湖南长沙市周南中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级第一阶段性检测 化学 总分：100分　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Fe-56 一、单选题（本题14个小题，每小题3分，从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项） 1．下列叙述中，正确的是（ ） A．“何以解忧，唯有杜康”，古人喝的“杜康”是电解质 B．食物的腐败并不涉及到氧化还原反应 C．，俗称纯碱，属于碱 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 2．下列电离方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 3．下列关于物质的分类正确的是（ ） 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A NaOH 盐酸 碘酒 B HClO 酒精 C 胶体 D KOH 冰水混合物 汽油 4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A． B． C． D． 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．所含溶质为的溶液：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．常温下，加入铁粉能生成的透明溶液：、、、 D．滴加酚酞变红的溶液：、、、 6．下列说法错误的个数为（ ） ①将放入水中不能导电，所以是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③铜能导电，所以铜是电解质 ④将溶于水后，溶液能导电，说明是电解质 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，一种碱性条件下制备高铁酸钠的化学原理如下： （未配平）。下列说法正确的是（ ） A．中铁元素的化合价为+6价，是还原产物 B．该反应的氧化剂是元素 C．还原剂与氧化剂的个数之比为为3∶2 D．反应中生成1个，转移3个电子 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A． B． C． D． 9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向澄清石灰水中加入少量的溶液： C．向溶液中滴加溶液至恰好中和： D．碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 10．一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的原理如图所示。 过程Ⅰ：；过程Ⅱ： 下列说法不正确的是（ ） A．过程Ⅰ的反应中既是氧化剂又是还原剂 B．该过程的总反应为，相当于催化剂，没有参与反应 C．由过程Ⅱ可知氧化性： D．该方法制具有成本低、产物易分离等优点 11．某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为 ，下列说法错误的是（ ） A．X烧杯中溶液的溶质属于盐类 B．Z中分散系能产生丁达尔效应 C．用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D．X、Z烧杯中分散系的分散质相同 12．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．XY段发生反应的离子方程式为 B．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 13．某工厂排出的废水呈酸性，其中还含大量的、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液且不引入新的杂质，设计的方案流程如图 下列说法错误的是（ ） A．“溶液1”和原来相比明显减少的离子是 B．溶液3中所含溶质的离子是、、 C．试剂b、试剂c分别为、溶液 D．“分离操作”所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 14．用硫酸渣（主要成分为、）制备铁基颜料铁黄（FeOOH，元素Fe为+3）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法错误的是（ ） A．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15∶2 B．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 C．“过滤Ⅰ”所得洗液中存在的阳离子主要有和 D．“氧化”时离子方程式： 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15．（14分）将少量饱和溶液分别滴加到下列烧杯中。 A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．锐器 （1）与上述实验安全注意事项有关的图标有 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填字母）。 将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的离子方程式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （2）胶体的胶团结构如下图所示，胶粒 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填“带正电”“带负电”或“不带电”）； 胶体区别于溶液和沉淀的本质特征为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （3）周小南成功制备了胶体，随后他又向胶体中逐滴加入稀溶液，实验过程中观察到的现象是： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （4）提纯氢氧化铁胶体（含溶液）可选用下图中的 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填字母）装置。 A． B． C． （5）胶体可以与污水中的砷酸（）反应生成砷酸铁（）沉淀，该反应的化学方程式是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 16．（14分）已知有下列物质： ①铁丝　②熔融CaO　③氢氧化钡固体　④干冰　⑤蔗糖　⑥溶液　⑦稀氨水　⑧　⑨液态醋酸　⑩小苏打粉末（）　⑪胶体 （1）上述物质中，能导电的有 ​ ​ ​ ​，属于电解质的有 ​ ​ ​ ，属于非电解质的有 ​ ​ ​ ​。 （2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量含⑩的药物能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （3）和都属于酸性氧化物，写出与③的溶液反应的离子方程式： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （4）向③的溶液中加入过量⑩的溶液，该反应的离子方程式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （5）已知⑧为一元弱酸，写出⑧与足量KOH溶液反应的化学方程式 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 17．（14分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，而实验是验证离子反应的重要方法。 Ⅰ．某同学通过实验探究溶液中的离子存在情况：现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：、、、、、。现取两份各100 mL溶液进行实验 实验1：第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成 实验2：第二份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解。将该混合物过滤后得到滤液。 实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀。 （1）写出实验1中沉淀生成的离子反应方程式 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （2）实验2中沉淀的化学式为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （3）综合上述实验，能否确定有存在？ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填“能”或“不能”）。 为什么？ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 。 Ⅱ．某同学探究溶液的导电性实验：向两份溶液中分别逐滴滴入等浓度的溶液和溶液（滴定管是用于滴加溶液的仪器），得到导电能力如下右图： （4）代表滴加的为溶液的导电能力变化图是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ （填①或②）。 写出曲线②中，从b点到d点滴定时溶液中发生反应的离子方程式 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液电导率（）随新物质加入质量（）的变化曲线如图所示（溶液体积变化忽略不计）。 下列各项与图乙中曲线变化趋势对应的是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​（填序号）。 ①向氨水中通入HCl气体至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③硝酸溶液中加入KOH固体至过量 18．（16分）氧化还原反应原理在生产生活中应用广泛。 （1）下列成语不涉及氧化还原反应的是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 A．滴水成冰 B．蜡炬成灰 C．星火燎原 D．钟乳石的形成 （2）已知下列反应：①；②，③，判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 。 A． B． C． D． （3）二氧化锰和浓盐酸加热时可以发生如下反应： Ⅰ．配平方程式（反应条件已省略） Ⅱ．用双线桥表示电子转移的方向和数目 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 。 Ⅲ．上述反应中氧化剂与还原剂的粒子数目之比为 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 （4）已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 反应用量 反应用量 ① 酸性 10 ② 中性 10 Ⅰ．上述过程中被氧化的元素是 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 。 Ⅱ．写出反应①的离子方程式： ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 Ⅲ．对比反应①和②，可知= ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​。 学科网（北京）股份有限公司 $