精品解析：辽宁沈阳市第二十中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

2026-2027学年度(上)沈阳市第二十中学 阶段测试高一化学试卷 考试时间：75分钟 考试分数：100分 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题(1-15题，共45分)和第Ⅱ卷(非选择题，16-19题，共55分)。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，作答时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “玉不琢不成器”发生的变化属于物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该过程发生了氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶本质特征是丁达尔效应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应 2. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应中一定有一种元素化合价升高，另一种元素的化合价降低 C. 置换反应一定是氧化还原反应 D. 化合反应一定不是氧化还原反应 3. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20-60 nm)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3  B. 检测时，葡萄糖发生了氧化反应 C. 属于盐类   D. 纳米金单质颗粒属于胶体 4. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 6. 图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a中的黑球“”代表氯原子 B. 由图b可知，X石墨电极与电源负极相连 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 7. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B. 将通入氯化钡溶液中： C. 溶液中加入足量溶液： D. 溶液中加入足量澄清石灰水： 8. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 9. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液，反应生成的沉淀主要成分为和 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①② 10. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 电解质 A 硫酸 纯碱 B 硝酸 C 盐酸 D 碳酸 A. A  B. B  C. C  D. D 11. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。下列说法不正确的是 A. 反应生成的Cu2S与转移的电子个数比为1∶3 B. 产物中的有一部分是氧化产物 C. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为7∶1 D. 生成5个时，氧化1个 12. 一定量通入氢氧化钠溶液，生成NaCl、NaClO、，其中NaClO与个数比为3∶1，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 4∶1 13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在pH=1的溶液中：NH、、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Fe2+、H+、 C. 透明溶液中：、Na+、Cu2+、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、Cl-、、 14. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 不能发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 15. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 B. 流程中，属于还原产物 C. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 16. Ⅰ．现有以下物质：①Al ②CaO ③稀硝酸 ④固体 ⑤ ⑥固体 ⑦氨水 ⑧熔融态 ⑨氢氧化铁胶体 （1）以上物质中能够导电且是电解质的是：_________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________。 （3）将④的溶液逐滴加入到⑧的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式______________________________。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）①加水的烧杯为________。 ②向烧杯A滴入溶液，溶液导电性________。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 （5）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸。写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________________；生成盐为________(填“正盐”或“酸式盐”)。 17. Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ⅱ：向ⅰ中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ⅲ：向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为________________。 （2）通过实验ⅰ可知溶液中一定不会大量存在的离子为________________。 （3）由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为________________。 （4）实验ⅲ________________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在________________________。 （5）若溶液中存在的各离子数目相同，则一定大量存在的离子为________________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 （6）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到灯泡的现象是________________________； （7）写出该反应的离子方程式________________________。 （8）下列情况下，与(7)中离子方程式相同的是________________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 18. Ⅰ．双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。 （1）某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是________(填序号)，2号实验发生的离子方程式________________________________________________。 序号 实验 实验现象 1 向5%溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生 2 向5%酸性溶液中滴加淀粉—碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO________(填“>”或“<”)；当有1个生成时，转移电子的个数________。 Ⅱ．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为，还含、PbS、CuO和等；浸出液主要含盐酸和，还含、、和等。 （3）“酸浸”过程中和反应有S生成，该反应的还原产物是________(填化学式)。 （4）“除砷”过程中作________剂。 （5）写出“还原”反应的化学方程式__________________________。 19. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）制备需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是________，氧化产物是_________。 （4）请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目_________________：。 （5）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是___________。 （6）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，实验室常将_______滴入沸水中继续加热至液体呈______色制备氢氧化铁胶体，请写出相关的化学方程式：______________。鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度(上)沈阳市第二十中学 阶段测试高一化学试卷 考试时间：75分钟 考试分数：100分 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题(1-15题，共45分)和第Ⅱ卷(非选择题，16-19题，共55分)。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，作答时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “玉不琢不成器”发生的变化属于物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该过程发生了氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶本质特征是丁达尔效应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“玉不琢不成器”仅改变玉石的外形，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．该过程为铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应为，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应是胶体的光学性质，不是本质特征，C错误； D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，存在碳、氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应中一定有一种元素化合价升高，另一种元素的化合价降低 C. 置换反应一定是氧化还原反应 D. 化合反应一定不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如，反应前后氧元素化合价始终为0，无化合价升降，不属于氧化还原反应，A错误； B．氧化还原反应中，发生化合价变化的可以是同一种元素。例如，只有氯元素化合价发生改变，B错误； C．在置换反应中，参加反应的单质和生成的单质不同，因此置换反应中一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，C正确； D．化合反应有可能是氧化还原反应，如，D错误； 故选C。 3. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20-60 nm)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3  B. 检测时，葡萄糖发生了氧化反应 C. 属于盐类   D. 纳米金单质颗粒属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，为-1价，计算可得中金元素的化合价为+3，A正确； B．该反应中元素化合价从+3降低到0，作氧化剂发生还原反应，根据氧化还原反应规律，葡萄糖作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，C正确； D．纳米金单质颗粒是纯净物，胶体是分散质粒子直径介于之间的分散系，属于混合物，只有纳米金颗粒分散在分散剂中才能形成胶体，D错误； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钡在水中溶解度极小，自由移动离子浓度低导致几乎不导电，但它溶于水的部分和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质，①错误； ②氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③固态中离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不导电；熔融态时离子键被破坏，产生自由移动的和，可以导电，③正确； ④酸的定义是电离出的阳离子全部为H⁺的化合物，电离时生成、和，阳离子除了还有，属于盐，不属于酸，④错误； ⑤电解质不一定都易溶于水，比如硫酸钡是电解质但几乎不溶于水，放入水中几乎不导电；部分非电解质溶于水可以导电，比如本身是非电解质，但溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电，⑤错误； ⑥电解质导电的本质就是电离出自由移动的离子，熔融状态下能导电的原因就是电离出自由移动的和，⑥正确； 符合题意的为①②④⑤，故选D。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中Cu位于H之后，不能与稀盐酸反应生成，第一步转化无法实现，A错误； B．与稀盐酸反应生成，但酸性，与不反应，第二步转化无法实现，B错误； C．C在足量中点燃生成，与足量NaOH溶液反应生成，两步转化均能实现，C正确； D．Mg与反应生成，与HCl反应生成，但与不满足复分解反应发生条件，第三步转化无法实现，D错误； 故选C。 6. 图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a中的黑球“”代表氯原子 B. 由图b可知，X石墨电极与电源负极相连 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．半径大于，图a中黑球代表，且固体中存在氯离子不是氯原子，A错误； B．图b中带负电的向X电极移动，电解池中阴离子向电源正极相连的电极移动，故X与电源正极相连，B错误； C．在熔融状态或水溶液中即可发生电离，电离不需要通电条件，C错误； D．图c为水溶液的导电示意图，黑球代表，阴离子会吸引水分子中带正电的一端形成水合氯离子，图示为水合氯离子，D正确； 故答案选D。 7. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B. 将通入氯化钡溶液中： C. 溶液中加入足量溶液： D. 溶液中加入足量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铜是难溶物，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，通入氯化钡溶液不发生反应，无沉淀生成，B错误； C．与足量反应时，被完全反应，二者按个数比1:2发生反应，反应的离子方程式为，C正确； D．当澄清石灰水足量时，与按照个数比1:1发生反应，生成物中不会有剩余的，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为歧化反应，2个化合价降低得到生成，1个化合价升高失去生成，选项中得失电子的指向相反，正确的是，A错误； B．该反应中中为-3价，失电子作还原剂，中为+4价，得电子作氧化剂，电子转移方向应为指向，选项中方向错误，正确的是，B错误； C．该反应为归中反应，中为+5价，得到生成，6个中只有5个失电子，共失去，还有1个进入化合价不变，选项中电子数目、转移方向均错误，正确的为，C错误； D．该反应中由0价升高到+3价，2个共失去，中由0价降低到-1价，共得到，电子由转移到，数目和方向均正确，D正确； 故选D。 9. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液，反应生成的沉淀主要成分为和 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①② 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐溶液中主要含、、等杂质离子，①中加入过量溶液可除去；②中加入过量溶液，可除去和过量的；③中加入过量溶液除去，过滤生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量的和，得到精制的NaCl溶液。 【详解】A．①为除去，加入溶液可生成沉淀除去该杂质，且过量的可被后续加入的除去，A正确； B．②中加入过量溶液，反应生成的沉淀是和，是步骤①中反应生成的，不是②中反应的产物，B错误； C．③中加入过量溶液除去后过滤，溶液中还残留过量的和，需加适量盐酸将二者转化为，C正确； D．除杂过程中只需保证在之前加入即可，的加入顺序不影响除杂效果，顺序③①②满足要求，D正确； 故选B。 10. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 电解质 A 硫酸 纯碱 B 硝酸 C 盐酸 D 碳酸 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．在溶液中或者熔融状态均本身不能发生电离，属于非电解质，B错误； C．盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于化合物范畴的酸，C错误； D．碳酸属于酸，属于碱，能和碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，在熔融状态下可导电，属于电解质，D正确。 11. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。下列说法不正确的是 A. 反应生成的Cu2S与转移的电子个数比为1∶3 B. 产物中的有一部分是氧化产物 C. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为7∶1 D. 生成5个时，氧化1个 【答案】C 【解析】 【分析】反应物中里Cu为+2价，中S为−1价；产物里Cu为+1价、S为−2价，其余​中S为+6价。 【详解】A．生成7 mol 时，14mol得14mol电子，同时7mol来自的S从−1降为−2得7mol电子，总转移电子数为21mol，二者比值为，A正确； B．反应物中原有14 mol ，产物中共17 mol ，多出的3 mol 来自中-1价S的氧化，属于氧化产物，B正确； C．氧化剂是所有得电子的物质：14 mol 和3.5 mol 作氧化剂的，共17.5 mol；还原剂为1.5 mol 的，二者比值为，C错误； D．反应中总共得到14 mol电子，每摩尔作还原剂时失去14 mol电子（2个S从-1价升至+6价，每个S失），故能氧化1 mol ，D正确； 故选C。 12. 一定量通入氢氧化钠溶液，生成NaCl、NaClO、，其中NaClO与个数比为3∶1，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 4∶1 【答案】B 【解析】 【详解】反应中Cl从0价变化为NaCl中的-1价（得电子，被还原），变化为NaClO中的+1价、中的+5价（失电子，被氧化）；设生成、，失电子总物质的量为，根据得失电子守恒，得电子生成的为，对应8 mol被还原的Cl原子（作氧化剂），作还原剂的Cl原子为1 mol+3 mol=4 mol，氧化剂与还原剂的质量比为，故选B。 13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在pH=1的溶液中：NH、、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Fe2+、H+、 C. 透明溶液中：、Na+、Cu2+、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、Cl-、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液呈强酸性，含大量，与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．在含的溶液中具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液不要求无色，、、、相互之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，与会反应生成和，不能大量共存，D错误； 答案选C。 14. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 不能发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为、、，A错误； B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据各反应可知还原性，反应①：，②：，③：，不能说明还原性顺序为，B错误； C．还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，则不能发生反应，C正确； D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2，D错误； 故选C。 15. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 B. 流程中，属于还原产物 C. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 【答案】C 【解析】 【分析】和过量的浓NaOH溶液发生反应①；次磷酸钠和硫酸发生反应②；次磷酸受热分解反应为③，由此解答； 【详解】A．白磷和过量浓反应仅生成正盐，说明只有1个可电离的氢离子，属于一元酸，A错误； B．由分析可知，根据反应③中为价，中为价，元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，B错误； C．反应中发生歧化：1个从0价降到中的价，得3e⁻，3个从0价升到中的价，共失3e⁻，得失电子守恒，原子也守恒，方程式书写正确，C正确； D．由分析可知，1个在反应①中生成1个和3个，3个在反应②转化为3个，3个在反应③中分解生成1.5个，总共得到2.5个，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 16. Ⅰ．现有以下物质：①Al ②CaO ③稀硝酸 ④固体 ⑤ ⑥固体 ⑦氨水 ⑧熔融态 ⑨氢氧化铁胶体 （1）以上物质中能够导电且是电解质的是：_________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________。 （3）将④的溶液逐滴加入到⑧的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式______________________________。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）①加水的烧杯为________。 ②向烧杯A滴入溶液，溶液导电性________。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 （5）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸。写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________________；生成盐为________(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1）⑧ （2） （3） （4） ①. C ②. C （5） ①. ②. 正盐 【解析】 【小问1详解】 ① Al是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②中离子不能自由移动，不导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；③ 稀硝酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；④固体中离子不能自由移动，不导电，在水溶液中能导电，属于电解质；⑤ CO2自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥固体中离子不能自由移动，不导电，在水溶液中能导电，属于电解质；⑦ 氨水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑧ 熔融态含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑨ 氢氧化铁胶体是混合物，含有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质又不是非电解质。所以能够导电且是电解质的是⑧ 。 【小问2详解】 离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题中③稀硝酸为强酸，④为强碱，二者反应符合该离子方程式的对应规律。 【小问3详解】 溶液恰好呈中性时完全沉淀为，此时与的物质的量之比为，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，据此配平得到离子方程式。 【小问4详解】 ① 纯在纯净状态下无自由移动离子，不导电，加水后电离出自由移动离子使电路导通，灯泡亮起，故加水的烧杯为C。 ② 向稀硫酸中滴加溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度先减小，导电性变弱；恰好完全反应时导电性接近最低；继续滴加溶液，离子浓度又增大，导电性变强，因此选C。 【小问5详解】 是二元弱酸，仅能电离出2个可电离的，与足量反应时2个完全被中和，生成，离子方程式为；该盐无法再电离出，属于正盐。 17. Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ⅱ：向ⅰ中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ⅲ：向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为________________。 （2）通过实验ⅰ可知溶液中一定不会大量存在的离子为________________。 （3）由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为________________。 （4）实验ⅲ________________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在________________________。 （5）若溶液中存在的各离子数目相同，则一定大量存在的离子为________________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 （6）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到灯泡的现象是________________________； （7）写出该反应的离子方程式________________________。 （8）下列情况下，与(7)中离子方程式相同的是________________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 不能 ②. 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后，再滴入溶液，若有白色沉淀生成则证明含 （5）、、 （6）灯泡由亮变暗，直到熄灭，然后由暗再变亮 （7） （8）BD 【解析】 【小问1详解】 题目提供的阴离子有 、、，它们均能与 反应生成沉淀。若溶液中存在 ，则不能存在任何阴离子，这违背了溶液呈电中性的原则，故无需实验即可推断溶液中一定不存在 。 【小问2详解】 实验ⅰ加入过量 溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有 或 中的至少一种；因为 与这两种离子均不能大量共存，故原溶液中一定不会大量存在 。 【小问3详解】 实验ⅱ中向滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体，说明沉淀全部是可溶于酸的 ，没有不溶于酸的 ；因此原溶液中一定含有 ，一定不含 。 【小问4详解】 实验ⅰ中加入了过量的 溶液，向溶液中引入了大量的 ，因此实验ⅲ中产生的 白色沉淀不能证明原溶液中含有 。检验 时，需排除 的干扰，可取少量原溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若有白色沉淀生成则证明含 。 【小问5详解】 由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 、、。若溶液中存在的各离子数目相同，假设均为 ，则阴离子 带来的负电荷总数为 。根据溶液电荷守恒，阳离子所带正电荷总数也必须为 。剩余可能的阳离子只有 和 ，若两者均存在，正电荷总数为 ，恰好满足电荷守恒，此时溶液中不能含有 。因此一定大量存在的离子为 、、。 【小问6详解】 滴加稀硫酸时，发生反应 。随着反应进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，灯泡变暗；当恰好完全反应时，离子浓度几乎为零，灯泡熄灭；继续滴加过量的稀硫酸，离子浓度又逐渐增大，灯泡又变亮。 【小问7详解】 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为 。 【小问8详解】 A．向 溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(7)中的离子方程式不同，A错误； B．向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性，则 中的2个 全部和 反应，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(7)中的离子方程式相同，B正确； C．向 溶液中逐滴加入 溶液至过量，反应本质同A项，与(7)中的离子方程式不同，C错误； D．向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性，则 中的2个 全部和 反应，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(7)中的离子方程式相同，D正确； 故选BD。 18. Ⅰ．双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。 （1）某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是________(填序号)，2号实验发生的离子方程式________________________________________________。 序号 实验 实验现象 1 向5%溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生 2 向5%酸性溶液中滴加淀粉—碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO________(填“>”或“<”)；当有1个生成时，转移电子的个数________。 Ⅱ．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为，还含、PbS、CuO和等；浸出液主要含盐酸和，还含、、和等。 （3）“酸浸”过程中和反应有S生成，该反应的还原产物是________(填化学式)。 （4）“除砷”过程中作________剂。 （5）写出“还原”反应的化学方程式__________________________。 【答案】（1） ①. 1 ②. （2） ①. > ②. 2 （3） （4）还原 （5） 【解析】 【分析】Ⅱ．以辉锑矿（主要成分为，还含、、、等杂质）为原料，加入盐酸和溶液进行酸浸，酸浸过程中将氧化生成硫单质，过滤除去不溶的等得到滤渣1，所得浸出液主要含盐酸、，还混有、、、；向浸出液中加入适量单质，将过量的还原为，之后加入沉淀除去、得到滤渣2；再加入还原剂将溶液中的砷元素还原为单质实现除砷，得到纯净的溶液；最后电解溶液得到金属，电解生成的含的溶液可返回酸浸工序循环利用。 【小问1详解】 还原性是物质被氧化、化合价升高的性质。1号实验中，强氧化剂酸性褪色，说明被还原，作为还原剂被氧化生成，可证明其还原性；2号实验中将氧化为使淀粉变蓝，体现的是的氧化性，离子方程式为； 【小问2详解】  和反应生成时，中+1价的被还原为-1价，中-1价的被氧化为0价的，氧化剂的氧化性强于还原剂，因此氧化性；每生成1个，2个-1价的共失去2个电子，转移电子总数为2； 【小问3详解】 反应中中+5价的化合价降低，中-2价的化合价升高生成单质，因此被还原得到的产物为； 【小问4详解】 除砷过程中，将溶液中的砷元素还原为单质，自身被氧化，因此作还原剂； 【小问5详解】 流程中“还原”步骤加入适量单质，和浸出液中过量的发生归中反应，全部转化为后续所需的，配平后得到对应化学方程式。 19. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）制备需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是________，氧化产物是_________。 （4）请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目_________________：。 （5）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是___________。 （6）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，实验室常将_______滴入沸水中继续加热至液体呈______色制备氢氧化铁胶体，请写出相关的化学方程式：______________。鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。 【答案】（1） （2）碱性 （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. 饱和溶液 ②. 红褐 ③. ④. 丁达尔 【解析】 【小问1详解】 离子中各元素正负化合价代数和等于离子所带电荷数，中为-2价，设化合价为，则，解得。 【小问2详解】 由材料可知在强碱溶液中稳定，pH减小稳定性下降易分解，因此制备需在碱性环境中进行。 【小问3详解】 反应①中的元素化合价从+6降低到中的+3价，得电子作氧化剂；部分元素化合价从-2升高到中的0价，失电子被氧化，故为氧化产物。 【小问4详解】 反应中元素从+3价升高到+6价，2个共失去6个电子；元素从+1价降低到-1价，3个共得到6个电子。单线桥从失电子的元素指向得电子的元素，桥上标注总转移电子数。 【小问5详解】 氧化产物为还原剂被氧化得到的，共2个；还原产物为氧化剂被还原得到的，3个中的被还原，对应3个还原产物，故二者个数比为。 【小问6详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的操作为将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热；反应为氯化铁和水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别胶体和溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $