精品解析：辽宁葫芦岛市第一高级中学2026-2027学年上学期高一10月练习 化学试题

2026-2027学年（上）高一年级10月练习 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分  可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23   S-32 一、单选题（每小题3分，共15题，共45分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是 A. 火法炼锌 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 烧制陶瓷 2. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A.   B. C.   D. 3. 在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 A. 干燥的NaOH固体 B. 稀硫酸 C. 酒精溶液 D. 蒸馏水 4. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 黑火药的爆炸  B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 食醋除去水壶中的水垢  D. 用盐酸除去铁锈 5. 下列实验操作正确的是 A．蒸发NaCl溶液 B．稀释浓硫酸 C．用胶头滴管取用液体 D．过滤液体 A. A B. B C. C D. D 6. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。德国科学家团队成功捕获了新型六氮分子，下列关于的说法正确的是 A. 属于新型化合物 B. 由氮元素组成的物质一定属于单质 C. 和的相互转化属于物理变化 D. 相同条件下，等质量的和，所含氮原子数目相等 7. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. NaOH溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 8. 下列物质或微粒只有还原性的是 A. SO2  B.   C. S2-  D. 9. 下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 碱 电解质 酸性氧化物 A 液态HCl 烧碱 硫酸 一氧化碳 B 蒸馏水 纯碱 氧化钠 二氧化硫 C 碱石灰 一水合氨 铁 五氧化二磷 D 胆矾 氢氧化钡 碳酸钠 干冰 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学方程式中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 11. ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. .反应①中，每消耗1个分子，反应过程中共转移4个电子 B. 反应②中，Cl2在反应中只作氧化剂 C. 反应③中，还原剂与氧化剂个数比为3：2 D. 反应④中，该反应为置换反应，其中CO作还原剂 12. 被称为万能还原剂的(中H为-1价)能溶于水并和水反应，反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 硼元素被氧化，氢元素被还原 B. 是还原剂，是氧化剂 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 被氧化和被还原的元素质量比为1：1 13. 下列离子方程式的书写及评价，均正确的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 草酸与酸性溶液反应： 错误，草酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆，应写分子式 B 向溶液中通入少量： 正确，因为有不溶于水的碳酸钙沉淀生成 C 向稀溶液中加入足量稀 溶液： 错误， 足量时，只与发生中和反应，不参与反应 D 向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液： 正确，完全电离出的与反应生成了和 A. A B. B C. C D. D 14. 2026年中科院化学研究所研发环状碳胶体功能材料，该环状碳胶粒均匀分散在溶剂中可形成稳定胶体体系，可组装成高性能电极材料，大幅提升锂氧电池储能效率。下列关于该环状碳胶体及分散系的说法正确的是。 A. 环状碳胶体、氯化钠溶液、泥水三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 环状碳胶粒直径介于1～100 nm之间，该分散系的稳定性介于悬浊液与溶液之间 C. 向环状碳胶体中滴加饱和硫酸钠溶液，胶粒因与硫酸钠发生化学反应而聚沉析出沉淀 D. 将饱和氯化铁溶液滴入冷水中，可制得氢氧化铁胶体，该体系与该环状碳胶体属于同类分散系 15. 向一定量滴有酚酞的溶液中，匀速、逐滴加溶液，滴加过程中测溶液电导率的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 有白色沉淀生成，溶液红色逐渐褪去 B. c点溶液中的溶质为 C. 若改用稀硫酸代替硫酸氢钠溶液重复上述实验，电导率的变化趋势与题图所示不完全相同 D. ab段电导率逐渐减小原因： 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. Ⅰ．某同学在查阅厨房生活用品标签以及薯片包装上的配料表时，发现如下物质： ①蔗糖 ②食醋 ③维生素C(抗坏血酸) ④小苏打 ⑤粉 ⑥二氧化硅固体 ⑦生石灰 ⑧植物油 （1）上述物质中，能导电的是_________(填序号)，属于非电解质的是_________(填序号)，属于强电解质的是_________(填序号)。 （2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其干燥原理________________________。 Ⅱ．分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （3）写出溶液与溶液反应的离子方程式：________________________。 （4）下列四组物质，每组中均有一种物质与其他物质所属类别不同，请在横线上填写这种物质 ①加碘盐、食醋、牛奶、纯碱__________________ ②硫酸铜、碳酸钠、磷酸、氯化镁__________________ ③稀硝酸，氢氧化铁胶体、食盐水、氢氧化钠溶液__________________ ④氧化钠、生石灰、二氧化碳、氧化钾__________________ 17. 某无色澄清溶液中，可能含有、、、、、中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： ①取少量原溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，有无色无味气体生成； ②向①反应后的溶液中，继续滴加溶液，产生白色沉淀。 请回答： （1）根据溶液无色，可判断原溶液一定不存在的离子是__________(填离子符号)。 （2）实验①中产生气体的离子方程式为________________________。 （3）由实验①可知，原溶液一定不存在的离子是__________(填离子符号)。 （4）实验②能否证明原溶液中含有，并说明理由________________________________。 （5）综上分析，原溶液中一定含有的离子是________；可能含有的离子是________。 18. 某同学设计了如下实验方案，以除去固体中的杂质。回答下列问题： 可供选择的试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸。 （1）操作1中玻璃棒的作用是________；操作2用到的玻璃仪器有________________。 （2）试剂i为________溶液，写出加入试剂ii时发生反应的离子方程式________________。 （3）有同学提出可选用溶液替代试剂ⅰ除去，请评价该方案是否可行并说明理由________________________________。 （4）试剂ⅱi为________溶液；写出加入试剂ⅱi的目的________________________________。 19. Ⅰ．氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸性) (碱性) 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 （1）浓度相同的下列四种溶液的氧化性最强的是____(用字母表示)。 A. 溶液  B. C.   D. 碱性溶液 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是____(填字母，下同)。 A． 、、 B． 、、 C． 、  （3）结合上述信息思考：向含、的混合溶液中加氧化剂，要求只氧化而不氧化，下列氧化剂选择合理的是____。 A. 酸性  B.   C.   D. Ⅱ．工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，可用绿矾在酸性条件下将其还原为，同时被氧化为。请回答下列问题： （4）该反应的离子方程式为______________。（用双线桥标出该反应电子转移方向和数目） （5）该反应中，氧化剂是____(填离子符号)。 （6）每处理1个，转移____个电子。 （7）已知氧化性，若向含有等数目的和的溶液中，逐滴加入少量溶液，最先被氧化的离子是____(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年（上）高一年级10月练习 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分  可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23   S-32 一、单选题（每小题3分，共15题，共45分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，未涉及化学变化的是 A. 火法炼锌 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 烧制陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A．火法炼锌涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意； B．海水晒盐只是海水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．五谷酿酒涉及微生物发酵，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意； D．烧制陶瓷涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是原子团，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是弱电解质，只能部分电离，电离方程式需使用可逆符号，正确为，B错误； C．电离方程式中离子的系数应直接写在离子符号前，正确电离方程式为，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 3. 在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入 A. 干燥的NaOH固体 B. 稀硫酸 C. 酒精溶液 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【分析】若使灯泡发光，M中应装有可以导电的物质，据此分析。 【详解】A．干燥的NaOH固体中离子不能自由移动，不导电，灯泡不发光，A错误； B．稀硫酸中H2SO4电离出H+和SO，存在自由移动的离子，能导电，灯泡发光，B正确； C．酒精溶液中乙醇为非电解质，不电离，无自由移动离子，不导电，灯泡不发光，C错误； D．蒸馏水中自由移动离子极少，导电能力极弱，灯泡不发光，D错误； 答案选B。 4. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 黑火药的爆炸  B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 食醋除去水壶中的水垢  D. 用盐酸除去铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸时，、、元素化合价发生升降，属于氧化还原反应，A符合题意； B．用熟石灰改良酸性土壤是酸碱中和反应，属于复分解反应，无元素化合价变化，未利用氧化还原反应，B不符合题意； C．食醋除去水垢是醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的复分解反应，无元素化合价变化，未利用氧化还原反应，C不符合题意； D．盐酸除铁锈是氧化铁与盐酸的复分解反应，无元素化合价变化，未利用氧化还原反应，D不符合题意。 5. 下列实验操作正确的是 A．蒸发NaCl溶液 B．稀释浓硫酸 C．用胶头滴管取用液体 D．过滤液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发溶液时，蒸发皿可直接加热，无需垫陶土网，操作错误，A不符合题意； B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，防止酸液飞溅，操作正确，B符合题意； C．用胶头滴管取用液体时，应先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂中吸取，图中操作会将空气挤入试剂，污染试剂，操作错误，C不符合题意； D．过滤需遵循“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误，D不符合题意； 答案选B。 6. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。德国科学家团队成功捕获了新型六氮分子，下列关于的说法正确的是 A. 属于新型化合物 B. 由氮元素组成的物质一定属于单质 C. 和的相互转化属于物理变化 D. 相同条件下，等质量的和，所含氮原子数目相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅由氮一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．由氮元素组成的物质可能是混合物（如和的混合物），不一定属于单质，B错误； C．和是不同的物质，二者相互转化有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．和均只由氮原子构成，相同条件下等质量的两种物质中，氮原子总质量相等，故所含氮原子数目相等，D正确； 故答案选D。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. NaOH溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中含大量，与反应生成弱电解质：；与反应生成和： ；因此与、与均不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀、与生成微溶的；与发生反应生成碱式碳酸铜沉淀：，因此与、，与都不能大量共存，B错误； C．溶液中的、与、、、之间均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．酸性溶液含大量，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应：，因此酸性溶液中与不能大量共存，D错误； 故答案选C。 8. 下列物质或微粒只有还原性的是 A. SO2  B.   C. S2-  D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中化合价为+4价，处于元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性，A不符合题意； B．中化合价为+2价，处于元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意； C．中化合价为-2价，处于元素的最低价态，只能失电子发生氧化反应，只有还原性，C符合题意； D．中化合价为+1价，处于元素的最高价态，只能得电子发生还原反应，只有氧化性，D不符合题意； 故选C。 9. 下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 碱 电解质 酸性氧化物 A 液态HCl 烧碱 硫酸 一氧化碳 B 蒸馏水 纯碱 氧化钠 二氧化硫 C 碱石灰 一水合氨 铁 五氧化二磷 D 胆矾 氢氧化钡 碳酸钠 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．纯碱是，属于盐类，不属于碱，B错误； C．碱石灰是和的混合物，不属于纯净物；铁是单质，电解质必须是化合物，铁不属于电解质，C错误； D．胆矾（）是结晶水合物，属于纯净物；氢氧化钡是强碱；碳酸钠是盐，属于电解质；干冰是固态，可与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，所有分类均正确，D正确； 故选D。 10. 下列化学方程式中电子转移方向和数目表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S 发生歧化反应：2 个 S 从 0 价→-2 价（共得），1 个 S 从 0 价→+4 价（共失），电子转移方向和数目正确，A正确； B．中 Cl：+5 价→0 价，得；5 个HCl中 Cl：-1 价→0 价，共失（剩余 1 个HCl中 Cl 价态不变），实际电子转移数目应为而非，电子转移数目表示错误，正确的电子转移的方向和数目为，B错误； C．该反应中，2个HCl中 Cl：-1 价→0 价，共失（剩余 2个HCl中 Cl 价态不变），中Mn：+4价→+2价，得；电子转移方向和数目正确，C正确； D．该反应中，过氧化钠既作为氧化剂又作为还原剂，2个中的2个O：-1 价→0 价，共失，2个O：-1 价→-2价，共得，电子转移方向和数目正确，D正确； 故选B。 11. ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. .反应①中，每消耗1个分子，反应过程中共转移4个电子 B. 反应②中，Cl2在反应中只作氧化剂 C. 反应③中，还原剂与氧化剂个数比为3：2 D. 反应④中，该反应为置换反应，其中CO作还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，中从-2价升高到0价，失去2个电子，浓中从+6价降低到+4价，得到2个电子，则每消耗1个分子，反应过程中共转移2个电子，A错误； B．反应②中，中部分从0价降低到-1价，部分从0价升高到+1价，既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．反应③中，为还原剂，3个Cu参与反应，8个中只有2个被还原为，作氧化剂，还原剂与氧化剂个数比为3:2，C正确； D．反应④中，反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，D错误； 故选C。 12. 被称为万能还原剂的(中H为-1价)能溶于水并和水反应，反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 硼元素被氧化，氢元素被还原 B. 是还原剂，是氧化剂 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 被氧化和被还原的元素质量比为1：1 【答案】A 【解析】 【详解】由反应式可知，反应时，硼氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化生成，是还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原生成，是氧化剂；硼元素化合价反应前后均为+3价，未发生变化。则既是氧化产物又是还原产物，则被氧化和被还原的氢元素质量比为1∶1，故选A。 13. 下列离子方程式的书写及评价，均正确的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 草酸与酸性溶液反应： 错误，草酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆，应写分子式 B 向溶液中通入少量： 正确，因为有不溶于水的碳酸钙沉淀生成 C 向稀溶液中加入足量稀 溶液： 错误， 足量时，只与发生中和反应，不参与反应 D 向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液： 正确，完全电离出的与反应生成了和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．给出的离子方程式将弱酸拆写成，离子方程式书写错误，正确的离子方程书式为；评价指出草酸为弱酸、书写离子方程式时不能拆需写分子式，评价正确，因离子方程式书写错误，A不符合题意； B．碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，与不发生反应，离子方程式书写错误；评价认为反应可生成碳酸钙沉淀，评价错误，B不符合题意； C．足量时，电离出的优先与中和，后续也会与反应生成，给出的离子方程式书写正确；评价认为不参与反应，评价错误，C不符合题意； D．在水溶液中完全电离出，可与反应生成和，离子方程式书写正确；评价的描述符合反应事实，评价正确，D符合题意； 故选D。 14. 2026年中科院化学研究所研发环状碳胶体功能材料，该环状碳胶粒均匀分散在溶剂中可形成稳定胶体体系，可组装成高性能电极材料，大幅提升锂氧电池储能效率。下列关于该环状碳胶体及分散系的说法正确的是。 A. 环状碳胶体、氯化钠溶液、泥水三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 环状碳胶粒直径介于1～100 nm之间，该分散系的稳定性介于悬浊液与溶液之间 C. 向环状碳胶体中滴加饱和硫酸钠溶液，胶粒因与硫酸钠发生化学反应而聚沉析出沉淀 D. 将饱和氯化铁溶液滴入冷水中，可制得氢氧化铁胶体，该体系与该环状碳胶体属于同类分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质区别，A错误； B．胶体分散质粒子直径介于之间，胶体属于介稳体系，稳定性介于不稳定的悬浊液和稳定的溶液之间，B正确； C．加入饱和硫酸钠溶液使胶体聚沉，是因为电解质电离出的离子中和了胶粒所带电荷，过程中没有发生化学反应，C错误； D．制备氢氧化铁胶体需要将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，滴入冷水中无法得到氢氧化铁胶体，D错误； 故选B。 15. 向一定量滴有酚酞的溶液中，匀速、逐滴加溶液，滴加过程中测溶液电导率的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 有白色沉淀生成，溶液红色逐渐褪去 B. c点溶液中的溶质为 C. 若改用稀硫酸代替硫酸氢钠溶液重复上述实验，电导率的变化趋势与题图所示不完全相同 D. ab段电导率逐渐减小原因： 【答案】D 【解析】 【分析】向滴有酚酞的溶液中，加时，和反应生成白色沉淀，被中和而浓度降低， b点为反应第一个转折点，此时恰好完全沉淀，ab段的离子反应为，溶质为氢氧化钠； b到c段：继续与反应，bc段的离子反应为，c点溶质为硫酸钠；继续滴加，离子浓度增大，电导率增大。 【详解】A．根据分析知，反应生成白色沉淀，被逐渐中和，溶液碱性越来越弱，溶液红色逐渐褪去，A正确； B．b点为恰好完全沉淀的点，此时溶质为，继续滴加，发生反应，c点该反应恰好完成，溶质为，B正确； C．若改用稀硫酸，反应为，恰好完全反应时溶液几乎为纯水，电导率接近0，与题图b点电导率不为0的情况不同，后续电导率上升趋势也有差异，故变化趋势不完全相同，C正确； D．ab段为逐渐完全沉淀的过程，结合分析知，离子方程式为，D错误； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. Ⅰ．某同学在查阅厨房生活用品标签以及薯片包装上的配料表时，发现如下物质： ①蔗糖 ②食醋 ③维生素C(抗坏血酸) ④小苏打 ⑤粉 ⑥二氧化硅固体 ⑦生石灰 ⑧植物油 （1）上述物质中，能导电的是_________(填序号)，属于非电解质的是_________(填序号)，属于强电解质的是_________(填序号)。 （2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其干燥原理________________________。 Ⅱ．分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （3）写出溶液与溶液反应的离子方程式：________________________。 （4）下列四组物质，每组中均有一种物质与其他物质所属类别不同，请在横线上填写这种物质 ①加碘盐、食醋、牛奶、纯碱__________________ ②硫酸铜、碳酸钠、磷酸、氯化镁__________________ ③稀硝酸，氢氧化铁胶体、食盐水、氢氧化钠溶液__________________ ④氧化钠、生石灰、二氧化碳、氧化钾__________________ 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ①⑥ ③. ④⑦ （2） （3） （4） ①. 纯碱 ②. 磷酸 ③. 氢氧化铁胶体 ④. 二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：食醋是醋酸水溶液，含自由移动的离子，粉是金属，含自由移动电子，二者可导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物：蔗糖两种状态下均不导电，是共价化合物，熔融不电离、不与水反应，二者均为非电解质。强电解质是水溶液中完全电离的电解质：小苏打（）属于盐，生石灰（）属于活泼金属氧化物，二者均为强电解质； 【小问2详解】 生石灰的主要成分为，可与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分起到干燥作用，化学方程式为； 【小问3详解】 由图分类可知是一元弱酸，离子方程式中不能拆写，反应时仅能电离出1个与结合生成水，对应生成，离子方程式为； 【小问4详解】 ①组中加碘盐、食醋、牛奶均为混合物，纯碱是，属于纯净物； ②组中硫酸铜、碳酸钠、氯化镁均为盐，磷酸属于酸； ③组中稀硝酸、食盐水、氢氧化钠溶液均属于溶液分散系，氢氧化铁胶体属于胶体分散系； ④组中氧化钠、生石灰、氧化钾均为碱性金属氧化物，二氧化碳属于酸性非金属氧化物。 17. 某无色澄清溶液中，可能含有、、、、、中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： ①取少量原溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，有无色无味气体生成； ②向①反应后的溶液中，继续滴加溶液，产生白色沉淀。 请回答： （1）根据溶液无色，可判断原溶液一定不存在的离子是__________(填离子符号)。 （2）实验①中产生气体的离子方程式为________________________。 （3）由实验①可知，原溶液一定不存在的离子是__________(填离子符号)。 （4）实验②能否证明原溶液中含有，并说明理由________________________________。 （5）综上分析，原溶液中一定含有的离子是________；可能含有的离子是________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 能，因为实验①中加入了过量稀盐酸，已经排除了的干扰，此时加入溶液产生的白色沉淀只能是不溶于酸的，从而证明原溶液中一定含有 （5） ①. 、、 ②. 【解析】 【分析】根据“无色澄清溶液”可知，溶液中一定不含带有颜色的离子，即一定没有蓝色的。 实验①：取少量原溶液滴加过量稀盐酸，有无色无味气体生成。在给定的离子中，只有能与反应生成无色无味的气体，说明溶液中一定含有。由于与会结合生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中大量共存，因此原溶液一定不含。 实验②：向①反应后的溶液中继续滴加溶液，产生白色沉淀。由于①中加入了过量的稀盐酸，溶液呈酸性，此时加入产生的沉淀必定是不溶于强酸的沉淀，这说明原溶液中一定含有。 根据溶液呈电中性原则，溶液中必须同时存在阴、阳离子。由于阳离子和均被排除，故溶液中一定含有唯一的阳离子。而在整个实验过程中既没有现象证明其存在，也没有现象证明其不存在，故为可能含有的离子。 【小问1详解】 在水溶液中呈蓝色，溶液无色说明一定不存在。 【小问2详解】 实验①中产生气体的反应是碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：。 【小问3详解】 由实验①确定了溶液中含有，根据离子共存原理，与产生沉淀的一定不存在。 【小问4详解】 实验①中加入了过量稀盐酸，已经将溶液中的完全转化为气体除去，排除了与结合生成沉淀的干扰。在酸性环境下加入仍有白色沉淀生成，该沉淀只能是，因此能确凿证明原溶液中含有。  【小问5详解】 综上所述，原溶液中一定含有的离子是、、；可能含有的离子是。 18. 某同学设计了如下实验方案，以除去固体中的杂质。回答下列问题： 可供选择的试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸。 （1）操作1中玻璃棒的作用是________；操作2用到的玻璃仪器有________________。 （2）试剂i为________溶液，写出加入试剂ii时发生反应的离子方程式________________。 （3）有同学提出可选用溶液替代试剂ⅰ除去，请评价该方案是否可行并说明理由________________________________。 （4）试剂ⅱi为________溶液；写出加入试剂ⅱi的目的________________________________。 【答案】（1） ①. 搅拌，加速溶解 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） ①. ②. （3）不可行，会引入新的杂质离子 ，且在后续操作中无法除去 （4） ①. 盐酸 ②. 除去滤液D中过量的 【解析】 【分析】混合物首先经过操作①变成溶液，说明操作①是溶解，此过程需要玻璃棒搅拌以加速溶解。溶液中含有和；为了除去，需要加入含有的试剂，可供选择的试剂有溶液、溶液、溶液、盐酸，为了不引入新杂质，试剂i应该选择溶液，反应生成沉淀和；加入过量试剂i后，混合液中含有、过量的和生成的沉淀，操作②将该混合液分离为溶液A和沉淀B，说明操作②是过滤。沉淀B是；溶液A中含有过量的，需要将其除去。为了不引入新杂质，应加入过量的溶液（即试剂ii），使转化为沉淀；加入试剂ii后，再次进行过滤（操作②），得到沉淀 C（）和滤液D。滤液D中含有、过量的。为了得到纯净的，需要加入适量的盐酸（即试剂iii）来除去过量的，最后将溶液蒸发结晶、干燥，得到纯净的固体E，据此解答； 【小问1详解】 操作①是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；操作②是过滤，分离固体和液体，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 试剂 i 用于除去且不引入新杂质，故为溶液。溶液 A 中加入试剂 ii（溶液），目的是除去过量的，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 若用溶液替代溶液，虽然能沉淀，但会引入杂质。在后续的实验步骤中，无法被除去，最终会导致得到的固体中混有。因此该方案不可行； 【小问4详解】 滤液D中含有过量的，试剂iii用于除去且不引入新杂质，故为盐酸；加入盐酸的目的是除去过量的，将其转化为。 19. Ⅰ．氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸性) (碱性) 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 （1）浓度相同的下列四种溶液的氧化性最强的是____(用字母表示)。 A. 溶液  B. C.   D. 碱性溶液 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是____(填字母，下同)。 A． 、、 B． 、、 C． 、  （3）结合上述信息思考：向含、的混合溶液中加氧化剂，要求只氧化而不氧化，下列氧化剂选择合理的是____。 A. 酸性  B.   C.   D. Ⅱ．工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，可用绿矾在酸性条件下将其还原为，同时被氧化为。请回答下列问题： （4）该反应的离子方程式为______________。（用双线桥标出该反应电子转移方向和数目） （5）该反应中，氧化剂是____(填离子符号)。 （6）每处理1个，转移____个电子。 （7）已知氧化性，若向含有等数目的和的溶液中，逐滴加入少量溶液，最先被氧化的离子是____(填离子符号)。 【答案】（1）C （2）C （3）B （4） （5） （6） 6 （7） 【解析】 【小问1详解】 查表可知，为，为171mV，为，碱性为，其中的电位值最大，故其氧化性最强； 【小问2详解】 A．酸性条件下具有强氧化性（电位值>的），能氧化，不能大量共存，A错误； B．酸性具有极强的氧化性（），具有强还原性（），两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．的电位值为，小于的，说明的氧化性弱于，无法氧化，两者不反应，可以大量共存，C正确； 故选C。 【小问3详解】 A．酸性()>，会将两者全部氧化，A错误； B．()介于和之间，只能氧化，B正确； C．()不能氧化，C错误； D．()、（），电位越大氧化性越强，所以的氧化性弱于，无法氧化，D错误； 故选B。 【小问4详解】 中从+6价降至+3价，得到；升至，失去，根据得失电子守恒，与的系数比为1:6；再根据电荷守恒和质量守恒，左侧补充，右侧补充，离子方程式为，用双线桥标出该反应电子转移方向和数目； 【小问5详解】 反应中中的元素化合价由+6降低为+3，发生还原反应，因此是氧化剂。 【小问6详解】 1个离子中含有2个原子，每个原子化合价降低3，故转移电子数为个。 【小问7详解】 已知氧化性，根据“强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂”的规律，其对应还原产物的还原性顺序为。向混合溶液中滴加氧化剂时，还原性更强的会优先失去电子被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $