上海市复旦大学附属复兴中学2026-2027学年高一第一学期10月质量检测练习 化学试卷

复旦大学附属复兴中学2026学年第一学期10月质量检测练习 高一年级化学试卷 注意事项： 1．考试时间：60分钟试卷满分：100分 2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，少选得1分，错选、多选不得分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　P-31　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Mn-55　Fe-56　Cu-64 一、化学家的物质分类（20分） 我们常常根据需要将众多物质和微粒进行分类，从而更好地探索各类物质和微粒的性质及其相互转化的规律。 1．现有下列11种物质：①；②；③空气；④；⑤；⑥；⑦碘酒：⑧；⑨乙醇；⑩；⑪胶体。请用对应序号填空： （i）属于氧化物的是________；（ii）属于盐的是________；（iii）属于（或含有）有机物的是________。 2．关于物质聚集状态，说法正确的是（ ） A．液体有固定的形状和体积 B．气体构成微粒小，易被压缩 C．温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D．物质的不同聚集状态间可相互转化 3．水是由水分子构成的。若用“●”表示氢原子，“◯”表示氧原子，如图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是（ ） A． B． C． D． 霾也称灰霾，空气中的灰尘（如粉尘）、、、、、、有机碳氢化合物等使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低。 4．在灰霾的主要成分中，金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为________________。 5．碳氧化物与足量溶液反应的化学方程式为________________。 6．霾中的硫酸主要来源于含硫燃料燃烧产生的。为减少的排放，工业上常常采用加入生石灰的方法脱硫，首先形成、再与空气中的反应最终形成（石膏）。写出工业上加入生石灰脱硫生成的反应方程式：________________；________________。 7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 二、化学家的“计数”（20分） 物质的量是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁。 8．下列相关概念的叙述中正确的是（ ） A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位 C．1 mol任何物质都含有约个原子 D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 9．中含有b个，则阿伏加德罗常数为（ ） A．71a/b B．142a/b C．71b/a D．142b/a 10．气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）（不定项） A．气体分子的直径 B．气体的物质的量 C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的相对分子质量 11．下列说法中，正确的是（ ） A．中不一定含有原子 B．当气体的体积约是时，则该气体所处的状况一定是标准状况 C．在标准状况下，和所含原子个数比为1∶3 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 12．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是（ ） A．常温常压下，中含有的原子数目为 B．氧气和氦气都含有个原子 C．个分子与含有相同的分子数 D．常温常压下，含有的离子数为 13．很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的和，则其中的和具有相同的（ ） A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数 14．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（ ） A．物质的量：甲＜乙 B．相对分子质量：甲＜乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．气体体积：甲＞乙 15．下列各溶液中，浓度最大的是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 16．在标准状况下，CO和组成的混合气体的体积为11.2 L，质量为14.8 g，则混合气体中的物质的量和质量各为多少？（列式计算） 三、明胶变胶囊——从工业皮革废料到胶体（20分） 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 17．工业明胶含有的会对人体造成伤害，已知其中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价，属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 18．明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是（ ） A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 D．分散质粒子都可以通过半透膜 19．现有10 mL明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能否透过半透膜：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验，将少量饱和溶液分别滴加到不同的物质中，如下图所示。 20．其中操作正确的同学是________，反应的方程式为________________________。 21．证明有胶体生成的实验操作是________________________________。 22．向胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是________________。 23．丁同学将制得的胶体装入U形管内，用石墨作电极（如图），通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明________________。 查阅资料发现，工业上可由下左图制备四氧化三铁，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如下图所示： 24．实验过程中，不易形成沉淀，结合图像分析原因________________________________________________________________________________________________________。 25．写出一种可使较快形成沉淀的方法________。 26．下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是（ ） A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞 四、清水有“数”——从溶液配制到水质的消毒与检测（20分） XX“消毒液”被广泛用于宾馆旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，其瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。 27．此“消毒液”有效成分的物质的量浓度约为________（计算结果保留一位小数）。 小张同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中________。 该同学参照该“消毒液”的配方，用固体配制消毒液。 28．应称取固体的质量为________g。 29．配制该溶液时使用的仪器除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有________。 30．下列操作中，是容量瓶所具备的功能有（ ）（不定项）。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来溶解固体溶质 在0.4 L由、、，组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下图所示： 31．溶液中的物质的量为________。 32．若要将溶液中的沉淀完全，需要加入溶液________mL。 水的化学需氧量（COD）能反映水体受还原性物质污染的程度。复兴高一化学社的同学用高锰酸钾法测定我校周边河水的COD值。请回答下列问题： 配制的溶液： 计算……称量……选择仪器…… 33．称量后，以下操作步骤的顺序为③、________、④、________①、⑤。 1① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 34．某同学实际配制得到溶液的浓度为，原因可能是________（不定项）。 A．容量瓶检漏后未进行干燥 B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C．定容时，仰视刻度线 D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 35．法测定河水的COD值的测定原理为： 其中X代替水中还原性物质，根据消耗，溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值。 取水样20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗的的体积为10.50 mL（三次实验平均值），通过计算说明该水样的COD值是否达到国家一级标准（国家一级A出水标准为（需写出计算步骤）。 五、从古法烧酒到现代结晶——实验室里的“分离艺术”（10分） 化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。 36．《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是（ ） A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．结晶 37．常用于物质分离的仪器是（ ） ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗 A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑤ 38．下列实验中，所选装置不合理的是（ ） 　　　　　　 A．装置①：除去氯化钙溶液中少量碳酸钙 B．装置②：从食盐水中获取晶体 B．装置③：分离四氯化碳和水溶液 D．装置④：从乙醇的水溶液中提取乙醇 39．实验室从含少量杂质的溶液中获得固体的操作步骤_______、_______、_______，若要进一步提高固体的纯度，可进行________操作。 六、舌尖有“度”——食品添加剂中的化学计量（10分） 使用食品添加剂最重要的原则是安全性，必须对影响食品添加剂安全问题进行认真总结分析，提出相关的对策措施。 40．国家卫生健康委员会发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（），已知过氧化钙与水反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．0.5 mol的中，原子总数是n个，则阿伏加德罗常数可表示为 B．72 g过氧化钙中含有1.0 mol氧气 C．有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为1∶2 D．把2 mol过氧化钙加入200 mL的水中，可生成22.4 L的氧气 41．氯化铝可以用作工业给水净化、城市污水处理、各种工业废水处理、铸造成型、化妆品原料等。下列溶液中的与50 mL、氯化铝溶液中的相等的是（ ） A．氯化钠溶液 B．氯化钙溶液 C．氯化钾溶液 D．氯化铁溶液 42．食用色素-胭脂红（），水溶性合成色素，可安全地用于食品、饮料、药品、化妆品、饲料、烟草、玩具、食品包装材料等的着色。下列关于胭脂红的说法正确的是（ ） A．1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B．1 mol胭脂红分子中含有49个原子 C．1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D．该化合物的摩尔质量为604 g 在葡萄酒中常见的添加剂有二氧化硫，因为二氧化硫具有抗氧化、抑制杂菌的作用。新版的中国标准《葡萄酒》对葡萄酒中的二氧化硫含量不再作要求，但是发酵酒卫生标准中有要求：总量小于。 43．食品监督局测得某不合格葡萄酒中的含量为，则1 L葡萄酒中含有二氧化硫的物质的量是________mol，在同温同压下与等质量的氧气的体积之比为________。 学科网（北京）股份有限公司 $