2026-2027学年高一上学期第一次月考自编模拟化学试题（B卷）（内蒙适用）

**基本信息** 以人教版必修1第1章为核心，融合传统文化（如“熬胆矾铁釜”“银针验毒”）与科技情境（航天燃料），通过基础概念辨析与综合应用设计，适配高一月考对化学观念、科学思维的考查需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类、离子反应、氧化还原|第1题结合“玉不琢不成器”等传统文化考查化学变化判断，体现文化传承| |非选择题|4题/55分|电离方程式、离子反应、氧化还原应用|18题以黑火药爆炸、银针验毒为情境，分析还原产物及电子转移，强化科学态度与责任|

2026-2027学年高一上学期第一次月考模拟（B卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修1）。 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．“玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应 2．下列除去括号中的少量杂质的方法正确的是 A．CO2(CO)往集气瓶中伸入一根燃着的小木条 B．CO(CO2)把混合气体通过足量的澄清石灰水 C．CuO(C)把固体混合物隔绝空气加强热 D．N2(O2)往集气瓶中伸入一根燃着的小木条 3． 固体在水中的溶解和形成水合离子的示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中，Na+和Cl-的排列紧密有序 B．水分子破坏了Na+ 和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．图中过程用符号表征为NaCl=Na+ +Cl- 4．下列物质分类正确的是 选项 纯净物 碱 酸性氧化物 电解质 A 液氯 纯碱 SO3 NaCl B KNO3 NaOH Mn2O7 盐酸 C 盐酸 KOH CO2 Na2CO3 D 冰水混合物 Ba(OH)2 SO2 BaSO4 A．A B．B C．C D．D 5．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得。。下列说法正确的是 A．在反应中得到电子 B．是氧化产物 C．的还原性弱于 D．参加反应的和转移电子数目之比1：2 6．已知+ 3S2- + 14H＋= 2M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O，则中的M的化合价为 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6 7．航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵发生反应：。下列对此反应的叙述中，不正确的是 A．上述反应属于分解反应 B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C．高氯酸铵中为价，为价 D．反应生成物中，和是氧化产物，是还原产物 8．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。下列说法错误的是 A．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 B．氧化性： C．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 D．两个反应的还原产物分别是和碘单质 9．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．铁粉和盐酸溶液反应： B．氢氧化镁溶于盐酸中： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合： D．向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： 10．已知反应：①，②，③，④判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A． B． C． D． 11．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 ②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A．H2SO3 > HI > FeCl2 > NO B．HI > FeCl2 > H2SO3 > NO C．FeCl2 > HI > H2SO3 > NO D．NO > FeCl2 > H2SO3 > HI 12．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在pH=1的溶液中：、、、 B．有存在的溶液中： C．透明溶液中：、 D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 13．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为 C．反应②中作氧化剂，反应③中为氧化产物 D．根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 14．酸性环境中，参与的某反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中起还原作用 B．和在水溶液中能大量共存 C．由反应I、Ⅱ可知，氧化性： D．反应Ⅱ的离子方程式为： 15．现有、、、和五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向各试管中加入少许剩下的一种溶液。下列叙述错误的是 A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是溶液 B．全部没有明显现象时，则后加入的是溶液 C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液 D．若只有两支试管出现沉淀，其余两支试管无明显现象时，则后加入的是溶液 第II卷（非选择题 共55分） 16． （14分） 按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)：________________________________。 (2)：__________________________________________。 (3)：______________。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： (4)向溶液中加入铁粉：________________________________。 (5)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___________________________。 Ⅲ．回答下列问题： ①液态HCl    ②溶液    ③    ④Zn    ⑤蔗糖溶液    ⑥固体    ⑦固体    ⑧饱和溶液 回答下列问题： (6)写出②和⑦混合后发生反应的离子方程式：______________。 (7)向⑥的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力变化如图所示，则该物质为______________(填序号)。 17． （14分） Ⅰ.现有以下物质：①Al  ②CaO  ③稀硝酸  ④固体  ⑤  ⑥固体  ⑦氨水  ⑧熔融态  ⑨氢氧化铁胶体。 (1)以上物质中能够导电且是电解质的是：________。 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________。 (3)将④的溶液逐滴加入到⑧的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：________。 Ⅱ.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： (4)①加水的烧杯为________。 ②向烧杯A滴入溶液，溶液导电性________。 A．变强    B．变弱    C．先变弱后变强    D．先变强后变弱 (5)是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量NaOH溶液反应的离子方程式________。 18．（13分） 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： I．(1)火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。还原产物为___________，每消耗1个C，该反应转移___________个电子。 (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________(填标号)。 A．作氧化剂        B．作还原剂        C．既是氧化剂又是还原剂        D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅱ．NaClO2具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO2为原料之一制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如下图： (3)反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 (4)反应②体现了H2O2的___________。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”) (5)上述流程中氧化性最强的物质是___________(写化学式)。 19．（14分） Ⅰ．现有以下物质：①氮气  ②液态  ③氯化氢气体  ④铜片  ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔化的  ⑨溶液，请回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是_________。 (2)写出少量溶液与溶液反应的离子方程式_________。 Ⅱ．有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应。 (3)将除外的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_________。 (4)在该反应中，还原剂是_________(填化学式，下同)，还原产物是_________。 Ⅲ．氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题： (5)铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_________。 (6)能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式是_________。 试卷第 1 页 （共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期第一次月考模拟（B卷）全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修1）。 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．“玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．“玉不琢不成器”仅改变玉石的外形，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．该过程发生反应，属于置换反应，不是化合反应，B错误； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．诗句中蜡烛燃烧生成和，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 2．下列除去括号中的少量杂质的方法正确的是 A．CO2(CO)往集气瓶中伸入一根燃着的小木条 B．CO(CO2)把混合气体通过足量的澄清石灰水 C．CuO(C)把固体混合物隔绝空气加强热 D．N2(O2)往集气瓶中伸入一根燃着的小木条 【答案】B 【详解】A．不能燃烧也不支持燃烧，当大量存在时，少量无法被燃着的小木条点燃，无法除去杂质，A错误； B．能与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，不与澄清石灰水反应，能除去杂质且未引入新杂质，符合除杂原则，B正确； C．隔绝空气加强热时，会与反应生成和，会将原物质也消耗，不符合除杂要求，C错误； D．不能燃烧也不支持燃烧，大量存在时，燃着的小木条会熄灭，无法消耗，不能除去杂质，D错误； 故选B。 3． 固体在水中的溶解和形成水合离子的示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中，Na+和Cl-的排列紧密有序 B．水分子破坏了Na+ 和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．图中过程用符号表征为NaCl=Na+ +Cl- 【答案】C 【详解】A．由图可知，氯化钠固体中钠离子和氯离子按一定规则紧密有序排列，A正确； B．由图可知，水分子破坏了氯化钠固体中钠离子和氯离子的相互作用形成了水合钠离子和水合氯离子，水合钠离子中水分子中的氧原子朝向钠离子，水合氯离子中水分子中的氢原子朝向氯离子，二者水分子朝向不同，B正确； C．氯化钠是离子化合物，在熔融状态下也能电离出自由移动的钠离子和氯离子，C错误； D．由图可知，氯化钠在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na+ +Cl-，D正确； 故选C。 4．下列物质分类正确的是 选项 纯净物 碱 酸性氧化物 电解质 A 液氯 纯碱 SO3 NaCl B KNO3 NaOH Mn2O7 盐酸 C 盐酸 KOH CO2 Na2CO3 D 冰水混合物 Ba(OH)2 SO2 BaSO4 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，A错误； B．盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于电解质，B错误； C．盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，C错误； D．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；电离出的阴离子全部为，属于碱；能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；是盐，在熔融状态下可导电，属于电解质，D正确； 故选D。 5．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得。。下列说法正确的是 A．在反应中得到电子 B．是氧化产物 C．的还原性弱于 D．参加反应的和转移电子数目之比1：2 【答案】A 【详解】A．反应中中元素化合价由+5价降低为中的+4价，化合价降低得到电子，A正确； B．元素化合价降低被还原，对应产物是还原产物，不是氧化产物，B错误； C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，该反应中是还原剂，是还原产物，故的还原性强于，C错误； D．元素化合价变化为+5→+4，1mol 参加反应转移电子的物质的量为，D错误； 故选A。 6．已知+ 3S2- + 14H＋= 2M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O，则中的M的化合价为 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6 【答案】D 【详解】根据电荷守恒可知，解得。设M化合价为，中化合价代数和等于所带电荷：，解得， 故选D。 7．航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵发生反应：。下列对此反应的叙述中，不正确的是 A．上述反应属于分解反应 B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C．高氯酸铵中为价，为价 D．反应生成物中，和是氧化产物，是还原产物 【答案】B 【分析】由方程式可知，反应中氮元素、氧元素的化合价升高被氧化，氮气和氧气是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是还原产物，高氯酸铵既是反应的氧化剂又是还原剂。 【详解】A．由方程式可知，该反应是分解反应，A正确； B．由分析可知，高氯酸铵既是反应的氧化剂又是还原剂，B错误； C．由化学式可知，高氯酸铵中铵根离子的氮元素的化合价为-3价，高氯酸根离子的氯元素的化合价为+7价，C正确； D．由分析可知，氮气和氧气是氧化产物，氯气是还原产物，D正确； 故选B。 8．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。下列说法错误的是 A．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 B．氧化性： C．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 D．两个反应的还原产物分别是和碘单质 【答案】B 【详解】A．反应①中碘元素化合价由-1升高为0，被氧化；反应②中碘元素化合价由+5降低为0，被还原，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，反应①中氧化性，反应②中氧化性，B错误； C．反应①生成1mol 转移2mol ，反应②生成1mol 转移10mol ，生成等量时转移电子数之比为，C正确； D．反应①中被还原得到还原产物，反应②中被还原得到还原产物，D正确； 故选B。 9．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．铁粉和盐酸溶液反应： B．氢氧化镁溶于盐酸中： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合： D．向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： 【答案】D 【详解】A．铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，对应的离子方程式为，A错误； B．氢氧化镁是难溶电解质，不能拆分为离子形式，该反应的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应同时生成硫酸钡沉淀和水，对应的离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为，D正确； 故选D。 10．已知反应：①，②，③，④判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，反应④得。 【详解】A．经分析可知氧化性：，A正确； B．、、、、为还原性粒子，一般参与还原性强弱比较，题目要求比较氧化性，B错误； C．经分析可知氧化性：，C错误； D．、、、、为还原性粒子，一般参与还原性强弱比较，题目要求比较氧化性，D错误； 故选A。 11．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 ②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A．H2SO3 > HI > FeCl2 > NO B．HI > FeCl2 > H2SO3 > NO C．FeCl2 > HI > H2SO3 > NO D．NO > FeCl2 > H2SO3 > HI 【答案】A 【详解】氧化还原反应中还原性的比较规律为：还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。 ①中，是还原剂，是还原产物，故还原性：； ②中，是还原剂，是还原产物，故还原性：； ③中，是还原剂，NO是还原产物，故还原性：。 综上还原性顺序为，对应A选项正确； 故选A。 12．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在pH=1的溶液中：、、、 B．有存在的溶液中： C．透明溶液中：、 D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．pH=1的溶液呈强酸性，含大量，与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．在含的溶液中具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液不要求无色，、、、相互之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，与会反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 13．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为 C．反应②中作氧化剂，反应③中为氧化产物 D．根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 【答案】D 【详解】A．根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物，由反应②得还原性，反应③得还原性，反应①得还原性，综上还原性顺序为，A正确； B．反应①中被氧化得到的氧化产物为，被还原得到的还原产物为，二者个数比等于化学计量数之比为，B正确； C．反应②中中元素化合价降低，得电子作氧化剂；反应③中被氧化生成，故为氧化产物，C正确； D．由反应①可知，酸性条件下可将氧化为，自身被还原为无色的，因此向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸，溶液会褪色，D错误； 故选D。 14．酸性环境中，参与的某反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中起还原作用 B．和在水溶液中能大量共存 C．由反应I、Ⅱ可知，氧化性： D．反应Ⅱ的离子方程式为： 【答案】B 【分析】反应I： 和 反应，生成 和；反应Ⅱ：和反应，生成和； 【详解】A．反应I中元素化合价从+2升高到+7，失电子作还原剂，起还原作用，A正确； B．根据反应I可知氧化性，根据反应Ⅱ可知氧化性，因此氧化性，那么可以将氧化为，二者在水溶液中不能大量共存，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应I中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性；反应Ⅱ中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性，因此氧化性，C正确； D．酸性条件下氧化的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 故选B。 15．现有、、、和五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向各试管中加入少许剩下的一种溶液。下列叙述错误的是 A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是溶液 B．全部没有明显现象时，则后加入的是溶液 C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液 D．若只有两支试管出现沉淀，其余两支试管无明显现象时，则后加入的是溶液 【答案】C 【详解】A．因为溶液与、、三种溶液反应均有白色沉淀生成，与溶液不反应，A正确； B．溶液与其他四种溶液均不反应，B正确； C．加入HCl溶液后，一种溶液出现气泡，一种溶液出现沉淀，其他没有现象，C错误； D．加入溶液，则与、两种溶液反应均产生沉淀，与HCl溶液、溶液均不反应，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 16． （14分） 按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)：________________________________。 (2)：__________________________________________。 (3)：______________。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： (4)向溶液中加入铁粉：________________________________。 (5)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___________________________。 Ⅲ．回答下列问题： ①液态HCl    ②溶液    ③    ④Zn    ⑤蔗糖溶液    ⑥固体    ⑦固体    ⑧饱和溶液 回答下列问题： (6)写出②和⑦混合后发生反应的离子方程式：______________。 (7)向⑥的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力变化如图所示，则该物质为______________(填序号)。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) ③ 【详解】（1）硫酸铵是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为： 。 （2）氢氧化钡是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式为： 。 （3）碳酸氢钠是可溶性强电解质，属于弱酸的酸式盐，酸式酸根碳酸氢根无法完全电离，因此电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：。 （4）在水溶液中完全电离出，活泼金属铁与发生置换反应，生成亚铁离子和氢气，离子方程式为：。 （5）少量二氧化碳与澄清石灰水反应，澄清石灰水中的氢氧化钙完全电离为离子，反应生成难溶的碳酸钙沉淀和弱电解质水，离子方程式为：。 （6）能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：金属Zn存在自由电子可以导电，②溶液、⑧饱和溶液中存在自由移动的离子，可以导电；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离产生自由移动离子的化合物，自身不能电离，属于非电解质。 （7）氢氧化铁胶体的制备操作为：向沸水中滴加饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，避免加热过度导致胶体聚沉。 （8）在水溶液中完全电离出，与反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为：。 （9）图像显示导电能力先降低至接近0，再升高，说明反应过程中离子浓度先降低至几乎为0，后又升高：与恰好完全反应时生成沉淀和水，溶液中离子浓度极低，过量与、水反应生成可溶性强电解质，离子浓度回升，导电能力增强，符合图像规律。 17．（14分） Ⅰ.现有以下物质：①Al  ②CaO  ③稀硝酸  ④固体  ⑤  ⑥固体  ⑦氨水  ⑧熔融态  ⑨氢氧化铁胶体。 (1)以上物质中能够导电且是电解质的是：________。 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________。 (3)将④的溶液逐滴加入到⑧的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式：________。 Ⅱ.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： (4)①加水的烧杯为________。 ②向烧杯A滴入溶液，溶液导电性________。 A．变强    B．变弱    C．先变弱后变强    D．先变强后变弱 (5)是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量NaOH溶液反应的离子方程式________。 【答案】(1)⑧ (2) (3) (4) C C (5) 正盐 【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①是单质，③稀硝酸、⑦氨水、⑨氢氧化铁胶体是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质；②、④固体、⑥固体是电解质，但固态时没有自由移动的离子，不能导电；⑤是非电解质，不导电；⑧熔融态是电解质，且存在自由移动的离子，能够导电。故选⑧。 （2）离子方程式 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。在所给物质中，③稀硝酸为强酸，④为强碱，二者反应的化学方程式为 。 （3）将 溶液逐滴加入到 溶液中，当 恰好完全沉淀为 时，溶液呈中性。此时 与 的物质的量之比为 ，即 与 的物质的量之比为 。反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为 。 （4）① 纯 是共价化合物，纯净物中没有自由移动的离子，不导电；加水溶解后，H3PO4 电离出自由移动的离子从而导电，使灯泡亮起，故加水的烧杯为C。 ② 向稀硫酸中滴加氢氧化钡 溶液，发生反应 ，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电性变弱；当恰好完全反应时，导电性最弱（几乎为零）；继续滴加 溶液，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性变强。因此溶液导电性先变弱后变强，故选C。 （5） 是二元弱酸，说明其分子中只有两个氢原子能够电离。因此在 中， 不能再电离出 ，该盐属于正盐。 与少量 溶液反应时，生成酸式盐 ，反应的离子方程式为 。 18．（13分） 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： I．(1)火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。还原产物为___________，每消耗1个C，该反应转移___________个电子。 (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________(填标号)。 A．作氧化剂        B．作还原剂        C．既是氧化剂又是还原剂        D．既不是氧化剂又不是还原剂 Ⅱ．NaClO2具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO2为原料之一制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如下图： (3)反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 (4)反应②体现了H2O2的___________。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”) (5)上述流程中氧化性最强的物质是___________(写化学式)。 【答案】(1) 和 (2) (3) (4)还原性 (5) 【详解】（1）反应中中元素化合价由价降低为价，单质中元素化合价由价降低为价，二者被还原，对应还原产物为、；C元素化合价由价升高为价，每个C原子失去个电子，故每消耗个C，反应转移个电子。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左边共个Ag、个、个、个O，右边已知有个、个O，故个含个Ag、个，得化学式为；反应中的、元素化合价均未发生变化，故既不是氧化剂也不是还原剂，选。 （3）反应①中氧化剂为，Cl元素化合价由价降为价，每个得到个电子；还原剂为，元素化合价由价升为价，每个失去个电子，根据电子得失守恒，氧化剂与还原剂的个数之比为。 （4）反应②中转化为，Cl元素化合价由价降低为价，发生还原反应，作氧化剂，则作还原剂，体现还原性。 （5）氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。反应①中是氧化剂，是还原产物，故氧化性；反应②中是氧化剂，是还原剂，故氧化性，因此氧化性最强的物质为。 19．（14分） Ⅰ．现有以下物质：①氮气  ②液态  ③氯化氢气体  ④铜片  ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔化的  ⑨溶液，请回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是_________。 (2)写出少量溶液与溶液反应的离子方程式_________。 Ⅱ．有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应。 (3)将除外的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_________。 (4)在该反应中，还原剂是_________(填化学式，下同)，还原产物是_________。 Ⅲ．氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题： (5)铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_________。 (6)能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式是_________。 【答案】(1)③⑤⑧ (2) (3) (4) (5) Mg (6) 【分析】①氮气为非金属单质，不溶于水，既不是电解质也不是非电解质； ②液态CO2为非金属氧化物，是非电解质，无自由移动离子，不导电； ③氯化氢气体溶于水能导电，是电解质，无自由移动离子，不导电； ④铜片为金属单质，不溶于水，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动金属离子和电子，导电； ⑤硫酸钡晶体不溶于水，在熔融状态下能够导电，是电解质，无自由移动离子，不导电； ⑥蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，无自由移动离子，不导电； ⑦酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，无自由移动离子，不导电； ⑧熔化的KNO3在熔融状态下能够导电，是电解质，含自由移动离子，导电； ⑨NaHSO4溶液，在水溶液中能够导电，但为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，含自由移动离子，导电；据此分析； 【详解】（1）根据分析，属于电解质的是③⑤⑧； （2）少量参与反应时，和按物质的量完全反应，消耗等物质的量的和，离子方程式：； （3）Na2SO3为反应物，根据Na元素守恒知Na2SO4一定为生成物，Na2SO3转化为Na2SO4时，S元素化合价升高，则反应中肯定有元素化合价降低，推测为KIO3→I2，结合K元素守恒知，K2SO4为生成物，则H2SO4为反应物；中为价，作还原剂被氧化为价的硫酸根；中为价，作氧化剂被还原为；提供酸性环境。根据得失电子守恒，系数为，系数为，根据得失电子守恒和元素守恒配平，方程式为：； （4）反应中元素化合价升高，故为还原剂；元素化合价降低，被还原，生成的为还原产物； （5）中为价，生成等质量的，转移电子的物质的量相等。设转移电子，需（质量）、（质量）、（质量），故消耗的质量最小； （6） 元素从价降为价，每个得；元素从价升为价，每个失，根据得失电子守恒得与系数比为，再结合酸性条件、电荷守恒、原子守恒配平，反应方程式：。 答案第 1 页 （共 15 页） 学科网（北京）股份有限公司 $