湖南长沙市周南中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级第一阶段性检测 化学 总分：100分时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24A1-27Fe-56 一、单选题（本题14个小题，每小题3分，从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项） 1.下列叙述中，正确的是() A.“何以解忧，唯有杜康，古人喝的“杜康”是电解质 B.食物的腐败并不涉及到氧化还原反应 C.Na2CO3,俗称纯碱，属于碱 D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 2.下列电离方程式书写正确的是() A.H,SO=H*+SO B.Ba(OH),=Ba2+(H), C.NH CI=NH+CI D NaHCO3=Na++H++CO32 3.下列关于物质的分类正确的是() 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2C03 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HCIO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3H2O 酒精 CH3COOH C2HOH Na2CO3 Fe(OrD3胶体 CuS045H2O D H2SO4 KOH NaHCO3 冰水混合物 汽油 4.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（) 得到5e e A.KCIO,+6HCI KCI+3CI,1+3H,O B. 2Na+2H2O=2NaOH H2t 失去5×e 得到2e 2e- C.Fe+CuSO,-FeSO+Cu D. 总+2HS0,(浓)ACus04+S02+2H,0 失去2e 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( A.所含溶质为NaHSO.4的溶液：K+、Na*、SO42、Co? B.无色溶液中：K*、Fe2+、S042、Za2+ C.常温下，加入铁粉能生成H2的透明溶液：C2+、C、Fe2+、SO42 D.滴加酚酞变红的溶液：Ba2+、Mg+、Na*、SO42 6.下列说法借误的个数为（) ①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaC03是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③铜能导电，所以铜是电解质 ④将Na20溶于水后，溶液能导电，说明Na2O是电解质 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 7.高铁酸钠(N2FO4)是一种新型绿色消毒剂，一种碱性条件下制备高铁酸钠的化学原理如下： ClO+e++OH=Fe0?+CI+H,0（未配平)。下列说法正确的是() Λ.F042中铁允素的化合价为+6价，是还原产物 B.该反应的氧化剂是元素CI C.还原剂与氧化剂的个数之比为为3：2 D.反应中生成1个Fe042,转移3个电子 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（) A.Cu2(OH,C03A→Cu0,0→Cu(OH, B.Mgo→Mg0HC→MgCL2N,so→MgSO4 C.C(S)-→C02(g）NoH溶液→Na,C0,(aq) D.Ca(OH)2(s)稀益酸→CaCl2aq）oo→CaC036) #7而) 9.下列离子方程式书写正确的是() A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H*=Cu++H2↑ B.向澄清石灰水中加入少量的CO2溶液：Ca(OD2+C02=CaCO3↓+H0 C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OHD2溶液至恰好中和：Ba2++2OH+S0?+2H=BaS0,↓+2H,0 D.碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体：BaC0,+2H=Ba2++C0,个+H,0 10.一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制H2的原理如图所示。 太阳能 H,O 09 (FeO4 过程I:2Fe,04=6fe0+02个；过程Ⅱ：3Fe0+H,0=H2↑+Fe,04 下列说法不正确的是（) A.过程I的反应中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂 B.该过程的总反应为2H20=2H+O2,F3O4相当于催化剂，没有参与反应 C.由过程Ⅱ可知氧化性：H20>Fe304 D.该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点· 11.某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为 3CaC0,+2FeCl,+3H,0=2Fe(OH),(胶体)+3C02↑+3CaCl2,下列说法错误的是() 气泡 放入石灰石 放置24h EAMIS 棕黄色氯化铁溶液 石灰石红褐色透明液体 比 A.X烧杯中溶液的溶质属于盐类 B.Z中分散系能产生丁达尔效应 C.用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D.X、Z烧杯中分散系的分散质相同 12.向一定体积的Ba(OD2溶液中逐滴加入CuS04溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲 线如图所示。下列说法正确的是（) 导 电 a 时间 A.XY段发生反应的离子方程式为Ba2++S0}=BaS0,↓ B.Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的B(OHD2电离出的离子导电 D.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4不是电解质 13.某工厂排出的废水呈酸性，其中还含大量的Na、Cu+、SO、C、O,为除去废水样品中的Cu2+ 和$0？，最终得到中性溶液且不引入新的杂质，设计的方案流程如图 →溶液3、 →溶液2适量盐酸 →溶液1 过量、 过量、分离操作 气体 过量试剂a 试剂b试剂c 工业废水 →白色沉淀2) 分离操作 →蓝色沉淀】 下列说法错误的是()· A.“溶液1”和原来相比明显减少的离子是H B.溶液3中所含溶质的离子是Na、CI、NO, C.试剂b、试剂c分别为BaC2Na2C03溶液 D.“分离操作”所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 14.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH,元素Fe为+3)的一种工 艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe*+8H,0=2S0+15c++16H时；FeS2、SiO2均与 H2SO4不反应。下列有关说法错误的是() 硫酸溶液 FeS2 空气氨水 硫酸渣→酸溶 还原 过滤1 →氧化→过滤→洗涤→烘干→F00H pH3~4 滤渣虹 滤液Π 试卷第4页（共7页） A.“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 B.“酸溶时加速搅拌可加快反应速率 C.“过滤'所得洗液中存在的阳离子主要有Fe2+和H D.“氧化”时离子方程式：4Fe2++8NH2H,0+02=8NH+4Fe00H↓+2H,0 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15.(14分)将少量饱和FCl3溶液分别滴加到下列烧杯中。 少量饱和FeCL,溶液 里冷水 没目 里沸水 护目镜·洗手 热烫 锐器 ① ② ③ A B 0 (1)与上述实验安全注意事项有关的图标有 (填字母)。 将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的离子方程式为 。(2)Fe(OH3 胶体的胶团结构如下图所示，Fe(O田胶粒 (填“带正电“带负电”或“不带电)； {[Fe(OH)3]'nFeO*(n-x)CI-).xCI- 电位离子反离子反离子 胶核 吸附层扩散层 胶粒 胶团 Fe(OD3胶体区别于FeCL溶液和Fe(OD,沉淀的本质特征为 (3)周小南成功制备了Fe(OH),胶体，随后他又向Fe(OH),胶体中逐滴加入稀H,SO,溶液，实验过程中 观察到的现象是： (4)提纯氢氧化铁胶体（含FC溶液）可选用下图中的（填字母）装置。 半透膜 露蒸馏水 c (5)Fe(OHD3胶体可以与污水中的砷酸HAsO4)反应生成砷酸铁FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式， 是 16.（14分)已知有下列物质： ①铁丝②熔融Ca0③氢氧化钡固体④干冰^⑤蔗糖⑥Na2S04溶液 ⑦稀氨水⑧H3PO2⑨ 液态醋酸⑩小苏打粉末Q,HCO)①Fe(O田3胶体 (1)上述物质中，能导电的有 ,属于电解质的有 ,属于非电解质的有 (②)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量含⑩的药物能治疗胃 酸过多，请写出其反应的离子方程式： (3)C02和S03都属于酸性氧化物，，写出S03与③的溶液反应的离子方程式： (④)向③的溶液中加入过量⑩的溶液，该反应的离子方程式为 (⑤)已知⑧为一元弱酸，写出⑧与足量K0H溶液反应的化学方程式 17.（14分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，而实验是验证离子反应的重要方法。 【.某同学通过实验探究溶液中的离子存在情况：现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种， 每种离子的个数相等：Na*、Cl、SO?、A+、C0好、C2+。现取两份各100mL溶液进行实验 实验I:第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成 实验2：第二份加入足量BaCh溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉浇不溶解。将该混合物过滤 后得到滤液。 实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀。 (1)写出实验1中沉淀生成的离子反应方程式 (2)实验2中沉淀的化学式为 (3)综合上述实验，能否确定有C1存在？ (填“能”或“不能。 为什么？ Ⅱ.某同学探究溶液的导电性实验：向两份Ba(OD2溶液中分别逐滴滴入等浓度的SO4溶液和 NaHSO4溶液（滴定管是用于滴加溶液的仪器），得到导电能力如下右图： 导电 ① 能 ② 滴入溶液的体积 (4)代表滴加的为H2S04溶液的导电能力变化图是 填①或②)。 写出曲线②中，从b点到d点滴定时溶液中发生反应的离子方程式 (⑤)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液电导率（σ）随新物质加入质量(m)的变化曲 线如图所示（溶液体积变化忽略不计）。 下列各项与图乙中曲线变化趋势对应的是 (填序号)。 ①向氨水中通入HC1气体至过量 ②向饱和石灰水中不断通入C02 ③向硝酸溶液中加入KOH固体至过量 18.(16分)氧化还原反应原理在生产生活中应用广泛。 (1)下列成语不涉及氧化还原反应的是 A.滴水成冰B.蜡炬成灰C.星火燎原D.钟乳石的形成 (2)已知下列反应：①2Br03+C2=Br2+2C103;②5Ch+L2+6H20=12H+210+10CI, ③C1O,+5C+6H=3Cl2+3H20,判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A.CIO>BrOj>1O>Cl2 B.BrOj>CIO>Cl2>1O C.CIO>BrO>Cl2>10 D Cl>BrO>CIO3>IO (3)二氧化锰和浓盐酸加热时可以发生如下反应： I配平方程式MnO2tHC=C2+MnC2+ H20（反应条件己省略) Ⅱ.用双线桥表示电子转移的方向和数目 皿上述反应中氧化剂与还原剂的粒子数目之比为 (4)已知：M伽0，的氧化性随酸性减弱而减弱。 不同条件下，当KM血O4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 起始酸碱 I KMn04 序号 性 还原产物 氧化产物 反应用量 反应用量 ① 酸性 10 n Mn2+ 2 ② 中性 10 10n MnO2 10: I.上述过程中被氧化的元素是 Ⅱ写出反应①的离子方程式： Ⅲ对比反应①和②，可知x=