘水中的碘 A．加热并用玻璃棒不断搅拌，直至液体完全蒸干 B．先用蒸馏水洗涤玻璃棒，再蘸取待测液，点在pH试纸上 C．先加入浓硫酸，再加入乙醇，加热使温度迅速升至170℃ D．加入碘水和四氯化碳，然后使分液漏斗的上口向下倾斜，振荡 10．下图是一种利用侯氏制碱法的副产物合成硝酸的工艺流程图。下列说法错误的是（ ） A．“反应1”中生成的含氮化合物为极性分子 B．流程中涉及的含氮产物的晶体类型均相同 C．硝酸中原子的杂化轨道类型为 D．“反应4”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 11．某温度下，在密闭容器中充入一定量的R（g），发生反应，该反应经历两步：①；②，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．不使用催化剂M，反应过程中c（I）先增大后减小 B．使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的活化能减小 C．反应②的 D．降低温度，增大，且减小 12．下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（ ） A．金属的制备：溶液 B．漂白液失效： C．金属钠在空气中放置： D． 13．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ） A．若的溶液呈棕黄色，则其可由与盐酸反应生成 B．若能与反应生成，则中含共价键和离子键 C．若能溶于溶液，则中的金属元素位于周期表区 D．b、e都是碱性氧化物，都可以和水反应生成碱 14．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是（ ） A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响 B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO C．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 D．若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 15．工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应的平衡常数 B． C．曲线④代表含的溶液的变化曲线 D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化 二、非选择题：本题共4个小题，共55分 16（14分）．过渡金属Schiff碱配合物[]具有生物活性，常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。 Ⅰ．制备[] []的合成路线如下： 已知：易被氧化为 实验步骤： ①关闭K，在仪器a中加入水杨醛(1.6 mL)、乙二胺(0.5 mL)及95%乙醇(80 mL)，室温搅拌4~5 min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体； ②……； ③通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15 mL)加入仪器a中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，反应结束； ④抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 (1)仪器a的名称为_____，规格最好选择_____(填序号)。 a．100 mL    b．200 mL    c．500 mL (2)乙醇的作用是_____。 (3)步骤②的操作为_____。 (4)步骤③中“反应结束”后的操作顺序为_____。 a．停止通氮气停止加热关闭冷凝水    b停止加热停止通氮气关闭冷凝水 c．停止加热关闭冷凝水停止通氮气    d．关闭冷凝水停止加热停止通氮气 (5)反应Y另外一个产物为_____(填名称)。实验发现，若用、代替，几乎得不到产品，试从化学平衡的角度解释这一事实_____。 Ⅱ．按如图装置进行载氧量测定 用氧气除去装置中的空气后，关闭、，5分钟后记录数据，重复3次。每次读数前应先进行的操作是：缓慢移动水准调节器，使其与量气管内液面相平。 (6)[]在DMF中三次载氧量测定结果如下表： 序号 []样品质量/g 吸氧体积/mL 1 3.22 2 3.38 3 3.20 载氧量的计算式为_____(已知：实验条件下的气体摩尔体积为；)。 17（15分）．废旧锂离子电池（LiBs）正极材料以为主，含少量Mn、Fe、Cu的氧化物杂质。一种实现金属高效回收的流程如下： 已知：①时，几种氢氧化物的溶度积常数如下： 氢氧化物 ②萃取剂I（用HR表示，难溶于水）萃取的反应可表示为： (1)中钴元素的化合价为____________。 (2)“酸浸”过程中，主要与反应，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为____________；酸浸温度一般控制在以下，温度不宜过高的原因是____________。 (3)“氧化沉淀”时，将氧化为的离子方程式为：____________。 (4)“氧化沉淀、调pH”时，沉淀完全，pH最高可调至______（溶液体积变化可忽略）。已知“氧化沉淀、调pH”前溶液中，。 (5)萃取剂Ⅰ（HR结构如图）能与形成配合物。易进入有机相的原因有_______（填字母）。 A．被萃取剂Ⅰ还原 B．与萃取剂Ⅰ中N、O形成配位键 C．萃取剂Ⅰ与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性 (6)“反萃取Ⅰ”中，试剂X为____________（填化学式）。“反萃取Ⅱ”后的含溶液可通过电解回收Co，装置如图1所示。阴极反应式为____________； 18（12分）．TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，应用广泛，其制备方法有多种。 制法1总反应为：　 反应步骤如下： Ⅰ．　 Ⅱ．　 Ⅲ．　 回答下列问题： (1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为____________。 (2)______，总反应自发进行的温度条件为____________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。 制法2的主反应为：。 (3)催化剂M、N对制法2主反应反应进程的能量影响如图1所示，两种催化剂对应的关系如图2所示。（已知：，其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数） ①催化剂N对应的关系曲线是图2中的____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②下列关于主反应的说法正确的是____________。 A．当时，反应达到平衡状态 B．减压时平衡正向移动，K增大 C．温度升高，平衡正向移动，增大，增大 D．投料时增大的值，有利于提高的平衡转化率 (4)利用制法1在恒容密闭容器中，加入1mol、5molC和8.4mol，以从升温至后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图3。 已知：剩余固体质量分数 ①148min之前反应速率逐渐加快的原因是____________。 ②Q点时反应已达平衡，此时总压强为pkPa，求时总反应的（分压=总压×物质的量分数，写出计算式）________。 19（14分）．化合物H是合成某药物的原料，其合成路线如下。 (1)所需试剂和反应条件___________；___________。 (2)B中含有官能团的名称___________。 (3)的反应类型___________。 (4)F的结构简式___________。 (5)下列说法正确的是___________。 a．H含手性碳原子    b．B能发生消去反应    c．F存在顺反异构体 (6)E有多种同分异构体，符合下列条件的E的同分异构体结构简式为___________。 ①含有苯环；②能与溶液反应；③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。 (7)写出G缩聚反应的化学反应方程式___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $