2027届高三化学一轮复习课件：氨和铵盐

一轮复习 氨　铵盐 作者编号：35002 作者编号：35002 1.氨的结构特征 三角锥 2.氨的物理性质 无色、有 气味的气体，密度比空气的 ，易 ，液氨可作 剂，极易溶于水(1∶700)，可由 实验证明。 刺激性 小 液化 制冷 喷泉 环节一：基于氨的空间构型，分析氨的可溶性、碱性 任务1：氨气的结构与核心性质探究 问题1:NH₃的空间构型： ，N原子杂化类型： ，分子极性：________。 问题2:氨气为什么易溶于水？ 问题3:如何从结构的角度去理解氨气呈碱性，能与H+反应。 问题4:联氨结构式：（ ）有碱性吗？苯胺( （ ) ，甲胺( CH3NH2) 是否有碱性？ 相似相溶原理、与水分子间形成氢键、反应 NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ NH4 ++ OH⁻ 3.氨的化学性质 (1) NH4Cl 3 Al(OH)3↓+3N 4NH3+5O2　　　 4NO+6H2O (2)还原性 二、氨的还原性 3.依据信息完成下列反应的化学方程式。 (1)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。用化学方程式解释检验原理：__________________ _________。 8NH3+3Cl2===N2+ 6NH4Cl (2)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示： 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化 学方程式为　　　　 　　，生成1 mol的氧化产物转移电子数为　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 NO+NO2+2NH3　　　2N2+3H2O 6NA 4.氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系。 (1)氨气遇到强还原剂，也可表现为氧化性，写出上述转化关系中体现氨气氧化性的化学方程式：　　　　　　　 。 (2)氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 2NH3+2Na===2NaNH2+H2 5∶4 (3)氨气与氧化铜反应后的混合气体中有N2，写出生成N2的化学方程式： 　　　　　 　　。 (4)写出上述转化中生成N2H4的化学方程式：________________________ ___________。 2NH3+NaClO===N2H4+ 3CuO+2NH3　　3Cu+N2+3H2O NaCl+H2O (3)较强的配位能力 Cu(OH)2溶于氨水： 。 Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 4NH3+5O2　　　 4NO+6H2O (2)还原性 环节二：基于氨的孤对电子，探析氨的配位性 任务2：氨水平衡分析NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH- [Cu(H2O)4]2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4++4H2O Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O [Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+ 实验【3-3】：向硫酸铜溶液中加入适量氨水，首先形成蓝色沉淀。继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。加硫酸后，溶液又变蓝。 [Cu(H2O)4]2+ Cu(OH)2 [Cu(NH3)4]2+ Cu2++NH4+ NH3·H2O（碱性） NH3·H2O（配位性） 稀硫酸 问题7：请比较下列含氮物质分子与H+配位能力的大小 碱性： 问题6:通过上面反应判断水与氨气的配位能力，并从结构上进行解释？ 配位能力：NH3＞H2O；因为N原子的电负性小于O，给电子的能力强，配位能力越强，配合物越稳定 [Cu(H2O)4]2+ Cu(OH)2 [Cu(NH3)4]2+ Cu2++NH4+ 拓展应用： 【小结】1.当中心离子相同，配位原子不同时，配位原子的电负性越大，配位能力越强。 2.当配位原子相同时，配位原子的电子云密度越大，配位能力越强。 ＞ ＞ 问题8：NH3与H+和Cu2+的配位能力大小 H+ Cu2+ ＞ ＞ ＞ NH3·H2O（碱性） NH3·H2O（配位性） 稀硫酸 1.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解(　　) 2.氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH-(　　) 3.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)(　　) 4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物(　　) 5.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)(　　) 6.氨水显弱碱性，是弱电解质(　　) 7.现有1 mol·L-1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L-1(　　) × × × √ √ × 易错辨析 × 一、喷泉实验及拓展 1.如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。 (1)用图1装置进行喷泉实验。 ①引发“喷泉”的方法是_____________ ____________________。 ②简述产生喷泉的原理：_____________ ____________________________。 打开止水夹， 挤出胶头滴管中的水 氨极易溶于 水，使烧瓶内的压强迅速减小 (2)用图2所示装置进行喷泉实验。 ①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是___________ _________________________________________________ ____________________________。 ②引发“喷泉”的方法是_________________________________________ __________________________________________________________。 玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触 (3)写出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 SO2、H2S NO2 NO、O2 (4∶3) NO2、O2 (4∶1) 吸收剂 水、______ ______ ____ __________ ____ ____ ____ NaOH 溶液 水 NaOH溶液 水 水 水 2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是 A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹 B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开弹簧夹 D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹 √ 三、肼(N2H4)的结构与性质 5.联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。受热即发生爆炸性分解，生成N2、NH3和H2 (1)联氨的电子式为　　　 　，其中氮的化合价为　　　。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：　　　　　　　　　　　　，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　 　。 -2 N2H4+H2O⥫⥬N2+OH- N2H6(HSO4)2 (3)从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是________________ __________________________________________________________。 N2H4具有很强的还原性，已知N2H4可与NaClO反应产生大量氮气，请写出相关反应的化学方程式：__________________________________。 (4)已知2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 048.9 kJ·mol-1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因：________________________ __________________。 N2H4中含有N—N，由于N上的孤电子对的排斥使得N—N键能变小，稳定性比NH3差 联氨和N2O4反应放出大量 2NaClO+N2H4===N2↑+2NaCl+2H2O 热且产生大量气体 返回 1.铵盐 (1)物理性质 铵盐大多数是 色固体，绝大多数易溶于水。 (2)化学性质 白 2NH4Cl+Ca(OH)2　　CaCl2+ N+OH-　　NH3↑+H2O 2NH3↑+2H2O 2.的检验步骤 未知液　　　　 产生使湿润的红色石蕊试纸变 的气体，则证明含。 3.氨的实验室制法 (1)加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气，简易装置示意图如图。 蓝色 (2)用浓氨水制备氨气 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2O　　H2O+NH3↑   浓氨水+ 固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出   浓氨水+ 固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2 1.加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(　　) 2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(　　) 3.草木灰(含K2CO3)与铵盐混用会降低肥效(　　) 4.铵盐加热均易分解产生NH3(　　) × √ √ × 易错辨析 一、铵盐的性质与N的检验 1.已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是 A.含有离子键和共价键 B.能与NaOH溶液反应 C.与NH4Cl受热分解产物的种类完全一样 D.能与溴水反应 √ 3.为探究氨及铵盐性质，将氯化铵晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水氯化钙可吸附氨气，形成CaCl2·8NH3)。下列说法错误的是 A.装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头， 　观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开 　后观察到形成一段水柱 B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润 　的pH试纸均有颜色变化 C.实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生 D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体充分被吸收，减少污染 √ 二、氨气的实验室制法 4.实验室采用如图装置制取氨气，正确的是 A B C D         生成NH3 干燥NH3 收集NH3并验满 吸收多余NH3 √ 5.用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A.甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应 B.乙中的集气瓶内a导管长、b导管短 C.丙中的CCl4能防止倒吸 D.丁也可以用于制备氨气 √ √ 1.(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3 C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH3 √ 　　　P2O5为酸性氧化物，NH3是碱性气体，二者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B难以达到预期目的。 2.下列判断不正确的是 A.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2　　CaCl2+2NH3↑+2H2O [2023·江苏，8D] B.NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红，说明氨水显碱性 [2023·河北，9D] C.用C图装置，验证NH3易溶于水且 　溶液呈碱性[2023·北京，8C] D.用D图装置，制取NH3 　[2023·重庆，5A] √ 3.(2020·北京，14)某同学进行如下实验：   实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是 A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C.Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3   实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) √ Lavf57.83.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.28 $