精品解析：广西县级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段考试 化学试题

2026年10月县级中学联合考试试卷 高二化学 相对分子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu -64 一、单项选择题(每题3分 共42分) 1. 已知H—H键能为436 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，假设1 mol N2与足量H2完全反应放出的热量为92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能是 A. 431 kJ·mol-1 B. 945.6 kJ·mol-1 C. 649 kJ·mol-1 D. 896 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N≡N、H-H的断裂需要吸收能量，而N-H的形成要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式：EN≡N＋436 kJ·mol-1×3-391 kJ·mol-1×6=-92.4 kJ·mol-1，解得EN≡N=945.6 kJ·mol-1，故选B。 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=-57.4kJ/mol D. 已知C(s)+O2(g)═CO2(l)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g )ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成指定稳定产物，其中元素应转化为液态水，该反应生成气态，因此氢气燃烧热不是，A错误； B．说明反应吸热，石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误； C．的物质的量，与稀盐酸完全中和生成液态水放出热量，因此生成液态水放热，符合中和热定义，热化学方程式书写正确，C正确； D．等量完全燃烧生成液态比生成气态放出的热量更多，放热反应，放出热量越多越小，因此，D错误； 故选C。 3. 在1100℃下，恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0.下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应的平衡常数表达式为：K=，且升高温度K增大。 B. 升高温度，活化分子数目增多，活化分子的百分数也增大，正、逆反应速率都加快且平衡正向移动 C. 加入催化剂，改变了反应历程，活化能降低，活化分子数目增多，CO的平衡转化率也增大 D. 恒温下扩大容器体积，单位体积内活化分子数目减少，活化分子的百分数不变，正、逆反应速率都减小但平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中固体物质的浓度视为常数，不写入表达式，该反应的平衡常数应为；该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，K增大，A错误； B．升高温度，反应物分子总能量升高，活化分子数目和百分数均增大，正、逆反应速率均加快；该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B正确； C．催化剂可降低反应活化能，改变反应历程，增大活化分子数目，加快反应速率，但催化剂不影响化学平衡，CO的平衡转化率不变，C错误； D．该反应前后气体分子数相等，恒温下扩大容器体积，单位体积活化分子数目减少、活化分子百分数不变，正逆反应速率均减小，但平衡不移动，D错误； 答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应，该反应在高温条件下能自发进行 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的气体分子数减少，ΔS<0；室温下能自发进行说明ΔG<0，由ΔG=ΔH−TΔS可推得ΔH<0，A正确； B．同种物质的混乱度大小为气态>液态>固态，相同物质的量时气态熵值最大、固态熵值最小，B错误； C．反应A(g)+B(g)⇌C(g)的气体分子数减少，ΔS<0；又ΔH<0，由ΔG=ΔH−TΔS可知，该反应只有在低温下ΔG<0才能自发进行，高温下不能自发，C错误； D．恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0时，ΔG=ΔH−TΔS恒小于0，反应在任何温度下都能自发进行，D错误； 故答案为A。 5. 下列反应平衡后，改变一种条件，平衡移动方向和现象判断正确的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g ) ，增加C的量，平衡正向移动，CO2气体变多 B. 2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. 2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+ 4H2O   ΔH>0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．为固体，浓度视为定值，增加的量平衡不移动，的量不变，A错误； B．压缩容器体积，压强增大平衡正向移动，但体积减小使浓度增大的幅度大于平衡移动消耗的幅度，最终气体颜色比原来深，B错误； C．该反应前后气体分子数相等，压缩体积平衡不移动，但体积减小使浓度增大，气体颜色加深，C错误； D．反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，黄色的浓度增大，溶液由蓝绿色变为黄绿色，D正确； 故选D。 6. 下列对实验操作及现象的解释不合理的是 选项 实验操作及现象 解释 A 将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1的FeCl3溶液按体积比1:5混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液显红色 I-与Fe3+的反应是可逆反应 B 用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，把活塞向外拉一段距离，气体颜色先变浅后变深 体系存在平衡，颜色后变深是平衡逆向移动的结果 C 恒温下，平衡后压缩容器体积 (红色) (黑色) 一段时间后，容器内红色固体减少，黑色固体增多，再次平衡后压强与前平衡相等。 增大压强，平衡向正方向移动，再平衡时氧气浓度不变。 D 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO3溶液的温度，得到平均温度为T1，测量NaHCO3溶液和盐酸混合反应后的温度为T2，T1>T2 NaHCO3和盐酸反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应的离子方程式为，实验中过量，即使反应完全进行也会有大量剩余，滴加溶液变红无法证明反应是可逆反应，A解释不合理； B．把活塞向外拉时容器体积瞬间增大，浓度突然降低导致气体颜色先变浅，体系存在平衡，压强减小平衡逆向移动，浓度回升导致颜色后变深，B解释合理； C．该反应的平衡常数，恒温下为定值，增大压强平衡向气体体积减小的正方向移动，红色减少、黑色增多，再次平衡时不变，故压强与原平衡相等，C解释合理； D．反应后温度，说明反应过程吸收热量，和盐酸反应为吸热反应，D解释合理； 故答案选A。 7. 已知：  ，向恒容密闭容器中充入1molA和2molB，t1时达到平衡状态I，在t2时 改变某一条件(若改变浓度仅允许改变反应一侧的浓度)，t3时重新达到平衡状态Ⅱ．正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内混合气体平均摩尔质量不变，表明反应已达平衡 B. t2时改变的条件可能是向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总质量、总物质的量均恒定，混合气体平均摩尔质量始终为定值，无法表明反应已达平衡，A错误； B．若时向容器中加入，瞬间反应物浓度不变，正反应速率不会发生突变，与图像不符，B错误； C．由图像可知时改变的条件为升高温度，该反应，升高温度平衡逆向移动，的体积分数增大，故，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，故，D正确； 故选D。 8. 已知反应：N2 +3H2 2NH3，ΔH<0 温度不同()。下列图像正确的是 图像 选项 A B 图像 选项 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正向气体分子数减小，压强增大平衡正向移动，平衡体积分数应随压强增大而减小；且，温度升高平衡逆向移动，相同压强下时平衡体积分数更大，图像不符合规律，A错误； B．温度越高反应速率越快，，因此条件下先达到平衡；反应，温度升高平衡逆向移动，平衡转化率更低，图像符合规律，B正确； C．升高温度时，正、逆反应速率会瞬间同时增大，图像中未出现瞬间突增，不符合温度对反应速率的影响规律，C错误； D．该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，化学平衡常数应随温度升高而减小，图像中随温度升高而增大，不符合规律，D错误； 故选B。 9. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 10. 在恒温的密闭容器中，加入1molNO2(g)和足量活性炭发生反应，测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 下列说法错误的是 A. a、b、c三点的Kp大小相同 B. 图示的三个点中，b点NO2的转化率最高 C. 该温度下，c点的Kp=4MPa D. 减小容器体积可实现从c点到b点的移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，a、b、c三点温度相同，故大小相同，A正确； B．该反应为气体分子数增大的反应：，压强越小，平衡正向移动程度越大，​的转化率越高。图示三点中a点压强最小，因此a点​的转化率最高，而非b点，B错误； C．点时，可得平衡时，，总气体物质的量为，，C正确； D．减小容器体积，总压增大，平衡逆向移动，但体积减小对浓度的影响占主导，各物质浓度均增大，状态点沿曲线向右移动，可实现从c点到b点的移动，D正确； 故选B。 11. 常温下将4mL0.2 mol·L-1 FeCl3溶液与4mL0.5 mol·L-1KSCN溶液混合(忽略溶液混合体积的变化)后发生如下反应FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 +3KCl，测得溶液中 c(Fe3+)随时间的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A. 生成Fe3+的速率P<N<M B. 向P中加入少量KCl固体，平衡逆向移动 C. 该反应的平衡常数为1000 D. 其他条件不变，若将P点溶液各组分浓度均变为原来的2倍，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成Fe3+的速率受到Fe(SCN)3浓度的影响，Fe(SCN)3浓度越大，生成Fe3+的速率越快；而溶液中Fe3+浓度越小，Fe(SCN)3浓度越大，由图可知Fe(SCN)3浓度大小为P>N>M，则生成Fe3+的速率为P>N>M，A错误； B．该反应的离子本质为：，中的和不参与实际反应，加入少量固体不会改变平衡体系中、、的浓度，平衡不发生移动，B错误； C．初始，初始，由图可知平衡时，据此计算平衡浓度：消耗的，平衡时，平衡时，反应平衡常数，C正确； D．若P点各组分浓度均变为原来的2倍，计算此时浓度商： ，故平衡正向移动，D错误； 故选C。 12. 物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则下列说法正确的是 A. 时，体系中物质的质量： B. 图b中数据满足关系： C. 体系中，反应先达到平衡 D. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 【答案】B 【解析】 【分析】由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。 【详解】A．设初始加入A的质量为，浓度为，A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由题图b可知，时，B、C的浓度相等，则，恒容容器，则气体体积不变，故可得，时，A的转化率未知，无法确定与的关系，A错误； B．根据A项分析可知，时，，根据原子守恒有，时，A、B的浓度相等，则，设此时C的浓度为，即，可得，由题图b可知时C的浓度大于时C的浓度，即，，则，B正确； C．A生成B的反应和A生成C的反应是平行反应，应同时达到平衡，C错误； D．根据题图a可知的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，D错误； 故选B。 13. 恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变为生成物总能量与反应物总能量的差值，也等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A错误； B．时刻转化率为，消耗浓度为，根据反应计量关系，生成浓度为，平均速率，B错误； C．平衡时​转化率为，则平衡浓度：，，代入平衡常数表达式：，C错误； D．由图1可知反应物总能量高于生成物，反应放热，，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，平衡浓度大于原平衡的，D正确； 故选D。 14. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 B. d点有v正＞v逆 C. 正反应速率v(b)=v(d) D. 若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知容积越小反应速率越快，所以a、b、c容器反应已达到平衡，d容器未平衡，增大容器体积平衡正向移动。 【详解】A．a点达到平衡后，再充入一定量的X，容器体积不变，相当于增大压强平衡逆向移动， X的转化率减小，故A错误； B．d点反应未达到平衡，平衡正向移动，有v正＞v逆，故B正确； C．b容器中反应物生成物浓度都大于d容器中，溶度越大反应速率越大，所以正反应速率v(b)＞v(d)，故C错误； D．b点不知容器体积，无法确定物质浓度，无法计算平衡常数，故D错误； 故选：B。 二、填空题(每空2分 共58分) 15. I．已知反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH4和3molNO2，测得CH4、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。 （1）容器体积V=_____L。 （2）图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系 的是曲线_______(填“甲”“乙"或"丙")。 （3）0~5min内，用N2表示的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1. （4）达到平衡时，NO2的转化率是_____。 （5）a点时，n(CH4)：n(NO2)=_____。 Ⅱ．研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.0 kJ·mol-1； （6）T1时，将1.00 mol CO2和3.00 mol H2充入体积为1.00 L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，容器起始压强为p0. ①充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为_______(用含a的代数式表示)。 ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体的物质的量为3.00 mol，则该过程中H2的平均反应速率为__________mol·L-1·h-1 ；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应的平衡常数Kp=____________________(结果用含p0的计算式表示)。 【答案】（1）2 （2）甲 （3）0.1 （4）80%或0.8 （5）4：5 （6） ①. ②. 0.5 ③. 【解析】 【小问1详解】 起始通入为，由图像可知起始浓度，根据，，因此容器体积为； 【小问2详解】 从化学方程式可知，生成物与的化学计量数之比为，平衡时的物质的量浓度是的2倍。甲、乙为生成物曲线，甲的平衡浓度更大，代表，乙代表，丙代表反应物，所以表示浓度变化的曲线是甲； 【小问3详解】 0~5min，图像上乙（）浓度变化，根据反应速率公式，； 【小问4详解】 平衡时，容器体积，；根据方程式，生成，消耗物质的量为，起始为，转化率； 【小问5详解】 a点，，设生成物质的量为，由方程式可知消耗的物质的量为，剩余；相等即物质的量相等：，解得。消耗的物质的量等于生成的物质的量，剩余；剩余，所以； 【小问6详解】 ①由已知列三段式为：，故=； ②平衡总物质的量为，则，解得。转化的是，消耗为，。平衡时各物质的物质的量：，，，，总物质的量，平衡总压。分压 = 总压 × 物质的量分数：，，，，则。 16. I．某学习小组以硫代硫酸钠与稀硫酸反应为例： 研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题。 实验序号 反应温度 溶液 稀硫酸 H2O 产生沉淀时间 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL I 25 5 0.2 10 0.1 X t1 Ⅱ 25 10 0.1 10 0.2 5 t2 Ⅲ 35 10 0.1 5 y 10 t3 （1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：_________________________________________。 （2）对比实验_________________(填实验序号)研究c(H+)对该反应速率的影响。 （3）对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=_________。 Ⅱ．为探究化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学对溶液和铬(Ⅵ)盐溶液的反应规律进行研究，并进行如下实验： 已知：① ②铬(Ⅵ)盐即六价的铬盐，被还原生成(绿色) （4）进行实验ⅰ和ⅱ： 序号 操作 现象 ⅰ 向2 mL的橙色溶液中滴加饱和溶液(pH约为9)3滴 溶液变绿色(含) ⅱ 向2 mL的黄色溶液中滴加饱和溶液3滴 溶液没有明显变化 用离子方程式解释ⅰ中现象：________________________________________________。 （5）继续进行实验ⅲ： 序号 操作 现象 ⅲ 向2 mL饱和溶液中滴加的橙色溶液3滴 溶液变黄色 为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2mL蒸馏水中滴加的橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是____________________________________________。 ②用化学平衡移动原理解释ⅲ中现象：_______________________________。 ③根据实验ⅰ～ⅲ，可推测：溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a．碱性条件下，溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b．______________________________________________________。 ④向实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是___________。 【答案】（1）S2O+ 2H+ = S↓ + SO₂↑ + H2O （2）Ⅰ和Ⅱ （3）y = 0.4‌‌ （4）+3+8H+=2Cr3++3+4H2O （5） ①. 排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响 ②. (橙色)+ H2O⇌(黄色)+2H+，溶液中大量的（或与其水解产生的OH-）与H+结合，导致溶液中c(H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄色 ③. 在酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+ ④. 溶液变为绿色 【解析】 【小问1详解】 硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质沉淀、二氧化硫气体和水，故硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为； 【小问2详解】 探究氢离子浓度的影响需要控制温度、反应物总浓度（溶液总体积）、硫代硫酸钠的总物质的量一致，仅改变氢离子浓度，故对比实验Ⅰ和Ⅱ研究c(H+)对该反应速率的影响； 【小问3详解】 对比实验Ⅱ和Ⅲ时，要研究温度的影响，必须保证除温度外的其他变量（特别是反应物浓度）完全相同，实验Ⅱ中稀硫酸的物质的量为 0.2 mol/L × 10 mL = 0.002 mol，实验Ⅲ中稀硫酸体积为5 mL，要使两者浓度相同，需满足y mol/L × 5 mL = 0.002 mol，解得y = 0.4 mol/L‌； 【小问4详解】 酸性条件下重铬酸根具有强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，自身被还原为绿色的三价铬离子，故离子方程式为+3+8H+=2Cr3++3+4H2O； 【小问5详解】 ①直接加3滴重铬酸钾溶液到蒸馏水中仅得到浅橙色，说明实验iii中溶液变黄不是单纯稀释导致的，是亚硫酸钠溶液的碱性环境引发的平衡移动； ②溶液中存在平衡，饱和溶液呈碱性，被消耗，平衡正向移动，浓度增大，溶液变为黄色； ③由实验ⅰ可知，酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生反应，生成Cr3+，发生氧化还原反应； ④实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸，溶液酸性逐渐增强，会发生氧化还原反应，根据实验ⅰ可知现象为溶液变为绿色。 17. 在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： 温度T/℃ 200 300 400 平衡常数K K1 K2 0.5 （1）试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。 （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。 A. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B. 3v正(N2)=v逆(H2) C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 （3）温度400℃下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol⋅L−1、2mol⋅L−1、1mol⋅L−1时，则该反应的v正(N2)________v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 （4）下图为一定温度下，将1molN2和3molH2进行N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应，平衡时，NH3的体积分数随总压强的变化示意图 ①比较和a点：平衡常数K(a)__________K(b)(填“>”、“<”或“=”)； ② 计算b点的平衡常数Kp=_____(Mpa)-2 (用分压表示的平衡常数，结果用最简分数表示) ③b点N2的转化率为__________ ；若在b点恒温恒压条件下，充入________molHe气体(不参加反应)，可将N2的转化率变为60%。 【答案】（1）> （2）BC （3）< （4） ①. = ②. ③. 75% ④. 5.2 【解析】 【小问1详解】 反应的，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。温度200℃小于300℃，故。 【小问2详解】 a．容器内、、的浓度之比为1:3:2，仅为某一时刻的浓度关系，与初始投料、转化率有关，不能说明正逆反应速率相等，无法判断平衡，a错误； b．反应速率之比等于化学计量数之比，故，若，则，正逆反应速率相等，反应达平衡，b正确； c．混合气体总质量恒定，反应前后气体总物质的量变化，故平均摩尔质量为变量，当平均摩尔质量保持不变时，反应达平衡，c正确； d．混合气体总质量恒定，容器为恒容密闭容器，体积恒定，故密度始终不变，为常量，不能判断平衡，d错误； 故选BC。 【小问3详解】 400℃时该反应的平衡常数，此时各物质浓度为，，，浓度商，，反应逆向进行，故。 【小问4详解】 ① 平衡常数仅与温度有关，a、b点对应反应温度相同，故平衡常数。 ② 设b点时的转化量为，初始投料为和，列三段式，所有量单位均为mol： 平衡时总物质的量为，的体积分数为60%，故，解得。 平衡时的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，总物质的量为。 总压为60MPa，各物质的分压为物质的量分数乘以总压： 分压平衡常数。 ③ 的转化率为。 ④ 设充入的物质的量为，此时的转化率为60%，则的转化量为，列三段式，所有量单位均为mol： 平衡时反应体系的气体总物质的量为，充入后总物质的量为，总压仍为60MPa，温度不变故仍为。 各物质的分压为物质的量分数乘以总压，代入表达式： 化简得，解得。 18. 将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效地缓解能源危机，同时可以减少温室气体排放，实现“双碳目标”。回答下列问题： （1）800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下： Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1 K1=104 Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.5kJ·mol-1 K2=10-3 ①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=___________kJ·mol-1； ②反应Ⅰ的反应趋势远大于反应Ⅱ，其原因是______________________________。 ③对于反应Ⅱ温度升高，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；恒温下，增大n(CO2)/n(H2)投料比，CO2平衡转化率______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）在1.0×105Pa恒压条件下，将一定量的H2与1mol CO2进行反应，体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。    反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数Kp(600℃)=___________Pa-2，600℃时平衡体系中H2O的物质的量分数是___________。(对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压可以表示平衡常数记作Kp； 已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数) 【答案】（1） ①. -90.5 ②. 800℃时，反应Ⅰ的平衡常数远大于反应Ⅱ的平衡常数 ③. 向左 ④. 变小 （2） ①. 1.6×10-9 ②. 30%或0.3 【解析】 【小问1详解】 ，； ①依据盖斯定律，将反应Ⅱ-Ⅰ可得：反应； ②从两反应的平衡常数可以看出，，所以反应Ⅰ的反应趋势远大于反应Ⅱ，其原因是：800 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数远大于反应Ⅱ的平衡常数； ③对于反应Ⅱ，，温度升高，平衡向左移动；增大其中一种反应物的量，其自身转化率减小； 【小问2详解】 从图中可以看出，反应达平衡时，H2的体积分数为25%，CO、CH3OH的体积分数相等(设为a%)，则平衡常数Kp(600 ℃)== 1.6×10-9 Pa-2；设600 ℃时平衡体系中，CO的物质的量分数为x，H2O的物质的量分数为y，则CO2、CH3OH的物质的量分数也为x，，解得y=2x，，，，即H2O的物质的量分数是30%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年10月县级中学联合考试试卷 高二化学 相对分子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu -64 一、单项选择题(每题3分 共42分) 1. 已知H—H键能为436 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，假设1 mol N2与足量H2完全反应放出的热量为92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能是 A. 431 kJ·mol-1 B. 945.6 kJ·mol-1 C. 649 kJ·mol-1 D. 896 kJ·mol-1 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=-57.4kJ/mol D. 已知C(s)+O2(g)═CO2(l)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g )ΔH2，则ΔH1>ΔH2 3. 在1100℃下，恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0.下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应的平衡常数表达式为：K=，且升高温度K增大。 B. 升高温度，活化分子数目增多，活化分子的百分数也增大，正、逆反应速率都加快且平衡正向移动 C. 加入催化剂，改变了反应历程，活化能降低，活化分子数目增多，CO的平衡转化率也增大 D. 恒温下扩大容器体积，单位体积内活化分子数目减少，活化分子的百分数不变，正、逆反应速率都减小但平衡正向移动 4. 下列说法正确的是 A. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应，该反应在高温条件下能自发进行 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 5. 下列反应平衡后，改变一种条件，平衡移动方向和现象判断正确的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g ) ，增加C的量，平衡正向移动，CO2气体变多 B. 2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅 C. 2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+ 4H2O   ΔH>0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色 6. 下列对实验操作及现象的解释不合理的是 选项 实验操作及现象 解释 A 将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1的FeCl3溶液按体积比1:5混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液显红色 I-与Fe3+的反应是可逆反应 B 用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，把活塞向外拉一段距离，气体颜色先变浅后变深 体系存在平衡，颜色后变深是平衡逆向移动的结果 C 恒温下，平衡后压缩容器体积 (红色) (黑色) 一段时间后，容器内红色固体减少，黑色固体增多，再次平衡后压强与前平衡相等。 增大压强，平衡向正方向移动，再平衡时氧气浓度不变。 D 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO3溶液的温度，得到平均温度为T1，测量NaHCO3溶液和盐酸混合反应后的温度为T2，T1>T2 NaHCO3和盐酸反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 7. 已知：  ，向恒容密闭容器中充入1molA和2molB，t1时达到平衡状态I，在t2时 改变某一条件(若改变浓度仅允许改变反应一侧的浓度)，t3时重新达到平衡状态Ⅱ．正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内混合气体平均摩尔质量不变，表明反应已达平衡 B. t2时改变的条件可能是向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数K： 8. 已知反应：N2 +3H2 2NH3，ΔH<0 温度不同()。下列图像正确的是 图像 选项 A B 图像 选项 C D A. A B. B C. C D. D 9. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 10. 在恒温的密闭容器中，加入1molNO2(g)和足量活性炭发生反应，测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 下列说法错误的是 A. a、b、c三点的Kp大小相同 B. 图示的三个点中，b点NO2的转化率最高 C. 该温度下，c点的Kp=4MPa D. 减小容器体积可实现从c点到b点的移动 11. 常温下将4mL0.2 mol·L-1 FeCl3溶液与4mL0.5 mol·L-1KSCN溶液混合(忽略溶液混合体积的变化)后发生如下反应FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 +3KCl，测得溶液中 c(Fe3+)随时间的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A. 生成Fe3+的速率P<N<M B. 向P中加入少量KCl固体，平衡逆向移动 C. 该反应的平衡常数为1000 D. 其他条件不变，若将P点溶液各组分浓度均变为原来的2倍，平衡逆向移动 12. 物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则下列说法正确的是 A. 时，体系中物质的质量： B. 图b中数据满足关系： C. 体系中，反应先达到平衡 D. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 13. 恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 14. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 B. d点有v正＞v逆 C. 正反应速率v(b)=v(d) D. 若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5 二、填空题(每空2分 共58分) 15. I．已知反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH4和3molNO2，测得CH4、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。 （1）容器体积V=_____L。 （2）图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系 的是曲线_______(填“甲”“乙"或"丙")。 （3）0~5min内，用N2表示的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1. （4）达到平衡时，NO2的转化率是_____。 （5）a点时，n(CH4)：n(NO2)=_____。 Ⅱ．研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.0 kJ·mol-1； （6）T1时，将1.00 mol CO2和3.00 mol H2充入体积为1.00 L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，容器起始压强为p0. ①充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为_______(用含a的代数式表示)。 ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体的物质的量为3.00 mol，则该过程中H2的平均反应速率为__________mol·L-1·h-1 ；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应的平衡常数Kp=____________________(结果用含p0的计算式表示)。 16. I．某学习小组以硫代硫酸钠与稀硫酸反应为例： 研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题。 实验序号 反应温度 溶液 稀硫酸 H2O 产生沉淀时间 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL I 25 5 0.2 10 0.1 X t1 Ⅱ 25 10 0.1 10 0.2 5 t2 Ⅲ 35 10 0.1 5 y 10 t3 （1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：_________________________________________。 （2）对比实验_________________(填实验序号)研究c(H+)对该反应速率的影响。 （3）对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=_________。 Ⅱ．为探究化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学对溶液和铬(Ⅵ)盐溶液的反应规律进行研究，并进行如下实验： 已知：① ②铬(Ⅵ)盐即六价的铬盐，被还原生成(绿色) （4）进行实验ⅰ和ⅱ： 序号 操作 现象 ⅰ 向2 mL的橙色溶液中滴加饱和溶液(pH约为9)3滴 溶液变绿色(含) ⅱ 向2 mL的黄色溶液中滴加饱和溶液3滴 溶液没有明显变化 用离子方程式解释ⅰ中现象：________________________________________________。 （5）继续进行实验ⅲ： 序号 操作 现象 ⅲ 向2 mL饱和溶液中滴加的橙色溶液3滴 溶液变黄色 为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2mL蒸馏水中滴加的橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是____________________________________________。 ②用化学平衡移动原理解释ⅲ中现象：_______________________________。 ③根据实验ⅰ～ⅲ，可推测：溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a．碱性条件下，溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b．______________________________________________________。 ④向实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是___________。 17. 在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： 温度T/℃ 200 300 400 平衡常数K K1 K2 0.5 （1）试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。 （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。 A. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B. 3v正(N2)=v逆(H2) C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 （3）温度400℃下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol⋅L−1、2mol⋅L−1、1mol⋅L−1时，则该反应的v正(N2)________v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 （4）下图为一定温度下，将1molN2和3molH2进行N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应，平衡时，NH3的体积分数随总压强的变化示意图 ①比较和a点：平衡常数K(a)__________K(b)(填“>”、“<”或“=”)； ② 计算b点的平衡常数Kp=_____(Mpa)-2 (用分压表示的平衡常数，结果用最简分数表示) ③b点N2的转化率为__________ ；若在b点恒温恒压条件下，充入________molHe气体(不参加反应)，可将N2的转化率变为60%。 18. 将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效地缓解能源危机，同时可以减少温室气体排放，实现“双碳目标”。回答下列问题： （1）800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下： Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1 K1=104 Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.5kJ·mol-1 K2=10-3 ①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=___________kJ·mol-1； ②反应Ⅰ的反应趋势远大于反应Ⅱ，其原因是______________________________。 ③对于反应Ⅱ温度升高，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；恒温下，增大n(CO2)/n(H2)投料比，CO2平衡转化率______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）在1.0×105Pa恒压条件下，将一定量的H2与1mol CO2进行反应，体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。    反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数Kp(600℃)=___________Pa-2，600℃时平衡体系中H2O的物质的量分数是___________。(对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压可以表示平衡常数记作Kp； 已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $