山东省烟台第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

烟台一中2026~2027学年第一学期阶段性检测 高二化学参考答案 题号 4 6 个 8 9 10 12 13 14 答案 C C B B B B C C CD BC D A CD 非选择题答案： 16.(每空1分) (1)1:3 1:1 (2)变小不变 (3)逆向 (4)向左移动小于 17.(每空2分) (1)①E正+67.59 ②T>T>I 756 0.03 ③D (2)①5.54 ②0.033 增大 18.（每空2分) (1)小于 大于 (2)①b ②=(N)>g(X)>(Y) 降低温度 ③18大于 19.（最后一空2分，其余每空1分) (1)10:1 (2)a+b=14 (3)小于 (4)10 (5)1:10 (6)5.76×109 20.(每空2分) (1)ID (2)①增大B ②BD ③20MPa'(不写单位得1分) (3)T 烟台一中2026-2027学年第一学期阶段性检测 高二化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分，注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生需将自己的姓名、考号、科目、试卷类型涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他选项。 第Ⅰ卷： 一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分） 1．下列说法正确的是（ ） A．1 g水蒸气→1 g液态水→1 g冰，熵依次增加 B．通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大 C．对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关 D．逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率 2．下列事实中不能使用勒夏特列原理解释的是（ ） A．实验室中常使用饱和食盐水来收集氯气 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D．将中毒者放入高压氧舱，缓解病人中毒症状 3．下列说法正确的是（ ） ①相同温度下，相等的盐酸、溶液中，相等 ②某温度下，纯水中，其呈中性 ③常温下的硝酸溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为 ④相同条件下，中和和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同 ⑤用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH值是3 ⑥将的盐酸稀释一倍后，变为2.3（已知） ⑦相同且相同体积的①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的：③>①=② ⑧室温，将的盐酸稀释到，所得溶液的为9 A．①②③⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②③⑤ D．①④⑦ 4．正确判断反应自发进行的方向对于科学研究、生产实践具有重要意义。下列说法不正确的是（ ） A．反应在任何温度条件都可自发进行 B．已知反应 。积极研究此反应合适的催化剂有助于除 C．已知： 说明在常温常压下，此反应自发进行的决定因素是熵增 D．常温常压下可发生反应：，说明此反应 5．下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是（ ） A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低 C．步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，因为该温度下催化剂的活最大 D．步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 6．将放入一个装满的恒压密闭容器中，在T℃、的条件下使之充分反应至t1时刻达平衡状态，此时容器中无剩余，剩余。此条件下可以发生如下反应：① ②，已知反应②的，是压强平衡常数（用分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数）。下列说法错误的是（ ） A．0~t1时刻，共消耗 B．t1时刻，容器中的分压为 C．t1时刻，容器中气体总物质的量为 D．起始时，容器中 7．在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有： 反应1： 反应2： 将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。 已知的选择性，下列说法正确的是（ ） A．图中曲线①表示转化率随温度的变化 B．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 C．720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大 D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 8．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：①（）②（），测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应进程可用示意图表示为： B．时刻，反应②正、逆反应速率相等 C．该温度下的平衡常数：①>② D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 9．室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是（ ） 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 A．实验①中，0~2小时内平均反应速率 B．实验③中，反应的离子方程式为： C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 10．已知某温度时水的离子积常数，对于该温度下的稀，下列叙述正确的是（ ） A．向该稀中加入同温度同体积的溶液反应后溶液呈中性 B．该稀中由电离出的与由水电离出的之比为 C．该稀与室温下等体积的稀硫酸中和碱的能力相同 D．该稀中由水电离出的是同温度下的稀硫酸中由水电离出的的100倍 二、多选题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分） 11．已知反应 在时向密闭容器中充入一定量的气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为78%。测得~和~的关系如图所示。下列结论错误的是（ ） A．改变的初始投入量，平衡时的物质的量分数仍为78% B．增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变 C．温度降低，v正、v逆均减小，平衡向正反应方向移动 D．温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是和 12．一定温度下，在三个容积相等的恒容密闭容器中按不同方式加入一定量的反应物，发生反应 ，数据如下： 温度 起始时各物质的物质的量 平衡时物质的物质的量/mol 达平衡时体的能量变化 平衡转化率 平衡常数 ① 700 K 2 1 0 158.4 K1 ② 700 K 0 0 2 ③ 700 K 4 2 0 下列说法正确的是（ ） A．， B． C． D． 13．2023年9月23日，杭州亚运会采用了废碳再生的“绿色甲醇”为燃料，而工业上常用二氧化碳加氢生产甲醇，有利于实现“碳达峰”，反应过程如下所示： ① ② 向密闭容器中通入物质的量比为1∶3的和混合气体，在不同条件下达到平衡，测得平衡时甲醇的物质的量分数，在下的~p、在下的~T如图所示 下列说法错误的是（ ） A．在250℃、下，平衡时甲醇的物质的量分数为10% B．图像中A点和B点达到了相同的平衡状态 C．保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高的平衡转化率 D．在210℃、下，当反应处于Y点状态时，延长反应时间不能达到X点状态 14．实验室模拟工业固氮，一定压强下，与按体积比1∶3投料时，反应混合物中的摩尔分数随温度（t）的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法正确的是（ ） A．图中m点，容器内气体 B．图中n点转化率： C．图中p点 D．550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是平衡逆向移动 15．甲醇-水催化重整可获得，其主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时的选择性、的转化率和的产率随温度的变化如图所示。 提示：的选择性： 下列说法正确的是（ ） A．一定温度下，增大可提高的选择性 B．平衡时的转化率等于的转化率 C．图中曲线②表示平衡时产率随温度的变化 D．一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数不变 烟台一中2026-2027学年第一学期阶段性检测 高二化学试题 试题成绩 总分 第Ⅱ卷（非选择题，试题60分） 注意事项： 1．答卷时必须用0.5毫米的黑色笔在答题区域书写，作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰，禁止增添附页。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 16．（7分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法。其合成原理为： ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使和混合发生下列反应：（正反应为放热反应） （1）当反应达到平衡时，和的浓度比是_________；和的转化率比是_________； （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_________，密度_________。（填“变大”“变小”或“不变”） （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_________（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。 17．（16分）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 。 ①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能_________（用含的代数式表示）。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入和其，测定、、温度下体系达平衡时的（，p0为体系初始压强，，P为体系平衡压强），结果如图。 上图中温度由高到低的顺序为_________。M点的转化率为_________，温度下用分压表示的平衡常数____________。 ③下图曲线中能准确表示温度下随进料比变化的是_________（填序号）。 （2）1,4-二（氯甲基）苯（D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（X）的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为： 以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（~，分别对应反应①~⑤）。某温度下，反应器中加入一定量的x，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，。 ①30 min时，，且30~60 min内，反应进行到60 min时，_________。 ②60 min时，，若0~60 min产物的含量可忽略不计，则此时_________，60 min后，随T的含量增加，_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 18．（16分）汽车尾气中含有NO，，CO等有害物质，其中会引起光化学烟雾等环境问题。回答下列问题： （1）研究表明与在作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）： 先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应Ⅰ的反应速率_________反应Ⅱ的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”），不影响催化剂活性情况下，略微升高相同温度，反应Ⅰ速率的增大程度_________反应Ⅱ的（同上） （2）为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时和发生反应：，实验测得，，（、为速率常数，只与温度有关）。向体积均为的密闭容器A（400℃，恒温）、B（起始400℃，绝热）两个容器中分别加入、和相同催化剂，测得A、B容器中转化率随时间的变化关系如图所示： ①表示容器A的曲线是___________（填“a”或“b”）； ②、、三点中，、、从大到小的顺序是______________，、两点中，值最大的点是_______________，若增大值，改变的条件可能是_________； ③Y点时_________（保留两位有效数字），在点时，再加入2 mol NO、2 mol CO，一段时间达到平衡，此时CO转化率_________点（填“大于”、“小于”或“等于”）。 19．（7分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）25℃时，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为_________。 （2）95℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则与之间应满足的关系是_______________________________________。 （3）曲线A所对应的温度下，的溶液和的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则_________（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）。 （4）曲线对应温度下，将溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合后，混合溶液的_________。 （5）常温，的溶液，加水稀释到500倍，则稀释后与的比值为____________。 （6）在时，测得纯水中的，该温度下，测得某溶液中，该溶液中_________。 20．（14分）环氧乙烷（）是一种高效灭菌剂。工业上使用作催化剂，采用乙烯催化氧化法合成环氧乙烷，相关反应如下。 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）上述反应历程如图： 结合机理，三个反应中活化能最大的是_________（填编号），下列操作一定能够显著提高主反应反应速率的措施有_________（填标号）。 A．降低温度 B．通入氮气 C．增大浓度 D．增大浓度 （2）主反应的正、逆反应速率分别表示为、（、分别为正、逆反应速率常数，为物质的分压，分压总压物质的量分数）。时，向恒容密闭容器中充入和，起始时压强为，发生上述反应，达平衡时测得的转化率为75%，的选择性为[的选择性]。 ①若仅降温，主反应将_________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因为_______________（填标号）。 A．、均增大，且增大程度更大 B．、均减小，且减小程度更大 C．、均增大，且增大程度更大 D．、均减小，且减小程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是_______________（填标号）。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C． D．气体压强不随时间变化 ③时，达平衡时主反应的________________。 （3）在温度分别为、和下发生上述反应，的平衡转化率与压强的关系如图所示。反应温度最低的是_________（填“”“”或“”） 学科网（北京）股份有限公司 $