广西南宁市宾阳中学2026-2027学年高二上学期10月考试 化学试题

宾阳中学高二年级2026年秋季学期10月考试化学详细答案 1.【答案】D 【详解】A.氯化钾是强电解质，在水中完全电离，不属于弱电解质。A错误： B.蔗糖是非电解质，在水中不电离，不属于电解质。B错误： C,柠檬酸钙是盐，在水中完全电离，属于强电解质，不属于弱电解质。C错误： D.碳酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。D正确： 2.【答案】B 【详解】燃烧、中和、活泼金属与水反应均为放热；灼热碳和水蒸气反应是课本经典吸热反应，断裂化学 键吸收总能量大于形成化学键释放总能量。 3.【答案】C 【详解】低温、减小固体表面积、降温均减慢速率；MO2作催化剂，加快双氧水分解速率；恒温恒容充 入稀有气体，反应速率不变。 4.【答案】B 【详解】A:△>0为吸热反应，环境向体系供给能量，A错误。 B:焓是状态函数，焓变只由始态、终态决定，和反应途径无关，B正确。 C:化学反应的焓变只与始态、终态有关，与反应路径无关，C错误 D:焓定义H=U+pV,焓是内能加上压强体积项，恒温下焓不等于内能，D错误。 5.【答案】C 【详解】A.燃烧热是指1ol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的焓变，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程 式为CHC.CH,C(e+0,e4C0g+5H00AH=-2878WJ-m0r,A错误 B.合成氨为可逆反应，1molN2与3molH,无法完全反应，释放38.6kJ热量时实际参与反应的N2小于1mol, 因此热化学方程式的△H应小于-38.6kJmo11,B错误： C.中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1olH,O()的焓变，稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水放出 57.3水J热量，该反应生成2mol液态水，放出热量为2×57.3kJ=114.6kJ,热化学方程式书写正确，C正确： D.△H=+1.9kJ·o说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石 墨比金刚石稳定，D错误； 6.【答案】B 【详解】A.由表格数据知，C2H2（g)的标准摩尔生成焓△H=+226.7kJ·ol>0,A错误： B.C2H2(g)的标准摩尔生成焓为+226.7 kJ.mol,CH(g)的标准摩尔生成焓为+52.3kJ·mol,标准摩尔 答案第1页（共8页） 生成焓代表物质相对于单质的能量，生成焓越小，能量越低，越稳定，故CH4(g)比CH2(g)稳定，B正确： C.反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)的 △H=△H(C,H6)-[△，H(C,H4)+△，H(H2)]=-84.7 kJ.mol'-(52.3 kJ.mol+0)=-137kJ-mol'<0,由 △H=反应物总键能生成物总键能可知，C,H,(g)的键能大于C,H,(g)与H2（(g)的键能之和，C错误： D.标准燃烧热为1ol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，需知道对应生成物的焓变数据，表格 中没有，所以不能计算。D错误： 7.【答案】C 【详解】A.根据图像可知，反应达到平衡时，△n(A)=1.2mol、△n(D)=0.4mol、△n(B)=0.6mol、 △n(C)=0.8mol,反应系数之比等于物质的量变化量之比，该反应为可逆反应，方程式需要可逆符号，正 确方程式为3B+4C、三6A+2D,A错误： B.化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A):v(C)=6:3=2:1,故V(A)=2v(C),二者不相等，B 错误； C.5s内B的物质的量减少0.6mol,容器容积为4L,则B的平均反应速率 v(B)=AaB）-0.6mol-0.03moVL-s,c正确： V.△t4L×5s D.反应进行到5s时达到平衡状态，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，各物质化学计量数不同， 故反应速率不相等，D错误； 8.【答案】D 【详解】A.金刚石和石墨互为同素异形体，A项正确： B.由图知，石墨的能量比金刚石的低，故石墨更稳定，B项正确： C.石墨的燃烧热为110.5kJmo+283.0kJmo1=393.5 kJ.mol,表示石墨燃烧热的热化学方程式为 C(s)+02（g)=C02（g）△H=-393.5 kJ.mol,C项正确： D.12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成气体36g,此气体应为C0和C02的混合气体。设生成C0的物 质的量为x,则C02的物质的量为(1mol-x),故有28g·mol×x+44gmo×(1mol-x)=36g,解得 x=0.5mol,因此该过程放出的热量为110.5kJmo×0.5mol+393.5kJmo×0.5mol=252.0kJ,D项错 误； 9.【答案】A 【详解】A.C1+HO=HC1+HCIO,次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒 夏特列原理解释，A符合题意： 答案第2页（共8页） B.催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意： C.密闭容器中发生反应H(g)+I(g)三2HⅡ(g),增大压强平衡不移动，平衡后增大压强气体颜色变深， 不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D.合成氨反应N2(g)+3H(g)≥2NH3(g△H=92.4Jmol。升高温度，平衡逆向移动，不能用勒夏特 列原理解释工业上采用高温条件合成氨，D不符合题意： 10.【答案】A 【详解】A.反应前后所有物质均为气体，混合气体总质量始终不变，容器体积固定，根据=”可知， V 密度始终为定值，故密度不变不能判断反应达到平衡，A符合题意： B.S02与SO3的化学计量数均为2，v(SO2)正=v(SO3)递说明正、逆反应速率相等，可判断反应达到平衡， B不符合题意； C.反应前后气体总物质的量不相等，体积、温度固定时，总压强与气体总物质的量成正比，总压强不变 说明气体总物质的量不变，可判断反应达到平衡，C不符合题意； D.反应达到平衡时各组分的含量保持不变，故SO2的体积分数不变可判断反应达到平衡，D不符合题意： 11.【答案】D 【详解】A.滴加NaOH溶液时，OH与H+反应使H浓度降低，平衡CO+H,O、三2CrO+2H正向 移动，黄色的CO浓度增大，溶液变黄而非橙色，A错误； B.若压缩容器容积，NO2浓度瞬间增大，气体颜色加深，而该反应气体分子数减小，压缩容积时平衡正 向移动，因此颜色加深不一定是平衡逆向移动，B错误： C.加入铁粉，发生反应2Fe3+Fe=3Fe+,Fe3+浓度降低，Fe3++3SCN亡Fe(SCN),平衡逆向移动，溶液颜 色变浅，C错误； D.该反应△H>0,为吸热反应，升高温度平衡正向移动，蓝色的[Cu(H,O)4+转化为黄色的[CuCl4P, 二者混合后溶液呈黄绿色，D正确： 12.【答案】D 【详解】A.反应过程中存在C-O、H-I等极性键的断裂，也存在C-I、O-H等极性键的形成，该过 程涉及极性键的断裂和形成，A正确： B.能量图中存在3个过渡态，对应3个基元反应；反应的活化能最大，反应速率最慢，是决速步骤，B 正确； C.Ⅱ先参与反应被消耗，最终又生成，属于催化剂：H,O在反应中生成后又被消耗，属于中间产物，C 正确：D.热化学方程式中△H的单位应为kJ.mol',图中eV/mol是单分子反应的能量变化，不是每摩尔 答案第3页（共8页） 反应的焓变，D错误； 13.【答案】C 【详解】A.加入少量冰醋酸，C(CH,COOH)增大，电离平衡向正向移动，K,仅与温度有关，温度不变 则K(CH,COOH保持不变，A正确； B.加入少量NaOH固体，OH与H反应消耗H,溶液中H浓度减小，电离平衡正向移动，CH,COO浓 度增大，B正确： C.加入少量CH,COONa固体，CH,COONa完全电离使cCH,COO增大，电离平衡逆向移动，cH)减小， 由K c(CH,Coo）c(H)c(CH,Co0）K, 2可知 c(CH,COOH) CH,Cooc,K,不变、c(任)减小，故该比值增大，C错误， D.温度不变，醋酸溶液中存在K-CH,C0OD不变，加水稀释，cH减小，则4CH,C00增大， C(CH,COOH) c(CHCOOH) c(CH,COOH) 减小，D正确： c(CH,COO) 14.【答案】A 【详解】A.图甲中，在T温度下，该反应较T温度下先达到平衡，说明T,>T,此时产物C的含量比T温 度下高，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，A正确： B.图乙中，同一温度下对应的CH,转化率低于5，投料比x-”(CH} 越大，CH4自身转化率越低，故 n(H20) x<x2,B错误 C.图丙中，增大压强，G的物质的量减小，说明反应L(s十aG(g)三bR(g)的平衡正向移动，因为增大压 强平衡向气体体积减小的方向移动，所以a>b,C错误； D.对于反应A(g)+B(g)三2C(g)△H>0,反应前后气体体积不变，减小压强，正逆速率同等减小且平衡不 移动，图丁可表示30min时减小压强；由于该反应是吸热反应，40min时升高温度，平衡正向移动，此时 V>递，图像表示错误，D错误： 15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分） (1)-415.5 (2)CIO, -117 4CIO3 (aq)=3C1O2(aq)+Cl(aq)AH=-138kJ.mol- (3)玻璃搅拌器 ABD 低于 答案第4页（共8页） 【详解】(1)己知：①Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaCIO(aq)+H2O)△H1=-101.lkJ.mol ②3 NaCIO(aq)=NaCIO3(aq)+2NaCl(aq)△H2=-112.2 kJ.mol,根据盖斯定律，由①x3+②可得 3CL,(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaCIO3 (aq)+3H,O(I), △H=3△H+△H2=3×(-101.1 kJ.mol)+(-112.2 kJ.mol)=-415.5kJmo: (2)①相对能量越高，其稳定性越弱，故最不稳定的离子是C1O,: ②△H=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应3Cl1O(aq)=CIO(aq)+2CI(aq)的 △H=63kJmo1.-3×60 kJmol-1=117kJmo1: ③由clo,(aq)反应生成ClO,(aq)和CI(aq)的反应为4ClO,(aq)=3ClO,(aq)+CI(aq),该反应的 △H=3×38 kJ-mol1.4×63 kJ.mol1=-138Jmol-1; (3)①从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器： ②中和反应的热量值偏低，主要原因是放出的热量损失： A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度，提前反应，热量损失， 故A正确： B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，热量损失，故B正确： C.做本实验的当天室温较高，室温高，装置热量不易散发，测量准确，故C错误： D.将50mL0.55molL氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55molL的氨水，弱碱电离会吸收部分热量，导致 温度降低，故D正确； 答案选ABD: ③分析图象可知，反应放热后的最低温度是22℃，混合前的温度一定低于22℃ 16.【答案】（除标注外，每空2分，共14分） (1)A(1分) (2)C(1分) (3)K= c(CH,OH).c(H,O) c(C02)c3(H2) (4)AB (5)AD (6)T,之前反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内CO2转化率增大；T。之后反应 已达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2转化率减小。 (7)正反应方向 答案第5页（共8页） 80°℃时K=0,9,浓度商Q=05x05=1/3≈033<0.9，Q<K,反应正向进行 0.5×1.5 【详解】A.电解铝所需的电能可以来自风能、水能、太阳能等，未必由化学能转化而来，A符合题意： (2)氢气燃烧的产物只有水，无污染，是公认的最清洁燃料，对环境最友好：故选C。 (3)反应①的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)≥CH,OH(g)+H,O(g),其平衡常数表达式为生成物浓度幂 之积与反应物浓度幂之积的比值，即K=c(C4,OH)-c(H,0) c(CO)c(H,) (4)判断平衡状态： A.反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量在变化，因此平均分子量在反应过程中是变化的，当其 不再变化时，说明达到平衡状态，A正确； B.H2的物质的量不再变化，是各组分含量不变的直接体现，说明达到平衡状态，B正确： C.容器体积恒定，气体总质量守恒，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，C错误： D.初始通入的CO2和H2物质的量之比为1：3，反应中二者消耗比例也为1：3，因此任意时刻二者浓度比 始终为1：3，浓度比不变不能说明反应达到平衡，D错误： 故选AB。 (5)要使平衡体系中n(CHOH)增大，即使平衡正向移动。 A.将HO(g)从体系中分离出去，生成物浓度减小，平衡正向移动，A正确： B.增大体积减小压强，平衡向气体分子数增多的方向（逆向）移动，B错误； C.加入催化剂只能改变反应速率，不改变平衡状态，C错误： D.恒容时再充入1molH2（g),反应物浓度增大，平衡正向移动，D正确。 故选AD。 (6)图像显示CO2转化率先增大后减小。原因是：在T。之前，反应尚未达到平衡，随着温度升高， 反应速率加快，相同时间内消耗的CO,增多，转化率增大；在T。时反应达到平衡：在T。之后，反应 已处于平衡状态，由于该反应为放热反应，继续升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致CO2的转化率 减小。 (⑦)800℃时K=0.9,浓度商Q=0-5x05=1/3≈0.33<0.9，Q<K,反应未达平衡状态，而是正向进行，正 0.5×1.5 逆V正>V逆o 答案第6页（共8页） 17.【答案】（除标注外，每空2分，共16分） (1)分液漏斗(1分) (2)检查装置气密性（1分) (3)温度计 2H+S203=H20+S1+S02↑ (4)Na2S2O3的浓度 2（1分) 20（1分) 0.001mol-L-1.s-1 (5)A 平衡分液漏斗与锥形瓶内压强、消除滴入硫酸液体体积带来的体积误差（答对一个即得满分） 【分析】本题考查化学反应速率的测定及影响因素的探究。(1)该装置为分液漏斗。(2)涉及气体生成 的定量测定实验，首要操作是检查装置气密性。(3)测定反应速率需要记录时间，故需要秒表：硫代硫 酸钠与硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水。(4)探究浓度对反应速率的影响时，需采用控制变量 法，保证总体积和温度一致：根据v=A“计算反应速率，并利用速率之比等于化学计量数之比求算目标物 △t 质的反应速率。(5)测定气体体积时，滴入的液体会占据容器体积，导致排出的气体体积偏大；利用连 通管可以平衡气压，消除液体体积带来的误差。 【详解】(2)该实验通过测量生成气体的体积来测定反应速率，装置必须保持密闭，因此实验前必须先 检查装置的气密性： (3)测定化学反应速率需要测量产生一定体积气体所需的时间，因此除给定仪器外还需要秒表（或计时 器)；硫代硫酸钠与硫酸发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为 S,0+2H=S↓+S02个+H,0: (4)①实验I、Ⅱ中HSO4的浓度、体积和温度均相同，只有Na2S2O3溶液的浓度不同，故探究的是Na2S2O3 溶液的浓度对化学反应速率的影响。为使虹、Ⅱ中HSO4的浓度相同，两组实验的总体积应相等，则 V=20-8-10=2:I、I的反应温度也应相同，故=20。 ②实验中，混合后H+的初始浓度为(0.5mol/L×10mL×2):20mL=0.5mol/L:40s时H+的浓度降至0.42mol/L, 则40s内H的浓度减少0.08nolL;由化学计量数关系，Na2S203的浓度减少0.08mol/L÷2=0.04mol/L,则 该反应在40s内的平均反应速率v(S,0})=0.001molL1s; (5)A装置中，将稀硫酸滴入锥形瓶时，滴入的液体会占据锥形瓶内的部分体积，导致注射器活塞向右 移动的刻度包含了生成气体的体积和滴入液体的体积，从而使测得的气体体积偏大，计算出的反应速率偏 大。B装置中导管将分液漏斗上部与锥形瓶连通，其作用是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能在重力 作用下顺利滴下，同时滴入液体的体积与排入分液漏斗的气体体积相互抵消，消除了滴入液体体积对所测 气体体积的影响。 答案第7页（共8页） 18.【答案】（除标注外，每空2分，共14分） (1)<(1分) (2)B（1分) (3)除去气体中杂质，防止催化剂中毒 (4)充分利用反应放出的热量对反应物进行预热，利于加快反应速率，提高单位时间内生成效率 (5)AB (6)操作条件更简单；节约能源；反应条件温和：绿色环保等（写对一条得1分，答案合理即可） (7)冰醋酸中不存在自由移动的离子 (8)b(1分) c(1分) 【分析】N?和H混合气体经过干燥净化后进入压缩机加压，经热交换器后N2和H在催化剂的作用下发 生反应生成，生成的H冷却后分离出来，未反应的N2和H参与循环： 【详解】(2)流程中N2和H在催化剂的作用下发生反应生成H3,属于人工固氮，故选B: (3)反应中需要催化剂催化反应，气体需要干燥净化的目的是除去气体中杂质，防止催化剂中毒： (4)温度升高，反应速率加快，设计热交换器的好处在于充分利用反应放出的热量对反应物进行预热， 利于加快反应速率，提高单位时间内生成效率： (5)A.催化剂加快反应速率，不改变平衡的移动，A符合题意： B.反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，采用500℃是为了催化剂活性温度，B符合题意： C.分离出氨气，减小了生成物浓度，利于平衡正向移动，C不符合题意： D.反应为气体分子数减小的反应，压缩加压利于平衡正向移动，D不符合题意： 故选AB; (6)传统的工业合成氨需要在400~500C,压强在2050MPa,而氢化锂介导的光催化合成氨过程接近常 温常压条件下氢化锂(LH)光催化合成氨过程，操作条件更简单，节约能源。 (7)冰醋酸是纯净物，由分子构成，不存在自由移动的离子或电子，因此不能导电； (8)醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强由图可知，c(H)由小到大顺序是c<α<b;溶液浓度越 小，其电离程度越大，则醋酸电离程度最大的是c点： 答案第8页（共8页）宾阳中学高二年级2026年秋季学期10月考试化学评分细则 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B C B B C D A D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。（除标注外，每空2分） 15.【答案】（每空2分，共14分） (1)-415.5 (2)C102 -117 4C1O (ag)=3CIO(aq)+Cl(aq)AH =-138kJ.mol- (3)玻璃搅拌器 ABD 低于 16.【答案】（除标注外，每空2分，共14分) (1)A(1分) (2)C(1分) (3) K=c(CH,OH)-c(H,O) c(C02)c3(H2) (4)AB (5)AD (6)T。之前反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内CO2转化率增大：T。之后反应 已达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2转化率减小。 (7)正反应方向 800C时K=09,浓度商Q=05x05=1/3≈0,33<0.9，Q<K反应正向进行 0.5×1.5 17.【答案】（除标注外，每空2分，共16分) (1)分液漏斗(1分) (2)检查装置气密性（1分) (3)温度计2H+S20号=H20+S+SO1 (4)Na2S2O3的浓度 2（1分) 20（1分) 0.001mol-L-1.s-l (5)A 平衡分液漏斗与锥形瓶内压强、消除滴入硫酸液体体积带来的体积误差（答对一个得满分） 18.【答案】（除标注外，每空2分，共14分） (1)<(1分) (2)B(1分) (3)除去气体中杂质，防止催化剂中毒 (4)充分利用反应放出的热量对反应物进行预热，利于加快反应速率，提高单位时间内生成效率 (5)AB (6)操作条件更简单；节约能源：反应条件温和；绿色环保等（写对一条得1分，答案合理即可） (7)冰醋酸中不存在自由移动的离子 (8)b(1分)c(1分)宾阳中学高二年级2026年秋季学期 10月考试化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 正确填涂 考号 注意事项 1. 答题前请将姓名、 班级、考场、准考证 [0] [o] [o] [o] [0] [0] [o] 缺考标记 号填写清楚。 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 口 2.客观题答题，必须 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 使用2B铅笔填涂，修 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 改时用橡皮擦干净。 3.必须在题号对应的 [5] [5] [5] [5] [5] [5] 答题区域内作答，超 [6] [6] [6] [6] [6] [6] 6 出答题区域书写无 [7] [7] [7] [7] [7] [7] 效。 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 、 单选题（每题3分，共42分） 1[A][B][C][D] 6[A]B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 二、 非选择题（共58分） 15. (每空2分，共14分) (1) (2) (3) 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(除标注外，每空2分，共16分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (1分) (1分) (5) 18. (除标注外，每空2分，共14分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (1分) (1分) ■宾阳中学高二年级2026年秋季学期10月考试 化学 命题：林思影张晓婷审题：韦松贝 (全卷满分：100分，考试用时：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.2026年10月4日，第20届爱知·名古屋亚运会圆满闭幕，我国运动健儿奋勇拼搏取得优异成绩。运动 员运动过后需补充电解质水，某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是() A.氯化钾 B.蔗糖 C.柠檬酸钙 D.碳酸 2.从化学键角度分析，下列反应属于吸热反应的是() A.氢气在氯气中燃烧 B.灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2 C.盐酸和NaOH溶液中和 D.钠与水反应 3.下列措施，能够加快化学反应速率的是() A.食品放入冰箱冷藏保存 B.用块状碳酸钙替代粉末碳酸钙和盐酸反应 C.向HO2溶液中加入少量MnO2固体 D.恒温恒容，向密闭容器中充入稀有气体，增大体系总压强 4.下列关于化学反应中焓变与能量变化的叙述，正确的是() A.焓变△>0的反应，体系向环境释放能量 B.一个化学反应的焓变，与反应的起始和终止状态有关 C.焓变会随着反应步骤的增多而变大 D.恒温条件下，体系的焓一定等于内能 5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是() A.正丁烷的燃烧热为△H=-2878kJmo,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3 CHCHCH3(g) +130(g)-8C0(g)+10H0(①△H=-2878 kJ.mol B.已知一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成NH3(g),放出38.J的热量，则其热化学方程 式为N2（g)+3H2（g)、=2NH3(g)△H=-38.6kJmo C.己知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为△H=-57.3 kJ.mol,则表示稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为HSO,(aq)+2NaOH(aq)=Na,S0,(aq)+2H,O①△H=-114.6kJ·molP D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJmo,则金刚石比石墨稳定 第1页共8页 6.已知：在标准压强(100kPa)下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔 生成焓，用△H表示，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示， 下列说法正确的是( ) 物质 C2H(g) C2H4(g) C2H2(g) △H(kJmol-1) -84.7 +52.3 +226.7 A. CH(g)的△H<0 B.CH4(g)比CH(g)稳定 C.CH6(g)的键能小于CH4g)与H(g)的键能之和 D.利用以上数据可以计算CH(g)的标准燃烧热 7.一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如 图所示，下列对反应的推断合理的是() n/mol 1.2 1.0 0.8 0.6 B 0.4 0.2 D 0 1 23 5 t/s A.该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D B.反应进行到1s时，v(A)=v(C)； C.反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.03mol/(Ls) D.反应进行到5s时，各物质的反应速率相等 8.金刚石和石墨在氧气中转化为C0或C02的能量与反应过程关系如图所示。下列说法错误的是() 能量个 02(g),C(金刚石) 反应物总能量 O,g,C右惠 △H=-395.4 kJ.mol △H3=-110.5 kJ.mol 中间产物总能量 C0(g),1/202(g) △H2=-283.0kJ·mol 最终产物总能量 \C02(g) 0 反应过程 A.金刚石和石墨互为同素异形体 B.在通常状况下，石墨比金刚石稳定 C.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(s,石墨)+O2(g)=C0(g)△=-393.5 kJ/mol D.12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成36g混合气体，该过程放出的热量为126.0kJ 第2页共8页 9.下列事实能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是() A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B.硫酸工业中的重要反应2S02+O2→2S03,工业上常加入V2O5做催化剂 C.密闭容器中发生反应H(g+I(g)、→2Ⅱ(g),平衡后增大压强气体颜色变深 D.合成氨反应N2(g)+3H2g)、≥2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol,工业上采用高温条件更有利于合成氨 10.一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：2S02(g)+O2(g)→2S03(g),不能判断反 应已经达到化学平衡状态的是() A.容器中混合气体的密度不变 B.v(O2)E=v(S03) C.容器中总压强不变 D.容器中SO2的体积分数不变 11.下列说法正确的是() A.已知反应C,O号+H,O≠2CO}+2H,向K,Cr,O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液变成橙色 B.已知反应2NO2(g)≠N2O,(g),一容积可变的密闭装置中装有20mLO2和N,O,的混合气体，若 改变外界某一条件后气体颜色加深，说明平衡一定发生了逆向移动 C.反应Fe3++3SCN→Fe(SC)3,平衡后加入铁粉溶液颜色变深 D.已知反应[Cu(H,0),]'(aq)+4Cr(aq)=[CuCL,](aq)+4H,0()△H>0,取5mL一定浓度的 CuCL,溶液，升高温度，溶液变为黄绿色 12.C0与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(Ts为过渡态)。下 列说法错误的是() TS1 0.72 CH COOHHI- -CH,OH① i TS2 iiiH,o(1) -0.68 CH,COI①) -1 CH,I①) -1.01 -1.38 ii cO(g) -3A -3.05 反应过程 A.该过程涉及极性键的断裂和形成 B.该反应有三个基元反应，反应是决速步骤 C.该反应中，Ⅱ为催化剂，H,0为中间产物 D.总反应的热化学方程式为CH,OH(I)+CO(g)=CH,COOH(I)△H=一3.05 eV/mol 13.在0.1 mol.L CH,COOH溶液中存在：CH,COOH≠CH,COO+H,下列有关叙述错误的是() A.加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，K.(CH,COOH)保持不变 第3页共8页 B.加入少量NaOH固体，溶液中H浓度减小，CH,COO浓度增大 C.加入少量CH,COONa固体， c(CH,C00)减小 C(CH,COOH) c(CH,COOH) D.加水稀释，溶液中 c(CH,COO） 减小 14.对下列图像的分析正确的是( ) CH,的平衡转化率/% C% )逆 0正 T2 0正 T X2 逆 TT/K 304054t/min 图甲 图乙 图丙 图丁 A.对于反应A(S)十B(g)三C(g),图甲可判断出该反应为吸热反应 n(CH) B.反应CH4(g)+HO(g)→CO(g)+3H(g)投料比x[x= (H,0],图乙可判断出，>x C.对于反应L(S+aG(g)≠bR(g),若图丙中x轴表示压强，y轴表示平衡时混合气中G物质的量，则 a<b D.对于反应A(g+B(g)→2C(g)△H>0,图丁可表示30min时减小压强，40min时升高温度 二、非选择题：本题共4大题，共58分。（除标注外，每空2分） 15.(14分)氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)根据实验数据，己知：①CL,(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaCIO(aq)+H,O①)△H,=-l01.1kJ·mo ②3 NaCIO(aq)=NaCIo,(aq)+2NaCl(aq)△H2=-112.2kJ·mol 则反应3CL,(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaCIO,(aq)+3H,O)△H= kJ.mol。 (2)通过理论计算，几种含氯离子的相对能量如下表所示： 离子 CI(aq) CIO (aq) C10,(aq) CIO,(aq) CIO(aq) 相对能量/(k厂·mol) 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是 (填离子符号)。 ②根据表格数据计算反应3ClO(aq)=ClO(aq)+2C(aq)的△H= kJ.molΓ。 ③写出由C1o,(aq)反应生成ClO,(aq)和CI(aq)的热化学方程式： 第4页共8页 (3)某同学通过测定反应过程中所放出的热量及反应过程中的最高温度来计算中和反应反应热。 将50mL0.50mol.L的盐酸与50mL0.55mol.L的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应，请 回答下列问题： 30 温度计 38 泡沫塑料板盘 26 24 碎泡沫 塑料 2 30 甲 10 20 30 40 50 V/mL 乙 ①从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是 ②该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应的热量值偏低，请你分析可能的原因是 (填序号)。 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55mol.L氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L的氨水 ③将VmLl.0molL盐酸和V,mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录混合后的最高温度，实验 结果如“图乙”所示（实验中始终保持V+'2=50),分析图象可知，做该实验时环境温度 (填“高 于“低于”或“等于)22℃。 16.(14分)2023年9月杭州亚运会开幕式上，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色甲醇，“绿色”主要体 现在原料与制备工艺上，采用从工业尾气中捕捉的二氧化碳为原料，实现了二氧化碳资源化利用，是能源 化学的一个重要应用。 (1)各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是 A.电解铝所需的电能 B.人的体能 C.化学电池的电能 D.燃油汽车的动能 (2)若选择下列燃料做火炬燃料，其中对环境最友好的是 A.天然气 B.汽油 C.氢气 D.煤油 第5页共8页 工业上通过反应①来生产甲醇，同时也有副反应②发生 已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H, ②CO2(g)+H2(g)、≥CO(g)+H,O(g）△H2 (3)写出反应①的平衡常数表达式（以浓度表示） (4)某温度下，在容积2L的密闭容器中通入0.5molC02和1.5molH2发生反应①，下列叙述能说明反应①已 经达到平衡状态的是 A.混合气体的平均分子量不再变化B.H2的物质的量不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.CO,和H,的浓度比保持不变 (5)下列措施能使反应①的平衡体系中n(CH,OH)增大的是 A.将HO(g)从体系中分离出去 B.增大体积以减小体系压强 C.加入催化剂 D.恒容时再充入ImolH2(g) (6)若只发生反应①，相同时间测得反应①CO2的转化率随反应温度变化情况如图所示，写出CO,的转化率 出现如图变化的可能原因 4C02转化率 To 温度 (⑦)在一个容积不变的的密闭容器中只发生反应②，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/C 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 若800C时，某时刻测得c(C0)=0.5molL1,c(C0)=0.5molL,c(H)=1.5molL1,cH0)=0.5molL,则 此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向逆反应方向”或“不移动”)，原因是 第6页共8页 17.(16分)I.研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1mol/LNaS,03溶液。0.5mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管、 计时器、pH传感器等。 (1)图中仪器a的名称为： (2)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 (3)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是 (填名称)：圆底烧瓶内发生反 应的离子方程式为 7 a 稀硫酸 量气 Na,S,O 溶液 (④)探究化学反应速率的影响因素并定量计算 NaS2O3溶液 H,SO4溶液 蒸馏水 实验编号 浓度/(molL) 体积mL 浓度/mol/L) 体积/mL 体积mL 温度/℃ I 0.1 8 0.5 10 20 女 0.1 10 0.5 10 0 I 0.1 10 0.5 10 0 30 ①实验I、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响。V= ,a= ②用pH传感器测得实验亚在40s时c(H)为0.42mol/L,则该反应在40s内的平均化学反应速率 S,0)= Ⅱ.用量气法测量化学反应的速率。 (⑤)从装置缺陷的角度分析，下两图测定化学反应速率时，操作和药品无误，导致测定速率偏大是 (填“A”或B),B装置中导管a的作用是 殳稀硫酸 导管a 硫酸 020000 锌利 锌粒 第7页共8页 18.(14分)I.氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。工业合成氨的反应如下： N2(g)+3H2(g)→2NH(g)(放热反应)。工业上合成氨的部分工艺流程如图： N2+H2 干燥 N2+H2 压缩机 N2+H2 热交换 净化 加压 YNH3 +N2+H2 N2+H2 铁催化剂 冷却 500℃ 液态NH NH3+N2+H2 (1)该反应△S 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)流程中的化学反应属于。 A.自然固氮 B.人工固氮 (3)气体需要干燥净化的目的是 (4)设计热交换器的好处在于 (⑤)下列合成氨条件中，不能用化学平衡移动原理解释的是 A.使用铁催化剂 B.采用500C C.移出液态NH D.压缩加压 (⑥)我国科学家团队探索氢化物在光照下的固氮行为，实现了接近常温常压条件下氢化锂(LH)光催化合成 氨过程（催化过程如图所示）。 氢化锂介导的光催化合成氨过程较传统的铁催化剂合成氨过程的优势有 (写两条)。 Ⅱ.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图所示。 的 加水量 (⑦)加水前导电能力约为零的原因是： (8)a、b、c三个点对应的溶液，其中c(H)最大的是 点，醋酸电离程度最大的是 点。 第8页共8页