精品解析：辽宁省实验中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

2026-2027学年度上学期10月月考高一年级 化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的元素的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 铜片置于硝酸银溶液中 B. 生石灰与稀盐酸的反应 C. 向溶液中滴加稀硫酸 D. 氢气还原 2. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 只有实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生反应对应的离子方程式： C. 实验3中的灯泡会熄灭 D. 若改为向Ba(OH)2溶液中通入CO2至过量，其现象与实验1相同 3. 以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 4. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH中的钠元素被氧化 C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素部分被还原 5. 常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②；③。 由此得出的正确结论是 A. Cl元素在①、③反应中均被氧化 B. 氧化性： C. 溶液中可发生反应： D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为1：8 6. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与溶液 B. BaCl2溶液与溶液；溶液与溶液 C. 碳酸氢钠溶液与硫酸；碳酸氢钙溶液与硝酸 D. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 7. 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 分子是氧化产物 C. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 9. 下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体 ②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出H+的纯净物属于酸 ⑥同素异形体之间转化为化学变化 ⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为 ⑧将CO2通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 10. 已知。下列叙述正确的是 A. B. y=3 C. 中M的化合价为+7 D. 在反应中得到电子 11. 有下列三个反应：①，②，③，若某溶液中有、和，要除去而不除去和，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 12. 某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得能使紫色石蕊溶液变蓝色； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水，碳酸钾溶液显碱性，硫酸钾溶液显中性) A. 一定含有、、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 无法判断该溶液中离子的存在情况 13. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同个数的这些物质氧化足量的，得到最多的是 A. B. C. D. 14. 在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ） A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋ C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋ D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋ 15. 向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式是： B. c点溶液中大量存在的离子是、 C. b、d两点对应溶液中的离子总数目相等 D. bc段发生反应的离子方程式是： 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①熔融的硝酸钾 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③液态纯硫酸 ④酒精水溶液 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧汞 （2）某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。 【实验原理】溶液的导电能力由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。根据________的变化，据此判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 （3）整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线________(填字母)表示。 （4）书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全反应_________________________。 ②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHCO3溶液至Ba2+完全沉淀_________________________。 （5）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb是难电离的物质，其化学方程式为。 写出该反应的离子方程式________________________________________。 17. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的离子方程式为________________________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为__________(用元素符号表示)。 ②若“氧化”时使用H2O2，“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是________________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有________________________。 （4）“置换”的目的是________________________。 （5）滤渣2的成分为________________________。 18. 根据要求回答下列问题： （1）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb²⁺，则与PbO2反应的化学计量数之比为________。 （2）已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学计量数之比为3：1，则铬元素在还原产物中的化合价为________。 （3）ClO2是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理： 。 ①该反应中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为________，氧化性：NaClO3________(填“>”“<”或“=”)Cl2 。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(含)，需将其转化为Cl⁻除去，下列试剂中，可将转化为Cl⁻的是________(填序号)。 A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2 （4）在一定条件下，和Cl2可发生反应：，中元素R的化合价是________。 19. Ⅰ．某化学学习小组以过氧化氢H2O2为探究对象进行实验。 （1）查阅资料后发现H2O2为二元弱酸。 ①写出H2O2在水溶液中第一步电离的方程式：______________________。 ②少量Ba(OH)2溶液与足量H2O2反应生成“酸式盐”的化学方程式为______________________。 （2）从氧的价态出发，对H2O2的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 ①实验1中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性KMnO4的________(填氧化性或还原性)，每生成1分子氧化产物，转移电子数为________。 ②实验2是为了验证H2O2的氧化性，在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察_____________。 Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有________ 2 取2 mL KMnO4溶液(硫酸酸化)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象________ NaNO2具还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有________ （4）有反应。若反应放出30 g NO气体，被还原的NaNO2为______g。用单线桥表示其电子转移的方向和数目：______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期10月月考高一年级 化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的元素的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 铜片置于硝酸银溶液中 B. 生石灰与稀盐酸的反应 C. 向溶液中滴加稀硫酸 D. 氢气还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜片置于硝酸银溶液中发生反应，该反应在水溶液中进行、有离子参与，属于离子反应；同时、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．生石灰与稀盐酸的反应为，属于离子反应，但反应前后所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．向溶液中滴加稀硫酸的反应为，属于离子反应，但该反应为复分解反应、无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．氢气还原的反应为，反应中、元素化合价变化，属于氧化还原反应，但该反应为气固相加热反应，无离子参与，不属于离子反应，D错误； 故选A。 2. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 只有实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生反应对应的离子方程式： C. 实验3中的灯泡会熄灭 D. 若改为向Ba(OH)2溶液中通入CO2至过量，其现象与实验1相同 【答案】D 【解析】 【分析】溶液导电能力取决于自由移动离子总浓度与离子所带电荷数，灯泡熄灭需体系中自由移动离子浓度极低，接近为零。实验1中与反应生成、两种沉淀，恰好完全反应时溶液中自由移动离子浓度接近零，继续滴加溶液，离子浓度回升。实验2中与反应生成沉淀和弱电解质，恰好完全反应时溶液中自由移动离子浓度接近零，继续滴加溶液，离子浓度回升。实验3中与反应生成沉淀和强电解质，反应全程体系中始终存在高浓度自由移动离子，离子浓度不会降至接近零。向溶液中通入过量时，先反应生成沉淀和，恰好完全反应时离子浓度接近零，过量与、反应生成可溶性强电解质，离子浓度回升。 【详解】A．实验1、实验2的灯泡亮度变化均为“亮—灭—亮”，并非只有实验1出现该变化，A错误； B．实验2中，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，B错误； C．实验3反应生成强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，灯泡不会熄灭，C错误； D．向溶液中通入至过量，现象为“亮—灭—亮”，与实验1现象相同，D正确； 故选D。 3. 以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐溶液中主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子，①中加入过量溶液可除去，②中加入过量溶液，可除去Ca2+和过量的Ba2+，③中加入过量溶液除去，过滤生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量的和，得到精制的NaCl溶液。 【详解】A．①为除去，加入溶液可生成沉淀除去该杂质，且不会引入难以后续去除的新杂质，A正确； B．②中加入过量溶液，既可以和反应生成沉淀，也可以和①中引入的过量反应生成沉淀，两种离子均可被除去，B正确； C．③中加入过量溶液除去后过滤，溶液中还残留过量的和前一步引入的过量，需加适量盐酸将二者转化为，C正确； D．除杂过程中必须在之前加入，才能保证过量的被除去，顺序③②①中在之后加入，过量的无法被去除，会引入新杂质，D错误； 故选D。 4. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH中的钠元素被氧化 C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素部分被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．中钠元素为价，反应后生成的中钠元素仍为价，化合价没有发生变化，钠元素未被氧化，B错误； C．中氢元素为价，反应后生成中价的氢，化合价升高，失电子被氧化，故是还原剂，C错误； D．中氢元素为价，反应后部分氢转化为中价的氢，化合价降低得电子被还原，剩余部分氢仍以价存在于中，故中的氢元素部分被还原，D正确； 故选D。 5. 常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②；③。 由此得出的正确结论是 A. Cl元素在①、③反应中均被氧化 B. 氧化性： C. 溶液中可发生反应： D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为1：8 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中部分Cl元素化合价从-1升高到0被氧化，反应③中Cl元素化合价从0降低到-1被还原，并非均被氧化，A错误； B．根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，由三个反应可得氧化性顺序为，故氧化性弱于，B错误； C．由于氧化性，满足氧化还原反应发生的规律，该反应可以发生，C正确； D．反应①中氧化剂为2个，16个中只有10个中Cl元素化合价升高作还原剂，二者粒子数目之比为，不是，D错误。 6. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与溶液 B. BaCl2溶液与溶液；溶液与溶液 C. 碳酸氢钠溶液与硫酸；碳酸氢钙溶液与硝酸 D. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．与盐酸反应的离子方程式为；与溶液反应时，完全电离出，反应实质为与结合生成水，离子方程式同样为，二者离子方程式相同，不符合题干要求，A错误； B．溶液与溶液反应的实质为与结合生成沉淀，离子方程式为；溶液与溶液反应时，与不参与反应，离子方程式同样为，二者离子方程式相同，不符合题干要求，B错误； C．碳酸氢钠溶液与硫酸反应的实质为与反应生成和，离子方程式为；碳酸氢钙溶液与硝酸反应时，碳酸氢钙可拆为和，反应实质同样为与反应生成和，离子方程式相同，不符合题干要求，C错误； D．溶液与硫酸反应的离子方程式为；溶液与硫酸反应时，除与生成水外，还有与反应生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，符合题干要求，D正确； 故选 D。 7. 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，可与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中存在大量，可与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．、、、之间互不反应，且均不与酸性溶液中的反应，澄清透明不要求溶液无色，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 分子是氧化产物 C. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 【答案】D 【解析】 【分析】图像中数目随时间增多，说明是生成物，中N为-3价，被氧化生成（N为0价）；则作为氧化剂，从+1价被还原为（Cl为-1价）。根据得失电子守恒及电荷、原子守恒补、，得到完整离子方程式：。 【详解】A．是被还原后的产物，为还原产物，不是还原剂，A错误； B．中元素化合价没有发生变化，既不是氧化产物，也不是还原产物；氧化产物是，B错误； C．还原剂是，N从-3价升到0价，消耗1个，转移3个电子，C错误； D．氧化剂为，还原剂为，由配平的方程式可知，氧化剂与还原剂的个数之比为，D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体 ②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出H+的纯净物属于酸 ⑥同素异形体之间转化为化学变化 ⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为 ⑧将CO2通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①胶体是分散质粒子直径介于1~100nm的分散系（混合物），氮化镓为纯净物，不属于胶体，①错误； ②硫酸钡属于盐，熔融状态下可完全电离导电，是强电解质，其水溶液导电性差是因为溶解度极低，②错误； ③元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强，如中为+5价最高价，无强氧化性，③正确； ④同素异形体之间的转化（如）有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不是氧化还原反应，④错误； ⑤酸的定义是电离时产生的阳离子全部为的化合物，如也可电离出，但属于盐，⑤错误； ⑥同素异形体是不同物质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，⑥正确； ⑦ 电解水的反应中，元素得电子、元素失电子，且得失电子总数应均为，图示电子得失方向、数目均错误，⑦错误； ⑧碳酸酸性弱于盐酸，通入氯化钙溶液不发生反应，给出的离子方程式不符合反应事实，⑧错误。 正确的说法为③⑥，共2个，故选B。 10. 已知。下列叙述正确的是 A. B. y=3 C. 中M的化合价为+7 D. 在反应中得到电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据电荷守恒可知，；S元素从-2价升高至0价，则M元素被还原，根据得失电子守恒可知，M元素化合价应从+7价降低至+2价，则 。 【详解】A．根据分析可知，，A错误； B．根据分析可知，，B错误； C．根据得失电子守恒计算可知，中M的化合价为+7，C正确； D．S元素从-2价升高至0价，失电子被氧化，D错误； 答案选C。 11. 有下列三个反应：①，②，③，若某溶液中有、和，要除去而不除去和，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 【答案】C 【解析】 【分析】由反应①可得氧化性；②，氧化性；③，氧化性；由此可推知氧化性强弱顺序为。根据题目要求：除去，但不氧化和，即所选试剂的氧化性需要强于（能氧化），且不强于、（不能氧化、），即氧化性强弱顺序为。 【详解】A．若加入，不仅会氧化，还氧化，A错误； B．若加入，会将、、都氧化，B错误； C．加入试剂，只氧化，C正确； D．加入试剂HCl，不能氧化，D错误； 故选C。 12. 某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得能使紫色石蕊溶液变蓝色； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水，碳酸钾溶液显碱性，硫酸钾溶液显中性) A. 一定含有、、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 无法判断该溶液中离子的存在情况 【答案】B 【解析】 【分析】分析溶液中离子组成：根据溶液颜色判断：题目指出是“无色溶液”，而在水溶液中通常显黄色。因此，溶液中一定不含。根据实验(1)判断：取少量该溶液，测得能使紫色石蕊溶液变蓝色，说明溶液呈碱性。在给定的离子中，能导致溶液呈碱性的只有和。所以溶液中一定含有或中的至少一种。同时，由于与会生成难溶的，与会生成沉淀，与、会生成沉淀，所以如果存在或，则和不能大量共存。根据实验(2)和(3)判断：实验(2)：另取少量该溶液，加入少量溶液，产生白色沉淀。说明溶液中可能含有或。实验(3)：向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。沉淀部分溶解说明沉淀中既有溶于酸的，也有不溶于酸的。溶于酸并产生无色气体的沉淀是 ，证明原溶液中一定含有。不溶于酸的沉淀是，证明原溶液中一定含有。既然溶液中一定含有和，根据离子共存原则，这两种阴离子会与、反应生成沉淀，因此原溶液中一定不含和。根据溶液电中性判断：目前推断出一定含有、。一定不含、、。溶液必须呈电中性，即必须有阳离子。在剩下的可能离子中，阳离子只有。因此，溶液中一定含有。另外，由于实验(1)得出溶液呈碱性，且已知碳酸钾溶液显碱性（即水解显碱性），但题目给定的离子中还有。因为和都是阴离子，是阳离子，为了维持碱性环境且符合题目给出的离子范围，的存在与否需要进一步确认。由于水解显碱性，足以使石蕊变蓝，所以是“可能含有”。根据实验(4)判断：向(3)所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。白色沉淀通常是。但是，我们在实验(2)中加入了溶液，在实验(3)中加入了盐酸，这两个步骤都向体系中引入了大量的。因此，此时加入产生的沉淀，无法证明原溶液中是否含有。所以是可能含有。故溶液中一定含有、、。一定不含、、。可能含有、，据此解答； 【详解】A．溶液呈碱性可能是水解导致，不一定含有，A错误； B．步骤(2)加入引入了，无法确定原溶液是否含；溶液碱性可能来自或水解，也可能存在，B正确； C．是可能存在的离子，不是一定不含，C错误； D．可确定一定含有、、，一定不含、、，并非无法判断，D错误； 13. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同个数的这些物质氧化足量的，得到最多的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，生成1 mol需要2 mol失去2 mol电子，因此相同数目的氧化剂得电子数越多，生成的量越大。 【详解】A．1 mol反应时从+3价变为+2价，得1 mol电子，可生成0.5 mol； B．1 mol反应时2 mol均从0价变为-1价，得2 mol电子，可生成1 mol； C．1 mol反应时从+7价变为+2价，得5 mol电子，可生成2.5 mol； D．1 mol反应时从+5价变为+2价，得3 mol电子，可生成1.5 mol； 故答案选C。 14. 在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ） A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋ C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋ D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋ 【答案】C 【解析】 【分析】Fe3+的氧化性大于Cu2+，在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，铁先与Fe2(SO4)3反应，剩余的铁再与CuSO4反应。 【详解】A. 若铁粉有剩余，说明CuSO4与铁完全反应，则不溶物中一定有铜，故A正确； B. 若铁粉有剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋，故B正确； C. 若铁粉无剩余，溶液中有Cu2＋，说明Cu2＋没有完全反应，则溶液中可能有Fe3＋，故C错误； D. 若铁粉无剩余，溶液中无Cu2＋，则一定有铜单质析出，Fe3＋能与Cu反应，则溶液中一定无Fe3＋，故D正确； 答案选C。 15. 向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式是： B. c点溶液中大量存在的离子是、 C. b、d两点对应溶液中的离子总数目相等 D. bc段发生反应的离子方程式是： 【答案】B 【解析】 【分析】由图中曲线可知，ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；bc段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；cd段：NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随着NaHSO4的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。 【详解】A．由以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A不正确； B．c点溶液中只存在Na2SO4，大量存在的离子是Na+、SO，B正确； C．b、d两点电导率相同，则离子总浓度相同，但由于d点溶液的体积比b点大，对应溶液中的离子总数目比b点多，C不正确； D．bc段发生OH-与H+的反应，离子方程式是：OH-+H+ = H2O，D不正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①熔融的硝酸钾 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③液态纯硫酸 ④酒精水溶液 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧汞 （2）某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。 【实验原理】溶液的导电能力由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。根据________的变化，据此判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 （3）整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线________(填字母)表示。 （4）书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全反应_________________________。 ②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHCO3溶液至Ba2+完全沉淀_________________________。 （5）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb是难电离的物质，其化学方程式为。 写出该反应的离子方程式________________________________________。 【答案】（1）①⑤⑥⑦⑧ （2） ①. 灯泡的明暗程度 ②. 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 （3）c （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】在水溶液中完全电离，初始溶液中离子浓度较高，加入发生反应，溶液中离子浓度大幅度降低，溶液导电能力下降，灯泡由明变暗；当两者恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡熄灭；后续继续加入，溶液中离子浓度提高，溶液导电能力上升，灯泡逐渐变亮，由此解答； 【小问1详解】 ①硝酸钾为电解质，熔融状态下存在自由移动的离子能导电； ②氢氧化钠晶体是电解质，但是固体状态时不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ③液态纯硫酸是电解质，但是液态纯硫酸不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ④酒精是非电解质，酒精水溶液不能导电； ⑤氯化钠是电解质，其水溶液中存在自由移动的离子能导电； ⑥氢氧化钠是电解质，其水溶液中存在自由移动的离子能导电； ⑦氯化氢是电解质，其水溶液稀盐酸存在自由移动的离子能导电； ⑧汞存在自由移动的电子，能导电； 若灯泡亮，说明广口瓶内的物质A能导电，因此物质A可以是①⑤⑥⑦⑧； 【小问2详解】 该实验可以通过灯泡的明暗程度来判断溶液导电能力的变化，从而判断溶液中离子浓度的变化； 由分析可知，实验现象为灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮； 【小问3详解】 由分析可知溶液导电能力先下降，然后又上升，因此可以用曲线c表示； 【小问4详解】 ①一个完全反应需要一个，此时和的物质量之比为，全部转化为，其中只有一半与生成沉淀，因此离子方程式为； ②完全沉淀，此时和的物质的量之比为，全部生成沉淀，只有一半和反应，因此离子方程式为； 【小问5详解】 为难溶物，是难电离的物质，在书写离子方程式时均不能拆分，因此离子方程式为。 17. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的离子方程式为________________________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为__________(用元素符号表示)。 ②若“氧化”时使用H2O2，“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是________________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有________________________。 （4）“置换”的目的是________________________。 （5）滤渣2的成分为________________________。 【答案】（1） （2） ①. Fe、Mn ②. MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大 （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）将溶液中的Cu2+全部置换出来 （5）Zn、Cu 【解析】 【分析】该工艺起始原料为锌灰，主要成分为，含少量、、杂质，目标产物为。稀盐酸浸取环节，锌灰中所有金属氧化物与盐酸反应生成可溶性氯化物，得到含、、、及过量的浸出液。氧化环节加入，将氧化为、氧化为，转化为沉淀，过滤1除去和组成的滤渣1，滤液中含、等溶质。置换环节加入粉，与发生置换反应，过滤2除去生成的及过量的，滤液经后续处理得到目标产物。 【小问1详解】 为碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化锌和水，离子方程式为。 【小问2详解】 ① 氧化过程中，中的被氧化为，化合价升高；中的被氧化为中的+4价，化合价升高，因此化合价升高的金属元素为Fe、Mn。 ② 若使用作氧化剂，反应生成的是分解反应的催化剂，会加速分解，造成的消耗量大，生产成本升高，因此工业生产仍不选择。 【小问3详解】 实验室进行过滤操作时，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问4详解】 过滤1所得滤液中含有杂质，加入粉可与发生置换反应，将溶液中的全部置换出来，除去杂质以提纯。 【小问5详解】 为保证完全被置换，加入的粉需过量，因此过滤2所得滤渣2为反应生成的及过量未反应的。 18. 根据要求回答下列问题： （1）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb²⁺，则与PbO2反应的化学计量数之比为________。 （2）已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学计量数之比为3：1，则铬元素在还原产物中的化合价为________。 （3）ClO2是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理： 。 ①该反应中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为________，氧化性：NaClO3________(填“>”“<”或“=”)Cl2 。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(含)，需将其转化为Cl⁻除去，下列试剂中，可将转化为Cl⁻的是________(填序号)。 A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2 （4）在一定条件下，和Cl2可发生反应：，中元素R的化合价是________。 【答案】（1）1：3 （2）+3 （3） ①. 1：1 ②. ＞ ③. AD （4）+4 【解析】 【小问1详解】 每个中2个均从价升高到价，共失去；每个中从价降低到价，得到，根据得失电子守恒，故二者化学计量数之比为； 【小问2详解】 依据得失电子守恒：中从价升高到价，共失去；中2个共得到，每个得，从价降低到价； 【小问3详解】 ① 该反应为归中反应：中从价降低到价，2个被还原；中有化合价升高到价被氧化，剩余成盐，故被氧化与被还原的氯原子个数比为。根据氧化性规律：氧化剂氧化性大于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性； ② 转化为的过程中化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂。中、中均具有还原性，可作还原剂；、为强氧化剂，故选； 【小问4详解】 方法一：电荷守恒，反应前后离子总电荷相等：，解得；设中化合价为，则，得； 方法二：得失电子守恒，得生成，则失去，产物中为价，故原化合价为价。 19. Ⅰ．某化学学习小组以过氧化氢H2O2为探究对象进行实验。 （1）查阅资料后发现H2O2为二元弱酸。 ①写出H2O2在水溶液中第一步电离的方程式：______________________。 ②少量Ba(OH)2溶液与足量H2O2反应生成“酸式盐”的化学方程式为______________________。 （2）从氧的价态出发，对H2O2的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 ①实验1中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性KMnO4的________(填氧化性或还原性)，每生成1分子氧化产物，转移电子数为________。 ②实验2是为了验证H2O2的氧化性，在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察_____________。 Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有________ 2 取2 mL KMnO4溶液(硫酸酸化)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象________ NaNO2具还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有________ （4）有反应。若反应放出30 g NO气体，被还原的NaNO2为______g。用单线桥表示其电子转移的方向和数目：______________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 氧化性 ②. 2 ③. 溶液变蓝 （3） ①. 氧化性 ②. 溶液紫红色褪去 ③. 氧化性和还原性 （4） ①. 69 ②. 【解析】 【分析】本题考查了 和 的性质探究。 对于，作为二元弱酸，其电离是分步进行的，与碱反应可生成酸式盐；在氧化还原反应中， 中 元素化合价为 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。遇强氧化剂（如 ）表现还原性，遇较强还原剂（如 ）表现氧化性。 对于 ， 元素化合价为 价，同样处于中间价态，兼具氧化性和还原性。通过与 、 的反应及自身的歧化反应可分别验证其氧化性、还原性。在氧化还原计算中，需准确判断化合价变化，利用电子守恒进行相关计算，并正确使用单线桥表示电子转移。 【小问1详解】 ① 为二元弱酸，在水溶液中分步电离，第一步电离出部分氢离子，电离方程式为 ； ② 少量 与足量 反应生成酸式盐 和水，化学方程式为 ； 【小问2详解】 ① 反应 中， 将 氧化为 ，利用了酸性 的强氧化性；该反应的氧化产物为 ，每生成 1 分子 ， 元素化合价由 升高到 ，转移电子数为 ； ② 实验 2 中 将 氧化为 ，淀粉遇 变蓝，故在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝； 【小问3详解】 实验 1 中 将 氧化为 ，体现了 的氧化性； 实验 2 中 还原酸性 ，使其紫红色褪去，体现了 的还原性； 实验 3 中 发生歧化反应，生成化合价升高的 和化合价降低的 ，说明其兼具氧化性和还原性； 【小问4详解】 在该反应中， 元素化合价由 价部分升高至 价，部分降低至 价。生成 时，有 被还原。放 气体，其物质的量为 ，则被还原的 为 ，其质量为 ；单线桥表示电子转移时，箭头从失电子的元素指向得电子的元素。在该歧化反应中，电子由 中化合价升高的 原子转移给化合价降低的 原子，转移电子总数为 ，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $