精品解析：黑龙江省实验中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段考试 化学试卷

黑龙江省实验中学2026-2027学年度高一学年上学期第一次阶段考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 一、单选题：每小题只有一个答案正确。1-15题每题2分，计30分。16-25题每题3分，计30分。总计60分） 1. 下列不涉及氧化还原反应的是 A. 舞台干冰 B. 光合作用 C. 苹果腐烂 D. 天然气燃烧   A. A B. B C. C D. D 2. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的液体 ①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④能产生丁达尔效应 ⑤不能产生丁达尔效应 ⑥一段时间内可稳定存在 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 3. 光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，则SiO2属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 酸性氧化物 4. 食醋、纯碱、熟石灰、干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们分别属于 A. ①④③⑤ B. ②④③⑤ C. ①③③⑤ D. ②③③⑤ 5. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 草木灰可以与稀盐酸反应，且该反应属于置换反应 B. 操作a和操作b相同 C. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D. 反应过程中可以循环利用的物质是 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 7. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为。下列有关说法不正确的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. KI被还原，作还原剂 C. 中碘元素为价 D. 既是氧化产物又是还原产物 8. 像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂为 B. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有、 C. 该反应中每生成1个转移2个电子 D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用溶液解毒 9. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、 B. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、 C. 含有的溶液中：Na+、K+、H+、C1- D. 强酸性溶液中：Na+、Al3+、、 10. 下列化学方程式所对应的离子方程式正确的是 A. B. C. D. 11. 下列粒子中，只有氧化性的是 ①　②　③　④　⑤　⑥　⑦ A. ①⑦ B. ②④ C. ⑤⑥ D. ②④⑤⑥ 12. 通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是 ①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Cl2 13. 是一种高效多功能水处理剂。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，下列说法中正确的是 A. 氧化产物只有  B. 1个可还原2个 C. 方框中的物质为 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3 14. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.   B.   C.   D. 15. 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b的目的是除去 C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为 16. 雄黄()在古代曾用于入药，但雄黄具大毒。东晋葛洪所著的《抱朴子·内篇》中记载：“雄黄或先以硝石化为水乃凝之…或以松脂和之。”即雄黄可与硝石(主要成分为)反应，后再借富碳物质如松脂等还原得到单质砷以去毒性。其中与硝石反应的方程式为：。下列说法错误的是 A. 去毒过程中，硝石作为还原剂 B. 气体X为大气主要污染物之一 C. 完全参与反应，转移电子数为 D. 富碳物质在还原过程中的产物可能是 17. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.   B. C.   D. 18. 与的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中和个数之比为，则溶液中的个数之比为 A. 3：2 B. 2：1 C. 9：8 D. 5：4 19. 某化工厂产生了甲、乙两种废液，甲废液经化验呈碱性，主要的阳离子为，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，则甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低（、、、强酸性或强碱性都存在环境危害性）。则乙废液中可能含有的离子是 A. K+和  B. Cu2+和Cl- C. Cu2+和 D. Ag+和 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量金属钠放入冷水中： B. 用治疗胃酸过多： C. 氧化亚铁溶于稀盐酸： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜混合： 21. 某溶液中含有下表所示离子中的5种，其中各离子的数目相等。向该溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列说法错误的是 阳离子 、、、 阴离子 、、、 已知： A. 生成的气体为NO B. 原溶液中一定不含有Na+ C. 原溶液中一定不含 D. 原溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 22. 向一定质量的溶液中滴加一定质量的溶液，反应一段时间后改为滴加溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有 A. a点溶液中溶质有 B. 段发生反应的化学方程式为 C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种 D. 段有气泡产生 23. 向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. B. C. D. 24. 铬（Cr）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 图中，Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价 B. 由图可知，Zn被氧化 C. 以上转化关系都存在电子转移 D. 加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色 25. 将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是 ①溶液②溶液③溶液④饱和NaCl溶液⑤饱和澄清石灰水⑥溶液 A. ①⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①②③④⑤ 二、填空题。 26. Ⅰ．现有下列物质：①铜    ②CO2    ③HNO3溶液    ④CH4    ⑤食醋    ⑥NaOH固体    ⑦盐酸    ⑧液氨    ⑨NaHSO4固体    ⑩Na2CO3·10H2O晶体    ⑪BaSO4    ⑫酒精溶液。 （1）上述物质可导电的有__________（填编号，下同）。 （2）属于电解质的有__________，属于非电解质的有__________。 （3）分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： NaHSO4：____________________。 NaHCO3：____________________。 Ⅱ．请按要求写出离子方程式或化学方程式： （4）氨水（NH3·H2O）与盐酸发生中和反应的离子方程式：____________________。 （5）对应的化学方程式（写一个即可）：____________________。 27. I.某澄清透明溶液可能含有、、、、、、、、，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下： ①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。(已知：，氨气的水溶液显碱性) 回答下列问题： （1）根据操作①～④，溶液中一定存在的离子是_______，溶液中肯定不存在的离子是_______。 （2）操作③中的离子反应方程式_______，_______(填“能”或“不能”)确定原溶液是否含。 （3）已知溶液中各离子的个数均相等，还能确定溶液中存在的离子是_______。 Ⅱ. （4）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______、_______、_______(填序号)。 A. B. C. ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 28. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题： （1）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填字母)。 A. 被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 （2）针对以下A～D四个涉及的反应(未配平)填空： A． B． C． D． ①仅体现还原性的反应是_______(填字母，下同)，既体现氧化性，又体现还原性的反应是_______，既不做氧化剂又不做还原剂的反应是_______。 ②有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为_______，被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。 （3）在的反应中，氧化剂是_______，氧化反应的产物是_______，假设有56gFe与足量稀硝酸反应，生成的NO为_______g。 29. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： （1）制备方法为：向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为______________________，该反应的反应类型为___________反应（填基本反应类型）。 （3）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________（填写字母）。 A. 可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 B. Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 C. 可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________（填选项）。 A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省实验中学2026-2027学年度高一学年上学期第一次阶段考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 一、单选题：每小题只有一个答案正确。1-15题每题2分，计30分。16-25题每题3分，计30分。总计60分） 1. 下列不涉及氧化还原反应的是 A. 舞台干冰 B. 光合作用 C. 苹果腐烂 D. 天然气燃烧   A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．舞台干冰是固态升华变为气态的过程，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．光合作用过程中、转化为有机物和，存在、元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．苹果腐烂是有机物与氧气发生的缓慢氧化过程，存在元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．天然气燃烧是与氧气的反应，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的液体 ①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④能产生丁达尔效应 ⑤不能产生丁达尔效应 ⑥一段时间内可稳定存在 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，是胶体，故②正确；胶体能产生丁达尔效应，故④正确；胶体具有介稳性，一段时间内可稳定存在，故⑥正确；故选：D。 3. 光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，则SiO2属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】SiO2能与NaOH反应生成对应的盐和水，属于酸性氧化物，故答案为D。 4. 食醋、纯碱、熟石灰、干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们分别属于 A. ①④③⑤ B. ②④③⑤ C. ①③③⑤ D. ②③③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】食醋属于混合物①；纯碱是碳酸钠为盐④；熟石灰是氢氧化钙为碱③，干冰是二氧化碳，为氧化物⑤； 故选A。 5. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 草木灰可以与稀盐酸反应，且该反应属于置换反应 B. 操作a和操作b相同 C. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D. 反应过程中可以循环利用的物质是 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸钙高温分解得到二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应得到氢氧化钙，植物燃烧得到草木灰，加水搅拌溶解过滤得到含碳酸钾的灰汁和不溶物，氢氧化钙和碳酸钾会发生复分解反应，通过过滤分别得到氢氧化钾和碳酸钙； 【详解】A．草木灰的主要成分是K2CO3，可以与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应不属于置换反应；A错误； B．操作a和操作b都是将固体和液体分离，则二者均为过滤；B正确； C．由上述分析知，反应①为分解反应，反应②为化合反应，反应③为复分解反应，没有涉及置换反应；C正确； D．由流程图可知，反应过程中可循环利用CaCO3；D正确； 故选A。 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成气体和，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 7. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为。下列有关说法不正确的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. KI被还原，作还原剂 C. 中碘元素为价 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘变为蓝色，则该环的颜色为蓝色，A正确； B．KI中的碘离子，在反应中化合价升高，被氧化，作还原剂，B错误； C．中氧元素的化合价为价，则碘元素的化合价为价，C正确； D．该反应中碘元素由价和价发生归中反应生成单质碘，则既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选B。 8. 像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂为 B. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有、 C. 该反应中每生成1个转移2个电子 D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用溶液解毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中中元素化合价从+3价降低为中的+2价，得电子化合价降低作氧化剂，中部分元素化合价从-1价升高为中的0价，失电子化合价升高作还原剂，A错误； B．只有单质能使淀粉变蓝，中为-1价，不能使淀粉变蓝，B错误； C．碘元素化合价从-1价升高到0价，每个原子失去1个电子，生成1个分子转移2个电子，C正确； D．服用溶液会与反应生成有毒的，会加重中毒，不能用于解毒，D错误； 9. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、 B. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、 C. 含有的溶液中：Na+、K+、H+、C1- D. 强酸性溶液中：Na+、Al3+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中铜离子会生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．铁离子的溶液显淡黄色，无法在无色溶液中大量存在，故B不符合题意； C．氢离子会和碳酸根反应无法大量共存，故C不符合题意； D．强酸性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故D符合题意； 综上所述答案为D。 10. 下列化学方程式所对应的离子方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．正确的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，A错误； B．少了离子反应，正确的离子方程式 为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O，B错误； C．正确的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，C错误； D．该反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，D正确； 故选D。 11. 下列粒子中，只有氧化性的是 ①　②　③　④　⑤　⑥　⑦ A. ①⑦ B. ②④ C. ⑤⑥ D. ②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】元素处于最高价态时，只能得电子表现氧化性；处于最低价态时，只能失电子表现还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性； 【详解】① 中为-1价（最低价态），只有还原性； ② 中为+2价（中间价态），既有氧化性又有还原性； ③ 中为+3价，铁元素的最高价为+6价，+3价为铁元素的中间价，Fe3+既有氧化性又有还原性； ④ 中为+4价（中间价态），既有氧化性又有还原性； ⑤ 中为+1价（最高价态），只有氧化性； ⑥ 中为+1价（最高价态），只有氧化性； ⑦ 中为0价（最低价态），只有还原性； 综上所述，只有氧化性的粒子是⑤⑥； 故答案选C。 12. 通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是 ①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】根据氧化性:氧化剂>氧化产物, ①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中氧化性: CuCl2>FeCl2, ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3中氧化性Cl2>FeCl3,③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中氧化性:FeCl3>CuCl2,所以氧化性顺序为: Cl2>FeCl3>CuCl2 >FeCl2,所以最强的氧化剂是Cl2，故答案为:D。 13. 是一种高效多功能水处理剂。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，下列说法中正确的是 A. 氧化产物只有  B. 1个可还原2个 C. 方框中的物质为 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从+2升高到+6，过氧化钠中部分元素化合价从-1升高到0，氧化产物为和，A错误； B．反应中元素化合价从+2升高到+6，1个反应失去4个电子；每个作氧化剂时(O化合价：-1→-2)得到2个电子，由得失电子守恒可知，1个可还原2个，B正确； C．根据原子守恒，反应前后、、原子个数守恒，方框中的物质为，C错误； D．根据方程式，当还原剂为2个和1个失电子的时，氧化剂为5个得电子的；则还原剂与氧化剂的物质的量之比为，D错误； 答案选B。 14. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.   B.   C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+1价降低为0价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，A不符合题意； B．中元素化合价从+2价升高为+4价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B符合题意； C．中元素化合价从-1价升高为0价，但可发生自身歧化分解反应生成，不需要额外加入氧化剂，C不符合题意； D．中元素化合价从+2价降低为0价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意； 答案选B。 15. 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b的目的是除去 C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为 【答案】C 【解析】 【详解】A．废水中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，最终得到的是NaCl和，因此需要除去废水样品中的Cu2+和。从流程可知，废水中加入过量试剂a后得到蓝色沉淀，则试剂a为NaOH溶液，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，A正确； B．过滤后得到的溶液1中含有的杂质离子为：、，依次加入过量的试剂b和过量的试剂c，过滤后得到白色沉淀，则试剂b为BaCl2溶液使转化为BaSO4沉淀，B正确； C．溶液中过量的，可加入过量试剂c除去，过滤后得到的溶液2中加入试剂d调pH，产生气体，则试剂c应为Na2CO3溶液，得到的白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，C错误； D．溶液2中存在的杂质离子有：、，可通过加入盐酸或硝酸除去，调pH至溶液呈中性，产生的气体为，得到溶液3中主要存在的离子有：Na+、、，D正确； 故选C。 16. 雄黄()在古代曾用于入药，但雄黄具大毒。东晋葛洪所著的《抱朴子·内篇》中记载：“雄黄或先以硝石化为水乃凝之…或以松脂和之。”即雄黄可与硝石(主要成分为)反应，后再借富碳物质如松脂等还原得到单质砷以去毒性。其中与硝石反应的方程式为：。下列说法错误的是 A. 去毒过程中，硝石作为还原剂 B. 气体X为大气主要污染物之一 C. 完全参与反应，转移电子数为 D. 富碳物质在还原过程中的产物可能是 【答案】A 【解析】 【详解】A．去毒过程中，硝石中氮化合价降低，作氧化剂，A错误； B．根据质量守恒可得X为，为大气主要污染物之一，B正确； C．，完全参与反应，就有12mol KNO3反应，N的化合价由+5降低为+2，共转移电子数为，C正确； D．借富碳物质如松脂等还原得到单质砷，则富碳物质被氧化，在还原过程中的产物可能是，D正确； 故选A。 17. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中 化合价升高失电子， 中 化合价降低得电子，选项中得失电子标注错误，正确为，A错误； B．该反应中 失电子， 中的 得电子，单线桥从失电子的 指向得电子的 中的 ，转移电子总数为 ，选项中表示方法正确，B正确； C．该反应中 得电子， 中的 失电子，选项中得失电子标注错误，正确为，C错误； D．反应中 失电子，浓 中的 得电子，单线桥箭头应从 指向 ，选项中箭头方向错误，正确为，D错误； 故答案选B。 18. 与的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中和个数之比为，则溶液中的个数之比为 A. 3：2 B. 2：1 C. 9：8 D. 5：4 【答案】D 【解析】 【详解】产物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合价分别为-1、+1、+5，测得溶液中和个数之比为，可设溶液中NaCl与NaClO的物质的量分别为5mol、1 mol，根据电子守恒可知NaClO3的物质的量，则该溶液中物质的量之比即个数之比为1 mol：0.8 mol=5：4。 故答案为D。 19. 某化工厂产生了甲、乙两种废液，甲废液经化验呈碱性，主要的阳离子为，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，则甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低（、、、强酸性或强碱性都存在环境危害性）。则乙废液中可能含有的离子是 A. K+和  B. Cu2+和Cl- C. Cu2+和 D. Ag+和 【答案】C 【解析】 【分析】甲废液呈碱性，说明甲废液含有，且甲废液中主要的阳离子为Ba2+，将甲、乙两废液混合后环境危害性都会显著降低，则乙中自身也含有危害性离子，且含有能与、反应的离子； 【详解】A．乙废液中和均不属于题干规定的有害污染物，乙本身无显著危害性，不符合“两种废液危害性都显著降低”的要求，A错误； B．可与甲中的反应生成沉淀，能除去和，但与不反应，混合后仍存在于溶液中，甲的危害性未降低，B错误； C．与反应生成沉淀，可与反应生成，甲乙两废液的危害性均降低，C正确； D．可与甲中的反应生成沉淀（不稳定易分解为），不与反应，混合后仍存在，无法使甲废液的危害性降低，D错误； 故答案选C。 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量金属钠放入冷水中： B. 用治疗胃酸过多： C. 氧化亚铁溶于稀盐酸： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与冷水反应的离子方程式未配平，正确的离子方程式为，A错误； B．胃酸主要成分为盐酸，与反应生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．氧化亚铁的化学式为，选项中反应式的反应物为（氧化铁），二者不符，正确的离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡与硫酸铜反应除生成沉淀外，还生成沉淀，离子方程式书写不完整，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 21. 某溶液中含有下表所示离子中的5种，其中各离子的数目相等。向该溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列说法错误的是 阳离子 、、、 阴离子 、、、 已知： A. 生成的气体为NO B. 原溶液中一定不含有Na+ C. 原溶液中一定不含 D. 原溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 【答案】D 【解析】 【分析】向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，则反应生成的气体一定不是碳酸氢根离子与氢离子反应生成的二氧化碳气体，一定是亚铁离子与硝酸根离子、氢离子反应生成的一氧化氮气体，所以溶液中一定不含有碳酸氢根离子，一定含有亚铁离子、硝酸根离子，由加入盐酸前后溶液中阴离子种类不变可知，溶液中一定含有氯离子，原溶液中含有的五种离子，由电荷守恒可知，溶液中一定含有镁离子、硫酸根离子，一定不含有钠离子、铁离子，综上可得：X溶液中一定含有亚铁离子、镁离子、氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子，一定不含有钠离子、铁离子、碳酸氢根离子。 【详解】A．亚铁离子与硝酸根离子、氢离子反应生成的一氧化氮气体，故A正确； B．由电荷守恒可知，溶液中一定含有镁离子、硫酸根离子，一定不含有钠离子、铁离子，故B正确； C．向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，则反应生成的气体一定不是碳酸氢根离子与氢离子反应生成的二氧化碳气体，一定是亚铁离子与硝酸根离子、氢离子反应生成的一氧化氮气体，故C正确； D．原溶液中一定含有亚铁离子、镁离子、氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子，溶液中共有2种阳离子、3种阴离子，故D错误。 答案选D。 22. 向一定质量的溶液中滴加一定质量的溶液，反应一段时间后改为滴加溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有 A. a点溶液中溶质有 B. 段发生反应的化学方程式为 C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种 D. 段有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以a点溶液中溶质有，故A正确； B．段沉淀质量不变，说明加入的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，发生反应的化学方程式为，故B正确； C．反应最后溶液中的溶质有NaCl、BaCl2、CaCl2，共三种，故C错误； D．段是碳酸钡、碳酸钙和盐酸反应，有二氧化碳气体产生，故D正确； 选C。 23. 向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3和HCl反应生成BaCl2、CO2和H2O，BaCl2和不反应，A不选； B．和反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3和HCl反应生成BaCl2、CO2和H2O，BaCl2和反应生成AgCl白色沉淀，B选； C．和NaOH反应生成Na2CO3，没有白色沉淀生成，C不选； D．和反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3和反应生成Ba(NO3)2、CO2和H2O，Ba(NO3)2和不反应，D不选； 故选B。 24. 铬（Cr）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 图中，Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价 B. 由图可知，Zn被氧化 C. 以上转化关系都存在电子转移 D. 加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色 【答案】B 【解析】 【分析】图中蓝色、绿色溶液中的含铬离子分别为和，铬元素的化合价分别为+2、+3。黄色、橙色溶液中的含铬离子分别为和，其中氧元素均为-2价。设这两种含氧酸根中铬元素的化合价分别为x、y，根据离子中各元素化合价的代数和等于离子所带的电荷数，有、，解得。 【详解】A．图中、、、中铬元素的化合价依次为+2、+3、+6、+6，只有+2、+3、+6三种化合价，没有+7价，A错误； B．加入过量Zn后，转化为，铬元素的化合价由+3降低到+2，得到电子，Zn提供电子，失去电子而被氧化，B正确； C．转化为时，铬元素均为+6价，氧元素均为-2价，没有元素化合价的变化，不存在电子转移，C错误； D．绿色溶液中的转化为橙色溶液中的时，铬元素的化合价由+3升高到+6，需要失去电子而被氧化，因此应加入氧化剂，D错误； 故选B。 25. 将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是 ①溶液②溶液③溶液④饱和NaCl溶液⑤饱和澄清石灰水⑥溶液 A. ①⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】金属钠与溶液反应的规律是先与水反应生成（气体）和NaOH，生成的NaOH进一步与溶质反应； ①溶液：NaOH与生成白色沉淀，则将Na加入到溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生； ②溶液：被中和后无沉淀生成，则将Na加入到溶液的小烧杯中，只有气体放出； ③溶液：与生成，与生成白色沉淀，则将Na加入到溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生； ④饱和NaCl溶液：水减少导致析出白色NaCl晶体，则将Na加入到饱和NaCl溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生； ⑤饱和澄清石灰水：水减少且温度升高，析出白色固体，则将Na加入到饱和澄清石灰水的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生； ⑥溶液：NaOH与生成蓝色沉淀，则将Na加入到溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有蓝色沉淀产生； 综上所述，符合题意的有①③④⑤，故答案选B。 二、填空题。 26. Ⅰ．现有下列物质：①铜    ②CO2    ③HNO3溶液    ④CH4    ⑤食醋    ⑥NaOH固体    ⑦盐酸    ⑧液氨    ⑨NaHSO4固体    ⑩Na2CO3·10H2O晶体    ⑪BaSO4    ⑫酒精溶液。 （1）上述物质可导电的有__________（填编号，下同）。 （2）属于电解质的有__________，属于非电解质的有__________。 （3）分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： NaHSO4：____________________。 NaHCO3：____________________。 Ⅱ．请按要求写出离子方程式或化学方程式： （4）氨水（NH3·H2O）与盐酸发生中和反应的离子方程式：____________________。 （5）对应的化学方程式（写一个即可）：____________________。 【答案】（1）①③⑤⑦ （2） ①. ⑥⑨⑩⑪ ②. ②④⑧ （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 可导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：①金属铜含自由电子可导电；②是气体分子，自身不电离，不导电；③溶液中因为有自由移动的而导电；⑤食醋中因为有自由移动的而导电；⑦盐酸中有自由移动的而导电；⑧液氨自身不电离，没有自由移动的离子，不导电；⑨固体中的离子不能自由移动，不导电；⑩固体中的离子不能自由移动，不导电；⑪中离子不能自由移动，不导电； ⑫酒精溶液中酒精分子不电离，没有自由移动的离子不导电； 因此上述物质可导电的有①③⑤⑦； 均为电解质水溶液，含自由移动的离子可导电，其余物质无自由移动带电粒子，不能导电； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：⑥、⑨、⑩、⑪均符合电解质定义； 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，②、④、⑧液氨本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； 单质①和混合物③⑤⑦⑫既不属于电解质也不属于非电解质； 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为； 是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为； 【小问4详解】 氨水与盐酸发生中和反应生成氯化铵和水，和是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分，离子反应方程式为； 【小问5详解】 该离子方程式表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（或硫酸）反应生成硫酸钡沉淀和可溶性强电解质的反应，选取可溶性钡盐（如）和可溶性硫酸盐（如）的反应即可满足要求，化学方程式为； 27. I.某澄清透明溶液可能含有、、、、、、、、，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下： ①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。(已知：，氨气的水溶液显碱性) 回答下列问题： （1）根据操作①～④，溶液中一定存在的离子是_______，溶液中肯定不存在的离子是_______。 （2）操作③中的离子反应方程式_______，_______(填“能”或“不能”)确定原溶液是否含。 （3）已知溶液中各离子的个数均相等，还能确定溶液中存在的离子是_______。 Ⅱ. （4）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是_______、_______、_______(填序号)。 A. B. C. ①向溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. 、、、 ②. 、、 （2） ①. ②. 不能 （3）、 （4） ①. ② ②. ③ ③. ① 【解析】 【分析】①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色，说明溶液呈酸性，含有，不含有； ②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，该白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含有，不含有； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，该白色沉淀为AgCl，但②中加入过量BaCl2溶液时引入了，不能确定原溶液中是否含有； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，该蓝色沉淀为Cu(OH)2，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色，为氨气，则原溶液中含有、，不含有；综上，原溶液中一定含有、、、，一定不含有、、，可能含有、。据此解答。 【小问1详解】 根据操作①～④分析，溶液中一定存在的离子是、、、，溶液中肯定不存在的离子是、、； 【小问2详解】 操作③中加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，该白色沉淀为AgCl，离子反应方程式是，但②中加入过量BaCl2溶液时引入了，不能确定原溶液中是否含有； 【小问3详解】 原溶液中一定含有、、、，已知溶液中各离子的个数均相等，根据电中性原则，还能确定溶液中存在的离子是、； 【小问4详解】 ①向溶液中通入HCl气体直至过量，反应生成氯化铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性逐渐增强，与C曲线一致； ②向饱和石灰水中不断通入，生成碳酸钙沉淀和水，导电能力几乎为0，与A曲线一致； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，开始发生反应生成硝酸钾和水，离子浓度略微减少，导电能力下降，然后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，与B曲线一致； 所以分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是②、③、①。 28. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题： （1）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填字母)。 A. 被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 （2）针对以下A～D四个涉及的反应(未配平)填空： A． B． C． D． ①仅体现还原性的反应是_______(填字母，下同)，既体现氧化性，又体现还原性的反应是_______，既不做氧化剂又不做还原剂的反应是_______。 ②有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为_______，被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。 （3）在的反应中，氧化剂是_______，氧化反应的产物是_______，假设有56gFe与足量稀硝酸反应，生成的NO为_______g。 【答案】（1）BC （2） ①. B ②. C ③. A ④. KHCO3 ⑤. H2O2被还原生成的产物对环境没有污染 （3） ①. HNO3(或硝酸) ②. Fe(NO3)3 ③. 30 【解析】 【小问1详解】 转化为发生氧化反应，会导致转化为，则发生还原反应，作氧化剂；维生素C能解毒，说明维生素C能使转化为，则维生素C具有还原性被氧化，维生素C作还原剂，还原性维生素C>，故选BC。 【小问2详解】 ①反应，中O元素化合价升高，仅体现还原性，选B；反应，中氧元素化合价既升高又降低，既体现氧化性，又体现还原性，选C；反应，元素化合价不变，既不做氧化剂又不做还原剂，选A。 ②反应，根据元素守恒，生成物A的化学式为KHCO3，被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2被还原生成的产物对环境没有污染。 【小问3详解】 在的反应中，HNO3中N元素化合价降低，氧化剂是HNO3；Fe元素化合价升高，Fe发生氧化反应，氧化反应的产物是Fe(NO3)3；56gFe的物质的量为1mol，根据反应方程式，假设有56gFe与足量稀硝酸反应，生成1molNO，生成的NO的质量为30g。 29. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： （1）制备方法为：向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为______________________，该反应的反应类型为___________反应（填基本反应类型）。 （3）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________（填写字母）。 A. 可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 B. Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 C. 可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________（填选项）。 A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 【答案】（1）红褐 （2） ①. ②. 复分解 （3）A （4）A 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后继续加热，当液体变为红褐色时即得到胶体，此时应停止加热，若继续加热会导致胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀； 【小问2详解】 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后继续加热，当液体变为红褐色时即得到氢氧化铁胶体，化学方程式为，属于复分解反应； 【小问3详解】 A．丁达尔效应是胶体特有的性质，氯化铁溶液无此性质，胶体和溶液可用丁达尔效应鉴别，A正确； B．胶体和溶液都属于分散系，由分散质和分散剂组成，都是混合物，B错误； C．饱和氯化铁溶液和浓氢氧化钠混合会反应生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，C错误； 故答案选A； 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在1~100 nm之间，故答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $