辽宁沈阳市第二十中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

2026-2027学年度（上）沈阳市第二十中学 阶段测试高一化学试卷 考试时间：75分钟 考试分数：100分 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题（1-15题，共45分）和第Ⅱ卷（非选择题，16-19题，共55分）。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，作答时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“玉不琢不成器”发生的变化属于物理变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该过程发生了氧化还原反应 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶本质特征是丁达尔效应 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应 2．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原反应中一定有另一种元素的化合价降低 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．化合反应一定不是氧化还原反应 3．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为20-60 nm）。下列有关说法错误的是： A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．检测时，葡萄糖发生了氧化反应 C．属于盐类 D．纳米金单质颗粒属于胶体 4．下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥在熔融状态下能导电，则在熔融状态能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A．仅①②④⑤ B．仅①③④⑤ C．仅①②④⑥ D．仅①③④⑥ 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 6．图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）的微观示意图。下列说法正确的是 A．图a中的黑球“●”代表的氯原子 B．图b可知，X石墨电极与电源负极相连 C．由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B．将通入氯化钡溶液中： C．溶液中加入足量溶液： D．溶液中加入足量澄清石灰水： 8．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 9．以下是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A．①中的除杂试剂可以是溶液 B．②中加入过量溶液，反应生成的沉淀主要成分为和 C．③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D．杂质离子的去除顺序还可以是③①② 10．下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 电解质 A 硫酸 纯碱 B 硝酸 C 盐酸 D 碳酸 A．A B．B C．C D．D 11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。下列说法不正确的是 A．反应生成的Cu2S与转移的电子个数比为1∶3 B．产物中的有一部分是氧化产物 C．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为7∶1 D．生成5个时，氧化1个 12．一定量通入氢氧化钠溶液，生成NaCl、NaClO、，其中NaClO与个数比为3∶1，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1 13．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在pH=1的溶液中：、、、 B．透明溶液中：、、、 C．有存在的溶液中：、、、 D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 14．已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A．反应②③④中的氧化产物分别是、、 B．根据①②③可以得到还原性： C．不能发生反应 D．在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶6 15．科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（）气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A．次磷酸的分子式为，属于三元酸 B．流程中，属于还原产物 C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为： D．理论上，消耗1个白磷可生产2个 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 16．（13分）Ⅰ．现有以下物质： ①Al ②CaO ③稀硝酸 ④固体 ⑤ ⑥固体 ⑦氨水 ⑧熔融态 ⑨氢氧化铁胶体 （1）以上物质中能够导电且是电解质的是：________. （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________________________________________________________________________. （3）将④的溶液逐滴加入到⑧的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式 ________________________________________________________________________________。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）①加水的烧杯为________， ②向烧杯A滴入溶液，溶液导电性________ A．变强 B．变弱 C．先变弱后变强 D．先变强后变弱 （5）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（），是二元弱酸写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________；生成盐为________（填“正盐”或“酸式盐”） 17．（14分）Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ⅱ：向ⅰ中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ⅲ：向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为________________。 （2）通过实验ⅰ可知溶液中一定不会大量存在的离子为________________。 （3）由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为________________。 （4）实验ⅲ________________（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）若溶液中存在的各离子数目相同，则一定大量存在的离子为________________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。 （6）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到灯泡的现象是________________________________________________________________； （7）写出该反应的离子方程式________________________________________________________________。 （8）下列情况下，与（6）中离子方程式相同的是________________。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 18．（14分）回答下列问题： Ⅰ．双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。 （1）某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是________（填序号），2号实验发生的离子方程式________________________________________________。 序号 实验 实验现象 1 向5%溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生 2 向5%酸性溶液中滴加淀粉—碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该应说明氧化性：NaClO________（填“>”或“<”）；当有1个生成时，转移电子的个数________。 Ⅱ．锑（Sb）被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为，还含、PbS、CuO和等；浸出液主要含盐酸和，还含、、和等。 （3）“酸浸”过程中和反应有S生成，该反应的还原产物是________（填化学式）。 （4）“除砷”过程中作________剂 （5）写出“还原”反应的化学方程式________________________________________________________。 19．（14分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5mg ，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为________。 （2）制备需要在________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ① 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是________，氧化产物是________。 （4）请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目________________________： （5）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是________。 （6）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，实验室常将________滴入沸水中继续加热至液体呈________色制备氢氧化铁胶体，请写出相关的化学方程式：________________________________。鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。 学科网（北京）股份有限公司 $阶段测试高一化学试卷答案 1~5CCDAC 6~10DCDBD 11~15CBBCC 第Ⅱ卷（非选择题共55分）【1分题目已标出，其余均为2分】 16.【13分】 (1)⑧(2)2HN03+Ba(OH)2=Ba(NO,)2+2H,0 (3)2A+3SO+3Ba+60H=3BaS04↓+2A1(OH,↓ (4)CC (5)H,PO,+OH=H,0+H,PO正益(1分 17.【14分】 (1)Ag1分)(2)Ba21分)(3)S01分) (4)不能(1分) 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后，再滴入AgNO溶液，若有白色沉淀生成则证明 含C (5)NH、K*、CI (6)灯泡由亮变暗，直到熄灭，然后由暗再变亮 (7)Ba2+20H+2H*+S0=Bas0,↓+2H,0 (8)BD 18.【14分】 (1)1H,02+2I+2H=L+2H,0 (2)>2 (3)SbCL,(4)还原(5)3SbC1,+2Sb=5SbC1, 19.【14分】 (1)+6(1分)(2)碱性(3)①.K,F04(1分)②.0，(1分) 2FeCl3+3NaC1O+10NaOH=2Na2Fe04+9NaCl+5H2O (4) (5)2:3 (6)①.饱和FeCl溶液(1分)②.红褐(1分) FeCL,+3H,OSFe(OH),(胶体)+3HCI ③. ④.丁达尔(1分)