大单元2 第5章 课时作业20 氮及其氧化物 氨和铵盐-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦氮元素及其化合物等核心模块，依据高考评价体系和新课标化学观念要求，梳理物质性质、实验探究、反应原理等考查维度，通过近五年真题统计明确NO₂性质（30%）、氨气制备（25%）等高频考点，归纳选择、实验探究等常考题型，构建知识网络与解题模型。 课件亮点在于“真题情境+科学思维+技巧突破”，如以2026年河北模拟题NO₂尾气处理为实例，运用科学探究与实践素养分析实验现象与反应原理，总结“气体除杂三原则”。设“易错警示”专栏（如NH₃干燥试剂选择误区），助学生规避失分点，教师可通过专题训练提升复习效率，助力高考冲刺。

一、选择题 1.(2026·河北石家庄模拟)下列有关氮的氧化物的说法正确的是(　　) A.NO和NO2混合气体的尾气可以用水吸收 B.4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA C.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2 D.除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥 1 2 3 4 5 6 7 8 D 1 解析：NO与水不反应，A错误；根据原子守恒，可按NO2计算，含有的氧原子数目为0.2NA，不受平衡移动影响，B错误；NO2也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C错误；二氧化氮与水反应生成NO，其中混有少量NO2气体，要除杂先用水洗涤后再干燥，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 2 2.(2026·安徽A10联盟检测)甲酸铵(HCOONH4)可用于有机合成，作医药中间体、分析试剂等，易溶于水和乙醇。向90%甲酸溶液中通入足量的氨气，蒸发浓缩，冷却结晶，滤出晶体，用无水乙醇重结晶，干燥可 得。反应原理为HCOOH＋NH3====HCOONH4，下列有关实验装置及药 品使用均正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 A.甲为氨气的发生装置 B.乙为氨气的干燥装置 C.丙为制备甲酸铵装置 D.丁为甲酸铵蒸发浓缩装置 D 3 解析：A.实验室常用氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气，2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故A错误；B.CaCl2能与氨气反应，生成CaCl2·8NH3，故不能用CaCl2干燥氨气，故B错误；C.氨气与甲酸溶液反应易发生倒吸，故丙装置应该有防倒吸装置，故C错误；D.取得甲酸铵结晶需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确；故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 4 3.标准状况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反 应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)(　　) A.溶液体积占试管容积的 B.此反应中水既不是氧化剂也不是还原剂 C.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L－1 D.若将试管中的气体换为氯化氢或氨，则水充满试管 1 2 3 4 5 6 7 8 A 5 解析：A项，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，发生的反应为3NO2＋H2O====2HNO3＋NO，溶液体积占试管容积的×，A错误；B项，由反应的化学方程式可知，水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；C项，试管内溶液中的溶质是硝酸，设试管容积为V L，浓度为 mol·L－1，C正确；D项，若将试管中的气体换为氯化氢或氨，二者均易溶于水，因此水充满试管，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 6 4.(2026·河南林州模拟)某小组设计如下实验探究NO2和铜反应的氧化产物。已知：Cu2O＋2H＋====Cu2＋＋Cu＋H2O。当铜粉全部变为黑色时停止通入NO2气体。 1 2 3 4 5 6 7 8 下列叙述正确的是(　　) A.甲装置中浓硝酸表现出的性质 为强氧化性 B.可用碱石灰替代乙装置中五氧化二磷 C.可用稀硫酸检验黑色粉末中是否含有Cu2O D.丁装置的作用是吸收尾气中NO2、NO和N2 C 7 解析：铜和浓硝酸反应生成NO2，NO2经五氧化二磷，干燥后在丙装置中和铜粉反应，最后用NaOH溶液吸收尾气，以此解题。A.甲装置中发生的反应为Cu＋4HNO3(浓)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，浓硝酸表现强氧化性和酸性，A项错误；B.乙装置的作用是干燥NO2，干燥管中的试剂应吸收水蒸气且不与NO2反应，碱石灰会吸收NO2，消耗产生的NO2，所以碱石灰不可以替代五氧化二磷，B项错误；C.由已知可得，稀硫酸与Cu2O反应会生成Cu和CuSO4，产生紫红色的Cu单质，可用稀硫酸检验黑色粉末中是否含有Cu2O，C项正确；D.NaOH与NO不发生反应，但NO、NO2的混合气体与NaOH发生反应，2NO2＋2NaOH====NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH====2NaNO2＋H2O，且NaOH溶液不能吸收N2，若NO含量较多，则无法吸收完全，D项错误；故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 8 5.为探究氨及铵盐性质，将NH4Cl晶体装入如图所示T形三通管两端，进 行微型实验。下列说法错误的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 A.轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好 B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝 C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染 B 9 解析：A项，整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳胶头，则蒸馏水中有气泡冒出，故A正确；B项，pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化铵受热分解生成氨气和HCl，左边氯化钙会吸收氨气，右边NaOH会吸收HCl，因此同时点燃两个酒精灯后，左端pH试纸变红，右边pH试纸变蓝，故B错误；C项，竖直支管上方同时有氨气和HCl，两者相遇变为氯化铵，因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟，故C正确；D项，停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部赶入蒸馏水中被吸收，减少污染，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 10 6.(2026·河南开封联考)已知氨氮废水中氮元素多以N和NH3·H2O的形式存在。某工厂用稍过量NaClO溶液处理氨氮废水的流程如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 已知：达标废水中氯元素主要以Cl－形式存在。下列有关说法错误的是 (　　) A.过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出 B.过程Ⅱ中无污染气体为N2 C.过程Ⅱ后含余氯废水的碱性增强 D.过程Ⅲ加入的溶液X可能是Na2SO3溶液 C 11 解析：过程Ⅰ中铵离子和氢氧化钠反应，将N转化为NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，得到低浓度氨氮废水；次氯酸钠具有强氧化性，过程Ⅱ中加入溶液可将氨氮化合物氧化为氮气等无毒物质，含余氯废水处理后得到达标废水。A.温度升高，氨气的溶解度降低，过程Ⅰ鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出，故A项正确；B.过程Ⅱ中加入NaClO可将低浓度氨氮废水中的NH3·H2O转化为无污染的氮气，NaClO被还原为氯化钠，氯元素化合价由＋1价降低至－1价，N元素化合价由－3价升高至0价，根据得失电子守恒及质量守恒，该反应的化学方程式为3NaClO＋2NH3·H2O====3NaCl＋N2↑＋5H2O，故B项正确；C.过程Ⅱ中发生反应：2N＋3ClO－＋2OH－====N2↑＋3Cl－＋5H2O，故过程Ⅱ后含余氯废水的碱性减弱，故C项错误；D.过程Ⅲ中加入溶液X的目的是把剩余的NaClO还原为氯化钠，所以溶液X可能是Na2SO3溶液，故D项正确；故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 12 7.(2026·安徽淮北模拟)实验室中用如图装置，以氨气和钠为原料加热至350~360 ℃制备氨基钠(NaNH2)，并检验气体产物。已知：NaNH2极易水 解。下列说法正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 A.装置A中的药品是氯化铵固体 B.装置B和装置D均只起到干燥作用 C.实验时先点燃装置C处酒精灯，再点燃装置A处酒精灯 D.装置E中黑色粉末变成红色，证明有氢气生成 D 13 解析：装置A中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，然后经过装置B中的干燥装置去除氨气中的水蒸气，氨气和钠在装置C中发生反应生成氨基钠，反应的化学方程式为2NH3＋2Na2NaNH2＋H2↑，装置D为干燥装置，对氢气进行干燥，同时防止装置E中的水蒸气进入，氢气和CuO在装置E中反应，以此解答。 A.氯化铵固体受热分解生成氨气和HCl气体，二者遇冷又会反应生成氯化铵，不能通过加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；B.由分析可知，装置B的作用是干燥，装置D除了干燥还有防止装置E中的水蒸气进入装置C的作用，B错误；C.实验时，应先点燃装置A处酒精灯再点燃装置C处酒精灯，方便排尽装置内的空气，C错误；D.氢气和CuO在加热条件下反应生成红色的Cu单质，装置E中黑色粉末变成红色，证明有氢气生成，D正确；故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 14 二、非选择题 8.(2026·安徽合肥六校联盟联考)实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，探究其适宜条件原理。20 ℃时，将4 mL不同浓度NaOH溶液一次性推入40 mL NO2中，观察现象。 1 2 3 4 5 6 7 8 编号 c(NaOH) 现象 甲 2 mol·L－1 活塞自动内移，最终剩余约7 mL无色气体 乙 6 mol·L－1 活塞自动内移，最终气体全部被吸收 15 (1)NaOH溶液吸收NO2时生成两种钠盐，分别为NaNO2和__________。  1 2 3 4 5 6 7 8 解析：NaOH溶液吸收NO2时，所发生的反应为2NO2＋2NaOH====NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成两种钠盐分别为NaNO3和NaNO2。 NaNO3 16 (2)检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是_____________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 2NO＋O2====2NO2 解析：吸入少量空气，气体变为红棕色，可知生成了NO2，用化学方程式表示检验的反应原理为2NO＋O2====2NO2。 17 (3)某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH－浓度过低，导致部分 NO2与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件， 将NO2缓慢推入NaOH溶液中，________________________(补全实验现象)。 1 2 3 4 5 6 7 8 最终剩余气体小于7 mL 解析：NO2是红棕色气体，甲中产生无色气体为NO，要验证局部OH－浓度过低，导致部分NO2与水反应而产生了NO，可将NO2缓慢推入NaOH溶液中，当观察到最终剩余气体小于7 mL时，则说明该原因成立。 18 (4)进一步探究NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。 【查阅资料】 ⅰ.NO2遇水时发生反应：a.2NO2＋H2O====H＋＋N＋HNO2 b.2HNO2====NO↑＋NO2↑＋H2O； ⅱ.酸性条件下，HNO2或N可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中[c(HNO2)＋c(N)]越大，红色越深。 1 2 3 4 5 6 7 8 19 【实验】 将2 mL NO2推入5 mL下列试剂中，随即取出0.1 mL溶液，滴到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。 1 2 3 4 5 6 7 8 编号 试剂 溶液颜色 丙 水 溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅 丁 6 mol·L－1 NaOH溶液 戊 酸性对氨基苯磺酸溶液 20 ①通过实验_________(填编号)对比，说明NO2遇水时发生了反应a和b。  ②从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是________________________________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 丙和戊 HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率 21 1 2 3 4 5 6 7 8 解析：①丙是将2 mL NO2推入5 mL水中，而戊中试剂为酸性对氨基苯磺酸溶液，根据题中信息知，在酸性条件下，HNO2或N可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中[c(HNO2)＋c(N)]越大，红色越深，再根据溶液颜色变化来看，溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅，丙中加水一定程度上稀释了溶液，导致[c(HNO2)＋c(N)]相对减小，也说明了NO2遇水时发生了反应a和b；②根据题干信息可知，NO2遇水时发生反应：a.2NO2＋H2O====H＋＋N＋HNO2，b.2HNO2====NO↑＋NO2↑＋H2O，由实验现象可知，丁与戊颜色几乎相同，此时丁与戊的[c(HNO2)＋c(N)]几乎相同，但是丙颜色浅，说明丙的[c(HNO2)＋c(N)]较小，从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率。 22 (5)若用0 ℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3 mL (20 ℃)无色气体。 综上，用NaOH溶液吸收NO2尾气，适宜的条件是____________________ ____________________________(写出两点即可)。 1 2 3 4 5 6 7 8 低温、浓碱、控 制流速、增大气液接触面积 解析：用0 ℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3 mL无色气体，可知低温是适宜条件，而实验乙中最终气体全部被吸收，可知NaOH浓度越大则吸收更充分；由(3)知，控制气体流速，增大气液接触面积也有利于吸收NO2尾气。 23 $