河南省洛阳市强基联盟2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.下列过程只涉及物理变化的是 A.铁杵磨针 B.生火煮饭 C.光合作用 D.百炼成钢 2.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A.MnO2→Mn2+ B.CuO-→Cu C.Fe→FeCl3 D.C02-→CO 3.下列物质电离方程式书写正确的是 A.NaOH-Na++02+H+ B.Na2 SO -Na++SO- C.NH CI-NH+CI- D.HCI(熔融)一Ht十C 4.某溶液能够使酚酞溶液变红，则在其中一定可以大量存在的离子组是 A.Na+、Ba2+,SO B.K+、Cl-NO C.Mg+、SO、Br D.H+、NO5、SO 5.有下列5种物质，相连物质间能发生反应，下列有关说法错误的是 A.反应①为氧化还原反应 HSO Na,CO, ② B.反应②3C+Fe,O,商温2Fe十3C0为置换反应 ③ C.反应③可能为化合反应 CO, D.反应④：Na2CO3十CO2+H2O一2 NaHCO,为化合反应 【高一化学第1页（共6页）】 055-LY 6.下列化学方程式中电子转移的方向和数目表示正确的是 4c 得到4×e A.2KMnO= K2MnO,+MnO2+O,↑ B.3S+6NaOH-A-2NazS+Na:SO,+3H2O 失去2×2e 失去6c 失去2Xc C.KC1O,+6HC1(浓)△KC+3C2个+3H,0 D.2Na+2H2O—2NaOH+H2↑ 个 得到6×e 得到2Xe 7.单质到盐的转化关系可表示为： 金风巴，贼性圆酸或性氧化曲国 单质 氧化物 非金属0 单质 酸性生9酸骏致肤性氧化他国 氧化物 下列物质中不能按照如图所示进行转化的是 A.S B.C C.Mg D.Ca 8.下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO 纯碱 BaCO3 Fe2O 干冰 B HCIO KOH 小苏打 碱石灰 S02 C CH COOH 烧碱 CaCl2 Na2O SOa D 盐酸 NH·H2O NaCl LizO Mn2O7 9.下列实验装置能达到实验目的的是 选项 A B 0 D 镊子 实验装置 pH试纸 实验目的 检验装置气密性 除去NaCl溶液中的泥沙 排水法收集HCl 测量溶液的pH 【高一化学第2页（共6页）】 055-LY 10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是 A.Cu(OH)2与稀盐酸；NaOH与稀硫酸 B.BaCl2溶液与Na2SO,溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO,溶液 C.过量CO2与NaOH溶液；少量CO2与NaOH溶液 D.AgNO,溶液与NaCl溶液；AgNO,溶液与KCl溶液 11.在常温下，发生下列3个反应： ①16H++10Z+2X0,—2X2++5Z2个+8H20 ②2A2++B2—2A3++2B ③2B-+Z2—B2+2Z 根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是 A.氧化性：Z2>XOM>B2>A3+ B.氧化性：XOr>Z2>A3+>B2 C.还原性：A2+>B>Z>X+ D.还原性：A+>B>X2+>Z 12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.活性炭为黑色固体，可用于吸附异味 B.氢氧化钙为碱，可用于改良酸性土壤 C.二氧化碳能溶于水，可用于人工降雨 D.氧气难溶于水，可用于金属冶炼的保护气 13.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 分别向盛有相同浓度的NaOH和NaCl溶液的试管中滴加几滴酚酞溶 A 溶液碱性强弱：NaOH>NaCl 液，盛有NaOH溶液的试管颜色更深 B 用激光笔照射某液体，未出现光亮“通路” 该液体一定是溶液 C 分别向CuC2和FeC2溶液中加人相同大小的锌片，均能反应 金属活动性：Zn>Fe>Cu D 某气体溶于水，形成的溶液具有良好的导电性 该气体一定是电解质 【高一化学第3页（共6页）】 055-LY 14.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，测得混合溶液的导电能力（导电能力与单位体积内 溶液中自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关)随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 AXY段溶液中的离子主要为Ba+、OH 导个 电 X B.Y点时Ba(OH)2与H2SO,恰好完全反应 C,Z点的导电能力弱于X点的原因可能是单位体积内自由移动的离子数目少 时间 D.向Z点处加人Ba(OH)2固体，溶液导电能力增强 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①KzCO固体；②熔融NaHSO4;③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥CO2;⑦金属铜； ⑧Na2O2;⑨75%乙醇；⑩H3PO3(亚磷酸) 回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，有自由移动离子的是 ,属于混 合物的是 (2)物质①与足量④在水溶液中反应的离子方程式为 ;物质 ②的电离方程式为 (3)已知⑦久置于空气中会产生“铜绿”[Cu2(OH)2CO3],从分类角度，“铜绿”属于 (填“酸” “碱”或“盐”)；加热“铜绿”会分解生成三种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式： (4)已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2KOH一K2HPO3十2H2O,K2HPO 属于_（填“正盐”或“酸式盐”）。 16.(14分)胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： (1)实验室利用图1装置制备Fe(OH)3胶体。 FeCl, 饱和溶液 图1 【高一化学第4页（共6页）】 055-LY ①将FeCL饱和溶液滴加到 (填“冷水”或“沸水”)中，加热至液体呈 为止，即制 得Fe(OH)3胶体。 ②生成Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为 ③验证有胶体生成的具体操作及现象为 (2)若将FeCl,饱和溶液滴加到NaOH溶液中，产生的实验现象为 ,得到的为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)，所得分散系的分散质粒子直径 (填“>”“<”或“=”)100nm。 (3)Fe(OH)3胶体的胶团结构如图2所示，则Fe(OH)3胶粒带 (填“正”或“负”)电；用含100 个FeClg3粒子的饱和FeCL,溶液制备Fe(OH)3胶体，最后得到胶体的胶粒数 (填“>”“<” 或“=”)100。 ([Fe(OH)]nFeo*.(nz)CI)*.Cr 胶核 电位离子反离子反离子 吸附层) 扩散层 胶粒 胶团 图2 17.(15分)双氧水是生活中常用的消毒剂，其主要成分为H2O2,在工业生产中也有着诸多用途。回答下 列问题： (1)H2O2属于：纯净物-→化合物-→氧化物，这种分类方法属于 分类法。 (2)以下为4个涉及H2O2的反应： A.2H202—2H20十O2个 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O C.3H2O2+Cr2(S04)3+10KOH—2K2CrO,+3K2S0,+8H2O ①反应A~D中，属于图中阴影部分所表示的反应类型的 化合反应 分解反应 是 (填字母)。 置换反应 ②反应B中H2O2作 (填“氧化”或“还原”，下同) 复分解反应 筑化还原反应 剂，Ag20发生 反应；反应C中 (填元素符号)失去电子。 【高一化学第5页（共6页）】 055-LY (3)H2O2可消除采矿废液中的剧毒氰化物KCN(N为一3价)，生成一种酸式盐X和NH3,反应中被 氧化的元素是 ,X的化学式为 (4)已知：酸性条件下，氧化性：KMnO>NaClO>H2O2>l2,下列反应不能发生的是 (填字母)。 A.2KMnO,+5H2O2+3H2S0,K2S0,+2MnS04+502个+8H20 B.H2O2+2KI+H2S0,—K2S04+12+2H20 C.NaCl+H2O+O2-NaCIO+H2O2 (5)双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥了很大的作用，用单线桥法标出电子转移的方向和 数目： 4H2O2十PbS(黑色)一PbS04(白色)+4H20。 18.(15分)有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：H+、Fe3+、Mg+、Ba+、SO?、C1、HCO5, 实验如下（不考虑离子水解的影响）： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色； ②取少量该溶液，加人过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③取②中反应后的上层清液，加人AgNO溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)只需观察即可推断溶液中不存在的离子是 (2)根据实验①推断溶液中一定存在的离子是 ,溶液中肯定不存在的离子是 (3)实验②生成白色沉淀的离子方程式： ;根据实验②推断溶 液中一定不存在的离子是 (4)写出实验④中生成的白色沉淀的化学式： (5)不能确定是否含有的离子是 ,为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是 (写出实验操作、现象和结论)。 【高一化学第6页（共6页）】 055-LY高一化学参考答案、提示及评分细则 1.A铁杵磨针只是改变了物体的形状，无新物质生成，属于物理变化，A项正确；生火煮饭伴随着燃烧，属于化学变化，B 项错误；光合作用可将CO2和H2O转化为葡萄糖和O2,属于化学变化，C项错误；百炼成钢通过碳与氧气反应降低生铁 的碳含量，属于化学变化，D项错误。 2.CMnO2→Mn+化合价降低，需要加人还原剂，A项错误；CuO→Cu化合价降低，需要加入还原剂，B项错误；Fe~ FC1化合价升高，需要加人氧化剂，C项正确：CO2CO化合价不变，不需要加人氧化剂，D项错误。 3.C NaOH—Na+OH,A项错误；Nae SO4—2Na++SO,B项错误；NH4CI一NH+C1,C项正确：HC1在 熔融状态下不能电离，D项错误。 4.BBa2+和SO?不能大量共存，A项错误；Mg2+和OH不能大量共存，C项错误；NH和OH不能大量共存，D项 错误。 5.A反应①：Fe,0,十3HS0,一Fe(S0,)3十3H,0为复分解反应，A项错误：反应②：3C+FeO,高温2Fe十3C0为置 换反应，B项正确：反应③：C+CO,高温2C0为化合反应，C项正确：反应④：NaC0,十CO,+H0一2 NaHCO,为化 合反应，D项正确。 得到2×2e 6.D电子转移方向为O到Mn,A项错误；正确的电子转移方向和数目为3S6NaOH一2NaS+Na2SO十3HO,B项错 失去4×e 得到5e 误；正确的电子转移方向和数目为KC1O,+6HC1(浓)△3Cb↑+KCH3HO,C项错误。 失去5Xe 7.CSC,SO,H9HSO,NO出NSO,A项不符合题意；CO,CO,H9H,CO,OH NaeCO,B项不符合题意； MgO,Me09不反应，C项符合题意：CaO,Ca0Ca(OHD,HgCC,D项不符合题意。 8.C纯碱是盐，A项错误；碱石灰是混合物，B项错误；盐酸是混合物，D项错误。 9.B长颈漏斗连接大气，无法检验装置气密性，A项错误；通过过滤的方法除去难溶性杂质，B项正确；HC1易溶于水，无 法用排水集气法收集，C项错误；用pH试纸测量溶液的pH,应用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸与 标准比色卡对比，D项错误。 10.DCu(OH)2与稀盐酸：Cu(OH)2十2H一Cu++2HO,NaOH与稀盐酸：OH十H一HO,A项错误；BaC2 与Na2SO,溶液：Ba2++SO—BaSO,￥，Ba(OH)2与CuSO4溶液：Ba++2OH+Cu2++SO}-Cu(OH)2↓+ BaSO4V,B项错误；过量CO2与NaOH溶液：CO2+OH—HCO。,少量CO2与NaOH溶液：CO2+2OH COg+HO,C项错误；AgNO溶液与NaCI溶液：Ag+CI-AgC1V,AgNO溶液与KCI溶液：Ag+Cl-AgCl ,D项正确。 11.C根据同一反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，氧化性：XO>Z2>B>A3+。同理还原性：A2+>B>Z>X+, 综上，C项正确。 12.B活性炭用于吸附异味是因为其表面疏松多孔，A项错误；氢氧化钙为碱，可用于改良酸性土壤，B项正确；二氧化碳 用于人工降雨是干冰汽化吸收大量的热，C项错误：金属治炼时若存在氧气，氧气会与金属反应，无法用氧气作为保护 气，D项错误。 13.A滴加几滴酚酞溶液后，盛有NaOH溶液的试管中溶液颜色更深，故溶液碱性强弱：NaOH>NaCl,A项正确；用激光 笔照射未出现光亮“通路”，该液体可能是水，也可能是溶液，B项错误；该实验只能证明金属活动性：Zn>Fe,Z>Cu, 无法证明F>Cu,C项错误；CO、SO溶于水得到溶液，该溶液能导电，但CO2、SO2不是电解质，D项错误。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 055-LY 14.D向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸至过量，XY段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH+2H++ SO一BaSO4￥+2HO。YZ段主要存在的离子是H中、SO。XY段发生反应导致溶液中离子数目减少，导电能 力减弱，A项正确：Y点处酸碱恰好完全反应生成BaSO,沉淀和H2O,BaSO4难溶于水，故导电能力约为0，B项正确： YZ段稀硫酸过量，但溶剂增加，单位体积内所含离子数目减少，导电能力减弱，C项正确：向Z点处加人B(OH)2固 体，消耗溶液中H十、SO},溶液导电能力减弱，D项错误。 15.(14分) (1)①②④⑧⑩(2分)：②⑤(2分)：③⑤⑨(2分) (2)COg+2H+—HO+CO2个(2分)：NaHSO4(熔融)=Na++HSO:(2分) (3)盐(1分)：C(OH)2C0,△-2Cu0+H0+C02↑(2分) (4)正盐(1分) 16.(14分) (1)①沸水(1分)：红褐(1分) ②FeC+3HO△Fe(OHD,(胶体)+3HC(2分) ③用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”(2分，合理即可) (2)产生红褐色沉淀，溶液黄色变浅（或其他合理答案，2分）：悬浊液(1分)；>(1分) (3)正(2分)：<(2分) 部分答案解析： (3)由图可知，Fe(OH)3胶体的胶粒带x个单位正电荷：一个Fe(OH)3胶体的胶粒是由多个Fe(OH)3聚集在一起形成 的，含100个FeCl粒子的饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，最后得到胶体的胶粒数小于100。 17.(15分) (1)树状(2分)》 (2)①BC(2分)②还原(1分)；还原(1分)：Cr(1分) (3)C(或碳元素，2分)：KHCO3(2分) (4)C(2分) 8e (5)4H2O2+PbS(黑色)PbSO4(白色)+4HO(2分) 18.(15分) (1)Fe3+(2分) (2)H+(2分)；HCO(2分) (3)Ba2++SO—BaSO4↓(2分)：Ba2+(2分) (4)Mg(OH)2(2分) (5)C1(1分)；取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白 色沉淀，则说明原溶液中含有CI,反之则无C1(或取少量原溶液于试管中，加入AgNO溶液和稀HNO,有不溶 于HNO3的白色沉淀生成，说明原溶液中含有CI,反之则无C1)。(或其他合理答案，2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得分；条件未 写或不全、书写不规范（如H+写成H+,写成e),每个化学方程式累计扣1分：有机反应中箭头写成等号、“个”、“”未 标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不得分。 【高-化学参考答案第2页（共2页）】 055-LY