上海市晋元高级中学2026-2027学年高二第一学期10月月考 化学试卷

高二化学（等级）10月单元检测 说明：选择题没有特别注明的为单选题，注明不定项的有1-2个正确选项，漏选给一分，错选不给分。答案一律写在答题纸上，答题纸上写上等级班。 一、元素周期律的应用 元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。 1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是__________。 A．道尔顿 B．范特霍夫 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫 2．上图中所示元素形成的物质中，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是__________（填化学式），可用作半导体材料的是__________（填元素符号），属于过渡元素的是__________（填元素符号）。 3．d元素的过氧化物常用于潜艇供氧剂，根据相应元素的结构推测该化合物含有的化学键类型有__________，属于__________晶体。 4．下列各组元素性质的递变情况错误的是__________。（不定项） A．N、O、F元素最高正价依次升高 B．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 5．金属钫（Fr）在自然界中的存有量极微小，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据其在元素周期表中位置预测其性质，不正确的是__________。 A．在已知主族元素中，它具有最大的原子半径 B．在氧气中燃烧时会生成分子式为Fr₂O的氧化物 C．最高价氧化物对应水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱 D．其单质常温下跟水反应会放出大量热、剧烈燃烧并爆炸 6．硒可以清除自由基．降低血脂．延缓衰老。硒（Se）元素原子序数为34，且与氧元素同主族，则其原子结构示意图为：__________，其在周期表的位置为：________________________________________。 7．下列化学用语正确的是__________（不定项）。 A．NH₃的电子式是： B．N₂的结构式是： C．CH₄分子的空间填充模型是： D．氯化氢的电子式： 8．已知二氧化锗与二氧化硅的结构相似，碳族元素C、Si、Ge的氧化物熔点如下表所示。 物质 二氧化碳 CO₂ 二氧化硅 SiO₂ 二氧化锗 GeO₂ 熔点 -78.5℃（升华） 1713℃ 1115℃ 请解释不同物质之间熔点差异的原因：__________________________________________________。 二、二氧化碳转化与燃料热效应 我国力争于2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。CO₂的资源化利用是环境和能源领域的研究热点。 K。 上述总反应可按以下两步进行： i．； ii．。 9．__________，总反应的平衡常数K=__________（用K₁、K₂的代数式表示） 10．总反应的ΔH−TΔS随温度T的变化趋势正确的是__________。 A． B． C． D． 11．已知H—H键、CO中C≡O键、H₂O中O—H键的键能分别为436、1072、463。 根据反应i的焓变，估算CO₂中每个C＝O键的平均键能为__________。 12．若反应i为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是__________。 A． B． C． D． 13．下列措施中，能增加i中反应物分子中活化分子百分数的是__________。 A．通入惰性气体 B．增加CO₂浓度 C．缩小容器体积 D．升高温度 在密闭容器中发生反应，改变某一条件，绘制出如下速率—时间图。 14．图中a时刻改变的条件可能是__________。（不定项） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 15．在c时刻，恒容充入氩气，请在cd区间内画出图像。（d）时刻已经处于平衡状态。 16．燃料的热值指单位质量燃料完全燃烧放出的热量。下表列出三种燃料在25℃、101 kPa下的热值及按单位放热量计算的直接燃烧CO₂排放量。 燃料 CH₃OH(l) C₃H₈(g) 煤油 热值/ 22.7 50.4 约45.9 CO₂排放量/ 0.0606 0.0595 约0.0686 （1）写出表示C₃H₈(g)燃烧热的热化学方程式：________________________________________。 （2）根据上表，从CO₂排放量和燃料储存两个角度，分析甲醇可作为新型燃料的原因：__________________________________________________________________________________________。 三、汽车尾气的处理 天气预报中的能见度反映了大气的透明程度，机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等污染性气体会使大气能见度下降，现在科学家对其中的一些气体进行了一定的研究： 17．汽车尾气中含有NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可利用有毒气体CO将其转化为无毒气体。，下列说法正确的是__________。（不定项） A．使用催化剂可以降低活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率 B．升高温度可以增大反应物分子的活化分子数，加快正反应速率，但不能改变逆反应速率 C．增大反应物中CO的含量，有利于提高CO的转化率 D．达到平衡时，CO与NO₂的浓度均不再改变，此时 18．汽车尾气中的NO可以和CO反应生成无污染的气体，有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），下列说法正确的是__________。（不定项） A．整个过程发生三个基元反应 B．要提高汽车尾气处理的速率，关键在于提高反应③的速率 C．第②步反应的活化能为329.2 kJ·mol-1 D．该反应历程中最不稳定的状态为TS2 19．某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比以一定的流速分别通过两种催化剂（Cat-1和Cat-2）进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如下图所示：请解释在催化剂Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是________________________________________。 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应 ΔH=a kJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min 浓度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 20．根据图表数据分析T1℃下，第一次平衡时NO的转化率=____________________。 21．30 min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是__________。 A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积 D．加入一定量的活性炭 22．恒温恒容条件下，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是__________。（不定项） A．单位时间内消耗1 mol C，同时生成1 mol N₂ B．N₂的体积分数保持不变 C．容器内气体密度不发生变化时 D．密闭容器中N₂与CO₂的物质的量之比不发生变化时 用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂充入2 L的密闭容器中发生反应：。 测得有关数据如下表： 温度 时间/min 物质的量 0 10 20 40 50 T₁ n(CH₄)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T₂ n(CH₄)/mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15 23．计算T₁温度下，0~10 min内NO₂的平均反应速率为______________________________。 24．请判断T₁__________T₂，x__________1.5。（填“>”、“<”或“=”） 25．温度为T₁时，该反应的平衡常数K=3.2。若起始时向容器中充入0.50 mol CH₄(g)、0.50 mol NO₂(g)、1.0 mol N₂(g)、2.0 mol CO₂(g)、0.50 mol H₂O(g)，判断反应进行的方向。（写出计算过程，仅有结论不得分。） 26．若在某温度下，向容积固定的密闭容器中充入3 mol CH₄和NO₂的混合气体发生上述反应，起始的气体总压强为P₀，反应10 min后，体系的压强变成了，请计算10 min时平衡体系中CO₂的物质的量分数____________________。 四、工业合成氨 20世纪初，科学家们先后开发、研究并实现了氨的工业生产。 27．将N₂和H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后三个容器的反应速率分别为，，，这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为__________。 A． B． C． D． 某压强下工业合成氨生产过程中，与按体积比为投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图甲所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 28．图甲中表示该反应已平衡的曲线是__________（填“I”或“II”）；由图甲中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。 29．图甲中a点，容器内气体__________。 30．图甲中b点，__________（填“>”“=”或“<”）。 在其它条件不变时，不同温度（200℃、400℃、600℃）、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况如图所示： 31．曲线a对应的温度是__________；M、N、Q点平衡常数、、的大小关系是__________。 最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下在催化剂表面与某物质发生反应，相应的平衡常数表达式为。 32．写出该反应的化学方程式__________________________________________________。 33．常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器发生，当反应达到平衡时，下列描述不正确的是__________。（不定项） A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B． C．容器中气体的密度不随时间而变 D．再次通入稀有气体，平衡逆向移动 工业上，在催化剂条件下，用作为还原剂将烟气中的还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：。 34．一定条件下，在容积为2 L的密闭容器内反应，20 min时达到平衡，转移电子，则生成的的物质的量为__________。 35．的平衡转化率（α）与反应温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，根据图像判断：__________ A．＞ B．＜ C．= D．无法确定 36．某温度下，将容器体积压缩至原来的一半，再次达到新平衡，NO的浓度为原来的1.6倍，N2的体积分数相比原平衡状态下增大，可能的原因是_______________________________________________。 五、铁及其化合物 铁是应用最广泛的金属，铁的化合物应用也非常广泛。 37．工业上常采用热还原法冶炼铁。下列金属的冶炼方法与铁相同的是__________。 A．Na B．Al C．Cu D．Hg 38．缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁。当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是______________________________________________________________________。 利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾（）和聚合硫酸铁（）两种净水剂，制备流程如下图所示。 39．“制备”过程中，在碱性条件下转化为，反应的离子方程式为__________________________________________________。 40．“分离”所得副产品的主要成分为__________。 41．（1）“操作b”中，经蒸发浓缩、冷却结晶、__________、洗涤、干燥，可得粗品。 （2）由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：__________（填“>”或“<”）。 （3）“蒸发浓缩”操作中肯定不会用到下列仪器中的__________。（不定项） A． B． C． D． 42．请解释K₂FeO₄杀菌、净水的原理：__________________________________________________。 43．聚合硫酸铁中n(Fe³⁺)∶n(OH⁻)∶n()比值的确定方法如下：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入足量的BaCl₂溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B。洗涤、干燥沉淀A后，称得沉淀质量为4.66 g；向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20 g固体C。则聚合硫酸铁中n(Fe³⁺)∶n(OH⁻)∶n()=__________。 已知：M(BaSO₄)=233 g·mol⁻¹，M(Fe₂O₃)=160 g·mol⁻¹。 学科网（北京）股份有限公司 $