四川达州市达川中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

四川省达川中学高2027届2026年秋季第一次月考 化 学 试 题 相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,CI-35.5,Mn-55 一、选择题（单选题，总分45分） 1. 东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 石灰石煅烧 B. 石油分馏 C. 煤的液化 D. 铁矿炼铁 2.下列过程不涉及化学变化的是(　　) A.含氯消毒剂杀灭病毒 B.利用石油裂解得到化工原料 C.含氟牙膏能预防龋齿 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水 3．泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是(　　) A．聚沉 B．过滤 C．渗析 D．研磨 4．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 5．K2FeO4是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定，能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。K2FeO4有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的说法正确的是 A．与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子 B．可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 C．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D．K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子 6.化学与生活、生产、科技息息相关。下列叙述中涉及氧化还原反应的是(　　) A.食品包装袋内投放铁粉 B.用糯米石灰浆复合材料修筑长城 C.夏季涂抹甘油防止皮肤干燥 D.用小苏打作食品膨松剂 7. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是（ ） A. 1mol X最多能和4mol H2发生加成反应 B. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C.Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1:2 D. Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 8. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。 下列有关M的说法正确的是（ ） A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 1mol M最多能消耗4mol NaOH C. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 9．下列方程式能正确解释相应事实的是 A．溶于HI溶液： B．漂白粉在空气中久置失效： C． 硫化钠溶液与过量的反应： D．乙醛与HCN发生加成反应： 10．下列相关离子方程式表示正确的是 A．向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色： B．向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去： C．向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝： D．向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成： 11． 下列离子方程式书写正确的是 A．少量通入苯酚钠溶液中： B．将过量通入溶液中： C．将溶液滴入酸性溶液： D．向溶液中加入过量溶液： 12.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4（浓）＋C CO2↑＋2 SO2↑＋2H2O设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，6.72L CO2含σ键数目为0.6NA B．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA C．1.0 L 1mol/L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D．12g12C含质子数为6NA 13．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka＝7.2×10－4，Kb＝1.8×10－5，Kb＝8.7×10－9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1NaNO2溶液中Na＋和NO2－数均为0.1NA B．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为NO2－时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 14. Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如右图所示，下列说法错误的是(　　) A．脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 B．理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充 C．标准状况下消耗5.6 L氧气时，可生成0.5 mol S D．氧化性：O2＞Fe3＋＞S 15.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是(　　) A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 B.酸碱中和滴定实验中,应先用待测液润洗锥形瓶 C.进行焰色试验时,可用玻璃棒替代铂丝 D.中学实验室中,可将未用完的钠放回原试剂瓶 二、非选择题（总分55分） 16.（12分）某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取mg细粉状药用硫黄于①中，并准确加入V1 mL KOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2溶液，加热至100℃，保持20 min，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用c mol/L HCl标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V2 mL。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为V3 mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是：_______；②的名称是_______。 （2）步骤Ⅰ中，乙醇的作用是_______。 （3）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_______。 （4）步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是_______。 （5）单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。 17.（14分）双水杨醛缩乙二胺(H2L，Mr=268)的锰配合物(MnLClx)常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 I. MnLClx配合物的制备 制备原理： 实验步骤： 实验装量如右图所示(省略夹持和加热等装置)。将反应物用乙醇溶解，在空气中，65-70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 II. MnLClx配合物中x的测定 ①移取 20.00 mL3.5 mg·mL-1的 MnLClx溶液置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.03000 mol·L-1的维生素C(C6H8O6)溶液充分混合，放置3~4分钟。 ②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.01000 mol·L-1的I2标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。 上述测定过程所涉及的反应如下: 2MnLClx + xC6H8O6 = 2ML + xC6H6O6 + 2xHCl I2 + C6H8O6 = C6H6O6 + 2HI 回答下列问题: （1）制备过程中，仪器A的作用是 ，最适宜的加热方式为 (填标号)。 a.酒精灯 b.水浴 c.油浴 （2）步骤①中，“10.00 mL维生素C溶液”应用 (填标号)量取。 a. 烧杯 b.量筒 c.移液管 （3）制备过程中，空气的作用是 。 （4）步骤②中，I2标准溶液应置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （5）若滴定时过量，将引起测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）根据实验数据，MnLClx中x= (保留整数)。 18. （15分）回答下列问题。 （1）有机物W()广泛存在于肉桂类植物的果肉中。 ①W分子中所含官能团的名称_______和_______。 ②W分子中处于同一平面的碳原子最多有_______个。 ③1mol W分子最多能与_______mol 发生加成反应。 （2）对羟基苯甲酸乙酯()是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成： ①C→D的反应类型为_______。 ②D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为_______。 ③D→E反应的化学方程式_______。 ④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 I.能和溶液发生显色反应； II.能发生银镜反应，不能发生水解反应； III.分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 19. （14分）高分子材料聚酯树脂和的合成路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）④的反应类型为_______，A的名称为_______。 （2）C中含有的官能团名称为_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_______。 （4）M是对苯二甲酸二甲酯()的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基； ②能够与反应。 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为_____________。 （5） 结合题示信息，设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)_____________。 高三化学 第1 页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $