2026-2027学年高一上学期化学期中考试模拟卷（提升卷）（必修1第1章+第2章1-2节）

2026-2027学年高一上学期期中考试模拟卷（提升卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章、第2章第1、2节（人教版必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．新中国成立以来，化学与化工事业不断发展进步，始终与国同行，精准响应国家战略需求，深刻契合时代发展脉搏。下列叙述错误的是 A．闵恩泽是石油化工催化领域的专家 B．徐光宪辗转回国以后为了国家的需要多次转变研究方向，先为“两弹一星”铺就关键基石，后发展串级萃取理论实现高效分离稀土元素 C．屠呦呦首先从中药青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取 D．赵忠贤长期从事低温和超导研究，目前廉价的室温超导体已随处可见 2．AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作规范的是 A． B． C． D． 3．下列实验方案一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入少量稀盐酸，观察 B 区别NaCl、、、固体 取样，加足量水，测温度和观察现象 C 除去NaCl溶液中的 加过量，过滤 D 以铜为原料制备硫酸铜 加入足量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．选出符合题意的正确答案 电解质 混合物 非电解质 化合物 A 盐酸 NaOH KCl CO2 B BaSO4 Fe(OH)3胶体 NH3 MgO C H2SO4 空气 H2S AgNO3 D Al2O3 澄清石灰水 SO3 Cl2 A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述正确的是 A．需要加入还原剂才能使转化发生 B．制备氢氧化铁胶体的实验中，需要的标识是 C．黑火药爆炸时反应，氧化剂只有 D．中，还原剂与氧化剂数目之比是 6．装有铜片和盐酸的试管，一段时间后溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用4支相同注射器分别完成4组实验，加入相同质量的铜片，吸入稀盐酸(已除去溶解氧)后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置2天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 ② 无明显现象 ③ 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 无明显现象 A．推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气 B．对比实验①②③④，说明溶液“变蓝”与有关 C．相同条件下，反应的越多，溶液蓝色越深 D．实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 7．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．用单线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C．除去淀粉溶液中混有的氯化钠： D．NaClO在水中的电离方程式： 8．固体也可写为： ，它与反应的化学方程式为： 。下列有关该反应的叙述正确的是 A．氧化产物 B．是还原剂 C．中元素的化合价为-5价 D．中的氢元素被氧化 9．下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰、波尔多液、医用酒精均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④是混合物 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦电解质熔融时均可以导电 ⑧能电离出H⁺的纯净物属于酸 A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①⑥ 10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 11．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．Na+、 、 12．甲、乙、丙是初中化学常见物质，存在如图所示的转化关系（各步转化均能一步完成，部分反应物及反应条件已略去）。下列选项中，甲、乙、丙对应的物质依次为 A．CO、、 B．NaCl、、NaOH C．、、CaO D．MgO、、 13．某研究性小组为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图所示实验，其中图①、图②中稀盐酸相同，碳酸钠、碳酸氢钠的质量均为。下列说法错误的是 A．加盐酸前，图①中溶液显红色 B．碳酸钠固体溶于少量水放热，碳酸氢钠固体溶于少量水吸热 C．逐滴加入盐酸过程中，开始时图①中气球无变化，图②中气球变大 D．等质量和与足量盐酸反应，消耗氯化氢的质量更少，更多 14．对于反应，下列叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5：1 C．氧化产物与还原产物质量之比为1：5 D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1 15．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）按照要求回答下列问题： Ⅰ、现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③ ④稀 ⑤溶液 ⑥氨水 ⑦HCl ⑧固体 ⑨碳酸钙 ⑩淀粉溶液。 (1)上述物质中能导电的有______(填序号，下同)，属于电解质的有______。 (2)向④中逐滴加入⑥溶液，反应的离子方程式是______。 (3)写出在熔融状态下的电离方程式______。 (4)的水溶液和淀粉溶液本质区别______。 Ⅱ、经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。 (5)试剂a为______(写化学式)。 (6)“溶液3”所含的溶质阴离子主要有、______(写离子符号)。 (7)“分离操作”用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。 17．（14分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 (1)中铁元素的化合价为__________。 (2)过程①中活细菌表现了__________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是__________。 (3)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，请写出反应的离子方程式____________________________________。 (4)还可将氨氮废水中的转化为除去，元素被还原为+3价。每生成1个分子，理论上转移的电子个数为___________。 Ⅱ．联氨()和可作为宇宙飞船的动力源，其反应化学方程式为，该反应放出大量的热、产生大量气体。 (5)使用单线桥表示电子转移的方向和数目____________________________________。 (6)该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_________________________________。 Ⅲ．氯气也常作为氧化剂，当氯气通入含多种还原性离子的溶液中，氯气的用量会影响反应的产物。 (7)已知：，向溴化亚铁()溶液中通入一定量的氯气，当氯气的数目与溴化亚铁的数目之比为时的离子反应方程式为________________。 18．（14分）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。 (1)氯水需临时配制的原因是______(用化学方程式表示)。 (2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是______。 (3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是______。 分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是______。 (4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是______。 Ⅱ．某小组利用下列装置对和的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。 (5)盛放固体的仪器的名称为___________。 (6)方框中为洗气装置，请将该装置图中错误更正补充完整___________ (7)试剂a为饱和溶液，用化学方程式表示其作用___________ (8)实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因___________。 19．（14分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。 回答下列问题： (1)银白色固体①应保存在_____________中；②可用作呼吸面具中的供氧剂，其主要反应的化学方程式为___________________________。 (2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________________________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 (3)流程图中标注的物质属于电解质的有__________种。 (4)操作②的名称是__________，若NaHCO3固体充分反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，Na2O2固体增重0.56g，则消耗NaHCO3固体的质量为_________g。 (5)该制备方法可得到的副产品的用途为_______________。 (6)关于上述流程，下列说法中正确的是_______________(填字母)。 A．两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3 B．先析出NaHCO3的原因是一定条件下NaHCO3的溶解度最小 C．整个流程中涉及氧化还原反应 D．溶液B中的主要离子为Na、NH、HCO、Cl 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中考试模拟卷（提升卷）全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章、第2章第1、2节（人教版必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．新中国成立以来，化学与化工事业不断发展进步，始终与国同行，精准响应国家战略需求，深刻契合时代发展脉搏。下列叙述错误的是 A．闵恩泽是石油化工催化领域的专家 B．徐光宪辗转回国以后为了国家的需要多次转变研究方向，先为“两弹一星”铺就关键基石，后发展串级萃取理论实现高效分离稀土元素 C．屠呦呦首先从中药青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取 D．赵忠贤长期从事低温和超导研究，目前廉价的室温超导体已随处可见 【答案】D 【详解】A．闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，被誉为“催化剂之父”，A正确； B．徐光宪在核燃料萃取和稀土分离领域均有重大贡献，B正确； C．屠呦呦发现并提取青蒿素是抗疟领域的里程碑，C正确； D．室温超导体尚未实现大规模应用，“随处可见”不符合现实，D错误； 故选D。 2．AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作规范的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．读数时视线要与凹液面最低处相切，A错误； B．倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，左手拿倾斜的试管，右手拿试剂瓶，使标签对着手心，缓慢向试管中倾倒适量的液体物质，图示操作规范，B正确； C．过滤时，应该使漏斗下口紧贴烧杯内壁，不能悬空，C错误； D．熄灭酒精灯不能用嘴吹，而应该用酒精灯的灯冒盖灭，D错误； 故合理选项是B。 3．下列实验方案一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入少量稀盐酸，观察 B 区别NaCl、、、固体 取样，加足量水，测温度和观察现象 C 除去NaCl溶液中的 加过量，过滤 D 以铜为原料制备硫酸铜 加入足量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否有碳酸钠存在，若所取样品中加入少量盐酸，则盐酸可能被氢氧化钠全部消耗、即使有碳酸钠存在也无法参与反应，则无法观察到气泡产生，A错误； B．分别取样，加水溶解，测量溶液温度变化，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，溶于水温度升高的是NaOH固体，不溶于水、溶于水形成蓝色溶液，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，B正确； C．加过量能除去氯化钡，但多余的是新杂质，不符合分离的要求，故选项实验方案不能达到实验目的，C错误； D．稀硫酸与铜不反应，无法制备硫酸铜，D错误； 故选B。 4．选出符合题意的正确答案 电解质 混合物 非电解质 化合物 A 盐酸 NaOH KCl CO2 B BaSO4 Fe(OH)3胶体 NH3 MgO C H2SO4 空气 H2S AgNO3 D Al2O3 澄清石灰水 SO3 Cl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，混合物是指含有两种或两种以上成分的物质，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，据此分析： 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液属于混合物，不是电解质，NaOH是纯净物，表格归为混合物，不符合题意，且KCl属于电解质而不是非电解质，CO2属于化合物，A不合题意； B．熔融的BaSO4能够导电，属于电解质，Fe(OH)3胶体属于分散系，属于混合物，NH3的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离，属于非电解质，MgO属于化合物，B符合题意； C．H2S属于酸，其水溶液能够导电，属于电解质，此分类错误，C不合题意； D．Cl2是单质，不属于化合物，此分类错误，D不合题意； 故答案为B。 5．下列叙述正确的是 A．需要加入还原剂才能使转化发生 B．制备氢氧化铁胶体的实验中，需要的标识是 C．黑火药爆炸时反应，氧化剂只有 D．中，还原剂与氧化剂数目之比是 【答案】B 【详解】A．中S元素化合价从-2升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，而非还原剂，A错误； B．制备胶体的方法是：向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。实验中主要用到蒸馏水、饱和氯化铁溶液和酒精灯加热。酒精灯加热，存在明火、高温热烫；按照实验室安全规范，做该实验要佩戴护目镜防护；实验结束离开实验室前要洗手，题目给出的4个标识全部需要，B正确； C．黑火药反应中，S元素化合价从0降低到-2，中N元素化合价从+5降低到0，因此氧化剂是S和两种，并非只有，C错误； D．该反应为S的歧化反应：3个S原子中，1个S化合价从0升高到+4（生成），作还原剂；另外2个S化合价从0降低到-2（生成），作氧化剂，因此还原剂与氧化剂的数目之比为1:2，不是2:1，D错误； 故选B。 6．装有铜片和盐酸的试管，一段时间后溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用4支相同注射器分别完成4组实验，加入相同质量的铜片，吸入稀盐酸(已除去溶解氧)后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置2天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 ② 无明显现象 ③ 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 无明显现象 A．推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气 B．对比实验①②③④，说明溶液“变蓝”与有关 C．相同条件下，反应的越多，溶液蓝色越深 D．实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 【答案】D 【详解】A．推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气，防止空气中的氧气干扰实验，A正确； B．实验①③与实验②④相比，实验①中溶液变淡蓝色，实验③中溶液变蓝，而实验②④中无明显现象说明溶液“变蓝”与氧气有关，B正确； C．实验①中溶液变淡蓝色，实验③中溶液变蓝，说明相同条件下，反应的氧气越多，溶液蓝色越深，C正确； D．铜是不活泼金属，不能与盐酸反应，则实验③中发生的反应为：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，由方程式可知，铜与稀盐酸发生的反应不是置换反应，D错误； 故选D。 7．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．用单线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C．除去淀粉溶液中混有的氯化钠： D．NaClO在水中的电离方程式： 【答案】C 【详解】 A．显正电性，与水中的O距离较近，显负电性，与水中的H距离较近，正确的表示方式为　，A错误； B．氯酸钾与浓盐酸反应，应转移，表示为，B错误； C．淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，除去淀粉溶液中混有的氯化钠可用如图所示的渗析法，C正确； D．NaClO为强电解质，在水中全部电离，方程式为，D错误； 故选C。 8．固体也可写为： ，它与反应的化学方程式为： 。下列有关该反应的叙述正确的是 A．氧化产物 B．是还原剂 C．中元素的化合价为-5价 D．中的氢元素被氧化 【答案】B 【详解】A．由方程式可知，反应时氢化铵中-1价氢元素的化合价升高被氧化，氢化铵是反应的还原剂，氢气是氧化产物，水分子中氢元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氢气是还原产物，所以氢气既是氧化产物又是还原产物，一水合氨既不是氧化产物又不是还原产物，A错误； B．由方程式可知，反应时氢化铵中-1价氢元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，B正确； C．由化学式可知，氢化铵中氢元素的化合价为+1价和-1价，由化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为-3价，C错误； D．由方程式可知，水分子中氢元素的化合价降低被还原，D错误； 故选B。 9．下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰、波尔多液、医用酒精均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④是混合物 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦电解质熔融时均可以导电 ⑧能电离出H⁺的纯净物属于酸 A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①⑥ 【答案】D 【详解】①氯水、氨水、波尔多液、医用酒精都是溶液，属于混合物，碱石灰是和的混合物，①正确； ②氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如，②错误； ③和不属于酸性氧化物，是两性氧化物，所以并不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物或所有金属氧化物都是碱性氧化物，③错误； ④是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，④错误； ⑤强电解质的稀溶液离子浓度小，导电能力弱，⑤错误； ⑥盐酸中含和水，属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，⑥正确； ⑦液态的HCl，不能导电，只有离子型的电解质，在熔融状态下能导电，⑦错误； ⑧电离出的阳离子全部为的纯净物才属于酸，也能电离出，但不属于酸，⑧错误； 正确的是①⑥； 故选D。 10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．元素化合价从降低到，应得到，C元素化合价从升高到，个C共失去，电子转移的表示方法为：，A错误； B．个共失去，水中得到，单线桥应标注转移，由指向，电子转移的表示方法为：，B错误； C．元素从降低到，个共得到，元素从升高到，个共失去，电子转移的表示方法为：，C正确； D．失去2e-，浓硫酸中得到，单线桥箭头应从失电子的指向得电子的元素，电子转移的表示方法为：，D错误； 故选C。 11．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．Na+、 、 【答案】A 【详解】甲厂废水呈酸性，说明甲厂含大量。而会和反应生成和水，二者不能大量共存，因此一定在乙厂废水中。还会和生成碳酸钡沉淀，二者不能共存，因此只能存在于甲厂废水中。又会和生成硫酸钡沉淀，二者不能共存，因此只能存在于乙厂废水中。溶液整体呈电中性，甲厂已经确定含、两种阳离子，必须搭配一种阴离子才能满足电荷平衡，剩余的阴离子只有；乙厂的阳离子则只能是剩余的，搭配已推出的、，也满足电中性。 因此甲厂废水中的离子为、、。其余选项错误原因：B选项三种都是阳离子，溶液不可能满足电中性；C选项中和不能共存；D选项是乙厂的离子组合，不符合甲厂酸性的前提； 故答案选A。 12．甲、乙、丙是初中化学常见物质，存在如图所示的转化关系（各步转化均能一步完成，部分反应物及反应条件已略去）。下列选项中，甲、乙、丙对应的物质依次为 A．CO、、 B．NaCl、、NaOH C．、、CaO D．MgO、、 【答案】D 【详解】A．若甲为CO，与反应可生成，与澄清石灰水反应可生成，无法转化为CO，A不符合题意； B．若甲为NaCl，无法转化为，B不符合题意； C．中通入可得，无法直接转化为CaO，C不符合题意； D．MgO溶于硫酸生成硫酸镁，硫酸镁与碱反应生成，受热分解可得MgO，D符合题意； 故选D。 13．某研究性小组为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图所示实验，其中图①、图②中稀盐酸相同，碳酸钠、碳酸氢钠的质量均为。下列说法错误的是 A．加盐酸前，图①中溶液显红色 B．碳酸钠固体溶于少量水放热，碳酸氢钠固体溶于少量水吸热 C．逐滴加入盐酸过程中，开始时图①中气球无变化，图②中气球变大 D．等质量和与足量盐酸反应，消耗氯化氢的质量更少，更多 【答案】D 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中因水解而显碱性：，酚酞遇碱性溶液变红，因此加入盐酸前，图①中的溶液呈红色，A正确； B．物质溶解热效应：碳酸钠固体溶于少量水放热；碳酸氢钠固体溶于少量水吸热，这是与的物理性质，B正确； C．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，此阶段没有二氧化碳产生：，因此开始时图①中的气球无明显变化。而碳酸氢钠与盐酸接触后迅速产生二氧化碳：，所以图②中的气球会变大，C正确； D．等质量的两种物质完全反应时：，，每106 g碳酸钠消耗73 g氯化氢，则1 g碳酸钠消耗：氯化氢，每84 g碳酸氢钠消耗36.5 g氯化氢，则1 g碳酸氢钠消耗：氯化氢。因此，等质量时：碳酸钠消耗的氯化氢更多，碳酸氢钠消耗的氯化氢更少，D错误； 因此答案选D； 14．对于反应，下列叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5：1 C．氧化产物与还原产物质量之比为1：5 D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1 【答案】D 【详解】A．反应物中为0价，产物中5个里的为-1价（化合价降低，被还原），1个里的为+5价（化合价升高，被氧化）。该反应中化合价升降都只发生在的氯元素上，属于歧化反应，既是氧化剂又是还原剂，中各元素化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．被氧化的氯原子（生成的Cl）数目为1，被还原的氯原子（生成的Cl）数目为5，二者质量比为1:5，不是5:1，B错误； C．氧化产物是发生氧化反应得到的产物，即化合价升高后的产物；还原产物是发生还原反应得到的产物，即化合价降低后的产物。 根据反应系数，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为，二者摩尔质量分别为、，质量比为，C错误； D．氧化还原反应遵循电子守恒，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数，二者比值为1:1，D正确； 故选D。 15．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B．图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】C 【分析】氯水中存在平衡：，光照时：，的消耗使第一个反应向正向移动，有更多的生成，减少，生成更多的，以此解答。 【详解】A．由分析，光照会有更多的生成，为强酸，则溶液的 pH 下降，A正确； B．光照过程中，分解生成，增加的同时也增加，浓度应提高，B正确； C．光照使反应向正反应进行的程度更大，消耗更多的，的浓度降低，C错误； D．光照能够使氯水中的分解，因此氯水应保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射， D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）按照要求回答下列问题： Ⅰ、现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③ ④稀 ⑤溶液 ⑥氨水 ⑦HCl ⑧固体 ⑨碳酸钙 ⑩淀粉溶液。 (1)上述物质中能导电的有______(填序号，下同)，属于电解质的有______。 (2)向④中逐滴加入⑥溶液，反应的离子方程式是______。 (3)写出在熔融状态下的电离方程式______。 (4)的水溶液和淀粉溶液本质区别______。 Ⅱ、经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。 (5)试剂a为______(写化学式)。 (6)“溶液3”所含的溶质阴离子主要有、______(写离子符号)。 (7)“分离操作”用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。 【答案】(1) ①④⑤⑥ ②⑦⑧⑨ (2) (3) (4)分散质粒子直径大小不同 (5)NaOH (6) (7) 漏斗 玻璃棒 【分析】Ⅱ．废水中含大量、、、、、，加入大量试剂a得到蓝色沉淀1即为，试剂a是溶液（不引入阳离子杂质），且能消耗废水中的；经“分离操作”即过滤，然后向滤液中加入过量试剂即或，可与废水中的形成沉淀，过滤后再向溶液中加入过量试剂即，多余的可与形成沉淀，最后加入适量盐酸，可与过量的和反应使溶液呈中性，生成气体，溶液3中含、、，据此分析。 【详解】（1）①铝为金属，可导电，但属于单质；②纯醋酸由分子组成，不导电，但在水溶液中导电，属于电解质；③在水溶液和熔融态均不导电，属于非电解质；④稀存在大量自由离子，可导电，但属于混合物；⑤溶液存在大量自由离子，可导电，但属于混合物；⑥氨水存在大量自由离子，可导电，但属于混合物；⑦HCl由分子组成，不导电，但在水溶液中导电，属于电解质；⑧属于盐，固体不导电，但在熔融态和水溶液均导电，属于电解质；⑨碳酸钙属于盐，固体不导电，但在熔融态或水溶液均导电，属于电解质；⑩淀粉溶液不存在自由移动离子，不导电，属于混合物。因此上述物质能导电的是①④⑤⑥，属于电解质的有②⑦⑧⑨； （2）向④稀中逐滴加入⑥氨水溶液，发生反应的离子方程式是：； （3）在熔融状态下的电离方程式为； （4）淀粉溶液为胶体，与KOH水溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同； （5）废水中含大量、、、、、，加入大量试剂a得到蓝色沉淀1即为，则试剂a为，发生反应； （6）过滤后再向溶液中加入过量试剂即，多余的可与形成沉淀，最后加入适量盐酸，可与过量的和反应使溶液呈中性，生成气体，溶液3中含有的阴离子为和； （7）“分离操作”即过滤，“过滤”操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 17．（14分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 (1)中铁元素的化合价为__________。 (2)过程①中活细菌表现了__________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是__________。 (3)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，请写出反应的离子方程式____________________________________。 (4)还可将氨氮废水中的转化为除去，元素被还原为+3价。每生成1个分子，理论上转移的电子个数为___________。 Ⅱ．联氨()和可作为宇宙飞船的动力源，其反应化学方程式为，该反应放出大量的热、产生大量气体。 (5)使用单线桥表示电子转移的方向和数目____________________________________。 (6)该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_________________________________。 Ⅲ．氯气也常作为氧化剂，当氯气通入含多种还原性离子的溶液中，氯气的用量会影响反应的产物。 (7)已知：，向溴化亚铁()溶液中通入一定量的氯气，当氯气的数目与溴化亚铁的数目之比为时的离子反应方程式为________________。 【答案】(1)+6 (2) 还原 (3) (4)6 (5) (6)2∶1 (7) 【详解】（1）中K为+1价，O为-2价，设Fe化合价为x，则； （2）过程①中，铁元素化合价：，Fe化合价降低，是氧化剂；活细菌被氧化，作还原剂，表现还原性。氧化剂被还原得到还原产物，还原产物是； （3）与发生氧化还原反应分别转化为、，，失去；，得到，得失电子的最小公倍数6，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式：； （4），氮气为反应的氧化产物；N：，每生成1个共失去，因此理论上转移的电子个数为6； （5） 该反应为归中反应，中N：；中N：，2 个共失去，单线桥书写为：； （6）氧化产物：被氧化得到的；还原产物：被还原得到的；氧化产物与还原产物的质量之比=2:1； （7）根据已知的信息，还原性：，氯气通入后先氧化，再氧化，=2:2，两个能消耗1个氯气，1个能氧化2个，故反应的离子方程式为：。 18．（14分）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。 (1)氯水需临时配制的原因是______(用化学方程式表示)。 (2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是______。 (3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是______。 分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是______。 (4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是______。 Ⅱ．某小组利用下列装置对和的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。 (5)盛放固体的仪器的名称为___________。 (6)方框中为洗气装置，请将该装置图中错误更正补充完整___________ (7)试剂a为饱和溶液，用化学方程式表示其作用___________ (8)实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因___________。 【答案】(1) (2)NaOH溶液 (3) 氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开 (4)打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气 (5)圆底烧瓶 (6) (7) (8) 【分析】本题目考查了氯水的配制以及和的性质探究，据此分析： 【详解】（1）氯水中的不稳定，见光易分解，发生反应，所以氯水要临时配制； （2）氯气有毒，需要尾气吸收，烧杯内是NaOH溶液，用来吸收多余氯气，防止污染空气； （3）瓶内不断生成氯气，瓶内压强增大，氯气的溶解度增大，所以可以快速得到饱和氯水； 如果一次加入太多浓盐酸，反应瞬间产生大量氯气，瓶内压强过大，会将瓶A的橡皮塞弹开； （4）取用氯水的方法是打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气，在压强作用下氯水从导管流出； （5）盛放固体的仪器是圆底烧瓶； （6） 洗气瓶规则是长进短出，长导管插入液面下，短导管刚露出橡胶塞，装置应为； （7）盐酸易挥发，中混有杂质，饱和除去，发生的反应为； （8）通入饱和碳酸钠溶液，生成溶解度更小的，发生的反应为。 19．（14分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。 回答下列问题： (1)银白色固体①应保存在_____________中；②可用作呼吸面具中的供氧剂，其主要反应的化学方程式为___________________________。 (2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________________________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 (3)流程图中标注的物质属于电解质的有__________种。 (4)操作②的名称是__________，若NaHCO3固体充分反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，Na2O2固体增重0.56g，则消耗NaHCO3固体的质量为_________g。 (5)该制备方法可得到的副产品的用途为_______________。 (6)关于上述流程，下列说法中正确的是_______________(填字母)。 A．两种气体的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3 B．先析出NaHCO3的原因是一定条件下NaHCO3的溶解度最小 C．整个流程中涉及氧化还原反应 D．溶液B中的主要离子为Na、NH、HCO、Cl 【答案】(1) 煤油或石蜡油 (2) (3)3 (4) 加热 3.36 (5)用作氮肥（铵态氮肥） (6)BD 【分析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，操作③为过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析； 【详解】（1）从①所在位置的横坐标和纵坐标来看，①是金属钠，应保存在煤油或石蜡油中；②为钠的+1价的淡黄色氧化物，用作呼吸面具中的供氧剂，其主要反应的化学方程式为：； （2） 氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢化钠中氢的化合价为-1价，氢气中的氢的化合价为0价，氢气既是该反应的氧化产物又是还原产物，则用双线桥标明电子转移的方向和数目的化学方程式为 （3）流程图中标注的物质属于电解质的有、、三种，和不属于电解质； （4）固体受热分解生成碳酸钠固体、二氧化碳、和水；若固体充分反应，，产生的气体先通过足量浓硫酸，除去水分，再通过足量固体，发生反应： ，Na2O2固体增重0.56g，根据反应系数之比等于物质的量比，可推出 则消耗固体的质量为3.36 g。 （5）该流程的副产品是氯化铵，含有氮元素，农业上常用作氮肥（铵态氮肥）。 （6）A．极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入，后通入，故A错误； B．相同温度下，的溶解度小于，故B正确； C．生成，制备，分离出固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，故C错误； D．经分析，溶液B是混合物，含有剩余的、和，则溶液B中的主要离子为、、、，故D正确； 答案为BD。 学科网（北京）股份有限公司 $