大单元2 第5章 第20讲 氮及其氧化物 氨和铵盐-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氮及其氧化物 氨和铵盐”核心考点，依据高考评价体系梳理了性质预测、实验室制法、NH₄⁺检验及环境影响等考查要求，通过考点权重分析明确氮氧化物计算、氨的制备为高频考点，归纳工艺流程、实验探究等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题训练与应试技巧指导，如氮氧化物与水反应计算的“体积差法”、氨制备实验的装置选择与干燥分析，培养科学思维和科学探究与实践素养。结合2023湖北卷火箭推进剂判断等真题解析，帮助学生掌握答题模板，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第20讲　氮及其氧化物　氨和铵盐 第5章　非金属元素及其化合物 大单元二　物质的性质与转化 优化探究 1 　　[导航·复习目标]　1.了解氮气和氮氧化物的性质，并从物质类别和元素化合价角度预测性质。2.了解氨气和铵盐的性质、氨气的实验室制法、N的检验。3.了解氮元素单质及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 考点一　氮气及氮的氧化物 考点二　氨和铵盐 练真题 明考向 考点一　氮气及氮的氧化物 1.氮的固定 梳理 必备知识 游离 自然 人工 化合 存在动植物体内、土壤 和海洋中 2.氮气 (1)物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，______溶于水。 (2)化学性质 写出有关反应的化学方程式： ①______________________； 难 3Mg＋N2Mg3N2 ②______________________； ③___________________。 N2＋3H2 2NH3 N2＋O22NO 3.氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等， 其中属于酸性氧化物的是___________和 ___________。 (2)NO和NO2性质的比较 N2O3 N2O5 物质 NO NO2 色、味、态 ______________的气体 _____________________的气体 溶解性 ___________溶于水 易溶于水 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2＋H2O====2HNO3＋NO 与氧气反应 2NO＋O2====2NO2 不反应 无色、无味 红棕色、有刺激性气味 难 4.氮氧化物对环境的污染、人体的危害及防治 (1)常见的污染类型及对人体的危害 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨水降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH====NaNO3＋NaNO2＋H2O， NO2＋NO＋2NaOH====2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，一般适用于工业尾气中NOx的处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2，一般适用于汽车尾气中NOx的处理)。 (1)N2分子的结构稳定，因而氮气不支持任何物质的燃烧。(　　) (2)NO2与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物。(　　) (3)制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。(　　) (4)利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气。(　　) (5)汽车尾气中的氮氧化物是由化合态氮转化来的。(　　) × × × √ × 一、氮气及氮的氧化物 1.(2026·湖南长沙模拟)氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如图所示。下列说法中不正确的是 (　　) A.工业合成氨属于人工固氮过程 B.硝化过程中氮元素被还原 C.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化 D.反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量 提升 关键能力 B 解析：硝化过程中NH3、N中－3价的氮元素变为N、N中的＋3价、＋5价的氮元素，氮元素的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，B错误。 2.(2026·河南部分名校大联考)硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①2NO2＋Na2CO3====NaNO3＋NaNO2＋CO2；②NO2＋NO＋Na2CO3====2NaNO2＋CO2。 下列叙述正确的是(　　) A.NO2属于酸性氧化物 B.同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2∶1 C.“转化器”中生成的NaNO3既是氧化产物，又是还原产物 D.不考虑流程中钠、氮元素的损失，则a＋c＝ D 解析：A.酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，NO2与NaOH反应生成NaNO2、NaNO3两种盐，且氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化 物，A错误；B.反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量为1∶1，反应②NO中氮元素化合价升高被氧化，NO2中氮元素化合价降低被还原，则同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素 的质量之比1∶1，B错误；C.“转化器”中加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，硝酸被还原为NO，生成的NaNO3是氧化产物，NO是还原产物，C错误；D.根据题意可知，N元素和Na元素最终变为硝酸钠，根据元素守恒有等式：a＋b＋e＝2c；NO、NO2最终变为硝酸钠，N失去电子，O2得到电子，根据电子守恒有等式：3a＋b＝4d，根据上述两个等式可得：a＋c＝，D正确；故选D。 二、氮氧化物与O2、H2O反应的计算方法 3.将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20 mL气体，原混合气体中NO2和NO的体积比为___________。  解析：3NO2＋H2O====2HNO3＋NO　ΔV 　 　　3　　　　　　　　　　　1　 　2 　　　30 mL　　　　　　　　　　　20 mL V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL， V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶10 mL＝3∶1。 3∶1 4.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体。 (1)若剩余的气体是______，则NO2、O2的体积分别是______________。  解析：解题依据的化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O====4HNO3；3NO2＋H2O====2HNO3＋NO。 设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能： (1)若剩余O2，则V剩＝x－×(12 mL－x)＝2 mL，解得x＝4 mL，则NO2的体积是8 mL。 O2 8 mL、4 mL (2)若剩余的气体是_____，则NO2、O2的体积分别是_______________。  解析：若剩余NO，则V剩＝×[(12 mL－x)－4x]＝2 mL，解得x＝1.2 mL，则NO2的体积是10.8 mL。 NO 10.8 mL、1.2 mL 三、氮氧化物对环境的污染及防治 5.(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：____________________________。  (2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3＋6NO5N2＋ 6H2O，写出氨气转化NO2的化学方程式：__________________________ _________， 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为___________。  2CO＋2NON2＋2CO2 8NH3＋6NO27N2 ＋12H2O 4∶3 (3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出 该反应的化学方程式：_________________________________________。  ②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是__________。  2NO2＋2NaOH====NaNO3＋NaNO2＋H2O NaNO2 考点二　氨和铵盐 1.氨的分子结构和物理性质 梳理 必备知识 电子式 空间结构 密度 气味 水溶性 H︰︰H 三角锥形 比空气________ 有__________ 气味 极易溶于水(常温常压下，1∶700) 小 刺激性 2.氨的化学性质 3 Al(OH)3↓+3N 4NH3+5O24NO+6H2O 3.铵盐及N的检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐通常是___________色固体，绝大多数铵盐易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 白 NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑ +CO2↑+H2O N+OH-NH3↑+H2O (3)N的检验 4.氨的实验室制法 (1)固态铵碱混合加热法 简易 装置 干燥 用___________ 验满 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变________； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 碱石灰 蓝 (2)实验室制取NH3的其他简易方法 方法 化学方程式(或原理) 发生装置 加热 浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 方法 化学方程式(或原理) 发生装置 浓氨水 ＋固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且 OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋ 固体CaO CaO与水反应生成OH－，使溶剂(水)减少；且反应放热，促使NH3·H2O分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO====NH3↑＋Ca(OH)2 (1)NH3易溶于水，故可用作制冷剂。(　　) (2)浓氨水可检验氯气管道是否漏气。(　　) (3)用浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为NH4Cl隔绝了空 气。(　　) (4)向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，不变蓝，则原溶液中不含N。(　　) (5)可用无水CaCl2、碱石灰等干燥NH3。(　　) × √ × × × 一、氨、铵盐的性质 1.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是(　　) A.NH3易液化，常用作制冷剂 B.NH4Cl中含有少量的I2，可通过加热的方法除去 C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D.某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为NH3 提升 关键能力 A 解析：氨很容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，所以液氨可用作制冷剂，故A正确；加热氯化铵会分解为NH3和HCl，遇冷又生成NH4Cl，所以不能用加热的方法除去NH4Cl中的I2，故B错误；将蘸有浓氨水和挥发性酸(如盐酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，而硫酸是难挥发性的酸，故C错误；NH3通入紫色石蕊溶液后溶液应变蓝，故D错误。 2.探究氨及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的 是(　　) A.将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨具有碱性且易与酸化合生成铵盐 D.将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO2 D 解析：氨极易溶于水，将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，故A正确；氨水呈碱性：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N＋OH－，故B正确；浓氨水和浓硝酸均易挥发，挥发出的NH3与HNO3反应产生固体小颗粒NH4NO3，从而形成白烟，故C正确；氨被氧气直接氧化为NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2，故D错误。 二、氨的制备及实验探究 3.(2026·安徽六安模拟)某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼(N2H4·H2O)。其反应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是(　　) A.可用装置d代替装置a制备氨气 B.装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C.烧杯中加入CCl4可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D.双口烧瓶中发生反应的离子方程式为2NH3＋ClO－====N2H4·H2O＋Cl－ A 解析：A.氯化铵分解生成氨气和HCl，但NH3、HCl遇冷又生成氯化铵，故不可用装置d代替装置a制备氨气，A错误；B.装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，使浓氨水生成氨气，有利于氨气的逸出，B正确；C.氨气易溶于水，不溶于CCl4，烧杯中加入CCl4可避免在进行尾气处理时发生倒吸，C正确；D.双口烧瓶中氨气被氧化生成产物，发生反应的离子方程式为2NH3＋ClO－====N2H4·H2O＋Cl－，D正确。 4.某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验[制取氨的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。 (1)利用上述原理，实验室制取氨应选用____________(填字母)发生装置进行实验。  a (2)B装置中的干燥剂可选用____________。  (3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____________(填“C”或“D”)装置。  碱石灰 D (4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐 酸，可观察到的现象是____________。  (5)F装置中倒置漏斗的作用是__________。  产生白烟 防止倒吸 (6)氨的用途很广，如可用氨处理二氧化氮：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，该反应中氨体现____________(填“氧化性”或“还原性”)。 请你列举出氨的另一种用途：_____________________________________ __________________________。  还原性 用作制冷剂、制氮肥、制硝酸等(任答一点，其他合理答案也可) 练真题 明考向 1.正误判断 (1)(2025·黑吉辽蒙卷) 制备少量NO避免其被氧化。(　　) (2)(2025·安徽卷)碳酸氢铵可用作食品膨松剂。(　　) (3)(2025·云南卷) 制备NH3。(　　) √ √ × (4)(2025·贵州卷) 可用于实验室制NH3。(　　) √ 2.(2023·湖北卷)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 (　　) A.液氮—液氢　　　　 B.液氧—液氢 C.液态NO2—肼 D.液氧—煤油 A 解析：A项，虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于N≡N键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮—液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；B项，氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧—液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；C项，肼和NO2在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态NO2－肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；D项，煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧—煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意。 3.(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期 目的的是(　　) 解析：P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B难以达到预期目的。 B $