第四单元我们周围的空气单元复习课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

初中化学（鲁教版) -九年级上册 第四单元 我们周围 的空气 《单元复习 》 》》》】 学习内容导览 知识结构 知识点讲解 知识点典例 知识结构 氧气的物理性质 一木炭、细铁丝在室 氧气的 氧气中的燃烧 空气成分的测 氧气的性质 学性 的化学性圆 气的 空气是一利 比 要的资源 气体的帽 的组成 我们周围的空气 中的西 染及后 实室制围 小质的思路分胡 气 解过 知识点1：定量认识空气的组 气的组成 干燥洁净的空气主要是由氮气 :()、氧气(O,)和稀有气体 组成的，还含有少量的二氧化碳 (CO,)和极少量的其他气体 氧气 气 ( 氩气 约0.934% （约 2% 二氧化碳 约0.038% 78%)》 其他气体 约0.002% 净 成分 数 知识点1：定量认识空气的组 》》》 2 瓦锡对空气成分的测定 频甑 立锡研空气成装置 知识点1：定量认识空气的组 2 瓦锡对空气成分的测定 实哈一：家与氧气反应 实验二：氧化汞受热分解 将银白色的液态天放在管闭的 将汞表面生成的红色粉末收集起来 容器里连续加热 放在一个较小的容器里再加热 实 分银白色的液态汞变成红色粉 红色粉末叉变成了银白色物质，号到的 见易 容里空气的体积约减少了 气休的体积恰好等于密闭容器里 的体 氢化 HgO 0 气和组成，中氧气气 知识点1：定量认识空气的阻》》》 3 定空气中氧气的含量 实哈原理 加相能成空气中的氧 化 。)实装 密闭容器 硬质 注射器 玻璃管 铜粉 一气球 橡皮塞 铁架台 酒精灯 知识点1：定量认识空气的组 3 定空气中氧气的含量 (3)实验 ①将一文硬质破玻需管注满水（两端用橡皮塞封住），然后打开上端橡皮塞，将水 操的硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带玻璃导管的橡皮塞其电 球 。移动注射器活塞，在注中留存一定体积的， 记烟 积后 管另一端密封连接 根酒情灯的 观察到红色粉末逐渐变为黑色 使氧气和铜粉充分反应 在铜粉部位加热 多次缓慢推拉注射器 加热后，待玻冷却室温 气体的 知识点1：定量认识空气的组 》》》 3 定空气中氧气的含量 4 实验扇 硬质玻璃官 反应前注用器申 反应后注射器电 反应消耗 的容码 场体相 气体的体调 氧气的体积 25 mL 15 7 mL 8n国 气中气占空气的， 知识点1：定量认识空气的组 特2》》 3 定空气中氧气的含量 （6 实哈误差分胡 因 影响 避免措施 令去却至三品， 外界空气会进入装 置，导致气体体积的变化城 装置密封性要烟 粉不 不能将装置内的氧气完全消耗 粉要足量热 仍有少气存陶 气不能被完全消 气体处于 室温 温 知识点1：定量认识空气的阻》》》 3 定空气中氧气的含量 （6 实哈误差分胡 因索 影响 避免措施 有一部分气体留在气球内， 量果偏大 内的气 使反应后注射器中气修体积读 反应结束后将气：内的写 数偏小，计算出的氧气的体福 偏内 知识点典例 》》》 空气成分中， 体积分数约占78%的是A 气 C稀有气 D二氧化碳 知识点典例 2用如图所示装置测定空气中氧气的含量。在玻璃管中放入过量铜粉，管中 空气体积为L,将活塞拉至30L刻度处的注射器和瘪的气球接在玻 璃官的两端，点然酒常反推拉注射器和挤压气球待充分反应后，冷却 将气球中的气体全部所入玻璃管，此时注射器的活塞停在4刻 度处 法错误的是D 用是调节气压，使氧气充分反应 硬质 A气 注射器 玻璃管 铜粉 B粉过量是为了使装内的氧气完全反应 一气球 橡皮塞 得空气中室为20 铁架台 酒精灯 卡冷却至室温以注射器读数会导实哈结手 知识点典例 》》》 学习完室气中氧气含量的测定后，同学们对课本实验进行了改进和创 新已知：白然烧所需号低温度为40C,在空气中燃烧生成五氧化二 粗铜丝 12345 下端燃烧 的玻璃棒 足量 白磷 磷 水 白磷 可移动 白磷 热水 活塞 用接 图1 图2 图3 图4 知识点典例 》》》 图装置中，燃烧停止并冷却至室温后打开弹簧夹，可以观察到 烧杯中的水进入集气瓶至1刻度处 的现缘 白磷燃烧消耗氧气 图装置中 ba×100% c-a l 变化到b的原园是 粗铜丝 12345 下端燃烧 白磷 的玻璃棒 足量 磷 水 水 白磷 可移动 白磷 热水 活塞 图1 出步 图2 图3 图4 知识点典例 》》》 3)图3装置中，若自磷量不足，活塞最终停在刻C线 (填字 B,5如 之间 无影响 )口4装置中，若橡胶管未夹弹簧夹测定结果会 填偏 粗铜丝 12345 下端燃烧 的玻璃棒 足量 白磷 水 水 白磷 可移动 白磷 热水 活塞 图1 图2 图3 图4 知识点2：空气是一种重要的资 》》》 1 气的工业制取 -196C沸腾 隆温 升温 空 186C道气写 加园 液态生、根据沸点不 同 183℃洗圆 空气中各种成分的高 ·知识点2：空气是一种重要的资。》》》 2 气、氮气和稀有气体的性质和用途 氧气的性质和用途 物应性质 无色味的气体，不易溶于水，密度比空气的略大 学质 支持燃烧；供给呼吸 炼钢、航天、气割、气 动植物呼吸、医疗急数、落水、登山 知识点2：空气是一种重要的资》》》 2 气、氮气和稀有气体的性质和用途 (2)氨气的性质和用国 物应性属 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气的略小 学质 般不燃烧，也不支特燃烧，常温下不易与其他物质反应 ①生产氨气、硝酸和氨的重要原 如食品包装袋中充家气可医见 压破 碎，能长保质期：焊接金属时用氨气空气 气是很好的制冷剂。可用于冷血；起导材料 的低温环下能显导性削 知识点2：空气是=种重要的资》》》 2 气、氮气和稀有气体的性质和用途 (3)稀有气体的性质和用途 物理性质 色、无味的气体，通电时能发出下同颜色的光 学质 很不活泼，通常条件下几乎不与任何物质发生化学反 ①用作工业生产和利学头验中的保 用途 可被充在灯管中用于制造种用途的 调 可用手制低温境流写 知识点典例 》》∑ 将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： 气加压气余液体 楼缩 蓝色钢瓶 根据图示步骠，分所可知，工业制氧气属 物理 变化〔填物 器可以得出液氮的沸点比液氧的低 高”或 混合物 储存在蓝色帆里的工业氧” “纯物 知识点典例 2空气是一种宝贵的自然资源，由多种物质组成。下列说法错 吴的晶 D 氨气可用来填充探空气 B,氨气充入食品包装袋防腐 三有碳是植物光合作用的基本原帽 D有气可用作火箭发身燃料 知识点3： 关注空气质 》》 1 气污染及防治措海 有唐气体二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等 可吸入颗粒物，细颗粒物等 物 烟雪 工业生广和文通运输产生的废气：煤等化石然料的燃临等 污源 严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态围 全球气候变暖、酸雨、臭氧空丽 引的环境问题 ①加空气质重的监测②消除污染源： 化石燃的 足多用清洁能源改 放工厂废气处理标后 装尾气 知识点3： 关注空气质 》》 2 气质量日报 空气质报告的庄要内容包括：“空气质量指数”“首要污染物 “空气 灵量指数级别空气质量指数类别”等。 目前计入空气质量开价的主要污染物有三氧化硫(S0,)、二氧化氨 K NO 化碳(C0)、臭氧(0、可吸入颗粒物（四）细顺 物物 空气质量分级标 严重汤染 二级 三级 四级 五级 六级 知识点典例 》》》 目前未计入空气污染指数监测项目的是(C A二氧化 B一化 可吸入颗粒物 知识点典例 22024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以 下做法不符合这一主题的 C 坚特绿色出行，践行低碳生活 .积极植构造林，加快三北防护林建设 加高烟口，减少大气污染物排湖 D. 止工业度水直放防止水体污梁 知识点4：氧气的物理性 质 在标准状况(0℃，1.0110Pa)下，氧气是一种无色、无味的 物理性质 密度是1429L,比空气的密度(1293L) 略大。氧 不易溶于水 水中最多能溶解00491氧气 三变 在压强为1.0110Pa时，氧气在-183℃时变 淡蓝色 在218C时变为淡蓝色 的雪花状回体 工生产的气气一般加压险存在蓝色的切加用 知识点典例 》》》》 1下列有关氧气物理性质的描述正确的是(B 在标准状况下，气气的密度小于空气 态氧为淡蓝色雪花状固烟 布态氧是无色的 D标准状况下，氧气是无色、无味的液体 知识点典例 》》》 2下列关于氧气的认识，正确且体现了氧气的物理性质的A 盛有氧气的集气瓶应该正放在桌面 B氧气可供给呼吸 可用 鱼虾等能在水中生行，是由于氧气易溶于水 知识点5：氧气的化学性 》》》 1 炭、细铁丝在空气、氧气中的燃爆 (」)木炭的燃烧 在空 缓燃烧 微弱的红光 放出热量，生成一种能使澄清石灰 水变海油的 剧烈燃烧， 发出 明亮的白光 :放出热量，生成一种能使后石灰 变浑浊的气体 文享达式 生项 火木发场钳应阳上而下慢伸入中，保木炭与氧 应、现家明圆 知识点5：氧气的化学性 》》》 炭、细铁丝在空气、氧气中的然烧 (2)铁丝的燃煽 空气电 在空气中红热，不然烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 铁十氧气点 ①丝若生需用打磨；②将铁丝成状（增大 ,便特续燃烧)③集气瓶度光加量水 层细 防止高温熔化物作 知识点5：氧气的化学性 》》》 1 炭、细铁丝在空气、氧气中的然烧 (3)实验结 在氧气中小比在空气中燃烧更剧，而像铁这种在空气电 州的物质也能够在氧气中剧烈燃烧。这说明物质跟氧气发生 应时 单位体积的空间里氧分子的数目越多（即氧气浓度越 大) 反剧 知识点5：氧气的化学性 》》》 2 气的化学性质 1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与大多数金 属、非金属单质及化哈物发生反应，使这些物质得到氧，这样 的过程 氧化 支持燃烧 具有助燃性 知识点典例 》》》 1下列对实验现象的描述正确的是 B 木炭在空气中充分然烧生成黑色固体 丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 D红空中燃烧产生大量白属 知识点典例 》》》 “天三画展”在中国空间站开展， B 学性质很不活渴 知识点6：氧化物和氧化反 0了 1 念 物质得到雪 点燃 由两种元素组 元发生 CO 成，其中一种 反应属 点燃 元素是氧元素 氧化反应 的化合物叫作 四氧伦三铁 氧化物 特点： “多变 特点：有氧气参加反 化合反应 氧化反应 应 既是化合反应又是氧化反应 知识点6：氧化物和氧化反 2 爱慢氧化和剧烈氧化的比顿 剧氧化 缓慢氧化 像然烧样品并发光、放热的 进行得非常缓慢，甚至不容易被 氧化反应 察觉的氧化反应 水炭氧气中燃烧等 食物腐烂铁生锈、呼吸作用 区别原不同，反应的剧烈程度不同，反应含什不国 部是氧化反部放热星 知识点典例 1下列化学反中属于化合反应的是 ①③ (填序号，下同) 属于气化反应 ①② 既是化合反应又是氧化反①是 氧气点燃 气点燃 二氧 知识点典例 2下列物质属于氧化物的是(A A.PO. D.CSO 知识点典例 》》》 以下气化反应，不属于缓慢氧化的是 D A酿酒、酿醒 动植物的呼暖 钢铁在湿的空气中生锈 D铁丝中燃 知识点7：自然界中的氧循 》》》 环 形成原因氧气以及当种含氧化合物的天然或人工转化 多种燃料的然烧；人、动 色值物的光用 氧气 植物的呼吸：微生物氧 详中滨类植物的光台作周 分解有机物 特了相对恒定的大气含氧量，物建了陆地、海养 气等环境的 物质和能宣平雪为生态系统的正常运专提供了可资源保 知识点典例 如图是在自然界的主要循环途径。请认真观察并根据图示回答有关问 103 具氧层 图示氧循环涉及的物质中属于氧化物的是 ① 二氧化碳、水 ,空气的主要成分中没有参与 ② ⑤ 图中情环的气有氨气 日光 动物 图示大气中氧气的三种生要来源是 植物 ①⑤⑥ ③ 氧循环 知识点8：氧气的实验室制 》》》 1 验室制取气体物质的思路分析 确定反应原理 确定实验装置 明确实验操作 审查反应体系 发生装置 ,反应永 知识点8：氧气的实验室制 1 验室制取气体物质的思路分析 固体与固体反应 固体与液体反应 液体与液体反应 分液漏 长颈漏斗 发生装置 Q 9 知识点8：氧气的实验室制 1 验室制取气体物质的思路分析 不与空气发生反应 密度比空气的大 。向上空气法 密度与空气相差较大 密度比空气的 收集装置 知识点8：氧气的实验室制 2 验室分解过氧化氢制取氧气 实验试 过室化海溶液二氧化福 反应原理 过气化氢 化插水+氧气 过氧化氢溶液 验装 二 氧化锰 知识点8：氧气的实验室制 》》》 2 验室分解过氧化氢制取氧气 4)实验步调 按照自下而上从左到右的顺序安装实验装置，并检查装置的气密性： ②向维形瓶中加入少量二有化锰 塞带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导管的双孔塞， ④分液漏斗中加人约15mL8%的过章化氢溶液，并将盛满水味气瓶 水情中 开分液漏斗的府化溶液缓滴入维形，待导官回 续均匀的气泡再把导管口人 6集 发璃贵 盖瓶口龙 水面 实验 知识点8：氧气的实验室制 》》》 2 验室分解过氧化氢制取氧气 (5) 检验方 临带火星的不伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气 满方法 水气法一当集气瓶里的水排完（或集气瓶口有气泡向外冒出）时，通 明有气已收桌满： 上排空气集气法一带火星的木条放在集气瓶口，若不然，说明 知识点8：氧气的实验室制 3 化剂 能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反 应前后部没有发生变化的物质叫作催化剂 催化剂 应后的 反应前后剂的化堂性 注意：催化剂不能改变生成物的质量，也不能决定反应能否发生。 知识点典例 》》》 1在确定气体的实验室制法时，下列因素不需要考虑的是 (c 整个反应体系是否安全、环保 气体的收集和放置方法 D反应所需的药品及反应条用 知识点典例 》》》 2下列关于催化剂的说法正确的是 D 性化剂能培加生成物的质量 反应后催化剂的质量比反应前减小 雀化剂只能加快化学反应速率 D佳比的化学性质在反应前后不改变 知识点典例 》》》 3如图防实验室制取气气的实验装置。根据要求回答下列问题： 分液漏斗 也 写出图带标号仪器的名称： 锥形瓶 组好装置后，先向分液漏斗中加入水，然后导师浸 观察导管口是否有气泡连纯，匀地冒出 该的目的是 检查装置的气密性 知识点典例 》》》 3如图防实验室制取气气的实验装置。根据要求回答下列问题： 分液漏斗 长市 漏中应放入的物质过氧化氢溶液 仪器①中应放入的物圆 二氧化锰 过氧化氢 氧化锰 该方法气的反 水+氧气 知识点典例 》》》 3如图防实验室制取气气的实验装置。根据要求回答下列问题： 分液漏斗 西 要收集 瓶纯净的恒气，最好选择置 C (填字母)应 收集市南的其气瓶正 (填“正”或倒”放桌面上从而减 气的藏 初中化学（鲁教版）- 九年级上册 谢谢 第四单元 观看 《单元复习》 》》》