精品解析：广东省东莞市东莞中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

东莞中学2025-2026学年度第一学期阶段考试试题 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁和平整。 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、选择题(本题包括18小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分；11—18小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 为防止食品受潮，常在包装袋中放入生石灰包 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠 D. “蜡炬成灰泪始干”，涉及氧化还原反应 2. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体属于电解质 B. “碳纳米”，每个碳原子直径为，是一种固溶胶 C. 云、雾、有色玻璃都属于胶体 D. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 3. 下列说法正确的是 A. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 B. 都是碱性氧化物 C. 酸碱中和反应的离子方程式都可以表示为 D. NaCl固体需要在通电条件下才能发生电离 4. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 盐酸、空气、硫酸、氨气 B. 冰水混合物、氨水、硫酸钡、二氧化硫 C. 胆矾、稀硫酸、碳酸钙、铜 D. 氢氧化铁胶体、石灰水、碳酸氢钠、石墨 5. 实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 大理石雕像被硫酸型酸雨腐蚀 B. 不纯氢气点燃发生爆炸 C. 绿色植物的光合作用 D. 铜质水龙头表面出现铜绿 8. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 9. 各种电器中都含有电路板，工业上常用氯化铁溶液蚀刻铜电路板，其反应原理为：，下列说法不正确的是 A. 失去电子 B. 是氧化剂 C. 该反应属于离子反应 D. 该反应是置换反应 10. 在无色透明的溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 11. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Na2SO4  NaOH    Na2CO3 B CuO  H2O O2 C Na2CO3 NaCl NaNO3 D FeCl2  Fe FeSO4  A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁和盐酸溶液反应： B. 向溶液加入少量稀盐酸中： C. 氧化钠与水反应： D. 将过氧化钠加入水中： 13. 下列关于和的相关叙述正确的是 A. 向饱和纯碱溶液中通入过量，有析出 B. 利用盐酸不能鉴别溶液和溶液 C. 澄清石灰水能鉴别、溶液 D. 除去固体中的；将固体加热至恒重 14. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入溶液中制备胶体 B．验证钠与水反应为放热反应 C．制备过氧化钠 D．比较和热稳定性 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 能电离出一定是酸 B. 只含有一种元素的物质一定是单质 C. 已知(甲酸)与足量反应生成，则甲酸是一元酸 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 16. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 B 和反应 小苏打可以治疗胃酸过多 C 溶解度： 溶解度： D 可与反应 除中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去 A. A B. B C. C D. D 17. 如图实验装置用于探究过氧化钠和二氧化碳的反应，在试管A中装入足量的固体，下列叙述不正确的是 A. 装置B的作用是干燥 B. 在双球干燥管内发生的反应为 C. 双球干燥管和蚊香的实验现象是：淡黄色固体逐渐变为白色，蚊香燃烧更剧烈 D. 向溶液中加入溶液的离子方程式为： 18. 已知下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③。 下列说法错误的是 A. 还原性强弱顺序为 B. 氧化性强弱顺序为 C. 反应③中氧化剂与还原剂的个数之比为1：8 D. 溶液中可发生： 第Ⅱ卷(非选择题共56分) 二、填空题(本题包括4小题，共56分) 19. 分类是化学学习和研究的常用手段。 现有下列物质：①氮气 ②KHSO4固体 ③浓HNO3 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2 ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨固体 ⑩NaHCO3固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出物质⑩受热分解的化学方程式___________。 （3）②在水中的电离方程式为___________。 （4）②的水溶液与④反应的离子方程式为___________。 （5）为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向的较浓溶液中逐滴加入的较稀溶液(前者溶液浓度为后者溶液浓度的两倍)，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题： 关于图2，下列说法中错误的是___________(填字母，下同)。 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B. 从点到点，溶液中的数目不断减小 C. 点溶液和溶液恰好完全反应 D. 点后溶液的电导率逐渐增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 （6）如果将溶液改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在点的___________。 A. 上方 B. 下方 C. 重合 D. 无法确定 20. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）下列粒子中，只有还原性的是___________。 ① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是___________。 （3）是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛。与浓盐酸在一定温度下反应会生成和，原理如下： ☐+☐Cl¯+☐___________=☐+☐ClO2↑+☐___________ ①请将上述离子方程式补充完整，并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况___________。 ②属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 ③该反应的氧化产物是___________(填化学式)。 21. 回答下列问题。 （1）已知某溶液中，混有少量的和等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的固体。 根据上述回答： ①沉淀D中所含物质是___________。 ②按上述实验方案制得的晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述步骤___________(填1、2或3)可能存在问题，可加入适量试剂___________(填化学式)完善实验，发生的离子方程式为：___________。 （2）某无色透明溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： ①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。 试判断：该溶液中肯定有___________，肯定没有___________(填离子符号)。 （3）海洋是一座巨大的宝库，海水中有丰富的水生生物和化学资源，海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： ①写出步骤II的离子方程式___________。 ②把纳米的水溶液和的水溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，如图所示。取少量半透膜外液体于一试管中，用一束光从侧面照射液体，观察到___________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 22. 金属钠及其化合物有广泛的应用。 （1）把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为___________(填字母)。 A. 钠沉到水底下 B. 钠熔成小球 C. 钠四处游动 D. 溶液变为红色 （2）请写出钠与水反应的离子方程式：___________，当有2个生成时，则转移___________个。 （3）甲同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的进行反应，将反应后固体产物a溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，且发现有部分固体未溶解，呈黑色。根据实验，请分析固体产物a成分为___________(填化学式)，并写出Na与反应的化学方程式___________。 （4）用下图的装置证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂(夹持仪器略)： ①装置B中的试剂名称是___________。装置D的作用是___________。 ②检验E集气瓶中(已从水槽中取出)所收集气体的方法为___________。 （5）乙同学探究碳酸钠与盐酸的反应历程。 往密闭容器中的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，为分析比较反应过程变化和容器内二氧化碳含量变化情况，把同步测得的溶液变化曲线和容器内二氧化碳含量变化曲线合并到一个坐标图中，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，从溶液pH曲线的突降次数，说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且第一步几乎无气泡产生，第二步为复分解反应。 ①反映二氧化碳含量变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②当滴入盐酸时，溶液中所含盐类溶质主要为___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞中学2025-2026学年度第一学期阶段考试试题 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁和平整。 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、选择题(本题包括18小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分；11—18小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 为防止食品受潮，常在包装袋中放入生石灰包 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠 D. “蜡炬成灰泪始干”，涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰（）能与水反应生成，常用作干燥剂，A正确； B．铁置换硫酸铜中的铜，反应为，属于置换反应，B正确； C．侯氏制碱法产物是碳酸钠（），而非氢氧化钠（），C错误； D．蜡烛燃烧是蜡烛被氧气氧化的过程，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 2. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体属于电解质 B. “碳纳米”，每个碳原子直径为，是一种固溶胶 C. 云、雾、有色玻璃都属于胶体 D. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．固溶胶是混合物，而题中的“碳纳米”明显是碳单质，是纯净物，对应关系不成立，B错误； C．云、雾是气溶胶，有色玻璃是固溶胶，均属于胶体，C正确； D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 B. 都是碱性氧化物 C. 酸碱中和反应的离子方程式都可以表示为 D. NaCl固体需要在通电条件下才能发生电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．S2、S4、S6均是硫元素组成的不同结构的单质，属于硫的同素异形体，A正确； B．CaO与酸反应生成钙盐和水，是碱性氧化物，但Na2O2与酸反应生成钠盐、水和氧气，是过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．H++OH-=H2O仅能描述强酸与强碱的中和反应的实质，若涉及弱酸、弱碱或生成难溶物，则反应的离子方程式应具体表示，C错误； D．NaCl固体在溶解或熔融时即能发生电离，无需通电，D错误； 故答案选A。 4. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 盐酸、空气、硫酸、氨气 B. 冰水混合物、氨水、硫酸钡、二氧化硫 C. 胆矾、稀硫酸、碳酸钙、铜 D. 氢氧化铁胶体、石灰水、碳酸氢钠、石墨 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，空气是混合物，硫酸是强酸，属于电解质，氨气是非电解质，A错误； B．冰水混合物是H2O的不同状态，属于纯净物；氨水是NH3的水溶液，属于混合物；硫酸钡是盐，属于电解质；二氧化硫是非电解质。顺序正确，B正确； C．胆矾（）是纯净物，稀硫酸是混合物，碳酸钙是盐，属于电解质，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氢氧化铁胶体是混合物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，碳酸氢钠是盐，属于电解质，石墨是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选B。 5. 实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．→CO2中，碳的化合价均为+4，无变化，无需还原剂，A不符合题意； B．Cu→Cu2+中，铜的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意； C．SO2→中，硫的化合价从+4升至+6，被氧化，需加入氧化剂，C不符合题意； D．Fe2O3→Fe中，铁的化合价从+3降至0，被还原，需加入还原剂，D符合题意； 故答案选D。 6. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2为强电解质，其电离方程式为，不需要括号，A错误； B．Al(NO3)3是强电解质，完全电离为Al3+和3，电离方程式书写正确，B正确； C．AlCl3为强电解质，其电离方程式为，Al3+不能写作Al+3，C错误； D．H2SO4为强电解质，其电离方程式为，数目不对，D错误； 故答案选B。 7. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 大理石雕像被硫酸型酸雨腐蚀 B. 不纯氢气点燃发生爆炸 C. 绿色植物的光合作用 D. 铜质水龙头表面出现铜绿 【答案】A 【解析】 【详解】A．大理石与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应中无元素化合价变化，属于复分解反应，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．氢气与氧气反应生成水，氢元素和氧元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．植物的光合作用吸收CO2，CO2与水反应产生O2和有机物，有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中Cu元素的化合价由0价升至+2价，O2中氧元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故A不符合题意； B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B不符合题意； C．无论二氧化碳是否过量，Na2O和CO2反应都生成碳酸钠，故C符合题意； D．C在少量氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，故D不符合题意； 故选：C。 9. 各种电器中都含有电路板，工业上常用氯化铁溶液蚀刻铜电路板，其反应原理为：，下列说法不正确的是 A. 失去电子 B. 是氧化剂 C. 该反应属于离子反应 D. 该反应是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu元素的化合价从0变为+2，Cu失去电子被氧化，故A正确； B．Fe3+被还原为Fe2+，作为氧化剂，故B正确； C．FeCl3、FeCl2、CuCl2均为可溶性的强电解质，反应的本质是Fe3+与Cu的离子反应，故C正确； D．置换反应是一种单质与一种化合物生成一种新单质与一种新化合物的反应，该反应的产物均为化合物，不属于置换反应，故D错误； 答案选D。 10. 在无色透明的溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg2+、Na+、Cl-、均为无色离子，且彼此间不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．Fe3+在水溶液中呈黄色，不符合无色透明条件，B不符合题意； C．H+与反应生成CO2和H2O，Ba2+与生成BaCO3沉淀，均无法共存，C不符合题意； D．与OH-反应生成NH3·H2O（弱电解质），无法大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 11. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Na2SO4  NaOH    Na2CO3 B CuO  H2O O2 C Na2CO3 NaCl NaNO3 D FeCl2  Fe FeSO4  A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO4与Ba(OH)2反应可生成NaOH，NaOH与NaHCO3反应可生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应可生成NaOH，Na2CO3与H2SO4反应可生成Na2SO4，A不符合题意； B．CuO被H2还原可生成H2O，H2O电解或与Na2O2反应可生成O2，O2与H2反应可生成H2O，O2与Cu反应可生成CuO，B不符合题意； C．Na2CO3与HCl反应可生成NaCl，NaCl与AgNO3反应可生成NaNO3，但NaNO3不能直接转化为NaCl、Na2CO3，C符合题意； D．FeCl2与Zn反应可生成Fe，Fe与H2SO4反应生成FeSO4，FeSO4与Zn反应生成Fe，FeSO4与BaCl2反应可生成FeCl2，D不符合题意； 故选C。 12. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁和盐酸溶液反应： B. 向溶液加入少量稀盐酸中： C. 氧化钠与水反应： D. 将过氧化钠加入水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成Fe2+，正确方程式为，A错误； B．少量盐酸与反应生成，正确方程式为，B错误； C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钠不能拆写成离子，应为，C错误； D．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，离子方程式：，D正确； 故选D。 13. 下列关于和的相关叙述正确的是 A. 向饱和纯碱溶液中通入过量，有析出 B. 利用盐酸不能鉴别溶液和溶液 C. 澄清石灰水能鉴别、溶液 D. 除去固体中的；将固体加热至恒重 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应生成溶解度更低的NaHCO3，因溶液饱和导致析出，A正确； B．盐酸能鉴别两者：Na2CO3与盐酸分阶段反应（先无气体，后产生气体），而NaHCO3立即产生气体，可以鉴别，B错误； C．澄清石灰水与两者均生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．加热NaHCO3会分解生成Na2CO3，无法去除原有Na2CO3，D错误； 故选A。 14. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入溶液中制备胶体 B．验证钠与水反应为放热反应 C．制备过氧化钠 D．比较和热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法达到实验目的，应将饱和溶液滴入沸水中制备胶体，A错误； B．若钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到实验目的，B正确； C．钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，玻璃表面皿不能加热，该反应不能在玻璃表面皿中进行，C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，D错误； 故选B。 15. 下列说法正确的是 A. 能电离出一定是酸 B. 只含有一种元素的物质一定是单质 C. 已知(甲酸)与足量反应生成，则甲酸是一元酸 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．能电离出H⁺的物质不一定是酸，例如NaHSO4属于盐，但能电离出H+，A错误； B．只含一种元素的物质可能是混合物（如O2和O3的混合），不一定是单质，B错误； C．甲酸（HCOOH）含一个羧基（-COOH）与足量NaOH反应生成HCOONa（甲酸钠），说明甲酸只能提供一个H+，为一元酸，C正确； D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，D错误； 故答案选C。 16. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 B 和反应 小苏打可以治疗胃酸过多 C 溶解度： 溶解度： D 可与反应 除中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠具有强还原性，陈述Ⅰ正确，但金属钠着火时泡沫灭火器会加剧反应，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．NaHCO3可与HCl反应，且该反应是小苏打治疗胃酸过多的原因，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，B符合题意； C．CaCO3溶解度小于Ca(HCO3)2，陈述Ⅰ正确，但Na2CO3溶解度大于NaHCO3，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．Na2CO3可与HCl反应，陈述Ⅰ正确，但Na2CO3也能与CO2反应，用饱和Na2CO3溶液除HCl会消耗CO2，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故答案选B。 17. 如图实验装置用于探究过氧化钠和二氧化碳的反应，在试管A中装入足量的固体，下列叙述不正确的是 A. 装置B的作用是干燥 B. 在双球干燥管内发生的反应为 C. 双球干燥管和蚊香的实验现象是：淡黄色固体逐渐变为白色，蚊香燃烧更剧烈 D. 向溶液中加入溶液的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置可知，加热A发生2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，B中浓硫酸干燥CO2，C中发生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，氧气可使点燃的蚊香燃烧更旺，若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，点燃的蚊香逐渐熄灭，则实验可验证CO2与Na2O2的反应，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，B装置的作用是吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)，故A正确； B．在双球干燥管内，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2个-1价氧升高为0价，2个-1价氧降低为-2价，双线桥法表示为，故B正确； C．过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈，故C正确； D．向溶液中加入溶液的离子方程式为：，故D错误； 答案选D。 18. 已知下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③。 下列说法错误的是 A. 还原性强弱顺序为 B. 氧化性强弱顺序为 C. 反应③中氧化剂与还原剂的个数之比为1：8 D. 溶液中可发生： 【答案】C 【解析】 【分析】反应①中Fe3+为氧化剂，I-为还原剂，为氧化产物，Fe2+为还原产物；反应②中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；反应③中为氧化剂，Cl-为还原剂，Cl2为氧化产物，Mn2+为还原产物，据此作答； 【详解】A．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，则根据以上反应可得还原性强弱顺序：I- > Fe2+ > Cl- > Mn2+，A正确； B．在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则根据以上反应可得氧化性强弱顺序：> Cl2 > Fe3+ > ，B正确； C．反应③中16个HCl中只有10个Cl-被氧化为Cl2，因此氧化剂KMnO4与还原剂HCl的个数之比为2：10 = 1：5，C错误； D．根据得出的结论，Fe3+的氧化性大于，因此反应能发生，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题共56分) 二、填空题(本题包括4小题，共56分) 19. 分类是化学学习和研究的常用手段。 现有下列物质：①氮气 ②KHSO4固体 ③浓HNO3 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2 ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨固体 ⑩NaHCO3固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出物质⑩受热分解的化学方程式___________。 （3）②在水中的电离方程式为___________。 （4）②的水溶液与④反应的离子方程式为___________。 （5）为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向的较浓溶液中逐滴加入的较稀溶液(前者溶液浓度为后者溶液浓度的两倍)，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题： 关于图2，下列说法中错误的是___________(填字母，下同)。 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B. 从点到点，溶液中的数目不断减小 C. 点溶液和溶液恰好完全反应 D. 点后溶液的电导率逐渐增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 （6）如果将溶液改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在点的___________。 A. 上方 B. 下方 C. 重合 D. 无法确定 【答案】（1） ①. ③④⑥⑦ ②. ②⑥⑨⑩ （2） （3） （4） （5）AD （6）B 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。①氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电；②KHSO4固体是电解质但本身不导电；③浓HNO3是混合物，不是电解质，可以导电；④单质铁不是电解质，金属可以导电；⑤CO2是非电解质，不导电；⑥熔融MgCl2是电解质，可以导电；⑦石墨是单质，可以导电，但不是电解质；⑧蔗糖晶体是非电解质，不导电；⑨Ba(OH)2固体是电解质但本身不导电。上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦，属于电解质的是②⑥⑨⑩； 【小问2详解】 NaHCO3固体受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 KHSO4在水中完全电离为硫酸根，氢离子，钾离子，电离方程式为； 【小问4详解】 KHSO4水溶液与单质铁反应，本质上就是H+与Fe反应生成Fe2+和H2，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 A．AB段溶液的导电能力减弱是因为与反应生成沉淀和NaOH，溶液的体积增大，使离子浓度降低，不是电解质变为非电解质，故A错误； B．AB段与反应生成沉淀和NaOH，溶液中的数目不断减小，故B正确； C．电溶液的导电能力最小，说明溶液和溶液恰好完全反应，故C正确； D．点后溶液的电导率逐渐增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，故D错误； 答案选AD； 【小问6详解】 如果将溶液改为等浓度的稀硫酸，恰好反应完时生成沉淀和水，此时溶液的导电能力几乎为0，此时电导率的最低点在点的下方。 20. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）下列粒子中，只有还原性的是___________。 ① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是___________。 （3）是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛。与浓盐酸在一定温度下反应会生成和，原理如下： ☐+☐Cl¯+☐___________=☐+☐ClO2↑+☐___________ ①请将上述离子方程式补充完整，并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况___________。 ②属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 ③该反应的氧化产物是___________(填化学式)。 【答案】（1）①⑦ （2）还原剂 （3） ①. ②. 氧化物 ③. 【解析】 【小问1详解】 处于元素最低价的微粒只具有还原性，则只有①⑦符合； 【小问2详解】 亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，可知Se元素的化合价升高，则作还原剂； 【小问3详解】 ①由反应可知KClO3在反应中得电子作氧化剂，转化为ClO2，HCl失电子作还原剂，转化为Cl2，根据电子守恒，得到1个电子，Cl-失去电子变为Cl2，的计量数为2，Cl-的计量数为2，根据电荷守恒，反应物配4个H+，生成物配2个水，配平后的方程式为2+2Cl¯+4H+=+2ClO2↑+2H2O；双线桥表示为：； ②只含有两种元素，并且其中一种为氧元素，属于氧化物； ③HCl失电子作还原剂，转化为Cl2，氧化产物是Cl2。 21. 回答下列问题。 （1）已知某溶液中，混有少量的和等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的固体。 根据上述回答： ①沉淀D中所含物质是___________。 ②按上述实验方案制得的晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述步骤___________(填1、2或3)可能存在问题，可加入适量试剂___________(填化学式)完善实验，发生的离子方程式为：___________。 （2）某无色透明溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： ①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。 试判断：该溶液中肯定有___________，肯定没有___________(填离子符号)。 （3）海洋是一座巨大的宝库，海水中有丰富的水生生物和化学资源，海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： ①写出步骤II的离子方程式___________。 ②把纳米的水溶液和的水溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，如图所示。取少量半透膜外液体于一试管中，用一束光从侧面照射液体，观察到___________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 【答案】（1） ①. BaCO3、CaCO3 ②. 3 ③. HNO3 ④. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 无 【解析】 【小问1详解】 ①硝酸钾中含有钙离子和硫酸根离子，首先加入过量硝酸钡出去硫酸根离子，滤液中加入碳酸钾除去钙离子以及过量的钡离子，得到的沉淀为BaCO3、CaCO3； ②溶液E中含有过量的碳酸钾，直接蒸发结晶会有碳酸钾混在硝酸钾中，故步骤3中存在问题；因此要加硝酸除去过量的碳酸钾后再进行蒸发结晶得到纯净的硝酸钾晶体；发生的离子方程式为：； 【小问2详解】 Cu2+水溶液显蓝色，在无色透明溶液不能大量存在； ①向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，说明、可能含有一种； ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。说明沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，则原溶液中一定含有、 ③向①滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。由于在①中加入的试剂是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-。根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子K+；故肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有； 【小问3详解】 ①步骤Ⅱ沉淀镁离子，其中发生反应的离子方程式为 ②胶体粒子不能通过半透膜，故半透膜外液体一定不是胶体，故无丁达尔现象； 【点睛】本题考查了物质的分离与提纯以及离子共存和推断的有关知识，特别需要注意除杂时除杂试剂的用量要过量，且过量的除杂试剂要除去。 22. 金属钠及其化合物有广泛的应用。 （1）把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为___________(填字母)。 A. 钠沉到水底下 B. 钠熔成小球 C. 钠四处游动 D. 溶液变为红色 （2）请写出钠与水反应的离子方程式：___________，当有2个生成时，则转移___________个。 （3）甲同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的进行反应，将反应后固体产物a溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，且发现有部分固体未溶解，呈黑色。根据实验，请分析固体产物a成分为___________(填化学式)，并写出Na与反应的化学方程式___________。 （4）用下图的装置证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂(夹持仪器略)： ①装置B中的试剂名称是___________。装置D的作用是___________。 ②检验E集气瓶中(已从水槽中取出)所收集气体的方法为___________。 （5）乙同学探究碳酸钠与盐酸的反应历程。 往密闭容器中的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，为分析比较反应过程变化和容器内二氧化碳含量变化情况，把同步测得的溶液变化曲线和容器内二氧化碳含量变化曲线合并到一个坐标图中，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，从溶液pH曲线的突降次数，说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且第一步几乎无气泡产生，第二步为复分解反应。 ①反映二氧化碳含量变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②当滴入盐酸时，溶液中所含盐类溶质主要为___________(填化学式)。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. 4 （3） ①. C、Na2CO3 ②. （4） ①. 饱和溶液 ②. 吸收过量的 ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 （5） ①. b ②. NaCl、NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； A.钠的密度比水小，则钠浮在水面上，故A错误； B.钠和水反应放热，且钠熔点较低，则钠熔成小球，故B正确； C.钠和水反应生成气体，则小球四处游动，故C正确； D.钠和水反应生成氢氧化钠，向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，但在描述的步骤中并没有加入酚酞，故D错误； 故答案为：BC； 【小问2详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；每个水分子中一个+1价H降低为0价，生成H2，故当有2个生成时，则转移4个； 【小问3详解】 根据题中现象可知，Na和二氧化碳反应生成难溶于水的黑色固体，可知黑色固体为单质碳，反应后固体产物溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可知固体可能是Na2CO3，因此Na与CO2反应的化学方程式：4Na+3CO22Na2CO3+C； 【小问4详解】 A中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，通过B除去氯化氢，在C中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，气体通过D除去二氧化碳气体，生成氧气使用E收集； ①生成的二氧化碳气体中含有盐酸挥发出的氯化氢，氯化氢和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，装置B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液；D装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收过量的CO2； ②检验E中所收集气体(气体为生成的氧气)，氧气具有助燃性，检验方法为：将带火星的木条放在集气瓶口、观察木条是否复燃； 【小问5详解】 反应的起始溶液为碳酸钠溶液，其pH＞7，由图可知，曲线a的起始值大于7，即曲线a是溶液的pH变化曲线，则曲线b反映二氧化碳含量变化；由图可知，当加入稀盐酸的体积为40mL前，生成的二氧化碳很少，由质量守恒定律可知，此时的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，加入40mL稀盐酸后，二氧化碳开始剧增，此时的反应是碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，当滴入稀盐酸60mL时，反应尚未完成，则溶液中所含盐类溶质主要为反应生成的NaCl和剩余的NaHCO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $