精品解析：四川省内江市东兴区2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

高2026届化学11月月考 考试时间：75分钟；总分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.将正确答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ce-140 第Ⅰ卷(非选择题) 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” B. 广汉三星堆遗址出土的青铜神树 C. 眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 D. 自贡燊海井遗存的清代木制井架 【答案】C 【解析】 【详解】无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、石材等。 A．金箔为金属，属于金属材料，错误； B．青铜为合金，属于金属材料，错误； C．碑刻以石材为主（如大理石或硅酸盐），属于无机非金属材料，正确； D．木材为有机物，是有机材料，错误； 故选C。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的电子式： B. 的电子云轮廓图： C. 中子数为46的溴原子： D. 2-甲基-1-戊烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl为离子化合物，由NH4+和Cl-构成。NH4+的电子式中N与4个H形成共价键（各一对电子），带正电荷；Cl-的电子式为[:Cl:]-（8电子稳定结构），电子式为，电子式正确，故A正确。 B．2py轨道电子云轮廓图为沿y轴伸展的哑铃形（双球形），题目中图片显示双球沿y轴方向，符合py轨道特征，故B正确。 C．溴原子质子数为35，中子数46，则质量数=35+46=81，原子符号为3581Br，表述正确，故C正确。 D．的名称为2-甲基-1-丁烯，名称与结构不符，故D错误。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的键的数目为 B. 常温常压下，中的价层电子对的数目为 C. 完全水解，生成碱的分子数目为 D. 反应生成，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故σ键数目无法确定，故A错误。 B．8.0g SO3的物质的量为0.1mol，SO3中S的价层电子对数目为3（无孤对，3对成键电子），总数为0.3NA，故B错误。 C．SiF4水解生成H4SiO4（酸）和HF（酸），无碱生成，故C错误。 D．反应中，每生成2mol HI转移2mol电子，故生成1mol HI转移1mol电子，转移电子数为NA，故D正确。 4. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 可发生取代反应和氧化反应 C. 分子中有5个手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗9molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有氧元素，不属于烃，A错误； B．该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外，该有机物可以燃烧，即可以发生氧化反应，B正确； C．将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，在该有机物结构中， 标有“*”为手性碳，则一共有4个手性碳，C错误； D．该物质中含有7个酚羟基，2个羧基，2个酯基，则1 mol该物质最多消耗11 molNaOH，D错误； 故选B。 5. 二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是 A. 硫化钠溶液中通入过量： B. 将二氧化硫通入溶液中： C. 将通入酸性溶液中： D. 将少量通入“84”消毒液（呈碱性）中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向硫化钠溶液中通入过量SO2反应生成S沉淀和亚硫酸氢钠，离子反应为：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，A正确； B．已知HNO3具有强氧化性，故将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀为BaSO4，该反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，B错误； C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：，C正确； D．将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+2OH-=+H2O+Cl-，D正确； 故选B。 6. 我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是 A. 的电子式为 B. 的模型为平面三角形 C. 分子中含有6个σ键 D. 基态N原子的电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2的电子式应为O=C=O，每个氧原子与碳原子形成双键，即包含两对共用电子对，正确电子式为:Ö::C::Ö:（氧原子各有两对孤对电子），题目中的电子式仅为单键，A错误； B．中中心N原子价层电子对数=（5+1）/2=3（含1个负电荷），无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．CO(NH2)2（尿素）结构为H2N-CO-NH2，σ键包括：4个N-H键、2个C-N键、1个C=O中的σ键，共7个σ键，C错误； D．基态N原子电子排布式为1s22s22p3，题目中为轨道表示式，并非电子排布式，二者概念不同，D错误； 故选B。 7. 实验室进行粗盐提纯并制备和。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲除粗盐水中的泥沙 B. 装置乙蒸发溶液 C. 装置丙制备 D. 装置丁制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤需要用玻璃棒引流，A错误； B．蒸发溶液用蒸发皿，B错误； C．向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，C正确； D．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应生成氯气，阳极应该用石墨等惰性电极，D错误； 故选C。 8. 配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图： 已知：①“氧化”时，加入试剂K2C2O4和H2O2时发生反应： ； ②结构为。 下列叙述错误的是 A. “溶解”时，加稀硫酸是为了抑制水解 B. 可从“滤液”中回收 C. “氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 D. 中，配位数目为6 【答案】C 【解析】 【分析】用稀硫酸溶解后，所得溶液中含有、、、等，加入草酸形成草酸亚铁沉淀，过滤出草酸亚铁，加入草酸钾、过氧化氢、草酸反应得到和氢氧化铁，过滤后，氢氧化铁进入滤渣，进入滤液，加入乙醇进行结晶得到产品。据此分析。 【详解】A．存在水解平衡，加入稀硫酸可增大浓度，抑制水解，A正确； B．原料电离出和，过滤1的滤液中主要溶质为，可通过结晶回收，B正确； C．氧化反应中，为氧化剂，共，为还原剂，共，二者物质的量之比为，不是，C错误； D．是双齿配体，1个提供2个配位原子，3个配体共提供6个配位原子，故配位数目（配位数）为6，D正确； 故选C。 9. 氮化铝（）的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，1号、3号原子的分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 2号原子的分数坐标为 B. 该晶胞中的配位数为6 C. 2个N之间最近距离为 D. 该晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1号原子坐标为晶胞顶点，2号原子位于面心，则其分数坐标为，A正确； B．AlN晶胞为NaCl型结构，Al原子周围最近邻N原子有6个（轴方向各2个），配位数为6，B正确； C．N原子位于八面体空隙（棱心或面心），最近N原子间距离为面对角线一半，即，C错误； D．铝原子个数是：，氮原子个数是：，晶胞中Al和N各4个，摩尔质量是，体积，密度为：，D正确； 故选C。 10. 下列陈述均正确，但不具有因果关系的是 A. “杯酚”在一定条件下分离和，超分子具有自组装特性 B. 石油裂解气能使的溶液褪色，石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 C. 铜中加入锌硬度增大，铜锌合金层状结构不规则使原子层之间的相对滑动变难 D. 掺杂碘的聚乙炔具有导电性，掺杂碘的聚乙炔中含有的共轭大键为电荷传递提供通路 【答案】A 【解析】 【详解】A．“杯酚”在一定条件下分离和，利用“杯酚”能形成超分子，体现超分子具有识别功能，故A符合题意； B．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使的溶液褪色，故B不符合题意； C．纯铜原子排列规则，加入锌原子后破坏了原有的层状排列规律，使原子层间的相对滑动变得困难，故C不符合题意； D．聚乙炔分子本身存在单双键交替的共轭结构，形成共轭大π键。当掺杂碘原子后，碘原子与聚乙炔的π电子云相互作用，进一步增强了电子的流动性，从而形成可传递电荷的载体，故D不符合题意； 选A。 11. 科学家研究出催化电解乙醛酸和羟胺的混合溶液合成甘氨酸（）的方法，其工作原理如图所示（双极膜间的解离为和并分别向两极迁移）。下列说法正确的是 A. 电极a与电源负极相连 B. 电极b上发生的电极反应式为 C. 右侧溶液中越大，生成的效率越高 D. 生成时，双极膜中消耗 【答案】B 【解析】 【分析】乙醛酸（OHC-COOH）中醛基C从+1价降为甘氨酸中-CH2-的-1价（得2e⁻），得到电子化合价降低，b为阴极，连接电源负极；则电极a为阳极，连接电源正极；双极膜间的解离为和，H+向阴极迁移，OH⁻向阳极迁移。 【详解】A．双极膜中H+向阴极迁移，OH⁻向阳极迁移。电极b发生还原反应（生成甘氨酸时醛基C化合价降低），为阴极，连接电源负极；则电极a为阳极，连接电源正极，A错误； B．电极b为阴极，乙醛酸（OHC-COOH）中醛基C从+1价降为甘氨酸中-CH2-的-1价（得2e⁻），羟胺（NH2OH）中N从-1价降为甘氨酸中氨基N的-3价（得2e⁻），共得4e⁻。结合H⁺和H2O配平，反应式为，B正确； C．右侧溶液中H+浓度过大时，羟胺（NH2OH）会与H+结合生成NH3OH⁺，降低反应物浓度，导致生成甘氨酸效率下降，C错误； D．生成1mol甘氨酸转移4mol e⁻，双极膜每解离1mol H2O提供1mol H⁺和1mol OH⁻，转移4mol e⁻需4mol H2O（质量72g），D错误； 故选B。 12. 2024年诺贝尔化学奖颁给了在蛋白质设计和结构预测方面做出突出贡献的科学家，某蛋白质水解的最终产物的结构式如图所示。均为短周期主族元素，原子序数逐渐增大且Z与E同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. X与Z形成的化合物均为非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】蛋白质水解产物为氨基酸，其结构中含C、H、O、N等元素。结合结构式中原子成键数及“原子序数逐渐增大且Z与E同主族”可推断：W成键数为1，且原子序数最小，应为H； X成键数为4，应为C； Y：原子序数介于X（C）和Z之间，成键数为3，应为N；Z成键数为2，与E同主族，且原子序数小于E，应为O；E与Z（O）同主族，原子序数大于Z，应为S。 【详解】A．E（S）位于第三周期，半径最大；X（C）、Y（N）、Z（O）为第二周期元素，同周期原子半径从左到右递减（C>N>O）；W（H）半径最小。顺序为S>C>N>O>H，即E>X>Y>Z>W，A正确； B．Z（O）的简单氢化物为H2O，分子间存在氢键，沸点远高于E（S）的简单氢化物H2S（分子间无氢键），即沸点H2O>H2S，B正确； C．Y（N）、Z（O）、X（C）为第二周期元素。N的2p轨道半满稳定，第一电离能N>O；同周期从左到右第一电离能递增，O>C，第一电离能顺序为N>O>C，即Y>Z>X，C正确； D． X（C）与Z（O）形成的化合物有CO、CO2等，CO为极性分子，CO2为非极性分子，D错误； 故选D。 13. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有溶液的试管中加入过量铜粉，充分反应后滴加溶液，溶液不变红 氧化性： B 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液中，溶液紫红色变浅 可用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯 C 向某有机物的乙醇溶液中加入少量金属钠，常温下有气泡产生 该有机物含有羟基 D 将盐酸与大理石反应产生的气体直接通入溶液中，有白色沉淀产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入过量铜粉，滴加KSCN溶液不变红，说明溶液中Fe3+被完全还原为Fe2+，发生反应，，Fe3+是氧化剂，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，A正确； B．酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化，但氧化产物有CO2，会引入CO2等杂质，无法用于除杂，B错误； C．乙醇能与钠反应产生氢气，无法确定产生气泡是有机物中的羟基导致，C错误； D．盐酸有挥发性，盐酸与大理石反应产生的气体除了CO2还有HCl，直接通入Na2SiO3溶液中，HCl和CO2都会与其反应产生硅酸沉淀，无法证明H2CO3酸性强于H2SiO3，D错误； 故选A。 14. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应历程中，活化能最大的为决速步，其中历程④的活化能最高，为0.9eV，A正确； B．历程①中有Hg2+与H2O之间形成了配位键，即有σ键生成，历程③中碳碳三键变成碳碳双键，断裂了π键，B正确； C．断键吸热，会使体系能量升高，成键放热，使体系能量下降，历程⑤中，体系能量下降，是因为生成C=O等化学键释放的能量大于断开等键吸收的能量，C错误； D．反应的焓变只与始态、终态有关，故反应的热化学方程式为 ，D正确； 故答案选C。 15. 25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化的关系如图所示[X代表H2S、HS-或S2-，如]。已知，。下列说法正确的是 A. 曲线a为pS2-随pOH的变化情况 B. 的数量级为 C. M点存在： D. 向0.01 mol/L的H2S溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4溶液，没有黑色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．曲线a代表pX随pOH变化，pOH越小（碱性越强）时，H2S浓度减小，pX增大，故曲线a为pH2S，曲线c为pS2-，A错误； B．Ka1的表达式为：，Ka2的表达式为：，则，M点时c(H2S)=c(S2-)且，故计算；结合曲线a和b交点（pOH=7.0时，c(H2S)=c(HS⁻)）得Ka1=10-7，故，数量级为10-13，B正确； C．M点是向H2S溶液滴加碱性溶液后所得的溶液，选项中的电荷守恒少了碱性溶液的阳离子，C错误； D．等体积混合后c(H2S)=c(Cu2+)=0.005 mol/L，H2S电离是微弱的，c(H+)≈c(HS-)，则H2S电离出的c(S2-)≈Ka2=10-13，Q=0.005×10-13=5×10-16>Ksp(CuS)=10-36，有沉淀生成，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题(共55分) 16. 中国是世界上最大的稀土生产、出口和应用国。稀土元素中丰度最高的是铈，在电子材料、催化剂等方面应用广泛。工业上以氟碳铈矿(，含、等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵和氯化亚铁，工艺流程如下图所示： 已知：①不溶于水，也不溶于稀盐酸。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 回答下列问题： （1）氟碳铈矿“氧化焙烧”时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是___________，写出该步反应的化学方程式：___________。 （2）近年研究表明在焙烧过程中加入等固氟剂，可以根本上解决HF的污染问题。固氟过程中氟的主要存在形式是___________(写化学式)。 （3）相同温度、相同时间，液固比对水洗液中含量的影响(如下表)； 液固比 3 4 5 6 7 浓度(mg/mL) 0.7208 0.9216 1.0388 1.1252 1.1232 相同液固比、相同时间，水洗温度对水洗液中含量的影响(如下图)。 水洗的最佳条件为液固比___________，温度___________。 （4）“酸浸液”中加入的物质X是___________，加入物质Y调节pH的范围是___________。写出滤渣中加入硫酸和硫酸铵制备硫酸铝铵的化学方程式___________。 （5）取所得产品8.0g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.2000mol·L-1硫酸亚铁铵溶液滴定，已知滴定时发生的反应为，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行 ②. （2）NaF （3） ①. 6 ②. 60℃ （4） ①. 铁粉 ②. 4.7-7.0 ③. （5）86% 【解析】 【分析】“氧化焙烧”时，转化为CeO2，同时生成、；“酸洗”时，加蒸馏水洗涤除去HF，则水洗渣主要成分为CeO2、和；加入稀盐酸“酸浸”， CeO2不反应，和转化为、；酸浸液含有铁离子、铝离子，在不引入新杂质的情况下，加入铁单质将三价铁还原为二价铁，便于铁和铝的分离，加入弱碱氨水调节pH，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀得到滤渣，滤渣中加入硫酸和硫酸铵得到硫酸铝铵；滤液经过处理得到氯化亚铁，据此回答问题。 【小问1详解】 气体与矿料逆流而行进行投料，目的是使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；在 “氧化焙烧”中转化为CeO2、、，化学方程式为。 【小问2详解】 焙烧过程中加入等固氟剂，发生反应，因此氟的主要存在形式是NaF。 【小问3详解】 加蒸馏水洗涤除去HF，则水洗液中含量越大越好，由表格数据可得液固比在6时水洗液中含量最大，由图中数据可得温度在60℃时水洗液中含量最大，因此水洗的最佳条件为液固比为6，温度为60℃。 【小问4详解】 “酸浸液”中加入的物质铁粉，将三价铁还原为二价铁，加入氨水调节pH的范围为4.7-7.0，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，便于铁和铝的分离；滤渣主要成分为，加入硫酸和硫酸铵制备硫酸铝铵的化学方程式为。 【小问5详解】 根据滴定时发生的反应可知，25.00mL溶液中n(Ce4+)=n{[(NH4)2Fe(SO4)2]}=0.2000mol/L×0.02L=0.004mol，则样品中n(Ce4+)=0.004mol×=0.04mol，n(CeO2)=n(Ce4+)=0.04mol，所以样品的纯度为100%=86%。 17. 一种制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 Ⅰ.反应原理： Ⅱ.实验步骤： ①组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； ②向仪器A中加入30.0 mL乳酸、60.0 mL甲苯、适量辛酸亚锡、沸石，控制温度在130℃，加热回流4 h，再升温至170℃，不断放出油水分离器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基本完成； ③将制得的聚乳酸粗品溶解于丙酮中，用水沉淀后过滤后在40℃左右真空箱中干燥得到产品； ④测定聚乳酸的平均相对分子质量。 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 回答下列问题： （1）辛酸亚锡是一种常见的催化剂。基态Sn的核外电子排布式为[Kr]，则Sn在元素周期表中的位置为__________。 （2）仪器A的名称是__________。 （3）制备时应采用__________（填“水浴”或“油浴”）进行加热，冷凝水的进水口是__________（填“a”或“b”）。 （4）乳酸能和反应，反应的离子方程式为__________。 （5）制备中甲苯的作用是作溶剂和__________。 （6）判断反应已完成的现象是__________。 （7）聚合温度对聚乳酸平均相对分子质量的影响如下表所示。 聚合温度对平均相对分子质量的影响 反应时间/h 反应温度/℃ 平均相对分子质量 24 160 7645 24 170 12320 24 180 7820 ①温度高于170℃时，聚乳酸的平均相对分子质量随温度升高而降低的原因是__________。 ②若实验在170℃下进行，平均聚合度约为__________（计算结果取整数）。 【答案】（1）第五周期第IVA族 （2）三颈烧瓶 （3） ①. 油浴 ②. a （4） （5）与水形成低沸点的共沸物，有利于将反应产生的水从体系中分离出来 （6）油水分离器中水层高度保持不变 （7） ①. 聚乳酸高温不稳定，分子链容易断裂 ②. 171 【解析】 【分析】本题以聚乳酸的缩聚反应为载体，考查学生对有机合成、实验装置、反应条件控制、数据分析等多方面知识的掌握，反应本质是乳酸分子之间通过酯化脱水形成高分子聚合物——聚乳酸（PLA），属于典型的可逆缩聚反应，使用甲苯作为共沸剂，配合油水分离器不断移除生成的水，推动平衡向右移动，提高转化率和聚合度。 【小问1详解】 根据基态Sn的核外电子排布式为[Kr]可知，最大能层为第五层，为p区主族元素，最外层电子数为4，故在周期表的位置为第五周期第IVA族； 【小问2详解】 由A的结构装置特点可知名称为三颈烧瓶； 【小问3详解】 实验步骤②中要求控制温度在130℃，加热回流4h，再升温至170℃，常压下水沸点为100℃，无法达到130℃以上，而油浴可稳定加热至200℃以上，适合此高温条件，因此必须使用油浴；冷凝水下进上出便于充分冷凝，故进水口为a； 【小问4详解】 乳酸中有羧基官能团，可以与发生反应，故离子方程式为：； 【小问5详解】 已知信息提示甲苯可与水形成共沸物，共沸点为85℃，蒸汽经冷凝后进入油水分离器，由于甲苯不溶于水，自动分层，下层水被定期排出，从而不断移除反应副产物水，使可逆缩聚反应正向进行，提高聚合度和产率，故制备中甲苯的作用是作溶剂和与水形成低沸点的共沸物，有利于将反应产生的水从体系中分离出来； 【小问6详解】 本反应为缩聚反应有水生成，随着反应进行，不断生成水并通过共沸蒸馏进入油水分离器，当反应接近完成时，无新水生成，无新的共沸物流出，油水分离器下层水量不再上升，因此当长时间观察油水分离器中水层高度保持不变可以判断反应基本完成； 【小问7详解】 观察数据170℃时平均相对分子质量最大，温度过高会导致聚乳酸高温不稳定，分子链容易断裂；聚合物的平均分子量为，由  ，解得 。 18. 2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　∆H1(主反应) Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　∆H2(副反应) 回答下列问题： （1）几种化学键的键能为：EC-H=413KJ/mol、EH-H=436KJ/mol、EO-H=463KJ/mol、EC=O=745KJ/mol，则∆H1=_____。 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入1 molCO2和4 molH2进行上述反应，平衡时CO2的转化率(ɑ-CO2)，CH4的选择性(S-CH4)随温度变化如图所示： 根据图像分析可知：∆H2_____0(填“>”或“<”)，CO2平衡转化率先减小后增大的原因是_____。T℃，反应Ⅱ的Kp=_____(保留两位有效数字，Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，CH4的选择性=)。 （3）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供O2，其电池反应式为(电解液由锂盐和有机溶剂组成)。工作原理示意图如图所示，写出负极反应式_____； 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2 L的氧气时，正极材料的质量变化为_____g。 【答案】（1）-270 kJ/mol （2） ①. > ②. 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主 ③. 0.016 （3） ①. LixSi-xe-=Si+xLi+ ②. 32 【解析】 【小问1详解】 == 【小问2详解】 升高温度，CH4的选择性逐渐减小，说明主反应的平衡逆向移动，则主反应的正反应为放热反应；CO2的转化率先减小后增大，说明升高温度，副反应的平衡正向移动，； 主反应为放热反应、副反应为吸热反应，升高温度，温度较低时以主反应为主，升高温度主反应的平衡逆向移动，CO2转化率减小；温度较高时，副反应为主，升高温度，副反应的平衡正向移动，CO2的转化率增加； T℃，CO2的转化率为30%，CH4的选择性为80%，消耗的，生成的，生成的，列三段式：平衡时剩余，剩余，，，，混合气体总物质的量为，反应Ⅱ的前后气体计量数之和不变，该反应中生成物压强的幂之积与反应物压强的幂之积的比等于生成物的物质的量分数幂之积与反应物的物质的量分数幂之积的比，，，，，所以反应Ⅱ的=。 【小问3详解】 由电极总反应式，可得放电作原电池，分为正负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，则其负极电极反应式为LixSi-xe-=Si+xLi+； 用该电池电解水为宇航员提供O2，根据电池反应式，正极反应式为，电解水的过程中，生成1 molO2转移4 mol电子，可得关系式，则生成标准状况下11.2 L（即0.5 mol）O2，正极质量变化为。 19. 化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）I的化学名称是_____。 （2）B中官能团名称是_____。 （3）K→L的反应类型是_____。 （4）D的结构简式是_____。 （5）E与I生成J的化学方程式是_____。 （6）M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，则M的结构共有_____种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是_____。 【答案】（1）4-氯苯甲醛或对氯苯甲醛 （2）羟基、酮羰基 （3）还原反应 （4） （5） （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A的分子式为C6H6O，结合B的结构简式，可知A的结构简式为；A与CH3COCl发生取代反应生成B，B与CH3I发生取代反应生成C，结合C、E的结构简式，可知D的结构简式为；D到E又生成羟基，所以CH3I的作用是保护酚羟基；E与I生成J，结合已知可知J的结构简式为；J在PPA条件下生成K，K发生还原反应生成L；据此作答。 【小问1详解】 I的结构简式为，依据有机化合物命名时官能团的优先次序，其化学名称是4－氯苯甲醛或对氯苯甲醛，答案为：4－氯苯甲醛或对氯苯甲醛； 【小问2详解】 B的结构简式为，则官能团名称为羟基、酮羰基，答案为：羟基、酮羰基； 【小问3详解】 依据分析，K→L的反应类型是还原反应，答案为：还原反应； 【小问4详解】 依据分析D的结构简式为，答案为：； 【小问5详解】 依据分析，结合已知和J的分子式推测E与I生成J的化学方程式是：，答案为：； 【小问6详解】 M是的同分异构体，能发生水解反应（有酯基），其中酸性条件下的一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应（含有酚羟基），则满足条件的M的结构： ①，共6种；②，共3种；③，共3种；④，共1种；所以共有13种；其中不能发生银镜（无醛基）反应且苯环上一氯代物只有两种（对位取代）的结构简式为：；故答案为：13；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届化学11月月考 考试时间：75分钟；总分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.将正确答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ce-140 第Ⅰ卷(非选择题) 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” B. 广汉三星堆遗址出土的青铜神树 C. 眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 D. 自贡燊海井遗存的清代木制井架 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的电子式： B. 的电子云轮廓图： C. 中子数为46的溴原子： D. 2-甲基-1-戊烯的结构简式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的键的数目为 B. 常温常压下，中的价层电子对的数目为 C. 完全水解，生成碱的分子数目为 D. 反应生成，转移电子数为 4. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 可发生取代反应和氧化反应 C. 分子中有5个手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗9molNaOH 5. 二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是 A. 硫化钠溶液中通入过量： B. 将二氧化硫通入溶液中： C. 将通入酸性溶液中： D. 将少量通入“84”消毒液（呈碱性）中： 6. 我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是 A. 的电子式为 B. 的模型为平面三角形 C. 分子中含有6个σ键 D. 基态N原子的电子排布式为 7. 实验室进行粗盐提纯并制备和。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲除粗盐水中的泥沙 B. 装置乙蒸发溶液 C. 装置丙制备 D. 装置丁制备 8. 配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图： 已知：①“氧化”时，加入试剂K2C2O4和H2O2时发生反应： ； ②结构为。 下列叙述错误的是 A. “溶解”时，加稀硫酸是为了抑制水解 B. 可从“滤液”中回收 C. “氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 D. 中，配位数目为6 9. 氮化铝（）的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，1号、3号原子的分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 2号原子的分数坐标为 B. 该晶胞中的配位数为6 C. 2个N之间最近距离为 D. 该晶体密度为 10. 下列陈述均正确，但不具有因果关系的是 A. “杯酚”在一定条件下分离和，超分子具有自组装特性 B. 石油裂解气能使的溶液褪色，石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 C. 铜中加入锌硬度增大，铜锌合金层状结构不规则使原子层之间的相对滑动变难 D. 掺杂碘的聚乙炔具有导电性，掺杂碘的聚乙炔中含有的共轭大键为电荷传递提供通路 11. 科学家研究出催化电解乙醛酸和羟胺的混合溶液合成甘氨酸（）的方法，其工作原理如图所示（双极膜间的解离为和并分别向两极迁移）。下列说法正确的是 A. 电极a与电源负极相连 B. 电极b上发生的电极反应式为 C. 右侧溶液中越大，生成的效率越高 D. 生成时，双极膜中消耗 12. 2024年诺贝尔化学奖颁给了在蛋白质设计和结构预测方面做出突出贡献的科学家，某蛋白质水解的最终产物的结构式如图所示。均为短周期主族元素，原子序数逐渐增大且Z与E同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. X与Z形成的化合物均为非极性分子 13. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有溶液的试管中加入过量铜粉，充分反应后滴加溶液，溶液不变红 氧化性： B 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液中，溶液紫红色变浅 可用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯 C 向某有机物的乙醇溶液中加入少量金属钠，常温下有气泡产生 该有机物含有羟基 D 将盐酸与大理石反应产生的气体直接通入溶液中，有白色沉淀产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 14. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为 15. 25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化的关系如图所示[X代表H2S、HS-或S2-，如]。已知，。下列说法正确的是 A. 曲线a为pS2-随pOH的变化情况 B. 的数量级为 C. M点存在： D. 向0.01 mol/L的H2S溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4溶液，没有黑色沉淀生成 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题(共55分) 16. 中国是世界上最大的稀土生产、出口和应用国。稀土元素中丰度最高的是铈，在电子材料、催化剂等方面应用广泛。工业上以氟碳铈矿(，含、等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵和氯化亚铁，工艺流程如下图所示： 已知：①不溶于水，也不溶于稀盐酸。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 回答下列问题： （1）氟碳铈矿“氧化焙烧”时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是___________，写出该步反应的化学方程式：___________。 （2）近年研究表明在焙烧过程中加入等固氟剂，可以根本上解决HF的污染问题。固氟过程中氟的主要存在形式是___________(写化学式)。 （3）相同温度、相同时间，液固比对水洗液中含量的影响(如下表)； 液固比 3 4 5 6 7 浓度(mg/mL) 0.7208 0.9216 1.0388 1.1252 1.1232 相同液固比、相同时间，水洗温度对水洗液中含量的影响(如下图)。 水洗的最佳条件为液固比___________，温度___________。 （4）“酸浸液”中加入的物质X是___________，加入物质Y调节pH的范围是___________。写出滤渣中加入硫酸和硫酸铵制备硫酸铝铵的化学方程式___________。 （5）取所得产品8.0g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.2000mol·L-1硫酸亚铁铵溶液滴定，已知滴定时发生的反应为，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________。 17. 一种制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 Ⅰ.反应原理： Ⅱ.实验步骤： ①组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； ②向仪器A中加入30.0 mL乳酸、60.0 mL甲苯、适量辛酸亚锡、沸石，控制温度在130℃，加热回流4 h，再升温至170℃，不断放出油水分离器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基本完成； ③将制得的聚乳酸粗品溶解于丙酮中，用水沉淀后过滤后在40℃左右真空箱中干燥得到产品； ④测定聚乳酸的平均相对分子质量。 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 回答下列问题： （1）辛酸亚锡是一种常见的催化剂。基态Sn的核外电子排布式为[Kr]，则Sn在元素周期表中的位置为__________。 （2）仪器A的名称是__________。 （3）制备时应采用__________（填“水浴”或“油浴”）进行加热，冷凝水的进水口是__________（填“a”或“b”）。 （4）乳酸能和反应，反应的离子方程式为__________。 （5）制备中甲苯的作用是作溶剂和__________。 （6）判断反应已完成的现象是__________。 （7）聚合温度对聚乳酸平均相对分子质量的影响如下表所示。 聚合温度对平均相对分子质量的影响 反应时间/h 反应温度/℃ 平均相对分子质量 24 160 7645 24 170 12320 24 180 7820 ①温度高于170℃时，聚乳酸的平均相对分子质量随温度升高而降低的原因是__________。 ②若实验在170℃下进行，平均聚合度约为__________（计算结果取整数）。 18. 2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　∆H1(主反应) Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　∆H2(副反应) 回答下列问题： （1）几种化学键的键能为：EC-H=413KJ/mol、EH-H=436KJ/mol、EO-H=463KJ/mol、EC=O=745KJ/mol，则∆H1=_____。 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入1 molCO2和4 molH2进行上述反应，平衡时CO2的转化率(ɑ-CO2)，CH4的选择性(S-CH4)随温度变化如图所示： 根据图像分析可知：∆H2_____0(填“>”或“<”)，CO2平衡转化率先减小后增大的原因是_____。T℃，反应Ⅱ的Kp=_____(保留两位有效数字，Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，CH4的选择性=)。 （3）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供O2，其电池反应式为(电解液由锂盐和有机溶剂组成)。工作原理示意图如图所示，写出负极反应式_____； 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2 L的氧气时，正极材料的质量变化为_____g。 19. 化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）I的化学名称是_____。 （2）B中官能团名称是_____。 （3）K→L的反应类型是_____。 （4）D的结构简式是_____。 （5）E与I生成J的化学方程式是_____。 （6）M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，则M的结构共有_____种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $