山西省部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

秘密★启用前 高一年级过程性作业评价 化学（人教版） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Na一23S一32K-39Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学史是科学史的重要组成部分。下列科学家与科技成就不匹配的是 选项 A B C D 科学家 拉瓦锡 阿伏加德罗 侯德榜 道尔顿 成就 提出氧化学说 提出分子学说 发明联合制碱法 提出元素概念 2.中国古诗词中蕴含丰富的化学知识。下列诗句中包含化学变化的是 A.疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 B.应是天仙狂醉，乱把白云揉碎 C.野火烧不尽，春风吹又生 D.墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生 3.随着人们对物质组成和性质研究的深人，物质的分类更加多样化。下列有关说法 正确的是 A.SO2、CO2、CO都属于酸性氧化物 B.盐酸、明矾、FeSO4·7H2O都是纯净物 C.Na2O、MgO、K2O都是碱性氧化物 D.烧碱、石墨、熟石灰都是电解质 化学试题（人教版）第1页（共6页） 4.下列物质间的转化不能一步实现的是 A.Cu→CuO-→Cu(OH)2→CuSO, B.C→CO→CO2→CaCO3 C.Ca→CaO→CaCO3→CaCl2 D.H2→H2O→O2→CO 5.下列电解质溶于水时，电离方程式正确的是 A.NaHCO3-Na++H++CO3 B.NaHSO,-Na++H++SO2- C.H2S04—Ht+S0 D.Ca0-Ca2++02- 6.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Cu2+、Na+、OH-、C1 B.H+、Cu2+、SO?、CO C.H+、Ba2+、MnOg、I D.K+、Na+、OH-、CIF 7.下列选用的相关仪器不能达到相应目的的是 9 饱和FeCl 一溶液 淀粉胶体 和NaCI溶液 激光灯 半透膜 B.. 一陶土网 沸水 蒸馏水 氢氧化铁 胶体 盐酸 A.提纯淀粉胶体 B.加热分解CaCO,C.制备Fe(OH)3胶体D.鉴别溶液和胶体 8.下列关于物质的分类和性质，说法正确的是 A.含有氧元素的化合物叫氧化物 B.强酸、强碱溶液的导电能力一定强 C.金属氧化物不一定属于碱性氧化物D.能电离出H+的纯净物属于酸 9.下列离子方程式书写正确的是 A.用醋酸去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+-Ca2++CO2个+H2O B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu十Ag+一Cu+十Ag C.向CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO?一BaSO4V D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+—CO2个十H2O 10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 B.氧化还原反应中，均只有部分元素发生化合价变化 C.置换反应和部分分解反应属于氧化还原反应 D.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同种物质 化学试题（人教版）第2页（共6页） 11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失去4e 2e A.Si0,+2C高温$i+2C0t B. Cu+4HNO,(浓)=CuNO3)2+2NO2↑+2H,O 得到2×2e 失去2×e 失去6×e C.2Na+2H,O-2NaOH+H21 D.KClO,+6HCl-KCl+3CL1+3H2O 个 得到2×e 得到6e 12.某同学设计了一种在实验室中利用石灰石制备牙膏摩擦剂碳酸钙的路线。 高温 加入水 加入水 加人Na2CO3溶液 石灰石 ① 生石灰 熟石灰 石灰乳 碳酸钙 ② ③ 下列说法错误的是 A.图中反应①②③均为非氧化还原反应 B.图中含钙物质的类别有盐、碱性氧化物、碱 C.反应③的离子方程式：Ca++C0?—CaC031 D.图中反应①②③分别属于分解、化合和复分解反应 13.已知有以下三个反应：①Cu,S+2Cu,0商温6Cu十S0,↑；②Mm0,十4HC1(浓) △MnC,十C,个+2H,0;③3NO,+H,0一2HNO,+N0。下列有关说法正确 的是 A.反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B.反应②中氧化性：MnO2>Cl2,MnCl2为还原产物 C.反应①中Cu2S和Cu2O既是氧化剂又是还原剂 D.反应③中氧化剂和还原剂的分子数之比为2：1 14.下列离子组在溶液中能大量存在，且加人相应试剂后，发生反应的离子方程式正 确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Mg2+、CI、COg、Na+ NaOH溶液 Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ B H+、SO、Ba2+、CI 碳酸钠溶液 Ba2++CO?=BaCO3↓ C Na+、HCO3、K+、Cl KHSO,溶液 H++HCO5-CO2个+H2O D Ca2+、CI-、K+、NOg 通人少量CO2 Ca2++CO2+H2O-CaCO3+2H+ 化学试题（人教版）第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)离子反应是化学中重要的反应类型。现有下列物质：①铜 ②盐酸 ③氨水④胆矾(CuSO4·5H2O)⑤蔗糖 ⑥熔融的NaHSO4 ⑦纯碱 ⑧CaO⑨CO2。 回答下列问题： (1)上述物质中，能导电的有 (填序号，下同)；属于盐的有 (2)上述物质中，属于电解质的有 ；属于碱性氧化物的有 (3)熔融NaHSO,的电离方程式为 ;HC1在水中的电离方程式为 (4)②与⑧反应的离子方程式为 ;④的水溶液与少量③反应的离子方程式 为 16.(15分)分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 单质 一元酸 纯 李 强碱Ba(OH2 CHCOOH 碱 弱碱 二元酸 NH3·H2O 化合物 H2SOa 盐NaHSO,. 强酸 氧化物C02 HPO, 弱酸 甲 回答下列问题： (1)图乙的分类方法是 分类法。 (2)Ba(OH)2溶液与少量CO,反应的离子方程式为 ;H3PO2与足量 NaOH溶液反应的离子方程式为 0 (3)H3PO2中P的价态为 ,说明HPO2_(填“有氧化性”“有还原性” 或“既有氧化性又有还原性”)。 (4)工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀镍，酸性条件下发生如下反应，请配平： Ni2++ H;PO2+ H,O- Niy+ H3PO3十 ;在反应中H3PO3是 产物（填“氧化”或“还原”），还原性：H3PO2 Ni(填“>”或“<”)。 (5)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入稀硫酸、NaHSO4溶液，其导电能 力随滴入溶液体积变化的曲线如图丙所示。 化学试题（人教版）第4页（共6页） 导电能力 滴人溶液的体积 丙 ①表示H2SO,与Ba(OH)2溶液反应的曲线是 (填“X”或“Y”)。 ②a→b点之间发生反应的离子方程式为 ;b→d点之间发生反应的离子方 程式为 17.(15分)某化学小组同学利用所学知识探究氧化还原反应与溶液酸碱性的关系。 回答下列问题： (1)根据硫的价态预测Na2S. (填“有还原性”“有氧化性”或“既有氧化性又 有还原性”，下同)，Na2SO3 (2)①实验1：在Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，无明显现象；再加人稀硫酸，产 生淡黄色浑浊。 甲同学认为以实验1的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”，并对淡黄色浑 浊产生的原因作出如下假设（不考虑氧气的影响）： 假设a:酸性溶液中的H+具有氧化性，可氧化一2价的S而产生单质S; 假设b:酸性溶液中的 ,可氧化一2价的S而产生单质S; 假设c:酸性溶液中的SO?具有氧化性，可氧化一2价的S而产生单质S。 将假设b补充完整： ②实验2：向Na2S溶液中加入 (填试剂名称)，有H2S生成，溶液未变浑 浊，说明假设a和假设b不成立。 ③结合实验1和2，用离子方程式解释实验1中产生淡黄色浑浊的原因： (3)查阅资料：KMnO,作氧化剂时，在pH不同的条件下，还原产物如表。MnO2 是黑色难溶于水的固体。 溶液酸碱性 还原产物 酸性 Mn2+ 中性或弱碱性 MnO2 强碱性 MnO- 化学试题（人教版） 第5页（共6页） ①酸性条件下，KMnO4与Na2SO3反应的离子方程式为 ②向中性KMnO4溶液中加人过量Na2SO3浓溶液，观察到的现象为；反 应的离子方程式为 。 ③在不同pH条件下，氧化等量的Na,SO3消耗KMnO4的质量由大到小的顺序 为> > (填“酸性”“中性”或“强碱性”)。 18.(14分)现有甲、乙、丙、丁四种物质，均是易溶于水、易电离的物质，它们分别由 Na+、Ba2+、Mg2+、H+和OH、C1、CO、SO中的两种离子组成（离子均不重 复)，四种物质之间可以发生如图转化： 无色气体E 无色溶液F 水 →NaOH溶液 乙溶液 甲溶液 丙溶液 白色沉淀B 丁溶液 白色沉淀A 白色沉淀C 无色溶液D 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：甲 、乙 、丙、丁 (2)白色沉淀C属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，D的电离方程式 为 (3)乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为 ,下列化学反应能用该离子方程 式表示的是 (填字母)。 A.BaCO3和HCl B.K2CO3和HC1 C.NaHCO3和H2SO D.(NH4)2CO3和H2SO4 (4)检验丁中阴离子的方法是：取少量丁溶液于试管中，先加入少量稀硝酸酸化， 再加入 溶液（填化学式），若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。 (5)工业上以黄铁矿（主要成分为FS2)为原料制取硫酸，第一步是煅烧黄铁矿制取 SO2,配平化学方程式：FeS2十 O,樱烧 Fe203十S02。 化学试题（人教版）第6页（共6页） 高一年级过程性作业评价 化学（人教版）参考答案 1.D解析：拉瓦锡1777年提出燃烧的氧化学说，A项不符合题意；1811年阿伏加德罗提出分子学说，B项不符 合题意；1943年侯德榜发明联合制碱法，C项不符合题意；1803年道尔顿提出原子学说，D项符合题意。故 选D。 2.C解析：在朦胧的月色下，一缕缕清幽的梅香若有若无地飘散开来，闻到梅花的香气是靠气体分子的运动， 该过程不包含化学变化，A项不符合题意；下雪时漫天飞舞的雪花，像醉酒的天仙将白云揉碎抛洒下来，该过 程中不包含化学变化，B项不符合题意；野火无法烧尽野草，春天会重新发芽，燃烧过程中包含化学变化，C项 符合题意；将墨滴人水中，墨汁迅速扩散，该过程中不包含化学变化，D项不符合题意。故选C。 3.C解析：CO不是酸性氧化物，A项错误；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，B项错误；Na2O、MgO、K2O都 是碱性氧化物，C项正确；石墨不是电解质，D项错误。故选C。 4.A解析：CuO不溶于水，不能直接生成Cu(OH)2,A项符合题意；C不完全燃烧生成CO,CO燃烧生成 CO2,CO2通入Ca(OH)2溶液可得CaCO3,B项不符合题意；Ca与O2反应可直接生成CaO,CaO与CO2生 成CaCO3,再与盐酸生成CaCl2,C项不符合题意；H2和O2燃烧生成H2O,H2O电解可得O2,C在O2中燃 烧生成CO,D项不符合题意。故选A。 5.B解析：NaHCO,在水中的电离方程式为NaHCO2一Na+HCO?,A项错误；NaHSO,在水中电离出 H、Na*和SO?,B项正确；H2SO,的电离方程式为H2SO,=2H+SO,C项错误；CaO在水中先发 生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2,而不能直接电离出Ca2+和O-,D项错误。故选B。 6.D解析：Cu2+和OH生成Cu(OH)2沉淀，A项不符合题意；H和CO放出CO2,B项不符合题意；在酸 性条件下MnO:可氧化I厂，C项不符合题意；K+、Na、OH、CI四种离子可以大量共存，D项符合题意。 故选D。 7.B解析：利用半透膜可将淀粉胶体中的NaCI渗析出来，达到提纯的目的，A项不符合题意；加热分解碳酸钙 不应在蒸发皿中进行，且蒸发皿可直接加热，无需陶土网，B项符合题意；制取氢氧化铁胶体时，应将饱和 FCL,溶液滴加到沸水中，C项不符合题意；利用丁达尔现象可鉴别溶液和胶体，D项不符合题意。故选B。 8.C解析：由两种元素组成，其中一种是氧元素的物质才是氧化物，A项错误；强酸、强碱的稀溶液导电性也不 强，B项错误；M2O,是金属氧化物，但属于酸性氧化物，C项正确；NaHSO,能电离出Ht,但属于盐，只有 电离出的阳离子全部是H的化合物才是酸，D项错误。故选C。 9.D解析：醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，A项错误；将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的离子方程式为 Cu十2Ag一Cu2++2Ag,B项错误；向CuSO,溶液中加入少量Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式为 Cu2++SO+Ba++2OH一BaSO,↓+Cu(OH)2,C项错误；小苏打为NaHCO3,治疗胃酸过多时的 离子反应为HCO?+H+一CO2个十H2O,D项正确。故选D。 10.C解析：30，放电20，属于非氧化还原反应，A项错误；在反应2H,十0，点槛2H,0中，所有元素化合价均 发生变化，B项错误：置换反应都属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，如2H,0,△ 2H,0+0,↑，C项正确：在反应2H,0通电2H,个+0，↑中水既是氧化剂又是还原剂，D项错误。故 选C。 ·化学（人教版）答案（第1页，共4页）· 11.C解析：反应中C化合价升高，失去电子，Si化合价降低得到电子，A项错误；Cu与浓HNO3反应中，Cu 化合价升高失电子，N化合价降低得电子，单线桥箭头应从Cu指向HNO中的N,B项错误；2Na+ 2H2O=2NaOH+H2↑的反应中，Na失去电子，H2O中H得到电子，C项正确；KClO3+6HCl 得到5e KC1+3Cl,↑+3H,O反应为归中反应，电子转移为KC10,+6HC1(浓)一KC1+3C,↑+3H,0,D项错误。故选C。 尖去5×c 12.C解析：图中三个反应中均没有元素化合价变化，均属于非氧化还原反应，A项正确；图中含钙物质有 CaCO3、CaO和Ca(OH)2,物质类别为盐、碱性氧化物和碱，B项正确；石灰乳与Na2CO3反应制取碳酸钙， 不是澄清石灰水，Ca(OH)2不能拆成离子形式，C项错误；碳酸钙分解属于分解反应，CaO和H2O反应属 于化合反应，Ca(OH)2和Na2CO3反应属于复分解反应，D项正确。故选C。 13.B解析：根据置换反应的概念：一种单质十一种化合物一另一种单质十另一种化合物，可知①②不是置 换反应，A项错误；反应②中MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性：MnO2>Cl2,并且MnCl2是还原 产物，B项正确；在反应①中Cu2O只做氧化剂，不是还原剂，C项错误；在3NO2+H2O一2HNO3+NO 反应中，氮化合价降低的NO2作氧化剂，氮化合价升高的NO2作还原剂，故氧化剂和还原剂的分子数之比 为1：2，D项错误。故选B。 14.C解析：Mg2+与CO不能大量共存，二者会生成MgCO3沉淀，A项错误；Ba2+和SO不能大量共存， 并且在含H的溶液中加入Na2CO,会放出CO2,B项错误；在含HCO?的溶液中加人KHSO,发生反应 H++HCO一CO2个+H2O,C项正确；在CaCl2溶液中通入CO2,不能生成CaCO2,D项错误。故 选C。 15.(14分) (1)①②③⑥(2分)④⑥⑦(2分) (2)④⑥⑦⑧(2分)⑧(1分) (3)NaHSO,=Na++HSO(2分)HCl—H++CI-(1分) (4)CaO+2H+-Ca2++H,0(2分)Cu2++2NH2·H2O-Cu(OH)2￥+2NH(2分) 解析：(1)电解质溶于水或熔融态时能导电，金属单质能导电，上述物质中能导电的有①②③⑥：其中属于盐 的有④⑥⑦。 (2)溶于水或熔融状态下能导电的化合物才是电解质，符合条件的有④⑥⑦⑧；属于碱性氧化物的只有 CaO,即⑧。 (3)熔融NaHSO,的电离方程式为NaHSO,一Na+HSO,;HCl是强酸，在水中完全电离，电离方程式 为HCI一H++CI。 (4)盐酸与CaO反应的离子方程式为CaO十2H+一Ca++H2O;胆矾与氨水混合生成Cu(OH)2沉淀，对 应的离子方程式为Cu2++2NH·H2O=Cu(OH)2￥+2NH。 16.(15分) (1)交叉(1分) (2)Ba2++2OH+CO2=BaCO3￥+H2O(2分)H3PO2+OH=H2PO2+H2O(2分) (3)十1(1分)既有氧化性又有还原性(1分) (4)111112H+(2分)氧化(1分)>(1分) ·化学（人教版）答案（第2页，共4页）· (5)①X(1分) ②Ba++OH+H+SO=BaSO,↓+H2O(2分)H++OH-=H20(1分) 解析：(1)根据图乙可知物质分类采用的是交叉分类法。 (2)Ba(OH)2溶液与少量CO2反应的离子方程式为Ba+十2OH+CO2一BaCO￥+H2O;由图乙可知 H,PO2是一元酸，与NaOH溶液反应的离子方程式为HPO2+OH-=H2PO2+H2O。 (3)在HPO2中根据化合价代数和为0，可知P为+1价，处于中间价态，故HPO2既有氧化性又有还原性。 (4)在反应中N*→Ni,书，P,根据得失电子相等和原子守恒可得离子方程式为N++H,PO,十H,O 一NiY十H,PO3+2H;在该反应中HPO3是氧化产物，HPO2是还原剂，Ni是还原产物，还原剂的还 原性大于还原产物，故还原性：HPO2>Ni。 (5)①向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO,,当恰好完全反应时溶液导电能力最小，随着H2SO,的过量溶液的 导电性增强，故曲线X表示H2SO与Ba(OH)2溶液的反应。 ②由图可知，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO溶液，b点表示Ba+沉淀完全时，反应的化学方程式为 Ba(OH)2+NaHSO,=BaSO,↓+NaOH+H2O,对应离子方程式为Ba2++OH-+H++SO BaSO,￥+H2O:继续滴加NaHSO,溶液，NaHSO,与NaOH发生反应，则b→d段发生反应的离子方程式 为H*+OH=H2O。 17.(15分)》 (1)有还原性(1分)既有氧化性又有还原性(1分) (2)①SO具有氧化性(2分，合理即可) ②稀硫酸(1分) ③S0+2S2-+6H+=3S￥+3H20(2分) (3)①2MnO7+5SO+6H=5S0+2Mn2++3H20(2分) ②紫红色溶液颜色慢慢变浅直至无色，溶液中有黑色沉淀生成(2分，合理即可)2MO,+SO+ H20-2MnO2￥+3SO号+2OH-(2分) ③强碱性>中性>酸性(2分) 解析：(1)Na2S中S为一2价，处于低价，具有还原性；Na2SO3中S为十4价，既有氧化性又有还原性。 (2)①假设b是酸性溶液中的SO具有氧化性，可将S2-氧化成S。 ②要验证在酸性条件下SO和H+不能氧化S2-生成S单质，可以在NazS溶液中加入稀硫酸，发生反应： 2H++S2--H2S个。 ③综合实验1和实验2可知，在酸性条件下向NaS溶液中加人Na2SO,发生反应的离子方程式为SO十 2S2-+6H+=3S↓+3H2O。 (3)①根据信息可知，在酸性条件下KMnO,将Na2SO,氧化成Na2SO,自身被还原成Mn2+,根据电子守 恒和原子守恒可得离子方程式：2MnO万+5SO-+6H+一5SO?+2Mn2++3H20。 ②向中性KMnO,溶液中加人过量Na2 SO,浓溶液生成NazSO,和MnO2,在反应过程中KMnO,溶液浓度 减小，紫红色溶液颜色变浅直至褪色，同时生成难溶于水的黑色固体MO2。 ③KMnO,作氧化剂，在酸性、中性和强碱性条件下分别对应的产物为Mn2+、MnO2和MnO,分别转移的 电子数：MnO;+scMn+、MnO;+sc二MnO2MnO;+CMnO?,转移相同数目的电子时，酸性条件 下消耗KMnO,的质量最小，强碱性条件下消耗KMnO,的质量最大。 ·化学（人教版）答案（第3页，共4页）· 18.(14分) (1)Ba(OH)2(1分)H2SO,(1分)Na2CO3(1分)MgCl2(1分) (2)碱(1分)BaCl2一Ba2++2CI(1分) (3)C0+2H+=CO2个+H20(2分)BD(2分，1个1分，错选不得分) (4)AgNO3(2分) (5)41128(2分) 解析：(1)四种物质均易溶于水、易电离，则组成物质的阴、阳离子在溶液中必须能共存，能与Mg+共存的有 CI和SO,能与CO共存的阳离子只有Na+,则存在Na2CO3,能与Ba2+共存的有CI厂和OH,剩下能 与H共存的有CI厂和SO,又根据甲物质能与其余三种物质均生成白色沉淀，只有B(OH)2符合条件， 故甲为Ba(OH)2,甲+丙-→白色沉淀A+NaOH,则丙为Na2CO3,又根据丙+乙→无色气体E+无色溶液 F,甲+乙→白色沉淀B+水，则乙为H2SO,,丁为MgC2。 (2)白色沉淀C为Mg(OH)2,属于碱；D为BaCl2,是强电解质，电离方程式为BaC2一Ba2++2CI。 (3)H,SO,和NaCO,反应的离子方程式为CO+2H+=CO2个+H2O;能用该离子方程式表示的化学 反应为KzCO,和HCl、(NH,),CO3和H2SO,的反应，A项中BaCO3不能拆成离子形式，C项中NaHCO3 中HCO不能拆成CO?,故符合题意的是BD项。 (4)检验MgCL2中CI厂，需要先向溶液中加入稀硝酸酸化，排除其他离子的干扰，若没有明显现象再滴加 AgNO,溶液，若产生白色沉淀AgCl,则证明含有CI。 (5)根据得失电子相等配平化学方程式：4FeS十110，烧2Fe,0,十8S0,. ·化学（人教版）答案（第4页，共4页）·