精品解析：黑龙江哈尔滨市第九中学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

哈九中2026级高一学年上学期10月月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分共4页) 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分) 1. 古代诗词和古文是中华传统文化中的重要一脉，其中蕴含着许多化学知识。下列有关说法不正确的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及的原理为： B. 《神农本草经》中记载：“白青[Cu2(OH)2CO3]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于气溶胶 2. 下列关于化学用语的说法正确的是 A. 过氧化钠的分子式：Na2O2 B. 互为同素异形体的物质：CO和CO2 C. NaCl溶液中的水合离子： D. Na+的结构示意图： 3. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. NaHCO3溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊变蓝色的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 与Fe反应产生大量H2的溶液中：、、、 4. 下列做法不符合实验室要求的是 A. 金属钠着火不可用二氧化碳灭火器灭火 B. 取用金属钠后的剩余部分不能放回原试剂瓶中，以免污染试剂 C. 强氧化剂(如KMnO4固体)不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 D. 制备Fe(OH)3胶体实验要注意的安全图标有 5. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目正确的是 A. B. C. D. 6. 下列叙述正确的是 A. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、等组成，它们都属于碱性氧化物 B. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 C. 金属元素的原子失电子数目越多，其单质的还原性越强 D. 用无水粉末检验水的存在，金刚石转化为石墨均属于化学变化 7. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 草酸(H2C2O4)与酸性溶液反应： C. 向澄清石灰水中通入少量： D. 向溶液中通入少量： 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．除去淀粉溶液中的NaCl B．蒸发MgSO4溶液得到 C．验证Na2O2与水反应放热 D．加热金属钠 A. B. C. D. 10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量的盐酸 B. 向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸；(NH4)2CO3溶液与少量HI溶液 C. Ba(OH)2溶液与稀盐酸；Ba(OH)2溶液与稀硫酸 D. NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液；KOH与HNO3溶液 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将足量的Na2O和Na2O2分别加入酚酞溶液中 最终溶液均为红色 反应有碱生成 B 向Na2SO3溶液中滴加少量KMnO4溶液 紫红色褪去 Na2SO3具有还原性 C 向某未知溶液中加入溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 有红色固体生成 Na与CuSO4发生置换反应 A. B. C. D. 12. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B. NO属于不成盐氧化物 C. 反应中氧化剂和还原剂的数目之比为4：7 D. 反应中消耗3个O2，转移20个电子 13. 熔融碱金属碳酸盐(如Na2CO3)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热Na2CO3固体至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中C元素的化合价只降低 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成2个CO，①、②间转移1个e- 14. 为了探究Na2O2与H2的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开、一段时间后再点燃酒精灯 B. 用Na2O2和H2O制备氧气不可以用A装置 C. 碱石灰的作用为干燥剂，可用无水氯化钙替换 D. 反应一段时间后Na2O2变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则Na2O2和H2反应生成NaOH 15. 化学上常用标准电极电势E（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的酸碱性有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 E（酸性条件中） 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 根据上述信息可发生此反应： B. 酸性条件中，还原性强弱顺序为 C. 实验室可用与浓盐酸反应制备 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后，可检验出有大量的生成 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、填空题 16. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是下列物质 ① ②NaCl ③ ④ ⑤ ⑥ （1）与酒精引发火灾的为__________（填序号），在反应中该物质充当__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）上述六种物质中，可以同时电离产生和的物质，其与金属钠发生反应的离子方程式为___________________________。 （3）将NaCl固体溶于酒精可以形成胶体，可通过___________________将其与NaCl溶液进行区分。 （4）与少量溶液发生反应的离子方程式为__________________________。 （5）酸性溶液为__________色，将逐步加入其中，可观察到溶液褪色，写出发生反应的离子方程式_____________________________。 （6）已知微粒氧化性顺序为，向溶液中逐步通入，起始时发生反应的离子方程式为____________________________；当有一半的被氧化为时，参与反应的与生成的分子数之比为__________。 17. Ⅰ．某团队设计处理高浓度的氨氮废水，流程如下： （1）过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，过程Ⅱ中生成1个消耗__________个O2。 （2）过程Ⅲ为反硝化过程，利用甲醇CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质。请配平该反应方程式：______________。 ______+______________________________ Ⅱ．用某铜矿（主要含CuS、FeO）制备Cu2O的一种工艺流程如图： 已知：①CuS为不溶于水的黑色固体；②Cu2O为不溶于水的砖红色固体。 （3）请写出“酸浸”步骤，加入MnO2后CuS发生反应的离子方程式为____________________。 （4）实验室模拟“除锰”步骤，过滤得到MnCO3滤渣，检验滤渣是否洗涤干净的操作为，取最后一次洗涤液于试管中加入一些试剂后，观察是否产生白色沉淀。则所加入的试剂、顺序及用量为_________________________________________________________。 （5）“还原”步骤氧化剂和还原剂的个数比为__________。 （6）Cu2O可以发生歧化反应而溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和一种单质，写出反应的离子方程式______________________________，据此是否可以判定Cu2O为碱性氧化物？__________（填“是”或“否”）。 18. 高铁酸钾()是一种高效的水处理剂，常用溶液与KClO溶液、KOH溶液反应制备。 已知：①水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定； ②溶液显较强酸性。 （1）用于水体杀菌消毒，发生反应后得到胶体，利用了__________性；胶体还能继续吸附水体中的悬浮性杂质。实验室制备胶体的离子方程式为__________。 （2）有①溶液、②KClO和KOH混合溶液，为制备，两种溶液的滴加顺序合理的是__________。 A．将①滴入②中 B．将②滴入①中 C．前两个选项均可 （3）上述制备的化学方程式是__________________________。 （4）的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图所示(虚线上的数据表示理论产率)，则制备较为合适的条件是__________。 A．， B．， C．， （5）也可利用固体反应物反应制得高铁酸钠：。 ①上述反应中的还原产物是__________。 A． B． C． D． ②上述反应中，每生成1 mol 时转移电子的数目为__________。 19. 为测定混合物(Na2SO4、Na2CO3)溶液中含量，完成如下实验。已知BaCrO4溶于酸，回答下列问题。 （1）配制盐酸： 用37%的浓盐酸配制5%的盐酸，操作时，需佩戴__________(填1种)进行防护。浓盐酸的GHS标准符号是下列的__________(填序号)。 ① ② ③ ④ （2）沉淀转化： ①取10mL混合盐溶液，加入所配制的醋酸至酸性，加热至沸除去溶液中溶解的CO2和剩余的醋酸，此时溶液中存在的阴离子主要为和__________。 ②加入过量BaCrO4，控制反应条件，实现沉淀完全转化：。沉淀转化需要用玻璃棒搅拌，将BaCrO4完全转化为BaSO4。 （3）过滤分离： 过滤，用热水洗涤沉淀。下列洗涤沉淀操作符合规范的是__________(填a、b或c)。 （4）含量测定： ①合并滤液与洗涤液至锥形瓶中，加入稀硫酸利用将转化为，该过程的离子方程式为_____________________________。 ②向混合液中加入0.278g绿矾(FeSO4·7H2O，式量278)，将溶液中的完全转化为，反应的离子方程式为____________________________，则混合盐溶液中含量为__________。 （5）误差分析： ①“沉淀转化”过程若未选用醋酸而选用稀硫酸酸化，会使测定的含量__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②“含量测定”过程若未将洗涤液与滤液合并至锥形瓶中，会使测定的含量__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈九中2026级高一学年上学期10月月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分共4页) 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分) 1. 古代诗词和古文是中华传统文化中的重要一脉，其中蕴含着许多化学知识。下列有关说法不正确的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及的原理为： B. 《神农本草经》中记载：“白青[Cu2(OH)2CO3]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于气溶胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．“曾青得铁则化为铜”是铁与铜离子发生置换反应的过程，氧化性较弱，只能将氧化为，正确离子方程式为，选项所给离子方程式错误，A错误； B．白青的化学式为，电离可产生金属阳离子、氢氧根离子和酸根阴离子，属于碱式盐，B正确； C．“凡石灰，经火焚炼为用”指碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，C正确； D．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的分散系，分散剂为气体，属于气溶胶，D正确； 故选A。 2. 下列关于化学用语的说法正确的是 A. 过氧化钠的分子式：Na2O2 B. 互为同素异形体的物质：CO和CO2 C. NaCl溶液中的水合离子： D. Na+的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠为离子化合物，不存在分子，是其化学式而非分子式，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，B错误； C．电离出和，水分子中带部分负电、带部分正电，阴离子周围水分子的朝向阴离子，阳离子周围水分子的朝向阳离子，图示符合水合离子的结构，C正确； D．核外有10个电子，最外层电子数为8，图示为原子的结构示意图，离子结构示意图为：，D错误； 故选C。 3. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. NaHCO3溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊变蓝色的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 与Fe反应产生大量H2的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．使紫色石蕊变蓝色的溶液为碱性溶液，含有一定量，与反应生成、与反应生成沉淀、与反应生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．含的溶液呈蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C不符合题意； D．与反应产生大量的溶液为酸性溶液，含有一定量，、、、之间互不反应，且都不与反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 4. 下列做法不符合实验室要求的是 A. 金属钠着火不可用二氧化碳灭火器灭火 B. 取用金属钠后的剩余部分不能放回原试剂瓶中，以免污染试剂 C. 强氧化剂(如KMnO4固体)不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 D. 制备Fe(OH)3胶体实验要注意的安全图标有 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，钠燃烧生成的会和反应生成助燃的，加剧燃烧，因此不可用二氧化碳灭火器灭火，该做法符合实验室要求，A不符合题意； B．金属钠性质活泼，随意丢弃剩余的钠易引发火灾、爆炸等安全事故，因此取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶，该选项做法不符合实验室要求，B符合题意； C．强氧化剂如随意丢弃易和还原性物质发生剧烈反应，引发危险，需转化为一般化学品后再进行常规处理，该做法符合实验室要求，C不符合题意； D．制备胶体需要加热煮沸，涉及酒精灯使用、明火、灼热仪器操作，题图的安全图标分别为护目镜、明火、热烫、洗手，均为该实验需要注意的安全图标，该说法符合实验室要求，D不符合题意； 故选B。 5. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中中的从+4价降低到0价，得到，从0价升高到+2价，2个共失去，电子转移方向和数目均正确，A正确； B．该反应为归中反应，中从+5价降低到0价，得到，中有5个从-1价升高到0价，共失去，剩余1个化合价不变进入，题中标注得失，数目错误，正确的表示方法为，B错误； C．反应中2个从0价升高到+1价，共失去，中2个从+1价降低到0价，共得到，题中标注转移，数目错误，正确的表示方法为，C错误； D．反应中从0价升高到+2价，失去，浓中的从+6价降低到+4价，得到，电子转移方向应为，题中箭头方向反了，正确的表示方法为，D错误； 故选A。 6. 下列叙述正确的是 A. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、等组成，它们都属于碱性氧化物 B. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 C. 金属元素的原子失电子数目越多，其单质的还原性越强 D. 用无水粉末检验水的存在，金刚石转化为石墨均属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，既可与强酸反应也可与强碱反应生成盐和水，并非碱性氧化物，A错误； B．胶体是分散系的一种，属于混合物，要求分散质粒子直径在1~100nm之间且分散在分散剂中，碳量子点是碳纳米材料，不属于胶体，B错误； C．单质还原性强弱取决于失电子的难易程度，与失电子数目无关，如仅失1个电子，还原性强于失3个电子的，C错误； D．无水遇水生成，金刚石、石墨是结构性质均不同的碳单质，二者转化均有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 7. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO难溶于水，与不反应，无法生成，A错误； B．与反应没有沉淀、气体或弱电解质生成，不符合复分解反应发生条件，无法生成，B错误； C．C在足量中燃烧生成，与化合生成，与发生中和反应可生成，转化均可以实现，C正确； D．与反应生成的是，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 草酸(H2C2O4)与酸性溶液反应： C. 向澄清石灰水中通入少量： D. 向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸酸性强于碳酸，与溶液不发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．草酸是二元弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，应保留分子式，正确离子方程式： ，B错误； C．澄清石灰水中完全电离，应拆写为离子形式，且通入少量时生成沉淀，而非，给出的反应对应过量的情况，正确离子方程式： ，C错误； D．还原性，少量优先氧化，该离子方程式符合反应事实，满足电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．除去淀粉溶液中的NaCl B．蒸发MgSO4溶液得到 C．验证Na2O2与水反应放热 D．加热金属钠 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，电离出的钠离子、氯离子可以透过半透膜，用渗析法可以除去淀粉溶液中的，A不符合题意； B．蒸发溶液获得应使用蒸发皿，且需要通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到含结晶水的产物，不能直接在烧杯中蒸发，操作仪器和方法均错误，无法达到实验目的，B符合题意； C．与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可验证反应放热，C不符合题意； D．加热固体可使用坩埚，加热金属钠的操作符合实验要求，D不符合题意； 故选B。 10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量的盐酸 B. 向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸；(NH4)2CO3溶液与少量HI溶液 C. Ba(OH)2溶液与稀盐酸；Ba(OH)2溶液与稀硫酸 D. NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液；KOH与HNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应，完全电离出，反应实质为；溶液与过量盐酸反应，不参与反应，反应实质同样为，二者离子方程式相同，A不符合题意； B．向溶液中滴加少量盐酸，少量，反应为；溶液与少量溶液反应，为强酸，完全电离出的少量，仅与反应生成，、均不参与反应，离子方程式同样为，二者离子方程式相同，B不符合题意； C．溶液与稀盐酸反应为强酸强碱中和反应，无沉淀生成，离子方程式为；溶液与稀硫酸反应，同时生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C符合题意； D．溶液与少量溶液反应，优先与反应，不参与反应，离子方程式为；与溶液反应为强酸强碱中和反应，离子方程式同样为，二者离子方程式相同，D不符合题意； 故选C。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将足量的Na2O和Na2O2分别加入酚酞溶液中 最终溶液均为红色 反应有碱生成 B 向Na2SO3溶液中滴加少量KMnO4溶液 紫红色褪去 Na2SO3具有还原性 C 向某未知溶液中加入溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 有红色固体生成 Na与CuSO4发生置换反应 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成可使酚酞变红，但与水反应除生成外，还生成具有漂白性的，会使变红的酚酞溶液最终褪色，现象描述错误，A错误； B．具有强氧化性，紫红色褪去说明被还原，证明被氧化，具有还原性，操作、现象、结论均正确，B正确； C．加入产生的白色沉淀可能是、、等，不能证明溶液中一定含有，结论错误，C错误； D．钠投入溶液中，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，不会生成红色固体，现象和结论均错误，D错误； 故选B。 12. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B. NO属于不成盐氧化物 C. 反应中氧化剂和还原剂的数目之比为4：7 D. 反应中消耗3个O2，转移20个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为+1价，为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得化合价为，，A正确； B．既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B正确； C．反应中得电子的氧化剂为4个和3个，共7个，失电子的还原剂为4个，故氧化剂和还原剂的数目之比为，不是，C错误； D．反应中消耗3个时，共失去个电子，即转移电子总数为20个，D正确； 故选C。 13. 熔融碱金属碳酸盐(如Na2CO3)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热Na2CO3固体至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中C元素的化合价只降低 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成2个CO，①、②间转移1个e- 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融状态下才能电离出自由移动的和参与反应，因此需要加热固体至熔融，A正确； B．反应①中转化为，元素化合价从+4降低到+2；反应②中焦炭（，0价）转化为，元素化合价从0升高到+2，并非只降低，B错误； C．为催化剂，总反应为和在催化剂、加热条件下生成，即，C正确； D．根据反应机理图，反应①为CO2+2Na++2e-=Na2O+CO；反应②为，两反应生成4个CO转移2个电子，每生成个转移个，D正确； 故选B。 14. 为了探究Na2O2与H2的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开、一段时间后再点燃酒精灯 B. 用Na2O2和H2O制备氧气不可以用A装置 C. 碱石灰的作用为干燥剂，可用无水氯化钙替换 D. 反应一段时间后Na2O2变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则Na2O2和H2反应生成NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】装置A为简易启普发生器，利用稀盐酸和锌粒制备氢气；装置B的作用是干燥气体并且除去中的；装置C探究与的反应过程；装置D的无水硫酸铜检验是否有水生成，由此解答； 【详解】A．打开、一段时间可排尽装置内空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，并且防止与空气中的和水反应，A正确； B．A装置为简易的启普发生器，适用于块状固体与液体不加热的反应，为粉末状，且与水反应剧烈、放热多，不能用A装置制备氧气，B正确， C．碱石灰的作用是除去氢气中混有的和水蒸气，无水氯化钙只能吸收水蒸气，无法除去，会干扰后续实验，不能替换，C错误； D．无水硫酸铜不变蓝说明反应无生成，根据元素守恒，氢元素转化为，D正确； 故选C。 15. 化学上常用标准电极电势E（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的酸碱性有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 E（酸性条件中） 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 根据上述信息可发生此反应： B. 酸性条件中，还原性强弱顺序为 C. 实验室可用与浓盐酸反应制备 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后，可检验出有大量的生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下，对应的E值为1.51 V，对应的E值为1.423 V，因此氧化性为。原式中作氧化剂，为氧化产物，与氧化剂的氧化性强于氧化产物不符。按表中这两组氧化型、还原型物质的对应转化关系，反应方向应为，A错误； B．酸性条件下，、、、对应的E值依次为0.77 V、0.991 V、1.36 V、1.51 V，依次增大。E值越低，还原型物质的还原能力越强，因此还原性强弱顺序为，B正确； C．酸性条件下，对应的E值为1.423 V，大于对应的1.36 V，说明的氧化性强于，能将浓盐酸中的氧化为。依据表中对应的转化关系，反应的离子方程式为，因此可用与浓盐酸反应制备，C正确； D．中的阳离子为。酸性条件下，对应的E值为0.991 V，大于对应的0.77 V，因此能将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为。所以充分反应后，可检验出有大量的生成，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、填空题 16. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是下列物质 ① ②NaCl ③ ④ ⑤ ⑥ （1）与酒精引发火灾的为__________（填序号），在反应中该物质充当__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）上述六种物质中，可以同时电离产生和的物质，其与金属钠发生反应的离子方程式为___________________________。 （3）将NaCl固体溶于酒精可以形成胶体，可通过___________________将其与NaCl溶液进行区分。 （4）与少量溶液发生反应的离子方程式为__________________________。 （5）酸性溶液为__________色，将逐步加入其中，可观察到溶液褪色，写出发生反应的离子方程式_____________________________。 （6）已知微粒氧化性顺序为，向溶液中逐步通入，起始时发生反应的离子方程式为____________________________；当有一半的被氧化为时，参与反应的与生成的分子数之比为__________。 【答案】（1） ①. ① ②. 氧化剂 （2） （3）丁达尔效应 （4） （5） ①. 紫红 ②. （6） ①. ②. 5:4 【解析】 【小问1详解】 酒精具有还原性和可燃性，题列物质中具有强氧化性，与酒精接触可发生剧烈的氧化还原反应并放出大量热，从而引发火灾，因此填①。反应中得到电子，发生还原反应，充当氧化剂； 【小问2详解】 水的电离方程式为，可同时产生和，因此符合条件的物质是水。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为； 【小问3详解】 当一束光通过题给NaCl胶体时，从与入射光垂直的方向观察，可以看到一条光亮的通路，而NaCl溶液无此现象。这是胶体的丁达尔效应，因此可通过丁达尔效应将二者区分； 【小问4详解】 在水溶液中完全电离，电离方程式为。加入少量溶液时，优先与反应生成水，不参与反应；同时，与反应生成硫酸钡沉淀。每消耗1 mol，同时消耗2 mol和1 mol，故离子方程式为； 【小问5详解】 酸性溶液中的呈紫红色。加入后，被还原为，溶液逐渐褪色，被氧化生成。Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，每个得到5个电子；中O元素的化合价由−1价升高到0价，每个失去2个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为2:5，再结合酸性条件配平电荷及氢、氧原子，得到离子方程式； 【小问6详解】 由氧化性可知，相应还原性为。逐步通入时，先被氧化，因此起始反应的离子方程式为。待反应完全后，继续通入的再氧化，反应的离子方程式为。以原溶液中含1 mol为基准，其中含1 mol和2 mol。由第一个反应可知，2 mol全部被氧化时，消耗1 mol，生成1 mol；由第二个反应可知，一半的即0.5 mol被氧化时，另消耗0.25 mol。分子数之比等于物质的量之比，因此参与反应的与生成的分子数之比为。 17. Ⅰ．某团队设计处理高浓度的氨氮废水，流程如下： （1）过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，过程Ⅱ中生成1个消耗__________个O2。 （2）过程Ⅲ为反硝化过程，利用甲醇CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质。请配平该反应方程式：______________。 ______+______________________________ Ⅱ．用某铜矿（主要含CuS、FeO）制备Cu2O的一种工艺流程如图： 已知：①CuS为不溶于水的黑色固体；②Cu2O为不溶于水的砖红色固体。 （3）请写出“酸浸”步骤，加入MnO2后CuS发生反应的离子方程式为____________________。 （4）实验室模拟“除锰”步骤，过滤得到MnCO3滤渣，检验滤渣是否洗涤干净的操作为，取最后一次洗涤液于试管中加入一些试剂后，观察是否产生白色沉淀。则所加入的试剂、顺序及用量为_________________________________________________________。 （5）“还原”步骤氧化剂和还原剂的个数比为__________。 （6）Cu2O可以发生歧化反应而溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和一种单质，写出反应的离子方程式______________________________，据此是否可以判定Cu2O为碱性氧化物？__________（填“是”或“否”）。 【答案】（1）2 （2） （3） （4）先加入过量稀盐酸酸化，再滴加少量 （5）4:1 （6） ①. ②. 否 【解析】 【分析】Ⅰ．过程I高浓度氨氮废水稀释得到低浓度氨氮废水，过程Ⅱ为硝化过程，将氧化为​，过程Ⅲ为反硝化过程，将​转化为无害的，实现废水达标。 Ⅱ．铜矿（含、）加稀硫酸、​酸浸，将金属元素转化为离子，将硫元素氧化为S单质，将二价铁氧化为三价铁，调pH沉淀为​，加氨水、沉淀为​除锰，最后加水合肼还原得到目标产物。 【小问1详解】 根据氧化还原电子守恒，中N为-3价，生成1个时，N从-3价升至+5价，共失去8个电子；每个作为氧化剂得到4个电子，因此需要消耗个​。 【小问2详解】 用化合价升降法配平：中C为-2价，升至​中+4价，每个分子失6e⁻；中N为+5价，降至中0价，每个​得5e⁻。根据电子守恒确定系数为5、系数为6，再补平原子与电荷，酸性环境下用平衡电荷，最终产物补，反应方程式为。 【小问3详解】 酸浸时酸性环境下作为氧化剂，Mn从+4价降至+2价生成，作为还原剂，S从-2价升至0价生成单质S，结合电荷守恒与原子守恒配平，离子方程式为。 【小问4详解】 滤渣表面会吸附溶液中的（来自酸浸的稀硫酸），检验洗涤液中是否含​即可判断是否洗净，先加足量稀盐酸排除等杂质干扰，再加入少量，若无白色沉淀说明洗涤干净。 【小问5详解】 还原步骤中氧化剂为（最终生成，每个Cu从+2价降至+1价，得1e⁻），还原剂为水合肼（N从-2价升至​中0价，每个分子失4e⁻）。根据电子守恒，4个得到的4e⁻刚好被1个水合肼分子失去，因此氧化剂和还原剂个数比为。 【小问6详解】 歧化反应中+1价Cu部分升至+2价生成蓝色，部分降至0价生成Cu单质，配平得到离子方程式为；碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，而和稀硫酸反应除了生成盐和水，还生成了Cu单质，因此不属于碱性氧化物。 18. 高铁酸钾()是一种高效的水处理剂，常用溶液与KClO溶液、KOH溶液反应制备。 已知：①水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定； ②溶液显较强酸性。 （1）用于水体杀菌消毒，发生反应后得到胶体，利用了__________性；胶体还能继续吸附水体中的悬浮性杂质。实验室制备胶体的离子方程式为__________。 （2）有①溶液、②KClO和KOH混合溶液，为制备，两种溶液的滴加顺序合理的是__________。 A．将①滴入②中 B．将②滴入①中 C．前两个选项均可 （3）上述制备的化学方程式是__________________________。 （4）的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图所示(虚线上的数据表示理论产率)，则制备较为合适的条件是__________。 A．， B．， C．， （5）也可利用固体反应物反应制得高铁酸钠：。 ①上述反应中的还原产物是__________。 A． B． C． D． ②上述反应中，每生成1 mol 时转移电子的数目为__________。 【答案】（1） ①. 强氧化 ②. （2）A （3） （4）B （5） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 杀菌消毒依靠物质的强氧化性使蛋白质变性，中为+6价，反应后降为中的+3价，体现强氧化性；实验室向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，离子反应方程式为。 【小问2详解】 已知在强碱性条件下稳定，且溶液呈酸性，若将碱性的②滴入酸性的①中，体系无法维持强碱性，将酸性的①滴入强碱性的②中，可始终保持体系强碱性，因此答案选A。 【小问3详解】 该反应为氧化还原反应，根据上题信息，反应物为、、，其中从+3价升为中+6价，每个失；中+1价降为-1价，每个得，因此化学方程式为。 【小问4详解】 图中虚线数值代表理论产率，数值越大产率越高，产率最高的区域0.8的对应温度为，时间为，应当选最接近中间值的选项，故选B。 【小问5详解】 ①中的O一部分得电子，从-1价降为-2价生成还原产物、，一部分失电子，从-1价升为0价生成氧化产物；失电子，从+2价升为+6价生成氧化产物，选项中AC是干扰项，D是氧化产物，只有B是还原产物，故选B。 ②转移电子的数目即为失电子总数，根据反应方程式，当生成1 mol 时，反应物中2 mol 共失去，6 mol 中的O共失去，反应中失去电子总数为，因此转移电子的数目为。 19. 为测定混合物(Na2SO4、Na2CO3)溶液中含量，完成如下实验。已知BaCrO4溶于酸，回答下列问题。 （1）配制盐酸： 用37%的浓盐酸配制5%的盐酸，操作时，需佩戴__________(填1种)进行防护。浓盐酸的GHS标准符号是下列的__________(填序号)。 ① ② ③ ④ （2）沉淀转化： ①取10mL混合盐溶液，加入所配制的醋酸至酸性，加热至沸除去溶液中溶解的CO2和剩余的醋酸，此时溶液中存在的阴离子主要为和__________。 ②加入过量BaCrO4，控制反应条件，实现沉淀完全转化：。沉淀转化需要用玻璃棒搅拌，将BaCrO4完全转化为BaSO4。 （3）过滤分离： 过滤，用热水洗涤沉淀。下列洗涤沉淀操作符合规范的是__________(填a、b或c)。 （4）含量测定： ①合并滤液与洗涤液至锥形瓶中，加入稀硫酸利用将转化为，该过程的离子方程式为_____________________________。 ②向混合液中加入0.278g绿矾(FeSO4·7H2O，式量278)，将溶液中的完全转化为，反应的离子方程式为____________________________，则混合盐溶液中含量为__________。 （5）误差分析： ①“沉淀转化”过程若未选用醋酸而选用稀硫酸酸化，会使测定的含量__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②“含量测定”过程若未将洗涤液与滤液合并至锥形瓶中，会使测定的含量__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 护目镜（或橡胶手套、防酸服等） ②. ④ （2） （或醋酸根离子） （3）c （4） ①. ②. ③. （5） ①. 偏大 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有腐蚀性、挥发性，稀释配制时，要佩戴护目镜（或橡胶手套）防护。根据浓盐酸的强腐蚀性可推测，GHS 标准符号：④。(①为爆炸物、②为易燃物、③氧化性物质) 【小问2详解】 向原溶液中加醋酸发生离子反应：，煮沸除去二氧化碳和过量醋酸，此时溶液剩余阴离子主要为：。 【小问3详解】 洗涤沉淀操作：向漏斗内加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2~3次。需注意过滤时用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧靠烧杯内壁，故答案选c。 【小问4详解】 ①在酸性条件下转化为，发生的离子反应式为：。 ②在酸性条件下氧化为，自身被还原为Cr3+，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应的离子反应式为：。，则，，发生沉淀转化的离子方程式为，，，则。 【小问5详解】 ①沉淀转化阶段如果用稀硫酸酸化，会额外引入，更多的转化生成更多，滴定消耗更多绿矾，最终使计算得到的含量偏大。 ②洗涤液中含有部分，若洗涤液不合并至锥形瓶，后续被滴定的变少，消耗绿矾变少，最终计算得到的含量偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $