广东东莞市东华高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

东莞市东华高级中学 2026-2027年第一学期教学质量检查（一） 东华松山湖高级中学 高一化学 命题人：张凌勇 审题人：张媛媛 一、单选题（共16小题，每题3分，共48分） 1.我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是() A.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B.冬天里“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D.成语“百炼成钢”不涉及氧化还原反应 2.下列关于胶体的叙述，错误的是() A.用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OD3胶体 B.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液并加热至红褐色，可得到Fe(OHD3胶体 C.可以用过滤的方法分离胶体和沉淀 D.纳米Fe3O4材料粒子直径一般在1~100m之间，因此纳米Fe3O4材料属于胶体 3.下列有关物质分类说法正确的是() A.云属于胶体，蛋白质溶液属于溶液分散系 B.Mn20,是酸性氧化物，Al,O3是碱性氧化物 C.硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D.Co、金刚石、石墨都属于碳的同素异形体 4.下列对物质进行的分类完全正确的是() 选项 酸性氧化物 碱 盐 分散系 电解质 A C02 熟石灰 纯碱 冰水混合物 Na,SO 心 SO, NH3.H,O KCIO. 碘酒 HCI c S03 C,HOH 小苏打 CuSO4溶液 Cu D co 烧碱 生石灰 Fe(OH)3胶体 Fe,O3 5.下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是() 过滤 A.CaCO,高Ca0dCa(OH2,co液 NaOH溶液 过滤 B.CuCuo之CuSO4溶液Cu(OH),沉淀 0 稀H,SO4 NaOH溶液 H20 C.KMn04→>O2→S02→H2S04 D.BaCO,盐酸→BaCL,溶液稀HSo,→HCI溶液 6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.透明的溶液中：Cu+、Na*、NO?、SO 水合b离子 B.使酚酞试液变红的溶液中：Mg2+、Na、C、SO子 水合a离子 C.加入金属锌产生H2的无色溶液中：Na+、Ba2+、NO3、Fe2+ D.使紫色石蕊变红的溶液中：HCo;、NH、Na、SO D水分子 7.下列说法正确的是() ●a离子 A.电离生成的阳离子含有H的化合物一定是酸 0b离子 B.使氯化钠中的Na+和CI能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 C.NaHSO.4在熔融状态时的电离方程式为NaHSO4(熔融)Na+H+SO2 D.如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，其中a离子为Nat 高一化学第1页共4页 8.下列叙述对应的离子方程式正确的是() A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag*=Ag+Cu2+ B.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO}+2H=H,O+CO,个 C.向澄清石灰水中通入少量C02生成沉淀：C02+Ca2++20H=CaC0,↓+H,0 D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时：Ba2++SO}+H++OH=BaSO,↓+H,O 9.下列物质在水中电离方程式正确的是() A.NaHSO4=Na++HSO B.NaHCO3=Na++H++CO C.BaCl2=Ba2++Cl2 D.Ba个NO)2=Ba2+2NO3 10.某溶液X中可能含有CI、SO?、CO、Na、Ca+、Cu+中的若干种。为了确定该溶液的组成， 取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是() 白色沉淀2 盐酸 斗白色沉淀1 Ba(OH2溶液 足量 气体A 溶液X 足量 溶液2 →溶液1 A.溶液X中只存在Na*、SO B.溶液X中可能存在Ca+,一定不存在Cu+ C.白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有C 11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( A.CO+CuoCu+CO,B.2NaHCO,Na,CO,+H,O+CO, 化合反应 分解反应 1 3 2 氧化还原反应 C.4Na+0,=2Na,O D.Zn+H,SO=ZnSO,+H,T 复分解反应 置换反应4 12.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是() A.INO3→NO B.FeO3→Fe C.Cu→CuCl2 D.SO3→HSO4 13.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是() 失去4×e 2e- A.Mn0,+4HCl(浓)△MnCL,+2H,0+C,t B. Fe+2FeCl:=3FeCl2 得到2e 失2×e 2e C.Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O D. 得2×e Cu+2H,S04(浓合CuS04+S02t+2H,0 14.已知反应3Cu+8NO3=3CuNO3)2+2NO↑十4H0,氧化剂与还原剂的物质的量之比为() A.2:3 B.3:2 C.8:3 D.3:8 15.2025年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰105周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的 稀土元素。关于铈的有关化合物与H02的转化关系如图所示，下列说法不正确的是() A.过程①中还原性：HO>Ce3+ H,O,,H' B,该过程说明氧化还原反应会有元素化合价升降 C.过程②的离子方程式为2Ce3+H02+2H0=2Ce02+6Ht D.该反应历程的总反应为2HO2=0↑+2H0 ① 16.已知有以下三个反应：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu; Ce3+ ②KCIO3+6HC=3C2↑+KCI+3H,0;③3NO2+H,O=2HNO3+NO ② 下列有关说法正确的是() A.反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 H,O,,OH- B.反应③中每3个NO2参加反应，转移2个电子 高一化学 第2页共4页 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D.反应②中氧化性：KCIO,Cl2,KCI为氧化产物 二、解答题（共56分，每空2分。共3题） 17.（22分)现有下列9种物质：①液态HCl;②NaHSO4溶液；③CO2;④Zn;⑤蔗糖溶液；⑥NaOH溶 液；⑦KHCO3固体；⑧F©(OH田3胶体；⑨澄清石灰水回答下列问题： (1)属于电解质的有 (填序号，下同)，能导电的是 ⑥和⑧两种分散系的本质区别 是 (2)实验室向沸水中滴加几滴饱和FεCl3溶液制备⑧的化学方程式为 (3)将(2)中制得的⑧放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2in后，取少量半透膜外的液体于试管中， 置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到 (填“有”或无”)丁达尔现象，再向试管中加 入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 半透膜 Fe(OHD胶体 蒸馏水 (④)若某⑧中含有少量可溶性离子杂质，常用的除杂方法是 (⑤)若小明同学制备出的⑧液体呈浑浊状，则可能造成的原因是 (任写一种)。 (6)写出②⑥混合后发生反应的离子方程式： (7)已知HPO3与足量⑥反应的化学方程式为：HPO3+2 NaOH-Na2HPO3+2HO,NaHP03属于 (填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”)。 (8)在含有CuNO)2MgNO)2、AgNO3的溶液中加入适量④，首先置换出的是() A.Mg B.CuC.Ag D.H2 18.(16分)氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛得应用，请回答以 下问题。 (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的F®2+转化为Fe3+而中毒，服用维生 素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质： (填“氧 化性”或“还原性)。 (2)实验室中若将有毒气体NO2和有刺激性气味的气体H3反应可转化为无毒气体N2。 ①将方程式补充完整： NH; +NO2 H2O ②该反应中氧化剂是 (填化学式)，氧化产物与还原产物个数比为 (3)砒霜(As203)可与Zn反应：As203+6Zn+6H2S04=2AsH3+6ZnS0,+3H,0。 每生成1个AsH3分子转移 个电子。 (④)金属钛具有熔点高、硬度大，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为未来金属”。在工业上常采 用金属钠还原熔融TC,的方法制取：TiCL+4a高温 Ti+4NaCl,用单线桥法表示该反应电子转移的方 向和数目 0 (5)已知CO,O3在酸性溶液中易被还原成Co+,CoO、Cl,、FCl3、I的氧化性依次减弱。下列反应的 方程式错误的是() A.2Fe3++2I=2Fe2++I, B.Co,O3+6HCI=2CoCl,+3H,O+Cl, C.Cl,+FeL =FeCl2+I D.3C12 +6FeI,2FeCl,+4FeI3 高一化学 第3页共4页 19.(14分)天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠（化学式：CHC0ON)的过饱和溶液做了一个“太空 冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠 的性质进行深入学习。回答下列问题： 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为 CH,COOH≠CH,COO+Ht。 (1)用醋酸除铁锈是利用醋酸表现的， 性（填字母）。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 (2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.1A,继续往溶液中添加适量 醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存 在着能导电的微粒是 (填微粒符号、不考虑H、OH)。 醋酸钠溶液 (3)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反 应的离子方程式： ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是 _。(填字 母) 导本 电 电率 B V(醋酸溶液) (醋酸溶液) (醋酸溶液) (醋酸溶液) (4)若往盛有B(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的硫酸溶液，直至过量，随着硫酸的滴入，画出烧杯中 溶液的电导率随滴入硫酸溶液的体积的变化趋势图。 电 导 率 (硫酸溶液) (⑤)设计实验方案证明CH,COOH酸性比碳酸强。 限选试剂：CH,COOH溶液、稀HC1、Na,CO3固体、NaSO,固体、石蕊试液。自选仪器 实验操作 实验现象 结论 酸性：CH,COOH>碳酸 高一化学 第4页共4页 2026-2027年第一学期教学质量检查（一)参考答案 一、单选题（共16小题，每题3分，共48分） 题号 1 2 4 6 6 7 8 10 答案 D D D B e A B C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A B A c B 二、解答题（共56分，每空2分。共3题） 17.(1)①⑦ ②④⑥⑧⑨（少一个得一分，有错不得分) 分散质的粒子直径大小不同 (2)FeCL,+3H,0兰Fe(OD,(胶体)+3HCI(反应条件和胶体有错扣一分) (3)无 产生白色沉淀 (4)渗析 (⑤)煮沸时搅拌或加热时间过长 (⑥H+OH=H,O (7)正盐 (8)C 18.(1)氧化性 还原性 (2)8NH3+6NO2=7N2+12H0 TiCl+4Na=4NaCl+Ti NO2 4：3 (3)6 ④ (5)D 4e 19.(1)C (2)CHC00、Na(每个一分) (3)CH,COOH+OH=CH,COO+H,O B (4) (硫酸溶液) (5)向装有Na,CO3固体的试管中滴少量CH,COOH溶液 有气泡产生 2026-2027年第一学期教学质量检查（一)解析 1.D【详解】A.“薄薄的青雾浮起在荷塘里中的“青雾是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶，所以“青雾属于 胶体，故A正确：B.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开将北国突降的大雪，比作满树绽放的梨花，该过程中没 有新物质生成，描述的场景主要是物理变化，故B正确；C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了 Fe+CuSO,=FSO,+Cu,属于置换反应，故C正确；D.成语“百炼成钢'是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质 与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，故D错误； 2.D【详解】A.Fe(OH田3胶体能产生丁达尔效应，FCl3溶液不能产生丁达尔效应，所以能鉴别，选项A正确： B.制备Fe(OHD3胶体的反应：FeCl3+3HO=Fe(OHD3(胶体)+3HCl,选项B正确；C.过滤可以除去胶体中的沉 淀，选项C正确：D.纳米材料身上是纯净物，直径一般在1~l00nm之间，把它分散到分散剂中才形成胶体，选 项D错误； 3.D【详解】A.烟、雾的分散剂为气体（空气），属于气溶胶；蛋白质溶液的分散剂为液体（水），属于液溶胶， A错误；B.MnO,是酸性氧化物，但Al,O,既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化 物，不是碱性氧化物，B错误；C.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐不属于碱，因此硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、 盐、盐，C错误；D.Co、金刚石、石墨均为碳元素形成的结构不同的单质，属于碳的同素异形体，D正确： 4.B【详解】A.冰和水是不同状态的水，则冰水混合物属于纯净物，不属于分散系，A不正确： B.SO2对应的酸为亚硫酸，属于酸性氧化物，NH3·H,O是弱碱，KCIO3是含氧酸盐，碘酒是碘的酒精溶液，属于 分散系，HC1的水溶液能导电，则HCl是电解质，B正确：C.C,H,OH属于有机化合物，不属于碱，Cu虽然能导 电，但它是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不正确； D.C0与碱不反应，不属于酸性氧化物，生石灰属于氧化物，不属于盐，D不正确： 高一化学第1页共4页 5,C【详解】A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶 液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得NOH溶液，转化可实现，A不符合题意；B.铜在加 热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧 化铜沉淀，转化可实现，B不符合题意；C.高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化 硫与水反应只能生成亚硫酸(HSO3),无法直接得到硫酸，C符合题意；D.碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水 和二氧化碳，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化可实现，D不符合题意； 6.A【详解】A.透明溶液不要求无色，C2+、Na、NO、SO之间互不发生反应，能大量共存，A正确：B.使 酚酞试液变红的溶液呈碱性，含有大量OH，Mg2+与OH反应生成Mg(OH),沉淀，不能大量共存，B错误；C.加 入金属锌产生H2的溶液呈酸性，含有大量Ht,酸性条件下NO具有强氧化性，会氧化F2+,且与Zn反应生成氮 氧化物而非H2,不能大量共存，且F+有色；C错误；D.使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含有大量Ht,HCO与 H+反应生成CO,和H,O,不能大量共存，D错误： 7.B【详解】A.电离时生成的阳离子全部为H的化合物才是酸，电离生成的阳离子含有H的化合物不一定是 酸，如NaHSO4电离也生成H但属于盐，故A错误；B.氯化钠的电离过程就是NaCl解离为可自由移动的Na和CI 的过程，故B正确；C.NHSO,在熔融状态下仅破坏离子键，共价键不断裂，电离方程式为 NaHSO,(熔融)=Na+HSO,,故C错误；D.CI半径大于Na,且阴离子吸引水分子中带正电的H端，阳离子吸 引带负电的O端，图中a离子半径更大，a为CI,故D错误： 8.C【详解】A.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu+2Ag=2Ag+Cu2+,A错误； B.碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，HCO?是弱酸的酸式酸根，不能拆分为CO和H,离子 方程式为HCO,+H=H,O+CO2个，B错误；C.CO2与澄清石灰水反应成CCO3沉淀和H2O,澄清石灰水中 Ca(OH2完全电离为Ca2+和OH,离子方程式为C02+Ca2++2OH=CaC03↓+H,0,C正确： D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时，H与OH需完全中和，NaHSO,与Ba(OH)2物质的量之比应 为2：1，离子方程式为Ba2+SO+2H+2OH=BaS04↓+2H,0,D错误； 9.D【解析】A.NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程 式为：NHSO4=Na+H+SO,A错误；B.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程 式为：NaHCO3=Na+-+HCO,B错误；C.氯化钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：BaCl=Ba+2CI, C错误。D.硝酸钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba个NO)=Ba+2NO,D正确； 10.C【分析】溶液X加入Ba(OHD2后生成白色沉淀1，若含Cu+,会生成蓝色Cu(OD2沉淀，但沉淀1为白色， 故一定不含Cu+。可能的沉淀有BaS04、BaC03、CaC03。但Ca+与CO}不能共存，若含CO},则一定不含Ca+。 白色沉淀1加盐酸后部分溶解并产生气体A,气体A为CO2,说明沉淀1中一定含BaC03,即原溶液中一定含C0}。 剩余不溶物为BaSO4,说明原溶液中一定含SO。综上，沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物。溶液中离子的存在 情况：一定存在CO子、SO子，一定不存在Ca+、Cu+,可能存在Na+、CI。根据电荷守恒，溶液中必须有阳离子， 而Ca+和Cu+己排除，故一定含Na+。CI无法确定，可能含也可能不含，据此解答；【详解】A.溶液X中一定含 有Na、SO、CO?,可能含有CI,并非只存在Na和SO,A错误；B.CO、SO均与Ca2+不能大量共存， 溶液X中一定不存在Ca2+;加Ba(OH2只得到白色沉淀，说明无蓝色的Cu(OH2生成，一定不存在Cu,B错误； C.白色沉淀1加足量盐酸后，部分溶解生成CO2气体，部分不溶解，可知沉淀1为不溶于盐酸的BS0,和可溶于 盐酸的BaCO3的混合物，C正确；D.白色沉淀1加足量盐酸时引入了CI,因此溶液2中检测出CI无法证明溶液 X中原本含有CI,D错误； 11.A【详解】A.反应C0+Cu0Cu+C0,中碳、铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合、 分解、置换反应，对应区域3，A符合题意；B.反应2 NaHCO,Na,CO,+H,0+CO,↑为分解反应，无元素化合价 变化，不属于氧化还原反应，不符合区域3要求，B不符合题意；C.反应4Na+O,=2Na,0为化合反应，存在元 素化合价变化属于氧化还原反应，对应区域1，C不符合题意： D.反应Zn+H,SO,=ZnSO,+H,↑为单质和化合物生成新单质和新化合物的置换反应，属于氧化还原反应，对应 区域4，D不符合题意： l2.C【详解】A.DNO3→NO,N元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故A不符合题意；B.Fe2O3→Fe, Fe元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B不符合题意；C.Cu→CuCl,Cu元素化合价由0价变为+2 价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，如氯气等，故C符合题意；D.SO3→HSO4,没有元素价态发生变 高一化学第2页共4页 化，不发生氧化还原反应，因此不需要加入氧化剂，故D不符合题意： 13.B【详解】A.反应中4 mnol HCI参与反应，仅2 mol HCI中的Cl被氧化为Cl2,应失去2×e,选项标注失去 失去2×e 4×e,得失电子不守恒，正确的电了转移的方向和数目为：Mn0,+4HC1(浓)△MnCl,+C1,+2H,0,A错误；B.Fe 得到1×2e 为还原剂失去2e,FeCl中Fe+为氧化剂得到2e,单线桥从失电子的Fe指向得电子的Fe+,转移电子数2e,B 正确； C.该反应为C2的歧化反应，1nolC2参与反应时，1molc1被氧化生成NaClO,失去1×e,1 moICI被还原生成 失去1×e NaCl,得到1×e,正确的电子转移的方向和数目为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClo+HO选项电子数目错误，C 得到1×e 错误；D.该反应为铜元素升价，失去电子给到硫，D错误； 14.A【详解】在反应3C1+8NO3=3CuNO)2十2NO↑+4H0中，Cu元素化合价升高，失去电子，被氧化，所 以Cu作还原剂；N元素化合价由反应前NO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，得到电子被还原， 所以NO3为氧化剂，每有8olNO3参加反应，只有2ol作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2： 3,故合理选项是A。 15.C【详解】A.过程①中，H,O2是还原剂，Cé+是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，可得还原 性：H,O2>C©+，A正确；B.氧化还原反应的特征是有元素化合价升降，B正确：C.过程②的反应环境为碱性， 反应物含OH,正确的离子方程式为2Ce3++H,02+6OH=2CcO2+4H,0,C错误；D.将过程①和过程②的离子 方程式相加，消去中间产物以及Ht、OH,可得总反应为2H2O2=O2个+2H20,D正确： 16.B【详解】A.置换反应的定义为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应②的反应物均为化合物， 无单质参与，不属于置换反应，A错误；B.反应③中NO2中N为+4价，3个NO2参与反应时，2个N被氧化为HNO, 中的+5价，1个N被还原为NO中的+2价，共转移2个电子，B正确：C.反应②中，氧化剂为1个KCIO3,6个HCI 中只有5个HCI中的CI被氧化为CL2作还原剂，剩余1个HCI体现酸性，故还原剂与氧化剂物质的量之比为5：1，C 错误；D.反应②中氧化剂为KCIO3,氧化产物为CL2,故氧化性KCIO3CL2;KCI中CI来自未被氧化的HC1,不 是氧化产物，D错误： 17.(1)①⑦ ②④⑥⑧⑨ 分散质的颗粒直径大小不同 (2)FeCL,+3H,0F©(OD,(胶体)+3HC1(3)无产生白色沉淀(4渗析（⑤）煮沸时搅拌或加热时间过长 (⑥H+OH=H20(7)正盐(8)C 【详解】(1)①液态HC1属于化合物，由分子构成，不导电，但溶于水后发生完全电离能导电，是电解质；②NaHSO4 溶液，属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③CO2为非金属氧化物，由分子构成，不导电，溶于 水后导电，但是离子来自碳酸，属于非电解质；④Z为金属单质，有自由电子，能导电，既不是电解质也不是非 电解质；⑤蔗糖溶液属于混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥aOH溶液，属于混合物，能导电， 既不是电解质也不是非电解质；⑦KHCO3固体属于纯净物，由离子构成，固态时不导电，熔融时导电，属于电解质； ⑧F(O田3胶体属于混合物，为胶体，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑨澄清石灰水是混合物，可以导电， 既不是电解质也不是非电解质； 故属于电解质的有①⑦，能导电的是②④⑥⑧⑨，⑥和⑧两种分散系分别溶液、胶体，本质区别是分散质的颗粒直 径大小不同： (2)①向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体，反应的 化学方程式为FeCL,+3H,0=Fe(OHD,(胶体)+3HCl。 (3)氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，而水、氯离子等小分子、离子可以透过，故取少量半透膜外的液体于试 管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，无丁达尔现象；再加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子与银离子反 应生成氯化银白色沉淀。 (4)胶体粒子不能透过半透膜，可溶性小分子、离子可以透过，故除去胶体中少量可溶性固体杂质的常用方法是 渗析。 (5)液体呈浑浊状说明胶体发生了聚沉，可能的原因是煮沸时搅拌或加热时间过长（或氯化铁溶液浓度过大等）。 (6)②⑥混合后发生反应为氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式：H+OH=H,O: 高一化学第3页共4页 (7)题给反应中，KOH足量，而1份H,PO3只与2份KOH反应，说明每个H,PO3分子中只有两个氢原子能以 氢离子的形式电离出来并与碱反应。生成的K,HPO,中保留的氢不能以氢离子的形式电离出来，酸中可被碱中和的 氢已全部被钾替代，因此K,HPO3属于正盐。 (8)常见金属阳离子氧化性随单质还原性增强而减弱；Ag*氧化性最强，先反应。 18.(1)氧化性 还原性 (2) 8NH3+6NO2=7N2+12H0 TiCl+4Na=4NaCl+Ti NO? 4:3 (3)6 (4)1 (5)D 4e- 【详解】(1)硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,Fe2+发生氧化反应，体现了亚硝酸盐的氧化性，服用维 生素C,Fe+转化为Fe+,Fe+发生还原反应，体现维生素C的还原性。 (2)①NO2中N元素化合价由+4降低为0，H3中N1元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒，反应方程式 为8_NH+6NO=7N2+_12HO; ②该反应中，NO2中N元素化合价由+4降低为0，H3中NI元素化合价由-3升高为0，氮气既是氧化产物又是还 原产物，氧化产物与还原产物个数比为4：3。 (3)As203+6Zn+6H2S04=2AsH3+6ZSO,+3H20反应中，As元素化合价由+3降低为-3，每生成1个AsH3分子 转移6个电子。 高温 (4)TiCl +4Na Ti+4NaCl,TiC14中Ti元素化合价由+4降低为0，Na元素化合价由0升高为+1，用单线桥法 TiCl+4Na=4NaCl+Ti 表示该反应电子转移的方向和数目为 4e° (5)已知Co,O3、Cl2、FCl3、I,的氧化性依次减弱。A、B都正确。C.是向FeI2中通少量Cl2,I先反应，正 确。D.是Fe+先反应，错误。 19.(1)C(2)CHC00、Na (3)CH,COOH+OH=CH,COO +H,O B(4) 硫酸溶液) (5) 向装有Na,CO3固体的试管中滴少量CH,COOH溶液 有气泡产生 【详解】(1)醋酸与铁锈生成醋酸铁和水，表现酸性： (2)醋酸钠在水溶液中能电离出醋酸根离子和钠离子，在水溶液中存在着能导电的微粒是CH,CO0、Na; (3)①醋酸溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH,COOH+OH=CH,COO+H,O; ②随着醋酸的滴入，CH,COOH+NaOH-CH,COONa+HO,开始溶液中离子的物质的量不变，但溶液体积变大，离 子浓度减小，所以电导率降低，当氢氧化钠完全反应后再加入醋酸溶液，相当于对溶液稀释，离子浓度降低，电导 率下降，所以电导率变化曲线为B: (4)硫酸与B(OH)2反应生成H20和BaSO,沉淀，溶液中导电离子逐渐减少，导电性下降，恰好反应时，溶液几乎 不导电，再加过量硫酸，硫酸电离产生的H和$O?使溶液导电，因溶液体积增大，导电性比原来小，即 硫酸溶液 (5)利用强酸制弱酸反应原理，醋酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生CO2气体，故实验操作为向装有N,CO3 固体的试管中滴少量CH,COOH溶液，现象为有气泡产生。 高一化学 第4页共4页