山东日照市五莲县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

©-中提毒性 开指也段：金之业雪益，分性中是会减心去说仔面市具：经任题自座生 里写日斯2026102 五莲一中高二年级2026-2027年度十月考化学学科试题 定条件下，向容悬中加入Ag,0、Ag和0，发生反应：2Ag,O(S)户4Ag(S)+0,(g)AH>0, 第1春（德狮恩）可能可制前相对原子德量，日1C12N14016ZA65 改变条件达到各平衡状态，线态1和川的围体质量相等 起始状态 温度不变 一，选择整：本延共10小是，每小整2分，共如分，每小题只有一个选项符合塑日要术， 平衡状态 温度不变平衡状态 体积不变 平衡态 体积不变 体积增大 温度降低 上，下列事实不能用平读移动限理解程的是 A.通过数进生产液多使全或黑反应器的玉强上开到3P,提高平衡特化军 下列说法错误的是 B.C0中毒脑，意经过多次燕五氧能卷H(O,)-C0一Hb(C0)-O,HD表示血红蛋白] A压强：p()>p( C在白然界单，通过根容国的作用海年可以固定】亿纯服 B.B.若体积V(四)=2V().则数值上：Q()=2K() D向Fe(SCN)答液中加入少量铁检，港液板色变浅 C平衡常数：K()<K(Ⅲ） ?对于化学发应方向，下有说法情通的是 A,非自发的反应不能清过政变条件便其或为自发反应 D.D.逆反应速率：v()>v()=v(田)>v(V) B.-定盖度下，反应2NaC0=2Na(+Cg)的AH>0,AS>0 8.一定条件下将N0和0，按物质的量之比2：1充入反应容“，发生反应20)-0，(g=20(g),在不可压 C自发进行的化学反盟的方向，应由地判揭和德判据的复合判端来判断 强下分别测得N0的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 D-常温下反应整且发三行250，间-0，(g=2NS0.(付)，则该反应的4州<0 A.P (P B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 )关于反应Ag)片B(g)整C(g)△H<0.下列说注结误的是 C.400℃、条件下，0的平衡转化率为20% A:一定是自发反应 B.温度升高，化学反应速事加快 D400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为号 C增大反应物度。三完移时 D,座化剂参与化学反应 4下列溶液一定里中位的是 9氧化亚累(N,0)远一种强温室气体，且马转换成颗粒污处物， 偏蒸气存在能大幅度提高N,O分解速率， A州一7的溶液 B.C()=C(0H)的溶液 反应历程为 C,等批领的量的强酸粉温碱反应得到的语液 D.紫色石蕊试液不变色 5.反应mXg=nY+pZ △H,在不度下的平体系中物质Y的体积分数随强变化的曲线如 第一步：1，(g)一2(g(快反应) 图所示，下列说注错来的是 A.速反应的H>D 的 第=步：1g)+N,O(8)→N,(8)+10(8)(慢反应) B,m<n十p C,BC两点化学甲衡常数：Ka>K 分 500℃ 第三步：1og)小+N,0(g)→N,(g)+0,(g小+1(g)(快反应 D,A、C两点的反应速年(A<MC】 6下列实验镜置或实验换作不能达到相应实验目的的是 300℃ . 实验表明，含确时N,0分解速率方程v=(NO)“(山)任为速率常数.下列表述正确的是 压强 . 3 AN,0分解反应中。k(含离Pt(无确) ÷匹雨 B.第三步对总反应速率起决定作用 C.第二步活化能比第三步小 D.1浓度与N,0分解速率无关 A:探究温度对化学甲 B.探究压对化学 C探究度对化学 D.探究继化剂对反 衡的影啊 平衡的影响 平衡的影编 应速率的影响 年原中是金之生盟陆日性市黄。会减中失送，仔授市到，连供租日度 市花人：王成任 脑且日期：2026102 @五连中班盖二性 10合成氨工业对围民经济和社会发限具有重要的意义，对于密闭容器中的反应(g)十3别(g】 13.89年，Arhenius提出了反应速率常数k随温度的变化类系nk, =一28)△R0,673K、0期a下，n0和n)通时闻的变化关系如图所示。下列说 CR.C均为常数)，已知 2 NO(gOxg)2N0g)△H,是历反应1和反应2两步。 反应1：2N0g)户O(g△H 反应2：N0g)0(g产2N0(g △H 丙步反应的活化能，某课是组透过实给给制出焉步反应以6以随的变化盘线如玉所示(K表示 平面常数)，下列说法中带误的是 ① 法正确的是( A△H0 A.C点处反应达到平衡 B.d点(：时划)和：点（时D处nN,)不同 B.曲线③表示的是为随，的变化关系 C其他条件不变，73下反应至：时别，H)比图中的d点的值要大 C温度升高，E1,E1均不变 D.a点的正反应速比b点的小 D相同条件下，O浓度的变化比NO浓度的变化对反应速车影响更显需 i4可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC成C:,实现黑堡源的再利 二、不定领速舞是（本大愿共5小思，每小是+分，共0分。在每小题给出的四个透项中，有12项符合 Cuo 题目要求，全每说对的得4分，第分选对的每？分，有透错的得0分) 用，反应的热化学方程式：4HCg0g)广2C,(g)+2H2(24小-144Umo,如图所示为该法的 1利用是基化调支视青陕CH,氧黑.2C,其+0，生化型2C,+2H,0,部分反应历程其中 一种化机理。 吸所左生化布表正苦物要月·来示加下玉所票，下列说法陪误的是 2.04 过汉专 I.s 1.0 过远老2CH,*+H02· 173 0.73 C3He+ 下列说法不正确的是() H:O:(g) AY为反应物HC1,W为生成物HO C.H -08 C:H++H -05 B反应制得1 mol Cl,须投入2Do1Cu0 -10- CH+H:O2 C升高反应温度，HC被O,黑化制C:的反应平衡常数减小 反应历程 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 A且，0，是反应的中陶产 15.地水煤气变换体系中存在以下再个反应：反应1：C0,(gH,(8C0gH,Og):反应： 日.碳基准化烈师低求反应的反应热 C.反应物在维化剂上的陵些江程授收格量 C0,g+4H,g=CH,g2H,0).在恒五条件下，袋V(C0,V-投科比进行反应，含碳物质的平 D该反应决速步厦为CH,+0,(g)=C,H,·+甘+0，(g) 衡体积分数递温度的变化妇图所示。下列说法正确的是 12.已知在10℃时水答塞子积K110本是岁反雪液的是度均为1009.下列洗床中正确的是 A.反应I的AH<0 A.0.01molL1的H6S0:率满，H-2 B.点时，c(H)-c(H,O) B.0.00 Imol L1的NOH老度.pHg C。0.00sm0L的HS0,常液与0101的MaO州带漫等体积混合，量台南没的pH为6，需液显 C,加入合适的催化精可由M点到P点 酸位 D.点H,0)的物质的量是CH,g)的3信 D.充全中和pH-的HS0,蒂液50mL第要pH9的NOH居液5约ml 高三天扣0o ©五道-中5重性 出组人机事机人王感生 号日期226102 第Ⅱ卷非选择思（共60分） 18.、《2分)利用H,S和C0反应合成食黑蓝利斯基鼠(CO5).@答下列同题： 16。(12分)莱温度下的溶液中c,H10wm9L, c,(OH广10moL,:年y的关系如图师家。 (1)在某温度下，向L但容密闭客特中通入m0lH,S(g)和m0lCO(g),发生反应 H,Sg)+C0(g)=C0S(g)+H,(g)AH<0,速盘度下反应的辛街紫数为025. ①15min后，容酷中H2物质的量为0,1mol.则v(C0)= 若a=0.3,此时 回答下列闻思 VE _(域“酸减"或“中性 Ve(填>一<"或-. (和流温度 装大于一小于”图中点路液吴 2)该温度下活据液宁白卡电出的A一0m的L则该溶液的H ②在但容绝热的密闭容器中发生上述反控，下列说法能说明反应达到平衡犹志的是 (填标号) 3速速度下出-甘的时器液1的全能等体积荒合后等液且（滨酸“碱或中性 (4速温度下席中的NO州车液L与-1的HS0,溶液防L混合（德合体积为原两溶液体积之和， A.(C0):v(H)=1:1 所得港合语液的H:爵九：片 B,气体的压保不耳变化 5种7秀阳养名华运是线与装宝AG来长示考有的金装：AG车品则技超度下，0化 e(H,)-c(COS) c. 盐酸的酸度AG- c(H,Se(Co的值不蒋变化 17.(2分」电高常数是电离竿衡的平南常数。描送了一定溢度下，弱电解两的电离能力，25的，几种弱 D.混合气体中c(C0S)和c(H,)之比不再支化 电解的电三数如下表 长，或K 《t2)COS在催化剂作用下易发生水解反应：C0S(g)+H,O(g)=H,S(g)+C0,(g),实验表明硫沉积 H:S0 K-13304K2-62x10 会场塞维化剂微孔，被环催化村表面活性。 H.CO K1=4207K-5610州 ①按C0S(g）、H,0(g)物质的量之比：(COS):n(H,0)=1:1授料，反应相同时国，测得c0s水解转化 西0 =18×10 韦随温度变化如图1所示，则该反应是 反应（填“吸热"或-放热门：250℃时，C0S水解平衡常数 K= (1)H50的电离数表远式又一 100.0 (2)满写出NHH0的电离方程式 99.6 C3)HS0,培液和NHC0海液文应的主要离子方程式为 99.2 A(250,99.0) (4)25℃，氢水药东变方10mL,多液中前0州~m0L从将S0通入该氨水中，当溶液 198.8 中c程1a中 多家两湖湖南☆ 950 05 10 15 反应温变℃ 氧气体积分数 (5)已知某些电解质分子的中心原子摄外层电子未达海和结构，其电离采取结台香凌中其它离子使中心原子 图1 最外是达到的和结构的形式如避酸在水中的电离可用方程式表示为： ②相温恒压下，反应相同时回C05水解转化率随氧气体积分数变化如图1所示，C0s水解转化率题低的原 HB0-共0一产[B(OH)1广-计，则腰酸方—无酸，2℃时，01m0L的避酸水湾液pH 因可能是 为51，则由水电离出的护浓度方 9。(12分》工业合成氨反应机理的研究与催化剂的改进一直悬科研热点。其反应的聚理为： N,(g)+3H:(g)2NH,(g)A-92k mo 《)为加快合成氨的反应速率，县单位体积内活化分于百分数增如。改变的条件为 高二又入0 ©五中5迪二 是金之路在领中及含道少生任国中双，尊年世日 出现人直题主人手位任 宝日226102 D.增大压强 写出第二步反应的化学方程式 A.降低温度 B.增加反空物的流皇C使用催化刺 (2如图是工业合成题反应的速车时国图家，在（时改变某一条件，到名对重新达到平衡，判断（时刻 20、(12分)氢气是一种清洁能源，研究刺氢被术具有重要意义。乙厚-水催化重整可获得H,·其主要 可能改变条件是 反应如下： 1.C,H,OHg+3H,0g)=2C0,(g+61,g)aH 11.CO,(g)+H,(g)-CO(g+H,O(g)AH,>0 回答下列问服： (1)通过控反应条件，使体系仅发生反应I,以1molC,H,0Hg)和3molH,0g)或2molC0,和6motH,为 0 A,使用强化剂 B卉无温度 C,增大五莲 D.减小N浓度 初始原料，分别在相温值容条件下进行反应，达平衡时，以CH,OHg)和O(g为原料，体系向环境吸收 《)种合成复工业生产实的是 B.温度运择500℃有利于平衡正移 能量xk」：以CO和H,为原料，体系向环坡释放能量k」，反应1的州= A.W大心的浓发有有于提高其干衡纯化率 kJ.mol. C。量化制能提离氏应物的干衡拼化率 D.停氨气液化分离会使逆反应速丰减慢 (2)在乙解-水催化重整制H,的体系中，下列说法正确的是 《4)位。，一变兰度下条年下，黄说明合成数反应达到平衡状态的是 A,品与托：不再种化为NH .增大初检料比8，有程于提高C具0阳的化车 B.22(H=,H) b.H,g)和H,0(的物质的量之和保持不变，说明反应体系己达平衡 C,混合气体惠宝家领不变 c. 平衡后，压缩容器体识，反应1平衡逆向移动，反应川平衡不移动 D,程合气体的干均草尔质量不受 工业上合成复的原料出适三使用集《生要成分为C和水慧气反应制取。梦及的化学方程式如下表所示 4.及时分离出C0,可提高H,的平衡产率 化学方程式 地变 (3)在1MP:下，向恒压密闭容器中通入1motC,H,O1和3moH,0,平衡时C0,和C0的选释性及H,0的 C(s)-H.O(E)=CO(E)+H.(g) aH,>0 转化率随温度的变化妇图所示， ns(CO) Co()-Hofs)oCo(s)+H ( 已知：C0的选性(Co,0o H<0 C(s)+2H,(g)=CH.(g) △H<0 5)一定盘度下，体积为2L钓军阳容#中发生反应①，1m血后容酒中气体密度以012L变化为0.15L, 计算HO)= 两Lm画（用含（的代数式表. (6)以下0，为维化剂。反应②催化过程可分为两步，表示如下： ①已知曲线b代表平衡时H,0的转化车，温度高于300℃时，H,0的平衡特化率晒温度升高而减小的原图 第-步1Fe0,+C0=2Fe0,+C0 是。一t代表C0选样性的是由线 (填“a”或“e”)。 第二步 ②500C时，CH,0H的转化事为 :反应的半衡常数K,一 4 高：汉b00