黑龙江省实验中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段考试 化学试卷

黑龙江省实验中学2026-2027学年度高一学年上学期第一次阶段考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 总分：100分命题人：綦胜奎审题人：王志伟 可能用到的原子量：H-1N-140-16Fe--56 一、单选题：每小题只有一个答案正确。1-15题每题2分，计30分。16-25题每题3分，计 30分。总计60分) 1.下列不涉及氧化还原反应的是 A.舞台干冰 B.光合作用 C.苹果腐烂 D.天然气燃烧 2.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均 匀地分散到蒸馏水中，所形成的液体 ①是溶液②是胶体③是浊液 ④能产生丁达尔效应⑤不能产生丁达尔效应⑥一段时 间内可稳定存在 A.①④⑤ B.②③④ C.②④⑥ D.②③⑤ 3.光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。 制造光导纤维的主要原料是SiO2,则SiO2属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.酸性氧化物 4.食醋、纯碱、熟石灰、干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们 分别属于 物质 混合物 纯净物 ① 单质 化合物 酸藏盐氧化物 ③ ④ ⑤ A.①④③⑤ B.②④③⑤ C.①③③⑤ D.②③③⑤ 第1页共8页 5.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其 部分过程如图所示。下列说法错误的是 碳酸钙高温氧化钙 H,0 氢氧化钙引 进行 →氢氧化钾溶液 反应 灰汁 草木灰 操作b 加水搅拌丨 1(含K2C0) 碳酸钙 植物 (主要成 分KC0) 操作a →不溶物 A.草木灰可以与稀盐酸反应，且该反应属于置换反应 B.操作a和操作b相同 C.反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D.反应过程中可以循环利用的物质是碳酸钙 6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Na、Cu2+、CI、SO B.Na、Ca2+、CO、NO C.Na、H'、CI、HCO3 D.K+、HCO3、SO、OH 7.“天宫课堂中，太空教师王亚平利用化学变化“变出了奥运五环，其中一个环是由CH,C0OH、 KI、KO,与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成L2的反应为 5I+6CH,C00H+IO,=3L2+6CH,C00+3H,0。下列有关说法不正确的是 A.该环的颜色为蓝色 B.KI被还原，作还原剂 C.O,中碘元素为+5价 D.【2既是氧化产物又是还原产物 8.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠NaNO)会使人中毒。已知亚硝酸 钠能发生反应：2NaNO2+4HⅡ=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是 A.该反应的氧化剂为HⅡ B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C.该反应中每生成1个I转移2个电子 D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用Ⅱ溶液解毒 9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+、Cu+、C1、SO B.无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba+、NO C.含有CO的溶液中：Na+、K+、H、CID.强酸性溶液中：Na+、A1+、NO、SO 10.下列化学方程式所对应的离子方程式正确的是 A.NaHCO,+HCI=NaCl+CO,T+H,O C0}+2H+=C02↑+H,0 B.Ba(OH),+H,SO=BaSO+2H2O Ba2++SO}=BaS04↓ 第2页共8页 C.CuO+2HNO;=Cu(NO),+H2O 02+2Ht=H,0 D.Zn+H,SO =ZnSO,+H, Zn+2Ht=Zn2++H2个 11.下列粒子中，只有氧化性的是①C1②e2+ ③Fe3+④SO2⑤H ⑥Nat⑦Na A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥ 12.通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是 ①Fe+CuCl=FeCl+Cu②Cl2+2FeCl=2FeCl3③Cu+2FeCl3-CuCl+2FeCl2 A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.Cl2 13.FeO42是一种高效多功能水处理剂。一种制备FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2☐+2Na,0+O2个，下列说法中正确的是 A.氧化产物只有FeO42 B.1个FeSO4可还原2个NaO2 C.方框中的物质为NaSO3 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3 14.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.HSO4→H2 B.C0→C0 C.HO2→O2D.Cu0→Cu l5.经检测，某废水中含有大量Na、Cu2、SO}、C、NO,,化学小组欲从废水样品中得到NaCI 和NaNO3,设计的方案流程如图所示。 →溶液3 过量 、过量、分离操作 →溶液2 试剂d 调节pH=7 →溶液1 →气体 废水过量试剂妇 试剂b试剂c 分离操作 →白色沉淀 →蓝色沉淀 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A.试剂a为NaOH B.加入试剂b的目的是除去$o C.白色沉淀的成分为BaSO4 D.产生的气体为CO2 16.雄黄(AsS4)在古代曾用于入药，但雄黄具大毒。东晋葛洪所著的《抱朴子·内篇》中记载： “雄黄或先以硝石化为水乃凝之.或以松脂和之。”即雄黄可与硝石（主要成分为KNO)反应， 后再借富碳物质如松脂等还原得到单质砷以去毒性。其中与硝石反应的方程式为： As,S,+12KNO,4K,AsO,+4X个+12N0个。下列说法错误的是 A.去毒过程中，硝石作为还原剂 B.气体X为大气主要污染物之一 C.1个A$4S4完全参与反应，转移电子数为36个 D.富碳物质在还原过程中的产物可能是CO, 第3页共8页 17.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失去4e 2e 高温 A.SiO2+2C Si+2CO↑ B. 2Na+2H20=2NaOH+H2↑ 得到2×2e 得到2e 2e C.Zn+H2SO= =ZnSO,+H21 D. Cu+2H,S0.(浓)Cus04+S0,↑+2H,0 失去2×e 18.Cl2与NaOH的溶液(70℃)中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶 液中CI和C1O个数之比为5：1，则溶液中CIO、CIO的个数之比为 A.3:2 B.2:1 C.9:8 D.5:4 19.某化工厂产生了甲、乙两种废液，甲废液经化验呈碱性，主要的阳离子为Ba+,如果将 甲、乙两废液按一定比例混合，则甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低(Ba+、Cu+、 Ag、强酸性或强碱性都存在环境危害性)。则乙废液中可能含有的离子是 A.K+和Ca(HCO3)2 B.Cu2+和CI C.Cu2+和Ca(HCO3)2 D.Ag+和CS0, 20.下列离子方程式书写正确的是 A.将少量金属钠放入冷水中：Na+H,O=Na+OH+H,↑ B.用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO,+H=H,0+CO2↑ C.氧化亚铁溶于稀盐酸：Fe,O3+6H=2Fe3++3H,O D.氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：Ba2++SO=BaSO,↓ 21.某溶液中含有下表所示离子中的5种，其中各离子的数目相等。向该溶液中加入足量稀 盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列说法错误的是 阳离子 Na*、Fe2+、Fe3+、Mg2 阴离子 NO3、HCO,、SO、C 已知：3Fe2++4H+NO,=3Fe++N0个+2H,O A.生成的气体为NO B.原溶液中一定不含有Na+ C.原溶液中一定不含HCO, D.原溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 第4页共8页 22.向一定质量的Na,CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH),溶液，反应一段时间后改为滴加 C(OH,溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的 质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有 沉淀 的质 量/g 6 a e 加入物质的质量/g A.a点溶液中溶质有NaOH B.c-d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H,O C.整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种 D.d-e段有气泡产生 23.向NaHCO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： NaHCO; 甲 白色 过量乙 沉淀溶解 丙 产生 溶液 沉淀 并产生气体 白色沉淀 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A.Ba(OH)2、HCl、MgCl2 B.Ba(OH)2、HCl、AgNO3 C.NaOH、HNO,、Na,SOa D.Ba(OH2、HNO3、FeCl2 24.铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法 正确的是 蓝色Cr24 加入过量的Zn 绿色Cr3+ Cro2 Cr,O2 黄色 橙色 A.由图可知，Zn被氧化 B.图中，C元素有+2、+3、+6、+7多种化合价 C.以上转化关系都存在电子转移 D.加入还原剂可实现C+溶液由绿色转化为橙色 第5页共8页 25.将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是 ①MgsO,溶液②NaHSO,溶液③Ca(HCO,),溶液④饱和Nacl溶液⑤饱和澄清石灰水 ⑥CuSO4溶液 A.①⑤⑥ B.①③④⑤ C. ①③⑤⑥ D.①②③④⑤ 二、填空题： 26.(11分)I.现有下列物质：①铜②C0,③NO3溶液④CH4⑤食醋⑥NaOH固体⑦ 盐酸⑧液氨⑨NaHSO4固体⑩NaCO310HO晶体①①BaSO4②酒精溶液。 (1)上述物质可导电的有 1分 (填编号，下同)。 (2)属于电解质的有1分 属于非电解质的有 1分 (3)分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： NaHSO4: 2分 NaHCO3: 2分 Ⅱ.请按要求写出离子方程式或化学方程式： (4)氨水(NH3HO)与盐酸发生中和反应的离子方程式： 2分 (5Ba2+S0是=BaSO4对应的化学方程式（写一个即可）： 2分 2.(9分)I.某澄清透明溶液可能含有Ht、Cu+、NH、Fe3+、Ca2+、SO、CI、NO3、 CO},为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下： ①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色： ②取少量该溶液，加入过量BaCL2溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝： ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的AgNO,溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸： ④取少量原溶液，加入过量的NOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石 蕊溶液显蓝色。（已知：NH+OH=NH,个+H,O,氨气的水溶液显碱性） 回答下列问题： (1)根据操作①~④，溶液中一定存在的离子是1分，溶液中肯定不存在的离子是1分。 (2)操作③中的离子反应方程式 1分 ,(填“能”或“不能)1分 确定原溶液是否含CI。 (3)己知溶液中各离子的个数均相等，还能确定溶液中存在的离子是2分。 Ⅱ. (4)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力（σ）随新物质加入量V)的变 第6页共8页 化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是1分、1分一、1分（填 序号)。 0 V/mL V/mL ①向NH,·H,O溶液中通入HCI气体直至过量 ②向饱和石灰水中通入C0, ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 28.(12分)氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题： (I)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正 确的是2分 (填字母)。 A.NaNO2被氧化 B.维生素C具有还原性 C.还原性；维生素C>Fe2 D.NaNO2是还原剂 (2)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应（未配平）填空： A.Na2O2 +HCI->H,O,+NaCl B.Ag20+H02→Ag+02+H20 C.H202→H20+O2 D.H2O2+Cr2(SO)+KOH>K2CrO+K2SO+H2O ①H,0,仅体现还原性的反应是1分 (填字母，下同)，H02既体现氧化性，又体 现还原性的反应是1分，H,0,既不做氧化剂又不做还原剂的反应是1分 ②H02有时可作为矿业废液的消毒剂，有绿色氧化剂'的美称。如消除采矿业废液中的氰化 物（如KCN),经以下反应实现：KCN+H,O2+H,O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为1分 H,0,被称为“绿色氧化剂的理由是1分 (3)在Fe+4HNO,(稀)=Fe(NO),+NO↑+2H,O的反应中，氧化剂是1分，氧化反应的产物是 1分，假设有56gFe与足量稀硝酸反应，生成的NO为1分 (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： 2KMnO4+16HCI(浓)=2KC1+2MnCL2+5CL,↑+8H,0。用双线桥法表示电子转移情况： 2分 0 29.(8分)某实验兴趣小组同学用如右图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装 置己略去)。根据所学知识回答下列问题： (1)制备方法为：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeC13饱和溶液，继续煮沸至液 第7页共8页 体呈1分色，停止加热。 (2)烧杯中发生反应的化学方程式为 2分 该反应的反应类 型为1分 反应（填基本反应类型）。 (3)下列关于F©(OD3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是2分（填写字母）。 A.可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 B.Fe(OHD3胶体属于纯净物，而Fecl3溶液属于混合物 C.可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是2分 (填选项)。 A.Fe(OHD3胶体粒子的大小在1~l00nm之间 B.Fe(OD3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OHD3胶体是均一的分散系 D.Fe(OHD3胶体的分散质能通过滤纸 第8页共8页参考答案 题号 1 2 3 5 6 9 10 12 13 14 15 答案 A D A A A B C D D D B B C 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A D C B D C A B 26.(1)①⑤⑦ (2)⑥⑨⑩① ②④⑧ (3)NaHSO4-Na++H++SO2 NaHCO3=Na++HCO3 (4)NH;H2O+H+-NH+H2O (5)BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCI 27.(1)Ht、Cu2+、NH4、SO子 Ca2+、Fe3+、C0} (2)Ag*+CT=AgCI↓ 不能 (3)C、NO3 (4)② ③ ① 28.(1)BC (2)B C A KHCO H,O2被还原生成的产物对环境没有污染 (3)HNO3(或硝酸) Fe(NO3) 30 得到2×5e (④2KMnO4+16HCI(浓)=2KC1+2MnCL2+5C↑+8H,0 失去10×e 29.(1)红褐 FeCl,,+3H,0AFe(OH,(胶体)+3HC 复分解 (3)A (4)A 答案第1页（共1页）