辽宁省实验中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

高一月考化学试卷答案 1.A2.D3.D4.D5.C6.D7.D8.D9.B10.C 11.C12B13.C14.C15.B 16. (1)①⑤⑥⑦⑧ (2)灯泡的明暗程度灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (3)c (4)①20H+2HC03+Ba2+=2H0+BaC03J+C032 ②0H+HC03+Ba2t=HO+BaCO3↓ (5)PbSO+2CH;COO -(CH;COo)Pb+s02- 17. (1)zm0+2H+=Zm2++H20 (2)①Fe、Mm②MnO2是HO2分解的催化剂，造成HO2的消耗量大 (3)漏斗烧杯、玻璃棒 (4)将溶液中的Cu+全部置换出来 (5)Zn Cu 18. (1)1:3(2)+3(3)①1：1>②AD(4)+4 19.(1) H,02≥H'+HO2 Ba(OH2+2H202=Ba(HO2)2+2H20 (2)①氧化性 2 ②溶液变蓝 3)①氧化性 ②溶液紫红色褪去 ③氧化性和还原性 (④69 3NaNO2+2HCl=2NaCl+NaNO,+2No↑+H,0。 ☒ 2e2026-2027学年度上学期10月月考高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 命题人：高一化学组校对人：高一化学组 可能用到的元素的相对原子质量N:140:16Na:23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A.铜片置于硝酸银溶液中 B.生石灰与稀盐酸的反应 C.向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 D.氢气还原CuO 2.向溶液a中加入溶液b,观察并分析实验现象产生的原因。下列说法正确的是 实验序号 2 3 溶液a Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 溶液b CuSO H,SO Na2CO3 A.只有实验1中灯泡亮度变化为“亮一灭一亮” B.实验2中发生反应对应的离子方程式： 溶液b OH-+H++Ba2++So2--H2O+BaSO4l 溶液a C.实验3中的灯泡会熄灭 D.若改为向Ba(OH)2溶液中通入CO2至过量，其现象与实验1相同 3.以下是粗盐（主要含SO子、Ca+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 除S02除Ca+除Mg2+ 粗盐溶液 NaCI溶液 ① ② ③ 下列说法错误的是 A.①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 高一年级化学试第1页共8页 B.②中加入过量Na2C03溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C.③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D.杂质离子的去除顺序还可以是③②① 4.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH+H,O=NaOH+H,↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A.该反应属于置换反应 B.NaH中的钠元素被氧化 C.NaH是氧化剂 D.H,0中的氢元素部分被还原 .5.常温下，可以发生下列三个反应： ①2KMn0,+16HC1(浓)=2KC1+2MnC12+5C12↑+8H20: 22Fe2+Brz=2Fe"+2Br; ③Cl2+2Br=Br2+2C1。 由此得出的正确结论是 A.Cl元素在①、③反应中均被氧化B.氧化性：Fe3+>MnO C.溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2C1 D.反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为1：8 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是 A.NaOH与盐酸；NaOH与NaHSO,溶液 B.BaCl,溶液与NaHSO,溶液；Ba(OH),溶液与Na,SO,溶液 C.碳酸氢钠溶液与硫酸：碳酸氢钙溶液与硝酸 D.NaOH溶液与硫酸：Ba(OH),溶液与硫酸 7.下列澄清透明的酸性溶液中能5量共存的离子是 A.K+、MnO,、Na、I; B.,K+、Na、NO、CO C.Na、Mg2+、CI、HCO3; D.Fe、Na、CI、SO 高一年级化学试第2页共8页 8.某离子反应中涉及H,0、CIO、NH、H、N2、CI六种微粒。其中N2的数目随时 间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A.该反应中CI为还原剂 数目 B.H,0分子是氧化产物 C.消耗1个还原剂离子，转移6个电子 N2 D.氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 9.下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1~100nm的氨化镓(GaN)为胶体 ②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④)有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出H的纯净物属于酸 ⑥同素异形体之间转化为化学变化 失去2e ，。电解 ⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为2H,0 2H21+02↑ 得到4e ⑧将C02通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为： C02+Ca++H,0=CaC03+2H A.IA B.2个 C.3个 D.4个 10.已知2M0x-+5S2-+16H一2M2++5S↓+8H0。下列叙述正确的是 A.=2B.y=3C.MO,中M的化合价为+7D.S在反应中得到电子 1.现有三个氧化还原反应： 12FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeC12+C1=2FeCl3 ③2KMn0,+16HC1(浓)=2KC1+2MnC12+5C12↑+8H20 高一年级化学试第3页共8页 若某溶液中有Fe节和C1、I共存，要氧化除去I厂而又不影响Fe和C1,可加入的试 剂是 A.Cl2 B.KMn0 C.FeCla D.HC1 12.某无色溶液中只可能大量含有K*、Ag、B阳+、Fe+、C1、0H、C0子ˉ、S0好 的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得能使紫色石蕊溶液变蓝色： (2)另取少量该溶液，加入少量BaCh溶液，产生白色沉淀： (3)向（2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤： (4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是（已知AgOH难溶于水，碳酸钾溶液显碱性，硫酸钾溶液 显中性) A.一定含有K+、0H、C0好、S0子 B.可能含有CI、OH C.一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、CI D无法判断该溶液中离子的存在情况 13.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+→Fe+,Cl2→C1,Mn04→Mn2+,NO→N0,如果分别用相同数目的这些微粒氧化足 量的KI,得到I2最多的是 A.Fe+B.Cl2 C.MnO D.HNO 14.己知氧化性：Fe3+>Cu2+,在溶有Fe2(S0),和CuS0,的溶液中加入铁粉，下列说 法中不正确的是（已知：2Fe3++Fe一3Fe2+) A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有F€+ C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe+ D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu+,则溶液中一定有Fe2+,一定无Fe+ 高一年级化学试第4页共8页 15.向一定浓度的Ba(OH)z溶液中滴加NaHSO.4溶液，其电导率（溶液的导电程度）随 、滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A.ab段发生反应的离子方程式是Ba2++S02一BaS04l B.c点溶液中大量存在的离子是Na、SO子 C.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等 滴人NaHSO,溶液的体积 D.bc段发生反应的离子方程式是Ba2*+OH+H+S0子一BaSO4l+H2O 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.（14分)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。 低压直流 石墨棒 物质A ①熔融的硝酸钾 ②干燥的氢氧化钠晶体③液态纯硫酸 ④酒精水溶液 ⑤氯化钠溶 液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧汞 (2)某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实 验。请把该实验报告补充完整。 [实验原理]溶液的导电能力由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。根据 的变化，据此判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图1所示。 50 mL 冒滴定管 H,S0溶液 l/mA个 Ba(OH)2 溶液 VH,S0,溶液)/mL 图1 图2 [实验过程与记录] 高一年级化学试第5页共8页 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中 加入25mL一定浓度的 Ba(OH)2溶液，逐滴 Ba(OH)2溶液和H2S04溶液的 (填写支持实验结论的证 滴加一定浓度的H2S04 反应是离子反应 据) 溶液直至过量，边滴边 振荡 (3)整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图2中的 曲线 (填字母)表示。 (4)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHCO,溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至HCO,完全反应 ②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHCO,溶液至Ba2完全沉淀 (5)已知：PbS04难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的 (CH,C00)b是难电离的物质，其化学方程式为 PbSO4+2CH3COONH-(CH COO)2Pb+(NH4)2S04. 写出该反应的离子方程式 17.(12分)以锌灰（主要成分为Zn0,含少量Fe0、Mn0、Cu0)为原料制备ZnCl2的 工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： 稀盐酸 KMnO, Zn粉 锌灰一 漫取 氧化 过滤1 置换 过滤2 .->ZnClz 滤渣1 [Fe(OH),MnO:] 滤渣2 (1)“浸取”时，Zn0与盐酸反应的离子方程式为 (2)“氧化”反应之一为3MC1,+2KMn0,+2H,0=2KCl+5Mn0,↓+4HCl。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为 (用元素符号表示)。 高一年级化学试第6页共8页 ②若“氧化”时使用H,02“滤渣1”仍为Fe(OH)3和Mn02,但工业生产时仍不选择 H202,其原因是 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有 (4)“置换”的目的是 (5)滤渣2的成分为 18.(12分)(1)在-定条件下，Pb02与Cr3+反应，产物是Cr0和Pb2+,则Cr02与 Pb02反应的化学计量数之比为 (2)已知Na2S03被KzCr0,氧化还为Na2S04,Na2S0,与K,Cr0,反应的化学计量数之 比为3：1，则铬元素在还原产物中的化合价为 (3)C102是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备C102的反应原理： 2NaC103+4HC1=2C102↑+C12↑+2H20+2NaC1。 ①该反应中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为 ,氧化性：NaCl0g (填 “>”“之”或“=”)C12。 ②C102在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（含C102),需将其转化为C1除去，下 列试剂中，可将C102转化为C1的是 (填序号)。 A.FeS0, B.03 C.KMn0, D.S02 (4)在-定条件下，R0?和C12可发生反应：R0+C12十20H=R02+2C1+H0, RO中元素R的化合价是 19.(17分)i某化学学习小组以过氧化氢H02为探究对象进行实验。 (1)查阅资料后发现H202为二元弱酸。 ①写出H,02在水溶液中第一步电离的方程式： ②少量Ba(OH),溶液与足量H,02反应生成“酸式盐”的化学方程式为 (2)从氧的价态出发，对H,02的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 高一年级化学试第7页共8页 2mL5%H20,溶液 2mL5%H,0,溶液 -2mL5%H,0,溶液 酸性KM血O,溶液 酸性的K1溶液 KI溶液 实验1 实验2 实验3 ①实验1中发生反应的离子方程式为5H,02+2M0,+6H=502↑+2M血2++8H20,该 反应利用了酸性KMO,的 (填氧化性或还原性)，每生成1分子氧化产物， 转移电子数为 ②实验2是为了验证H,02的氧化性，在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察 II亚硝酸钠NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚 硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 (3)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分 NaNO2具有① 反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 取2 mLKMnO4溶液（硫酸酸化）于试管中，滴加足量的 2 NaNO2具还原性 NaNO2溶液，可观察到的实验现象② 3 NaNO2固体与70%疏酸反应生成了N0和NO2两种气体 NaNO2具有③】 (4)有反应3NaNO,+2HCl=2NaCl+NaNO,+2N0个+H,0。 若反应放30gNO气体，被还原的NaNO,为 用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 高一年级化学试第8页共8页