湖南省长沙市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季高一化学一参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号1234567891011121314 L答案CDD B C D C BA C B C A B 2.D【解析】制备氢氧化铁胶体时存在液体飞溅的凤险，需佩戴护目镜防护眼部，该图标与实验安全相关，A不符合题 意；实验过程中会接触FC1,等化学试剂，实验结束后需要洗手，该图标与实验安全相关，B不符合题意；制备过程需 要加热至蒸馏水沸腾，存在热烫伤风险，该图标与实验安全相关，C不符合题意；氢氧化铁胶体制备过程中无需使用 刀具、锋利玻璃部件等锐器，不存在锐器划伤的相关风险，该图标与实验安全无关，D符合题意；故选D。 5.C【解析】分散系包含胶体和溶液，雾属于胶体，符合图示X包含Y、Z且Y包含H的关系，A正确；纯净物包含化合 物和单质，电解质均属于化合物，符合图示关系，B正确；氧化物可分为非金属氧化物和金属氧化物，但酸性氧化物与 非金属氧化物为交叉关系，例如M2O,是金属氧化物，同时属于酸性氧化物，CO属于非金属氧化物但不是酸性氧化 物，不满足Y包含H的关系，C错误；化学反应包含非氧化还原反应和氧化还原反应，复分解反应无元素化合价变 化，属于非氧化还原反应，符合图示关系，D正确；故选C。 7.C【解析】由图可知，反应①为CuO十HCl一Cu(OH)Cl,反应②为2Cu(OH)Cl一Cu2 OCl2,十H2O,反应③为 CuOC2-CuC2+CuO,反应④为2CuC2一2CuC1十C2个，反应⑤为4CuC1十O2一2C2OCl2,则总反应为 4HC1十0，催化就2H,0十2C2。反应①、③均无元素化合价变化，为非氧化还原反应，A正确：反应④中Cu元素化 合价降低，发生还原反应，生成的CuCl为还原产物，B正确；反应⑤中CuCl和O2个数比为4：1，C错误；CuCl2和 CuO中Cu元肃均为十2价，D正确；故选C。 9.A【解析】Mg在O2中燃烧生成MgO,MgO与H2SO4发生复分解反应生成MgSO,和H2O,MgSO,与BaCl2反应 生成BaSO,沉淀和MgCl2,三个转化均能一步实现，A符合题意；Cu与O2加热反应生成CuO,但CuO不能与H2O 一步反应生成Cu(OH)2,B不符合题意；Fe和盐酸反应生成FeCl2,而不是FeCl,C不符合题意；C在O2中不完全燃 烧生成CO,CO不与H2O反应，无法一步生成H2COg,D不符合题意；故选A。 10.C【解析】根据溶液中电荷守恒，可以通过（十3）X2十（一2）×4十(+3)十m=0计算M离子所带电荷，解得m= 一1，即M离子所带电荷为一1，可能为硝酸根离子或氢氧根离子，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根离子 不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选C。 11.B【解析】K2HIO中K为十1价，H为+1价，I为十7价，0为一2价；在反应中K2HIO中的I得电子，由+7价 降低为0价，HI中的部分I失电子，由一1价升高为0价，所以K2HIO为氧化剂，HI为还原剂，2既是氧化产物， 又是还原产物。由分析可知，K,HIO6为氧化剂，发生还原反应，A正确；根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的数 目之比为1：7，B错误；生成4个12时，转移7个电子，C正确；KI中无元素化合价变化，既不是氧化产物，也不是还 原产物，D正确；故选B。 12.C【解析】溶液X加入Ba(OH)2后生成白色沉淀1，若含Cu+,会生成蓝色Cu(OH)2沉淀，但沉淀1为白色，故一 定不含Cu+;白色沉淀1可能为BaSO、BaCO3、Ca(OH)2,但Ca2+与CO不能共存，若含CO号，则一定不含Ca2+; 白色沉淀1加入足量盐酸后部分溶解并产生气体A,气体A为CO2,说明沉淀1中一定含BaCO3,即溶液X中一定 含CO,不含Ca+;白色沉淀2为BaSO4,说明溶液X中一定含SO。综上，沉淀1是BaSO。和BaCO3的混合物。 溶液中离子的存在情况：一定存在CO、SO,一定不存在C+、Cú+，根据电荷守恒，溶液中必须有阳离子，而 Ca和Cu2+已排除，故一定含Na+,Cl无法确定，据此解答。由分析可知，溶液X中一定存在Na+、SO、CO,一 定不存在Ca+、Cu+,A、B错误；白色沉淀1是BaSO,和BaCO3的混合物，C正确；向白色沉淀1中加入盐酸时引入 了CI,则不能说明溶液X中含有C1,D错误；故选C。 13.A【解析】还原性SO2>厂，L十SO2十2H2O一H2SO,+2HI能够发生，故①能够发生；还原性：Fe2+>CI, 2FeCl2+Cl2一2FeCl能够发生，故②能够发生；还原性：I厂>Fe2+,2FeCl+2HI一2FeC2+2HCl+I2能够发 生，故③能够发生；已知还原性顺序为F+>Br,氯气作为氧化剂通入溶液时，会优先氧化还原性更强的F+,只 有当Fe+被完全氧化为Fe3+后，多余的氯气才会开始氧化Br生成Br2,故④不能发生；因此能发生的反应是①② ③，故选A。 14.B【解析】若反应①中C1O与C1O5的个数比为5：1，根据得失电子守恒及原子守恒，可配平反应①的方程式为 8Cl2+16KOH一10KCl+5KC1O十KClO+8H2O,Cl2既作氧化剂又作还原剂，KCI是还原产物，KC1O和KClO 为氧化产物，故氧化剂与还原剂的个数比为5：3，A错误；若反应①中C1O与C1O的个数比为1：1，根据得失电 子守恒及原子守恒，可配平反应①的方程式为4Cl2十8KOH=6KC1十KClO十KCIO3十4H2O,从方程式可以看 出，每消耗4个KOH,参与反应的C2为2个，B正确；由反应②知，KCIO将Fe(NO3)3氧化成KzFO4,故该条件 下，氧化性：KClO>K2FeO4,C错误；若反应①的氧化产物只有KCIO,则化学方程式为Cl2十2KOH=KCl十KCIO 高一化学参考答案(Q)一1 十H2O,则得到2个K.FeO,时消耗3个Cl2,D错误；故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(12分，每空2分) (1)abe (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)P2O+6NaOH=2Na;PO,+3H2O (4)FeCL十3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl (5)用一束光线照射分散系，然后观察是否产生一条光亮的“通路”（或丁达尔效应） (6)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 16.(16分，每空2分) (1)③④⑥⑧0①⑤⑥⑦ (2)NaHCO,-Na++HCO (3)Ba2++2OHr+2HCO5-一BaC03↓+CO}+2H2O (4)正盐 (5)Ba2++20H+2Ht+SO=BaS04V+2H20 (6)①②④ (7)①④ 17.(12分，每空2分) (1)AB (2)Ht、Cu2+ (3)AgNO (4)使溶液中的银离子（或Ag+)和钡离子（或Ba+)完全沉淀 (5)HNO (6)取原混合溶液少许于试管中，先加稀盐酸，无明显现象后，再加BCL2溶液，若产生白色沉淀，则证明原混合溶液 中有SO 18.(18分，每空2分) (1)② (2)2N0+2C0催化剂N十2C0, 8e (3)2N2H4+N2O,=3N2+4H202:1 (4)N2O+4CIO-+H2O-2NO5+4CI-+2H+ (5)①氧化性 ②酸性高锰酸钾溶液褪色（或溶液紫红色褪去） ③KMnO4>NaNO2>l2 ④ABC 2026年秋季高一化学一 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生活息息相关，下列关于化学的应用或记载的说明合理的是 A．木炭燃烧、石灰石分解均涉及氧化还原反应 B．面粉工厂能运用静电除尘，说明胶体带电 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D．《淮南万毕术》中提到“白青[]得铁则化为铜”，其中白青属于碱 2．下列与氢氧化铁胶体制备无关的实验安全图标是 A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．锐器 3．科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是 A．“纳米车”能透过半透膜 B．球形笼状分子属于新型化合物 C．“纳米车”属于胶体 D．与石墨、金刚石互为同素异形体 4．在不同状态下的导电实验微观示意图如图甲、乙、丙所示（X、Y均表示石墨电极）。下列说法正确的是 A．图甲、乙、丙三种状态中均含有带电荷的离子，因此三种状态均可导电 B．图乙表示熔融状态下的导电过程 C．图丙中代表的是水合钠离子 D．在水中的电离需要通电才可完成 5．如图表示一些物质或概念间的从属关系，下列选项错误的是 选项 X Y Z H A 分散系 胶体 溶液 雾 B 纯净物 化合物 单质 电解质 C 氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 酸性氧化物 D 化学反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反应 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 7．为实现氯资源再利用，可将工业副产物通过Deacon催化法制成，该法的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①、③均为非氧化还原反应 B．反应④中为还原产物 C．反应⑤中和个数之比为 D．和中铜元素的化合价相同 8．下列离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．向溶液中滴加溶液至中性： C．澄清石灰水与稀盐酸反应： D．向稀盐酸中滴加氨水： 9．下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 10．某溶液中仅含有大量的下列离子：、、和离子。经测定，、、和离子的个数之比为，则离子可能是下列中的 A． B． C． D． 11．关于反应，下列说法错误的是 A．发生还原反应 B．还原剂与氧化剂的数目之比为 C．生成4个时，转移7个电子 D．既不是氧化产物也不是还原产物 12．某溶液中只可能含有、、、、、中的若干种离子。为了确定溶液的组成，取一定体积的溶液进行了如下实验。下列说法正确的是 A．溶液中只存在、 B．溶液中可能存在，一定不存在 C．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D．向溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有 13．已知有关物质的还原性强弱顺序是，则以下反应能够发生的有 ① ② ③ ④ A．①②③ B．①③ C．②④ D．①②③④ 14．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向溶液中通入氯气，然后加入溶液的方法制备，发生反应： ①（未配平）； ②。 下列说法正确的是 A．若反应①中与的个数比为，则氧化剂与还原剂的个数比为 B．若反应①中与的个数比为，则每消耗4个，吸收2个 C．该条件下，氧化性： D．若反应①的氧化产物只有，则得到2个时消耗6个 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（12分）化学与生产、生活紧密相连。请回答下列问题： Ⅰ．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （1）生石灰所属的物质类别为__________（填标号）。 a．金属氧化物 b．碱性氧化物 c．碱 d．盐 e．化合物 （2）生石灰可作干燥剂的理由是________________________________________（用化学方程式表示）。 （3）五氧化二磷（）也可作干燥剂，属于酸性氧化物，能与足量的溶液反应生成磷酸钠，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________。 Ⅱ．胶体和溶液、浊液都是我们生活中常见的分散系，具有特殊性质。将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，得到分散系①②③。 （4）③中反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）区分分散系①和③的方法是__________________________________________________________。 （6）某同学向胶体中逐滴滴入稀硫酸，出现的现象是_______________________________________。 16．（16分）科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究。请回答下列问题： Ⅰ．以下是几种常见的物质：①铁 ② ③液态 ④固体 ⑤溶液 ⑥熔融 ⑦氨水 ⑧固体 ⑨乙醇 ⑩（亚磷酸） （1）上述物质中，属于电解质的是______________________________（填序号，下同），能导电的是______________________________。 （2）⑧溶于水时的电离方程式为__________________________________________________。 （3）少量④溶液滴加到⑧溶液中的离子方程式为__________________________________________________。 （4）已知⑩与足量溶液反应的化学方程式为，则属于__________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 Ⅱ．向两份相同的溶液中，分别滴入含等个数、的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （5）写出ab段反应的离子方程式：__________________________________________________。 （6）关于上图，下列理解正确的有__________（填序号）。 ①b点溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ②a、c两点溶液中均大量存在和 ③e点两溶液中含有相同量的 ④b、d两点对应的溶液均显中性 （7）下列过程中，溶液的导电能力随加入物质变化的图像与曲线①基本一致的有__________（填序号）。 ①向溶液中滴加溶液 ②向溶液中滴加溶液 ③向溶液中通入气体 ④向澄清石灰水中通入气体 17．（12分）运用离子反应的相关知识回答下列问题： Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的、、、、、。 （1）下列离子中，还能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A． B． C． D． （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、__________（用离子符号表示）。 Ⅱ．现有、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 （3）试剂X为__________。 （4）上述实验流程中加入过量溶液的目的是________________________________________。 （5）按此实验方案得到的溶液3中会含有杂质，为解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________（填化学式）。 （6）检验原混合溶液中的的方法为________________________________________________________________________________________________________________________。 18．（18分）元素可以形成非常多的化合物，如、（亚硝酸钠）、、、等。回答下列问题： （1）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是__________（填序号）。 （2）汽车燃油不完全燃烧时产生。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使和反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为__________________________________________________。 （3）联氨（）和可作为宇宙飞船的动力源，发生反应的化学方程式为。使用单线桥表示电子转移的方向和数目：________________________________________；该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为__________。 （4）酸性条件下，利用溶液可以氧化生成和，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 （5）是一种工业盐，有毒性。加热到以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。（已知遇淀粉变蓝） 实验 实验操作及现象或结果 结论 Ⅰ 取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①__________ Ⅱ 取酸性溶液于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②__________ 具有还原性 Ⅲ 固体与硫酸反应生成了和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为__________。 ④的外观和食盐相似，容易误食中毒。下列方法能用来区分和固体的是__________（填标号）。 A．分别溶于水，滴加酚酞溶液 B．分别溶于水，滴加酸化的溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 学科网（北京）股份有限公司 $