广东东莞市众美中学2026-2027学年高一上学期第一次月考（创新班） 化学试卷

高一化学参考答案（创新班） 1、 选择题： 1. B　[解析] CO属于不成盐氧化物，A错误；冰水属于纯净物，C错误；纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，D错误。 2. A [解析]A．烧碱：NaOH属于化合物；液态氧属于单质；碘酒：碘单质溶解在酒精中，含有碘、酒精两种物质，属于混合物。三者顺序：化合物、单质、混合物，符合题意。B．干干冰是化合物；铁是单质；氯化氢属于化合物，不是混合物。C．生石灰属于化合物；白磷属于单质；熟石灰属于化合物，不是混合物。D．空气含有氧气、氮气等多种气体，属于混合物；氮气属于单质；胆矾带有结晶水，是固定组成的纯净物，属于化合物。 3. C　[解析]①是胶体，有丁达尔效应；②③④不是胶体，无丁达尔效应；⑤云、雾：属于气溶胶（胶体），有丁达尔效应。 4. C　[解析] 牛奶、食盐水属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,A、D错误;液氨是非电解质,B错误。 5. D　[解析] Ca(OH)2属于碱,溶于水电离产生Ca2+和OH-,电离方程式为Ca(OH)2Ca2++2OH-。 6. C [解析]A. KNO3固体，在固体中离子不能自由移动，所以不导电；但溶于水或者熔融状态可以导电，所以是电解质。B. 铜丝、石墨都是单质，电解质要求必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。C. 熔融的MgCl2属于化合物，熔融状态可以导电，满足电解质定义。D. 溶于水，水分子作用下自动电离出Na+和Cl-，不需要通电；通电是发生电解反应，不是电离条件。 7. D [详解]A．蔗糖溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；B．氢氧化钠溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B不选； 8. A [详解]A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，A正确；B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热，可得氢氧化铁胶体，C错误；D．胶体与溶液外观上没有区别，都是均一稳定透明的分散系，但是二者的分散质的粒子直径不一样，D错误；故选A。 9. A [解析]:离子反应是离子参与的反应,不一定是离子与离子之间的反应,A符合题意;电解质溶液能发生电离,产生离子,故电解质溶液之间发生的反应均为离子反应,B不符合题意;在溶液中有离子参与的化学反应是离子反应,C不符合题意;表示离子反应的式子是离子方程式,离子反应均能用离子方程式表示,D不符合题意。 10. B 11. C [解析]C选项中W元素化合价降低，H元素化合价升高，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余化合价不变，不是氧化还原反应。 12. D [解析] A中H+和OH-反应生成H2O，不能共存。B. Ca2+和CO32-生成CaCO3白色沉淀，不能共存C.H+和CO32-会生成气体，不能共存D. 四种离子之间互不反应，可以大量共存 13. B　[解析] NaHSO4在水溶液中电离出H+,但属于盐,A错误;盐电离出的阳离子可能是金属离子,也可能是N,C错误;碱电离出的阳离子是金属阳离子(或N),阴离子是OH-,D错误。 14. B　[解析] MgO是氧化物，不是盐。 15. B [解析]A.Cu 金属活动性在H后面，Cu和稀硫酸不发生反应。B. MgO是金属氧化物，不可拆。C.电荷不守恒D. 碳酸不稳定，会分解成CO2和H2O. 16. C　[解析] 单质 X→ X³⁺，失电子，化合价升高；单质 Y→ Y²⁻，得电子，化合价降低。 叙述 判断 理由 ① X 被氧化 √ X 失电子、化合价升高，被氧化 ② X 是氧化剂 × X 失电子，是还原剂 ③ X³⁺是氧化产物 √ X 被氧化后的生成物 ④ X 具有氧化性 × X 失电子体现的是还原性（X³⁺才具有氧化性） ⑤ Y²⁻是还原产物 √ Y 得电子被还原，产物是还原产物 ⑥ X³⁺具有氧化性 √ X³⁺是高价态阳离子，可再得电子，具有氧化性 正确的组合是①③⑤⑥，对应 C。 2、 非选择题 17.(1) 化合物 ②⑤ (2) 能 易分解 [解析] (1)题中所列举的五种物质均属于化合物，其中HIO3属于酸，碘酸钠属于盐，KOH属于碱，I2O5属于氧化物，NaCl属于盐。 (2) 所有的钾盐均可溶于水，故碘酸钾能溶于水。从其保存条件可看出碘酸钾需要避光，烹调时待食品熟后加入碘盐，证明其受热易分解。 18.(1)B (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3)分散质微粒直径的大小不同 (4)无 (5)产生白色沉淀 [分析]（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，B选项符合题意；答案为B。 （2）铁离子水解生成氢氧化铁胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 （3）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间。 （4）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的，所以半透膜外的液体是不能产生丁达尔效应的；答案为无。 （5）加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，即Ag++Cl-=AgCl↓，因为半透膜外的液体中含有。 19.(1)BaSO4　Ba(OH)2 (2)①C+Ca2+CaCO3↓ ②Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O [解析] 根据题中提供的离子分析,A不溶于水和盐酸,则A只能为BaSO4;又知C溶液呈碱性,与硫酸反应生成A,则C为Ba(OH)2;B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味、可使澄清石灰水变浑浊的气体CO2,则B为BaCO3;D可溶于水,且与硫酸作用可放出CO2,则D为K2CO3。 20.(1)(胶体) (2)无需加热，操作方便溶液浓度小 (3)NaOH(或氢氧化钠) (4)(胶体) (5)渗析 (6)AC 【详解】题I是用不同的方法制备胶体，实验1是向沸腾的水中滴加饱和溶液，可以快速形成胶体；实验2是先加10%的溶液，再加10%的NaOH溶液，也可以快速形成胶体；实验3是直接加热饱和溶液，形成胶体比较慢。 题Ⅱ是制备AgI胶体，然后考胶体的各种知识。 （1）实验1利用沸水中的水解制备胶体，胶体不能写沉淀符号，需标注反应条件加热和产物为胶体，离子方程式为：(胶体)。 （2）实验1需要加热煮沸蒸馏水，实验2在常温下通过滴加少量即可制得胶体，无需加热，操作更简便。 （3）实验1和实验3利用水电离提供，实验2通过加入的电离出的参与反应制备胶体。 （4）在稀溶液中控制反应物用量，使和结合生成AgI胶体，需标注产物为胶体，反应离子方程式为：(胶体)。 （5）胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子、小分子可以透过半透膜，因此用渗析法可除去胶体中的杂质离子，实现胶体的提纯。 （6）A. 胶体与溶液的本质区别就是分散质粒子直径大小不同，胶体分散质粒子直径为1~100nm，溶液小于1nm，A正确； B. 胶体粒子和溶液溶质都能透过滤纸，无法用过滤分离，B错误； C. 丁达尔现象的产生是因为光的散射，C正确； D. 高浓度KI溶液中浓度过大，生成的AgI粒子直径容易超过100nm形成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选AC。 学科网（北京）股份有限公司 $2026~2027学年度第一学期第一次月考 高一化学 命题人：刘秀婷审题人：饶建桃 说明：本试题共4页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 贴好条形码。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 一、选择题。（本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分， 共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是() A.酸性氧化物：CO、CO、SO3 C.混合物：盐酸、稀硫酸、冰水 B.同素异形体：石墨、金刚石、C0D.碱：纯碱、氨水、氢氧化钡 2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是() A.烧碱、液态氧、碘酒 C.生石灰、白磷、熟石灰 B.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾(CuSO45H0) 3.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是() ①Fe(OHD3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾 A.②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④ 4.下列物质是电解质的是() A.牛奶 B.液氨 C.碳酸钙 D.食盐水 5.下列物质溶于水，其电离方程式错误的是() A.NH4HCO3=NH4++HCO3- B.Ba(NO3)2=Ba2++2NO3 C.A1(S04)3=2A13++3S042- D.Ca(OH)2=Ca2++(OH)2 6.下列叙述中，正确的是() A.NO3固体不导电，所以NO3不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的MgCl能导电，所以MgCl是电解质D.NaCI溶于水，在通电条件下才能发生电离 7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是() A.蔗糖溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化钾溶液D.氢氧化铁胶体 8.下列有关胶体的说法正确的是() A.胶体一定是混合物 B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液并加热，可得氢氧化铁胶体 D.胶体和溶液都是均一透明的，性质完全一样 第1页共4页 9.下列有关离子反应的理解错误的是() A.离子反应一定是离子与离子之间的反应B.电解质溶液之间发生的反应均为离子反应 C.在溶液中有离子参与的化学反应是离子反应D.离子反应均能用离子方程式表示 10.依据离子反应发生的条件分析，下列不能发生离子反应的是() A.AgNO3+KCI=KNO3+AgCl B.BaCl2+2HNO:=Ba(NO3)+2HCl C.Na2CO3+H2SO4=Na2S04+CO21 +H2O D.CuCl2+2NaOH=Cu (OH)2+2NaCl 11.下列反应中，属于氧化还原反应的是() A.CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2+H2O B.Cao+H2O=Ca(OH) C.Ww0+3H商温w+3H0 D.CaC0毫温ca0+c02t 12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是() A.K+、Ht、S042-、OH B.Nat、Ca2+、Co32、NO3 C.Na+、H、C、Co32 D.Nat、K+、CI、SO42 13.下表是常见的几种酸、碱、盐在水中电离出来离子的情况，根据表中信息分析，下列说法正确的是() 酸 盐 碱 溶质 HCI HSO4 NaCl NaHSO4 NH4C1 NaOH NH3H2O 电离出的离子H+、CIH+、SO Na、CINat、.H、So NH4+、CINat、OHNH+、OH A.在水溶液中电离出H的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C.盐电离出的阳离子一定是金属阳离子 D.碱电离出的离子一定是金属阳离子和OH 14.胃酸的主要成分是HC1,胃酸过多会出现吞酸、反胃、吐酸等现象。常用中和胃酸药物的主要成分有NaHCO3、 Al(OHD3、MgO、CaCO3、MgCO3、MgSiO3等。下列说法不正确的是() A.NaHCO3属于酸式盐，CaCO3属于钙盐 B.从组成的阳离子来看，MgO、MgCO3和MgSiO3都属于镁盐 C.从组成的阴离子来看，CaCO3和MgCO3都属于碳酸盐 D.依据交叉分类法分析，CCO3属于碳酸盐、钙盐、难溶性盐 15.下列离子方程式中，正确的是() A.将稀硫酸滴在铜片上：C叶2H=Cu2+H2↑ B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H=Mg2++HO C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag*=Cu2++Ag D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO+2H=Ca2++H2CO: 16.单质X和单质Y反应生成X+和Y2,现有下列叙述，其中正确的是 () ①X被氧化②X是氧化剂③X+是氧化产物④X具有氧化性⑤Y是还原产物⑥X+具有氧化性 A.①④⑤⑥B.②③④⑤ C.①③⑤⑥D.①②④⑥ 第2页共4页 二、非选择题（本部分包括4题，共56分） 17.(12分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合学过的化学知 识，回答下列问题。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 2040ng·kg 储藏方法 密封、避光防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 (1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在下列五种 (填“混合物”“化合物”“盐”或“氧 化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是 (填序号)。 ①HⅡO3②碘酸钠③KOH④IO5⑤NaCl (2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(IO3) (填“能”或“不能”)溶于水：化 学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时 18.(18分)某课外活动小组进行F(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是() A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： (3)Fe(OH)3胶体区别于Fecl3溶液最本质的特征是 (4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2in后，取少量半透膜外的液体干试管中， 置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 (填“有”或“无”)丁达尔效应，再向试管中加 入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 半透膜 Fe(OH)3胶体 密离一蒸馏水 19.(14分)现有A、B、C、D四种化合物，均由K、Ba、S042、C032、OH中的两种构成，它们具有 下列性质：①A不溶于水和盐酸： ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E; ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A: ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断A、C的化学式：A ：C (2)写出下列反应的离子方程式。 ①D与氯化钙溶液反应：」 ②C与稀硫酸反应： 第3页共4页 20.(12分，每空2分)实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I.制备Fe(OD3胶体 饱和FeCl,溶液 先10%FeCl,溶液1 后10%NaOH溶液 0 昆H,O 饱和FeCL,溶液 实验1 实验2 实验3 实验 实验操作 丁达尔效应 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCL溶液（浓度约为 迅速出现 306) 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FCl,溶液，然后滴入1滴 迅速出现 10%NaOH溶液，边滴边搅拌 加热40mL饱和FeCl,3溶液 段时间后出现 (1)实验1制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为 (2)与实验1对比，实验2的优点是 (写出1条即可)。 (3)综合上述实验：制备F(OH)3胶体提供OH的物质可以是H,O或 ，控制反应条件即可制得。 Ⅱ.碘化银(AgI黄色)胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备A9胶体的常用方法 是：取I0L稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入&~10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡。 (4)制备Ag!胶体的离子方程式为 (5)从该混合物中分离提纯Ag胶体的操作名称为 (⑥)下列叙述正确的是 (填标号)。 A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B.可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaC1溶液 C.用激光笔照射AgI胶体能产生丁达尔现象，是因为光的散射 D.如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 第4页共4页