精品解析：江西省南昌市第十中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

南昌十中2022-2023学年上学期第二次月考 高一化学试题 说明： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3、考试结束后，请将答题纸交回。 4．可能用到原子的相对原子质量：H1 C12 Al27 S32 N14 O16 Na23 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程为物理变化 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 D. 我国古代四大发明之一黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．新冠病毒有可能在空气中以气溶胶形式传播，气溶胶属于胶体，故A正确； B．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，属于萃取，没有生成新物质，该过程为物理变化，故B正确； C．石墨烯是碳单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误； D．黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气、二氧化碳，S、N、C元素化合价改变，发生氧化还原反应，故D正确； 选C。 2. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A. 钢是以铁为主的含碳合金 B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确； B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故B正确； C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误； D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确； 故选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3个电子 B. 18g 所含电子数为11 C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2 D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与足量的高温水蒸气反应生成，3mol Fe转移的电子为8mol，故1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去个电子，A错误； B．1个含有10个电子，18g的物质的量为1mol，所含电子数为10NA，B错误； C．氦气的单原子分子，标准状况下，22.4L氦气含原子数为NA，C错误； D．铝与足量的盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝元素化合价由0升高为+3，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，D正确； 故选D。 4. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl2 B. CuO→Cu C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe→FeCl2，反应过程中铁元素化合价升高，失去电子，属于加入的物质是氧化剂，A正确； B．CuO→Cu ：CuO与H2或CO发生反应产生Cu，反应过程中Cu元素的化合价降低，获得电子，属于加入的物质是还原剂，B错误； C．稀硝酸转化为成NO，N的化合价降低，所以需要加还原剂，C错误； D．SO3→H2SO4：SO3与水发生反应产生H2SO4，在反应过程中，元素化合价不变，所以不需要加入氧化剂，D错误。 故答案选A。 5. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A. Na＋、Ca2＋、CO、NO B. Na＋、Fe3＋、Cl-、NO C. K＋、Ca2＋、HCO、NO D. Ba2＋、K＋、OH-、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO、H+反应放出二氧化碳气体，强酸性溶液中不能含有大量CO，故不选A； B．Na＋、Fe3＋、Cl-、NO相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．HCO、H+反应放出二氧化碳气体，强酸性溶液中不能含有大量HCO，故不选C； D．OH-、H+反应生成水，强酸性溶液中不能大量含有OH-，故不选D； 选B。 6. 下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 有单质参加的化合反应一定为氧化还原反应，不是所有的化合反应都是氧化还原反应，A错误； B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，B错误； C. 置换反应中，元素化合价有升有降，一定属于氧化还原反应，C正确； D. 复分解反应一定不是氧化还原反应，D错误；故答案为：C。 7. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A. NaHCO3的俗称是苏打 B. 同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别 C. 相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3的俗称小苏打，A错误； B．二者都能够与石灰水反应产生难溶性物质，因此不能用石灰水鉴别，B错误； C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大，C错误； D．向Na2CO3溶液中加入盐酸，开始无现象，后来有气泡；向NaHCO3溶液中滴加等浓度的盐酸，立即有气泡产生，可见二者与盐酸反应时，NaHCO3反应的更剧烈，D正确； 故合理选项D。 9. 与溶液中的物质的量浓度相同的溶液是 A. 的NaCl溶液 B. 的NaCl溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中的物质的量浓度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L，据此解答。 【详解】A．的NaCl溶液中的物质的量浓度是0.1mol/L×1＝0.1mol/L； B．的NaCl溶液中的物质的量浓度是0.2mol/L×1＝0.2mol/L； C．的溶液中的物质的量浓度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L； D． 的溶液中的物质的量浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L； 故选B。 10. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 铝在氧气中燃烧生成Al2O3 铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3 B 溶解度：CaCO3 ＜ Ca( HCO3)2 溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3 C Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O D Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，类推错误，故A错误； B．碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，类推错误，故B错误； C．难溶性的碱受热分解，生成对应的氧化物和水，所以氢氧化铝、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，类推正确，故C正确； D．并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红，只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，类推错误，故D错误； 故选：C。 11. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中Mn2+的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确； B．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性>，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性>Fe3+，氧化性：，B正确； C．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，C错误； D．反应1中Mn2+被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为Mn2+，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确； 故选C。 12. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是 A. 产物中含有3种酸性氧化物 B. 所得赤色物质为 C. 反应为分解反应 D. 铁元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．产物中只有SO2是酸性氧化物，故A错误；     B．所得赤色物质为Fe2O3，故B错误； C．该反应由一种物质生成多种物质，反应类型为分解反应，故C正确； D．铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误； 故答案为C。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 小苏打与氢氧化钠溶液反应： C. 实验室制取少量氯气： D. 氯气溶于水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中通入少量，亚铁离子得还原性强于溴离子，亚铁离子先反应，因此离子方程式为：，A正确； B．小苏打与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水离子方程式为：，B错误； C．实验室用二氧化锰与浓盐酸加热条件下制取少量氯气，离子方程式为：，C错误； D．氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱电解质，离子方程式为：，D错误； 故选A。 14. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 每生成，转移 C. 具有氧化杀菌作用 D. 该实验条件下的氧化性： 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铁元素化合价从+3价到+6价，化合价升高被氧化，氧化铁是反应的还原剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，亚硝酸钾是还原产物，反应生成1mol高铁酸钾，转移3mol电子； 【详解】A．由分析可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，故A正确； B．由分析可知，反应生成1mol高铁酸钾，转移3mol电子，故B错误； C．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，故C正确； D．由分析可知，硝酸钾是反应的氧化剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾，故D正确； 答案选B。 15. 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A. 1∶2∶3 B. 6∶3∶2 C. 3∶1∶1 D. 1∶1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】金属钠属于活泼金属，既能与水反应也能与HCl反应生成H2，因此0.3molNa反应，产生氢气的物质的量为0.15mol； Mg能与盐酸反应生成H2，离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，根据所给量，镁过量，盐酸不足，即产生H2的物质的量为0.05mol； Al能与HCl反应生成H2，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，Al过量，盐酸不足，即产生H2的物质的量为0.05mol； 同温同压下，体积比等于物质的量之比，即体积比为0.15∶0.05∶0.05=3∶1∶1，故答案选C。 16. 某溶液中可能含有、、、、、中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A. 溶液中的阳离子有、、、 B. 溶液中 C. 溶液中一定不含，一定含有 D. 【答案】D 【解析】 【分析】若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，含有，则不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有、；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为，则；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为，则；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠，则，根据铝元素守恒可知；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为，则，据此回答。 【详解】A．据图象特点可知：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含、、、，A正确； B．由分析指，溶液中，B正确； C．由分析知，溶液中一定不含，一定含有，C正确； D．由分析知，、、，故，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题 共52分) 二、填空题(本大题共3小题，每空2分，共52分) 17. I．实验室工作人员现用晶体配制480mL 0.2的溶液。请回答下列问题： （1）应称取晶体的质量：_______g。 （2）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有_______、_______。 （3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： ①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用 ⑥定容时俯视刻度线 其中引起所配溶液浓度偏高的有_______(填序号，下同)，无影响的有_______。 （4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 用来溶解固体溶质 II．下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：49% （5）这瓶硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。 （6）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 2.3的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液，需要量取49%浓硫酸_______mL进行配制。 【答案】（1）28.6 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3） ①. ④⑥ ②. ⑤ （4）BCD （5）6.9 （6）33.3 【解析】 【分析】实验室用晶体配制480mL 0.2的溶液时，由于没有480mL容量瓶，故选用500mL容量瓶进行配制，配制时包含了称量、称量、溶解（稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，需要的仪器有仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒500mL容量瓶、胶头滴管，配制完成后并进行误差分析，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，配制480mL 0.2的溶液时，选用500mL容量瓶进行配制，应称取晶体的质量； 【小问2详解】 使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管； 小问3详解】 ①未洗涤烧杯和玻璃棒，将导致所称溶质n偏小，则溶液c偏低； ②天平中，m(右)=m(左)+m(游码)，因此当左右颠倒，又使用游码时，所称质量偏小，c偏低； ③碳酸钠不纯，n偏小，则溶液c偏低； ④砝码生锈将导致所称质量偏大，n偏大，则溶液c偏高； ⑤容量瓶中存在少量水不影响定容，因此不影响所配溶液浓度； ⑥定容时俯视刻度线，将导致溶液体积偏小，则溶液c偏高， 因此，使溶液浓度偏高的有④⑥，无影响的有⑤； 【小问4详解】 容量瓶属于精密仪器，不能用于贮存溶液，稀释浓溶液或加热溶解固体，另外由于结构原因，容量瓶只有一条刻度线，不能测量低于其规格的液体体积，故选BCD； 【小问5详解】 由标签可知，密度：，质量分数：49%，由； 【小问6详解】 需要100mL 2.3的稀硫酸，则由稀释公式得。 18. 化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题： I．现有下列七种物质：①胆矾 ②铝 ③ ④干冰 ⑤稀硝酸 ⑥ ⑦ ⑧熔融的 ⑨NO （1）以上物质属于电解质的是_______。 （2）写出向溶液中通入过量反应的离子方程式_______。 II．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。 （3）若炽热的钢水不慎倒入有水的模具中，发生的反应为_______。 （4）长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入_______，其原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）利用部分变质的溶液制备： 溶液的作用为_______。 （6）电子工业中，常用溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为_______，检验反应后溶液中是否还存在的试剂是_______。 （7）向的溶液中滴加NaOH溶液，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。最终变为红褐色的化学方程式是_______。 【答案】（1）①③⑥⑧ （2） （3） （4） ①. 过量铁粉 ②. 2 Fe3++ Fe=3Fe2+ （5）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （6） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+ ②. KSCN （7） 【解析】 【小问1详解】 电解质指熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，①胆矾在熔融状态下或者水溶液中均能电离出铜离子和硫酸根，能导电，属于电解质；②铝为单质，不属于电解质；③在熔融状态下或者水溶液中均能电离出铝离子和硫酸根，能导电，属于电解质；④干冰为固态二氧化碳，属于非电解质；⑤稀硝酸能电离出氢离子和硝酸根，能导电，但稀硝酸属于混合物，不属于电解质 ⑥ 熔融状态下或者水溶液中均能电离出钡离子和氢氧根，能导电，属于电解质；⑦属于非金属氧化物，属于非电解质，⑧熔融的能电离出钾离子和硝酸根，能导电，属于电解质 ⑨NO属于非金属氧化为，属于非电解质； 故属于电解质的有①③⑥⑧； 【小问2详解】 向溶液中通入过量发生反应生成碳酸氢钡和水，碳酸氢钡可溶，故离子方程式为； 【小问3详解】 炽热的钢水不慎倒入有水的模具中发生反应生成四氧化三铁和氢气，发生的反应方程式为； 小问4详解】 配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入过量铁粉，铁的还原性比亚铁离子强，酸性条件下铁粉可以直接与氧气反应，离子方程式为2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O，因此可以防止亚铁离子被氧化；若亚铁离子被氧化为铁离子，铁粉可以将铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：2 Fe3++ Fe=3Fe2+； 【小问5详解】 过氧化氢溶液的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2作氧化剂； 【小问6详解】 电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由于Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，故常用KSCN溶液检验反应后的溶液中存在Fe3+； 【小问7详解】 向的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，白色沉淀被空气中氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，最终变为红褐色的化学方程式是。 19. 物质的量是高中化学常用的物理量之一，请完成以下问题： （1）同温同压下，相同体积的和气体，质量比为_______，原子数比_______，氧原子数比_______。 （2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为_______。 （3）在标准状况下，15g CO与的混合气体体积为11.2L，则CO与的体积比是_______。 （4）实验室还可以利用反应制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______(以表示阿伏加德罗常数值)。 （5）将0.54g金属铝加入足量NaOH溶液水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算： ①反应生成的氢气在标准状况下的体积为_______毫升。 ②反应所得溶液中的物质的量浓度是_______。 （6）把100mL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含a mol 的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为_______mol/L。 【答案】（1） ①. 4∶5 ②. 3∶4 ③. 2∶3 （2）32 （3）7∶1 （4）0.5NA （5） ①. 672 ②. 0.1mol/L （6）20(2a-b) 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，Vm相等，由得，则相同体积的和气体的物的量相等，故质量比为；中含有3个原子，中含有4个原子，故原子数比为3∶4；中含有2个O原子，中含有3个O原子，故原子数比为2∶3； 【小问2详解】 标准状况下，448mL的物质的量为0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为；的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，则R的相对原子质量为64-32=32； 【小问3详解】 在标准状况下，混合气体体积为11.2L，混合气体的物质的量0.5mol，混合气体的质量为15g，同温、同压下，与CO的体积之比等于与CO的物质的量之比，设的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，则有，，解得，，则CO与的体积之比是7∶1； 【小问4详解】 由知，中Cl的化合价由+5价降低到0价，即3个，转移5个电子，标准状况下6.72L氯气为0.3mol，转移0.5mol电子，即0.5NA电子； 【小问5详解】 0.54g金属铝的物质的量为0.02mol，由可得，①生成的氢气的物质的量为0.03mol，标况下的体积为672mL；②生成的的物质的量为0.03mol，溶液的体积为200mL，则反应所得溶液中的物质的量浓度是； 【小问6详解】 把100mL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含bmol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有0.5bmolMg2+，则原混合液中含有bmolMg2+；另一份加入含a mol 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以溶液含有amol ，则原混合液中含有amol ，根据电荷守恒可得：，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌十中2022-2023学年上学期第二次月考 高一化学试题 说明： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3、考试结束后，请将答题纸交回。 4．可能用到原子的相对原子质量：H1 C12 Al27 S32 N14 O16 Na23 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程为物理变化 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 D. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸时发生氧化还原反应 2. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A. 钢是以铁为主的含碳合金 B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3个电子 B. 18g 所含电子数为11 C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2 D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 4. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. Fe→FeCl2 B. CuO→Cu C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4 5. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A. Na＋、Ca2＋、CO、NO B. Na＋、Fe3＋、Cl-、NO C. K＋、Ca2＋、HCO、NO D. Ba2＋、K＋、OH-、NO 6. 下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ） A. B. C. D. 7. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3叙述中，正确的是 A. NaHCO3的俗称是苏打 B. 同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别 C. 相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈 9. 与溶液中的物质的量浓度相同的溶液是 A. 的NaCl溶液 B. 的NaCl溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 10. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 铝在氧气中燃烧生成Al2O3 铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3 B 溶解度：CaCO3 ＜ Ca( HCO3)2 溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3 C Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O D Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 12. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是 A. 产物中含有3种酸性氧化物 B. 所得赤色物质为 C. 反应为分解反应 D. 铁元素被还原 13. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 小苏打与氢氧化钠溶液反应： C. 实验室制取少量氯气： D. 氯气溶于水： 14. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 每生成，转移 C. 具有氧化杀菌作用 D. 该实验条件下的氧化性： 15. 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A. 1∶2∶3 B. 6∶3∶2 C. 3∶1∶1 D. 1∶1∶1 16. 某溶液中可能含有、、、、、中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A. 溶液中的阳离子有、、、 B 溶液中 C. 溶液中一定不含，一定含有 D. 第II卷(非选择题 共52分) 二、填空题(本大题共3小题，每空2分，共52分) 17. I．实验室工作人员现用晶体配制480mL 0.2的溶液。请回答下列问题： （1）应称取晶体的质量：_______g。 （2）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有_______、_______。 （3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： ①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用 ⑥定容时俯视刻度线 其中引起所配溶液浓度偏高的有_______(填序号，下同)，无影响的有_______。 （4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度标准溶液 B. 贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下任意体积的液体 D. 用来溶解固体溶质 II．下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：49% （5）这瓶硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。 （6）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 2.3的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液，需要量取49%浓硫酸_______mL进行配制。 18. 化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题： I．现有下列七种物质：①胆矾 ②铝 ③ ④干冰 ⑤稀硝酸 ⑥ ⑦ ⑧熔融的 ⑨NO （1）以上物质属于电解质的是_______。 （2）写出向溶液中通入过量反应的离子方程式_______。 II．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。 （3）若炽热的钢水不慎倒入有水的模具中，发生的反应为_______。 （4）长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入_______，其原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）利用部分变质的溶液制备： 溶液的作用为_______。 （6）电子工业中，常用溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为_______，检验反应后溶液中是否还存在的试剂是_______。 （7）向的溶液中滴加NaOH溶液，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。最终变为红褐色的化学方程式是_______。 19. 物质的量是高中化学常用的物理量之一，请完成以下问题： （1）同温同压下，相同体积的和气体，质量比为_______，原子数比_______，氧原子数比_______。 （2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为_______。 （3）在标准状况下，15g CO与混合气体体积为11.2L，则CO与的体积比是_______。 （4）实验室还可以利用反应制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______(以表示阿伏加德罗常数值)。 （5）将0.54g金属铝加入足量NaOH溶液水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算： ①反应生成的氢气在标准状况下的体积为_______毫升。 ②反应所得溶液中的物质的量浓度是_______。 （6）把100mL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含a mol 的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为_______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $