安徽宣城市部分校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高二10月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1i7C12N14016K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.燃料电池、电动汽车的推广使用，是我国实现“碳达峰、碳中和”目标的重要举措。下列说法 错误的是 A.燃料电池放电时，燃料在正极发生氧化反应 B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C.开发风能、太阳能等新能源，有利于能源的可持续发展 D.燃油汽车中，燃料的燃烧发生的是放热反应 2.生活中各类电池、金属防腐均依托电化学原理，下列有关说法正确的是 A.家用碱性锌锰干电池可无限次充电，属于二次电池 B.铁制护栏表面喷涂油漆防腐，利用了牺牲阳极保护法 C.银质饰品长期接触汗液变暗，变暗过程中银作原电池正极被氧化 D.新能源汽车搭载的磷酸铁锂动力电池放电时，化学能转化为电能 3.下列实验现象描述正确的是 A.在稀硫酸作电解质溶液的铜锌原电池中，铜极产生气泡，锌极不断变细 B.钢铁制品在酸性较强的环境中主要发生吸氧腐蚀生成红色铁锈 C.以铜为电极，电解CCl2溶液，阳极产生的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色 D.电解饱和食盐水时，向阳极附近溶液中滴加酚酞，溶液变为红色 化学第1页（共8页） 4.下列实验操作或方法不能达到目的的是 粗铜 KNO 红墨水 CuSO溶液 A.证明硝酸钾溶于水吸热 B.电解精炼铜 稀盐酸 镁片 饱和石灰水 AgNO,溶液 C.证明镁和盐酸反应是放热反应 D.比较Cu、Ag的金属活泼性 5.已知：H2(g）+Cl2(g)—2HCl(g)△H=-184kJ·mol-1。若断裂1molH-H键、1mol H一C1键需要吸收的能量分别为436kJ、431kJ,则断裂1 mol Cl-一Cl键需要吸收的能量为 A.242 kJ B.224 kJ C.202 kJ D.188 kJ 阅读下列材料，完成6~7小题。 氢能是以氢气为载体的二次能源，热值高（约为汽油的3倍），燃烧产物只有水，被称为 “最清洁的能源”。氢气来源广泛，可通过电解水、化石燃料重整等途径制取。氢能的应用形 式多样，氢燃料电池可驱动汽车、发电等，但制氢成本、储运安全等问题仍需突破。 6.已知下列热化学方程式： ①H,(g)+20,(g)—H,0(g)AH, ②2H2(g)+02(g)—2H20(1)△H2 ③2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H3 下列叙述正确的是 A.△H3=△H2=2△H B.△H1>△H3>△H2 C.△H2>△H3>△H D.△H3=2AH1,△H2>0 7.某小组以铂为电极设计如图所示的H2-02燃料电池。下列叙述错误的是 A.电子由b极流出，经电流计流向a极 B.a极为正极，发生还原反应 0 C.电解质溶液中的H向a极迁移 D.a极的电极反应式为02+4eˉ+2H20一40H 稀硫酸 化学第2页（共8页） 8.某些物质的摩尔燃烧焓(25℃、101kPa)如表所示： 气体 正丁烷 甲烷 乙烷 丙烯 乙烯 △H/(kJ·mal-1) -2877 -890.3 -1559.8 -2058 -1411 已知：质量热值是指单位质量的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。下列叙述 错误的是 A.上述5种燃料中，甲烷的质量热值最高 B.乙烯完全燃烧生成1mol液态水时放出的热量为705.5kJ C.2C2H,(g)+702(g)—4C02(g)+6H20(1)△H=-3119.6kJ·mol-1 D.C4Ho(正丁烷，g)=CH4(g)+C3H(丙烯，g)△H=-71.3kJ·mol 9.科研人员开发光催化剂，实现高效光催化合成氨，原理如图所示。已知：光照条件下，光催 化剂吸收光能，产生光生电子和空穴(h),光生电子具有还原性，可以使体系中的物质发 生还原反应；空穴具有氧化性，可以氧化体系中的物质，启动化学反应合成氨。下列说法错 误的是 NH N,或 空气 光催化剂 A.该光催化剂实现了太阳能→化学能的转化 B.N2在光催化剂表面生成NH3的反应为N2+6eˉ+6H20一2NH3+60H C.若反应体系中O2含量过高，会促进NH3的生成 D.当有2.24LN2(标准状况)参与反应时，理论上生成3.4gNH3 10.以Ru为催化剂，Li-02电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。 隔膜 化学第3页（共8页） 下列说法正确的是 A.电流由a极通过外电路流向b极 B.该电池工作时化学能全部转化为电能 C.b极的电极反应式为02+4e+2Li+一Li202 D.当外电路中有1mol电子转移时，理论上有7gLi被氧化 11.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 镁片、铝片在NaOH溶液中构成原电池，镁片上产生气泡 金属活泼性：铝大于镁 以石墨为电极，电解MgCL2溶液，阴极产生 分 阴极产生H 白色沉淀，两极均产生气泡 粗锌、纯锌分别与同浓度H,S04溶液反应， C 粗锌中杂质作催化剂 前者产生气泡较快 以铂为电极，电解含等浓度MSO4、NSO4 0 氧化性：M2+<N2+ 的溶液，先析出金属M 12.西周国宝何尊为Cu-S青铜礼器，器内铭文记载有最早的“中国”文字。文物埋藏于含 氯离子的潮湿黄土层（呈弱碱性）中，会患上“青铜病”，生成具有自催化破坏能力的粉状 有害锈Cu2(OH)3Cl,腐蚀过程在器物表面形成大量微型原电池。 何尊（青铜基体） 粉状锈)Cu,OH,Cl 器物-土壤界面 (微型原电池) 下列说法错误的是 A.负极反应为Cu-2e一Cu+,铜单质因发生氧化反应而被腐蚀 B.土壤中Cl向负极迁移，参与有害锈蚀物Cu2(OH)3Cl的生成 C.正极反应为2H20+2e=20H+H2↑ D.文物保护可采用外加电流阴极保护法，将何尊与电源负极相连 化学第4页（共8页） 13.某小组设计如图所示装置探究电化学原理(“光伏”代表“电源”)。 光伏 LAIOH)OH- 铝电极 KOH溶液 下列说法正确的是 A.电极电势：c>d B.电极d可选用Mg作电极材料 C.电极d上发生反应：40H-4e=02↑+2H,0 D.电解总反应：2[A1(0H)4]通电2A1+0,↑+20H 14.近日，科学家成功制备了高性能的铁基普鲁士蓝作为正极材料用于钠离子电池，装置如图 所示。钠铁普鲁士蓝类似物的化学式为Na,Fe[Fe(CN)6]y。已知：充电过程中，Na由a 极流出经隔膜流向b极。 充电器或用电器 隔膜 钠铁普鲁士蓝类似物 硬碳(NaC/C) 下列说法正确的是 A.放电时，a极为负极，充电时，a极为阴极 B.充电过程中，电子从b极经外电路流向电源正极，再从电源负极流向a极 C.放电时，a极的电极反应式为Na,Fe[Fe(CN)6]y-e=Na-Fe[Fe(CN)6],+Na D.若放电时转移0.1mol电子，理论上充电时必通过0.1mol电子才能使电池恢复初始 状态 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钾及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)已知：2K(s)+Br2(1)=2KBr(s)△H1;2K(s)+Br2(g)=2KBr(s)△H2。则 化学第5页（共8页） △H1 (填“>”或“<”)△H2,Br2(1)=Br2(g）△H= (用含 △H1、△H2的代数式表示)。 (2)工业上，采用热置换法制备钾：Na(I)+KCl(I)一NaCl(I)+K(g)△H。已知：在 100kPa下，由最稳定的单质生成1mol某化合物时的摩尔焓变，称为该物质的标准摩 尔生成焓，符号：△H。反应热等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩 尔生成焓之和。Na(I)、KCl(I)、NaCl(I)、K(g)的标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)依次为 +2.6、-402.0、-385.9、+89.2,则反应热△H= kJ·mol-1。在金属活动 顺序表中，钾排在钠之前，上述方法能制备钾的原理是 (3)一定条件下，钾和氧气反应的热循环图如下： 0, + 2K(s) △HK0,同 △H=+498kJ·m △H=+178.4kJ·mo 20g 2K(g) △H,=-639kJ·m △H=-2238kJ·mo 0g) △H=+837.6kJ·mol △H=-703kJ·moH 03g) 2K'(g) ①断裂1mol02(g)中的化学键吸收的能量为 kJo ②图中△H= k·moll。 (4)常温下，3.9g钾与足量02完全反应生成K20时放出的热量为18.16kJ。常温下，钾 与氧气反应的热化学方程式为 16.(14分)某小组设计如图所示装置探究电化学原理。 稀硫酸 AICL,溶液 NSO溶液 乙 丙 回答下列问题： (1)上述装置中属于原电池的是 (填“甲”“乙”或“丙”，下同)，属于电镀池的 是 0 (2)Cu极为 (填“阴极”或“阳极”)，发生反应的类型是 化学第6页（共8页） (3)写出Pt极的电极反应式： (4)写出乙池中总反应的化学方程式： (5)一段时间后，丙池中c(NS04) (填“增大”“减小”或“不变”)。丙池中锌 极的电极反应式为 (6)当甲池中消耗4.48L(标准状况)02时，乙池中用100 mLCuS04溶液替代A1Cl3溶液， 理论上乙池中两极收集的气体体积相等（同温同压下），则该CuS04溶液的浓度为 mol.L-l。 17.(15分)某小组利用简易量热计测定中和反应的反应热。 玻璃 温度计 搅拌器 杯盖 内筒 隔热层 外壳 试剂：100mL1.0mol·L-盐酸、100mL1.0mol·L1Na0H溶液。 已知：HF(ag)H*(aq)+F-(aq)△H<0。 回答下列问题： (1)酸碱混合时，快速地一次性加人酸（或碱），而不是分批加入，其主要原因是 (2)酸碱反应时，搅拌的操作方法是 (3)实验测得100mL1.0mol·L-1盐酸和100mL1.0mol·L-1Na0H溶液反应放出的热 量为5.73kJ。写出该中和反应的热化学方程式： (4)如果用相同方法、相同体积、相同浓度的试剂测得稀KOH溶液和稀盐酸反应、稀 NaOH溶液与稀硝酸反应的反应热，理论上所测得的上述三个中和反应的反应热 (填“相同”或“不同”)，理由是 (5)如果用氢氟酸代替盐酸与NaOH溶液反应，测得的反应热（△H) (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)，理由是 (6)实验室配制F2(S04)3溶液时常添加少量稀硫酸。该小组利用简易量热计测定反应 2Fe3+(aq)+Fe(s)一3Fe2+(aq)△H的反应热，直接取用该配制好的溶液和铁粉 反应进行测定，不考虑装置和操作带来的热量损失，测得的反应热（△H)总是偏低，其 原因可能是 化学第7页（共8页） 18.(15分)电化学在生产、环境保护领域有广泛应用。 I.研究人员利用肼-过氧化氢燃料电池作为电源，电解碱性肼溶液制备氢气，装置如图 所示。 h KOH N,H N.H H,0 KOH.N,H, HO 甲池 乙池 回答下列问题： (1)甲池中能量转化形式为 (2)a极的电极反应式为 (3)一段时间后，乙池中电解质溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。甲 池中通过阳离子交换膜的离子是 (填离子符号)。 (4)如果上述装置共收集氧化产物4.48L(标准状况)，理论上电路中通过的电子数为 Ⅱ.用如图所示的电解法处理含CN~的碱性废水，同时还可以淡化海水，图中海水为模拟 海水（含NaCl和N2SO4的溶液）。 a极、 b极 CN 海水 稀硫酸 N 生物膜 交换膜I交换膜Ⅱ (5)已知：CN中的碳元素转化为C0。写出a极的电极反应式： 0 (6)一段时间后，理论上通过交换膜I、Ⅱ的离子数依次为n1、2,则n1 (填 “>”“<”或“=”)n20 (7)若a极区收集2240mLN2(标准状况)时，理论上模拟海水中有xmol离子通过交换膜 I。则x的范围为 0 化学第8页（共8页）2 高二10月化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案A 命题透析本题以燃料电池、电动汽车为情境，考查能源和电化学，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会 责任的核心素养。 思路点拨燃料电池中，燃料（如氢气）在负极发生氧化反应，氧化剂（如氧气）在正极发生还原反应，A项错 误；氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化 率高、清洁等优点，B项正确：开发风能、太阳能等新能源，有利于能源的可持续发展，C项正确：燃料燃烧放出 能量，属于放热反应，D项正确。 2.答案D 命题透析本题以化学与生活为情境，考查电池、金属腐蚀与防护，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观 探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨碱性锌锰干电池属于一次电池，不能充电，A项错误；喷涂油漆隔绝空气与水，属于物理防护，牺牲 阳极保护法是外接更活泼金属作负极保护铁，B项错误；银变暗生成硫化银，银失电子被氧化，作原电池负极，C 项错误；电池放电为原电池工作过程，将储存的化学能转化为电能供给车辆，D项正确。 3.答案A 命题透析本题以实验现象为情境，考查电化学相关实验操作与现象，意在考查探究与创新能力，科学探究与 创新意识的核心素养。 思路点拨在稀硫酸作电解质溶液的铜锌原电池中，锌为负极，不断变细，铜为正极，生成氢气，A项正确：铁在 酸性较强的环境中主要发生析氢腐蚀，B项错误；以铜为电极，阳极上铜失去电子，不会产生氯气，C项错误；电 解饱和食盐水，阴极反应：2H,0+2—=H,↑+2OH,OH在阴极生成，阴极附近滴加酚酞溶液变红，D项 错误。 4.答案B 命题透析本题以实验装置为素材，考查实验装置及目的，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的 核心素养。 思路点拨硝酸钾溶于水是吸热过程，锥形瓶内气压减小，U形管左侧液面上升，右侧液面下降，A项不符合题 意；电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，B项符合题意；镁与盐酸发生放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升 高而减小，饱和石灰水变浑浊，C项不符合题意；电流计指针偏转，Cu电极溶解，Ag电极析出银单质，证明Cu可 以置换Ag,即可证明Cu比Ag活泼，D项不符合题意。 一1 5.答案A 命题透析本题以氢气和氯气合成氯化氢为情境，考查化学键与反应热关系，意在考查理解与辨析能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨反应热等于断裂反应物中化学键吸收的总能量与形成生成物中化学键放出的总能量之差。设断裂 1 mol CI-一Cl键需吸收的能量为x,则436kJ+x-431kJ×2=-184kJ,解得x=242kJ,A项正确。 6.答案B 命题透析本题以氢气的制备和利用为情境，考查反应热比较，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨氢气燃烧时放出热量，水汽化吸热，当化学计量数相同时，生成液态水时放出热量较多，△H较小，即 △H3>△H2;如果状态相同，化学计量数与反应热成正比例，故△H1>△H>△H2,B项正确。 7.答案D 命题透析本题以氢氧燃料电池为情境，考查燃料电池的工作原理，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨观察图示可知，极为正极，发生还原反应，b极为负极，发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正 极，A、B项正确；电解质溶液中阳离子移向正极，故氢离子向a极迁移，C项正确；在稀硫酸中不能生成碱，a极 的电极反应式为0，+4e+4H+—2H,0,D项错误。 8.答案D 命题透析本题以摩尔燃烧焓为素材，考查热化学方程式书写及热量计算，意在考查分析与推测能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨1g上述5种燃料完全燃烧时放出的热量依次为49.6kJ、55.6kJ、52kJ49kJ、50.4kJ,A项正确；乙 烯完全燃烧生成1olH0(1)时放出的热量为1411k/2=705.5kJ,B项正确；根据乙烷的摩尔燃烧焓计算， 2ol乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为3119.6kJ,C项正确；根据摩尔燃烧焓定义，可写 出如下热化学方程式：C,(正丁烷，g)+只0，(g)一4C0,(g)+5,0)△M=-287·ma、 ②CH,(g)+20,(g)=0,(g)+2H,0(D△=-890.3月·m3CL(丙烯，g)+号0，(g)— 3C02(g)+3H,0(1)△H3=-2058k·mol-1,根据盖斯定律，①-②-③即得目标反应，C4Ho(正丁烷，g) —CH4(g)+CH。(丙烯，g)△H=△H1-△H2-△H3=(-2877+890.3+2058)k·mol-1= +71.3kJ·mol-1,D项错误。 9.答案 C 命题透析本题以光催化合成氨为情境，考查能量转化、光催化反应机理、竞争反应等，意在考查分析与推测能 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨光照时，光催化剂产生光生电子和空穴(h),能实现N2和H20的资源转化，实现了太阳能→化学 能的转化，A项正确；光生电子具有还原性，可与氧化性物质N2反应生成NH,N2+6e+6H,0一2NH+ 一2 60H,B项正确；0，具有氧化性，光生电子具有还原性，若0，含量过高，会与光生电子反应，使参与还原N,生 成NH的光生电子减少，从而抑制NH3的生成，C项错误；标准状况下2.24LN2为0.1ol,理论上生成NH 的质量为3.4g,D项正确。 10.答案D 命题透析本题以锂氧电池为情境，考查原电池工作原理及计算，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨依题意，极为负极，b极为正极，电流由正极经外电路流向负极，A项错误；部分化学能转化成热 能等，能量转化率小于100%，B项错误；正极生成Li,02,正确的电极反应式为02+2e+2Li*—i,02,C项 错误；a极的电极反应式为Li-eˉ—-Li*,转移1mol电子时有1 mol Li(7g)被氧化，D项正确。 11.答案B 命题透析本题以实验为素材，考查原电池、电解原理等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的 核心素养。 思路点拨镁的金属活泼性比铝的强，A项错误；电解氯化镁溶液时，氯离子在阳极发生氧化反应生成CL,氢 离子在阴极上发生还原反应生成H2,Mg+与阴极生成的OH结合生成Mg(OH)2沉淀，B项正确；粗锌中杂 质与锌在稀硫酸中构成原电池，加快了锌失电子，C项错误；MS04、NS04的浓度相等，M2+先放电，说明M2+的 氧化性较强，D项错误。 12.答案C 命题透析本题以出土的西周国宝何尊青铜器为情境，考查电化学腐蚀与防护，意在考查分析与推测能力，证 据推理与模型认知、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨青铜基体中的铜作为微型原电池负极，失电子发生氧化反应生成C2+,再与C1、正极产生的 OH结合，生成有害锈C山，(OH)Cl,A项正确；原电池中阴离子向负极移动，土壤中的C1迁移至负极区域， 参与粉状锈蚀物的形成，B项正确；黄土层呈弱碱性，青铜器发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H,0+4eˉ一 40H~,C项错误；外加电流阴极保护法中，被保护器物接电源负极作阴极，能够抑制铜失去电子被氧化，是青 铜器常用电化学保护手段，D项正确。 13.答案C 命题透析本题以光伏为情境，考查电解原理，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由图知，电极c为阴极，电极电势：d>c,A项错误；电极d为阳极，不能选活泼金属Mg作电极，B 项错误；电极d为阳极，电极反应式为4OH-4e一2H20+02↑，C项正确；电解总反应为4[A1(0H)4] 通电4A1+30,↑+40H+6H,0,D项错误。 14.答案D 命题透析本题以钠离子电池为情境，考查原电池和电解池的工作原理，意在考查分析与推测能力，证据推理 与模型认知的核心素养。 思路点拨充电过程中，阳离子由阳极区向阴极区迁移，所以，放电时b极为负极，a极为正极；充电时，a极应 -3 连接电源正极，作阳极，A项错误；充电过程中，电子从电源负极流出，流入b极（阴极），从极（阳极）流出，流 回电源正极，B项错误；放电时，a极为正极，应该得到电子，C项错误；根据电子守恒，放电过程中转移的电子 数与充电过程中转移的电子数相等，若放电过程中转移0.1mol电子，理论上充电时，外电路中需通过0.1mol 电子才能使电池恢复初始状态，D项正确。 15.答案(1)>(2分)△H1-△H2(2分) (2)+102.7(2分)K的沸点低于Na,高温下K变为蒸气逸出，平衡正向移动（合理即可，2分） (3)①498(2分) ②-2066(2分) (4)4K(s)+02(g)-2K0(s)△H=-726.4k·mol-1(合理即可，2分) 命题透析本题以钾的反应为素材，考查热化学知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心 素养。 思路点拨(1)液态溴变为气态时吸热，放出热量越多，反应热△H越小，故△H>△H2。根据盖斯定律，两式 相减可得：B2(1)=Br2(g)△H=△H1-△H2。 (2)根据标准摩尔生成焓与反应热的关系可知，△H=（+89.2-385.9-2.6+402.0)k·mol-1= +102.7kJ·mol1。金属活动顺序表适用于水溶液、常温下反应，不适合高温下反应。工业制钾原理是依据 平衡移动原理，K的沸点低于Na,高温下K变为蒸气逸出，平衡正向移动。 (3)①图中△H,表示断裂1ol0,(g)中的化学键吸收的能量为498kJ。②根据盖斯定律，△H=(498-639- 703+178.4+837.6-2238)kJ·mol-1=-2066kJ·mol-1。 (4)常温下，钾与氧气反应生成氧化钾，3.9g钾为0.1mol,0.1mol钾与足量02完全反应时放出的热量为 18.16kJ,则热化学方程式为4K(s)+02(g)—2K0(s)△H=-726.4kJ·mo-1。 16.答案(1)甲(1分)丙(1分) (2)阴极(1分)还原反应(1分) (3)CH4-8e+2H,0=C02+8H+(2分) (4)2A1Cl,+6H,0通电2A1(0H,↓+3C,↑+3H,↑(2分) (5)不变(2分)Ni2++2e=Ni(2分) (6)2(2分) 命题透析本题以甲烷一空气燃料电池为情境，考查燃料电池和电镀、电解原理，意在考查分析与推测能力， 证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)甲为燃料电池，乙为电解池，丙为电镀池。 (2)甲中通入甲烷的一极为负极，发生氧化反应。有关电极判断如下： 电极 Pt Ag C Cu Ni Zn 类型 负极 正极 阳极 阴极 阳极 阴极 (3)稀硫酸为电解质溶液，甲烷被氧化为二氧化碳。 (4)电解氯化铝溶液，生成A1(OH)3、H2、CL2。 (5)电镀池中，单位时间内阳极生成1molN2+,阴极同时消耗1olN2+,电解质溶液浓度不变。 (6)原电池中Ag极的电极反应式为02+4eˉ+4H—2H,0,n(02) 22.4L·nl=0.2mol,则电路中转 4.48L 移电子的物质的量为n(e)=0.2mol×4=0.8mol。电解CuS04溶液时，阳极反应为2H,0-4e=02↑+ 4H*,阴极先发生反应Cu2++2e-Cu,后发生反应2H++2e一H2↑。根据电子守恒，阳极生成0.2mol 0,则阴极也生成0.2molH,、生成0.2mlCu,c(Cs0,)=02mol=2mol·L-。 0.1L 17.答案(1)避免分批加入试剂时造成热量损失（合理即可，2分） (2)上下移动玻璃搅拌器(2分) (3)HCI(ag)NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2 (1)AH =-57.3 kJ mol H*(ag)+OH-(ag)= H,0(1)△H=-57.3kJ·mol-1(合理即可，2分) (4)相同(1分)都是强酸和强碱的中和反应，反应本质均是H++0H一H,0,生成1ol液态水放出的 热量相等（合理即可，2分）》 (5)偏低(2分)HF电离过程放热(2分) (6)铁粉与稀硫酸发生副反应放热（合理即可，2分）》 命题透析本题以教材中的实验为素材，考查中和反应的反应热测定，意在考查探究与创新能力，科学探究与 创新意识的核心素养。 思路点拨(1)分批加入试剂会造成热量损失，导致测定反应热误差较大。 (2)简易量热计中结构特殊，玻璃搅拌器只能上下移动进行搅拌。 (4)对于强酸、强碱的稀溶液，电解质完全电离，反应本质是H+和OH反应，故理论上测得中和反应的反应热 相同。 (5)根据已知HF电离放热，如果用氢氟酸替代盐酸，放出热量增多，反应热（△H)偏低。 (6)根据提示，硫酸铁溶液中含稀硫酸，加入铁粉时铁除了与硫酸铁反应外，也会与稀硫酸反应放出热量，导 致测得的反应热（△H)总是偏低。 18.答案(1)化学能转化为电能(2分)》 (2)N2H4+40H°-4e—N2↑+4H,0(2分) (3)不变(2分)K(1分) (4)2.408×102或0.4N4(2分) (5)2CN-+120H°-10e=2C0号+N2↑+6H,0(2分) (6)<(2分) (7)0.5<x<1(2分) 命题透析本题以电化学法制氢和处理废水为情境，考查电解原理，意在考查分析与推测能力，证据推理与模 5 型认知的核心素养。 思路点拨(1)甲池将化学能转化成电能，乙池将电能转化为化学能。 (2)肼在碱性介质中被氧化生成N2和H20,电极反应式为N2H4+40H-4eˉ=N2↑+4H20。 (3)乙池中的总反应为N,H,通电N,↑+2H,↑，一段时间后电解质溶液不变，故pH保持不变。甲池中，b极 的电极反应式为H,O,+2H++2e—2H,0,消耗H+,溶液中含有S0?,则K+通过阳离子交换膜从左侧向 右侧迁移。 (4)甲池中的总反应为N,H+2H,0,V,↑+4H,0,乙池中的总反应为N,H通电N2↑+2H,↑，甲、乙池 中氧化产物都是N2,甲池、乙池串联，外电路中转移电子数相同，因此甲池负极与乙池阳极产生N,的物质的 4.48L 量相等，故当收集N的总物质的量为2ml时，电路中转移4mol电子。a(N,)=2.4L:o可=0.2mwl,生 成0.2molN2时理论上转移0.4mol电子，电子数为0.4mol×6.02×1025mol1=2.408×102。 (5)根据a极上物质转化关系及化合价变化可知，a极为阳极。CN-中C为+2价，N为-3价，根据电子守 恒、电荷守恒，阳极的电极反应式为2CN-+120H--10e—2C0号+N,↑+6H,0 (6)模拟海水中阳离子(Na)通过交换膜Ⅱ移向b极，阴离子(Cl、SO)通过交换膜I移向a极。离子迁移 遵循电荷守恒，即n(Na+)=n(Cl)+2n(SO}),所以m1<2o (7)根据电极反应可知，生成1molN2时失去10mol电子，向阳极区迁移的阴离子带10mol负电荷。n(N2)= 2.4L:mlT=0.1mol,1mol=n(C)+2n(S0),经处理模拟海水中盐含量降低，即海水中硫酸钠、氯化 2.24L 钠的浓度降低。采用极端假设法分析，若只迁移C1,则x=1;若只迁移S0子，则x=0.5,实际上两种离子都 迁移，则0.5<x<1。 6