精品解析：湖南长沙麓山国际实验学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027-1高一年级10月学情检测 化学试卷 总分：100分 时量：75分钟 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 2. 中国科学院团队在常压环境下成功合成了一种全新的“单层聚合”，为碳材料的研究开辟了新天地。下列关于这种“单层聚合”与的说法不正确的是 A. 二者均属于纯净物 B. 二者均属于单质 C. 二者互为同素异形体 D. 二者的性质完全相同 3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 4. 下列说法不正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C. 胶体与溶液和浊液的本质区别是其分散质粒子的直径不同 D. 向溶液中滴入饱和溶液制备胶体 5. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱 电解质 非电解质 酸性氧化物 A 液氯 Mg(OH)2 Cu 蔗糖溶液 SO2 B CuSO4·5H2O 纯碱 CaO Fe(OH)3胶体 NO2 C 氨水 NH3∙H2O NaHCO3 干冰 Mn2O7 D NaCl溶液 烧碱 AgCl Cu P2O5 A. A B. B C. C D. D 6. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. HNO3→NO B. Fe2O3→Fe C. Cu→CuCl2 D. SO3→H2SO4 7. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 类比推理是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是 选项 已知 类推 A 用一束光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路” 用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路” B 溶液在空气中不易变质 溶液在空气中也不易变质 C 大理石与稀盐酸能快速产生 大理石与稀硫酸也能快速产生 D 不能用带橡胶塞的试剂瓶存放稀硫酸 溶液也不能用带橡胶塞的试剂瓶存放 A. A B. B C. C D. D 9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H＋= H2O B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH-＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ C. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag 10. 下列说法正确的是 A. 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 B. 氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 C. KCl是电解质，所以固态KCl可以导电 D. Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 11. 火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 该反应是非氧化还原反应 C. N2O4发生还原反应 D. 反应中碳元素的化合价降低 12. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 13. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线  B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性  D. e点时，两溶液中的个数相等 14. 常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3 ()，设计如下实验。下列说法正确的是 A. 导管的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B. 装置A不能体现随开随用，随关随停 C. 装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3 D. 实验结束后，先关闭K，再熄灭C处酒精灯 二、填空题(共58分) 15. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）古代人们高温灼烧孔雀石[]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于_______(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （3）下图中的分类方法是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 ①从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 ②两种不同品牌的墨水混合属化学变化 ③“卤水点豆腐”“江河入海口易形成三角洲”都与胶体的聚沉有关 ④纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，因此纳米材料属于胶体 ⑤天空的晚霞光柱现象，体现了胶体的丁达尔效应 ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 （5）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由，可完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为____________________________。 （6）氢溴酸溶液(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有__________。 A. B. C. D. （7）查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，少量KOH溶液与足量H2O2反应生成“酸式盐”的化学方程式为___________________________________。 16. 现有下列物质：①铝 ②纯醋酸 ③CO2 ④CuSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥酒精 ⑦稀盐酸 ⑧NaHSO4溶液 ⑨碳酸钙 ⑩Fe(OH)3胶体 ⑪熔融CaO （1）上述物质中能导电的是______________(填序号，下同)，属于电解质的有______________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为______________________________。 （3）往物质⑩中缓慢滴加⑦溶液，滴加过程中观察到的现象是_____________________，发生的离子方程式是__________________________。 （4）写出物质⑧在水中的电离方程式_____________________。写出物质⑤在水中的电离方程式___________________________。 （5）向一定量的⑤溶液中逐滴加入⑧溶液，直至不再生成沉淀，此时反应的离子方程式为____________________________。 17. 回答下列问题： （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_______。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为(已配平)，则X的化学式是_____________，其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 （3）现代工业可以用KMnO4与浓HCl制取氯气，其反应方程式如下： ①用单线桥法标出此反应的电子转移情况：____________________________。 ②氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的数目之比为_______，若生成1分子Cl2，则转移电子数为_______。 18. Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）根据上述原理分析，①中活细菌表现了__________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式____________________，提纯所制胶体常用的方法是__________(填字母)。 A．过滤 B．蒸发 C．渗析 Ⅱ．某无色、澄清溶液中可能含有Na+、Cl-、、、Fe3+、OH-、中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下： 已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为 。 步骤 操作 现象 Ⅰ 取少量溶液，向其中加入适量铝粉 有气体生成 Ⅱ 另取少量溶液，向其中滴加足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Ⅲ 向Ⅱ中滴加足量稀盐酸 沉淀部分溶解 （2）不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有_______离子，肯定有_______离子。 （3）写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式____________________________。 （4）原溶液中可能存在_______离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027-1高一年级10月学情检测 化学试卷 总分：100分 时量：75分钟 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应中原子是最小微粒，化学方法可以合成分子，但不能创造新原子，A错误； B．化学物质并非大多有毒，很多化学品对人类有益，生活中应合理使用化学品而非完全不使用，B错误； C．化学是一门以实验为基础的自然科学，计算机技术仅为化学研究提供辅助手段，现代化学仍以实验为核心，并未与实验脱离，C错误； D．化学研究物质的组成、结构、性质与变化规律，可合成新物质、开发新能源，是具有实用性和创造性的基础自然科学，D正确； 故选D。 2. 中国科学院团队在常压环境下成功合成了一种全新的“单层聚合”，为碳材料的研究开辟了新天地。下列关于这种“单层聚合”与的说法不正确的是 A. 二者均属于纯净物 B. 二者均属于单质 C. 二者互为同素异形体 D. 二者的性质完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】“单层聚合”与是由碳元素形成的不同单质，都属于纯净物且二者互为同素异形体；“单层聚合”与结构不同，性质不完全相同；故选D。 3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C. 胶体与溶液和浊液的本质区别是其分散质粒子的直径不同 D. 向溶液中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，A正确； B．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，与胶体性质有关，B正确； C．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同（溶液小于1 nm，胶体为1~100 nm，浊液大于100 nm），C正确； D．向溶液中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选D。 5. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱 电解质 非电解质 酸性氧化物 A 液氯 Mg(OH)2 Cu 蔗糖溶液 SO2 B CuSO4·5H2O 纯碱 CaO Fe(OH)3胶体 NO2 C 氨水 NH3∙H2O NaHCO3 干冰 Mn2O7 D NaCl溶液 烧碱 AgCl Cu P2O5 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是液态，属于纯净物而非混合物；是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；蔗糖溶液是混合物，不属于非电解质，A错误； B．是结晶水合物，属于纯净物而非混合物；纯碱是，属于盐而非碱；胶体是混合物，不属于非电解质；与碱反应除生成盐和水外还有其他产物，不属于酸性氧化物，B错误； C．氨水是的水溶液，属于混合物；电离的阴离子全部为，属于碱；是水溶液或熔融状态下可导电的化合物，属于电解质；干冰是固态，属于非电解质；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案选C。 6. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. HNO3→NO B. Fe2O3→Fe C. Cu→CuCl2 D. SO3→H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO3→NO，N元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故A不符合题意； B．Fe2O3→Fe，Fe元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B不符合题意； C．Cu→CuCl2，Cu元素化合价由0价变为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，如氯气等，故C符合题意； D．SO3→H2SO4，没有元素价态发生变化，不发生氧化还原反应，因此不需要加入氧化剂，故D不符合题意； 故选C。 7. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，且与强酸性溶液中的也不反应，能大量共存，A正确； B．含的溶液呈蓝色，不符合题干“无色透明”的要求，B错误； C．强酸性溶液中存在大量，弱酸根会与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．和本身会反应生成沉淀，且会与强酸性溶液中的反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 类比推理是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是 选项 已知 类推 A 用一束光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路” 用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路” B 溶液在空气中不易变质 溶液在空气中也不易变质 C 大理石与稀盐酸能快速产生 大理石与稀硫酸也能快速产生 D 不能用带橡胶塞的试剂瓶存放稀硫酸 溶液也不能用带橡胶塞的试剂瓶存放 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体特性，硫酸钠溶液不具有此性质，故A错误； B．Na2SO3被氧气氧化生成硫酸钠而变质，故B错误； C．大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙是难溶物，覆盖在固体表面阻碍与硫酸接触，反应缓慢，故C错误； D．稀硫酸、电离出氢离子使溶液均显酸性，能够使橡胶老化，不能用带橡胶塞的试剂瓶存放，故D正确； 故选D。 9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H＋= H2O B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH-＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ C. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡电离出两个氢氧根，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液同时生成两种沉淀：，B正确； C．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 B. 氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 C. KCl是电解质，所以固态KCl可以导电 D. Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．难溶于水，水溶液中自由移动离子浓度极低几乎不导电，但其溶于水的部分完全电离、熔融状态下也可电离导电，属于强电解质，A错误； B．氨水是的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．固态中离子被束缚在晶格中无法自由移动，因此不导电，属于电解质，但只有在水溶液或者熔融状态下才能电离出自由移动的离子导电，C错误； D．电解质在熔融状态下导电的本质是电离出自由移动的离子，熔融状态能导电，说明其电离出自由移动的和，D正确； 故选D。 11. 火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 该反应是非氧化还原反应 C. N2O4发生还原反应 D. 反应中碳元素的化合价降低 【答案】C 【解析】 【分析】偏二甲肼(C2H8N2)中氮元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，由化合价的代数和为0可知碳元素的化合价为-2价； 【详解】A．由化学方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反应，A错误； B．反应中C、N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B错误； C．四氧化二氮中氮元素的化合价由+4价降低为0价，被还原，发生还原反应，C正确； D．偏二甲肼中碳元素的化合价由-2价升高为+4价，化合价升高，D错误； 故选C。 12. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成，与碳反应生成，溶于水生成，各步均可一步完成，A不符合题意； B．CaCl2溶液无法直接与反应生成CaCO3（需借助可溶碳酸盐），因此第一步无法一步实现，B符合题意； C．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，各步均可一步完成，C不符合题意； D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，各步均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 13. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线  B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性  D. e点时，两溶液中的个数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀和水，恰好完全反应时溶液中离子浓度极低，导电能力接近0，对应曲线①的b点，因此①代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．a、c两点加入的碱均不足，大量剩余，因此溶液中均大量存在和，B正确； C．b点与恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d点与恰好完全反应，生成强酸强碱盐和水，溶液也呈中性，C正确； D．e点时，曲线①中过量，溶液含大量；曲线②中不足，剩余，含量极低，因此两溶液中的个数不相等，D错误； 故选D。 14. 常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3 ()，设计如下实验。下列说法正确的是 A. 导管的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B. 装置A不能体现随开随用，随关随停 C. 装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3 D. 实验结束后，先关闭K，再熄灭C处酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A．导管连接装置与外界大气，可平衡压强，若后续装置发生堵塞，装置内压强增大，管中液面会上升，可通过观察液面变化判断是否堵塞，A正确； B．装置为简易启普发生器，关闭止水夹时，中反应生成的使试管内压强增大，将稀硫酸压回长颈漏斗，锌粒与稀硫酸分离，反应停止；打开时气体排出，液面下降，固液接触反应重新发生，可实现随开随用，随关随停，B错误； C．已知易升华，加热时未反应的升华后进入装置中，也可与溶液反应生成白色沉淀，因此无法证明白色沉淀是还原生成的与反应所得，C错误； D．实验结束后若先关闭再熄灭处酒精灯，装置冷却后压强减小，会发生倒吸导致硬质玻璃管炸裂，且生成的可能被进入的空气氧化，正确操作是先熄灭处酒精灯，继续通至装置冷却后再关闭，D错误； 故选A。 二、填空题(共58分) 15. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）古代人们高温灼烧孔雀石[]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于_______(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （3）下图中的分类方法是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 ①从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 ②两种不同品牌的墨水混合属化学变化 ③“卤水点豆腐”“江河入海口易形成三角洲”都与胶体的聚沉有关 ④纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，因此纳米材料属于胶体 ⑤天空的晚霞光柱现象，体现了胶体的丁达尔效应 ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 （5）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由，可完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为____________________________。 （6）氢溴酸溶液(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有__________。 A. B. C. D. （7）查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，少量KOH溶液与足量H2O2反应生成“酸式盐”的化学方程式为___________________________________。 【答案】（1）C （2）AC （3）树状分类法 （4）③⑤⑥ （5） （6）D （7） 【解析】 【小问1详解】 铜绿的化学式为，电离时生成金属阳离子、酸根阴离子，同时含氢氧根，属于碱式盐，故选C； 【小问2详解】 该反应是单质C和化合物CuO反应生成新单质Cu和新化合物，属于置换反应；反应中Cu、C元素化合价发生变化，因此也属于氧化还原反应；反应无离子参与，不属于离子反应，也不满足复分解反应“两种化合物交换成分”的特征，故选AC。 【小问3详解】 该分类方法是对同一类事物按照某些属性进行逐层分类，呈现树形的层级关系，属于树状分类法； 【小问4详解】 ①溶液为黄色，胶体为红褐色，可从颜色区分，错误； ②不同品牌的墨水属于不同电性胶粒的胶体，混合发生聚沉，属于物理变化，无新物质生成，错误； ③卤水含电解质、江河入海口海水中含电解质，均可使胶体发生聚沉，对应点豆腐、三角洲形成的现象，正确； ④胶体是分散系，属于混合物，纳米材料粒子是纯净物的粒子，不属于胶体，错误； ⑤天空的晚霞光柱是空气中的气溶胶产生的丁达尔效应，正确； ⑥碱性氧化物全部是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比如是金属氧化物同时属于酸性氧化物，正确； 故选③⑤⑥； 【小问5详解】 酸性氧化物和足量碱反应生成对应正盐和水，类比与的反应，​和足量NaOH反应生成硫酸钠和水：； 【小问6详解】 HBr和盐酸性质相似，盐酸可和碳酸钠反应、和硝酸银生成沉淀、和氢氧化钠发生中和反应；但金属活动性顺序中Ag排在H之后，盐酸不能和Ag反应置换出，因此HBr也无法发生D选项的反应，故选D。 【小问7详解】 是二元弱酸，少量KOH和足量反应时，仅中和1份H，生成酸式盐和水，化学方程式为。 16. 现有下列物质：①铝 ②纯醋酸 ③CO2 ④CuSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥酒精 ⑦稀盐酸 ⑧NaHSO4溶液 ⑨碳酸钙 ⑩Fe(OH)3胶体 ⑪熔融CaO （1）上述物质中能导电的是______________(填序号，下同)，属于电解质的有______________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为______________________________。 （3）往物质⑩中缓慢滴加⑦溶液，滴加过程中观察到的现象是_____________________，发生的离子方程式是__________________________。 （4）写出物质⑧在水中的电离方程式_____________________。写出物质⑤在水中的电离方程式___________________________。 （5）向一定量的⑤溶液中逐滴加入⑧溶液，直至不再生成沉淀，此时反应的离子方程式为____________________________。 【答案】（1） ①. ①⑦⑧⑩⑪ ②. ②④⑤⑨⑪ （2） （3） ①. 先生成红褐色沉淀，然后沉淀溶解 ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；能导电的物质具有自由移动的带电粒子： ①铝：金属单质，存在自由移动的电子，导电，既不是电解质也不是非电解质； ②纯醋酸：化合物，不导电，在水溶液中能自身电离出离子，属于电解质； ③：化合物，不导电，水溶液中不能自身进行电离，属于非电解质； ④：盐类，化合物，不导电，在水溶液中或熔融状态能自身电离出离子导电，属于电解质； ⑤：强碱，化合物，不导电，在水溶液中或熔融状态能自身电离出离子导电，属于电解质； ⑥酒精：化合物，不导电，在水溶液中不能自身电离，属于非电解质； ⑦稀盐酸：混合物，存在自由移动的离子导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧溶液：混合物，存在自由移动的离子导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨碳酸钙：盐，化合物，不导电，熔融状态导电，在水溶液中溶解的部分能自身电离出离子，属于电解质； ⑩胶体：混合物，胶体的胶粒带电荷且分散系存在自由离子可导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑪熔融：化合物，含自由移动离子可导电，属于电解质； 故可导电的是①⑦⑧⑩⑪；属于电解质的有②④⑤⑨⑪； 【小问2详解】 离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题给物质中强酸为稀盐酸，强碱为，二者反应生成可溶性盐和水，符合该离子通式，则该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 胶体遇到电解质稀盐酸首先发生聚沉，生成红褐色沉淀，随后与盐酸发生中和反应，沉淀溶解生成溶液，滴加过程中观察到的现象是：先生成红褐色沉淀，然后沉淀溶解；发生的离子方程式是； 【小问4详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式；是二元强碱，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根，电离方程式； 【小问5详解】 不再生成沉淀时，与按物质的量之比1:1恰好完全反应，此时1 mol 提供1 mol 和2 mol ，1 mol 提供1 mol 和1 mol ，只能中和1 mol ，故离子方程式为。 17. 回答下列问题： （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_______。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为(已配平)，则X的化学式是_____________，其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 （3）现代工业可以用KMnO4与浓HCl制取氯气，其反应方程式如下： ①用单线桥法标出此反应的电子转移情况：____________________________。 ②氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的数目之比为_______，若生成1分子Cl2，则转移电子数为_______。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③ ③. ② （2） ①. ②. D （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后存在元素化合价变化。①、④中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；③中的元素化合价从升高为，失电子被氧化，故作还原剂；②中只有的元素化合价发生变化，中、化合价均不变，因此既不被氧化也不被还原。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子组成为、、、，生成物已知部分含、，故含、，得为。反应中的、化合价均未变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，选D。 【小问3详解】 ①该反应中中从价降低到价，个共得；中个从价升高到价，共失。单线桥从失电子的指向得电子的，标注总转移电子数，即。 ②还原剂被氧化生成的产物为氧化产物，被氧化为，故氧化产物为；氧化剂为个，个中仅个作还原剂（剩余个表现酸性，化合价不变），故氧化剂与还原剂数目比为；每个由个失去个电子生成，故生成分子转移电子数为。 18. Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 （1）根据上述原理分析，①中活细菌表现了__________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式____________________，提纯所制胶体常用的方法是__________(填字母)。 A．过滤 B．蒸发 C．渗析 Ⅱ．某无色、澄清溶液中可能含有Na+、Cl-、、、Fe3+、OH-、中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下： 已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为 。 步骤 操作 现象 Ⅰ 取少量溶液，向其中加入适量铝粉 有气体生成 Ⅱ 另取少量溶液，向其中滴加足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Ⅲ 向Ⅱ中滴加足量稀盐酸 沉淀部分溶解 （2）不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有_______离子，肯定有_______离子。 （3）写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式____________________________。 （4）原溶液中可能存在_______离子。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. ③. C （2） ①. Fe3+ ②. Na+ （3） （4）Cl- 【解析】 【小问1详解】 ①中的为+6价，反应后降为+3价得电子作氧化剂，故活细菌失电子，表现还原性；制备胶体是将饱和溶液滴入沸水加热，离子方程式需注明胶体，；胶体粒子不能透过半透膜，离子可以透过，因此提纯胶体用渗析法，故选C。 【小问2详解】 溶液为无色，而为黄色，无需实验即可判断不存在；溶液呈电中性，题干给出的阳离子只有，故一定存在； 【小问3详解】 综合步骤Ⅱ和步骤III的实验现象可知生成的白色沉淀是和的混合物，不溶于稀盐酸，和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问4详解】 由步骤I可知溶液中一定存在，结合离子共存，，溶液中一定不存在；步骤Ⅱ和步骤III的实验现象可知溶液中一定存在、；无需实验，由溶液颜色和电中性确定溶液中一定存在，一定不存在；综上实验可确定肯定存在、、、，肯定不存在、，未经过检验，属于可能存在的离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $