湖南长沙市南雅中学2026-2027学年高一上学期10月质量检测 化学试题

2026年下学期高一年级10月质量检测卷（化学） 考试时间：75分钟 总分：100分 一、单选题 1．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器 A．A B．B C．C D．D 2．中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐 B．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜 C．《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”——此现象与胶体性质有关 D．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰 3．下列各组物质的分类正确的是 A．胶体：混合物 B．红磷：化合物 C．氨水：纯净物 D．胆矾：单质 4．下列物质转化，不能一步实现的是 A． B． C． D． 5．下列物质在水溶液和熔融状态下均能导电的是 A．醋酸 B．硫酸钡 C．蔗糖 D．氯化钠 6．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 7．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铝与稀硝酸反应： B．铁与硫酸铜溶液反应： C．氧化铁与稀盐酸反应： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 9．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A．和 B．和 C．和 D．和 10．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．从颜色上无法区别溶液和胶体 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在∼之间 C．用平行光线照射溶液和胶体时，产生的现象不相同 D．胶体属于混合物 11．下列盐酸参与的反应中，被氧化的是 A． B． C． D． 12．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 13．常温下在溶液中可发生以下反应：①，②，③，下列说法正确的是 A．铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B．反应②中当有1个分子被氧化时，有2个电子发生转移 C．氧化性强弱顺序为 D．还原性强弱顺序为 14．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．草木灰中含有 B．反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 C．操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯 D．反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 二、解答题（每空2分，共58分） 15．按要求书写方程式： （1）写出的电离方程式：___________________________________。 （2）写出碳酸钙与足量稀盐酸反应的化学方程式：_____________________________________________，对应的离子方程式：_____________________________________________________。 （3）写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________。 （4）写出铁和稀硫酸反应的离子方程式：__________________________________________________。 16．有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨饱和溶液；⑩。 （1）上述属于非电解质的是__________（填序号，下同） （2）上述物质能导电的是_________________ （3）上述物质属于电解质的是__________________________。 （4）上述物质属于纯净物的是__________________________。 （5）将⑤通入足量溶液中，发生反应的离子方程式为__________________________。 （6）⑨可用于实验室制备胶体，写出该反应的化学方程式：__________________________。 （7）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示： 滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A溶质可能是_______________。 A． B． C． D． 17．铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其化学原理可用化学方程式表示：。 ①氧化性：__________（填“>”或“<”）。 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：________________________________________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）作处理剂，反应的离子方程式为。 ①属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②该反应中，氧化剂为__________（填离子符号）。 （3）工业上通常用黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，其涉及的化学反应方程式之一为。 已知：中铁元素为+2价。 ①中硫元素的化合价为__________。 ②该反应中被氧化的元素是__________（填元素名称）。 （4）①用单线桥法标出下列反应的电子转移情况： ②该反应的氧化剂是__________，还原剂是__________，还原产物是__________。 18．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等难溶于酸碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图： （1）固体的俗名__________，步骤⑤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__________。 （2）步骤②中加入的目的是除掉____________________（填一种离子符号）。 （3）步骤④中加入过量的目的是除掉____________________（填相关离子符号）。 （4）步骤③和步骤④能不能交换__________（填“能”或者“不能”）。 （5）步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？__________（填“是”或者“否”）。 （6）步骤⑦蒸发结晶操作中，需加热到什么程度停止加热？___________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $