广西南宁市第三中学2026-2027学年高二上学期月考（一）化学试卷

南宁三中2026～2027学年度上学期高二月考（一） 化学试题参考答案 1-5 CAABB 6-10 DDCBC 11-14 BABB 15．（15分，除特殊标注，每空2分） （1）①>（1分）；②或 （2）①AD；②增大；增大；③<（1分）；；a（1分）； （3）或 16．（14分，除特殊标注，每空2分） （1）蒸馏烧瓶（1分） （2） （3）合成的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，且降低温度可增大的溶解度 （4）生成的物质对反应有催化作用 （5）D（1分）；防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收尾气和 （6）①；②92.0% 17．（14分，每空2分） （1）粉碎铁锰氧化矿或者搅拌 （2）、 会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐 （3）增大的浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机相转移到水相，实现反萃取 （4） （5） 18．（15分，除特殊标注，每空2分） （1） D （2）①b ②250℃之后以反应①为主，反应①为吸热反应，升高温度，反应①正向移动，的转化率增大 （3）①图2 ② （4）①阳（1分） ② 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁三中2026~2027学年度上学期高二月考（一） 化学试题 2026.9 出题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在，下列说法正确的是 A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是外加电流法 B．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料 C．“天宫二号”空间实验室太阳能电池板的主要成分是单质硅 D．复兴号高铁车体采用铝合金，铝合金的熔点高于纯铝 2．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A．硫酸工业中的重要反应，常加入作催化剂 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．加热氯化铜溶液（），溶液颜色由蓝变绿 D．，其它条件不变，增大压强，有利于提高的平衡产率 3．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A．分子式为 B．乌头酸能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 4．下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．测定Zn与稀反应的速率 B．探究压强对反应的平衡影响 C．测定中和反应反应热 D．向铁制品上镀铜 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液腐蚀铜电路板： B．溶液与稀反应： C．铅酸蓄电池放电时的正极反应式： D．氢氟酸雕刻玻璃： 6．一种新型消毒剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示，其中W形成的一种单质是自然界中最硬的物质；Y原子的最外层电子数是次外层的3倍；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的稳定性：Y<X B．原子半径：X>W C．含氧酸的酸性：Z>X D．该消毒剂中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 7．CO与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图（Ts为过渡态）。下列说法错误的是 A．该过程涉及极性键的断裂和形成 B．该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C．该反应中，HI为催化剂，为中间产物 D．总反应的热化学方程式为 8．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下图所示： 已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。 下列有关说法正确的是 A．“碱洗”的主要目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“酸溶”时用98%浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 C．“氧化”时反应的离子方程式为 D．“氧化”步骤中需要加入过量的将完全氧化成 9．一定条件下的可逆反应： ，，下列图像错误的是 A． B． C． D． 10．探究含铬化合物的转化，实验如下。已知：水溶液呈绿色，是两性氢氧化物，溶于碱后溶液呈亮绿色。下列说法错误的是 A．①中铬主要以形式存在 B．②中溶液呈绿色，说明被氧化 C．②到③有生成 D．氧化性强于 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5% 溶液，观察现象 浓度大的溶液中气泡产生的速率更快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 正反应活化能小于逆反应活化能（） C 取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入2 mL 0.1 mol/L 溶液充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液变红 KI与溶液反应是可逆反应 D 将铁片和铜片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池 铜片上有大量红棕色气体产生 铁比铜活泼 12．最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A．放电时，负极区游离的数目保持不变 B．放电时，还原1.0 mol 为，理论上需要8.0 mol氢原子 C．充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D．充电时，电池总反应为 13．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 已知：①CO的选择性， ②700℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1。下列说法正确的是 A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化 B．700℃时，平衡体系中： C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D．一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ平衡正向移动，因此其平衡常数增大 14．室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数），图1为温度时，该体系中M、P、Q、N的浓度随时间的变化的曲线，图2为反应①和②的（k为速率常数）与温度的倒数（）的关系曲线。下列说法正确的是 已知：，A为定值，R是常数，为反应的活化能。 A．曲线c表示Q的浓度随时间变化的曲线 B．若图1中反应的温度降低，则时体系中变大 C．由图2可知，T升高，k值变小 D．由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）按要求回答下列问题。 （1）一定温度下，使用两种不同催化剂发生丙烷脱氢的反应历程如下图所示（*表示吸附在催化剂表面）。 ①催化剂1、催化剂2催化丙烷脱氢总反应的速率分别为、，则________（填“>”、“<”或“=”）。 ②催化剂2催化丙烷脱氢过程中，速控步骤的化学方程式是________________。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入适量甲醇、二氧化碳与氢气，发生反应： ①下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A．气体总压强不随时间变化 B．气体密度不随时间变化 C． D．与的物质的量之比不变 ②当反应达到平衡后，将容器的体积压缩为原来的一半，反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的转化率________________。 ③其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对平衡时乙酸的体积分数影响如图所示（图中T表示温度）。和的关系是：_______（填“>”、“<”或“=”）；a、c、d三点的平衡常数、、的大小关系是______________；a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最低的是_________（填字母）。 （3）我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化，装置如图所示。在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移。 该装置中负极的电极方程式为_________________________________。 16．（14分）亚硝酰硫酸（）主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体。但溶于浓硫酸后不分解。某实验小组将通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 已知：， （1）仪器X的名称为___________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （3）装置C采用冰水浴能增大亚硝酰硫酸的产率，原因除了能减少浓硝酸分解，还有________________________________________________。 （4）装置C中反应开始时速率缓慢，体系温度变化不大，待生成少量后，反应速率明显加快，可能的原因是_____________________________________________________。 （5）装置D中的试剂为_______________（填字母），其作用是________________________。 A．无水 B．无水 C．无水 D．碱石灰 （6）测定产品纯度：待反应结束后，从C中分离出产品，经洗涤干燥后，准确称取1.380 g产品放入碘量瓶中，加入60.00 mL 0.1000 mol/L的溶液和10 mL 25% 溶液，然后摇匀。用0.2500 mol/L 标准溶液滴定，消耗溶液的体积为20.00 mL。 已知： ①写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式__________________________________。 ②亚硝酰硫酸的纯度=___________________________。（精确到0.1%）[] 17．（14分）采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿（主要含、、、CuO、CaO等）分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下。 已知： ①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体； ②在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时，可以提高焙烧速率的措施是_________（写一种）。“低温焙烧”时与反应转化为时有和生成，该反应的化学方程式为_____________________。 （2）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______（填化学式）。在投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是________________________________________________________________。 （3）HR萃取反应为：。“反萃取”获取溶液时加入的作用是__________________________________（从平衡原理解释） （4）CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为__________________________________。 （5）流程中可循环利用的物质有HR、_______________（填化学式） 18．（15分）二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应① 反应② 反应③ （1）反应③_______kJ/mol，对于反应③，提高反应速率和平衡转化率，理论上可以采取的措施是______________。 A．恒容时加入更多的 B．降低温度 C．移走部分 D．压缩容器体积 （2）在一定压强下，和按一定物质的量之比投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。 ①图中曲线表示CO的物质的量分数的是_______（填图中标号）。 ②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______________________________________。 （3）在不同压强下，以两种不同组成进料，只发生反应③。达平衡时的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、。（物质i的摩尔分数：） ①进料组成中含有惰性气体Ar的图是__________（填“图1”或“图2”）。 ②某温度时，在、进料组成为、条件下，平衡时。则反应③的平衡常数________（列出计算式）。 （4）通过电催化法将和合成尿素，有助于解决含氮废水污染问题，电解原理如下图。 ①电极b是电解池的________（填“阴”或“阳”）极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是______________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $