安徽宣城市部分校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题（3卷）

3 高二10月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A.天然气灶具的空气进气孔越大，天然气燃烧越充分，能量利用率越高 B.冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 C.工业合成氨采用400~500℃，适当升高温度可提高化学反应速率 D.工业催化氧化S02制S03的反应中，增大S02的浓度，能提高S02的平衡转化率 2.下列有关叙述正确的是 A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大 B.催化剂可以提高活化分子百分数 C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子间发生的碰撞均属于有效碰撞 D.反应的活化能越大，相同条件下活化分子数目越多，化学反应速率越快 3.化学史蕴藏化学原理，下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 盖斯通过大量热化学 化学反应的焓变与始态、终态有关， A 实验总结出盖斯定律 与反应路径也有关 勒夏特列通过研究平衡体系 B 改变影响平衡的外界条件，平衡 变化提出勒夏特列原理 总会向减弱这种改变的方向移动 工业生产中，加压能提高反应速率 C 哈伯和博施采用高压条件合成氨 且使平衡向生成氨的方向移动 化学反应的能量变化源于化学键的断裂 D 迈尔最早给出能量守恒的初步论述 与形成，反应前后体系总能量守恒 化学第1页（共8页） 4.下列实验装置不能达到相应目的的是 温度计 杯盖 内简 氢氧化钡 和氯化铵 外壳 隔热层 红墨水 A.证明Ba(OH)2和NH,Cl反应是吸热反应 B.测定中和反应的反应热 稀盐酸 当NO,和N,O.日 ?混合 气体 镁片 饱和石灰水 热水浴 冷水浴 C.证明镁和盐酸反应是放热反应 D.探究温度对平衡移动的影响 5.25℃时，若化合物M溶于水所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-12mol·L-1, 则M不可能是 A.NH NO B.Ba(OH)2 C.HF D.NaHSO 阅读下列材料，完成6~7小题。 硫代硫酸钠(Na2S203·5H0)俗称大苏打或海波。实验室制备的方法有：i.Na2S03溶 液和Sg共热；ⅱ.向Na2S和Na2CO3的混合液中通入造量S02。硫代硫酸钠的主要化学性质 如下： ①遇强酸（稀盐酸、稀硫酸等）发生歧化反应。 ②具有强还原性，可作脱氯剂。如除去水中残留氯气，生成Na2S04、NaCl等。 ③Na2S203固体分解与温度有关，低温时生成Na2S03和S,高温时生成Na2S04、Na2S 和S。 6.某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的外界因素（忽略混合后溶液体积的变化）： 0.1mol·L1Na2S203 0.1mol·L-1 溶液变浑浊 组号 蒸馏水/mL 温度/℃ 溶液/mL H2S04溶液/mL 时间/s 10.0 10.0 0 25 I 4.0 10.0 人 25 5 Ⅲ 10.0 10.0 0 45 5 下列有关叙述错误的是 A.根据控制变量原则，V=6.0 B.根据实验I和Ⅱ可以得出t2<t C.实验时在试管底部垫一张白纸，起衬托作用，便于观察 D.本实验方案能探究温度、浓度对反应速率的影响 化学第2页（共8页） 7.下列叙述正确的是 A.Na2S203溶液与CL2反应时，增大c(CL2),气体褪色速率加快，褪色时间缩短 B.Na2S,03与稀硫酸发生歧化反应：Na2S203+H2S04一Na2S04+S↓+H20 C.制备方法1中，粉碎固体反应物，增大接触面积，能提高Na2,03的生成速率 D.升高温度，Na,S2O3固体分解生成Na2SO,的速率一定加快 8.某些物质的燃烧热(25℃、101kPa)如表所示： 气体 正丁烷 甲烷 乙烷 丙烯 乙烯 △H/(kJ·mol-1) -2877 -890.3 -1559.8 -2058 -1411 已知：质量热值是指单位质量的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。下列叙述 错误的是 A.上述5种燃料中，甲烷的质量热值最高 B.乙烯完全燃烧生成1mol液态水时放出的热量为705.5kJ C.2C2H6(g)+702(g)4C02(g)+6H20(1)△H=-3119.6kJ·mol-1 D.C4Ho(正丁烷，g)=CH4(g)+C3H,(丙烯，g)△H=-71.3k灯·mol1 9.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向盛有NaHCO.3溶液的试管中 A NaHCO3和盐酸反应的△H>0 滴加盐酸，试管壁变凉 向水中加人适量KNO3粉末，振荡， B KNO3溶于水发生了吸热反应 测得其溶液温度下降 向纯锌粒和稀硫酸的混合物中滴加几滴 C CuS0,为该反应的催化剂 CuS04溶液，产生H2速率加快 H2(g)+L2(g)一2HⅢ(g)△H<0,平衡时 D 平衡向逆反应方向移动 缩小容器体积，气体颜色变深 10.常温下，有①0.1mol·L-的Na0H溶液、②0.1mol·L-的氨水、③pH=12的Na0H溶 液、④H=12的氨水四种溶液。不考虑混合时溶液的体积变化，下列有关说法正确的是 A.溶液①和②中，由水电离出的c(H+)相等 B.将溶液①和④等体积混合，所得溶液的pH>12 C.溶液④中，NH3·H20的物质的量浓度为0.01mol·L- D.将溶液③和④分别稀释10倍，两溶液的pH均变为11 化学第3页（共8页） 11.在密闭反应器中充人S02和N02,发生反应：S02(g)+N02(g)一S03(g)+N0(g) △H<0,平衡后，1、2、3时分别只改变一个条件，速率变化如图所示。下列叙述正确的是 平衡d 速平衡c 平衡b E平衡a A.t1时，改变的条件一定是增大压强 B.在平衡a、b、c、d中，SO2的转化率最大的是d C.t3时，改变的条件可能是增大NO浓度或升高温度 D.当体系中气体颜色不再发生变化时反应达到平衡状态 12.已知二元酸H2A的电离方程式为H2A=H++HA、HA一H++A2-:25℃时HA 的电离常数为10-2。下列有关说法错误的是 A.25℃时，A2-的水解常数为10-2 B.0.01mol·L1NaHA溶液中：c(HA)>c(A2-) C.0.1mol·L-1Na2A溶液中：c(Na)=2[c(HA-)+c(A2-)] D.0.1mol·L-1H2A溶液中：c(H+)+c(HA-)-c(0H-)=0.2mol·L-1 13.工业合成氨反应的原理为N2(g)+3H2(g)2NH(g)△H<0,在特定条件下，其速率 方程为v=c(N2)·c.5(H2)·c1(NH3)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)。下列叙 述正确的是 A.平衡常数表达式为K=c(N)·c(H) e2(NH) B.其他条件不变，c(H2)对反应速率的影响程度小于c(N2) C.其他条件不变，平衡时分离出氨，N2的平衡转化率增大 D.其他条件不变，加入高效催化剂，速率常数k减小 14.常温下，向20mL0.1mol·L-1Na2HP03溶液中滴加0.1mol·L-盐酸，溶液中含P粒子 n(HPO号) 的分布系数8[如6(HPO号-) n(HPO)+n(,PO)+n(H,PO,)]与pH的关系如图 所示。 化学第4页（共8页） 1.0 ① 2 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 0 66.6 pH 下列叙述错误的是 A.曲线③代表6(HPO)与pH的关系 B.水的电离程度：a<b C.a点：c(Na)>c(HP03)+2c(HPo号-) D.HP0,(aq)+HP03(aq)2H,P0(aq)的平衡常数K=10-3.6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)钾及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)已知：2K(s)+Br2(I)=2KBr(s)△H1;2K(s)+Br2(g)=2KBr(s)△H2。则 △H (填“>”或“<”)△H2,Br2(1)=Br2（g)△H= (用含 △H1、△H2的代数式表示)。 (2)工业上，采用热置换法制备钾：Na(I)+KCl(I)=NaCl(1)+K(g)△H。已知：在 100kPa下，由最稳定的单质生成1mol某化合物时的摩尔焓变，称为该物质的标准摩 尔生成焓，符号：△H。反应热等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩 尔生成焓之和。Na(I)、KCl(I)、NaCl(I)、K(g)的标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)依次为 +2.6、-402.0、-385.9、+89.2,则反应热△H= kJ·mol1。在金属活动 顺序表中，钾排在钠之前，上述方法能制备钾的原理是 (3)一定条件下，钾和氧气反应的热循环图如下： 0,g △H + 2K(s) +K,0s) △H,=+498kJ·mol △H,=+178.4kJ·mo 20g 2K(g) △H,=-639kJ·mo △H。=-2238kJ·mo 0g) △H=+837.6kJ·mol △H,=-703kJ·mo O (g) + 2K'(g) ①断裂1mol02(g)中的化学键吸收的能量为 kJ。 ②图中△H= kJ·mol-l。 化学第5页（共8页） (4)常温下，3.9g钾与足量02完全反应生成K0时放出的热量为18.16kJ。常温下，钾 与氧气反应的热化学方程式为 16.(14分)抗坏血酸（化学式为C6H,06,常简写为H2Asc)是一种重要的水溶性维生素，具有 显著的抗氧化作用，在人体内参与多种代谢过程。回答下列问题： (1)抗坏血酸也是一种二元弱酸，常温下K1(H2AsC)=10-42、K2(H2AsC)=10-1.6。 ①抗坏血酸在水溶液中的第一步电离方程式可简化为H2Asc一H++HAsc,其第 二步电离常数的表达式为K2(H2Asc)= ②常温下，0.2mol·L-1 NaHAsc溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ③常温下，向抗坏血酸溶液中滴加NaOH溶液使c(H2Asc)=c(Asc2-）,此时溶液的 pH 0 (2)为了测定果汁中抗坏血酸的含量，实验室常用12标准溶液对其进行氧化还原滴定，其 原理为C6H,0。+L2一CH,0。+2H+2I。实验方案如下： 步骤i:配制标准溶液。精确配制100 mL c mol·L-1L2标准溶液待用。 步骤ⅱ：样品稀释。用移液管准确移取10.00L果汁样品，注入烧杯中，加少量蒸馏 水稀释后，全部转移至100mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀（溶液无色）。 步骤ⅲ：滴定。从稀释后的溶液中移取20.00L置于洁净的锥形瓶中，滴加几滴淀粉 溶液作指示剂。用12标准溶液进行滴定，并记录数据。 ①滴定时，盛放【2标准溶液的滴定管选用 (填“甲”或“乙”)。 ②达到滴定终点的标志是 ③实验滴定4次，获得数据如下表： 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL消耗L2标准溶液体积/mL 20.00 0.10 20.12 20.02 2 20.00 1.50 21.54 20.04 3 20.00 0.50 21.80 21.30 4 20.00 2.00 22.00 20.00 处理数据时，第 次实验的数据因偏差较大，应舍去；该果汁样品中抗坏血酸 的含量为 mol·Ll(用含c的式子表示)。 化学第6页（共8页） ④下列操作会导致测定结果偏低的是 (填字母)。 A.盛放L2标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B.锥形瓶用待测果汁润洗 C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 17.(16分)高铁酸钠是绿色净水剂。以黄铁矿（主要成分是FeS2,含少量FeCuS2、Si02等）为 原料制备高铁酸钠的流程如下： 黄铁矿 硫酸 双氧水NaOH溶液 NaOH、NaCio溶液 粉碎过筛→焙烧酸浸氧化1一调H +Fe(OH),- 氧化2 Na,Fe0. 空气 浸渣 滤液 回答下列问题： (1)“粉碎过筛”的目的是 (2)“焙烧”中，FS2转化成纯净的红色粉末8.0g时放出的热量为85.3kJ。写出该反应 的热化学方程式： (3)工业上回收S02制硫酸，其关键反应为2S02(g)+02(g)→2S03(g) △H,在不同 温度、压强下，S02的平衡转化率如下表： S02的平衡转化率/% 温度/℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 ①该反应的△H (填“>”或“<”)0。若450℃和550℃时反应的平衡常 数分别为K和K2,则K, (填“>”“=”或“<”)K2。 ②从理论分析，提高S0,的平衡转化率宜采取的条件是 (填字母)。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 (4)现代工业采用生物浸取法制备高铁酸钠，部分工艺流程如图所示： T-f菌 黄铁矿一粉碎过筛 生物浸取 Feso. H,S0. 空气+水 ①“生物浸取”过程中，当有0.1 mol FeS2参与反应时转移电子的物质的量为 mol ②研究发现，温度高于36℃时，浸取速率降低，其原因是 ③相对于焙烧法，“生物浸取”的主要优点是 18.(15分)CICH2CH2C1常用作农业谷物熏蒸消毒剂，也是优良的有机溶剂。一定温度下，发 生下列反应： i.C2H4CL2(g)→HCl(g)+C2H3Cl(g）△H1=+71.05k·mol-,E 化学第7页（共8页） i.C2HC1(g)2C(s)+HCl(g)+H2(g）△H2=-125.57kJ·mol-1,E.2 回答下列问题： (1)C2H,Cl2 (g)=2HCI(g)+H2 (g)+2C(s)AH= kJ·mol-1。 (2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量C2H4Cl2(g)发生反应1、ⅱ。下列情况表 明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.碳的浓度不随时间变化 D.(HCL)=2 c(H2) (3)某温度下，向恒容密闭容器中充入起始浓度为0.1mol·L'的CzH,C2(g)发生上述 反应，C2H,CL2(g)、C2H,Cl(g)和H2(g)的浓度随反应时间的变化曲线如图所示： 0.10 0.08 3a06 a(5.0.045) 0.04 0.02 0.00 0 20 /min 已知活化能：E1≤Ea。 ①代表c(C,H,Cl)~t的曲线是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②反应达到平衡后，若升高温度，再次达到平衡时，(，一 (填“增大” “减小”或“不变”)，判断依据是 0 ③若向反应体系中通入氩气，达到平衡时，c(H2) (填“增大”“减小”或“不 变”，下同)。相同条件下，加入催化剂，仅对反应有加速作用，则达平衡前 c(C2H,Cl)的峰值 ④0~5min内，用HCl表示的平均反应速率v(HCl)= mol·L1·minl。 (4)某温度下，向恒容密闭容器中充入1molC2H4Cl2(g),初始压强为100kPa,发生上述 反应，达到平衡时C2H4C2的转化率为50%，生成2.4gC(s)。该温度下，反应1的 K。= kPa(K.是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 化学第8页（共8页）3 高二10月化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案C 命题透析本题以化学与生活为情境，考查热化学、速率、平衡移动原理在生产、生活中的应用，意在考查理解 与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨空气越多，带走的热量就越多，能量利用率反而越低，A项错误；温度降低，分子平均动能减小，有效 碰撞的百分数下降，反应速率减慢，反应活化能保持不变，B项错误；适当升高温度可以加快反应速率，C项正 确；增大S02的浓度，S02的平衡转化率降低，D项错误。 2.答案B 命题透析本题以活化分子与活化能、有效碰撞等为素材，考查影响化学反应速率的因素，意在考查理解与辨 析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨增大反应物浓度，活化分子总数增加，但活化分子百分数不变，A项错误；催化剂参与反应历程，可 以降低正、逆反应活化能，同等温度下更多普通分子达到活化分子的能量标准，活化分子百分数增大，B项正 确；活化分子碰撞需要满足合适碰撞取向，因此活化分子碰撞不一定是有效碰撞，C项错误；活化能越大，达到 能量标准的活化分子越少，单位时间内有效碰撞次数越少，反应速率越慢，D项错误。 3.答案A 命题透析本题以化学史为情境，考查化学原理相关知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责任的 核心素养。 思路点拨盖斯定律核心内容就是反应焓变仅由反应物、生成物总能量决定，和反应分几步进行无关，A项符 合题意；勒夏特列原理就是化学平衡移动原理，B项不符合题意；合成氨反应为气体分子数减少的反应，加压， 气体浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，C项不符合题意；化学反应过程中，旧化学键断裂吸收能量，新化 学键形成释放能量，反应前后体系总能量守恒，D项不符合题意。 4.答案B 命题透析本题以实验装置为素材，考查实验基本操作，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核 心素养。 思路点拨氢氧化钡和氯化铵反应吸热，锥形瓶内气压减小，U形管左侧液面上升，右侧液面下降，A项不符合 题意；缺少玻璃搅拌器，B项符合题意；镁与盐酸反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水 变浑浊，C项不符合题意；热水浴中气体颜色加深，说明平衡向生成O2的方向移动，D项不符合题意。 5.答案A 命题透析本题以某化合物为情境，考查水溶液知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心 素养。 思路点拨25℃时，若化合物M溶于水所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-2mol·L1<1.0× 10-7mol·L-1,说明M电离出的H*或OH能使水的电离平衡H,0一H++OH逆向移动，HF和NaHSO, 能电离出H+,Ba(OH)2能电离出OH,A项符合题意。 6.答案B 命题透析本题以硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为素材，考查影响反应速率的外界因素，意在考查探究与创新能 力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨控制变量时确保每组实验总体积相等，V=6.0,A项正确；根据实验I和Ⅱ相比，实验Ⅱ中反应物浓 度小，反应速率慢，溶液变浑浊的时间长，则2>1，B项错误；实验时在试管底部垫一张白纸，便于观察溶液变 浑浊的时间，提高实验准确度，C项正确；实验I、Ⅱ探究浓度对反应速率的影响，实验I、Ⅲ探究温度对反应速 率的影响，D项正确。 7.答案C 命题透析本题以N,S,0,的制备及性质为素材，考查影响化学反应速率的因素，意在考查分析与推测能力， 变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨该反应中只有Cl2有颜色，增大Cl2浓度，反应速率增大，但褪色时间可能延长，A项错误；Na2S203 与稀硫酸发生歧化反应：Na,S203+H,S04一Na2S04+S↓+S02↑+H,0,B项错误；粉碎固体反应物，接触面 积增大，反应速率增大，C项正确；由信息知，升高温度，Na2S203固体分解产物变为Na2S04、Na2S和S,D项 错误。 8.答案D 命题透析本题以燃烧热为素材，考查热化学方程式书写及热量计算，意在考查分析与推测能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 思路点拨1g上述5种燃料完全燃烧时放出的热量依次为49.6kJ、55.6kJ、52kJ、49kJ、50.4kJ,A项正确；乙 烯完全燃烧生成1molH,0(1)时放出的热量为1411/2=705.5kJ,B项正确；根据乙烷的燃烧热计算，2mol 乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为3119.6kJ,C项正确：根据燃烧热定义，可写出如下热化 学方程式：①C,H。(正丁烷，8)+0，(g)一4C0,(g)+5L,0()）△H=-2877J·ml,2CH(g)+ 20,(g)—00,(g)+2L,0()）4=-890.31·mml,3CH,(丙烯，g)+号0，(g)-30,(g)+ 3H,0(1)△H3=-2058kJ·mol-1,根据盖斯定律，①-②-③即得目标反应，C4Ho(正丁烷，g)= CH4(g)+C3H(丙烯，g)△H=△H1-△H2-△H3=(-2877+890.3+2058)kJ·mol1=+71.3k·mol1, D项错误。 9.答案A 命题透析本题以教材实验为素材，考查能量变化、反应速率、平衡移动相关知识，意在考查探究与创新能力， 科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨试管壁变凉，表明温度降低，即NaHCO,与盐酸反应是吸热反应，A项正确；KNO,溶于水没有发生 化学变化，它不是吸热反应，而是吸热过程，B项错误；锌优先置换铜，锌、铜在稀硫酸中构成原电池，加快了反 应速率，CS04不是催化剂，C项错误；该反应是等气体分子数的反应，缩小容器体积，平衡不移动，但体积变 小，L2浓度增大，混合气体颜色变深，D项错误。 10.答案B 命题透析本题以常见弱碱和强碱溶液为素材，考查强弱电解质、弱电解质的电离及影响因素、H计算等知 识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨溶液①是强碱溶液，c(OH-）=0.1mol·L-1,溶液②是弱碱溶液，c(OH-）<0.1mol·L1,溶液 中c(OH)越大，对水的电离抑制作用越强，水电离出的c(H)就越小，A项错误；混合溶液的c(OH)主要 由NaOH提供，同时氨水的电离会受到NaOH的抑制，因此最终的ca(OH)略大于0.O5mol·L1,pH>12,B 项正确；溶液④的pH=12,说明c(OH)=0.01mol·L1,由于一水合氨是弱电解质，其初始浓度 c(NH3·H0)远大于0.01mol·L1,C项错误；溶液③是强碱溶液，稀释10倍后，c(0H-)=0.001mol·L-1, pH=11,溶液④是弱碱溶液，存在电离平衡NH·H,0一NH+OH,稀释10倍会促进一水合氨的电离， 使平衡向右移动，导致c(OHˉ)的减小幅度小于10倍，稀释后溶液的pOH小于3，pH大于11，D项错误。 11.答案D 命题透析本题以速率图像为素材，考查速率与平衡移动等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡 思想的核心素养。 思路点拨t时，正、逆反应速率同幅度增大，平衡不移动，改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，A项错 误；12、t时刻分别为平衡不移动、平衡逆向移动、平衡逆向移动，S02的平衡转化率最小的是d,B项错误；3 时，逆反应速率突增，而正反应速率缓增，改变的条件不可能是升高温度，C项错误；当气体颜色不变时，表明 c(NO2)不变，反应达到平衡状态，D项正确。 12.答案B 命题透析本题以二元酸H,A为素材，考查电离常数及其应用、水解常数、离子浓度的大小关系等知识，意在 考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨25℃时，A的水解常数K,=4O出以A-10=10,A项正确：HA的电离宿数K c(A2-) (H):c-)=102,0.01molL1NaA溶液中，由于HAH+A2-,故c(H)<0.01mol.L-,， c(HA) 则A>1.即c()>c(A),B项错误溶液中无A,由元素守恒可得c(Na')=2[c(HA c(A2-)],C项正确：0.1mol·L-1H2A溶液中，由元素守恒可得c(HA)+c(A2-)=0.1mol·L1,由电荷守 恒可得c(OH)+c(HAˉ)+2c(A2-)=c(H+),联立可得c(H+)+c(HAˉ)-c(OH-)=0.2mol·L1,D项 正确。 13.答案C 命题透析本题以合成氨为情境，考查速率常数及化学平衡等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 一3 衡思想的核心素养。 c2(NH) 思路点拨平衡常数表达式K= (N)·c（H,),A项错误；根据速率方程，速率与c(N)成正比，与c(H)的 1.5次方成正比，则c(H2)对反应速率的影响程度大于c(N2),B项错误；当反应达到平衡后，分离出氨，平衡 正向移动，N2的平衡转化率增大，C项正确；加入高效催化剂，反应速率增大，速率常数k增大，D项错误。 14.答案D 命题透析本题以亚磷酸钠为素材，考查电离平衡和电离常数知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拨在Na,HPO,溶液中滴加盐酸，溶液的pH由大到小，c(HPO)逐渐减小，c(H,PO,)先增大后减 小，c(HP03)逐渐增大，故曲线③代表δ(HPO)与pH的关系，曲线②代表δ(H,PO)与pH的关系，曲线① 代表6(HPO3)与pH的关系，A项正确；随着盐酸的滴加，水的电离程度逐渐减小，即a<b,B项正确；根据元 素守恒可知，该反应混合体系中存在关系式：c(Na+)=2c(H,P03)+2c(HPO?)+2c(HPO3),a点 c(HPO3)=c(HP03),故c(Na+)=4c(HPO3)+2c(HPO号)>c(HPO3)+2c(HPO?),C项正确；根据a、b 点数据可知，K=10s0,K。=1066,H,P0,(q）+P0(aq)一2H,P0(aq)的平衡常数K= K 103.0 10-66=1026,D项错误。 15.答案(1)>(1分)△H1-△H(2分) (2)+102.7(2分)K的沸点低于Na,高温下K变为蒸气逸出，平衡正向移动（合理即可，2分）》 (3)①498(2分) ②-2066(2分) (4)4K(s)+02(g)-2K0(s)△H=-726.4kJ·mol-1(合理即可，2分)》 命题透析本题以钾的反应为素材，考查热化学知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心 素养。 思路点拨(1)液态溴变为气态时吸热，放出热量越多，反应热△H越小，故△H1>△H,。根据盖斯定律，两式 相减可得：B2(1)=Br2(g)△H=△H1-△H2。 (2)根据标准摩尔生成焓与反应热的关系可知，△H=(+89.2-385.9-2.6+402.0)kJ·mol1= +102.7kJ·mol1。金属活动顺序表适用于水溶液、常温下反应，不适合高温下反应。工业制钾原理是依据 平衡移动原理，K的沸点低于Na,高温下K变为蒸气逸出，平衡正向移动。 (3)①图中△H,表示断裂1mol02(g)中的化学键吸收的能量为498kJ。②根据盖斯定律，△H=(498-639- 703+178.4+837.6-2238)kJ·mol-1=-2066kJ·mol-1。 (4)常温下，钾与氧气反应生成氧化钾，3.9g钾为0.1mol,0.1mol钾与足量02完全反应时放出的热量为 18.16kJ,则热化学方程式为4K(s)+02(g)-2K20(s)△H=-726.4kJ·mol-1。 16.答案(1)0e(H):Ac(2分) c(HAscˉ) 4 ②碱(2分) ③7.9(2分) (2)①甲(1分) ②当滴入最后半滴L,标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(2分，合理即可) ③3(1分)10.01c(2分) ④C(2分) 命题透析本题以抗坏血酸及其相关滴定为素材，考查二元酸的电离常数及其应用、中和滴定操作、计算及其 误差分析知识，意在考查理解与辨析、探究与创新能力，证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心 素养。 思路点拨(1)①第二步电离方程式可简化为HAsC一H++Asc2,第二步电离常数的表达式为 ,Ase)HC2因为A心的电离常数Ka(Ao)=10小于HMe的水解常数 Ki= c(0H):c(H,Ac)_=109,电离程度小于水解程度，故0.2ml·L1 NaHAse溶液显碱性。 c(HAsC） 2=K 3K(H,Ase)·K2(H,As0）-cH:c(Ae.cI):cAe2-)-c(H):Ac3-=10-18,当溶 c(H,Asc) c(HAsc) c(HAsc) 液中c(H2As)=c(Asc2-)时，c2(H*)=105.8,c(H*)=107.9mol·L-1,此时溶液的pH=7.9。 (2)①L,标准溶液具有较强氧化性，会腐蚀橡胶管，应盛放在酸式滴定管中。③第1、2、4次消耗的体积分别为 20.02mL、20.04mL、20.00mL,数据非常接近，而第3次与其他三次数据偏差明显，属于异常值，应舍去；舍去 第3组数据后，取第1、2、4组数据的平均值：V(平均)=(20.02+20.04+20.00)/3=60.06/3=20.02mL。设 稀释后抗坏血酸浓度为c(酸)，根据C6H0。+2一一C6HO。+2H++2I,则c(酸)×V(酸)=c(L2)×V(L2), 即c(酸)×20.00mL=cmol·L1×20.02mL,c(酸)=(c×20.02)/20.00=1.001cmol·L-1,故c(原酸)= 10.01cmol·L1。④滴定前有气泡，滴定后消失，意味着读出的V(消耗)包含了气泡的体积，导致V(12)读数 偏高，计算出的c(酸)也偏高，A项不符合题意；锥形瓶用待测液润洗，导致锥形瓶中待测的抗坏血酸物质的 量增多，消耗的V(L2)偏高，计算出的c(酸)也偏高，B项不符合题意；滴定前仰视读数（读数偏大），滴定后俯 视读数（读数偏小），导致V(消耗)=V(后)-V(前)的结果偏低，计算出的c(酸)也偏低，C项符合题意。 17.答案(1)增大固体接触面积，加快反应速率（合理即可，2分） (2)Fs,(o)+0.(g)—e:0,(s)+2s0,(g)aH=-853Jml(合理即可，2分) (3)①<(2分)>(2分) ②C(2分) (4)①1.4(2分) ②T-f菌变性失活或活性降低（合理即可，2分） ③反应条件温和，能耗低；无S02产生，污染小（合理即可，2分） 命题透析本题以高铁酸钠的制备为情境，考查化学反应速率与化学平衡，意在考查分析与推测能力，变化观 5 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)“粉碎过筛”可增大固体接触面积，有利于提高反应速率。 8.0g (2)红色粉末为氧化铁，n(Fe,0,)=160g:m一=0.0的ml。1 m FeS,.完全焙烧生成氧化铁和二氧化硫放 出的热量为853kJ。 (3)①升高温度，S0,的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，则△H<0, K>K2。②根据化学平衡移动原理，合成S0,是气体分子数减少的放热反应，增大压强，平衡正向移动；降低 温度，平衡正向移动，均可提高SO2的平衡转化率，C项正确。 (4)①2FeS,+70,+2H,0T-f菌2FeS0,+2H,S0,消耗1 mol FeS2时转移14m0l电子。②温度高于36℃ 时，T-f菌变性失活或活性降低，浸取速率降低。③“生物浸取”的主要优点：常温常压反应，能耗远低于高温 焙烧法；无S0,产生，污染小。 18.答案(1)-54.52(2分) (2)AB(2分，1个1分，有错不给分) (3)①Ⅱ(1分) ②增大(1分)升高温度，反应i平衡正向移动，c(C,HCl)增大，反应ⅱ平衡逆向移动，c(H,)减小（合理即 可，2分) ③不变(1分)增大(2分)》 ④0.027(2分) (4)48(2分) 命题透析本题以二氯乙烷为情境，考查化学反应速率与平衡及计算，意在考查分析与推测能力，变化观念与 平衡思想的核心素养。 思路点拨（1)根据盖斯定律，反应i+反应iⅱ得目标反应，△H=(71.05-125.57)kJ·mol-1= -54.52kJ·mol-1 (2)产物C为固体，气体总质量减小，故气体密度不变说明反应达到平衡状态，A项正确；该反应的气体分子 数增多，气体总质量减小，故气体平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，B项正确；固体碳的浓度始终不 变，C项错误；(HC=2,不代表各物质浓度不再变化，不能判断平衡，D项错误。 c(H,) (3)①由于E远小于E2,则反应i速率大于反应ⅱ，说明c(C,HCl)先快速增大，后降低；c(H2)只增大， c(C2H4Cl2)只减小，故曲线I代表c(C2H,CL2),曲线Ⅱ代表c(C,HCl),曲线Ⅲ代表c(H2)。②反应i为吸热 反应，反应ⅱ为放热反应，升高温度，反应ⅰ平衡正向移动，c(C2HCl)增大，反应ⅱ平衡逆向移动，c(H,)减 小，放(C,H增大。③恒容条件下，通人惰性气体，参与反应气体浓度不变，平衡不移动：加人催化剂，反应 c(H,) i速率加快，则达平衡前生成c(C2HC1)的峰值增大。④a点，c(H2)=c(C2HC1)=0.045mol·L1,0~ 5min内用HC1表示的平均反应速率(HC)-0.045mol:L-×3=0.027m0l·L-1·min。 5 min 6 (4)该温度下，反应达到平衡时，C,H,C,消耗0.5mol,生成C的物质的量为n(C)=。2.4g, 12g·mol=0.2mol。 C2H Cl2 (g)=HCI(g)+C2 H CI(g) 转化： 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol C2H3 Cl(g)=HCI(g)+H2(g)+2C(s) 转化：0.1mol 0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol 平衡体系中各气体组分为0.6 mol HCI、0.4molC2HCl、0.1molH2、0.5molC2H4Cl2,气体总物质的量为 1,6ol。根据同温同容下，气体体积雪气体压强成正比。设平衡时气体总压强为p,则0么=6n心P 160kPa。各气体分压为p(C,L,C,)=160kPax0.5mal=50kPa,p(HCl)=60kPa,p(C,H,Cl)=40kPa,反应 1.6 mol i的K,-PCHCDpC,l,GD）_40kPax60ka=48kPa p(C2H4Cl2） 50 kPa 一7