河南信阳市商城县达权店高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月化学月考卷 一、单选题（题4分，4×14二56分） 1.化学与环境、材料、信息、能源等领域关系密切，下列说法正确的是 A,绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B,开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C、PM2,是指大气中直径接近2.5x10m的颗粒物，其分散在空气中可形成胶体 D、用性质稳定的氟利昂作制冷剂有利于环境保护 2.中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A.中国中医药博大精深，《疡医大全，卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FSO4HO)” 具有外用治疔癣痒功效。按物质组成分类，FSO4·7H20属于混合物 B、明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZCO3),该物质难溶于水 C、传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过 程仅为物理变化 D.《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻 冲水属于电解质 3.纳米材料是粒子直径为1一100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米 碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是() ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.②③④ D.②③④⑥ 4.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.Ca2+、Kt、C、NO B.Na、OH、CI、Co C.Kt、Na、MnO,、SO D.CI、NH4、SO、Ba2+ 5.下列离子方程式的书写正确的 A.盐酸滴在石灰石上：CaC03+2H*=H2C03+Ca2+ B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH-HO C.铁钉放入硫酸溶液中：2Fe+6H'=2Fe3+3Hbt D.CaHC02与澄清石灰水按某种比例混合：2Ca2+3HC0;+3OH=2CaC0l+C0}+3HO 6.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮一暗（或灭）一→亮"现象 的是 试剂a 试剂b 选项 B D 试剂a CuSO: NH,HCO, H,0 H,SO 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 H,S04 Ba(OH)2 A.A B.B C.C D.D 7.有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“一”表示物质之间能发生化学反应，“一”表示物质 之间的转化关系，其中X中只含2种化学元素，下列说法中正确的是 A.物质X是一种常见的酸性氧化物 CaO B.反应②一定有盐参加反应 ③ ① ⑤%X、④ C.图中的部分反应可能是置换反应 cacO®CaoH, ② D.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质量分数一定增大 8.在离子方程式Fe3+3OH=Fe(OHDl中Fe3+可能代表的物质是 A.Fe B.FeCl3 C.Fe203 D.Fe(OH)3 9.某无色溶液中只可能含有K*、Ag、Ba+、Cu2+、CI、OH、CO}、SO}中的一种或几种， 对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酰试剂，溶液变红： ②另取少量溶液，加入足量BCl,溶液，产生白色沉淀： ⑨向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.一定含有K+、OH、SO}、CO B.无法确定是否含有K+、CI C.一定不含有Cu2+、Ag、Ba2+、CrD.可能含有CI、OH 10.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCL,、NaSO,及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na,CO,溶液；②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的 BaCl,溶液：④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是 A.⑤③②①⑤④B.⑤③①②⑤④ C.⑤②③0⑤④ D.⑤②①③⑤④ 11.某待测溶液（阳离子为Na)中可能含有SO、SO}、NO、C、Br、CO、HCO;中的一种 或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，己知稀O,有强氧化性，下列说法不 氯水 正确的是 >无色溶液C 溶液B AgNO,溶液 NaOH 稀HNO, 白色沉淀C →溶液A 溶液 测溶液 BaCL,溶液 →白色沉淀B 石灰水 气体D 白色沉淀 稀HNO 溶液 沉淀A 白色沉淀D A.S042、S032至少含有一种 B.沉淀B的化学式为BaCO5 C.肯定存在的阴离子有CO、HCO、CrD.肯定没有的离子是Br 12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K*、Nat、MmO,、SO} ②pH=I1的溶液中：CO}、Na、I、NO ③能使酚酞变红的溶液中：CI、Na、SO}、NH财 ④碱性溶液中：Na*、Ba2+、CI、Br ⑤含大量NaHSO,的溶液中：Na、C、CH,COO、NO; ⑥含有大量Ba+的溶液：NH、Na*、CO、r A.①② B.③⑥ C.②⑤ D.②④ 13.纳米级F,O,可用于以太阳能为热源分解水制取H2,过程如图所示。下列说法中错误的是 太阳能 过程I H20 02 Fe;0) FeO H, 过程Ⅱ 太阳能 A.过程I的反应：2Fe,O, Fe0+O,↑B.过程Ⅱ的反应：3Fe0+H,0=H2个+Pe,O, C.两个转化过程Fe元素都被氧化 D.纳米级Fe,O,是该分解水制取H,的催化剂 14.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂 B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C.对已经泄露的少量NaCN做无害化处理，可以加入适量的双氧水 D.PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体 15.完成下列小题(7分) (I)经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na、Mg2*、CI、SO?、NO;。 ①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是 (填字母)。 A.K*B.Ag*C.Fe D.CO ②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有 ③同时除去原废水中的C2+和SO},所需试剂为 一（填化学式），离子方程式为 (2)某兴趣小组的同学向一定体积的B(OH),溶液中逐滴加入稀疏酸，导电性变化趋势正确的是 (填序号)。 l6.1、现有下列物质：①K,CO,:②医用酒精；③NaHSO,:④FC(OH),胶体；⑤HCl,⑧澄清石 灰水：⑦C0,:⑧金属钠；回氨水：®CH,。(艾17分） (1)一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是。 A.都是混合物B.都是溶液 (2)以上物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是一，属于盐的是。 (3)写出物质③溶于水的电离方程式： (4)胶体和溶液的本质区别是 可用来区分溶液和胶体。 (⑤)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H*+OH=H,0,则该反应的化 学方程式为 Ⅱ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO,、 NaHSO4、KH2PO4、K2HPO,等。 已知H,PO,(次确酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，H,PO,水溶液中存在H,PO,分子。 (6)H,PO,属于酸：NaH,PO,为盐（填序号）. ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强截.⑤弱酸，⑧正盐，⑦酸式盐 (7)写出H,PO,溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式 Ⅲ、氢氧化铁胶体的制备：取一小烧杯，加入25L蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL 饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热 请回答下列问题。 (8)氢氧化铁胶体中分散质粒子直径的范围是 (⑨)证明氢氧化铁胶体制备成功的实验操作是 (10)写出制备氢氯化铁胶体的化学方程式： (11)可用如图所示的装置除去Fc(OD,胶体中的杂质高子来提纯F©(OHD),胶体，该提纯方法的名称是 实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取烧杯中的少量液体，向 其中加入AgNO,溶液，若 填实验现 象)，则说明该Fc(OD,胶体中的杂质离子已经完全除去。 半透膜 丙中制得的 Fc(OHD胶体 蒸馏水 (12)下列关于F(OH),胶体的制备和性质的叙述中，正确的是（填写字母)。 a.Fe(OHD2胶体与FecL溶液、Fe(OHD,沉淀的本质区别是：Fe(OH,胶体具有丁达尔效应 b.可用饱和FeCl,溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c.F©(OH),胶体属于纯净物，而FcCl,溶液属于混合物 d.该实验过程中不能用玻璃棒搅拌。 三、综合题（-共2小题.艾20分) 17.现有A、B、C、D四名同学分别进行Fe(OH胶体的制备实验：C10分) 3 A同学：向1molL的FeCl,溶液中加少量NaOH溶液。 B同学：加热饱和FeCl溶液 C同学：向25mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 D同学：向250mL蒸馏水中加入少量Fe(OH),固体，并不断搅拌。 (1)其中操作正确的同学是」 (2)写出实验室制备Fe(OH):胶体的化学反应方程式 (3)E同学向制得的Fe(OH,胶体中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 (④)下列现象或应用不能运用胶体知识解释的是 。(不定项) A,用石膏或盐卤点制豆腐 B.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 C、利用醋酸除去水垢 D.江河入海口容易形成三角洲 (⑤)制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是 。(不定项) cr FeO* Feo* FcO*[Fe(OH)3] FeO+ cr ([Fc(OH)]m'nFeO*(n-x)CI)**-xCr cr 胶粒 FeO* FeO* 扩散层 FeO* 胶团 吸附层 Cr 氢氧化铁胶团结构示意图 氢氧化铁胶团结构式 A.FeCl3溶液、Fe(OH3胶体与Fe(OD3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B.1 molFeCl.3可生成6.02×1023个Fe(OHD3胶粒 C.胶粒粒子的直径介于1-100pm之间 D.Fe(OHD,胶体的胶粒带正电荷 18.某小组以Ba(OD2、水、HSO4、Na2S04为实验对象探究离子反应发生的条件。(10分) 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加稀HSO4, 灯泡变化如下：充一 Ⅱ，炮灭 四，死 溶液1溶液2溶薇3 (I)Ba(OH)2与HSO4在溶液中能发生 反应 a.置换反应 b.复分解反应 c.离子反应 d.氧化还原反应 (2)①中灯泡不亮而②中加H0后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(O田2发生了电离，用电离方程式表 示电离过程 (3)用化学方程式解释③中过程I中灯泡变暗的原因 (4)实验2：用Na2S04溶液替代稀HS04,重复实验进行对照。加入Na2S04溶液过程中灯泡不熄灭， 原因是 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 (5)在两份完全相同的Ba(OH2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等H2SO,和NaHSO4溶液，其导电 能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是。 A.①代表滴加HSO4溶液的变化曲线 电能力 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na*、OH、SO C.c点，两份溶液中含有相同量的OH 滴入溶液的体积 D.a、d两点对应的溶液均显中性