安徽宣城市泾县中学2026-2027学年高二上学期9月阶段测试 化学试题

泾县中学高二9月阶段性检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B使用加酶洗衣粉相当于加入生物催化剂，可加快去污速率，A项不符合题意：煅烧前将矿石粉碎成细小颗 粒，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，C项不符合题意；升高温度，反应速率加快，加速溶解，D项不 符合题意。 2.A用各物质表示的化学反应速率与其对应的化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快。A项，0：2 0.2:B项，。=0.1：C项，8=0.15：D项，≈0.13。 3.C铁与盐酸的反应是放热反应，A错误；B(OH)2·8H2O与NHCl反应是吸热反应，但不是氧化还原反 应，B错误；HO2分解生成水和氧气，为放热反应，D错误。 4.D反应热△H的单位是k·mol,A错误；热化学方程式要标出聚集状态，B错误；H2完全燃烧是放热反 应，△H小于0，C错误；D项热化学方程式正确。 5.D反应①、②是放热反应，且反应②完全燃烧，放出热量多，而反应③是吸热反应，故△H>△H1>△H2。 6.AC(石墨，s)十O2(g)—CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1,C(金刚石，s)十O2(g)=CO2(g)△H= -395.0kJ·mol1,根据盖斯定律可得：C(石墨，s)C(金刚石，s)△H=十1.5k·mo1,则E(金刚石) >E(石墨)。物质本身具有的能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定。 7.B用锡块代替锡箔，减小了反应物间的接触面积，反应速率减慢，①不符合题意；温度升高，反应速率加快， ②符合题意：向反应液中滴入少量CuC2溶液，锡置换出铜，构成原电池，使得反应速率加快，③符合题意：用 浓盐酸代替3ol·L1盐酸，反应物浓度增大，反应速率加快，④符合题意；盐酸的浓度不变，反应速率不变， ⑤不符合题意。 8.C活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，A错误；当活化分子之间 发生有效碰撞时才能发生化学反应，B错误；活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，C正确；能发生 有效碰撞的分子必须为活化分子，需具有足够高的能量，D错误。 9.A加入反应物，活化分子百分数不变，A错误。 10.D平衡常数只与温度有关，增大SO2浓度，平衡常数不变。 11.BNH3与H2S的浓度不变，化学反应达到平衡状态，A正确；该反应是有固体参与的反应，且容器体积不 变，所以压强、密度不变均可作为反应达到平衡的标志，C、D正确。 12.C由反应的离子方程式2Fe3+十2I厂—L2十2Fe+及题给数据知KI过量，因此应通过检验Fe3+是否有剩 余判断反应是否具有可逆性，通过检验混合溶液中是否有I2或Fe+存在确定Fe3+、I间是否能发生反应， 由于Fe+、Fe3+均可与碱反应，且生成的Fe(OH)2极不稳定，故应通过检验有无生成确定反应是否发 生，C正确。 13.C根据题意列“三段式”如下： CO(g) +H2O(g)CO (g)+H2 (g) 起始/mol 2 0 0 转化/mol 0.75 0.75 0.75 0.75 平衡/mol 0.25 1.25 0.75 0.75 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 7035B 0.75 mol 根据平衡时测得容器内混合气体中H,的物质的量为0.75mol。则前10min内，u(H,)=,1L 10 min 0.075mol/(L·mim),A正确：10min时，剩余水蒸气1.25mol,则平衡时c(H,0)=1.25m0l IL 1.25mol·L1,B正确：H,0(g)的平衡转化率为°，75m0×100%=37.5%,C错误：T℃时，该反应的平衡 2 mol 带数K-品X票-1.8，D正确。 14.B反应②较慢，决定总反应的速率，A项错误：并不是所有的碰撞都是有效的，B项正确：反应过程中N2O2 和N2O是中间产物，不是催化剂，C项错误：总反应为放热反应，则总反应的逆反应的活化能比正反应的活 化能大，D项错误。 15.(1)NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中(2分)测量混合液的平均温度(2分) (2)不能(2分)铁与盐酸反应且铁丝导热，影响测量结果（或其他合理答案）(2分)保温、隔热、减少热量 损失(2分) (3)△H1=△H2<△H:(2分) (4)一51.8kJ·mol-1(错单位、符号或数字不给分)(2分) (5)②(2分) c2(NHa) 16.IS2分)固体(2分) (2)2.1(2分) (3)bc(2分) (4)C(2分) 0.42 (5)否(2分）Q.=1.4平X0.8=0.03<K,反应还未到达平衡状态（答案合理即可）(2分） 1.1)号（或2.5(2分） (2)草酸浓度(2分)②和③(2分) (3)t1>t2>t(2分) (4)1.7×10-1(2分) (5)Mn+(2分)保证实验1和实验2混合后溶液中KMO,、H2C,O,、SO的初始浓度相等（其他合理答 案均可)(2分) 18.(1)-2(b-a)kJ·moI(2分) (2)54.9kJ(2分) (3)小于(2分)因为该反应为可逆反应，1molN2、3molH2不能全部生成氨气，放出的热量少，所以 △H1<△H2(2分) (4)3y-(2分) 4 (5)>(2分)-（△H十△H2十△H3十△H1十△H)(2分） 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 7035B 泾县中学高二9月阶段性检测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：选择性必修1第一章～第二章第二节第二课时。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是 A．使用加酶洗衣粉洗涤衣物 B．将食物置于冰箱中 C．煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒 D．用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到 2．近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚（）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铁与盐酸反应 B．与反应 C．高温下，木炭还原 D． 4．下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．根据以下三个热化学方程式： ① ② ③ 判断、、三者关系正确的是 A． B． C． D． 6．已知石墨、金刚石的燃烧热分别为和。下列说法正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定 7．用锡箔与盐酸制的反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是 ①用锡块代替锡箔 ②将反应液适当加热 ③向反应液中滴入少量溶液 ④用浓盐酸代替盐酸 ⑤再加入盐酸 A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 8．下列关于有效碰撞的说法正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D．能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 9．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是 A．加入反应物，活化分子百分数增大 B．降低温度，活化分子百分数减小 C．压缩容器体积，活化分子百分数不变 D．使用催化剂，单位体积活化分子数增多 10．在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： 。增大的浓度，平衡常数 A．增大 B．无法判断 C．减小 D．不变 11．硫氢化铵常被用来检测金属离子，将置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：。下列不能说明该化学反应达到平衡状态的是 A．与的浓度不变 B．密闭容器中同时存在和 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中压强不再变化 12．将溶液与混合发生的离子反应为，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴试液、溶液、淀粉试液、溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 13．时，在恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，时反应达到平衡，此时测得容器内混合气体中的物质的量为。则下列说法错误的是 A．前内， B．时， C．的平衡转化率为75% D．时，该反应的平衡常数 14．已知反应 的反应机理如下： ①（快） ②（慢） ③（快） 下列有关说法正确的是 A．总反应的速率决定于反应① B．反应②中与的碰撞仅部分有效 C．和是该反应的催化剂 D．总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度； ③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度； ④重复测量2～3次，准确记录数据。 回答下列问题： （1）上述步骤中有两点错误，分别是____________________、____________________。 （2）__________（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是______________________________。隔热层的作用是____________________。 （3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为__________。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热__________（结果保留1位小数）。 （5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为__________（填序号）。 ①实验装置保温、隔热效果差 ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 ③分多次把溶液倒入内筒中 ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度 16．（14分）某温度下在的密闭容器中发生下列可逆反应： 。请回答下列问题： （1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：______________________________；__________和液体纯物质一般不列入平衡常数表达式中。 （2）若起始时，，达到平衡时的转化率为，则在该温度下，该反应的平衡常数__________（计算结果保留一位小数）。 （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是__________（填字母）。 a．容器中，且保持不变 b．容器内压强保持不变 c． d．容器内物质的密度保持不变 e．消耗的同时生成 （4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是__________（填字母）。 （5）同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为，则此时该反应是否达到平衡状态__________（填“是”与“否”），你判断的依据是______________________________。 17．（14分）溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。 编号 溶液 酸性溶液 温度/ 时间/ 浓度/（） 体积/ 浓度/（） 体积/ ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： （1）为了保证实验的准确性，须保证__________。 （2）利用表中的实验①和实验②可探究__________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验__________（填表格中的实验编号）。 （3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为__________（用、、表示）。 （4）若实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率__________（保留两位有效数字）。 （5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究（已知：对速率无影响）。 实验1： 实验2： 该同学认为__________（填离子符号）能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 18．（14分）氮及其化合物在物质转化和能量利用领域应用广泛。德国化学家哈伯因为发明氨的合成而获得诺贝尔化学奖。合成氨的反应原理为：，该反应的能量变化如图所示（、均大于零）。 回答下列问题： （1）根据图示，反应的_______________。 （2）在、时，断裂键、键、键需要吸收的能量分别为、、。则在、时，合成氨反应中每消耗时放出的热量为__________。 （3）在和（1）相同的条件下，向密闭容器中充入、，充分反应，反应热为，则__________（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”），理由是_________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）用催化还原，可以消除氮氧化物污染。已知： 若还原至并生成，则该反应的__________（用含、的式子表示）。 （5）（为卤素原子）的能量关系如下图所示。 __________（填“”或“”），______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $