精品解析：江西九江市永修县部分学校2026-2027学年高一上学期月考 化学试卷

高一第一次月考化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 2. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 在江河入海口容易形成三角洲 B. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 C. 用活性炭净水 D. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 【答案】C 【解析】 【详解】A．江河入海口的三角洲是河水中的胶体粒子遇海水中电解质发生聚沉形成的，与胶体聚沉性质有关，A不符合题意； B．墨水属于胶体，不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合时会发生聚沉导致钢笔堵塞，与胶体性质有关，B不符合题意； C．活性炭净水利用的是活性炭疏松多孔结构的物理吸附作用，与胶体性质无关，C符合题意； D．空气属于气溶胶，清晨阳光穿过枝叶形成光束是胶体的丁达尔效应，该现象与胶体性质有关，D不符合题意； 故选C。 3. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、 C. 含有大量的溶液中：、NH、SO、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，Na+、K+、SO、CO之间不反应，也不与OH-反应，可以大量共存，A正确； B．Ca2+与SO反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．含有大量的溶液中，Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，H+与反应生成CO2，不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 A. 铁是电解质 B. NaCl固体中不含离子 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 . 在通电条件下发生电离 D. NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物，铁是金属单质不是化合物不符合电解质的定义，所以铁不是电解质，A错误； B．NaCl固体没有自由移动的离子，不会形成电流，并不是NaCl固体中没有离子，B错误； C．NaCl发生电离的条件是溶于水或者熔融状态下，在水分子作用下发生电离，不需要通电，C错误； D．熔融NaCl能导电，符合电解质的定义，所以NaCl是电解质，D正确； 故答案选D。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱酸酸式盐，其电离方程式为：，故A项错误； B．为强酸强碱盐，其电离方程式为，故B项错误； C．为强酸弱碱盐，其电离方程式为，故C项错误； D．为强碱，其电离方程式为，故D项正确； 故选D。 6. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： 2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2↑+H2O B. 氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO+2H+=Fe3++H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+2H2O D. 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： CO+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误； B．FeO与稀盐酸反应生成Fe2+和H2O，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，B错误； C．向Ba(OH)2中加入少量稀H2SO4生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确； D．不能拆，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，D错误； 故选C。 7. 某兴趣小组用如图装置研究溶液的导电性，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的溶液中。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗 II 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗 III 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮 A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应 B. 实验II中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应 D. 将实验II中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验I中溶液中加入，酚酞红色退去，发生反应，A正确； B．实验II中与反应，溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的与，B正确； C．实验III中加入，发生反应，溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，C正确； D．实验II中与反应，生成蓝色沉淀，D错误； 故选D。 8. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钠溶液的反应 B. 稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应 C. 稀盐酸和碳酸钡作用 D. 醋酸溶液和碳酸钙作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸为强酸，可拆为，碳酸钠为可溶性碳酸盐，可拆为，反应生成可溶性硝酸钠、和，离子方程式为，A符合题意； B．碳酸氢钠电离出的阴离子为，反应的离子方程式为，B不符合题意； C．碳酸钡为难溶物，不能拆为，反应的离子方程式为，C不符合题意； D．醋酸为弱酸不能拆为，碳酸钙为难溶物不能拆为，反应的离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 9. 硬笔书法是中国传统文化的重要组成部分，其中钢笔书写时所用墨水如染料墨水，分散质微粒直径小于1nm；如碳素墨水，分散质微粒直径大于100nm。下列有关说法错误的是 A. 染料溶于水形成墨水属于物理变化 B. 染料墨水具有丁达尔效应 C. 碳素墨水属于浊液 D. 碳素墨水属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．染料溶于水形成墨水的过程无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，染料墨水的分散质微粒直径小于，属于溶液，不具有丁达尔效应，B错误； C．分散质微粒直径大于的分散系为浊液，碳素墨水分散质微粒直径大于，属于浊液，C正确； D．碳素墨水是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，D正确； 故选B。 10. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是绿矾 B. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. “人以类聚，物以群分”体现了古代人们的分类思想 【答案】C 【解析】 【详解】A．绿矾为，是绿色晶体，灼烧时分解生成红色的，与记载描述吻合，A正确； B．白云是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，B正确； C．煮井水得到的盐主要成分为，还含有、等杂质，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．“人以类聚，物以群分”体现了按照属性特征对事物归类的分类思想，D正确； 故答案选C。 11. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱 电解质 非电解质 酸性氧化物 A 液氯 Mg(OH)2 Cu 蔗糖溶液 SO2 B CuSO4·5H2O 纯碱 CaO Fe(OH)3胶体 NO2 C 氨水 NH3∙H2O NaHCO3 干冰 Mn2O7 D NaCl溶液 烧碱 AgCl Cu P2O5 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是液态，属于纯净物而非混合物；是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；蔗糖溶液是混合物，不属于非电解质，A错误； B．是结晶水合物，属于纯净物而非混合物；纯碱是，属于盐而非碱；胶体是混合物，不属于非电解质；与碱反应除生成盐和水外还有其他产物，不属于酸性氧化物，B错误； C．氨水是的水溶液，属于混合物；电离的阴离子全部为，属于碱；是水溶液或熔融状态下可导电的化合物，属于电解质；干冰是固态，属于非电解质；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案选C。 12. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钡在水中溶解度极小，自由移动离子浓度低导致几乎不导电，但它溶于水的部分和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质，①错误； ②氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③固态中离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不导电；熔融态时离子键被破坏，产生自由移动的和，可以导电，③正确； ④酸的定义是电离出的阳离子全部为H⁺的化合物，电离时生成、和，阳离子除了还有，属于盐，不属于酸，④错误； ⑤电解质不一定都易溶于水，比如硫酸钡是电解质但几乎不溶于水，放入水中几乎不导电；部分非电解质溶于水可以导电，比如本身是非电解质，但溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电，⑤错误； ⑥电解质导电的本质就是电离出自由移动的离子，熔融状态下能导电的原因就是电离出自由移动的和，⑥正确； 符合题意的为①②④⑤，故选D。 13. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. CuSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： B. 硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C. 氢氧化镁溶于稀醋酸中： D. 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与足量反应时，和也会反应生成沉淀，给出的离子方程式漏写该反应，正确的方程式为，A错误； B．硫酸氢铵溶液中加足量时，也会与反应生成，给出的离子方程式漏写该反应，正确的方程式为，B错误； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，给出的离子方程式拆分错误，正确的方程式为，C错误； D．溶液中加少量时，完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，给出的离子方程式符合反应事实，且电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 14. 某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在的阴离子只有、 B. 原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C. 无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D. 实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 【答案】B 【解析】 【分析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子Fe3+、Cu2+；根据①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2或者它们的混合物；初步说明溶液中含有、、Mg2+中至少一种；②向上述沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为BaSO4、BaCO3，可能有Mg(OH)2，则原溶液中一定含有、，可能有Mg2+，则无Ba2+；③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子Na+、Mg2+、K+； 【详解】A．由实验可知原溶液一定存在的阴离子有、、，并非只有前两种，A错误； B．无色溶液可直接排除有色离子、；原溶液含，则与不共存的一定不存在，其余离子均为可能或一定存在，故一定不存在的只有、、，B正确； C．设各离子物质的量浓度为，阴离子总负电荷浓度为，剩余可选阳离子中只有同时存在、、时，总正电荷浓度满足电荷守恒，故、一定存在，无需额外实验，C错误； D．原溶液含，与反应生成白色沉淀，故实验①的白色沉淀是、、的混合物，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 15. 小李同学在学习研究酸、碱和盐之间的关系时，在烧杯A中放入少许澄清石灰水，设计了下列实验： 请按要求回答下列问题： （1）A中溶质的电离方程式是________________。 （2）B→C的实验现象是_________，该过程中反应的离子方程式为________________。 （3）C→D过程中反应的离子方程式为________________。 （4）若D中溶液呈酸性，则D→E的实验现象除溶液最终变红外，还有_________，该过程中反应的离子方程式为________________、________________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液红色褪去 ②. （3） （4） ①. 产生气泡和白色沉淀 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水的溶质是强电解质氢氧化钙，在水溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为； 【小问2详解】 B中是滴加了酚酞的氢氧化钙溶液，呈碱性因此为红色；加入过量盐酸后，中和，溶液碱性消失，酚酞红色褪去，对应酸碱中和的离子方程式为； 【小问3详解】 C中含有过量的盐酸，加入石灰石（主要成分为​），碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应离子方程式为； 【小问4详解】 D溶液呈酸性，说明其中仍有剩余的，同时含有大量；滴加碳酸钠溶液时，先和剩余反应生成气体，待被完全消耗后，再和结合生成碳酸钙白色沉淀，当溶液最终呈碱性时酚酞变为红色，该过程中反应的离子方程式为、。 16. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有的会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是_________价，属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_________（填序号）。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的_________（填序号），该方法称为_________。 A. B. C. （4）实验室制备胶体的反应原理（用化学方程式表示）________________________，该胶体与其他分散系的本质区别是________________。 （5）利用白磷（）制备流程如下 回答下列问题： ①写出与NaOH反应的离子反应方程式_______。 ②属于_______（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）b （3） ①. C ②. 渗析 （4） ①. ②. 分散质微粒的直径大小不同 （5） ①. ②. 正盐 【解析】 【小问1详解】 设中铁元素化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得，解得。该物质由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 a. 胶体具有介稳性，溶液是稳定分散系，密封放置都不会产生沉淀，a错误； b. 胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，b正确； c. 丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，c错误； 故选b。 【小问3详解】 A为蒸发装置，用于分离可溶性固体与溶剂，无法提纯胶体；B为过滤装置，用于分离固液混合物，胶体和溶液的分散质都可透过滤纸，无法分离；C为渗析装置，胶体粒子不能透过半透膜，杂质小分子、离子可透过半透膜，可提纯明胶，该方法称为渗析； 【小问4详解】 实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体，反应方程式为；分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，因此胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小不同； 【小问5详解】 ①从流程可知和过量反应只生成​，说明是一元酸，只能电离出1个，与按物质的量之比1:1反应，离子方程式为； ②只有1个可电离的羟基氢，中不存在可电离的，因此属于正盐。 17. 现有下列物质①，②，③Cu，④，⑤，⑥蔗糖，⑦溶液，⑧氨水，⑨。 （1）上述物质中属于电解质的有_______（填序号，下同），属于非电解质的有_______，能导电的有_______。 （2）写出物质②在水溶液中电离方程式_____________________。 （3）写出物质①与物质⑦反应的离子方程式_____________________。 （4）⑦溶液和胶体的鉴别方法是_____________________。 （5）向⑦的溶液中逐滴滴加①，溶液的导电能力变化曲线如下图中的_______（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ①②⑤⑨ ②. ④⑥ ③. ③⑦⑧⑨ （2） （3） （4）丁达尔效应 （5）A 【解析】 【小问1详解】 ①不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ②不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ③Cu属于单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④不导电，在水溶液或熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ⑤不导电，氢氧化铝难溶，但溶解的部分完全电离，属于电解质； ⑥蔗糖不导电，在水溶液中或熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ⑦溶液属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧氨水属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨可以微弱电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，严格地说，H2O也能导电，只是导电能力非常弱； 述物质中属于电解质的有①②⑤⑨；属于非电解质的有④⑥；能导电的有③⑦⑧⑨； 【小问2详解】 ​是强电解质，在水溶液中完全电离出和​，电离方程式为； 【小问3详解】 和​反应生成难溶的​和弱电解质水，离子方程式为； 【小问4详解】 胶体具有丁达尔效应，溶液没有该性质，这是区分溶液和胶体的常用特征方法； 【小问5详解】  溶液导电能力和自由移动离子浓度呈正相关：向​溶液中逐滴加​时，发生反应生成沉淀和水，离子浓度持续降低，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，导电能力接近0；继续滴加过量的，溶液中离子浓度又逐渐升高，导电能力随之回升，对应图像A。 18. 酸和碱能发生中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示和NaOH溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请回答下列问题： （1）烧杯中盛放的是_________溶液。 （2）小明向NaOH溶液中加入，发生了中和反应，该反应的离子方程式是：____________________________________。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】NaOH溶液和混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：和NaOH；猜想Ⅱ：和；猜想Ⅲ：_________。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 ________________ 猜想Ⅱ成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_________，可以改为_______________________，则证明猜想Ⅱ成立。 【答案】（1） （2） ①. ②. 只有 ③. Ⅰ ④. 产生白色沉淀 ⑤. 和均能与反应生成白色沉淀，故该现象不能证明硫酸过量 ⑥. 另取少量废液，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ成立 【解析】 【分析】先根据曲线确定加液方向：反应开始时溶液的约为12，随后随液体加入不断降低，说明烧杯内原有碱性溶液，滴加的是。二者发生中和反应，反应后的共同产物为。因此，废液中的溶质取决于两种反应物的相对用量：碱过量时为和，酸过量时为和，恰好完全反应时只有。验证猜想时必须选择只对待检物质产生特征现象、而不受共同产物干扰的试剂。 【小问1详解】 曲线起点大于7，说明烧杯内液体呈碱性；随着加入液体体积增大，逐渐减小，说明加入的是酸。因此，烧杯中盛放的是溶液。 【小问2详解】 硫酸与氢氧化钠发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水：； 若过量，酚酞遇碱变红；实验①中溶液无明显变化，说明废液中没有过量的，故猜想Ⅰ不成立。反应可能恰好完全，也可能过量，所以猜想Ⅲ为只有。 实验②加入后会出现白色沉淀，相关离子方程式为：； 但无论硫酸是否过量，废液中都含有，其中的硫酸根离子同样会与钡离子形成白色沉淀。因此“出现白色沉淀”不能证明废液中含有过量硫酸。根据题给信息，溶液呈中性，可另取少量废液滴加紫色石蕊溶液；若石蕊变红，说明废液显酸性，即过量，猜想Ⅱ成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第一次月考化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 2. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 在江河入海口容易形成三角洲 B. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 C. 用活性炭净水 D. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 3. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、 C. 含有大量的溶液中：、NH、SO、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO 4. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电 结论 A. 铁是电解质 B. NaCl固体中不含离子 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 . 在通电条件下发生电离 D. NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： 2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2↑+H2O B. 氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO+2H+=Fe3++H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+2H2O D. 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： CO+2H+=H2O+CO2↑ 7. 某兴趣小组用如图装置研究溶液的导电性，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的溶液中。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗 II 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗 III 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮 A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应 B. 实验II中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应 D. 将实验II中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 8. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钠溶液的反应 B. 稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应 C. 稀盐酸和碳酸钡作用 D. 醋酸溶液和碳酸钙作用 9. 硬笔书法是中国传统文化的重要组成部分，其中钢笔书写时所用墨水如染料墨水，分散质微粒直径小于1nm；如碳素墨水，分散质微粒直径大于100nm。下列有关说法错误的是 A. 染料溶于水形成墨水属于物理变化 B. 染料墨水具有丁达尔效应 C. 碳素墨水属于浊液 D. 碳素墨水属于混合物 10. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是绿矾 B. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. “人以类聚，物以群分”体现了古代人们的分类思想 11. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱 电解质 非电解质 酸性氧化物 A 液氯 Mg(OH)2 Cu 蔗糖溶液 SO2 B CuSO4·5H2O 纯碱 CaO Fe(OH)3胶体 NO2 C 氨水 NH3∙H2O NaHCO3 干冰 Mn2O7 D NaCl溶液 烧碱 AgCl Cu P2O5 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 13. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. CuSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： B. 硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C. 氢氧化镁溶于稀醋酸中： D. 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： 14. 某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在的阴离子只有、 B. 原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C. 无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D. 实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 第Ⅱ卷（非选择题） 15. 小李同学在学习研究酸、碱和盐之间的关系时，在烧杯A中放入少许澄清石灰水，设计了下列实验： 请按要求回答下列问题： （1）A中溶质的电离方程式是________________。 （2）B→C的实验现象是_________，该过程中反应的离子方程式为________________。 （3）C→D过程中反应的离子方程式为________________。 （4）若D中溶液呈酸性，则D→E的实验现象除溶液最终变红外，还有_________，该过程中反应的离子方程式为________________、________________。 16. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有的会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是_________价，属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_________（填序号）。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的_________（填序号），该方法称为_________。 A. B. C. （4）实验室制备胶体的反应原理（用化学方程式表示）________________________，该胶体与其他分散系的本质区别是________________。 （5）利用白磷（）制备流程如下 回答下列问题： ①写出与NaOH反应的离子反应方程式_______。 ②属于_______（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 17. 现有下列物质①，②，③Cu，④，⑤，⑥蔗糖，⑦溶液，⑧氨水，⑨。 （1）上述物质中属于电解质的有_______（填序号，下同），属于非电解质的有_______，能导电的有_______。 （2）写出物质②在水溶液中电离方程式_____________________。 （3）写出物质①与物质⑦反应的离子方程式_____________________。 （4）⑦溶液和胶体的鉴别方法是_____________________。 （5）向⑦的溶液中逐滴滴加①，溶液的导电能力变化曲线如下图中的_______（填序号）。 A. B. C. D. 18. 酸和碱能发生中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示和NaOH溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请回答下列问题： （1）烧杯中盛放的是_________溶液。 （2）小明向NaOH溶液中加入，发生了中和反应，该反应的离子方程式是：____________________________________。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】NaOH溶液和混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：和NaOH；猜想Ⅱ：和；猜想Ⅲ：_________。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 ________________ 猜想Ⅱ成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_________，可以改为_______________________，则证明猜想Ⅱ成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $