精品解析：上海师范大学附属中学宝山分校2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

上海师范大学附属中学宝山分校高二化学月考试卷 一、化学反应速率的控制和测定。研究化学反应速率是为了能控制化学反应速率，从而使生产生活中的大部分化学反应的速率都尽可能的随着我们的意向改变。 1. 在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是 A. 用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以加快反应速率 B. 为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片 C. 为降低浓硫酸与 Cu 反应制备 SO2 的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸 D. 为了延长疫苗保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度 2. 在一容积可变的密闭容器中加入和进行反应，下列说法不正确的是 A. 增加的量，消耗的速率瞬间不变 B. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D. 保持压强不变，充入氖气，生成速率减慢 3. 汽车尾气里含有的气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：，已知该反应在时，平衡常数。请回答： （1）某温度下，向的密闭容器中充入和各后的物质的量为，则内的反应速率___________。 （2）下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是___________。 A. B. C. D. 4. 某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 2％溶液 无 ② 5％溶液 无 ③ 5％溶液 溶液 ④ 5％溶液＋少量稀盐酸 溶液 ⑤ 5％溶液＋少量溶液 溶液 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______。 （2）实验①和②的目的是_______。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______。 （3）写出实验③的化学反应方程式_______。若实验③中，反应5分钟内，测得产生氧气体积为(标准状况下)，假设反应前后溶液总体积不变，则该时间段以表示的反应速率为_______。 （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析下图能够得出的实验结论是_______。 二、了解汽车尾气的治理。汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便，然而，然油车排放的尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 5. 如图表示汽车尾气净化处理过程，有关叙述正确的是 A. 上述过程中，只被还原 B. 安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染 C. 催化剂可提高尾气平衡转化率 D. 产生氮气(标准状况)时，转移 6. 汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便，然而燃油车排放的尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害，回答下列问题。 Ⅰ．汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。其中涉及的反应在其他条件不变达平衡时，分别测得的平衡转化率在不同压强和温度下变化的曲线(如图)。 （1）比较的大小关系：___________。 （2）当温度升高时，该反应平衡常数变化趋势是___________。 Ⅱ．研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：。 （3）根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是___________；氨氮物质的量之比一定时，在时，脱硝效率最大，其可能的原因是___________。 7. 汽车尾气净化器中的主要反应：，某科研小组在密闭容器中充入和，对该反应进行了一系列的研究，在一定温度下，测得随时间变化的曲线如图所示。 （1）该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的依据是___________。 A． B．的浓度不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体密度不变 （2）在温度为时，若反应从开始到时的平均反应速率则___________，此温度下平衡常数___________，平衡时，向此容器中再通入和，则平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，原因是___________。 三、揭开“化学反应热效应”之谜。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。 8. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛，回答下列问题。 （1）制作冷敷袋可利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。 A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 纯碱和水 D. 食盐和白醋 （3）神舟系列火